高一年级第二次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H :1 Cl : 35.5 Cu : 64 S : 32 O : 16 C:12 一：单项选择题（每题2分共52分）
1．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
2．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况下），该气体的摩尔质量是 ( ) A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1
3．下列分类标准不正确的是( )
A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
4.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 ( ) A.冰和干冰既是纯净物又是化合物
B.纯碱和熟石灰都是碱
C.盐酸和食醋都属于混合物
D.豆浆和雾都是胶体
5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－
C．Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO2－4
6.下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++S BaSO4↓来表示的是( )
A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3
B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
D.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO2－3===CO2↑＋H2O
B．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO2－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO2－4===BaSO4↓
D．醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
8．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钡和稀盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
9．氧化还原反应的实质是 ( )
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）
11.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B. Na2O+H2O＝2NaOH
C.2 H 2O 2H2↑+O2↑
D.C+H2O CO+H2
12.下列图示中说法正确的是( )
13.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
14． 下列叙述正确的是 ( )
A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强
B ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D ．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
15．需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( )
A ．MnO 2→MnSO 4
B ．AlCl 3→Al(OH)3
C ．KI→KIO 3
D ．HNO 3→NO
16．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH ＋3S=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3
＋3H 2O 。在此反应中硫表现的性质是 ( )
A ．氧化性
B ．还原性
C ．既无氧化性又无还原性
D ．既有氧化性又有还原性
17．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A ．CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O
B ．2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl
C ．HCO 3 ＋Ｈ+ ＝ CO 2 ＋H 2O
D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋H 2↑
18．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
C ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O
D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑
19．下列说法正确的是( )
A ．金属使用的年代与金属的性质无关
B ．铁能置换出CuSO 4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO 4溶液中的铜
C ．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强
D ．将金属钠投入CuSO 4溶液中，得不到金属铜
20．小张家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未被锈蚀的主要原因是( )
A ．铝不易发生化学反应
B ．铝的氧化物容易发生还原反应
C ．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
21.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( )
①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强
⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A.①②③④⑤
B.①②④⑤⑥
C.除③⑥之外
D.全部
22．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( ) A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液
C．硫酸铜溶液D．NaCl溶液
23.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A．2﹕3 B．3﹕2 C．4﹕5 D． 5﹕6
24.已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，
反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。
下列说法正确的是 ( )
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
25．在溶液中0.02mol M2O72-恰好能使0.06mol SO32-被完全氧化，则M2O72-被还原后M元素的化合价为 ( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
26. IO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
二：非选择题（每空2分，共48分）
27．(每空2分，12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO 、Na 2O 、CO 2、CuO
②HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3
③NaOH 、Na 2CO 3、KOH 、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A________；B________；C Na 2CO 3
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO 3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C 与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________
(4)HCO －3与H ＋、OH －在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明__________ ____
28．（每空2分，共12分） (1)在Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 反应中，请用双线
桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ___ _ ；若参加反应Cu12.8克，则被还原H 2SO 4 摩尔。
(2)维生素C 能使食物中的Fe 3＋转化为Fe 2＋，即Fe
3＋――→维生素C Fe 2＋ ①在此变化中，Fe 3＋被__ __(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C 是__ __剂。
②若有0.1 mol Fe 3＋转化为Fe 2＋
，则维生素C__ __(填“得”或“失”)__ __mol 电子。
29.( 每空2分，共12分)有A 、B 、C 、D 四种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 为红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热熔化但不滴落；D 在氧气中燃烧，火星四射。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A________，B________。
(2)A 在室温下与氧气反应时生成________，D 在氧气中燃烧生成________。
(3)写出下列化学方程式：
①A 在空气中燃烧____________________________________；
②C 在氧气中燃烧_____________________________________________。
30．（每空2分，共12分）在反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为________，若有73 g HCl 被氧化，电子转移的总数为________(用N A 表示阿伏伽德罗)，标准状况生成Cl 2的体积为________L 。
高一年级第二次月考化学答案
22
(3)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O、
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
28．（每空2分，共12分）
(1)____； 0.2 摩尔。
(2 __还原__ __还原__剂。 __失__ __0.1__mol电子。
29. （每空2分，共12分）(1)Na Cu (2)Na2O Fe3O4
(3)①2Na+O2Na2O2②4Al+3O22Al2O3
30. （每空2分，共12分） KMnO4 Cl25∶25∶3 2N A 22.4