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高二化学期中模拟试题一 新

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高二化学期中模拟试题一 新

高二化学期中模拟试题一

第Ⅰ卷(选择题共40分)

可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 Ag-108

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意1.节能减排,低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合

...这一要求的是

A.家庭出行.购物尽量使用可反复使用的布袋。

B.为了能随时喝到热水,饮水机应24小时开启

C.日常生活中尽量使用二次电池,抵制使用一次电池

D.多用永久性的筷子.饭盒,尽量避免使用一次性的餐具

2.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =-802.3J·mol-1

C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-293KJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571.6KJ·mol-1

3. 下列有利于反应自发进行的是

①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

4.5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中,2 min时铁粉刚好溶解,下列表示这个反应的速率正确的是

A.υ(Fe)=0.5 mol/(L·min) B.υ(H2SO4)=1 mol/(L·min)

C.υ(H2SO4)=0.5 mol/(L·min) D.υ(FeSO4)=1 mol/(L·min)

5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的碳与CO2反应

D.甲烷气体在O2中的燃烧反应

6.对于可逆反应2NO2N2O4,下列状态一定是平衡状态的是

A.N2O4和NO2的分子数之比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.体系中各组分的浓度不再变化

D.单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时,有1 mol NO2转变为N2O4

7.右图装置中,U型管内为红墨水,a.b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是:Fe —2e—= Fe2+

D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

8.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH =-2×57.3 kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的

ΔH =+(2×283.0)kJ·mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

9.利用电解法可将含有Fe.Zn.Ag.Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是

A.电解时可以精铜为阳极,以CuSO4溶液为电解液

B.电解时阴极发生还原反应

C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu -2e—=Cu2+

D.电解结束后,电解质溶液的浓度保持不变

10. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol/(L·s)

B.v(B)=0.3 mol/(L·s)

C.v(C)=0.8 mol/(L·s)

D.v(D)=1 mol/(L·s)

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()

12.下列说法正确的是

A.电解氯化铜溶液实质就是电解水。

B.辛烷的标准燃烧热为-5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为:

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-5518 kJ/mol

(g)===2CO2(g) ;ΔH=-566 kJ/mol

C.2CO(g)+O

右图可表示该反应过程与能量的关系

D.S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH1S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH 2

则ΔH1>ΔH2

13.将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在

一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若

经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ,现有下列几种说法

正确的是

A.用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1

B.2 s 时物质 A 的转化率为70%

C.用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1

D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1

14. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3

Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

B.放电时正极反应为:2 FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH-

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g zC(g),如图表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系。则下列结论正确的是

A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol?L-1?min-1

B.5min时反应已经停止

C.反应的方程式为2A(g)+B(g)C(g)

D.反应平衡常数为1/0.64

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16.(1)已知下列热化学方程式:

H2(g)+

1

2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol

-1

H2(g)+

1

2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol

-1

C(s)+

1

2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5 kJ·mol

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,

回答下列问题:

①H2的燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。

②燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为____________。

③写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

(2) 人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从极流向极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为:正极,负极。

③工作时电池正极区的pH (选填“增大”“减小”或“不变”)。

17.t℃时,将3mol A气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g xC(g),△H<0;在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L—1。

⑴方程式中x=

⑵用A表示该反应的反应速率为

充电

放电

⑶判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)。

a . V正(A)= V逆(B) b. 混合气体的密度不变

c. 混合气体的总物质的量不变

d. A.B.C的浓度都不再发生变化

⑷在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入6mol A和2mol B,达到平衡后,C 的物质的量为mol。

18.工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化;图2表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题:

(1)在“图1”中,曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。

(2)下列说法正确的是

A.起始充入的CO的物质的量为1mol

B.增加CO的浓度,H2的转化率会增大

C.容器中压强恒定时,反应达到平衡状态

(3)从反应开始到建立平衡,v(CO)= ;达到平衡时,c(H2)= ,该温度下

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为。达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为0.5L,则平衡常数_________(变大.变小.不变) (4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

19.认真观察如图装置,试回答下列问题:

(1)连接装置B.C之间的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液,电池工作时,盐桥中的Cl-的移动方向为(填“向左”、“向右”、“不移动”)。装

置B中PbO2上发生的电极反应式为______________________________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)若装置D的目的是在某镀件上镀银,则X为______,电极板N的材料为______,当装置D中镀件质量增加21.6g时,装置A中产生的气体体积为_________L(标

准状况下,不考虑气体的溶解)。

20.下图展示了氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程:

依上图完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相联的电极上所发生反应的电极反应式为:,与电源负极相联的电极附近,溶液的PH (填:“不变”.“升高”或“下降”)

(2)为有效除去Ca2+.Mg2+.SO42-,加入试剂的合理顺序为:。

a.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加钡试剂,最后加盐酸调PH至溶液呈中性

b.先加NaOH溶液,后加钡试剂,再加Na2CO3溶液,最后加盐酸调PH至溶液呈中性

c.先加钡试剂,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液,最后加盐酸调PH至溶液呈中性

(3) 在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止氯气与氢氧化钠反应。若采用无隔膜电解冷的食盐水时,氯气与氢氧化钠充分接触,产物仅是次氯酸钠和氢气,相应的化学方程式为:。

21.为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想:先把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2

从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中,当有4.4 kg CO 2与足量H 2 完全反应,可放出热量4947 kJ ,写出合成塔中反应的热化学方程式 。

(2)以CO 2为碳源还可以制备乙醇,反应如下:

2CO 2(g) + 6H 2(g)=== CH 3CH 2OH(g) + 3H 2O(g) △H =-173.6kJ/mol

写出由CH 3OH(g)合成CH 3CH 2OH(g)的反应的热化学方程式 。

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,

设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 ______ 。

②工作一段时间后,测得溶液的pH 减小, 该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol 时,参加反应的氧气的体积是6.72L (标准状况下)。

(4)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池,电池的正极通入O 2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO 作电解质(可传导O 2-

)。该电池负极发生的电极反应是 ;放电时,O 2-

移向电池的 (填“正”或“负”)极。

KOH 溶液 O 导管

惰性电极

高二化学模拟试题一答卷纸

16.(1)①________ ______________ ②________________

③____________ ______

(2) ①_________ ________ ② _________________________

________________________________ ③____________________

17.(1)_______ (2)_______ _ (3)_____________(4)______________

18. (1)_______ (2)_______ _

(3)_____________ __________ ______________ ______________

(4)_________ _____ 19. (1)_ _____________ _______________

(2)_______ _

(3)____________ _ ______________

20. (1)__ _

(2)_______ _

(3)___ _________

21. (1)_____ __

___________________________ _______

(2)_______ _

(3)①_____________ ②________________________________________ __________

(4)__________ ____ ___________

北京市通州区2014-2015学年高二春季会考考前练习化学试题 Word版含答案

2015年通州区春季普通高中会考模拟 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137 第一部分 选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个.. 选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A B C D 2.下列物质中不属于... 合金的是 A .硬铝 B .黄铜 C .钢铁 D .水银 3.下列化学用语表示正确的是 A .氯化钠的电子式为:Na B .甲烷的比例模型为: C .乙烷的结构式为:CH 3-CH 3 D .水的电子式为:H +[ ]H + 4.下列物质中,只含有离子键的是 A .Cl 2 B .H 2O C .NaOH D .KCl 5.下列物质中,不.属于..电解质的是 A .蔗糖 B .NaCl C .NaOH D .H 2SO 4 6.对下列物质进行的分类正确的是 A .纯碱、烧碱均属于碱 B .CuSO 4?5H 2O 属于纯净物 C .凡能电离出H +的化合物均属于酸 D .盐类物质一定含有金属阳离子 7的是 A B C D 分离水和乙酸乙酯 存放浓硝酸 准确量取9.52 mL 水 配250mL 1mol/L NaCl 溶液

8.下列说法中不正确 ...的是 A.水在人体中作为反应的介质B.水能调节人体的温度 C.水在人体内是一种很好的溶剂D.水不能经过食物代谢产生 9.下列说法中不正确 ...的是 A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应D.CaCO3受热分解是吸热反应10.下列实验操作中,正确的是 A.在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁 C.用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码 D.使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中 11.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体说法正确的是 A.都能透过滤纸B.都呈红褐色 C.分散质粒子直径相同D.都具有丁达尔效应 12.下列气体中不.能.用.浓硫酸干燥的是 A.H2B.CO2C.NH3D.SO2 13.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是(①四氯化碳②汽油③酒精)A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③ 14.下列有关物质用途的叙述不正确 ...的是 A.二氧化硫可用于食品增白 B.氨可用作制冷剂 C.铁红(Fe2O3)常用作红色油漆和涂料 D.硅是太阳能电池的常用材料 15.下列叙述中正确的是 A.O、Na、S元素的原子半径依次增大 B.KOH、Mg(OH) 2、Ca(OH) 2的碱性依次增强 C.H3PO4、H 2SO4、HClO4的酸性依次增强 D.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强 16.阿伏加德罗常数用N A表示,下列说法正确的是 A.28 g氮气含有的原子数为N A B.1 mol OH-含有的电子数为10N A C.标况下22.4 L 水中含有的水分子数为N A D.0.1 mol的NaCl中含离子数为0.1N A 17.下列关于化学反应速率的说法错误的是 A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中,全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水,其浮水上,如漆。采以膏车,极迅; 燃灯,极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水,不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

高二上学期化学期末考试试卷(理) 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是() A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化,下列说法正确的是() A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C=C ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 3. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是() A . 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B . 20 mL 2 mol·L-1的X溶液 C . 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D . 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 4. 对于反应A+2B 2C,在压强相同的条件下,若生成物C的含量w与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是() A . T1>T2,正反应放热 B . T1<T2,正反应放热 C . T1>T2,正反应吸热 D .

T1<T2,正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5=4NO2+O2 ΔH=+5 6.76 kJ·mol-1,自发进行的原因是() A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入H2O中,基本不影响水的电离平衡的是() A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是() A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源-锂水电池,使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是() A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH-向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li-e-=Li+ D . 电流的方向:锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是()

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章:有机化合物的结构与性质、烃;第二章:有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷,Ⅰ卷为选择题,共20题,总分60分,Ⅱ卷共6题,总分40分。 二、试卷分析: (一)Ⅰ卷分析: (分析教师:吕荣海) 第Ⅰ卷:20小题,覆盖共6个主要知识块,平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等;11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况:1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目,从知识分布看:主要有①基本性质的迁移应用,如:1、14、16;②同分异物体的判断与书写,如:5、12题;③基本原理应用,如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用,如20题。 建议:(1)将传统选择题对答案,教师讲学生听的方式,改为学生讲教师归纳提高的方式,加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 (2)设立探究性习题,引导学生主动拓展知识视野,提高自己学习能力。 (3)设立学生自主选题,教师整合成卷方式,收集学生学习过程中自我学习疑难点,集中练习,集中辅导提高的教学方法。 (二)Ⅱ卷分析: 21题试题分析(分析教师:李连华)

(1)本题考察苯酚性质的题目,苯酚是酚类物质的代表物质,掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质,特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察:常温下在水中的溶解度不大,当高于65℃时,和水以任意比互溶。 (2)本题得分状况:少部分学生能得全分,一般学生能得2—3分,极少数学生不得分。 (3)出错情况:化学用语使用不准确,澄清写成清澈。 反应条件错误: 不需要外界条件。 (4)以后教学中,加强学生对基础知识的掌握,培养学生能力。 22题试题分析(分析教师:杨希宝) (1)本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质,第(2)小问为一个推断题,考查了烯烃及卤代烃的性质,试题难度中等偏高。 (2)主要问题: ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范,第(2)问推断全对的人很少。 3、得分情况: 平均在4—5之间。 4、教学建议: ①加强基本性质的学习,基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功,如结构简式的书写 23题试题分析(分析教师:李雪芹) 本题是相对较简单的一道题,好学生拿全分,中等生可拿到4分,还有相当一部分学生由于平时学习不扎实,得分很少。 ONa +H 2O OH +NaOH →

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共45分;第Ⅱ卷为非选择题,共55分。满分100分,考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(每题3分,共45分) 1.运动会上使用的发令枪,所用火药的成份是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声并同时产生白色烟雾,此时发生的反应为:5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl,则下列有关叙述错误的是 ()A.上述反应中消耗3molP时,转移15mol电子 B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:6 C.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中水分,部分生成磷酸小液滴(雾) D.因红磷和白磷互为同素异形体,所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年,珠江三角洲地区也有类似的情况,其原因是这些地区的:()A.硝酸工业发达B.雷雨天气较多 C.燃料以煤为主D.机动车辆过多 3.诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ...的是()A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用 B.汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C.CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D.NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是 ()A.Fe2+B.Fe3+C.Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+ 5.实验室里常见到如图所示的仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄。

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题(一) 一.单项选择题 1.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是() mol–1 A.2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ· mol–1 B.KOH(aq)+ HAc(aq) =KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ· mol–1 C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) =8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ· D.CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g);ΔH== -533KJ·mol—1 2.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是() A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 3.氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且 c(NH4+)增大的是() A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加热 4.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是() A.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+B.HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C.NH3 +H2O NH4+ +OH–D.Cl2+H2O H++Cl–+HClO NH)分别5.在25℃时,1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1),下列判断正确的是() A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 6.下列溶液中不能发生水解的离子是() A.NaClO的ClO–B.碳酸氢钡溶液中的CO32– C.氯化钡溶液中的Ba2+D.氟化钠溶液中的F– 7.在下列叙述中,不能说明醋酸是弱酸的是() A.室温时,测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B.25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D.将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液,所需加入的水量大于10Vml 8.反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是() A.平衡后,加催化剂,C%不变B.达平衡后,若升温,平衡右移 C.化学方程式中m+n>e+f D.达平衡后,增加A的质量,有利于平衡向右移动 9.已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是() A.该温度高于25℃ B.由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2018北京市东城区高二化学会考模拟试题及答案

东城区2018年高中春季会考考前综合练习 高二化学 考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页,分为两个部分。第一部分为选择题,25个小题(共50分); 第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.刚刚过去的春节期间,一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质(结构简式如图)在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2.化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3.下列物质属于非电解质的是 A.蔗糖溶液B.乙醇C.氯化钠D.铜 4.下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆 5.用一束光通过淀粉液时,产生丁达尔现象,说明淀粉液属于

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液6.下列元素中,金属性最强的是 A.锂B.钠C.镁D.铝

7.在汽车尾气处理装置中发生如下反应:4CO +2NO 2=====催化剂 4CO 2+N 2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO 是氧化剂 C. NO 2发生氧化反应 D. NO 2失去电子 8.下列物质属于共价化合物的是 A. CO 2 B. NaCl C. N 2 D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A .常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B .用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子 C .CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D .二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应 10.反应3 H 2+N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确... 的是 A .升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C .增大N 2的浓度能加快反应速率 D .平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11.某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是 A .碳棒为负极 B .锌棒发生还原反应 C .该装置实现电能转化为化学能 D .锌棒质量减轻 12.下列有关Cl 2性质的说法不正确... 的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13.2016年朝鲜进行氢弹试验,引起国际社会的极大关注。下列关于31H 的说法正确的是

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案(2) 第I卷选择题部分(共70分) 一、选择题(每小题只有一个最佳答案,每小题3分,共30分) 1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 ..的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e-== Cu2+ D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+ 2.下列生产、生活等实际应用,不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好 3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 4.下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是() A.电源A上的a极是正极 B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ C.e、f极上产生的气体体积比为2:1 D.C中溶液的pH增大 5.用酚酞作指示剂,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6.足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质,使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降,减轻运动员的痛感。这种物质是 A.碘酒 B.酒精 C.氯乙烷 D.滑石粉 7.下列命名中正确的是 A.3—甲基丁烷 B.2,2,4,4—四甲基辛烷

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试(理)试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好,防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图,下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应:4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是() A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO + O2 = 2CO2;△H =-566kJ/mol;CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;△H =-890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2;△H 0 10. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知:CaCO3=CaO+CO2 ΔH>0,ΔS>0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- C . 粗铜精炼时,与电源正极相连

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量: H:1 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108 Ba:137 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第Ⅰ卷(选择题共66分) 一.每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列气体中,在常温下难溶于水的是 (A)氯化氢(B)氨气(C)甲烷(D)二氧化硫 2.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是 (A)氢气(B)氮气(C)一氧化碳(D)二氧化氮 3.下列物质中,不能与水反应的是 (A)一氧化氮(B)氯气(C)五氧化二磷(D)生石灰 4.下列物质中,能使石蕊试液褪色的是 (A)二氧化碳(B)氯气(C)氧化钠(D)氯化氢 5.下列晶体中属于原子晶体的是 (A)三氧化硫(B)铝(C)二氧化硅(D)硝酸钾 6.下列原子结构示意简图中,表示某惰性气体原子的是 7.下列关于氯气性质的说法中,错误的是 (A)比空气重(B)易溶于水(C)能与烧碱溶液反应(D)黄绿色 8.下列各组物质中,互为同分异构体的是 (A)丙烯与环丙烷(B)金刚石与石墨 (C)与(D)与 9.下列各组元素中,属于同一周期的是 (A) H He Li (B)Ne Na Mg (C) C N F (D)Li Na K 10.下列各组中的两种元素,能形成共价化合物的是 (A)K与O (B)Mg和Cl (C)H与H (D)P与Cl 11.28g氮气在标准状况下的体积约为 (A)1mol (B)2mol (C)22.4L (D)44.8L 12.下列对大气造成污染的是(1)含磷洗衣粉(2)汽车尾气(3)烟尘 (A)1和2 (B)2和3 (C)1和3 (D)1、2、3 13.乙炔使溴水褪色的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)取代反应(D)消去反应 14.制酚醛树脂的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)缩聚反应(D)消去反应 15.下列物质中,能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 (A)硫氰化钾(B)氢氧化钠(C)硝酸(D)苯酚 16.在化学实验时,能直接加热的仪器是 (A)量筒(B)烧杯(C)容量瓶(D)试管 17.实验室制取下列物质时,不需要加热的是 (A)制取甲烷(B)制取硝基苯(C)制取乙炔(D)制取氯气

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.有关天然物质水解叙述不正确的是() A.油脂水解可以得到丙三醇B.可用碘水检验淀粉是否水解完全 C.天然蛋白质水解的最终产物为小肽D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2.在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是 A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理 D.洪特规则 3.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C.溶液中由水电离的c(H+):C点>D点 D.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5.燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是() A.该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B.该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C.该有机物分子中不可能含有双键 D.该有机物分子中可能含有氧原子 6.2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ...这一主题的是A.超量开采稀土资源,满足全球市场供应 B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试(实验班) 化学试卷 命题人:蒋朝阳审核人:耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分,考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键形成。下列关于化学反应的说法中,正确的是 A.化学反应遵循能量最低原理,自发进行的化学反应都是放热反应 B.化学反应遵循质量守恒定律,反应中元素种类和原子个数不变 C.化学反应遵循熵增原理,自发进行的化学反应都是熵增反应 D.化学反应遵循有效碰撞理论,所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C B.反应进行到1s钟时,v(A)=v(D) C.反应进行到6s钟时,B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)-1 D.反应进行到6s钟时,各物质的反应速率相等 4.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下: 关于合成氨工业的说法中不正确 ...的是 A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行 C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D.原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题;共48分) 1. (2分) (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. (2分)(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天,军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是() A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. (2分) (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是() A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. (2分)下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极

B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. (2分) (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H>0,反应速率为V1 , N2+3H2 2NH3 △H <0,反应速率为V2 ,当温度升高时,速率变化情况为:() A . V1增大,V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小,V2增大 D . V1、V2都减小 6. (2分) (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是() A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. (2分)(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH),其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是() A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷(选择题共60 分) 一、选择题(本题有30小题,每小题2分,共60分。) 1.碘缺乏会使人的智力低下,消除碘缺乏最经济可行的方法是 A .食盐中加碘盐 B .服用含碘药片 C .大量食用海带 D .注射含碘药剂 2.下列物质分类正确的是 A .空气(混和物) B .碘酒(单质) C .硫酸(氧化物) D .葡萄糖(酸) 3.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的 A .质子数 B .质量数 C .原子序数 D .电子数 4.碳元素位于周期表中 A .第三周期IVA 族 B .第二周期IVA 族 C .第三周期VIA 族 D .第二周期VIA 族 5.同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列判断错误.. 的是 A .原子序数:X >Y >Z B .非金属性:X >Y >Z C .原子半径:X >Y >Z D .气态氢化物的稳定性:HX >H 2Y >ZH 3 6.下列各组物质中,互为同系物的是

A .612C 和613C B .正丁烷和异丁烷 C .CH 4和C 3H 8 D .金刚石和石墨 7.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A .在沥青公路上翻晒粮食 B .肉类食品用福尔马林保鲜 C .竹笋用二氧化硫气体漂白 D .用小苏打做发酵粉 8.下列溶液中,c (Cl —)最小的是 A .20 mL mol/L AlCl 3溶液 B .30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C . mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D .10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9.下列物质中,只含共价键的是 A .H 2O B .NaOH C .KBr D .NH 4Cl 10.下列反应的离子方程式,书写错误..的是 A .三氧化硫与水反应:SO 3 + H 2O = 2H + + SO 2—4 B .碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C .氧化铜与稀硫酸反应:CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2O D .碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba 2+ + CO 3 2-= BaCO 3↓ 11.下列物质中属于弱电解质的是 A .KOH B .H 2SO 4 C .CH 3COOH D .NaCl 12.下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A .坩埚 B .溶量瓶 C .长径漏斗 D .椎形瓶 13.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是 A .用干燥的蓝色布条 B .用干燥的蓝色石蕊试纸 C .将气体通人硝酸银溶液中 D .用湿润的碘化钾淀粉试纸

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