2014-2015学年宜阳实验中学第二学期期末
高一化学模拟考试(一)
相对原子质量：H －1，C －12，O －16，K －39，Fe －56，Cu －64
一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是
A ．H 2O
B ．MgCl 2
C ．Na 2SO 4
D ．NH 4Cl
2．下列盐酸参与的反应中，HCl 被氧化的是
A ．NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O
B ．Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
C ．CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2 O
D ．MnO 2＋4HCl(浓)
△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
3．下列化学用语表述正确的是
A ．KOH 的电子式：●●
O H ●●
● ●
● ●K
B
．S 2―
的离子结构示意图：16 C ．乙炔的分子式：C 2H 4
D ．质子数为6、中子数为8的碳原子：86C
4．下列物质中，与化合物C 2H 6互为同系物的是
A ．C 4H 10
B ．
C 2H 4
C ．C 3H 6
D ．C 6H 6
5．欲分离某CCl 4和H 2O 的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是
6．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A ．蛋白质溶液
B ．淀粉溶液
C ．Fe(OH)3胶体
D ．葡萄糖溶液
7．下列有关于Cl 2的说法中，不正确的是
A ．Cl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C ．工业上用Cl 2和石灰乳为原料制造漂白粉
D ．Cl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸
8．如图，a 和b 均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是
A ．电极a 表面一定呈红色
B ．电极b 作负极
C ．电极a 或b 其中有一极一定是金属铁
D ．该装置能量转化形式为化学能转化为电能 9．下列基本实验操作中，不合理的是
A ．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B ．可用湿润的pH 试纸检验氨气
C ．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D ．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
10．下列反应中属于加成反应的是
A ．CH 4＋Cl 2
光照
CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2＝CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl
C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2△
Cu
2CH 3CHO ＋2H 2O
D ．
++NO 2O H 2NO O H 浓硫酸
60℃
11．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）
A ．检验SO 42-：加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl 沉淀不溶解
B ．检验Cl —： 加入AgNO 3
溶液出现白色沉淀
C ．检验Na +：将干净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，观察火焰呈黄色
D ．检验NH 4+：滴入NaOH 溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 12．在25℃，101 k Pa 下，0.2 mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出259.92 kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是
A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝＋259.92 kJ/mol
B ．2
C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－259.92 kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝＋2599.2 kJ/mol
D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－2599.2 kJ/mol
13．某无色溶液能与Al 反应放出H 2，下列离子可能在该溶液中大量共存的是（ ）
A ．K +、H +、NO 3-、Fe 2+
B ．Na +、SO 42-、Mg 2+、Cl -
C ．Ba 2+、K +、OH -、SO 42-
D ．Al 3+、Mg 2+、SiO 32-、ClO - 14．下列离子方程式正确的是
A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑
B ．Fe 片浸泡在FeCl 3溶液中：Fe 3+ +Fe = 2Fe 2+
C ．NaH SO 4溶液中加BaCl 2溶液：SO 42- + Ba 2+ = BaSO 4↓
D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O ＝AlO 2－
+ 4NH 4++ 2H 2O
15．化合物A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合
物A 在4～8min 间的平均反应速率为 A ．0.2011mol L min --?? B ．0.2511mol L min --?? C ．0.3011mol L min --?? D ．0.501
1
mol L min --?? 16．下列叙述正确的是
A ．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
B ．煤的干馏属于物理变化
C ．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
D ．石油分馏得到的各馏分都是纯净物 17．下列叙述不正确的是
A ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B ．H 2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用
C ．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决
D ．利用工业废气中的CO 2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
18．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO 2和9 g H 2O ，该有机物可能是
A ．C 3H 8
B ．CH 3CH 2OH
C ．CH 3CHO
D ．C 2H 2
19．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A ．虚线右上方的元素为金属元素
B ．第6周期ⅤA 族的元素为非金属元素
C ．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素
D ．可在虚线附近寻找稀土元素
20．对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c (H +)约为
A ．1.0×10－
3
B ．1.0×10－
4
C ．2.0×10－
4
D ．7.2×10
－5
21．用N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示微粒数，下列说法正确的是
A ．7.8 g 苯含有碳碳双键的数目为0.3N A
B ．标准状况下，足量的Fe 与2.24 L Cl 2反应转移电子的数目为0.3N A
C ．1.6 g CH 4含有共用电子对的数目为0.5N A
D ．14.0g 由C 2H 4和C 3H 6组成的混合气体原子总数为3N A 22．下列图示对应的装置以及操作均正确的是
23．相同温度和压强下，在容积为2 L 的密闭容器中发生反应：2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)，达到
平衡状态的标志是 A ．c (H 2)保持不变
B ．c (H 2) = c (I 2)
C ．2υ正(HI)＝υ逆(I 2)
D ．拆开2 mol H －I 共价键，同时生成1 mol H －H 共价键
24．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原
子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 A ．最高价氧化物的水化物的酸性：X ＜Z B ．原子半径大小：Y ＜W
C ．工业上用电解熔融的W 与Z 所形成的化合物来制取W
D ．W 和Y 形成的化合物可与X 的氢化物的水溶液发生反应
25．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别
与40 mL 1 mol/L 的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
下列实验结论不正确的是
A ．实验①反应后溶液中含有Fe 3＋
、Fe 2＋
、Cu 2
＋
B ．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C ．实验④的滤液中c (Fe 2＋
)＝1.5 mol/L
D ．原粉末样品中m (Fe)∶m (Cu)＝7∶8
二、填空题（本题有3小题，共50分）
26．(6分)化合物X 是一种具有浓郁香味的有机物，X 在酸性条件下水解得到A 和B （A 和B
分子中含有相同的碳原子数）。M 是石油裂解的主要产品之一，M 的气体密度是相同条件下H 2的14倍，M 在一定条件下与水反应得到A 。请回答下列问题。 （1）①M 的结构简式为________；②B 中所含有官能团是_______________。
（2）写出化合物X
在稀硫酸条件下水解生成
A
和B 的化学方程式：_______________。 27．(8分)物质A ～J 均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A 是常见液体，D 、F 为组
成元素相同的无色气体，B 、E 、G 、H 是单质，且E 是常见光太阳电池中的半导体材料，G 、H 呈气态，且H 呈黄绿色。
请回答下列问题：
(1) A 的电子式为 。 (2) I 的化学式为 。
(3) B与C反应的化学方程式为。
(4) H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
28．(9分) (1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
370
①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，
原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为________，原因是__________________ ___
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫
酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________(填相应字母)；
做法中不可行的理由是___________________________________________________。29．（12分）下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：
（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为；（用“微粒符号”填空）
（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是、碱性最强的是；（用“化学式”填空）
（3）F、G
、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是，原因是；
（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为；
（5）请用电子式表示化合物CF2的形成过程。30．（15分）Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
(1)要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是，观察到的现象是。
(2)要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是，反应的离子方程式是, Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品 a g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀
过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。试回答：
（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是；
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是；
（3）判断沉淀是否洗尽的方法是；
（4）Na2SO3样品纯度的计算式是。
III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。
①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。
A．dcabh B．feabh C．feabg
②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。
化学试题参考答案
1-5：BDAAC 6-10：DBDCB 11-15：CDBCB 16-20：ABDCB 21-25：DDACB 26． （1）①CH 2＝CH 2；②－COOH 或羧基
（2）CH 3COOC 2H 5＋H 2稀硫酸
△
CH 3COOH ＋C 2H 5OH 。 27． (1) (2) SiCl 4
(3) 2C+SiO 2
高温
Si+2CO↑ (4) Cl 2+2OH ―
Cl ―+ClO ―+H 2O 。
28． ①2-3min ， 因为该反应是放热反应，此时段温度较高
② 4-5min ， 因为此时段c （H +）小
(2) A 、C ， 置换出Cu ，形成Cu-Zn 原电池，使反应更快。 29．（1）r(Cl －
)> r(F -)>r(Na +) >r(Mg 2+) ；
（2）HClO 4 、 KOH ；
（3）HF ， HF 分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用； （4）蓝色钴玻璃 ；
（5） 。 30．Ⅰ、 (1) 硫化钠溶液、稀硫酸， 产生淡黄色沉淀。
(2) 溴水 ，Br 2+SO 32-＋H 2O==SO 42-+2Br -+2H + Ⅱ、 （1）防止BaSO 3沉淀的产生，引起误差； （2）使试样中的SO 42－
完全转化为BaSO 4沉淀；
（3）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO 3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成； （4）w （Na 2SO 3）= （1 － 142b/233a ）×100%。 III 、①B ②还原性
O H H