桂林市第十八中学14级高三第一次月考试卷
化学
命题人：孙海珍审题人：梁群英
注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷
指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各
题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原
来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：
H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56 P : 31 Ba : 137
第I卷（选择题, 48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )
A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )
3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是( ) A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同的分子数和中子数
4．下列实验方法中，正确的是（）
①在家庭中用食醋和碘化钾淀粉试纸检验食盐是否是加碘（KIO3）盐
②用酒精从碘水中萃取碘
③用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘
④实验室制Cl2、C2H4都用同一套装置
⑤用淀粉溶液直接检验I－
⑥根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl-
⑦盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发
⑧用溴水鉴别C2H4和C2H6
A.①②③⑧
B. ③④⑥⑦
C.①③⑦⑧
D.②④⑥⑦
5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 11012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+
C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+
6．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
7．下列解释实验事实的方程式不正确
．．．的是
Ａ．0.1mol/LCH3COOH溶液的PH﹥1: CH3COOH CH3COO- + H+Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅:2 NO2 （ｇ）N2O4 （ｇ）；△Ｈ＜０
（红棕色）（无色）
Ｃ. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄: ３Fe＋8H+＋2NO3－==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O Ｄ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－8.某溶液中大量存在四种离子：NO3－、SO42－、H+、M，其物质的量之比为：
n(NO3－)∶n(SO42－)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：
① Fe2+② Mg2+③ Cl－④ Ba2+
A．②B．①② C．③D．①②④
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A. 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B. 0.2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA
C. 铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3NA
D. 6.2克白磷分子（P4）中含P—P键为0.05NA
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11．实验室里需用480mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作
正确的是（）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
13．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（）A．F2→F－B．HNO3→NOC．Mg→Mg2+D．Na2O2→O2
14．2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已
经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达
2700℃。已知N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67.7kJ/moL，
N2H4（g ）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）；△H=-534kJ/moL
对N2H4和NO2反应的说法不正确
．．．的是
A.燃烧时NO2作氧化剂
B.氮气既是氧化产物又是还原产物
C.生成1molN2转移8mole-
D.该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/moL
15．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质
浓度为c mol/L，则下列关系中不正确
．．．的是( )
A．ω = B．ρ = C．ω = D．c =
16．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是
A．制备收集C2H4：连接a→d→f B．制备收集NO2：连接a→c→f
C．制备收集Cl2：连接a→d→eD．制备收集NH3：连接b→d→e
第II卷（非选择题，共52分）
17. （12分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水
反应”的分类图，请按要求填空：
①上述分类中，分成A、B两组的依据是；
②C组物质与水反应的离子方程式为；
③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有（填化学式）。
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中，发生还原反应的过程是→。
②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物
（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________。
18．（13分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要。
（2）固体E的成分为____，加入的试剂④为__，发生的化学方程式为。
（3）加入试剂①的目的是____________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为、、、洗涤、干燥。
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe2＋)＝0.4 mol/L，
c(SO42－)＝0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为________。
19．（15分）硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：（写一种）。
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。
①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）
a．饱和Na2SO3溶液b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的
烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。
a．Fe粉b．BaCl2溶液c．CuO d．Na2CO3溶液③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__________ 。
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中发生反应的离子方程式为。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=（用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是。检验FeCl3是否完全被还原的方法为。
20．（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、C1—
、SO 42—
、CO 32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL
该溶液进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是。 （2）试写出实验b 发生反应的离子方程式。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（4）判断混合物中是否存在K +，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C （K +）的取值范围？。
（5）Ba 2＋
是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na 2S 2O 3、KI 、K 2Cr 2O 7等试剂测定某
工厂废水中Ba 2+的浓度。取废水50.00mL ，控制适当的酸度加入足量的K 2Cr 2O 7溶液，得BaCrO 4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO 42－
全部转化为Cr 2O 72
－
；再加过量KI 溶液反应，反应液中再滴加0.100 mol ·L －
1Na 2S 2O 3溶液，反应完全时，消
耗Na 2S 2O 3溶液36.00mL 。已知有关的离子方程式为：
①Cr 2O 72－
＋6I －
＋14H ＋
＝2Cr 3＋
＋3I 2＋7H 2O ；
②I 2＋2S 2O 32－
＝2I －
＋S 4O 62－
。
试计算该工厂废水中Ba 2＋
的物质的量浓度。（写出具体计算过程）
解析部分
1.考点：化学与生活
试题解析：A．食品袋中常放有硅胶具有吸水作用，起到干燥的作用，而铁粉具有还原性，是防止食品氧化变质，A错误；
B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，使燃料在燃烧时产生的SO2及氮的氧化物减少，因此就能减少硫、氮氧化物的排放，B正确；
C．明矾净水时Al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体，使之聚集形成沉淀，因此发生了化学及物理变化，而起到净水作用，但由于不具有氧化性，因此没有杀菌、消毒的作用，C正确；
D．水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的去污效果好，D正确。
答案：A
2.考点：物质的分类电解质
试题解析：A．氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，A错误；
B．氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，B正确；
C．胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，C错误；
D．氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气，分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，D错误；
答案：B
3.考点：阿伏伽德罗常数
试题解析：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14
N18O、13C18O分子数
相同。
A．14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，A错误；
B ．14N 18O 、13
C 18O 分子数相同，14N 18O 、13C 18
O 分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，质子数等于电子数，B 错误；
C ．14N 18O 、13C 18O 分子数相同，14N 18O 、13C 18
O 分子含有质子数分别为15、14，所以含有的质子数不同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，C 错误；
D ．14N 18O 、13C 18
O 分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，D 正确。 答案：D
4.考点：化学实验基础操作
试题解析：①在酸性条件下碘酸钾氧化碘化钾为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以在家庭中用食醋和碘化钾淀粉试纸检验食盐是否是加碘盐，正确； ②酒精与水互溶，不用酒精从碘水中萃取碘，错误；
③碘易升华，因此可以用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘，正确； ④实验室制Cl 2、C 2H 4不用同一套装置，其中制取乙烯还需要温度计，错误； ⑤碘遇淀粉显蓝色，不能用淀粉溶液直接检验I －
，错误；
⑥能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定是氯离子，所以不能根据加入AgNO 3溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl -
，错误；
⑦液溴易挥发，因此盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发，正确； ⑧乙烯能使溴水褪色，所以可以用用溴水鉴别C 2H 4和C 2H 6，正确。 答案：C
5.考点：离子共存
试题解析：A ．使pH 试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe 2+
、NO 3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；
B ．常温下，在c （H +
）/c （OH －
） = 1×1012
的溶液中氢离子浓度大于氢氧根，溶液显酸性，
则NH 4+、
Mg 2+、C1－
、K +之间不反应，可以大量共存，B 正确； C ．加入铝粉放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性NH 4+不能大量共存，C 错误；
D．使无色酚酞试液显红色的溶液显碱性，则HCO3－、Al3+均不能大量共存，D错误。
答案：B
6.考点：物质的分离、提纯和检验
试题解析：分离和提纯的“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；
四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
A．苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠，A错误；
B．饱和碳酸氢钠溶液吸收SO2生成CO2，可以达到除杂的目的，B正确；
C．乙酸乙酯难溶于水，加入饱和碳酸钠溶液后，应该分液，C错误。
D．含CO2较多，不易燃烧，应通过灼热的氧化铜，故D错误．
答案：B
7.考点：离子方程式的书写及正误判断
试题解析：A、醋酸是一元弱酸，操作电离平衡，电离出醋酸根和氢离子，因此0．1mol/LCH3COOH溶液的pH﹥1，A正确；
B、正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向进行，颜色变浅，B正确；
C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，这说明反应中产生硝酸铁，而不是硝酸亚铁，C错误；
D、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，则向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，D 正确。
答案：C
8.考点：离子共存
试题解析：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3-与SO42-的电荷总数为3×1+1×2＝5；H+的电荷总数为3×1＝3，显然阴离子总数大于阳离子的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：
n （H +）：n （M ）＝3：1：3：1，则3×
1+1×2＝3×1+1×x ，解的x ＝+2，又NO 3-、H +、Fe 2+
能发生氧化还原反应，则不会存在①，SO 42-、Ba 2+
能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，则M 可能为Mg 2+
。 答案：A
9.考点：阿伏加德罗常数
试题解析：A ．NO 2和N2O4的最简式相同，均是NO 2，则4．6g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有的原子总数为
＝0．3N A ，A 正确；
B ．D 216O 的质子数，中子数，电子数均为10个，0．2 g D 216O 的物质的量是0．2g÷20g/mol ＝0．01mol ，因此其中含有的质子数，中子数，电子数均为0．1N A ，B 正确；
C ．铁与足量稀硝酸反应时，生产0．1mol NO 转移的电子数为0．3N A ，C 正确；
D ．白磷是正四面体，6．2克白磷分子（P 4）的物质的量是6．2g÷124g/mol ＝0．05mol ，其中含P —P 键为0．2N A ，D 错误。 答案：D
10.考点：化学实验的设计和评价
试题解析：A ．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，A 正确；
B ．药品加入顺序错误，应先加入KSCN ，然后再加入双氧水，B 错误；
C ．Na 与水反应生成氢气，水中H 元素的化合价降低，而过氧化钠与水反应生成氧气，只有过氧化钠中O 元素的化合价变化，则与过氧化钠的反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；
D ．缺少与酸反应的实验，不能说明有两性，D 错误。 答案：A
11.考点：化学用语、常用量和化学定律
试题解析：A 、称取硫酸铜的质量为0．05mol×
160g/mol=8g ，加入500mL 水，最后溶液的体积不止500mL ，水的体积不等于溶液的体积，A 错误；
B 、胆矾的化学式为CuSO 4?5H 2O ，如称取胆矾，则质量为0．05mol×250g/mol=12．5g ，B
错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，C错误；
D、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，质量为0．05mol×250g/mol=12．5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，D正确。
答案：D
12.考点：离子方程式的书写及正误判断
试题解析：A、铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式正确，A正确；
B、将磁性氧化铁溶于盐酸生成铁离子、亚铁离子和水，B错误；
C、电子得失不守恒，应该是3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，C错误；
D、将铁粉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+＝Fe2++H2↑，D错误。
答案：A
13.考点：氧化还原反应
试题解析：A．F元素化合价降低，应加入还原剂，A不选；
B．N元素化合价降低，应加入还原剂，B不选；
C．Mg元素化合价升高，应加入氧化剂，C不选；
D．可与水、二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠自身发生氧化还原反应，D符合题意。
答案：D
14.考点：有关氧化还原反应的计算
试题解析：A、反应中NO2中N元素从＋4价降低到0价，得到电子，NO2是氧化剂，A正确；
B、N2H4中N元素从－2价升高到0价，失去电子，因此氮气既是还原产物，也是氧化产物，B正确；
C、生成1mol氮气转移2/3×4mol＝8/3mol，C错误；
D、已知：① N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g）△H = +67．7kJ/mol，②N2H4（g）+ O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，则根据盖斯定律可知②×2－①即可得到热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g）+ 4H2O（g）△H=-1135．7kJ/mol，D正确。
15.考点：化学用语、常用量和化学定律
试题解析：A、根据物质的量浓度与溶液质量分数的关系c=1000ρω/M可得ω=17c/1000ρ，A 正确；
B、根据ρ=溶液质量/溶液体积得，VL氨气的质量是17V/22．4g，1L水的质量是1000g，所以溶液的质量是1000+17V/22．4，溶液的体积是V/22．4/c＝V/22．4c，则ρ＝
（1000+17V/22．4）/（V/22．4c）＝（2240+17V）c/V＝103
（2240+17V）c/Vg/ml，B错
误；
C、溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量＝17V/22．4g/（1000+17V/22．4）＝17V/（17V+22400），C正确；
D、溶液的物质的量浓度c＝1000ρw/M＝1000ρ×17V/（17V+22400）/17＝1000Vρ/（17V+22400），D正确。
答案：B
16.考点：化学实验的设计和评价
试题解析：A．实验室制备乙烯，利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，所以需温度计测在反应混合物中测量反应的温度，否则发生其它副反应，所以连接a→d→f无法制备，A错误；
B．实验室制备NO2，利用铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应无需加热，所以不能选择a装置，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，所以连接a→c→f无法制备，B 错误；C．实验室制备Cl2，利用二氧化锰固体和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和和水，氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，所以连接连接a→d→e无法制备，C错误；D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，所以连接b→d→e可制备收集氨气，D正确。
17.考点：离子方程式的书写及正误判断氧化还原反应
试题解析：（1）①上述分类中，A组的物质与水反应，元素的化合价都没有发生变化，B组中元素的化合价发生了变化。因此分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应；
②在C组的物质中，与水发生反应，水只作氧化剂的是Na，Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；
③D组物质Cl2、Na2O2、NO2与水反应中，水即不作氧化剂，也不作还原剂，反应的方程式是：Cl2+H2O= HCl+HClO；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，符合题意；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，符合题意；3NO2+H2O＝2HNO3+NO，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，不符合题意，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有Cl2、Na2O2；
（2）①H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，H2CrO4为氧化剂，发生还原反应H2CrO4→Cr（OH）3；
②根据电子得失守恒可知配平方程式为2H2CrO4+3H2O2 = 3O2↑+2H2O+2Cr（OH）3；
③根据以上分析可知还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0．3mol电子，则会生成0．15mol即3．36L氧气；
④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；H2O 没有毒性及污染性。
答案：（1）①与水反应是否是氧化还原反应；②2Na+2H2O=2Na +
+2OH-+H2↑；③Cl2、Na2O2；
（2）①H2CrO4Cr（OH）3；②2H2CrO4+3H2O2= 3O2↑+2H2O+2Cr（OH）3；③3．36L；
④H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；H2O没有毒性及污染性；
18.考点：物质的分离、提纯和检验
试题解析：（1）加入试剂①后，过滤出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH 溶液；分离出液体和固体的操作是过滤；所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有
一种盐是硫酸亚铁，所以固体E 就是Fe 、Cu ，所以固体F 就是铜，过量的铁是为了将CuSO 4中的铜全部置换出来，加入过量试剂④稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，发生的化学方程式为：Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑；
（3）试剂①为NaOH 溶液，为了实现Na +的溶液分离，可将溶液中的Fe 2+和Cu 2+
转化为沉淀；
（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离； （5）根据电荷守恒，0．1 mol/L×2+0．4 mol/L×2+ c （Na ＋
）= 0．6 mol/L×2， 解得c （Na ＋
）＝0．2 mol/L 。
答案：（1）过滤 漏斗、玻璃棒；（2）Fe 和Cu 稀硫酸 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；（3）将溶液中的Fe 2+和Cu 2+转化为沉淀，便于与含有Na +
的溶液分离；（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）0．2 mol/L 。
19.考点：氧化还原反应化学实验的设计和评价
试题解析：（1）乙醇在浓硫酸的催化作用下脱水生成乙烯，所以用浓硫酸还可制备乙烯气体。 （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO 2的性质，用下图所示装置进行有关实验。
① Na 2SO 3溶液、酸性 KMnO 4溶液、浓溴水都能和SO 2反应，所以B 中只能盛放饱和NaHSO 3溶液，答案选d ；
②BaCl 2溶液能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，BaCl 2溶液不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸，答案选b ；
③实验中某学生向A 中反应后溶液中通入氧气，能使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu ＋2H 2SO 4 +O 2＝2CuSO 4＋2H 2O 。
④二氧化硫能被氯气氧化为硫酸、氯气被还原为盐酸， 向氯水中直接加入AgNO 3溶液，也有白色沉淀生成；向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，氯水也能使品红褪色；向第三份溶液加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，所以上述方案中合理的是Ⅲ；C 中发生反应的离子方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝4H ＋
＋2Cl －
＋SO 42－。D 中盛有氢
氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D 中，溶液中的离子有：Na +、SO 32-、HSO 3-、H +
、
OH -，根据电荷守恒，c （Na +）+ c （H +）＝2c （SO 32-）+ c （HSO 3-）+ c （OH -）,溶液显中
性时，该溶液中c （Na +
）＝2c （SO 32-）+ c （HSO 3-）。
（3）该反应的离子方程式是2Fe 3+
+SO 2+2H 2O ＝2Fe 2+
+ SO 42－+4H +。Fe 3+
能与KSCN 反应，
使溶液变为血红色，所以检验FeCl 3是否完全被还原的方法为取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原。
答案：（1）乙烯（2）①d ②b ③2Cu ＋2H 2SO 4 +O 2＝2CuSO 4＋2H 2O ④Ⅲ合理，Cl 2＋SO 2＋
2H 2O=4H ＋＋2Cl －
＋SO 42－c （Na +）=2 C （SO 32-）+ C （HSO 3-）（3）
2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++ SO 42－+4H +
取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原
20.考点：离子反应无机推断
试题解析：根据题意，Ba 2+
和SO 42-可发生离子反应生成BaSO 4↓，因此两者不能共存，Mg 2
+、Cu 2+、Ba 2+
和CO 32-可发生离子反应生成碳酸镁、碳酸铜、碳酸钡沉淀，因此也不能共存，
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，这说明一定不存在铜离子。第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生，可能发生Cl -+Ag +
═AgCl↓、CO 32-+2Ag +
═Ag 2CO 3↓、SO 42-+2Ag +
═Ag 2SO 4↓，所以可能含有Cl -、CO 32-、SO 42-；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0．05mol ，
和NaOH 溶液加热产生气体的只能是NH 4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg 2+
，故可确定一定含有NH 4+，一定不存在Mg 2+，根据反应NH 4++OH -═NH 3↑+H 2O ，产生NH 3为0．
05mol ，可得NH 4+也为0．05mol ；第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6．27g ，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33g ，部分沉淀溶于盐酸为BaCO 3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO 4，
发生反应CO 32-+Ba 2+═BaCO 3↓、SO 42-+Ba 2+
═BaSO 4↓，因为BaCO 3+2HCl═BaCl 2+CO 2↑+H 2O 而使BaCO 3溶解．因此溶液中一定存在CO 32-、SO 42-，一定不存在Ba 2+
，由条件可知BaSO 4
为2．33g ，物质的量为2．33g÷
233g/mol ＝0．01mol ，BaCO 3为6．27g-2．33g═3．94g ，物质的量为3．94g÷
197g/mol ＝0．02mol ，由上述分析可得，溶液中一定存在CO 32-、SO 42-、NH 4+，而CO 32-、SO 42-、NH 4+物质的量分别为0．02mol 、0．01mol 、0．04mol ；一定不
存在Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+
；CO 32-、SO 42-所带负电荷为0．02mol×
2+0．01mol×2＝0．06mol ，NH 4+所带正电荷为0．05 mol ，根据溶液中电荷守恒，可知K +一定存在，K +
物质的量≥0．01 mol ，当K +
物质的量＞0．01 mol 时，溶液中还必须含有Cl -；当K +
物质的量＝0．01 mol 时，溶液中不含有Cl -；
（1）根据以上分析可知该混合物中一定不存在的离子是Mg 2+
、Cu 2+
、Ba 2+
；
（2）实验b 发生反应的离子方程式NH 4+ +OH - ＝NH 3 ↑+ H 2O ；
（3）依据上述分析可知，溶液中一定存在的阴离子为CO 32-、SO 42-，SO 42-物质的量为0．01mol ，SO 42-物质的量浓度＝0．01mol÷0．1L ＝0．1mol/L ，CO 32-物质的量为0．02mol ，CO 32-物质的量浓度为0．02mol÷0．1L ＝0．2mol/L ；
（4）根据以上分析可知K +
一定存在，K +
物质的量≥0．01mol ，因此钾离子浓度≥0．01mol/L 。
（5）根据反应的方程式可知
x=（36．00×0．100×10-3mol ）/3=1．2×10-3
mol
所以c （Ba 2+
）=1．2×10-3
mol ÷0．05L ＝0．024mol·L －1
。 答案：（1）Mg
2+
、Cu
2+
、Ba
2+
（2）NH 4+ +OH -
＝NH 3 ↑+ H 2O （3）
（4）有，根据确定的离子的电荷守
恒可知负电荷总数多余正电荷总数，求出C （K +
）≥0．1mol/L 。（5）
x=（36．
00×0．100×10-3
mol ）/3=1．2×10-3
mol 所以c （Ba 2+
）=1．2×10-3
mol ÷0．05L ＝0．024mol·L －1
广西桂林第十八中学2018-2019学年度高一下学期开学考试 物理试题 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36 分） 1.关于作用力与反作用力，下列说法中正确的有（） A. 物体相互作用时，先有作用力，后有反作用力 B. 作用力与反作用力大小相等，方向相反，作用在同一直线上，故这两个力合力为零 C. 作用力与反作用力可以是不同性质的力，例：作用力是弹力，反作用力是摩擦力 D. 作用力和反作用力总是同时分别作用在相互作用的两个物体上 【答案】D 【解析】 作用力和相互作用力同时变化同时消失，A错；两个力作用在两个物体上，不能求合力，B错；两个力必须是同性质的力，C错；D对； 2.火车在长直的轨道上匀速行驶，门窗紧闭的车厢内有一人相对车厢竖直向上跳起，发现仍落回到原处，这是因为（） A. 人跳起后，车厢内空气给他以向前的力，带着他随火车一起向前运动 B. 人跳起的瞬间，车厢的地板给人一个向前的力，推动他随火车一起运动 C. 人跳起后，车继续前进，故人落下必然偏后一些，只是因时间很短，偏后的距离不易观察出来 D. 人跳起后直到落地，在水平方向上人和车具有相同的速度 【答案】D 【解析】 【详解】人跳起后直到落地的过程中，由于惯性人在水平方向与车的运动是一样的，所以人仍落回原处。故D正确，ABC错误。 3.一个重500N的同学站在升降机的水平地板上，测得升降机竖直上升的过程中速度v和时间t的数据如下表所示： t/s 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 v/m·s-10 2.0 4.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 0 4.升降机的启动和制动过程可以看作是匀变速直线运动，取g=10m/s2，则时该同学对地板的压力为（） A. 600N B. 500N C. 300N D. 550N 【答案】A
【最新】广西桂林十八中高三上学期月考一语文试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、现代文阅读 阅读下面的文章，完成文后小题。 人们常说“小说是讲故事的艺术”，但故事不等于小说，故事讲述人与小说家也不能混为一谈。就传统而言，讲故事的人讲述亲身经历或道听途说的故事，口耳相传，把它们转化为听众的经验；小说家则通常记录见闻传说、虚构故事，经过艺术处理，把它们变成小说交给读者。 除流传形式上的简单差异外，早期小说和故事的本质区别并不明显，经历和见闻是它们的共同要素。在传媒较为落后的过去，作为远行者的商人和水手最适合充当故事讲述人的角色，故事的丰富程度与远行者的游历成正比。受此影响，国外古典小说也常以人物的经历为主线组织故事，《荷马史诗》《一千零一夜》都是描述某种特殊的经历和遭遇，《堂吉诃德》中的故事是堂吉诃德的行侠奇遇和所见所闻，17世纪欧洲的流浪汉小说也体现游历见闻的连缀。在中国，民间传说和历史故事为志怪录类的小说提供了用之不竭的素材，话本等古典小说形式也显示出小说和传统故事的亲密关系。 虚构的加强使小说和传统故事之间的区别清晰起来。小说中的故事可以来自想象，不一定是作者的亲历亲闻。小说家常闭门构思，作品大多诞生于他们离群索居的时候，小说家可以闲坐在布宜诺斯艾利斯的图书馆中，或者在巴黎一间终年不见阳光的阁楼里，杜撰他们想象中的历险故事。但是，一名水手也许历尽千辛万苦才能把在东印度群岛听到的故事带回伦敦；一个匠人漂泊一生，积攒下无数的见闻、掌故或趣事，当他晚年坐在火炉旁给孩子们讲述这一切的时候，他本人就是故事的一部分。传统故事是否值得转述，往往只取决于故事本事的趣味性和可流传性。与传统讲故事的方式不同，小说家一般并不单纯转述故事，他是在从事故事的制作和生产，有深思熟虑的讲述目的。 就现代小说而言，虚构一个故事并非其首要功能，现代小说的繁荣对应的是故事不同程度的减损或逐渐消失，现代小说家对待故事的方式复杂多变，以实现他们特殊的叙事目的。小说家呈现人生，有时会写到难以言喻的个人经验，他们会调整讲故事的方式，甚至将虚构和表述的重心掷到故事之外。在这些小说家笔下，故事成了幌子，故事之外的附加信息显得更有意味。19世纪末期以来，小说家对小说故事性的破坏日趋强烈。这时，一个故事的好坏并不看它的“成色”如何，而是取决于讲故事的方式。契诃夫曾经把那些不好好讲故事的小说家称为“耍弄蹩脚花招的人”，但这种花招的大量出现也有其内在的合理性——他们要摆脱陈旧的故事模式，摆脱虚假的因果关系和矫揉造作的戏
桂林市中山中学2018~2019学年度下学期期中质量检测 高一年级数学 （考试用时120分钟，满分150分） 一、选择题（本大题共12小题，共60分） 1.把105°化为弧度为（） A. B. C. D. 2.若sinθ＞cosθ，且tanθ＜0，则角θ的终边位于（） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 3.若α为第二象限角，sinα=，则cosα=（） A. B. C. D. 4.已知向量=（1，2），=（3，1），则-=（） A. B. C. D. 5.下列角的终边与37°角的终边在同一直线上的是（） A. B. C. D. 6.下列函数中，最小正周期为的是（） A. B. C. D. 7.sin210°的值为（） A. B. C. D. 8.已知点A（1，1），B（3，5），若点C（-2，y）在直线AB上，则y的值是（） A. B. C. 5 D. 9.已知函数y=sin（2x+φ）的图象关于直线x=-对称，则φ的可能取值是（） A. B. C. D. 10.要得到y=sin（2x-）的图象，需要将函数y=sin2x的图象（） A. 向左平移个单位 B. 向右平移个单位 C. 向左平移个单位 D. 向右平移个单位 11.平面向量与的夹角为60°，=（1，），||=1，则||等于（） A. B. C. 4 D. 12 12.函数f（x）=2sin（ωx+φ）（ω＞0，-＜φ＜）的部分图象如图所
二、填空题（本大题共4小题，共20分） 13.tanα=，求=______． 14.若向量的夹角为60°，，则= ______ ． 15.若cos x cos y+sin x sin y=，则cos（2x-2y）= ______ ． 16.已知向量=（1，），=（-2，2），则与的夹角是______ ． 三、解答题（本大题共6小题，共70.0分） 17.已知任意角α的终边经过点P（-3，m），且cosα=- （1）求m的值． （2）求sinα与tanα的值． 18.已知f（α）=． （1）化简f（α）； （2）若tanα=2，且α∈（π，），求f（α）的值．
桂林市几大重点高中概 况分析 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
桂林市部分重点高中概况 桂林中学 桂林中学创办于1905年，位于桂林市中心地段的解放西路28号，学校占地面积约40000平方米，有教学建筑面积25000平方米。 桂林中学的前身是宋、元、明、清四朝的广西最高学府——“府学”。南宋乾道三年(1167年)，靖江知府张维在学校所在地建立府学。后历经府学、路学、县学书院之变迁，至1905年9月23日，由广西巡府张呜歧倡议建立，开办“桂林府中学堂”，此为近代桂林中学的始初。这一百年间，学校培养了近5万学子。 截止2015年5月18日，共有专任教师130人，其中高级教师63人，一级教师60人，中高级教师占95%。教师队伍中有研究生36人。有特级教师9人，全国骨干教师3人，桂林市学科带头人、骨干教师和教学能手24人。 广西师大附中 广西师大附中是一所享誉区内外的品牌学校。学校建于1941年，于1954年起被确定为广西重点中学，2003年成为自治区首批示范性普通高中。 现有62个教学班，包括1个中美高中国际班，3500多名学生，已走向国际化合作办学。学校师资力量雄厚，有专任教师202人，其中高级教师72人，有硕士、教育硕士及研究生班学历78人，有特级教师9人，国家骨干教师3人，全国优秀教师4人，广西师范大学教育硕士兼职导师5人。有图书馆5000多平方米，藏书15余万册。
学校办学思想明晰，刘新来校长确立了“外语优先，文理并重，发展特色，百花齐放”的办学理念和“学会做人、学会学习、学会生活、学会合作、学会健体、学会创造”的育人目标。 历年高考成绩居全广西前列。1981年以来培养了6位广西高考状元，向北京大学、清华大学、中国人民大学等着名高校输送了一大批优秀新生。许多学生获全国、自治区学科奥赛奖。 学校获评为全国中小学德育工作先进集体、全国消防安全教育示范学校、全国基础外语教育百校工程项目实验学校、自治区文明单位、广西教育科研先进单位等50 多项荣誉称号。现在的广西师大附中，正朝着“高质量、现代化、有特色”的全国知名、面向世界的示范性普通高中目标奋进。 广西师范大学附属外国语学校 创建于1984年，学校校园占地近240亩，设有初中部、高中部和国际部，现有81个教学班4500余名学生，有教职工近500人，现任校长文国韬。 学校办学三十一年成绩斐然。先后获得桂林唯一的“清华大学新百年领军计划”招生资质学校、“北京大学中学校长实名推荐”资质学校、“广西示范性普通高中”、“广西示范性特色学校”、“全国合格外国语学校”、“国家汉语国际推广中学实习基地”和“全国特色外语学校常务理事学校”、“创新教育示范科研基地”等荣誉。2014年9月获得“全国教育系统先进集体”荣誉称号。
广西桂林市第十八中学生物必修一试卷及答案 一、单选题 1．如图所示，图甲中a、b、c、d表示某植物根尖的不同区域，图乙是用高倍显微镜观察到的该植物组织切片有丝分裂的显微照片。下列相关叙述中不正确的是（） A．观察根尖有丝分裂时应选择b区细胞 B．观察染色体最好选图乙中的A细胞进行观察 C．用高倍镜可以看到一个细胞经历图乙中B→A→D→C整个过程 D．③④过程中细胞的遗传物质不发生改变 2．N个氨基酸组成了M个多肽，其中有Z个是环状肽。据此分析下列表述错误的是 （） A．这些多肽一定都含有C、H、O、N这些元素 B．形成这些多肽，至少脱去了N-M+Z个水分子 C．这M个多肽至少含有N-M+Z个氧原子 D．这些多肽至少含有的游离氨基数和游离羧基数均为M-Z 3．下列关于高等植物细胞内色素的叙述，正确的是（） A．所有植物细胞中都含有4种色素 B．叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂无水乙醇中 C．叶绿素和类胡萝卜素都可以吸收红光和蓝紫光 D．叶绿体中只有叶绿素吸收的光能才能用于光合作用 4．下图甲表示水稻的叶肉细胞在光照强度分别为a、b、c、d时，单位时间内CO2释放量和O2产生总量的变化。图乙表示水稻CO2吸收速率与光照强度的关系。有关说法错误的是（） A．图甲中，光照强度为b时，光合作用速率等于呼吸作用速率 B．图甲中，光照强度为d时，单位时间内细胞从周围吸收2个单位的CO2 C．图甲中的c和图乙中的f点对应
D．图乙中，eg段限制光合作用速率的外因主要是光照强度 5．图是研究物质A和物质B对某种酶活性影响的曲线，下列叙述错误的是（） A．底物浓度不能改变酶催化活性 B．物质B能通过破坏酶的空间结构，使酶变性而降低反应速度 C．减小底物浓度不能消除物质A对该种酶的影响 D．增大底物浓度可以消除物质B对该种酶的影响 6．下列有关酶的实验设计思路正确的是（） A．利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性 B．利用过氧化氢、鲜肝匀浆和FeCl3研究酶的高效性 C．利用过氧化氢和过氧化氢酶探究温度对酶活性的影响 D．利用胃蛋白酶、蛋清和pH分别为5、7、9的缓冲液验证pH对酶活性的影响 7．右图为物质运输方式的概念图，下列有关叙述正确的是 A．通过①所示过程进入细胞需要载体蛋白的协助 B．②所示过程能逆浓度梯度跨膜运输物质 C．需要消耗细胞中ATP水解释放的能量的过程是①②③ D．蜜饯腌制时蔗糖进入细胞与过程②有关 8．下列关于高等植物叶绿体中光合色素的叙述，不正确的是 A．提取色素研磨时加入少许CaC03,可防止叶绿素被破坏 B．叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂乙醇中 C．利用层析法可分离4种光合色素 D．植物呈现绿色是由于叶绿素能有效地吸收绿光 9．真核细胞有以核膜为界限的细胞核，科学家们在研究细胞核的作用时进行了大量的科学实验。下列有关实验与结论均相符合的是 实验名称结论 ①美西螈核移植实验美西螈的肤色不是由细胞核控制的 ②蝾螈受精卵横缢实验蝾螈细胞核控制着细胞的分裂、分化
桂林十八中2020-2021学年度20级高一下学期开学考试卷 物理 注意事项： ①试卷共6页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分； ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。 第I卷（选择题，共54分） 一、选择题：本大题共16小题，共54分。其中：1-10小题为单项选择题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项；11-16小题为多项选择题，每小题4分，共24分，每小题所给选项至少有两项符合题意，全对得4分，对而不全得2分，有错或不选得0分。 1.关于牛顿运动定律，下列说法正确的是（） A．根据牛顿第一定律可知，一切物体只能做匀速直线运动或保持静止状态，即运动状态不可能发生变化 B．由F=ma可以知道，受合力大的物体，其加速度一定大 C．物体受到的合力变化时，其加速度一定同时变化 D．两个物体发生作用，先有作用力，后有反作用力 2.关于曲线运动,下列说法中正确的是( ) A.曲线运动的加速度一定是变化的 B.曲线运动速度的大小可能不变 C.曲线运动不一定都是变速运动 D.物体在恒定合外力作用下不可能做曲线运动 3.如图所示，质量相同的小球A和B用轻弹簧连接，小球A用细绳悬挂于O点，剪断细绳瞬间A、B两球的加速度大小分别是（g为重力加速度）（）Array A．g，g B．0，0 C．2 g，0
D．0，2g 4.从离地面320m的空中由静止开始自由落下一个小球，不计空气阻力（取g=10m/s2），下列说法正确的是（） A．经过10s小球落到地面 B．小球的平均速度大小为40m/s C．小球落到地面前瞬间的速度大小为100m/s D．从开始下落的时刻起，小球在最后2s内下落的高度为160m 5．火星和地球绕太阳的运动均可视为匀速圆周运动，火星公转轨道半径与地球公转轨道半径之比为3∶2，则（） A．火星与地球绕太阳运动的向心加速度大小之比为4∶9 B．火星与地球绕太阳运动的线速度大小之比为3:2 C．火星与地球绕太阳运动的周期之比为2∶3 D．火星与太阳连线和地球与太阳连线相等时间扫过的面积之比为1:1 6. 如图所示，轻杆一端与一质量为m的小球相连，另一端连在光滑固定轴上，轻杆可在竖直平面内自由转动．现使小球在竖直平面内做半径为R的圆周运动，不计空气阻力，重力加速度为g。下列说法中正确的是() A．小球在运动过程中的任何位置对轻杆的作用力都不可能为零 B．小球运动到最低点时对轻杆的拉力大小有可能等于mg C．小球过最高点时的最小速度为Rg D．小球过最高点时，杆对小球的作用力可以为零 7. 如图所示，将一篮球从地面上方B点斜向上抛出，刚好垂直击中篮板上A点，不计空气阻力．若从抛射点B向篮板方向水平移动一小段距离，仍使抛出的篮球垂直击中A点， 则可行的是() A．增大抛射速度v0，同时减小抛射角θ B．增大抛射角θ，同时减小抛出速度v0 C．减小抛射速度v0，同时减小抛射角θ D．增大抛射角θ，同时增大抛出速度v0 8. 一个重500N的同学站在升降机的水平地板上，测得升降机竖直上升的过程中速度v和时间t的数据如下表所示，升降机的启动和制动过程可以看作是匀变速直线运动，中途作匀速直线运动，取g=10m/s2，则s3.2时该同学对地板的压力为（）
桂林市（全市）普通本专科和普通中学在校学生数量数据分析 报告2019版
序言 本报告以数据为基点对桂林市普通本专科和普通中学在校学生数量的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 桂林市普通本专科和普通中学在校学生数量数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 桂林市普通本专科和普通中学在校学生数量数据分析报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行桂林市普通本专科和普通中学在校学生数量的分析研究，整个报告覆盖普通本专科在校学生数量，普通中学在校学生数量等重要维度。
目录 第一节桂林市普通本专科和普通中学在校学生数量现状 (1) 第二节桂林市普通本专科在校学生数量指标分析（均指全市） (3) 一、桂林市普通本专科在校学生数量现状统计 (3) 二、全国普通本专科在校学生数量现状统计 (3) 三、桂林市普通本专科在校学生数量占全国普通本专科在校学生数量比重统计 (3) 四、桂林市普通本专科在校学生数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、桂林市普通本专科在校学生数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国普通本专科在校学生数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国普通本专科在校学生数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、桂林市普通本专科在校学生数量同全国普通本专科在校学生数量（2017-2018）变动对 比分析 (6) 第三节桂林市普通中学在校学生数量指标分析（均指全市） (7) 一、桂林市普通中学在校学生数量现状统计 (7) 二、全国普通中学在校学生数量现状统计分析 (7) 三、桂林市普通中学在校学生数量占全国普通中学在校学生数量比重统计分析 (7) 四、桂林市普通中学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、桂林市普通中学在校学生数量（2017-2018）变动分析 (8)
广西桂林十八中2020届高三（7月份）高考数学（文科）第十次适 应性试题 一、单选题 (★★) 1. 已知全集，集合，（） A．B．C．D． (★) 2. 若为纯虚数，则 z＝（） A．B．6i C．D．20 (★) 3. 已知等差数列的前 n项和为，若，则（） A．7B．10C．63D．18 (★★) 4. “牟合方盖”是我国古代数学家刘徽在研究球的体积的过程中构造的一个和谐优美的几何体.它由完全相同的四个曲面构成，相对的两个曲面在同一个圆柱的侧面上，好似两个扣合(牟合)在一起的方形伞(方盖).其直观图如图，图中四边形是为体现其直观性所作的辅助线.当其正视图和侧视图完全相同时，它的俯视图可能是( ) A．B． C．D．
(★★) 5. 以双曲线的右焦点为圆心，且与双曲线的渐近线相切的圆的方程是（） A．B． C．D． (★★) 6. 已知为锐角，且，则等于（） A．B．C．D． (★★) 7. 若，，，则，，的大小关系为（） A．B．C．D． (★★★) 8. 已知在边长为3的等边中，，则（） A．6B．9C．12D．－6 (★★★) 9. 函数的图象大致为（） A．B． C．D．
(★★★) 10. 如图是函数图象的一部分，对不同的，，，若，有，则（） A．在上是减函数 B．在上是减函数 C．在上是增函数 D．在上是减函数 (★★★)11. 定义在上的偶函数，满足，当时，，则不等式的解集为（） A．，B．， C．，D．， (★★) 12. 设函数在定义域内只有一个极值点，则实数 a的取值 范围为（） A．B．C．D． 二、填空题 (★) 13. 函数在处的切线方程是________. (★) 14. 如表是某厂2020年1～4月份用水量（单位：百吨）的一组数据
桂林中学2016—2017学年上学期期考模拟考 高一年级数学科试题 考试时间：120分钟，满分150分 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分． 2．请在答题卷上答题（在本试卷上答题无效） 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的. 1．若集合{0,},{1,2},{2}P x Q P Q ===,则P Q =( ) A ．{0,1} B ．{0,2} C ．{1,2} D ．{0,1,2} 2．下列函数中，既是偶函数，又在),0(+∞上为增函数的是（ ） A.x y = B. x y = C.2x y -= D.||lg x y = 3．三个数πππ3.03.0log ,,3.0的大小顺序是（ ） A ．0.30.3log 0.3πππ<< B ．0.30.3log 0.3πππ<< C ．0.30.30.3log πππ<< D ．0.30.30.3log πππ<< 4.函数()3 x 121x f x ++ -= 的定义域为 ( ) A.(-3,0] B.(-3,1] C.(-∞,-3)∪(-3,0] D.(-∞,-3)∪(-3,1] 5.已知过点),2(m A -和)4,(m B 的直线与直线012=-+y x 平行，则m 的值为（ ）. A ．0 B. 8- C. 8 D. 10 6.若直线l :ax+y-2-a=0在x 轴和y 轴上的截距相等,则直线l 的斜率为 ( ) A.1 B.-1 C.-1或2 D.-2或1 7．已知l 、m 是不重合的直线，α、β、γ是两两不重合的平面，给出下列命题： ①若l m //，,α⊥m 则α⊥l ；②若αα//,//,//l m l m 则;
桂林市第十八中学17级高三第三次月考试卷 英语 命题人：翟萍鲜审题人：廖土旺 注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间：120分钟。 答卷前，考生务必将条形码、姓名和考号张贴和填写答题卷指定的位置。 2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂 其他答案；不能答在试题卷上。 3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内 的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 第I卷 第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题，每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每 段对话仅读一遍。 1. How does the man feel about the French film? A. Interesting. B. Amusing. C. Terrible. 2. What do you learn about the woman? A. She is going over her accounts. B. She is excited about going there. C. She is counting the number of vacation days. 3. What are the man and woman talking about? A. Car number. B. Car parking. C. Room in the car-park. 4. Why can’t the man ring the woman? A. He hasn’t got a telephone. B. He is unfortunate. C. His telephone doesn’t work. 5. Why does the man suggest the woman go early? A. The road will be busy. B. It is a long distance. C. London will be crowded. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7、8题。 6. What is the woman looking for? A. A friend’s house to stay B. A cheap hotel. C. The Euro Hotel. 7. When was this town built? A. In the 13th century. B. In the 14th century. C. In the 15th century. 8. Where are the two speakers? A. In a hotel. B. On a bus. C. In the downtown. 听第7段材料，回答第9至11题。 9. Which is Martin’s favorite sport? A. Football. B. Volleyball. C. Tennis. 10. Where does Martin play his favorite sport in the summer? A. At local sports centres. B. On the playground. C. On the beach. 11. How many people form a team for beach volleyball? A. Two. B. Four C. Six 听第8段材料，回答第12至14题。 12. When did the conversation take place? A. Before summer vacation. B. During summer vacation. C. After summer vacation. 13. Who are the two speakers? A. Brother and sister. B. Unemployed young man and woman. C. College students. 14. What kind of jobs does the man prefer? A. Camp jobs. B. A job at a hotel. C. A job in the open air. 听第9段材料，回答第15至17题。 15. What news does Renee share with Tom? A. She met a high school classmate. B. She found an old friend’s address. C. She got in touch with an old friend. 16. Why did Renee and her friend lose contact? A. Her friend’s family left for another city. B. Her friend transferred to another school. C. They had an argument and drifted apart. 17. What does Tom say about his old friends? A. He has lost touch with all of them. B. He maintains contact with most of them. C. He keeps in touch with one or two of them. 听第10段材料，回答第18至20题。 18. What is the lecture mainly about? A. History and culture of the Great Britain and US. B. Educational system of the Great Britain and US . C. Varieties of examinations of the Great Britain and US. 19. How long do British children study the basics? A. Six years. B. Eight years. C. Five years. 20. What sort of exams do British children have to take? A. Nation-wide standard exams. B. Local exams. C. School set tests. 第二部分：阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。
2021届广西桂林十八中高三上学期第二次月考 数 学（理科） 注意事项： ① 试卷共4页，答题卡2页。考试时间120分钟，满分150分； ②正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号； ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。 一.选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. {}{}{}{} {} 2|3100,|22,.|21.|51..0x A x x x B x A B A x x B x x C D =--<=<=-<<-<??∈>?∈≤?∈≤?∈.已知命题，则为，，，， {}256439,.36 .32 .28 .24 n n S a n a a S A B C D ===.记为等差数列的前项和，若，则 1 53,2 .6.9.12.6 ABC BD DC AD AC A B C D =?= -.在边长为的等边三角形中,则 ( )( 2620,.. .y px p M F MF A B C D =>-.已知抛物线经过点焦点为，则直线的斜率为 ()()()()12121 72cos ,2 3. ..2.42 f x x x R f x f x f x x x A B C D ππ π ππ ??=-∈≤≤- ???.设函数若对任意都有成立，则的最小值为 ()()4 238121.8 .6.8.6 x x x x A B C D -++--.的展开式中含的项的系数为 0.40.8890.8,0.4,log 4,....a b c A a b c B a c b C c a b D b c a ===<<<<<<<<.已知则 ()()(]()()()1010,132,20192020.0 .1 .1 .2 x f x R f x x f x f f A B C D +∈=-+=-.已知是定义在上的奇函数，是偶函数，且当时，则112902,,,3 .15.20.25.30ABCD ABD ABD ABD BD A BD C A B C D A B C D π ππππ ?∠=?--.在平行四边形中，是腰长为的等腰直角三角形，,现将沿折起，使二面角的大小为，若四点在同一个球面上，则该球的表面积为
2008年桂林市中学一级教师专业技术职务资格评审 通过人员公示名单（1115人） 桂中（1人）：陈现梅 师大附中（6人）：李钊黄飞蒋岚王珂严俊雍鼎元桂林一中（6人）：周焰黄秋凤谢志强唐桂龙吕保松秦艺瑗逸仙中学（6人）：关琰何永青杨洁许桂莲秦俊卿秦娟德智外国语学校（1人）：郑剑锋 桂林四中（5人）：赵琼玉黄富娟李丹黄华珍周红 桂林五中（4人）：覃战武崔宁平刘纪波秦静维 桂林七中（6人）：冯杰阳湘丽钱晓晖廖燕萍龙艳琳陈玉锋桂林八中（3人）：黄慧贞黄璇张邕林 中山中学（3人）：谭雅妮黄璜扈琨 十一中（4人）：梁文彦申治云雷文雄韦光正 十二中（4人）：张成屹潘翠娟蒋国庆李彩霞 十三中（4人）：李璘嵩李月潘明王文艳 十四中（5人）：邓云林勇王福明谭凌林林艳 十六中（4人）：梁艺周翔朱江虹魏国平 十七中（7人）：赵芳春尹导洪李本胜舒麟李巧燕薛成桂 申群海 十八中（2人）：周夏阳唐珩 十九中（3人）：何昊黄慧文燕 清风学校（2人）：曾庆来熊冬梅 工读学校（2人）：韦平娟叶锟 电教站（1人）：顾谦 勤工办（1人）：蒋毅 奎光学校（2人）：龙海桂林媛媛 叠彩区（2人）：罗鑫李彩军 象山区（1人）：谭春友
七星区（6人）：刘国玉陈忠祥马志辉秦荣生韦琴琴吴菊梅雁山区（7人）：梁振华邓树连范飞杰秦任福周健 莫科云李送桂 临桂县（141人）： 秦送息朱文正卢正成李建红张莹罗彩霞李继芳朱树宁沈华山甘丽丽石国亮秦小俊虞小燕徐承明赵荣昌阳祝发梁明华黄锦赛梁宗强谢卓锋王小连龙腾渊蒋指金谢冬翠石友秀骆桂连黄秋杰廖建连张会香曾招文郭红艳李勤文秦玉英赵慧娟梁雄英汪厚明蒋祖辉叶树英李桂生郑继勇伍贝韦潇林世成黄丙松陆井玉周小荣秦秀长谢宁国周继长肖爱珍文善明莫胜鹤张国智李永胜褚蕙青李燕兰秦志先阳桂姣阳瑞琼胡美玉曾凤英吕静李建环秦珍友秦英秦荣明唐昌文蒋月利谢桂平阳程飞梁晓琳周文良谢庆英廖润勤唐红慧黎善政秦小芬徐冬寿欧远松黄国能周诚唐桂平韦慧英李冬桂周芳艳唐春红秦章换白志高莫连庆徐广明黄海珍冯坚龙明秀文开跃莫春晖谢斌黄文恒王庆生李德明粟顺德谢爱生吴东亮朱金华秦鸿明张德锋龙庆文霍次荣廖理熊春明张纪亮李次军周长石秀娟卢银春龙初发叶荣飞朱继伟李 招周细游石运凤葛桂凤徐记华秦来发周球发李四民秦敏廖永宏李文姣徐彪文冬梅邓柳萍李建光梁彬周国荣何秀英李善庆杜玉香苏明英邓玲珍谢友利秦庆寿 阳朔县（74人）： 陈燕莫远荛陆 秀苏日念黎洪波刘锦林蒋世文肖玉文管昌文陆长乾苏含军蒋祖贤林书凤李名姣黎辉玲顾玉荣谢娟邓兰英徐慧春李云山于秋荣陈小玉李彩云彭爱明彭明兴黎联荣黄韦清李平李焕梅张福良韦格秀李攻科黄海华廖先华吴静白金德廖陈娟何大宣吴爱娟莫宏萍
桂林市（全市）普通中学在校学生数量3年数据研究报告2019 版
序言 桂林市普通中学在校学生数量数据研究报告旨在运用严谨的数据分析，以更为客观、真实的角度，对桂林市普通中学在校学生数量进行剖析阐述。 桂林市普通中学在校学生数量数据研究报告同时围绕关键指标即普通中学数量，普通中学在校学生数量等，对桂林市普通中学在校学生数量进行了全面深入的分析和总结。 桂林市普通中学在校学生数量数据研究报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 桂林市普通中学在校学生数量数据研究报告可以帮助投资决策者效益最大化，是了解桂林市普通中学在校学生数量的重要参考渠道。本报告数据来源于中国国家统计局、相关科研机构及行业协会等权威部门，数据客观、精准。
目录 第一节桂林市普通中学在校学生数量现状 (1) 第二节桂林市普通中学数量指标分析（均指全市） (3) 一、桂林市普通中学数量现状统计 (3) 二、全国普通中学数量现状统计 (3) 三、桂林市普通中学数量占全国普通中学数量比重统计 (3) 四、桂林市普通中学数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、桂林市普通中学数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国普通中学数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国普通中学数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、桂林市普通中学数量同全国普通中学数量（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节桂林市普通中学在校学生数量指标分析（均指全市） (7) 一、桂林市普通中学在校学生数量现状统计 (7) 二、全国普通中学在校学生数量现状统计分析 (7) 三、桂林市普通中学在校学生数量占全国普通中学在校学生数量比重统计分析 (7) 四、桂林市普通中学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、桂林市普通中学在校学生数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全国普通中学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (9)
2019上半年广西教师资格证考试考点及 地址 更新。 2019上半年广西教师资格证考试考点及地址 2019年上半年全国中小学教师资格考试广西考区笔试将于3月9日开考。为防范考试舞弊，确保考试公平公正，考试期间，各考点将启用无线电信号屏蔽仪器，考点附近的手机等无线电通信信号可能会受到一定程度的影响，给大家带来不便之处，敬请谅解! 2019年上半年全国中小学教师资格考试广西考区笔试考点及地址 考区 考点 考点地址 南宁 广西大学 南宁市大学路100号 南宁师范大学明秀校区 南宁市明秀东路175号 广西民族大学 南宁市大学东路188号
广西经济管理干部学院 南宁市大学东路105号 广西机电职业技术学院 广西南宁大学东路101号 广西财经学院 南宁市明秀西路100号 广西农业职业技术学院 南宁市大学东路176号 南宁学院 南宁市龙亭路8号 南宁市第四中学（民主校区） 南宁市新城区民主路37号 南宁市天桃实验学校东葛校区 南宁市东葛路22号 南宁市第十四中学高中部 南宁市竹塘路17号 南宁市第二十六中学（民族校区） 南宁市民族大道58号 南宁市沛鸿民族中学（桃源校区） 南宁市桃源路86号 南宁市第一职业技术学校（新阳校区）南宁市新阳北一路19号
南宁市第四职业技术学校（竹溪校区）南宁市竹溪路28号 南宁市第六职业技术学校（桃源校区）南宁市桃源路64号 南宁市第十三中学初中部 南宁市中华路51号 南宁市第十五中学 南宁市中尧路13号 南宁市第二十八中学 南宁市北湖路西三里36号 南宁市第三十三中学 南宁市安吉路12号 南宁市外国语学校 南宁市大学东路107号 南宁市第三职业技术学校 南宁市望州路北二里14号 南宁五合 南宁师范大学五合校区 南宁市青秀区合兴路3号 广西外国语学院 南宁市青秀区五合大道19号
广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二生物上学期期中试题文 注意事项： ①试卷共 4页，答题卡 4 页。考试时间90分钟,满分100分； ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。 第I卷（选择题，共70分） 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一个最符合题意要求。错选、多选或末选均不得分。温提示；请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 1.小林同学用斐林试剂检测还原糖，正确操作后，预期在含有还原糖的试管中将出现 A.蓝色沉淀 B.砖红色沉淀 C.紫色沉淀 D.橘黄色沉淀 ）真核细胞的RNA主要分布在（2. C.细胞膜 B.细胞壁 A.细胞核 D.细胞质下图表示一个二肽分子，其中表示肽键的是3. ④ D. B.② C.③①A. ）组成核酸的化学元素是 （ 4. 、NH D. C、、、、 N O HB. C、O A. C、 H、、、 C. CHONP 、、P ) 组成蛋白质的氨基酸分子结构通式是（5. 催酶能胃蛋白 6.只化蛋白质水解，不能催化其他化学反应，这说明酶具有适 B.专一性A.多样性高效性 C. D. 应性科学家用美西螈（一种两栖动物）做实验，将黑色美西螈胚胎细胞的细胞核取出来，移7. - 1 - 植到白色美西螈的去核卵细胞中，由此发育成的美西螈，全部都是黑色的，这说明美西螈皮肤的颜色
A.受细胞质控制 B.受细胞核控制 C.受细胞膜控制 D.受核糖体控制 8.水稻根细胞从土壤中吸收钙离子的方式是（） A.自由扩散 B.协助扩散 C.主动运输 D.胞吞磷脂分子和蛋白质分子是生物膜的主要成分，它们大多数是可以运动的，说明生物膜的9. 结构特性是特 B.稳定性流动性 D. C.A.选择透过性 异性 ATP的是10.下列生命活动中，不需要消耗生物的发电、发光A.肌细胞收缩 B. C.细胞渗透吸水 D.细胞的主动运输 11.在“绿叶中色素的提取和分离”实验中，滤纸条上扩散速度最快的是（）b 叶绿素a D.叶绿素胡萝卜素A.叶黄素B. C.12.在有氧呼吸过程中，形成水的同时释放大量能量发生在（） A.第一阶段 B.第二阶段 C.第三阶段 D.第二、第三阶段 13.图2为夏季晴朗白天某植物叶片光合作用强度的变化曲线，导致 两点之间光合作用强度存在差异的主要环境因素是、ba B ．氮气浓度A．光照强度 ．矿质元素 D．空气湿度C图中同源染色体3 是细胞减数分裂过程中的联会时期示意图。 14.图的数目是 对 B1．对．2A 对对 C．3 D．43 图肺炎双球菌的转化实验，证明了15. 和蛋白质都是遗传物质蛋白质是遗传物质 B.DNAA.是遗传物质 C.DNA不是遗传物质 D.DNA为模板合成蛋白质的过程称为以16.mRNA- 2 - A.逆转录 B.转录 C.翻译 D.DNA复制 ）结婚，他们的女儿是色盲患者的可能性为女性色盲患者（XX）与健康男性（X17. D.0 bbB Y A.1/2 B.1/4 C.1 目前市面上许多疫苗是应用基因工程技术生产的，在基因工程的实验过程中，把目的基18. 因和运载体连接起来的是DNA连接酶C．逆转录酶D．A．核酸酶 B．限制性核酸内切酶19.红绿色盲是一种常见的人类伴性遗传病，由位于X染色体上的隐性基因（b）控制。该病的遗传特点是 A．只有男性患病 B．只有女性患病 D．女性患者多于男性患者C．男性患者多于女性患者 20.镰刀型细胞贫血症的根本病因是决定血红蛋白的相关基因发生了突变，如图所示。这种 基因突变的情况属于B．替换一对碱基 A．增添一对碱基
试卷第1页，总2页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校：____ __ _ __ __姓名：_____ ___ __ _班 级：_____ _ __ ___考号：_______ ____ …………○…………内…………○…………装…… …… ○……… …订… ……… ○ … ………线…………○………… 绝密★启用前 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 分卷I 分卷I 注释 一、 选择题（注释） 1. 下列说法中正确的是（ ） A. 海湾是洋或海延伸进大陆,且深度逐渐增大的水域 B. 海峡是指连通海洋与海洋的狭窄水道 C. 内陆海是深入大陆内部的海 D. 深入大陆内部的海是陆间海 2. 下列说法中正确的是（ ） A. 太平洋东部海岸曲折、西部海岸平直陡峭 B. 印度洋南部因被较多半岛和岛屿穿插分隔，岸线曲折 C. 北大西洋海岸线曲折，南大西洋海岸线平直 D. 北冰洋在四大洋中面积最小，但深度不是最浅的 3. 关于海洋资源的开发利用，叙述不正确的是（ ） A. 围海造田，有可能引起海岸侵蚀 B. 大面积过度开采海滨砂矿，滥挖珊瑚礁，可能使海岸向陆地退缩 C. 对鱼类掠夺式捕捞会引起渔类资源严重衰退 D. 海水污染严重地区的海洋水产品，食用后会影响人体健康 4. 红海属于( ) A. 陆间海 B. 边缘海 C. 内陆海 D. 海湾 5. 下列几组海峡中都介于两大洲之间的有( ) A. 马六甲海峡、莫桑比克海峡、英吉利海峡 B. 麦哲伦海峡、霍尔木兹海峡 C. 白令海峡、直布罗陀海峡、土耳其海峡 D. 丹麦海峡、德雷克海峡、多佛尔海峡 6. 关于海岸的叙述，不正确的是（ ） A. 海岸是陆地和海洋间的过渡地带 B. 海水运动是塑造海岸地形的重要因素