+可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素(一)
1.在时,将置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()
的消耗速率与的生成速率之比为1:2
生成速率与消耗速率相等
烧瓶内气体的压强不再变化
烧瓶内气体的质量不再变化
的物质的量浓度不再改变
烧瓶内气体的颜色不再加深
烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
烧瓶内气体的密度不再变化.
A. B. C.只有 D.只有
2.可逆反应达到平衡的标志是()
A.混合气体的颜色不再改变
B.、、HI分子个数比为1:1:2
C.混合气体中和的体积分数相等
D.混合气体的温度不再改变
3.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()
A.K值不变,平衡可能移动
B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变
D.平衡移动,K值一定变化
4.(2008宁夏)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g);达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,
c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()
A.9
B.16
C.20
D.25
5.对反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()
A.图①中,若P1>P2,则该反应在较低温度下有利于自发进行
B.图②中,若T2>T1,则正反应为放热反应且a+b=c+d
C.图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图④中,若正反应为放热反应,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
6.(2008广东)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)+Q(Q>0),反应平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b,则a与b的关系是()
A.a>b
B.a=b
C.a<b
D.无法确定
7.(2010上海)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。反应为:2CO 2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是()
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
8.(2009江苏)I 2在KI 溶液中存在下列平衡:I 2(aq)+I -(aq)I 3-(aq),某I 2、KI 混合溶液中,I 3-的物质的量浓度c(I 3-)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A.反应 I 2(aq)+I -(aq)I 3-(aq)为吸热反应
B.若温度为,该反应对应的化学平衡常数分别为
C.若反应进行到状态D 时,一定有
D.状态A 与状态B 相比,状态A 的c(I 2)大
9.(2005天津)在密闭容器中,进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)+746.4 kJ/mol ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( )
A.充入NO
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N 2
D.降低温度同时增大压强
10.(2006江苏)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ为吸热反应且P 2>P 1
B.反应Ⅱ为吸热反应且T 1>T 2
C.反应Ⅲ为吸热反应且T 2>T 1或为放热反应且T 2<T 1
D.反应Ⅳ为吸热反应且T 2>T 1 11.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的 气体加压后颜色先变深后变浅
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.合成氨工业中使反应温度达到 有利于氨的合成
D.氯水中加入碳酸钙,漂白性增强
21T T 、2121K K K K >,则、逆正v v
>
12.(2005全国)右图是温度和压强对X + Y2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态
D.加入催化剂,反应的化学平衡常数将增大
13.(2009海南)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误
..的是()
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.升高温度,混合气体的平均摩尔质量和密度均不变
14.一密闭容器中发生反应:,如图表示该反应的速率
在某一时间内的变化则下列时间段中,的百分含量最高的是()
A. B. C. D.
15.浅绿色的溶液中存在着如下的平衡:,若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为()
A.绿色变深
B.浅绿色变得更浅
C.变黄
D.无明显变化
16.在密闭容器中进行如下反应:X 2(g)+Y2(g)2Z(g),已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
为 0.35 mol/L C.X为 0.2 mol/L D.Z 为 0.4 mol/L
17.在一个固定体积的密闭容器中,放入3 L X(气)和2 L Y(气),在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中的n值是()
18.合成氨反应中,若进口时、、的体积之比为5:15:3,出口时、、的体积之比为9:27:8,则的转化率为()
A. B. C. D.
19.450℃时,1体积的SO 2和3体积O2混合反生反应:2SO2+O22SO3,平衡时测得SO2
的转换率为40%,则反应前后混合气体的密度比为_______________
20.(2011海南)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为__________
(2)估算该离子反应的平衡常数__________(保留两位有效数字)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。
21.研究表明,在催化剂存在下,和可发生两个平行反应,分别生成和CO,反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ:,平衡常数为
反应Ⅱ:—,平衡常数为
(1)一定条件下,将::1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应,下列事实可以说明反应已达到平衡的是______
A.容器内气体密度保持不变
B.体积分数保持不变
C 该反应的平衡常数保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
(2)反应的平衡常数______(用和表示)
(3)在恒压密闭容器中,由和进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图:
______(填“”、“”或“”)
有利于提高平衡转化率的措施有__________________
A.降低反应温度
B.投料比不变,增加反应物的物质的量
C.增大和的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体不参与反应(4)在温度时,将和充入体积为的恒容密闭容器中,容器起始压强为,仅进行反应I.
充分反应达到平衡后,若转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为______用a表示.若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为,则该过程中的平均反应速率为______保留三位有效数字;平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压总压物质的量分数,写出上述反应压力平衡常数为_____________________________(用表示,并化简)