2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（上）期中化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共17小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．
1．（3分）（2014秋?德州期末）下列图示与内容不相吻合的是（）
A．闻氯气的气味B．用排水法收集氯气
C．盛装液氯的容器D．证明氯气可以与NaOH溶液反应【考点】化学实验安全及事故处理；气体的收集；性质实验方案的设计．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．多数气体有毒，闻气体的气味时不能把鼻子凑到集气瓶口去闻；
B．氯气能和水反应，不能用排水法收集；
C．根据液氯的强腐蚀性和图标的含义判断；
D．氯气和碱反应，封闭的圆底烧瓶内压强减小，气球变大；
【解答】解：A．氯气有毒，闻气体的气味时不能把凑到集气瓶口去闻气体的气味，要在瓶口轻轻煽动闻气味，图示与内容相吻合，故A错误；
B．氯气和水反应H2O+Cl2?HCl+HClO，所以不能用排水法收集，图示与内容不相吻合，故B正确；
C．液氯有强氧化性，有强腐蚀性，为腐蚀品，图示与内容相吻合，故C错误；
D．氯气和碱反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，封闭的圆底烧瓶内压强减小，气球变大，图示与内容相吻合，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了化学实验操作和实验图示，掌握基本实验操作、反应原理是解答的关键，题目难度不大．
2．（3分）（2015秋?石嘴山校级期中）下列物质属于纯净物的是（）
①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂．
A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧D．③⑤⑥⑧
【考点】混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】只有一种分子构成的物质属于纯净物．
【解答】解：①氨水是氨气的水溶液，属于混合物；②重水中只有重水分子，属于纯净物；
③明矾是结晶水合物，属于纯净物；④纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物；⑤天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；⑥氧气是纯净物；⑦漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑧金属铝和一些金属氧化物的混合物称为铝热剂．是铝热反应的反应物．
故选B．
【点评】本题考查学生纯净物的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．
3．（3分）（2012?路桥区校级一模）盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质 ⑤酸性氧化物⑥酸
A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】根据金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；碱性氧化物能与酸反应生成盐；酸与碱反应能生成盐和水；某些非金属单质与碱反应生成盐；酸性氧化物与碱反应生成盐来解答．【解答】解：①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①能；
②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②能；
③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③能；
④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④能；
⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤能；
⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥能；
显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D．
【点评】本题考查常见物质的性质，明确不同类物质之间的相互转化及发生的化学反应是解答本题的关键，学生应熟悉不同类别物质的性质来解答．
4．（3分）（2015秋?石嘴山校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量等于N A个氯分子和N A个氢分子的质量之和
B．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N A
C．121 g CCl2F2所含的原子个数为5N A
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有02﹣离子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、摩尔质量和质量的单位不同；
B、硫酸氢钠中含钠离子和硫酸氢根离子；
C、求出CCl2F2的物质的量，然后根据CCl2F2中含5个原子来分析；
D、氧化钠溶于水后生成氢氧化钠．
【解答】解：A、摩尔质量和质量的单位不同，故HCl的摩尔质量在数值上和N A个氯原子和N A个氢原子的质量之和相等，而不是和N A个氯分子和N A个氢分子的质量之和相等，故A错误；
B、硫酸氢钠中含钠离子和硫酸氢根离子，故1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子即含N A个阳离子，故B错误；
C、121gCCl2F2的物质的量为1mol，而CCl2F2中含5个原子，故1molCCl2F2中含5mol原子即5N A个，故C正确；
D、氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中无氧离子，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
5．（3分）（2015秋?石嘴山校级期中）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）
A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：2
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，节主题及关系和质量关系求得x、y，再根据二者物质的量计算出混合气体中C和O两种原子的物质的量之比．
【解答】解：在标准状况下，13.44LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为
=0.6mol，
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.6，28x+44y=20，
解得：x=0.4，y=0.2．
所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（0.4+0.2）：（0.4+2×0.2）=3：4；
故选B．
【点评】本题考查化学计算，难度不大，可以利用题干中的量的关系进行计算．
6．（3分）（2012秋?北海期末）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）
A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合
C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．
【解答】解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，
C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，
根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．
故选C．
【点评】本题是对阿伏伽德罗定律知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．
7．（3分）（2008?龙湖区模拟）“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改
进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．
【专题】实验设计题；元素及其化合物．
【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．
【解答】解：A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A正确；
B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；C．钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
8．（3分）（2015秋?石嘴山校级期中）下列有关说法正确的是（）
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol?L﹣1
C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
D．1molNa2O2固体中含离子总数为3N A
【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
B．Na2O与水反应，溶液体积不等于1L；
C．钠先与水反应；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
【解答】解：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A错误；
B．Na2O与水反应，溶液体积不等于1L，Na+的物质的量浓度不等于1 mol?L﹣1，故B错误；C．钠先与水反应，生成氢氧化镁沉淀和氢气，故C错误；
D．过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3N A，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
9．（3分）（2015秋?石嘴山校级期中）下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④钠与氧气反应的产物为过氧化钠．
A．只有①②B．只有②③C．只有②③④D．①②③④
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】①金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
②金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈；
③钠在水蒸气中反应时不会发生燃烧；
④钠与氧气点燃的条件下反应的产物为淡黄色的固体过氧化钠．
【解答】解：①金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠会使石蕊试液显示蓝色，故①错误；
②金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，后与水反应，故②错误；
③钠在水蒸气中反应时不会发生燃烧，故③错误；
④钠与氧气点燃的条件下反应的产物为淡黄色的固体过氧化钠，故④错误．
故选D．
【点评】本题考查学生金属钠的化学性质，根据教材知识来回答即可，难度中等．
10．（3分）（2013秋?甘井子区校级期末）将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
A．①④B．②③C．①③D．仅②
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】Na2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀．
【解答】解：将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，
所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
故选：B．
【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．
11．（3分）（2015秋?石嘴山校级期中）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（）
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在，据此解答．
【解答】①氯气不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；
②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；
④敞口放置的久置氯水，氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，溶液为盐酸溶液，所以只变红不褪色，故④错误；
⑤盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，不具有漂白性，所以不能使石蕊褪色，故⑤错误；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液，用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑤正确；
故选：C．
【点评】本题考查了氯气、次氯酸的性质，明确氯气不具有漂白性，具有漂白性的物质是次氯酸是解题关键，注意次氯酸的不稳定性，题目难度不大．
12．（3分）（2015秋?石嘴山校级期中）向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答．
【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；
氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，
则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；
故选：B．
【点评】本题考查了氯水的性质，明确氯水的成分是解题关键，题目难度不大．
13．（3分）（2015秋?石嘴山校级期中）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题；溶液浓度的计算．
【分析】由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣）．
【解答】解：由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即3×0.7mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，
c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．
【点评】本题考查溶液浓度的计算，难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．
14．（3分）（2015秋?石嘴山校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①含100%聚乙烯的保鲜膜和酸雨都是混合物；
②天然气和水煤气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾中都含有胶体分散系．上述说法正确的（）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的能量转化形式；合金的概念及其重要应用．
【分析】①由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物；
②能够再生的能源是可再生能源；
③冰是水，干冰为固体二氧化碳；
④不锈钢是铁的合金，硬币也是合金；
⑤盐酸和食醋都是溶液；
⑥纯碱是碳酸钠；
⑦豆浆和雾形成的分散系是胶体．
【解答】解：①含100%聚乙烯的保鲜膜属于高分子化合物，属于混合物，酸雨是二氧化硫被氧化形成的酸溶液，都是由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物，故①正确；
②天然气是化石燃料，属于不可再生能源，水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；
③冰是水，干冰为固体二氧化碳，都是由两种元素组成的纯净物，则属于化合物，故③正确；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，都属于混合物，故④正确；
⑤盐酸和食醋都是溶液，HCl和CH3COOH都是化合物属于酸，故⑤错误；
⑥纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故⑥错误；
⑦豆浆和雾形成的分散系是胶体，故⑦正确；
故选D．
【点评】本题较简单，考查常见物质的分类，明确物质的组成和构成即可解答，并注意物质的俗名、能源等知识来解答，掌握基础是关键，题目较简单．
15．（3分）（2011?新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A、胶体是电中性的；
B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；
C、溶液中溶质分子运动无规律
D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；
【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A 错误；
B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；
C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；
D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．
16．（3分）（2015秋?石嘴山校级期中）下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）
A．Na+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Cl﹣、SO42﹣
C．Na+、K+、OH﹣D．Na+、K+、NO3﹣
【考点】水的电离；电解质在水溶液中的电离．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】酸的概念是根据物质溶于水解离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子．
【解答】解：A、Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，故A错误；
B、因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子，故B正确；
C、Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH﹣，应为两种碱，故C错误；
D、Na+、K+、NO3﹣溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐．
17．（3分）（2015秋?姜堰市期中）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）
A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3
【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．
【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，
则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，
故选A．
【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
二．填空题（25分）
18．（4分）（2015秋?石嘴山校级期中）标准状况下，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g．已知A的相对分子质量是B的2.75 倍，则A的摩尔质量为44g/mol，B的摩尔质量为16g/mol．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】令B的摩尔质量为xg/mol，则A的摩尔质量为2.75x g/mol，根据n=计算混合气体总物质的量，进而计算A、B的物质的量，再根据二者质量列方程计算．
【解答】解：标况下，等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，则总物质的量==0.25mol，故n（A）=n（B）=0.25mol×=0.125mol，
令B的摩尔质量为xg/mol，A的相对分子质量是B的2.75 倍，则A的摩尔质量为2.75x g/mol，根据二者质量之和可得：0.125mol×2.75x g/mol+0.125mol×x g/mol=7.5g，解得x=16，故A
的摩尔质量=16g/mol×2.75=44g/mol，
故答案为：44g/mol；16g/mol．
【点评】本题考查混合物的计算，难度不大，明确物质的量为中心的计算公式即可解答，有利于基础知识的巩固．
19．（10分）（2015秋?石嘴山校级期中）现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥二氧化碳⑦氯化铁，⑧氢氧化铁．按下列要求写出反应的化学方程式：
（1）无氧酸与钠盐：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碱与无氧酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）两种盐溶液：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（4）酸性氧化物与可溶性碱：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（5）含氧酸与不溶性碱：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
【考点】化学方程式的书写．
【专题】化学用语专题．
【分析】根据物质的分类知识：①纯碱属于钠盐，②盐酸属于无氧酸，③稀硫酸属于含氧酸，④氯化钙溶液属于盐，⑤烧碱属于碱，⑥二氧化碳属于酸性氧化物，⑦氯化铁属于盐，⑧氢氧化铁属于不溶性的碱，根据题目要求结合物质的性质来书写化学方程式．
【解答】解：①纯碱属于钠盐，②盐酸属于无氧酸，③稀硫酸属于含氧酸，④氯化钙溶液属于盐，⑤烧碱属于碱，⑥二氧化碳属于酸性氧化物，⑦氯化铁属于盐，⑧氢氧化铁属于不溶性的碱，
（1）无氧酸与钠盐之间的反应，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碱与无氧酸之间的反应，如：NaOH+HCl═NaCl+H2O，
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）两种盐溶液之间的反应，如：Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl，
故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（4）酸性氧化物与可溶性碱之间的反应，如：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（5）含氧酸与不溶性碱之间的反应，如：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
【点评】本题考查学生物质的分类以及性质等方面的知识，注意化学方程式的书写方法，难度不大．
20．（7分）（2015秋?石嘴山校级期中）下列物质中①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银）⑧氯化钾⑨碳酸钙⑩氯气?蓝矾?醋酸（1）属于混合物的是（填序号，下同）②⑤．
（2）属于电解质的是③⑧⑨??，属于强电解质的是③⑧⑨?．
（3）属于非电解质的是④⑥．
（4）能导电的是①②⑦．
【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一种物质组成的是纯净物，包括单质、化合物；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
能完全电离的电解质，属于强电解质，只能够部分电离的电解质属于弱电解质；
物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；
【解答】解：①铜是单质，是纯净物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
②稀硫酸含有硫酸和水分子，属于混合物；含有自由离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
③氯化氢属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；
④氨气属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；
⑤空气属于混合物；不含自由电子和离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑥二氧化碳属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；
⑦金属汞（俗称水银）单质，是纯净物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑧氯化钾是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；
⑨碳酸钙是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；
⑩氯气是单质，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
?蓝矾是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；水溶液里或熔融状态下能够完全电离属于强电解质；
?醋酸是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；水溶液中只能部分电离出自由离子而导电，属于弱电解质；
（1）属于混合物的是：②⑤；
故答案为：②⑤；
（2）属于电解质的是：③⑧⑨??；属于强电解质的是③⑧⑨?；
故答案为：③⑧⑨??；③⑧⑨?；
（3）属于非电解质的是④⑥；
故答案为：④⑥；
（4）能导电的是①②⑦；
故答案为：①②⑦；
【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质、强电解质的定义，注意能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体；注意电解质必须是化合物，排除单质和混合物．
21．（4分）（2015秋?石嘴山校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl﹣（NH4）2CO3：（NH4）2CO3=2NH4++CO32﹣，Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．
【考点】电离方程式的书写．
【专题】化学用语专题．
【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；原子团不能拆．【解答】解：氯化铁为强电解质，完全电离，电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl﹣，
故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl﹣；
碳酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式：（NH4）2CO3=2NH4++CO32﹣；
故答案为：（NH4）2CO3=2NH4++CO32﹣；
氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；
硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．
三．实验题（16分）
22．（16分）（2015秋?石嘴山校级期中）实验室用密度为1.25g?mL﹣1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制
240mL 0.1mol?L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol?L﹣1的盐酸
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用5mL准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：重新配制．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：重新配制．
（6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．定容时仰视刻度线偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．
【分析】（1）根据c=计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序解答；
（4）烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；
（5）凡是导致实验失败的操作且不能补救的都必须重新配制溶液；
（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行判断．
【解答】解：（1）密度为1.25g?mL﹣1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度
C==12.5mol/L；
故答案为：12.5mol/L；
（2）配制240mL 0.1mol?L﹣1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；
故答案为：2.0；250；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确顺序为：BCAFED；
B．量取2.0mL盐酸，需要用5mL量筒；
E、F．定容时，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
故答案为：BCAFED；5mL；胶头滴管；1﹣2cm；
（4）烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．
故答案为：洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败且不能补救，必须重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面，实验失败且不能补救，必须重新配制；故答案为：重新配制；重新配制；
（6）A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓偏高；
故答案为：偏低；偏低；不变；偏高．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配置原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．
四．计算题（8分）
23．（4分）（2015秋?石嘴山校级期中）Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3mol/L盐酸恰好完全反应，产生4.48L（标准状况）能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量．
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】根据n=计算生成的二氧化碳的物质的量，设原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物质的量、消耗HCl 的物质的量，利用二者消耗的HCl和与生成的二氧化碳的物质的量列方程计算．
【解答】解：标准状况22.4L二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，
消耗HCl的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，
设原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
xmol 2xmol xmol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
ymol ymol ymol
所以：，
解得：x=0.1、y=0.1，
答：混合物中Na2CO3的物质的量为0.1mol．
【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意根据方程式的计算方法，明确反应原理是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
24．（4分）（2012秋?岐山县期末）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol?L﹣1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol?L﹣1（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】（1）利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；
（2）根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl来列式计算即可．
【解答】解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol?L﹣1﹣0.2 L×4.6 mol?L﹣1=0.08mol，答：反应中消耗HCl的物质的量为0.08mol；
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y
由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
则Al～3HCl Fe～2HCl
x 3x y 2y
，
解得x=0.02mol、y=0.01mol，
答：该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02mol、0.01mol．
【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
高一化学第二学期期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰 2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是（）. （A）Cl 2 （B）CO（C）SO 2 （D）H 2 S 3．下列情况可能引起水污染的是（）. ①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是 4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（）. （A）Ge可形成Na 2GeO 3 的盐（B）单质锗是半导体材料 （C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定 5．有一Na 2S，Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧 量为（）. （A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算 6．CO 2 气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）. （A）Ca(ClO) 2溶液（B）饱和Na 2 CO 3 溶液（C）CaCl 2 溶液（D）Na 2 SiO 3 溶液 7．选用一种试剂，将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别，这种 试剂是（）. （A）CaCl 2溶液（B）AgNO 3 溶液（C）NaOH溶液（D）稀H 2 SO 4 8．有一瓶无色气体，可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中， 得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色 沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（）. （A）肯定含有HCl、SO 2 （B）可能含有HBr、CO 2
2014-2015宁夏石嘴山市第三中学高一第一学期期中考试数学试题 一、选择题（每题5分，共60分） 1．下列各项中，不可以组成集合的是（ ） A ．所有的正数 B ．等于2的数 C ．接近于0的数 D ．不等于0的偶数 2．已知集合{|0}A x x =>，则（ ） A ．0A ∈ B ．0A ? C ．A φ∈ D ．A φ? 3．已知全集U R =，则能表示集合M ={－1，0，1}和2{|0}N x x x =+=的关系的韦恩图是（ ） A ． B ． C ． D ． 4．如果幂函数()f x x α=的的图象经过点（2 ，则(4)f 的值等于（ ） A ．16 B ．2 C ． 1 16 D ． 12 5．下列函数中，在定义域内既是奇函数又是减函数的是 ( ) A. 2 1y x = （x R ∈且0x ≠） B. 1()2 x y =（x R ∈） C.y x =（x R ∈） D.3y x =-（x R ∈） 6．函数()23x f x x =+的零点所在的一个区间是( ) A. （－2，－1） B. （－1，0） C. （0，1） D. （1，2） 7．若函数(2)23g x x +=+，则(3)g 的值为（ ） A ．9 B ．7 C ．5 D ．3 8．若非空数集{|2135}A x a x a =+≤≤-，{|3B x x =<或22}x >， 则能使A B φ=成立所有a 的集合是（ ） A ．{|69}a a ≤≤ B ．{|19}a a ≤≤ C ．{|9}a a ≤ D ．φ 9．已知()f x 是定义在R 上的偶函数，且在[0，+∞）上是增函数，则一定有（ ） A ．423()(1)4f f a a ->++ B ．42 3()(1)4f f a a -≥++ C ．423()(1)4f f a a -<++ D ．42 3()(1)4 f f a a -≤++ 10. 函数1()x f x a a =-（0a >，且1a ≠）的图象可能是（ ） 11．设函数1 2 21,0()log ,0x x f x x x -?-≤? =?>??，若0()1f x >，则0x 的取值范围是（ ）
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
贵州省2015年12月普通高中学业水平考试（化学） （考试时间90分钟，满分150分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》） 一、单项选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。每小题只有一个选项符合题意) 1、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是 A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 3、下列物质属于单质的是 A．硫铁矿B．石墨C．青铜D．碳素墨水 4、关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期 C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期 5．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是 A．NH3B．HCl C．HBr D．O2 6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2 7、起固定氮作用的化学反应是 A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 8、下列实验中用错试剂的是 A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 D.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 9、下列金属能跟酸反应生成氢气的是 A.Fe+H2SO4(稀) B. Al+H2SO4(浓) C.Ag+ HCl（稀） D.Zn+HNO3(稀) 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol H2O含有的原子数为N A B．4g H2含有氢分子数4N A C．1L 0.1 mol·L—1NaCl溶液中含Na+数0.1N A D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5N A 11、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 12、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（） A . Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D.NH4F 13．下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是
霍邱二中高一化学单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案） 1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ．Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原 子（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（ ） A ．17-x B ．8-x C ．6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A ．1+=m n B ．11+=m n C ．25+=m n D ．10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（ ） A ．60)(2++by ax B ．60++by ax C ．602 ++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C ．含非极性键的纯净物一定是单质
宁夏石嘴山市2020版高一下学期数学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分）设集合，，若动点 ，则的取值范围是（） A . B . C . D . 2. （2分）直线xsinα＋y＋2＝0的倾斜角的取值范围是（）． A . [0，π) B . ∪ C . D . ∪ 3. （2分）直线y＝2x＋1关于y轴对称的直线方程为（） A . y＝－2x＋1 B . y＝2x－1 C . y＝－2x－1 D . y＝－x－1 4. （2分） (2019高二上·绍兴期末) 已知圆与圆，则圆与圆
位置关系（） A . 外离 B . 外切 C . 相交 D . 内含 5. （2分）已知直线l丄平面，直线平面，则“”是“”的（） A . 充要条件 B . 必要条件 C . 充分条件 D . 既不充分又不必要条件 6. （2分） (2018高二上·巴彦期中) 若方程表示一个圆,则的取值范围是（） A . B . C . D . 7. （2分）如图所示的几何体是从一个圆柱中挖去一个以圆柱的上底面为底面，下底面圆心为顶点的圆锥而得到的．现用一个平面去截这个几何体，若这个平面平行于底面，那么截面图形为（）
A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一下·西城期末) 方程表示的图形是（） A . 两个半圆 B . 两个圆 C . 圆 D . 半圆 9. （2分） (2018高二上·西宁月考) 设P是直线外一定点，过点P且与成30°角的异面直线（） A . 有无数条 B . 有两条 C . 至多有两条 D . 有一条 10. （2分） (2016高二上·抚州期中) 已知长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB=BC=1，AA1=2，E是侧棱BB1的中点，则直线AE与平面A1ED1所成角的大小为（） A . 60° B . 90° C . 45° D . 以上都不正确
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
2015 年吉林省普通高中学业考试化学学科模拟试卷 （第Ⅰ卷 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 得分 一、选择题： (1~20 题每题 1 分，共 20 分） 1.下列物质不属于电解质的是( ) A. 蔗糖 B. H 2SO4 C. NaOH D.NaCl 2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D.复分解反应 3.胶体区别于溶液、浊液的性质是（） A.能发生丁达尔效应 B.B. 能用肉眼将胶体与溶液、浊液分开 C.均一、透明 D.分散质会因重力而沉降 4.在氧化还原反应中，化合价升高失去电子的物质是（） A. 还原剂 B.氧化剂 C. 萃取剂 D.溶剂 5.下列离子能够大量共存的是（） A. H +、 OH - B.Na +、 OH - C. Ag + 、 I - D.Ba 2+ 、 SO42- 6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（) A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 7.制雕花玻璃时，用于刻蚀玻璃的物质是（） A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D.纯碱 8.下列不能使有色布条褪色的物质是（） A. 氯水 B.次氯酸钙溶液 C. 漂白粉溶液 D.氯化钙溶液9.下列气体中不能造成空气污染的是（） A.N 2 B. NO C. NO 2 D.SO 2 10. 下列气体中不能用排空气法收集的是( ) A.H 2 B. CO 2 C.NO D.O 2 11. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应 12. 下列各组气体在常温常压下不能共存的是（） A.SO 2与O2 B. NO 与 O2 C. O 2与N 2 D.NO 2与 O 2 13. 决定元素种类的因素是（） A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D.质子数和中子数 14. 下列物质中含有极性共价键的是（） A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D.水 15. 下列不能使大理石与盐酸反应速率加快的措施是（） A. 升温 B.加入浓度更大的盐酸 C. 加水 D. 将大理石研磨成更细的粉末 16. 下列化合物中分子构型为直线形的为（） A.甲烷B . 苯 C. 乙烯 D.乙炔 17. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A. 苯 B. 氯化铁 C. 乙烷 D.乙烯 18. 一般说来，下列几种酒中，酒精含量最高的是（） A. 啤酒 B. 白酒 C.葡萄酒 D. 黄酒 19. 下列物质中，与单质碘变蓝的是（） A. 乙醇溶液 B. 苯 C. 四氯化碳 D.淀粉水溶液 20. 下列说法正确的是（） A. 有甜味的有机物都是糖 B. 纤维素不属于糖 C. 酶是催化剂，属于蛋白质 D. 油脂属于高分子化合物 二、选择题（每题 2 分， 21~30 题共 20 分） 21. 一氧化碳的摩尔质量为（） A. 28g/mol B.28g C. 28 D.28mol 22. 下列溶液中 Cl- 的浓度为 1mol/L 的是（） A. 1mol/L 的 MgCl 2 溶液 B. 1mol/L NaCl 溶液 C. 1mol/L FeCl3 溶液 D.1mol/LHClO 溶液 23. 胶体不具有的性质是( ) A. 电泳 B. 丁达尔效应 C. 聚沉 D. 能穿过半透膜
高一化学第二学期期末考试 一、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53 I的叙述中错误的是（） A．131 53I的化学性质与127 53 I相同B．131 53 I的质子数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（） A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（） A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（） A．原子序数:X
宁夏石嘴山市高一下学期期中数学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分）若角120°的终边上有一点（﹣4，a），则a的值是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上·惠州期末) 函数的最小正周期是（） A . 8π B . 4π C . 4 D . 8 3. （2分） (2017高一下·安平期末) 圆x2+y2﹣6x+4y=3的圆心坐标与半径是（） A . B . C . （﹣3，2）4 D . （3，﹣2）4 4. （2分） (2018高一上·大连期末) 直线与圆的位置关系是（） A . 相交
B . 相切 C . 相离 D . 位置关系不确定 5. （2分）下列函数中，周期为，且在区间上单调递增的函数是（） A . B . C . D . 6. （2分）从圆x2+y2﹣2x﹣2y+1=0外一点P（3，2）向这个圆作两条切线，则两条切线夹角的余弦值为（） A . B . C . D . 0 7. （2分）(2016·赤峰模拟) 若关于x的不等式a﹣ax＞ex（2x﹣1）（a＞﹣1）有且仅有两个整数解，则实数a的取值范围为（） A . （﹣， ] B . （﹣1， ] C . （﹣，﹣ ] D . （﹣，﹣） 8. （2分） (2019高一上·郁南期中) 使成立的的一个变化区间是（）
A . B . C . D . 9. （2分）(2017·晋中模拟) 若圆C1（x﹣m）2+（y﹣2n）2=m2+4n2+10（mn＞0）始终平分圆C2：（x+1）2+（y+1）2=2的周长，则 + 的最小值为（） A . B . 9 C . 6 D . 3 10. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷理) 若将函数y=2sin 2x的图像向左平移个单位长度，则评议后图象的对称轴为（） A . x= –(k∈Z) B . x= + (k∈Z) C . x= –(k∈Z) D . x= + (k∈Z) 二、填空题 (共5题；共6分) 11. （2分） (2018高一上·浙江期中) 已知扇形的弧长为，半径为1，则扇形的圆心角为________，扇形的面积为________． 12. （1分）tan1860° 的值是________．
2018年北X春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确 ．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 3．He 3 2是较为安全的高效核聚变反应原料。He 3 2 原子核内中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 4．下列物质中，只含离子键的是 A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl 5．下列物质中，不．属于 ．． 电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 化学试卷第1页（共8页）
8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A ．钠 B ．硫 C ．青铜 D ．氧化铜 9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CuSO 4溶液 D ．Fe(OH)3 胶体 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．Al 2O 3 D ．Fe 2O 3 11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上 所贴的危险化学品标志是 A B C D 12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO 3）的叙述中，不正确．．． 的是 A ．可溶于水 B ．受热易分解 C ．受热不分解 D ．能与盐酸反应 13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是 A ．氯气 B ．稀盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 15．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag 16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A ．硅 B ．磷 C ．硫 D ．氯 17．下列物质中，不能．． 发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．酒精和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳 D ．食盐水和糖水 化学试卷 第2页（共8页） +9 2 7 A ． +9 2 8 B ． 2 8 6 +16 C ． D ． 2 8 8 +16
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件
宁夏石嘴山市高一上学期期末数学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分）集合A={x∈N|0＜x＜4}的真子集个数为（） A . 3 B . 4 C . 7 D . 8 2. （2分）一条直线的倾斜角的正弦值为，则此直线的斜率为（） A . B . ± C . D . ± 3. （2分）下列四组函数，表示同一函数的是（） A . f（x）=， g（x）=x B . f（x）=x，g（x）= C . f（x）=， g（x）= D . f（x）=|x+1|，g（x）= 4. （2分） (2016高一上·汉中期中) 如果函数f（x）=x2+2（a﹣1）x+2的单调减区间是（﹣∞，4]，则a=（）
A . 3 B . ﹣3 C . 5 D . ﹣5 5. （2分）“a=﹣1”是“直线a2x﹣y+6=0与直线4x﹣（a﹣3）y+9=0互相垂直”的（） A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 6. （2分） (2019高一上·杭州期末) 已知函数为奇函数，为偶函数，且，则 A . B . 2 C . D . 4 7. （2分） (2017高二上·潮阳期末) 已知a= ，b=log2 ，c= ，则（） A . a＞b＞c B . a＞c＞b C . c＞a＞b D . c＞b＞a 8. （2分）已知集合，则（）
A . B . C . D . 9. （2分） (2019高三上·佛山月考) 一个简单几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） A . B . C . D . 10. （2分）(2019·北京模拟) 某四棱锥的三视图如图所示，则该四棱锥的所有面中最大面的面积是（） A .
高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气
2015年7月贵州省普通高中学业水平考试会考试卷
机密★开考前 贵州省2015年7月普通高中学业水平考试 英语试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 第一部分阅读理解（共两节，满分60分） 第一节（共10小题，每小题4分，共40分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A I woke up late and had breakfast in a hurry. I had never been late and didn't want my boss to be unsatisfied. However, it seemed that the day wasn't a lucky one for me from the very second I left my flat. The moment I wanted to rush downstairs, one of my stiletto heels (细高跟) broke. I had to return to change my red shoes. I also had to change my purse and other little things that I had tried to match with the shoes. I was sure I would be late for work. On my way to work I had to wait for over half an hour because of an accident. I had no choice but to wait. I phoned my boss and he told me that it was no problem, but he needed me for the meeting with the Japanese clients (客户) that morning. Finally, I arrived at the office one hour later. I had to keep calm and be fresh for the meeting to make the clients sure that our plan was the best for their future business project. However, I left the plan I had made the night before at
高一化学综合练习一 第Ⅰ卷 一、选择题 、今年世界环境日中国主题为?践行绿色生活?， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时 时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合 ．．．这一主题的是（ ） ?．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。 ．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。 ．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。 ．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做?光盘?一族。 、有关化学用语正确的（ ） ?．乙烯的结构简式： ? ? ．四氯化碳的电子式： ．甲烷分子的比例模型： ．??●?的结构式：???●?? 、下列不正确 ．．．的是（ ）
?．非金属性：?＞ ＞ ?．金属性： ?＞ ＞?? ．稳定性： ? ＞? ＞??● ．碱性：????＞ ????? ＞?●???? 、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） ?．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 ．乙醇燃烧 ．铝热反应 、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ） ?．溴苯中混有溴，加????溶液洗涤、静置、分液 ．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 ．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和?? ? 溶液，充分反应后静置分液 ．乙烯中混有 ? ，将其通过盛有酸性 ??? 溶液的洗气瓶，再干燥 、设??为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ?． ? ?由 ? 和 ? 组成的混合物中含有氢原子的数目为 ?? ． ??●甲基含有的电子数为 ? ?? ． ???冰醋酸与 ???乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 ?? ?? ．标准状况下， ???????● 中分子数为 ?? ??
宁夏石嘴山市高一下学期数学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共9题；共18分) 1. （2分）(2019·全国Ⅰ卷文) 设z= ，则|z|=（） A . 2 B . C . D . 1 2. （2分） (2019高三上·广东月考) 在中，，，，则（） A . B . 或 C . 或 D . 3. （2分）(2020·驻马店模拟) 已知向量，满足| |＝1，| |＝2，且与的夹角为120°，则＝（） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二下·潍坊期中) 某个部件由三个元件按图方式连接而成，元件1或元件2正常工作，
且元件3正常工作，则部件正常工作（其中元件1，2，3正常工作的概率都为），设三个电子元件的使用寿命（单位：小时）均服从正态分布N（1000，502），且各个元件能否正常工作相互独立，那么该部件的使用寿命超过1000小时的概率为（） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下·北京期中) 设，向量，，若，则等于（） A . B . C . -4 D . 4 6. （2分） (2019高二上·山西月考) 在△ABC中，，则 =（） A . 16 B . -16 C . 9 D . -9
7. （2分） (2017高一下·牡丹江期末) 长方体中，，则异面直线所成角的余弦值为（） A . B . C . D . 8. （2分） (2019高三上·广州月考) 如图，在中，，，，则 （） A . B . 3 C . D . -3 9. （2分）(2016·温岭模拟) 已知实数x，y满足xy﹣3=x+y，且x＞1，则y（x+8）的最小值是（） A . 33