当前位置:文档之家› 高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项

高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项

高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项

高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项

一.分离与提纯的异同

分离是指通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式),分别得到纯净的物质。

提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净的物质。

分离与提纯的原则和方法基本相同,不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。

二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项

过滤适用于分离溶液和固体不溶物

例如:粗盐提纯是把粗盐溶于水,经过滤把不溶于水的杂质除去。

过滤操作的注意事项:

1.要“一贴二低三靠”即:滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗口;漏斗里液

面低于滤纸边缘;烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒下端紧靠三层滤纸;漏斗下端紧

靠烧杯内壁;

2.必要时洗涤沉淀物(在洗涤中用少量水);

3.定量实验的要“无损”。

重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况

例如:硝酸钾(KNO3)溶解度随温度变化大,氯化钠(NaCl)溶解度随温度变化小,可用该法从混合液中提纯硝酸钾。

重结晶操作的注意事项

1.一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶;

2.结晶后过滤,分离出晶体;

3.硝酸钾多,氯化钠少,继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。

蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质

例如:从食盐水溶液中提取食盐晶体。

蒸发操作的注意事项

1.溶质须不易分解,不易水解、不易被氧气氧化;

2.蒸发过程应不断搅拌;

3.近干时停止加热,余热蒸干。

蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物

例如:制蒸馏水、制无水乙醇(加生石灰)、硝酸的浓缩(加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2)蒸馏操作的注意事项

1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处;

2.加沸石(碎瓷片);

3.注意冷凝管水流方向应下进上出。

分液适用于分离两种不相混溶(密度不同)的液体。

例如:水和植物油的分离

分液操作的主意事项

1.下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从分液漏斗上口倒出

萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同

例如:四氯化碳(CCl4)把溶于水里的溴(Br2)萃取出来

萃取操作的注意事项

1.萃取后再进行分液操作

2.对萃取剂的要求:与原溶剂互不混溶、不反应;溶质在其中的溶解度比在原溶

剂中大;溶质不与萃取剂反应

3.萃取提纯后得到的仍然是溶液,一般再通过蒸发等方法进一步分离

升华适用于有升华特性的物质

例如:粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合,利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。渗析适用于胶体提纯、精制

例如:除去氢氧化铁(Fe(OH)3)胶体中的盐酸(HCl)。

渗析操作的注意事项

1.要不断更换烧杯中的水或改用流动水,以提高渗析效果。

溶解适用于杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物

例如:溴乙烷中的乙醇、氯气(Cl2)中的氯化氢(HCl)、碳酸钙(CaCO3)中的氯化钠(NaCl)。

盐析适用于利用某些物质在加某些无机盐时其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质

例如:从皂化液中分离肥皂、甘油;蛋白质的盐析。

洗气适用于杂质气体易溶于某液体

如:除去二氧化碳(CO2)中的氯化氢气体,可使混合气通过盛有水或饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液的洗气瓶。

洗气操作的注意事项:

1.从洗气瓶的长导管一端进气

2.混合物中气体溶解度差别较大或化学性质存在差异

三.选择分离和提纯操作的一般原则

1.固体与固体混合物:若杂质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种

难溶,可用溶液过滤法;若二者均易溶,但其溶解度受温度的影响不同,用重

结晶法;若在溶剂中的溶解度相差很大时,用萃取法。

2.液体与液体混合物:若沸点相差较大时,用蒸馏法;若互不混溶时,用分液法。

3.气体与气体混合物:一般用洗气法。

4.若不具备上述条件的混合物:要选用化学方法处理待符合上述条件时再选用上

述适当的方法进行混合物的分离。

四.分离混合物的常用化学方法

加热法:混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分

解而被分离出去,有时受热后能变为被提纯的物质。例如:食盐中混有氯化铵

(NH4Cl),氯化钾(KCl)中含有氯酸钾(KClO3)等。

沉淀法:在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式被分离出去的方法。使用

该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉

淀,这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新杂

质。例如:加适量BaCl2溶液可除去氯化钠(NaCl)中的硫酸钠(Na2SO4)。

转化法:不能通过一次反应达到分离的目的,需要经过转化为其他物质才能被分离,然后将转化的物质恢复为原物质。例如苯酚中混有硝基苯时,先加入氢氧化钠溶液

后分液,再向苯酚钠溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减

少被分离物的损失。

酸碱法:被提纯物不与酸反应,而杂质与酸可反应,用酸作除杂试剂;被提纯物不

与碱反应,而杂质与碱易反应,用碱作除杂试剂。例如:用盐酸除去二氧化硅(SiO2)中的石灰石,用氢氧化钠(NaOH)除去铁粉中的铝粉。

氧化还原法:对混合物中含有还原性杂质,加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质;

而对混合物中含有氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如:

氯化亚铁(FeCl2)中含有氯化铁(FeCl3)加入铁粉,振荡过滤,即可除去氯化铁;

氯化铁中含有氯化亚铁可滴入氯水,将氯化亚铁转化成氯化铁。

物质的分离与提纯

1. 固液分离溶液与沉淀的分离方法有三种:倾析法,过滤法,离心分离法。

(1)倾析法当沉淀的相对密度较大或晶体的颗粒较大,静止后能很快沉降至容器的底部时,常用倾析法进行分离和洗涤。将沉淀上部的溶液倾入另一容器中而使沉淀与溶液分离。如需洗涤沉淀时,只要向盛沉淀的容器内加入少量洗涤液,将沉淀和洗涤液充分搅均匀。待沉淀沉降到容器的底部后,再用倾析法,倾去溶液。如此反复操作两三遍,即能将沉淀洗净。

(2)过滤法过滤是最常用的分离方法之一。当沉淀和溶液经过过滤器时,沉淀留在过滤器上;溶液经过过滤器而进入容器中,所得溶液称做滤液。过滤时,应考虑各类原因的影响而选用不无异方法,通常热的溶液粘度,,有利于加快蒸发。留意加入蒸发皿中液体的量不得超出其容量的2/3,以防液体溅出。假若液体量较多,蒸发皿一次盛不下,可随水分的不断蒸发而继续添加液体。留意不要使瓷蒸发皿骤冷,以免炸裂。按照物质对热的不变性可以选用煤气灯直接加热或用水浴间接加热。若物质的溶解度随温度改变较但室温时溶解度较的物质(如氯化钠)。另一种是冷却法,即经过减少温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体,这种方法重要用于溶解度随温度降落而明显减的晶体颗粒,实际操作中,常按照需求,节制适宜的结晶前提,以得到大气氛围或惰性气体流中操作。

4.液液分离

(1)蒸馏蒸馏是液体物质最重要的分离和纯化方法。液体在必定的温度下,具有必定的蒸气压。通常来说,液体的蒸气压,跟着温度的增长而增长,直至抵达沸点,这时有大量气泡从液体中逸出,即液体沸腾。蒸馏的方法就是利用液体的这一特性。将液体加热至沸使其变成蒸气,再使蒸气经过冷却装配冷凝并将冷凝液汇集在另一容器中的过程。因为低沸点化合物易挥发,高沸点物难挥发,固体物更难挥发,乃至可大概地认为,大大半固体物不挥发。所以,经过蒸馏,我们就能把沸点相差较大的两各或两种以上的液体混合物一一分开,达到纯化的目标;也可以把易挥发物质和不挥发物质分开,达到纯化的目标。

(1)在尝试室中进行蒸馏操作,所有仪器重要包含三个部分:①蒸馏烧瓶这是蒸馏时最常用的容器。液体在瓶内汽化,蒸气经支管或蒸馏头的侧管馏出,引入冷凝管。

②冷凝管由烧瓶中馏出的蒸气在此处冷凝。液体的沸点高于130度时用空气冷凝管,低于130计时用水冷凝管。为避免冷凝管炸裂,通常不把水冷凝管当空气冷凝管用,即使不能不,也不甚保险。为确保所需馏分的纯度,不该采用球形冷凝管,因为球的凹部会存有馏出液,使不无异组分的分离变得坚苦。

③接收管最常用的是锥菜瓶,汇集冷凝后的液体。欲汇集几个组分,应筹办几个接收器,此中所需馏分,必定用干净的及事先称量好的容器来汇集。接收器的大容器来汇集,显然会影响收率。若蒸馏的液体量少,可用分子分离纯化首选

<0%start% 狂人采集器独一官方网站:https://www.doczj.com/doc/8916158271.html,,狂人可以把其他网站和论坛上好的内容全部搬到您的网站论坛上,主动采集目标站点的文章、帖子内容及回帖,无须您每天夜以继日的手工发帖回帖,让您从沉重的论坛保护管理中解放出来。0%over%>

浅谈固体混合物的分离与提纯

河北冀州市北内学校史其武

混合物的分离与提纯是一类常见的题型,处理起来比较棘手。同学们要学会有章可循,这个“章”就是物质的性质。混合物中含有不同的物质,不同的物质具有不同的性质,尤其是化学性质,我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的。主要有以下几种题型。

第一类型:不溶物+不溶物

此类问题不常见,要具体问题具体分析。方法不一,不求苟同。例如,分离C粉和Fe 粉的混合物,分离方法是先将混合物加入水中搅拌(目的使二者分散开来),再用吸铁石分离之。再如,如何除去CuO中的少量C粉?答,在氧气流中加强热即可。

第二类型:不溶物+可溶物

两类物质一类溶于水一类不溶,此问题常见,处理时常常用“过滤”。例如,实验室制氧气,采用加热KClO3(MnO2催化)的方法,如果药品完全反应,则剩余固体是什么?如何分离?剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。先将混合物加水溶解,然后过滤,滤纸上留下的就好是二氧化锰,然后烘干即可,滤液中溶质为氯化钾,蒸发滤液即得固体。

第三类型:可溶物+可溶物

两类物质均可溶于水,但温度对其溶解度的影响可能不同。例如,如何分离KNO3和NaCl 的混合物?先把混合物溶于热水中制成热饱和(或接近饱和)的溶液,然后降温,则溶解度受温度影响变化大的KNO3大部分析出,而NaCl则大部分留在溶液中,然后过滤即初步分离。再如,CaCl2和NaCl混合物该如何分离?并写出相关反应的方程式。(1)先将混合物溶于水,然后向溶液中加入Na2CO3溶液(稍过量保证CaCl2完全反应),CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。(2)然后过滤,滤纸上所留为CaCO3,再加入稀盐酸反应后蒸发滤液即得CaCl2。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。再把滤液中加入适量稀盐酸(除去碳酸钠)然后蒸发滤液即得NaCl。

例题解析

1.要除去CaCl2溶液中少量的HCl,加入过量的下列物质,其中最合理的是()

A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.AgNO3

分析:此题中B、C选项都会使溶液中最终引入新杂质Ca(OH)2。D选项则会影响到主要成分CaCl2。A选项可除去HCl而且CaCO3不溶,不会进入溶液。

2.食盐是我们常用的调味剂,它主要产自海洋。由海盐变成我们直接食用的精盐有一个复杂的过程。沿海晒盐场最初得到的海盐杂质很多,主要有泥沙等不溶性杂质,可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。那么,我们该如何得到精盐呢?

(1)除去泥沙等不溶性杂质我们采用_________的方法。(过滤)

(2)除去可溶性杂质我们要利用化学反应,除去MgCl2我们要加入稍过量的NaOH,反应方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2 +2NaCl。除去Na2SO4加入稍过量的BaCl2:Na2SO4+ BaCl2==BaSO4 +2NaCl。除去CaCl2加入稍过量的Na2CO3:CaCl2+ Na2CO3==CaCO3+2NaCl。注意加入Na2CO3要在加入BaCl2之后,因为稍过量的BaCl2可被Na2CO3除去。否则BaCl2就成了杂质了。最后溶液中只剩下少量的NaOH和Na2CO3。加入适量盐酸即可除去。请同学们自己写出这两个方程

式:

(3)最后蒸发溶液即得较为纯净得精盐。

几种常见的混合物分离和提纯方法

浏览次数:4185次悬赏分:0 | 解决时间:2007-9-22 18:46 | 提问者:零乱jane

帮帮忙

最佳答案

倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体分离沙和水

过滤:从液体中分离不溶的固体净化食用水

溶解和过滤:分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶分离盐和沙

离心分离法:从液体中分离不溶的固体分离泥和水

结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐

分液:分离两种不互溶的液体分离油和水

萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用庚烷

提取水溶液中的碘

蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中取得纯水

分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体从液态空气中分离氧和氮;石油的精炼

升华:分离两种固体,其中只有一种可以升华分离碘和沙

吸附:除去混合物中的气态或固态杂质用活性炭除去黄糖中的有色杂质

常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结

常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结 一、物质的分离与提纯方法 1.混合物的物理分离方法 易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯碰;②沉淀要洗涤; ③定量实验要“无损” 在互不相溶的溶 剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗 ①先查漏;②对萃 取剂的要求;③使 漏斗内外 通;④上层 上口倒出 分离互不相溶液体分液漏斗2.混合物的化学分离法

二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 1.常见气体的检验 有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O 3.NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入 有白色沉淀生成。 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2.几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH) 2沉淀,该沉淀能溶于NH 4 Cl溶液。 (5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH) 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO 3 ,但 溶于氨水,生成[Ag(NH 3) 2 ]+。 (7)NH 4 +铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸 变蓝的有刺激性气味NH 3 气体。 (8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH) 2 沉淀,迅速变成灰绿色,最 后变成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新 制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl- (9)Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN) 3 溶液,能与 NaOH溶液反应, 生成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl 2 溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的 Cu(OH) 2 沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 3.几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水, 生成[Ag(NH 3) 2 ]+。 (3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I 2 ,使淀粉溶液变蓝。 (5)SO 42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO 4 沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO 32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO 2 气体,该气体能使品红 溶液褪色。能与BaCl 2溶液反应,生成白色BaSO 3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激 性气味的SO 2 气体。

高一化学必修一物质的分离、提纯与检验试题

高一化学必修一物质的分离、提纯与检验试题

————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:

高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题 1、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1)生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH 溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。 (2)生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42-,可加入适量的稀H2SO4,将CO32-转化为CO2气体而除去。 2、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 3.常见气体的检验 常见气 体 检验方法 氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色 沉淀生成。 氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 水蒸气能使无色硫酸铜固体变蓝。 4.常见阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色;能与活泼金属反应产生氢气等。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

混合物的分离和提纯知识点

第一节化学实验基本方法 混合物的分离和提纯 一、分离和提纯 分离:把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质 提纯:将混合物中的杂质通过物理或化学方法除去而得到所需物质的过程 二、混合物分离和提纯的常用方法:过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取 不溶性杂质的除去:溶解、过滤、蒸发结晶 1、过滤:是分离固液混合物的最常用方法之一,主要是除去液体中的不溶性固体 实例:除去食盐中不溶性泥沙 (1)主要仪器:烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、玻璃棒 (2)过滤操作注意要点:一帖(滤纸紧贴漏斗内壁),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘,液体的液面略低于滤纸边缘),三靠(漏斗颈的末端紧靠紧靠烧杯内壁,玻璃棒的低端紧靠三层滤纸处,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,) 2、结晶:利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯的物质从过饱和溶液中析出,而让杂质全部或大部分仍留在溶液中,从而达到被提纯的目的。 (1)实验仪器:蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,铁架台(铁圈),烧杯 (2)结晶方法:蒸发结晶、冷却结晶 蒸发结晶:通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(氯化钠) 冷却结晶:通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。(硝酸钾) 蒸发结晶操作注意:①蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌(搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅)②蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 ③当溶液中出现较多固体时停止加热靠余热蒸发剩余的水分 3、粗盐的提纯 (1)粗盐提纯中用到几次玻璃棒?作用分别是什么?共4次,①溶解:搅拌,加速溶解 ②过滤:引流③蒸发:搅拌,使受热均匀,防止液体飞溅④转移固体 (2)粗盐中含有较多杂质(不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4) 可溶性杂质的除去:除杂原则:不增、不减、易分、易复原 不增:提纯过程中不增加新的杂质不减:不减少欲被提纯的物质 易分:被提纯物与杂质容易分离易复原:被提纯物质容易复原 (3)SO42-的检验方法:取少量待测溶液,先加入稀盐酸酸化(排除CO32-、Ag+干扰),若无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若出现不溶于稀酸的白色沉淀,则存在SO42-离子 (4)粗盐提纯中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)的除去 除杂试剂选择:Na2CO3、NaOH、BaCl2(除杂试剂必过量,过量试剂必除去)还需要适量盐酸除杂顺序:Na2CO3要在BaCl2之后,NaOH只需在盐酸之前 其中涉及方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+ CO2↑ 4、蒸馏:利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去

物质的常用十种分离提纯方法及其强化练习

物质的分离提纯中常用的十种方法 一、过滤 1、原理:根据固体的溶解度不同,将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。 2、条件:一种固体不溶,一种固体可溶。 3、范围:适用于不溶固体和液体的分离。 4、仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸 5、注意:一贴二低三靠;对于有些溶液温度下降,会有晶体析出,应该趁热过滤。 6、列举:氯化铜溶液中混有氯化铁,加入过量的氧化铜,采用过滤的方法除去。 二、洗气或通气法 1、原理:利用气体的溶解性或者化学性质不同,将混合气体分离开来的方法。 2、条件:一种气体不溶或不反应,一种气体可溶或可反应。 3、范围:适合于混合气体的分离。 4、仪器:洗气瓶、导管 5、注意:不要引进新的气体杂质,最后能够产生被提纯的气体。 6、列举:二氧化碳中混有二氧化硫,可把混合气体,通入盛有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气 瓶中,洗去二氧化硫;碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠,可向混合溶液通入二氧化碳,使碳酸钠转变成碳酸氢钠。 三、蒸发 1、原理:把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。 2、条件:固体可溶,固体溶解度随温度升高而降低或者变化不大。 3、范围:适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。 4、仪器:铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 5、注意:玻璃棒作用;溶剂易挥发或易燃烧,采用水浴加热。 6、列举:从氯化钠溶液中提取氯化钠,采用蒸发的方式除去水。 四、结晶 1、原理:通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小,从而使晶体析出的方法。 2、条件:固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。 3、范围:固体的溶解度小一般用蒸发结晶法;固体的溶解度随温度升高变化较大,一般用 冷却结晶法或者重结晶法。 4、仪器:过滤、蒸发仪器。 5、注意:基本环节:溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤干燥 6、列举:硝酸钾中混有氯化钠,采用加水溶解,蒸发浓缩,冷却结晶的方法除去氯化钠。 五、分液 1、原理:把互不相溶的液体分离开来的方法。 2、条件:液体互不相溶 3、范围:适合于互不相溶的液体分离。 4、仪器:分液漏斗、烧杯 5、注意:分液漏斗的基本操作 6、列举:苯中混有甲苯,可向混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后用分液漏斗分离。 六、萃取 1、原理:利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转 移到另一种溶剂中的方法。 2、条件:萃取剂与原溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。

有机物分离和提纯的常用方法(实用)

有机物分离和提纯的常用方法 分离和提纯有机物的一般原则是:根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理,以达到处理和提纯的目的,其中化学处理往往是为物理处理作准备,最后均要用物理方法进行分离和提纯。 方法和操作简述如下: 1. 分液法��常用于两种均不溶于水或一种溶于水,而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。步骤如下: 分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物,使其分层。如分离溴乙烷与乙醇(一种溶于水,另一种不溶于水): 又如分离苯和苯酚: 2. 蒸馏法��适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。步骤为: 蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物,且本身也难挥发。如分离乙酸和乙醇(均溶于水):

3. 洗气法��适用于气体混合物的分离提纯。步骤为: 例如: 此外,蛋白质的提纯和分离,用渗析法;肥皂与甘油的分离,用盐析法。 有机物分离和提纯的常用方法 1,洗气 2,萃取分液溴苯(Br2),硝基苯(NO2),苯(苯酚),乙酸乙酯(乙酸) 3, a,制无水酒精:加新制生石灰蒸馏 b,酒精(羧酸)加新制生石灰(或NaOH固体)蒸馏c,乙醚中混有乙醇:加Na,蒸馏 d,液态烃:分馏 4,渗析 a,蛋白质中含有Na2SO4 b,淀粉中KI 5,升华奈(NaCl) 鉴别有机物的常用试剂 所谓鉴别,就是根据给定的两种或两种以上的被检物质的性质,用物理方法或化学方法,通过必要的化学实验,根据产生的不同现象,把它们一一区别开来.有机物的鉴别主要是利用官能团的特征反应进行鉴别.鉴别有机物常用的试剂及特征反应有以下几种: 1. 水 适用于不溶于水,且密度不同的有机物的鉴别.例如:苯与硝基苯. 2. 溴水 (1)与分子结构中含有C=C键或键的有机物发生加成反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等. (2)与含有醛基的物质发生氧化还原反应而褪色.例如:醛类,甲酸. (3)与苯酚发生取代反应而褪色,且生成白色沉淀. 3. 酸性溶液 (1)与分子结构中含有C=C键或键的不饱和有机物发生氧化还原反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等. (2)苯的同系物的侧链被氧化而褪色.例如:甲苯,二甲苯等. (3)与含有羟基,醛基的物质发生氧化还原反应而使褪色.例如:醇类,醛类,单糖等. 4. 银氨溶液(托伦试剂) 与含有醛基的物质水浴加热发生银镜反应.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等. 5. 新制悬浊液(费林试剂) (1)与较强酸性的有机酸反应,混合液澄清.例如:甲酸,乙酸等. (2)与多元醇生成绛蓝色溶液.如丙三醇. (3)与含有醛基的物质混合加热,产生砖红色沉淀.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等. 6. 金属钠 与含有羟基的物质发生置换反应产生无色气体.例如:醇类,酸类等. 7. 溶液 与苯酚反应生成紫色溶液. 8. 碘水 遇到淀粉生成蓝色溶液. 9. 溶液 与酸性较强的羧酸反应产生气体.如:乙酸和苯甲酸等.

高中化学专题一物质的分离与提纯课题2用纸层析法分离铁离子和铜离子作业苏教版选修6

专题一物质的分离与提纯课题2 用纸层析法分离铁离子和铜 离子 1.如下图所示的分离物质的方法是( ) A.纸层析法 B.萃取法 C.吸附法 D.渗析 2.下列有关纸层析法的基本原理的说法中正确的是( ) A.滤纸作为惰性支持物,滤纸上吸附的水作为流动相 B.滤纸上吸附的水作为固定相,不溶于水的有机溶剂作为流动相 C.吸附在滤纸上亲脂性强的成分随固定相移动的速度快 D.吸附在滤纸上亲水性强的成分随流动相移动的速度快3.油墨是由多种色素按一定比例混合而成的,某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分 离开来,可用作展开剂的物质是( ) A.盐酸 B.酒精 C.NaOH溶液 D.丙酮和盐酸4.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气 体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( ) A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 5.常温下,在丙酮—盐酸混合溶液中,Fe3+比Cu2+的溶解度更大,当展开剂沿滤纸流经混合物点样时,Fe3+和Cu2+会以不同的速度在滤纸上移动,从而达到分离的目的。以下叙述中错误的是( ) A.若在滤纸上事先作点样位置标记,宜选用蓝色圆珠笔 B.本实验采用的分离方法叫纸层析法 C.试样点不能接触展开剂 D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+ 6.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种,纸层析法的原理是( ) A.萃取原理 B.毛细现象、相似相溶原理 C.蒸馏原理 D.分液原理 7.某实验小组利用纸上层析法分离甲基橙和酚酞,所选的实验用品如下:酚酞、乙醇、浓氨水、饱和Na2CO3溶液、培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、小喷壶。步骤: ①在一张圆形滤纸的中心扎一小孔,用少量滤纸捻成细芯,插入圆形滤纸中央。 ②在距圆形滤纸中心约1 cm的圆圈上选择三个点,分别用毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样,每个点样的直径约0.5 cm。 ③把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里;取10 mL乙醇和4 mL

高中化学18实验基本操作及物质检验和提纯(教师版)

一、常见实验仪器的用途及使用 类别名称适用范围使用规范及主要注意事项 可直接加热的容器 试管少量物质溶解、反应、集气 加热前先预热,外壁无水,盛液不超容积 1/3 坩埚固体物质的高温灼烧取下的热坩埚要放在石棉网上冷却 蒸发皿溶液蒸发、浓缩、结晶盛液不超容积2/3,搅拌、余热蒸干 垫石棉网加热的容 器 烧杯较大量物质溶解、盛装、反应加热前外壁无水,盛液不超容积2/3 烧瓶较大量物质反应、加热、制气加热前外壁无水,盛液不超容积l/2 锥形瓶便于振荡的反应器;盛液;制气滴定时只振荡,不搅拌;其余同烧瓶 不能加热的容器 集气瓶集气、试验气体性质磨砂瓶口应配上磨砂玻璃片 试剂瓶广口瓶盛固体;细口瓶盛液体盛避光药品用棕色瓶;盛碱用橡皮塞滴瓶盛少量液体,便于移取滴加滴管专用,不必清洗;其余同细口瓶水槽排水集气不宜盛放热水 启普发生 器 固一液不加热制多量难溶气体先查气密性;不适用大量放热的反应 漏斗类 漏斗过滤;向小口径容器注入液体过滤时应“一贴二低三靠” 长颈漏斗装配反应器,添加液体长管末端插入液面以下,形成“液封” 分液漏斗装配反应器;分离不相溶液体关闭活塞能防止反应器内气体逸出 量筒粗略量取一定体积的液体不能加热、配液和作反应器;要平视托盘天平称量物质的质量,精确度0.1g 称前调零,称时左物右码,易潮解或腐蚀知识梳理 实验基本操作及物质的检验和提纯

二、物质的分离和提纯 1.过滤 分离____________与_____________混合物。 主要仪器:玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台(带铁圈) 操作注意点:“一贴、二低、三靠” 典型例子:粗盐提纯 【答案】 不溶性固体;液体 2.蒸发与结晶 从溶液中分离出固体溶质的方法 (1)蒸发结晶:溶解度随温度变化较小的物质。如从食盐水中提取食盐晶体。 主要仪器:玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈) 注意事项:溶质须不易分解,不易水解,不易被氧化;蒸发过程应不断搅拌,以免部过热;_____________时应停止加热,利用余热把剩余水蒸干,以防___________。 (2)加热浓缩、冷却结晶 典型例子:硝酸钾(混有少量氯化钠)的提纯 【答案】较多晶体析出;固体飞溅 3.蒸馏和分馏 利用液体混合物沸点不同,进行分离或提纯。 蒸馏:分离两种互溶的液体。 分馏:利用蒸馏原理分离多种液态混合物。 主要仪器:温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯等 注意事项:①在蒸馏烧瓶中放少量沸石,防止液体暴沸; ②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_________________处; ③冷凝水从冷凝管______进______出。 典型例子:乙醇和水的分离、石油分馏 【答案】支管口;下;上 试样 加水、溶解 混合溶液(KNO 3、NaCl ) 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤 滤液(NaCl 、饱和KNO 3) 滤渣(KNO 3晶体) 重复上述操作(重结晶) KNO 3晶体 干燥 KNO 3晶体

混合物的分离和提纯教案

混合物的分离和提纯(关键词导学模式教学案例) 一、教材分析 本节教材着重要让学生初步明确实验是研究化学物质的重要方法之一。化学家们要研究某种物质,首先要考虑的就是怎样从混合物中把这种物质分离提取出来,再进行分析、检测、研究它的结构、组成。本节课以研究化学物质的实验方法为主题,以研究物质的一般思路为主线,引导学生了解物质的分离与提纯的方法及其基本操作。 二、学情分析 刚进入高一的新生来自不同层次的初中学校,他们的化学实验基本技能水平参差不齐,学生间比较陌生,这些因素制约了学生自主学习活动的开展。因此我的教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点,教师积极引导、创设合作学习的氛围。在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主,来完成教学任务。这种做法符合这个年龄段学生的学习心理,并能培养学生的团队意识。 三、教学设计思路 首先以浪里淘沙的故事吸引学生的兴趣, 四、教学目标 知识与技能 初步学会蒸馏和萃取、过滤、蒸发等分离与提纯的实验技能。 过程与方法 1、初步了解根据混合物的性质选择不同的方法。 2、独立或与同学合作完成一些简单的物质分离提纯操作。 3、通过动手实验,练习量取、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等基本操作,注意基本操作的规范训练。 情感态度与价值观 1、初步学习用实验设计在化学学习和科学研究中的应用等隐性目标。 2、了解化学实验为主的学科特点,加深对科学本质的认识,提高创新精神和实践能力。 五、教学重点和难点 重点 1、掌握研究物质的实验方法和分离提纯的原理和方法。

2、初步认识怎样设计实验方案,在动手实验中体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 难点 物质分离和提纯实验方案的设计。 六、教学方法 本节课教师根据学生特点,教材内容要求,寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。在课堂教学过程中,采用关键词导学法、实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法,让学生亲自动手实验去发现问题的同时,分析问题,解决问题。 七、教学手段 教材,教辅,实验器材和药品 八、教学过程

高中化学-物质的分离与提纯练习

高中化学-物质的分离与提纯练习 知识点一:过滤、蒸发、结晶 1.进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A.烧杯、酒精灯、试管、铁架台(铁圈)、漏斗 B.烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(铁圈)、滤纸 C.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 D.滤纸、试管、漏斗、铁架台(铁圈)、玻璃棒 解析:过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯,所以烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(铁圈)、滤纸这五种仪器为过滤所必须要用的仪器,故选B。 答案:B 2.在实验室中进行过滤和蒸发操作,都需用到的仪器是( ) A.烧杯B.铁架台 C.玻璃棒D.药匙 解析:过滤时要用玻璃棒引流,蒸发时要用玻璃棒搅拌使溶液受热均匀,故选C。 答案:C 3.“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是( ) A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤 B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C.待溶液蒸干后即停止加热 D.当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热 解析:“粗盐提纯”实验中,过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,否则易将滤纸捅破;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅;当蒸发皿中出现较多量晶体时,即停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。答案选D。 答案:D 4.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( ) A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中,漏斗下端口与烧杯内壁 C.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁 解析:在过滤操作中,玻璃棒要靠在三层滤纸上,防止滤纸弄破,A正确;在过滤操作中,漏斗下端口要紧靠烧杯内壁,B正确;分液操作中,分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁,C正确;用胶头滴管向试管滴液体时,滴管要竖直悬空,D错。 答案:D 知识点二:萃取和分液 5.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水的密度大 D.不溶于水,且必须比水的密度小 解析:萃取剂选择的原则是:①与另一溶剂互不相溶;②与被萃取物质不反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。 答案:B 6.下列各项操作错误的是( ) A.萃取、分液前需对分液漏斗检漏 B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出 C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将分液漏斗上面的塞子打开 D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 解析:有活塞或连接的装置使用前要检漏,分液漏斗含有活塞,所以使用前要检漏,否则实验易失败,故A正确;分液时,分液漏斗中上层液体从上口倒出,为防止含有杂质,下层液体从下口倒出,故B正确;利用压强差将分液漏斗中液体顺利流出,所以为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下,否则液体不易流出,故C正确;互不相溶的液体采用分液的方法分离,酒精和水互溶,所以不能采用分液方法分离,应该采用蒸馏方法分离,故D 错误。故选D。 答案:D 7.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A.酒精和水B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳D.汽油和植物油 解析:分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行

化学分离与提纯的常用方法

化学分离与提纯的常用方法 提纯是指将混合物净化除去其杂质,得到混合物中的主体物质,提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的分离方法有许多种,但根据其分离本质可分为两大类,一类:化学分离法,另一类:物理法,下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下: 分离与提纯的原则 1.引入的试剂一般只跟杂质反应。 2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。 3.不能引进新物质。 4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 5.过程简单,现象明显,纯度要高。 6.尽可能将杂质转化为所需物质。 7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 8.如遇到极易溶于水的气体时,要防止倒吸现象的发生。 概念区分 清洗:从液体中分离密度较大且不溶的固体,分离沙和水; 过滤:从液体中分离不溶的固体,净化食用水; 溶解和过滤:分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶,分离盐和沙; 离心分离法:从液体中分离不溶的固体,分离泥和水; 结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质,从海水中提取食盐; 分液:分离两种不互溶的液体,分离油和水; 萃取:入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离,庚烷,取水溶液中的碘; 蒸馏:溶液中分离溶剂和非挥发性溶质,海水中取得纯水;

分馏:离两种互溶而沸点差别较大的液体,液态空气中分离氧和氮;石油的精炼; 升华:离两种固体,其中只有一种可以升华,离碘和沙; 吸附:去混合物中的气态或固态杂质,活性炭除去黄糖中的有色杂质; 分离和提纯常用的化学方法 1.加热法: 当混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去。如,NaCl中混有NH4Cl,Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 2.沉淀法: 在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新的杂质。如,加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

高三化学一轮复习物质的分离和提纯考点全归纳

物质的分离和提纯 [考纲要求] 1.了解物质分离、提纯的意义和方法;掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。3.绘制和识别典型的实验仪器装置图。 考点一物质分离、提纯的常用物理方法 1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂。 2.物质分离、提纯的常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。 图1 图2 图3 图4 图5 (1)如图1,方法、装置的名称:过滤。 适用范围:把不溶性固体与液体进行分离。 注意事项:①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸上缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊,需更换滤纸,重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。 (2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程,对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用蒸发溶剂的方法,而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,采用冷却饱和溶液的方法。如图2,方法、装置的名称:蒸发结晶。 适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项:①玻璃棒的作用:搅拌,防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干。 (3)如图3,方法、装置的名称:分液。

适用范围:①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;②分液:两种液体互不相溶且易分层。 注意事项:①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大;②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶; ③萃取剂与溶质不反应。 (4)如图4,方法、装置的名称:蒸馏。 适用范围:沸点相差较大的液体混合物 注意事项:①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处; ②蒸馏烧瓶内要加沸石;③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图5,方法、装置的名称:升华。 适用范围:某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 深度思考 分液漏斗是萃取、分液操作中必须用到的仪器,在使用前必须检查是否漏液,如何检查分液漏斗是否漏液? 答案关闭活塞,向分液漏斗中加入一定量的水倒置,观察是否漏水,若不漏水再将活塞旋转180°,然后倒置观察是否漏水。 题组一分离、提纯原理和方法的考查 1.下列分离物质的方法中,利用了物质的沸点的是( ) A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.蒸发 答案 A 解析萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离,蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉;蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。 2.物质的分离、提纯是中学化学的重要操作,请应用物质分离、提纯知识,分离下列 各组混合物。 答案

物质分离提纯方法总结

物质分离提纯方法总结 导读:分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。分离提纯作为一种重要的化学方法,为大家分享了物质分离提纯方法,一起来看看吧! 一、结晶和重结晶 溶质从溶液中析出的过程(即晶体在溶液中形成的过程)称为结晶。而重结晶是指将晶体溶于溶剂(或熔融)以后,又重新从溶液(或熔体)中结晶的过程,又称再结晶。 重结晶主要针对固态晶体物质的分离提纯,效果与溶剂选择大有关系。溶剂最好满足以下任一条件: (1)、对主要化合物是可溶性的,对杂质是微溶或不溶的溶剂。滤去杂质后,将溶液浓缩、冷却结晶,即得较纯的物质。 (2)、物质的溶解度在该溶剂中受温度影响较为显著。 中学阶段最常见的实例是KNO3和NaCl的混合物。对于该混合物的分离,主要是利用它们在同一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩,首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶体,除去NaCl以后的母液再浓缩和冷却后,可得较纯KNO3。另一个实际例子就是选修5第一章提到的苯甲酸的重结晶实验。重结晶往往需要进行多次,才能获得较好的纯化效果。 二、蒸馏法 蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点

组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的操作过程,是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段,它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一,是重要的基本操作。但蒸馏主要针对组分沸点相差大于30℃以上时,才有理想的分离效果。对于组分沸点相差不大的混合体系则采用分馏。而分馏装置由于要使用分馏柱,高中并不常见,故高中实际教学中很少提及。一个变通的思路,是“固定组分蒸馏法”。比如,乙醇-水混合物,单纯用蒸馏分离效果很不理想,可以先加入生石灰与水反应,将水“固定”住,然后蒸馏,可以得到较纯的乙醇。 三、萃取法 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。萃取分离物质时,必须用分液漏斗。萃取的`关键是找到一个合适的萃取剂,被萃取的物质在两个溶剂中的溶解度差距越大,则萃取的效果就越好。萃取法在化工制药等领域属于常用手段,但高中阶段常见的是利用有机溶剂萃取水溶液中的物质,比如利用CCl4萃取碘水中的碘。萃取完得到的CCl4-I2混合体系,可以采用蒸馏的方法进行分离,从而得到较纯的碘单质。 四、升华法 某些物质固态时就有较高的蒸气压,因此受热后不经熔化就可直

初中化学物质的分离和提纯的方法

初中化学物质的分离和提纯的方法 (一)分离与提纯的区别:分离后混合物的组分都有不改变,而提纯只要求得到被提纯物。 (二)提纯的原则 1、所用的试剂只能与杂质反应,不能与所提纯或分离的主要成分反应; 2、不能引入新杂质;不会减少被提纯的物质; 3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离(除旧不迎新,简明又易分) (1)过滤法:适用于固体、液体混合物的分离和提纯,且固体不溶于水,溶液可透过滤纸流下,固体留在滤纸上。 例1:从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 例2:除去粗盐中的泥沙 例3:将碳酸钠和碳酸钙分离等。 (2)降温结晶法:适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。 例:除去硝酸钾中少量的氯化钠等。 (3)蒸发结晶法:适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。 例1:从食盐溶液中回收氯化钠晶体, 例2:除去食盐中少量的硝酸钾等。 (4)蒸馏法:适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。 例1:除去水中混有的少量的酒精 例2:从石油中练出汽油 例3:分离液态空气制取氧气。 (5)差异法: 例1:除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取 例2:从砂石中分离出碘,加热混合物使碘升华。 2、化学方法 (1)加热分解法:适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。如 ○1除去CaO中CaCO3,相关化学方程式; ○2除去Na2CO3中NaHCO3,相关化学方程式; ○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。相关化学方程式。(2)加酸法:适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。如: ○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。 相关化学方程式; ○2除去铜粉中的铁粉,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。 相关化学方程式; (3)加碱法:适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。如: ○1除去NaOH溶液中的Na2CO3,向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。 相关化学方程式; ○2除去NaCl中NH4Cl,向混合物中加入适量的NaOH,加热至不再产生气体为止等。 相关化学方程式。 (4)转化法:适用于混合物中中杂质经化学反应能生成主要成分的提纯。如: ○1除去FeSO4溶液中CuSO4,向混合物中加过量的铁粉,过滤。 相关化学方程式; ○2除去CuO中的Cu,将混合物放在空气中灼烧等。 相关化学方程式; (5)沉淀法:适用于混合溶液中某成分与所加试剂形成沉淀而分离提纯。如: ○1除去HCl中H2SO4,向混合物中加入BaCl2至不再产生沉淀为止。 相关化学方程式; ○2除去NaNO3中的Mg(NO3)2,,向混合物中加入NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤等。 相关化学方程式; (6)氧化-还原法:适用于混合物中各成分氧化性或还原性不同来分离提纯。如: ○1除去CO2中的CO,将混合气体通过灼热的氧化铜。 相关化学方程式; ○2除去CO2中的O2,将混合气体通过灼热的铜网等。 相关化学方程式。 答题时应先从物理方法入手,尽量采用物理方法,通常考虑物质的沸点,溶解性、密度、磁性等,不能用物理方法分开的,再采用化学方法,从溶液中离子的角度选择试剂,将杂质离子变成气体、沉淀或水而除去。 (五)相关训练题 1、初中阶段干燥气体常用方法 ○1CO2、SO2、HCl等气体常用干燥。 ○2NH3等碱性气体常用或固体干燥。 ○3H2、O2、N2、CO等既可用干燥,也可用干燥。 2、除去常见气态杂质的化学方法 ○1除去CO2、SO2、HCl等到酸性气体杂质时,常用溶液吸收。 ○2除去NH3等碱性气体常用吸收。 ○3杂质为氧气时,让混合气体通过灼热的(条件:被提纯的气体不与该物质反应)。

高中化学物质的分离提纯与检验

物质的分离、提纯与检验 考点1 物质的分离提纯 a.热的饱和溶液冷却后,溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶。 b.重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离。 【实例分析】 1.(2011安徽高考27)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下: (1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第②步反应的离子方程式 W +W ClO3-+W=W MnO2+W Cl2↑+W。 (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有(写化学式)。 (4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3 【解析】本题通过MnO2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。 (1)MnO2不溶于硫酸,所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质; (2)MnSO4要转化为MnO2,需失去电子,故需要加入NaClO3做氧化剂,依据得失电子守恒可以配平,所以反应的化学方程式是:5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4,因此反应的离子方程式是:5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+; (3)第③属于蒸发,所以所需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒;Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应,且氯气既做氧化剂又做还原剂,NaClO3属于氧化产物,因此一定有还原产物NaCl; (4)由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g-8.7 g=3.99g。由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol,质量为115g/mol×0.01mol =

专题:混合物的分离和提纯

专题:混合物的分离和提纯 一.混合物分离提纯(除杂)的基本原理 混合物的分离就是通过物理或化学的方法,将混合物中的各组分一一分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物。而混合物的提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去得到纯净物,只要求被提纯的物质最终复原,不要求将除去的杂质复原。 除杂(提纯)的原则:“不减、不增、易分、简单、环保” (1)加入试剂只与杂质反应,不能与所需要提纯的物质反应,简记为不能“玉石俱焚”。 (2)除杂过程中不能引进新的杂质。 (3)生成的物质与被提纯物质易分离,杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质。 (4)步骤简单、操作简便。 (5)注意环保,要求所选世纪和方法,不能产生对环境有污染的物质,简记为“绿色环保”。 (6)保持原状,即除杂结束前,要恢复所需物质原有状态,可简记为不能“改头换面” 二.混合物分离和提纯的主要方法 1.物理方法 (1)过滤法:一般适用于不溶于液体的固体和液体混合物的分离或提纯,或可溶性固体与不溶性固体混合物之间的分离或提纯。如粗盐的提纯,分离KCl和MnO 2 混合物。 (2)蒸馏法:利用物质沸点不同来分离混合物。如工业上制取氧气、石油分馏。 (3)结晶法:一般适用于两种或多种可溶性固体混合物的分离或提纯。 a.蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大的物质分离或提纯, 如除去NaCl固体中混有少量KNO 3 杂质,可采用蒸发结晶法 b.降温结晶法:适用于几种固态物质的溶解度受温度较大的混合物的分离或提纯, 如除去KNO 3 固体中混有少量NaCl杂质,可采用降温结晶法 (4)磁铁法:利用磁铁能把铁吸引,可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。? 2.化学方法 (1)化气法:在溶液中加入适量的试剂(酸),使所含杂质转化为气体除去,主要指碳酸盐,所选的酸主要由主要成分的酸根决定,加入酸要适量。 如除NaCl中Na 2CO 3 ,可加适量稀HCl:Na 2 CO 3 + 2HCl=2NaCl+ CO 2 ↑+ H 2 O (2)沉淀法:在溶液中加入试剂,将杂质转化为沉淀过滤除去。 如除去NaCl中的Na 2CO 3 ,可加适量的CaCl 2 :Na 2 CO 3 + CaCl 2 ==CaCO 3 ↓+2NaCl (3)置换法:利用金属活动性顺序除去某些盐溶液中所含杂质(盐),将杂质通过置换反应而 除去,如除FeSO 4中的CuSO 4 ,可加过量的铁粉,再过滤:CuSO 4 +Fe==Cu+FeSO 4 (4) 加热法:杂质受热易分解,通过加热将杂质除去, 如除CaO中的CaCO 3可加热:CaCO 3  高温  CaO+ CO 2 ↑ (5)溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去,

高中化学常见有机物的分离除杂和提纯

有机物的分离除杂和提纯 1.下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A .用分液法分离水和酒精 B .用蒸馏法分离苯和溴苯 C .用重结晶方法提纯苯甲酸 D .用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 答案:A 2.将CH 3CHO(易溶于水,沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A .加热蒸馏 B .加入Na 2CO 3后,通过萃取的方法分离 C .加入烧碱溶液之后蒸出乙醛,再加入浓硫酸,蒸出乙酸 D .和Na 反应后进行分离 解析:尽管乙醛沸点仅为20.8℃,而乙酸沸点为117.9℃,但考虑到两者均易挥发,因此C 选项的方法分离效果更好。答案:C 3.下列实验方案不合理的是( ) A .用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等 B .分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法 C .可用苯将溴从溴苯中萃取出来 D .可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳 解析:因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小,且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液,因此可用饱和Na 2CO 3 溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质;苯与硝基苯的沸点相差较大,可用蒸馏法将两者分离开来;溴易溶于溴苯,也易溶于苯,因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去;苯不溶于水,加入水时,液体分为两层,上层为苯(油状液体),下层为水,乙醇与水混合时不分层,四氯化碳不溶于水,加水混合时,液体也分为两层,上层为水,下层为四氯化碳(油状液体),因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。答案:C 4.化学工作者从下面的有机反应RH +Cl 2(g)――→光 RCl(l)+HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实,试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( ) A .水洗分液法 B .蒸馏法 C .升华法 D .有机溶剂萃取法 解析:本题关键是选最佳方法。因HCl 极易溶于水,有机物一般不溶于水,故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。答案:A 5.现有三组混合液:①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A .分液、萃取、蒸馏 B .萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D .蒸馏、萃取、分液 解析:利用各组内两物质的不同性质进行分离:①二者互不相溶,直接分液即可;②二者互溶,可用蒸馏;③溴易溶于有机溶剂,可用萃取。答案:C

相关主题
文本预览
相关文档 最新文档