黑龙江省普通高中2013年高二化学12月学业水平考试试题（扫描版）新人教
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2018年12月黑龙江省普通高中学业水平考试(真题) 生物 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。考试时间90分钟，满分分。 第一部分选择题（60分） 一、单项选择题（本题共40道小题，其中1～20小题，每小题2分，21～40小题，每小题1分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求） 1．下图分别表示某高等动物个体水平以下的四个层次，其中属于器官层次的是（） A B C D 2．已知血红蛋白的一条肽链含有145个肽键，组成该条肽链的氨基酸分子数和它们在缩合过程中至少生成的水分子数分别是（） A．145和144 B．145和145 C．145和146 D．146和145 3．细胞吸收下列物质的速率与右图相符的是（） A．氨基酸 B．氧气 C．葡萄糖 D．钾离子 4．下列四组物质中属于无机物的是（） A．水和无机盐B．蛋白质和无机盐 C．水和脂肪D．葡萄糖和核酸 5．下列试剂中用于检测还原糖的是（） A．碘液B．苏丹Ⅲ染液 C．斐林试剂D．双缩脲试剂 6．下图为酶催化反应的过程示意图，其中表示酶的图形编号是（） A．① B．② C．③ D．④
7．右图为“绿叶中色素的提取和分离”的实验结果，①～④分别代表四条色素带。下列相关叙述正确的是（） A．①中的色素为叶绿素b B．③的颜色呈现黄色 C．②中的色素主要吸收红光和蓝紫光 D．④中的色素在层析液中溶解度最小 8．大肠杆菌的遗传物质是（） A．核糖核酸B．核糖核苷酸C．脱氧核糖核酸D．脱氧核苷酸 9．基因型为AaBb（两对基因独立遗传）的个体进行测交，理论上，其后代个体的基因型种类有（）A．4种B．3种C．2种D．1种 10．下列关于人体细胞有氧呼吸过程中[H]的来源或去路的叙述，最准确的有（）A．只来源于葡萄糖B．用于生成水 C．用于生成丙酮酸D．只来源于水 11．人体内环境中不可能出现的物质是（） A．维生素B．尿素C．激素D．纤维素 12．基因“剪刀”是基因工程最基本的工具，它指的是（） A．RNA聚合酶B．限制性核酸内切酶 C．DNA连接酶D．DNA聚合酶 13．下列细胞中，含有四分体的是（） 14．能够促进果实成熟的植物激素是（） A．赤霉素B．细胞分裂素C．脱落酸D．乙烯 15．某地区的驯鹿种群中，基因型AA个体占24%，Aa个体占72%，aa个体占4%。则A的基因频率是（） A．8% B．24% C．48% D．60% 16．人体内能降低血糖浓度的激素是（） A．胰岛素B．胰高血糖素 C．甲状腺激素D．抗利尿激素
高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
2020年精编地理学习资料 大庆市初中学业水平考试模拟考试 地理试题 （考试时间150分钟，总分200分） 考生注意： 1．本试卷分为生物题卷和地理卷两部分。答题前，考生须将自己的姓名、考号填写到试卷和答题卡规定的位置。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，在试题卷上作答无效。 3．非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。 4．考试时间150分钟。 地理卷 本卷共35小题，1-30为选择题，31-35为综合题，总分100分。 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分） 我们的家乡大庆市位于黑龙江省西部、松嫩平原中部。地理位置在北纬45°46′ -46°55′，东经124°19′-125°12′之间，这里号称“百湖之城”，据此回答1-2题。 1．从大庆市的纬度位置，能分析出大庆市位于（） A．寒温带B．亚热带C．暖温带D．中温带 2．大庆的气候属于（） A．温带大陆性气候B．亚热带季风气候 C．温带季风气候D．温带海洋气候 读等高线地形图，回答3-4题。 3．图中表示陡崖的是（）
A．① B．② C．③D．④ 4．图上四个地点中，可能发育成河流的是（） A．①B．② C．③D．④ 中国地震台网正式测定：2015年4月25日14时11分亚洲的尼泊尔(北纬28.2度，东经84.7度)发生8.1级地震，震源深度20千米；尼泊尔位于喜马拉雅山南麓，北邻中国西藏自治区，此次地震西藏拉萨、日喀则等地震感明显，根据材料回答5-6题。5．尼泊尔发生地震的主要原因是地处（） A．印度洋板块与亚欧板块交界地带B．太平洋板块与非洲板块交界地带 C．亚欧板块与太平洋板块交界地带D．太平洋板块与美洲板块交界地带 6．在楼房里遇到地震时，我们应如何避震（） A．跳楼B．乘电梯下楼 C．躲在窗下D．用枕头护住头部，暂时躲在小开间的墙角 读“世界海陆分布图”，完成7-8题。 7．图中数字和字母所表示的大洲或大洋名称正确 的是（） A．①为大西洋B．B为南美洲 C．E为欧洲D．A为亚洲 8．下列关于大洲、大洋的叙述，正确的是（） A．四大洋中，太平洋面积最大，它的面积近于 其他三大洋面积的总和 B．七大洲中，亚洲面积最大，欧洲面积最小 C．四大洋是彼此相通的水体，七大洲是彼此不相连的陆地 D．赤道穿过的大洲自东向西依次有亚洲、欧洲、南美洲和大洋洲 9．有关亚洲地理特征的描述，正确的是（） A．地势中部高四周低B．大河自东向西注入大西洋 C．位于亚欧大陆西部D．温带海洋性气候面积广大 10．2013年9月7日国际奥委会主席雅克·罗格宣布，2020年奥运会的主办城市是日本首都东京，关于日本的叙述错误的是（） A．日本矿产资源丰富 B．工业集中分布在太平洋沿岸和濑户内海沿岸 C．东西方兼容的文化 D．经济发展对外依赖强 11．印度被称为“世界办公室”的主要原因是（） A．印度每年承接全球服务外包市场近一半的业务
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高二化学学业水平考试复习计划 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？ 一、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 二、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从
而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 三、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。 四、应考策略 1、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意 （1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果
高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
黑龙江省2019年12月黑龙江省普通高中学业水平考试-生物试题 第一部分选择题（共60分） 一、单项选择题（本题共40道小题，其中1-20小题，每小题2分，21-40小题，每小题1分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.组成蛋白质的基本单位是（） A.葡萄糖 B.氨基酸 C.核苷酸 D.脂肪酸 2.真核生物的DNA主要分布在（） A.细胞核 B.细胞质基质 C.线粒体 D.叶绿体 3.下列有关生物学实验原理的叙述，错误的是（） A.蛋白质与双缩脲试剂作用，可产生紫色反应 B.用苏丹1鉴定脂肪时，脂肪颗粒被染成红色 C.用斐林试剂检测葡萄糖，可出现破红色沉淀 D.用碘液检测淀粉，可出现蓝色 4.细胞内结合水的生理作用主要是（） A.作为反应物参与某些化学反应 B.运输物质 C.细胞结构的重要组成成分 D.良好溶剂 5.无机盐在生命活动中不可缺少、合成叶绿素和血红蛋白分子必需的离子分别是 A.Mg2+、Fe2+ B.Ca2+、Mg2+ C.Ca2+、K+
D.K+、I- 6.原核细胞和真核细胞最明显的区别在于（） A.有无核物质 B.有无细胞质 C.有无核膜 D.有无细胞膜 7.细胞学说建立于19世纪，是自然科学史上的一座丰碑。它揭示了（） A.细胞的统一性 B.细胞的多样性 C.植物细胞与动物细胞的区别 D.细胞分化的根本原因 8.细胞膜的基本骨架是（） A.磷脂单分子层 B.磷脂双分子层 C.蛋白质单分子层 D.蛋白质双分子层 9.下列结构中，不含磷脂的细胞器是（） A.线粒体和中心体 B.核糖体和溶寿体 C.高尔基体和内质网 D.核糖体和中心体 10.郁金香花朵的颜色十分鲜亮夺目，其亮丽的颜色主要由下列哪种结构决定（） A.叶绿体 B.液泡 C.线粒体 D.细胞质 11.下列关于细胞核的叙述，正确的是（） A.细胞核内存在着易被碱性染料染成深色的物质
高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水
2010年1月黑龙江省普通高中学业水平考试 (化学试卷) 考生须知1．考生要认真填写考场号和座位号。 2．本试卷共7页，分为两部分，第一部分选择题30小题(共60分)；第二部分非选择题7小题(共40分)。满分100分。考试时间90分钟。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上。第一部分必须用28铅笔作答，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔作答。 4．考试结束后。考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 0：16 Na：23 C1：35．5 Mn：55 Cu：64 第一部分选择题(全体考生必答，共60分) 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1．温室效应、臭氧空洞等全球性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展。下列气体中，能产生温室效应的是 2．符合砒霜的危险化学品标志是 3．下列气体在通常情况下呈黄绿色的是 A．氯气 B．氢气 C．氨气 D．氮气 4．物质的量的单位是 5．信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是 6．下列反应属于吸热反应的是 A．燃烧木炭取暖 B．炸药爆炸 D．酸与碱的中和反应 7．绘制出第一张元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 8．在实验室里，应保存在煤油中的药品是 A．氢氧化钠 B．金属钠 C．氧化钠 D．过氧化钠 9．下列元素中不属于主族元素的是 A．磷 B．锂 C．氟 D．氩 10．下列过程，使化学反应速率减慢的是 A．高温炼铁 B．电冰箱存放食物 C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂 11．下列属于离子化合物的是 12．为检验某溶液是否变质，可向溶液中加入 A．KSCN溶液 B．铁片 C．氯水 D．石蕊试液 13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、氧气、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 15．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 16．下列反应属于氧化还原反应的是 18．下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是 A．水与酒精 B．水与植物油 C．水与醋酸 D．水与蔗糖 19．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是 A．正反应速率与逆反应速率相等 B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C．在给定条件下反应达到最大限度 D．反应物的浓度与生成物的浓度相等 20．下列分子的空间构型为正四面体的是 A．甲烷 B．苯 C．乙烷 D．乙烯 A．32 8．67 C．99 D．166 22．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是 A．废弃塑料的回收和利用 B．污水的治理 c．氢能源代替化石能源 D．“白色污染”物的焚烧 25．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 26．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 27．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 28．关于右图所示装置的叙述正确的是 A．Zn为负极 B．Zn极发生还原反应 C．Cu为负极 D．Cu极发生氧化反应 29．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是 30．下列反应属于加成反应的是 第二部分非选择题(共40分)
黑龙江省普通高中音乐鉴赏学业水平测试方案黑龙江省普通高中音乐鉴赏学业水平测试工作以教育部颁发的《高中音乐课程标准》为指导，以推动素质教育，促动学生全面和谐发展为宗旨，基于我省普通高中音乐学科教学现状，增强我省高中音乐鉴赏学业水平测试考核力度，特制定本方案： 一、测试对象 全省普通高中全体高一学生。 二、测试内容 1.《音乐鉴赏》模块教学中学生应该掌握的音乐知识； 2.学生在课内外应知应会的音乐鉴赏常识； 3.学生的情感体验和鉴赏感受及分析判断水平。 三、测试原则 1.测试要体现“以人为本”的教育理念，体现对学生的重视，尊重学生个性的差异，注重和促动学生健康和谐的发展； 2.评价内容要多元化，体现出对三维目标的注重 3.评价方式要多样化： （1）过程性评价——对学生平时学习过程的评价，占总成绩的30%； （2）终结性评价——高一学年下学期期末的学业水平测试成绩，占总成绩的70%。 四、测试方式 测试时间：全省统一时间，60分钟； 测试分值：笔试，闭卷；卷面满分100分； 试卷题型：听辨题、辩析题、填空题、选择题、连线题、论述题；
试卷难度比例：基础题占70%；稍难题占20%；较难题占10%。 五、测试建议 1.建议全省统一制做测试用音响光盘（一式两份）。 2.测试形式分为笔试及学生平时表现两项内容： （1）卷面部分：卷面部分占70%。考查学生对音乐鉴赏知识的理解和掌握。重点测试学生聆听音乐作品时，对音乐的感知、体验、分析及鉴赏水平。 （2）学生平时表现：学生平时表现占30%。学生平时表现成绩由学生学籍所在学校提供，重点测试学生出勤、学习态度和应知应会的音乐鉴赏常识。 六、试题题型示例 第一题：听辩题（10题，每题2分，共20分） 1.时间：学生听辩音乐的时间约20分钟，10题，每段音乐之间有答题时间。 2.范围：包括民歌、京剧、欧洲民间音乐等内容。 第二题：辨析题（2题，每题10分，共20分） 1.时间：播放两段音乐，时间约10分钟，每段音乐之间有答题时间。 2.范围：包括演奏乐器、演唱形式、曲式、速度、音乐情绪、音乐内涵等。 3.学生写下自己鉴赏体会。 第三题：填空题(10空，每空1分共10分) 所考内容为测试大纲中要求的知识点及学生应知应会的知识。 第四题：选择题（10题，每题2分，共20分）
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
2017年黑龙江省普通高中数学学业水平测试题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． （1）已知集合{}8,6,4,2=A ,集合{ }6,5,4,1=B ,则B A I 等于 （A ）{}8,6,4,2（B ）{ }5,2,1（C ）{}8,6,4,2,1（D ）{}6,4 （2）函数2sin y =(π 36 x +)，x ∈R 的最小正周期是 （A ） 3π （B ）32π （C ）2 3π （D ）π （3）若向量(23)=，a ，(12)=-，b ，则-a b 的坐标为 （A ）(15)， （B ）(11)， （C ）(31)， （D ）(35)， （4）已知向量(1,2)=-a ，(2,1)m =b ，若⊥a b ，则m 的值为 （A ）1- （B ）1 （C ）41 - （D ）4 1 （5）阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，输出的结果为 （A ）2 （B ）4 （C ）6 （D ）8 （6）在等差数列{}n a 中，若25a =，1021a =，则6a 等于 （A ）13 （B ）15 （C ）17 （D ）48 （7）抛物线的标准方程是x y 122 -=，则其焦点坐标是 （A ）)0,3( （B ）)0,3(- （C ）)3,0( （D ）)3,0(- （8）若双曲线19 2 22=- y a x (0)a >的一条渐近线方程为2y x =，则a 的值为 （A ） 2 3 （B ）23 （C ） 2 2 3 （D ）6 （9）焦点在y 轴上，焦距等于4，离心率等于 2 2 的椭圆的标准方程是 （A ） 2211612x y += （B ）2211216x y += （C ）1842 2=+y x （D ）14 822=+y x （11）已知3>x ，则3 4 -+ x x 的最小值为 （A ）2 （B ）4 （C ）5 （D ）7 （12）直线1l ：210x y --=与直线2l ：024=++y mx 互相平行的充要条件是 （A ）8-=m （B ）1 2 m =- （C ）8=m （D ）2m = （13）将函数cos2y x =的图象向左平移 3 π 个单位长度，所得图象的函数解析式为 （A ）)322cos(π -=x y （B ）π cos(2)3y x =+ （C ）)3 22cos(π +=x y （D ）π cos(2)3 y x =- （14）设变量,x y 满足约束条件2422x y x y x y +?? -??-? ≥≤4≥则目标函数3z x y =+-的最小值为 （A ）2- （B ）5 3 - （C ）1- （D ）5 （15）如图是一个几何体的三视图，则该几何体的体积为 （A ）72 （B ）36 （C ）24 （D ）12 （16）已知13 log 5a =，3 5.0=b ，15 log 3c =，则,,a b c 三者的大小关系是 （A ）b ＜a ＜c （B ）c ＜a ＜b （C ）a ＜c ＜b （D ）a ＜b ＜c （17）从自然数1,2,3,4,5中，任意取出两个数组成两位的自然数，则在两位自然数中取出的数恰好能被3整 除的概率为 （A ）25 （B ）15 （C ）3 10 （D ）12 （18）某商场在五一促销活动中，对5月1日上午 9时至14时的销售额进行统计，其频率分布直方 图如右图所示，已知9时至10时的销售额为2.5万元，则11时至12时 开始 s = s ×2 k ≤3 输出s 结束 第（5）题图 是 否 s = 1，k = 1 k = k + 1 第（15）题 9 1011121314第（18）题图 0.050.100.150.200.250.300.350.40 频率/组距 时间
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 (1) https://www.doczj.com/doc/8612017933.html,work Information Technology Company.2020YEAR
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 一、情况分析 这届高二有16个班级，其中理科班级6个，文科班级10个。学生的基础较差，底子薄，有的学生甚至连元素符号都不会写，因此有必要进行基础的化学知识复习，并且后面进行系统的复习。二、复习内容 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨《学海导航》，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。 三、迎考措施 1、巩固双基，重视书写规范。 化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的，有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上，并要求学生掌握。 学业水平考试是通过性考试，主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识，要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料，学生以此为主展开复习。 2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。
通过对学业水平考试试卷分析，发现有许多知识点在考试中不变，因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主，并适当拓展。另外根据学生的实际情况，我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习，以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。 3、抓好每一次考试。 考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法，每次考试过后都要进行认真的分析，找出学生的不足，并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬，对学习后进的学生及时表扬他们的进步，以此来激励他们的学习兴趣。 4、加强学习方法指导。 课堂的关键是引导学生主动参与学习，成为学习的主体。课堂教学应该多样化，灵活运用多种教学手段来激发学生的学习，尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率，而且又提高了学生的学习兴趣。 四、复习进度安排