..................
5. 下列说法正确的是
A. 可用铝罐贮运浓硝酸
B. 弱酸一定不能制备强酸
C. 复分解反应可能也是氧化还原反应
D. 炼铁高炉的高度越髙，尾气中CO的含量越少
【答案】A
【解析】A、铝遇到冷浓硝酸发生钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，故A正确；B. 弱酸与盐溶液如果满足复分
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3 2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（） A．溶解度：Na2CO3 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y) 考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物? ?? ???? 按组成元素? ?? ?? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物??? ?? 酸性氧化物：如CO 2 、SO 3 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4 、Na 2O 2 、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) < (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 】 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 { 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) L CO2中含有的原子数为(×) (2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×) (3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) ） (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 绝密★启用前 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题 1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。 详解： A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护 环境和资源再利用，A正确； B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确； C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子 是Fe3＋，C正确；学科@网 D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。 点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。 2. 下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【解析】 A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物； B、根据酶的性质特点解答； C、植物油中含有碳碳不饱和键； D、淀粉和纤维素均是多糖。 详解： A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误； B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确； C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确； D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。 点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。易错选项是B，注意酶的性质特点。 3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 化学（北京卷） 第一部分（选择题 共120分） 6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．． 化学变化的是 A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D ．开采可燃冰，将其作为能源使用 7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确．．． 的是 A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确．．． 的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O NH + 4+OH ? C ．由Na 和C1形成离子键的过程： D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e ? Cu 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为： 11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是 A．Na 2SO3溶液中存在水解平衡：SO32? +H2O NH+ 4 +OH? B．④的pH与①不同，是由于SO32?浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的K w值相等 12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 理科综合能力测试化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．酸雨的pH在5.6～7.0之间 D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 8．下列有关各实验的叙述中正确的是 A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2 B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移 B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子 D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A 10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B．随pH 增大，数值先减小后增大 C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-) 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族，且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最大的元素。下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．氢化物沸点：Y>Z C．Z、W 形成的化合物中只含离子键D．W2Y2Z4的水溶液呈碱性 12．下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D ．可用溴的四氯化碳溶液区别和 13．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式： VO2++2H++e-=VO2++H2O C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高 机密＊启用前 2018年天津市普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：60分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共76分) 一、选择题(本题共38小题，每小题2分，共76分。每小题只有一个选项符合题意) 1．为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是 A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气 C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田 2．下列原子的最外层电子数最多的是 A．Mg B．S C．Si D．Ne 3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0．52mmol/L。该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度B．溶解度 C．质量分数D．摩尔质量 4．下列元素不属于主族元素的是 A．铜B．锂C．磷D．碘 5．下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是 A．质量数相同B．互为同位素 C．质子数不同D．中子数相同 6．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 A B C D 7．下列化合物中仅含有极性共价键的是 A．H2O B．H2O2C．NaOH D．N2 8．下列物质属于电解质的是 A．HCl B．NaCl溶液C．蔗糖D．Ag 9．下列气体不能用排空气法收集的是 A．H2B．SO2C．NO2D．NO 10．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是 A．H+、Fe2+、NO－ 3、SO2－ 4 B．Na+、Ca2+、Cl－、NO－ 3 C．Mg2+、Ba2+、NO－ 3、CO2－ 3 D．K+、H+、MnO－ 4 、NO－ 3 11．生活离不开化学，下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是 A．纯碱－Na2CO3B．发酵粉－NaHCO3 C．食用白醋－CH3COOH D．食用白糖－C6H12O6 12．下列仪器能用于加热的是 A．试管B．容量瓶C．量筒D．胶头滴管 13．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．SO2和SO3都属于酸性氧化物B．KOH和Al(OH)3都展于强 C．HClO和HNO3都属于强酸D．SO2和Na2SiO3都属于硅酸盐 14．下列变化属于非氧化还原反应的是 A．NO2溶于水产生无色气体B．SO3溶于水形成无色溶液 C．金属钠在空气中失去光泽D．氯水在空气中放置颜色逐渐变浅 15．某有机物分子的球棍模型为，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子。 该有机物的结构简式是 A．CH3CH3B．CH2==CH2C．CH3CH2OH D．CH3COOH 峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 Ba-137 第Ⅰ卷选择题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只．有．1．个．选项符合题意。） 1. 下列关于物质分类的说法正确的是（） ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物 ⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物 A. ④⑤ B. ②④ C. ①② D.③⑤ 2.下列物质属于电解质且能导电的是（） A.铜 B.熔融的硝酸钾 C.氢氧化钠溶液 D.氯化氢 3．下列化学用语表示正确的是（） S A．中子数为16的硫原子：48 32 B．Cl-的结构示意图： C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D．氢氧化钠的电子式： 4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（） ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②煤的汽化和液化属于物理变化 ③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸 ⑥H2和D2是同素异形体 ⑦白磷应保存在水中 A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦D．①④⑥ 5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（） ①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 2018年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（） A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（） A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3 C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2 3．（6.00分）下列叙述正确的是（） A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 4．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（） 实验现象结论 A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉 淀 原溶液中有Fe2+， 无Fe3+ B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞ C6H5OH C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉 淀 K sp（CuS）＜K sp （ZnS） D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色 沉淀 ②仍有白色 原溶液中有SO42﹣ 沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 6．（6.00分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化始 如图2所示[δ=] 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（） A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣ C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 二、非选择题II卷（60分） 7．（14.00分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 2018年江苏高考化学真题及答案 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2018届高三化学综合卷1 7．以下生产或生活过程不涉及化学反应的是（） A. 用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火 B. 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质 C. 向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水乙醇 D. 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热 8．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示， 图中有机废水中的有机物可用C8H10O5表示，咸水主要 含NaCl。则下列说法错误的是（） A．b电极为该电池的正极 B．当a电极上产生22.4 L CO2（标准状况下）时，电 路中转移的电子数目为2 N A C．b交换膜允许Na+由中间室移向硝酸根废水处理室 D．b电极附近溶液的pH增大 9．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、 Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示。则下列 说法正确的是（） A．最高正化合价：Z＞X＝W＞Y B．原子半径：Y＞X＞W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的元素：X、Y、Z、W 10．下列说法不正确的是（） A．20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同 B．浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-) C．a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b D．常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)< 11．下列所示的实验，能达到实验目的的是（） 12．设N A 为阿伏加徳罗常数的值，请你分析、判断下列有关叙述正确的 是（） A.1 mo1D2O分子所含中子数为10N A B.30g乙烷中所含的共价键数为6 N A C.常温下，1LpH =1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2 N A D.100 mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 N A 13.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（） A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 C．I－能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－) 27.(14分)“84消毒液”在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。 （1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表（已知饱和NaClO溶液pH为11）： 实验现象 实验步骤 B瓶C瓶D瓶 取样，滴加紫色石蕊溶液变红，不褪 色 变蓝立即褪色 取样，测定溶液的pH3127 ①装置A中反应的化学方程式为。 ② C瓶溶液的溶质是（填化学式）。 ③结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因 。 （2）测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下： ①取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量淀粉KI溶液，盖紧瓶 盖并在暗处充分反应。 ②用0.2000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，到达滴定终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（有关反应原理为：I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-） a．盖紧瓶盖并在暗处充分反应的原因是。 b．步骤①总反应的离子方程式是。 c．步骤②中达到滴定终点的现象是。 d．C瓶溶液中NaClO的含量为g/L。 20１8年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 第Ⅰ卷 注意事项: 1．每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共6题，每题6分，共３6分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考: 相对原子质量:H 1 C １２Ｎ14 O16 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( ) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 Ｄ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（） Ａ．溶解度:Nａ2CO３<ＮaHCO3 Ｂ．热稳定性：ＨCｌ＜PH3 C．沸点：C2H5SH 高三化学大题化工专题2 1．硼氢化钠(NaBH 4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B 2O 3,含有少量Al 2O 3、SiO 2、FeCl 3等)制取NaBH 4的流程如下： 已知：偏硼酸钠(NaBO 2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在 回答下列问题： (1)写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。 (2)操作1为 ，滤渣主要成分为 。 (3)除硅铝步骤加入CaO 而不加入CaCl 2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；② 。 (4) 氢化镁(MgH 2)中H 元素的化合价为 ；MgH 2与NaBO 2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： 。 (5)在碱性条件下，在阴极上电解NaBO 2也可制得硼氢化钠，写出阴 极室的电极反应式 。 (6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 。 化工流程考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、 物质的分离与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。 原料的预处理 ①溶 解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼 烧 如从海带中提取碘 ③煅 烧 如煅烧高岭土 改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、 分解 ④研 磨 适用于有机物的提取 如苹果中维生素C 的测定等。 硼精矿 滤渣 NaBH 4 Na 2O ?3CaO ?Al 2O 3?n SiO 2 换膜 2溶液2018届高三化学模拟试卷(含答案)
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