当前位置:文档之家› 物质的鉴别(二)

物质的鉴别(二)

物质的鉴别(二)
物质的鉴别(二)

科学个性化辅导授课案

教师:谈辉荣

内容(课题):物质的鉴别(二)

教学目的

1、了解初中化学中物质检验的几种类型(即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等)

2、会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体

3、能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等

4、会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液

重难点:1、物质的共存的涵义,2、物质的除杂(提纯):

教学过程

一、物质的共存的涵义

若某些物质之间不能发生反应,则它们能够共存;

若某些物质之间能发生反应,则它们不能够共存。

回忆:溶液中哪些离子之间能发生反应(即不能共存)?

H+:OH-、CO32-、HCO3-

OH-:H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+

Cl-:Ag+

CO32-:H+、Ag+、Ca2+、Ba2+

SO42-:Ba2+

注意:

1)若题干条件中有“酸性溶液(或pH<7)”或“碱性溶液(或pH>7)”,应在各待选答案中均加入“H+”或“OH-”考虑。

2)若题干条件中有“无色溶液”,应在各待选答案中排除有颜色的离子:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)等。

练习

1. 下列各组物质在水溶液中不反应(即能共存)的是()

A. FeCl3、FeSO4、KOH

B. HCl、HNO3、AgNO3

C. NaNO3、NaCl、NaOH

D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4

2. 下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是()

A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2

B. SO3、BaCl2、HCl

C. NaCl、MgCl2、KNO3

D. NH4+、SO42-、Cl-

3. 在pH=1的无色溶液中,可以大量存在的物质是()

A. NaOH、NaNO3、KNO3

B. Na2CO3、NaCl、KCl

C. CuSO4、NaCl、BaCl2

D. NaNO3、MgCl2、K2SO4

4. 某无色溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是()

A. Fe2+、K+、SO42-、NO3-

B. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

C. Na+、K+、CO32-、MnO4-

D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

5. 四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论,其中可能正确的是()

A. K+、Na+、CO32-、H+

B. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

C. H+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. OH-、K+、H+、Cl-

6. 某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中,共含有以下8种离子中的各四种:Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH-、CO32-、NO3-、Cl-,则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是()

A. OH-、Cl-、CO32-、Na+

B. Cu2+、H+、Ag+、NO3-

C. H+、Cu2+、Cl-、Na+

D. H+、Na+、Ag+、NO3-

7. M和N两溶液中共含有7种离子:Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-和SO42-。已知两溶液中所含离子不同,M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。则N中含有()

A. Na+、NO3-、Ba2+

B. OH-、Cu2+、SO42-

C. Cu2+、Mg2+、SO42-

D. Ba2+、NO3-、M g2+

二、除杂(提纯):

利用主体物质和杂质间的性质差异,选择适当的试剂和方法除去杂质(杂质不用保留),得到较纯净的物质。

常见离子的除杂方法

OH-:加入H+形成水、加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀

CO32-:加入H+形成水和气体CO2、加入Ca2+、Ba2+形成沉淀

SO42-:加入Ba2+形成沉淀、

Cl-:加入Ag+形成沉淀

Ca2+:加入CO32-形成沉淀

Mg2+:Cu2+、Fe3+:加入OH-形成沉淀

Ba2+:加入SO42-、CO32-形成沉淀

Ag+:加入Cl-形成沉淀

除杂的原则

(1)不增:不引入新杂质

(2)不变:尽量不改变主体物质

(3)易分:操作简便,分离效果好

例1:粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙,为了除去杂质,在实验室中可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液,其正确的操作顺序是()

A.⑤④②①③B.①②③④⑤C.⑤④③②①D.①⑤④③②E.⑤②④①③

例2、选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。

(1)CaO(CaCO

3

) ;

(2)Cu(Fe) ;

(3)NaCl(CuCl

2

) 。

(4)ZnSO

4(CuSO

4

)____________________。

(5)O

2

(水蒸气)_________________________

例3、请回答下列与物质提纯有关的问题:

(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜

①用稀盐酸除去氧化铜②用CO还原氧化铜

从环境保护和操作简便等方面考虑,较好的方案是 (选填“①”或“②”);

(2)要除去K

2SO

4

溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸,原因是会生成 (填写具体物质的名称

或化学式),而引入新的杂质:

(3)要使NaCl溶液中的少量Na

2 SO

4

转化为沉淀而除去,可选用适量的,

(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体,将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后,氢气中仍含有的杂质是。

练习

1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质(括号内为杂质),并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型:

①ZnCl2溶液(HCl);

②NaCl 溶液(CuCl2);

③CuO(Cu);

④Cu(CuO);

⑤MgO [ Mg(OH)2 ] 。

3. 只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的()

A. NaOH溶液

B. Ba(OH)2 溶液

C. Ba(NO3)2溶液

D. HNO3溶液

4. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离,应选用的一组试剂是()

A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸

B. H2O、NaOH溶液

C. H2O、KOH溶液、盐酸

D. H2O、KOH溶液

5. 某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+,为使这三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离出来,现提供三种试剂:①Na2CO3溶液②NaOH 溶液③盐酸,请设计实验操作顺序。

作业

1、仓库中有一袋化肥,其中含有K2CO3及少量的K2SO4和KCl,如何检验其成份?请设计实验方案加以验证。

2、有一种黑色固体A不溶于水,但能溶于某气体B的水溶液,生成蓝色溶液C,把铁钉放入C溶液中许久,铁钉表面出现紫红色物质D。

试推断:

A ,

B ,

C ,

D 。

3、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体,B 为紫红色固体,D为混合物。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)

(1)用化学式表示D的组成;

(2)F→G的反应类型;

(3)写出F→E的化学方程式;

(4)指出B的一种用途。

4、有一包白色固体粉末,可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或

几种组成,实验结果如下:

(1)将此固体加到水中,有白色沉淀产生,上层清液为无色;

(2)过滤,该白色沉淀部分溶于稀硝酸。

则:该粉末中一定含有,一定不含有,可能含

有。

5、有一固体粉末,可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的,为确定其组成,进行下列实验:

(1)取少量固体,加入蒸馏水,充分搅拌,得无色溶液。

(2)取1所得溶液少量,加入足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解,且产生无味的气体。

判断这包固体的成分:

一定含有可能含有一定没有。

6、已知某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等8种离子中的几种,根据实验现象推断:

(1)取少量溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,溶液呈红色,则原溶液一定存在的离子是,一定不存在的离子是;

(2)再取一定量溶液,插入一块铁片,片刻后取出,干燥、称重,发现铁片质量增加,则溶液中一定有的阳离子是,一定没有的阴离子是

(3)溶液中肯定有的阴离子是,可能有的阳离子是。

7、物质A 可发生如图所表示的反应: 写出相应物质的化学式和类别:

A

B

C D E 化学式 Cu CuCl 2 类 别

氧化物

8、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8g 这种石灰石样品,把40g 稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。 请计算:

序号 加入稀盐酸质量(g ) 剩余固体质量(g ) 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2

⑴8g 的石灰石样品中含有杂质多少克?

⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少? ⑶上表中m 的数值应为多少?

⑷要得到280kg 的CaO ,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?

铁 ②

① H 2 氯化物④ △ ⑥

A

B

E

C

D

稀 硫 酸 ③ ⑤ 碱

初中化学常见20种物质鉴别方法

1 沉淀法 待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别。 例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2 气体法 根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生,予以鉴别。 例:有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl,如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3 过量法 利用加入某种试剂,产生沉淀,继续滴加,沉淀消失,达到鉴别的目的。

例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解:将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中,加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生,继续滴加NaOH溶液,可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失,另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4 相互法 利用物质间反应,现象不同而予以鉴别。 例:不用任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。 解:根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是:取一试管,将两种溶液中的任何一种倒入试管内,再用胶头滴管吸取另一种溶液,滴入几滴于试管中,可观察到有白色沉淀产生,摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液,胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之,先产生白色沉淀,摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液,胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【九年级化学考点归类】考点33 物质的鉴别、鉴定、推断

2018中考化学试题汇编:考点33 物质的鉴别、鉴定、推 断 一.选择题(共16小题) 1. (2018?黑龙江哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是() A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、磷矿粉难溶于水,碳铵易溶于水;磷矿粉无气味,碳铵有刺激性气味,符合题意;B、酒精和水的pH=7,都是无色液体,不符合题意;C、呼出的气体和空气都不能与氢氧化钠溶液反应,无现象;都不能使酚酞变色,不符合题意;D、黄铜是锌和铜的合念,黄金和黄钢都不与氮化铝溶液反应,无现象;黄铜与稀盐酸反应有气泡产生,黄金与稀盐酸不反应,无现象,不符合题意。故选A 2. (2018?江苏扬州)下列各组物质,仅用水无法鉴别的是() A. CuSO4、Na2SO4 B. KCl、NaCl C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3 【答案】B 【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸钠溶于水形成无色溶液,可以鉴别,不符合题意;B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液,且溶于水温度均无明显变化,不能鉴别,符合题意;C、碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水形成无色溶液,可以鉴别,不符合题意;D、硝酸铵溶于水吸热,温度降低;硝酸

钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,不符合题意。故选B。 3. (2018?四川德阳)下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是( ) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭,放在氧气中会燃烧的更旺,故正确; B、棉线点燃后没有烧羽毛气味,而羊毛点燃后有烧羽毛味道,故正确; C、氯化银难溶于水,而氯化钠易溶于水,故可以鉴别,正确; D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性,故加入酚酞后都变为红色,故不能鉴别,错误。故选D。 4. (2018?湖北咸宁)有三瓶无色无味的气体X、Y、Z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种,分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有X 和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水,振荡,只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是()A. H2CO CH4 B. CH4CO H2 C. CO CH4 H2 D. CO H2CH4【答案】A 【解析】X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,说明Y是CO;只有Y和Z 的烧杯内石灰水变浑浊,说明Z是CH4,故X是H2,故选A。 5. (2018?江苏泰州)下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是()

常见物质的鉴别

常见物质的鉴别(教案) 一、教学目标: 1、知识与技能: (1)能够运用物质的某些性质鉴别相关物质; (2)能设计比较常见物质的鉴别方案; (3)提高实验设计及动手操作能力。 2、过程与方法: (1)掌握物质鉴别的一般方法和鉴别步骤; (2)灵活运用性质设计常见物质的鉴别方案; (3)能对不同方案进行评价; (4)培养分析问题和解决问题的能力。 3、情感与价值观: (1)提高思维品质; (2)培养协作、探究和创新精神。 二、重点和难点: 1、重点:常见物质的鉴别方法。 2、难点:常见物质的鉴别方法。 三、教学过程: 教学过程中注重发挥学生的主体作用,结合情感教育目标,为学生搭建拓展思维,团结合作,自主学习,提高能力,学会方法的舞台。 教学方法: 情景教学法、讨论法、问题探究法 教学时间: 一课时 教学过程: 【创设情境】同学们,我手中有两瓶无色气体氧气和氢气,但由于时间紧,粗心的我忘记贴标签了,哪位同学能帮我找到氧气。 【学生】可以用燃着的木条分别伸入到集气瓶中,观察现象。使二氧化碳熄灭的气体是二氧化碳,另一使燃着木条燃烧更旺的气体是氧气。 【教师】非常好,我们本节课就复习科学探究的基本内容之一---常见物质的鉴别。 典例一:现有氢气、甲烷、二氧化碳、氧气、空气五瓶气体,设计实验方案将它们一一鉴别出来。 【教师】小组内讨论,完成各自的方案设计,选好中心发言人。 【学生】小组内积极交流讨论,完成学案。 (教师巡视指导,师生互动交流) 【学生】各小组展示,交流讨论结果。(学生发言积极) 【教师】其他同学还有没有不同的意见和建议。 【学生】没有建议和不懂得点 【教师】下面我们一起看一下 变式练习1:某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后,将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有所增加,则该气体的组成可能有。【学生】交流讨论

物质的检验和鉴别

物质的检验和鉴别 检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法,都是通过化学实验,根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此,物质检验的关键是必须熟练掌握各物质(或离子)的特征反应,正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是:根据物质的特有反应,选择适当的试剂,达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1.检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发 生化学反应时,必须能够产生下列现象之中的一种:①变色;②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡);③生成沉淀等。 2.常见有特殊颜色的物质 Fe2O3:红棕色Fe3O4:黑色 Fe2+:浅绿色Fe3+:黄色 Fe(OH)3:红褐色Cu:红色 CuO:黑色无水CuSO4:白色 CuSO4·5H2O:蓝色Cu2+:蓝色 Cu(OH)2:蓝色S:黄色(注:离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验 气体检验方法现象 氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃 氢气点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰,烧杯 水珠凝结 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸 铜 黑色氧化铜变红,白色 蓝 二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯,再向烧杯内倒入澄清石灰水,振荡 发出淡蓝色火焰,烧杯 水珠凝结,石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红,澄清 变浑浊

甲烷 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯,再向烧杯内倒入澄清石灰水,振荡 发出蓝色火焰,烧杯壁上有水珠凝结,石灰水变浑浊 氮气 将点燃的木条插入有关容器内,再倒入澄清石灰水,振荡 木条马上熄灭,石灰水不变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里,滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 常见物质的检验 二、物质的鉴别: 根据不同质的特性,用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应,确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种,确定n-1种,则余下的既为可知。 解题的原则是:以最简单的方法,即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂,能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时,步骤要严密而清晰;在进行判断时,证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型: 1、任选试剂的鉴别题:(可用多种试剂) 2、只允许用一种试剂的鉴别题; 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 物质 使用试剂 现象 酸(H + ) (1)紫色石蕊试液 (2)PH 试纸 (3)加入锌粒或镁条 变红 PH <7 产生可燃性气体 碱(OH - ) 紫色石蕊试液 PH 试纸 无色酚酞试液 变蓝 PH >7 变红 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体,气体能使澄清石灰水变铵盐 氢氧化钠,加热,湿润的红色石蕊试纸。 产生刺激性气味的气体,能使湿润蕊试纸变蓝

高中化学实验物质的鉴别方法

高中化学实验物质的鉴别方法 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。 鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。 推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。 检验方法①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解 ②若同时检验多种物质,应将试管编号 ③要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式) ①常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃

氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。 一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。

2017年中考酸碱盐应用专题:物质鉴别答案

酸碱盐应用专题:物质鉴别 一、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离: 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法: ①鉴别Na2CO3和CaCO3:②鉴别Na2SO4和NaCl: ③鉴别H2和CH4:、④鉴别Na2CO3和NaCl: ⑵鉴定(检验):检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法: ①盐酸:、②Fe2(SO4)3:、 ⑶除杂:除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。 ①所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应; 除杂过程对所加试剂的要求:②使杂质转化为易与主要物质分离(即状态不同)的物质; ③不能引入新的杂质。 写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法: ①除去MnO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3: ⑷提纯:提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法: ①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl:、、 ②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2:、、、 ⑸分离:分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。 写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法: ①分离KCl与MnO2的混合物;②分离BaCl2与NaCl的混合物。 二、气体的干燥: ①酸性干燥剂:浓硫酸、P2O5 ⑴干燥剂②碱性干燥剂:固体CaO、固体NaOH ③中性干燥剂:无水CuSO4 ①酸性气体:CO2、SO2、H2S、HCl ⑵气体②碱性气体:NH3 ③中性气体:H2、O2、CH4、CO 注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。 (一)气体的检验和鉴别 1、下列气体能使带火星木条着火燃烧的是() A.N2B.O2C.H2D.CO2 2、能把N2和CO2区别开来的方法是( ) A.用燃着的木条B.分别通入紫色石蕊试液 C.用带火星的木条D.分别通入蒸馏水

初中化学常见物质的鉴别

(一)初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则就是氧气. [2]氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁就是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则就是氢气. [3]二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则就是二氧化碳. [4]氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则就是氨气. [5]水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. [6]一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则就是一氧化碳. [7] 氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。 2、离子的检验、 (1)酸液(H+):⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属(如:镁条、锌粒等) ⑶不溶性碱(如:氢氧化铜等) ⑷某些金属氧化物(如:铁锈) [5]碳酸盐(如:碳酸钠等) (2)碱液(OH-):⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐(如:硫酸铜、氯化铁) (3)盐酸与Cl-:用AgNO3溶液与稀HNO3,若产生白色沉淀,则就是氯离子 (4)硫酸与SO42-:硝酸钡溶液Ba(NO3)2与稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-与SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-:用盐酸与石灰水 (6)铵盐(NH4+):氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则就是铜离子 (8)Fe2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则就是铁离子 (9)Ca2+:用可溶性碳酸盐(如:碳酸钠)若产生白色沉淀则就是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH就是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 [2]检验生石灰中就是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 [3]检验NaOH中就是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。 [4]检验三瓶试液分别就是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则就是稀H2SO4;再分 别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则就是稀HCl,剩下的就是稀HNO3 [4]淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖 *常见的鉴别方法 [一]如何用化学方法鉴别一氧化碳与二氧化碳 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法。 方法1:取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中一个试管内的石灰水变浑浊,证明该气体就是二氧化碳,另一个试管内的石灰水不变,则该气体就是一氧化碳。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应 方法2:将两个贮气瓶导气管的阀门(活塞)打开,用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的,则证明该气体为一氧化碳;另一个使燃 着的木条熄灭,则就是二氧化碳。 2CO+O2 =2CO2 [二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体? 分别点燃三种气体,在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿, 会瞧到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结,则说明这两种气体中有一个

物质鉴别的原则和方法--学生版 -

物质鉴别的原则和方法 物质鉴别是指利用物质的特殊物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性等)或特殊化学性质产生的特征现象将物质区别开来。包括多种试剂鉴别、一种试剂鉴别、无试剂鉴别。内容涉及常见气体、酸碱盐(常见离子)以及日常生活中物质的鉴别等等。 一、物质鉴别的原则 1、操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法,能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 2、现象明显:使待鉴别物质的现象对比度较大。 3、防止干扰:如用BaCl2溶液鉴别SO42—时应排除CO32的干扰。 4、保护试剂:对所要鉴别的试剂先取样,再进行实验。基本流程:取样→操作→现象→结论。 二、物质鉴别的方法和思路 1、气体鉴别:一看颜色,二燃烧,三加试剂。 2、固体、液体鉴别:一看颜色,二观气泡,三辨沉淀。 3、一种试剂的鉴别: (1)几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。(2)几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。(3)几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。(4)几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。(5)一种试剂与四种溶液反应时,现象对比度应较大,多数是有沉淀、有气体、既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同、无明显现象。 例:一次性鉴别“HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液”,可选用。 4、无试剂的鉴别:(1)观察法——根据待鉴别物质的颜色、气味、状态、溶解性等鉴别出其中一种物 质,再用已知物质将其他物质逐一鉴别出来。(2)相互作用法——将所给试剂两两混合,根据两两混合后产生的不同现象进行鉴别。(3)借助产物法:借助组内相互反应的产物与组内的某种物质(如酸)反应进行鉴别。如FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3溶液的鉴别。 5、鉴别步骤:取少量物质→配成溶液→滴加鉴别试剂→描述现象→得出结论。注意“三个不许”:① 不许在原试剂瓶中操作,要先取样后检验;②不许出现取“指名道姓”的某溶液;③不许在叙述中以结论代替现象,应是先现象后结论。 三、典型示例分析 例1(2013·兰州)下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是() 小结:1、常见气体的鉴别:(1)O2——用带火星的木条,木条复燃。(2)H2——点燃,产生蓝色火焰,在火焰上方罩干燥小烧杯,烧杯内壁有水雾。(3)CO2——燃着的木条或澄清石灰水,木条熄灭或石灰水变浑浊。(4)CO——点燃,产生蓝色火焰,在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的小烧杯,烧杯内壁变浑浊。(5)H2O——使白色的无水硫酸铜变蓝。(6)NH3——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(7)CH4——点燃,产生蓝色火焰,生成CO2和H2O。 2、日常生活中物质的鉴别:

初中化学常见物质的鉴别

初中化学常见物质的鉴 别 Company number:【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

(一)初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.? [2]氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.? [3]二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.? [4]氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.? [5]水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. [6]一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则是一氧化碳. [7] 氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. (1)酸液(H+):⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属(如:镁条、锌粒等) ⑶不溶性碱(如:氢氧化铜等) ⑷某些金属氧化物(如:铁锈) [5]碳酸盐(如:碳酸钠等) (2)碱液(OH-):⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸

⑵某些可溶性盐(如:硫酸铜、氯化铁) (3)盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3,若产生白色沉淀,则是氯离子 (4)硫酸和SO42-:硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-:用盐酸和石灰水 (6)铵盐(NH4+):氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+:用可溶性碳酸盐(如:碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质? [2]检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石? [3]检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。? [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

常见物质的鉴别方法汇总

常见物质的鉴别方法 1.重要离子的鉴别 (1)被鉴离子:阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等;阴离子:Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。 (2)考查形式:判断离子共存;确定离子的组合方法;确定物质的组成;对鉴别方案或结论的评价等。 问题1有如下试剂:①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是。 问题2下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是 A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 问题3某校实验室在搬迁时,不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了,只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂,一次性鉴别都取得了成功。已知:Na2C03溶液显碱性,BaCl2溶液呈中性。 (2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别,请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可): 。 1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来,下列方法中不可行的是() A.分别通人澄清的石灰水中 B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中 C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中 D.分别通人蒸馏水中 2.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是() A.向某物质中加入稀盐酸,有无色气体放出,则证明该物质是碳酸盐 B.鉴别氧气和空气两瓶气体时,将燃着的木条分别插入瓶中,燃烧更旺的为氧气 C.鉴别铁粉和石墨粉时,分别加入稀盐酸,若有气体放出,则证明为铁粉 D.某化肥与碱共热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明为铵态氮肥 3.鉴别三瓶无色溶液:H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂() A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊试液 C.酚酞试液 D.Na2CO3溶液 4.为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水,现提供下列方法( ) ①用pH试纸测试溶液的pH;②用光学显微镜观察;③用嘴尝; ④滴加FeCl3溶液;⑤加热观察。其中可行的是() A.①②④ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 5.下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是() A.NaOH HCl CuSO4MgSO4 B.KNO3HCl CaCl2NaOH C.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D.NH4NO3H2SO4NaOH MgCl2 6.区分日常生活中的下列各组物质,所加试剂或操作方法完全正确的是() 需鉴别物质方法1 方法2 A.硫酸铵和碳酸钙加水溶解加熟石灰 B.一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜 C.食盐水和蒸馏水测pH 蒸发结晶 D.真黄金和假黄金(铜锌合金)看颜色灼烧 7.现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液,分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种,通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂X可能是()

初中化学物质鉴别练习题及答案一

2.(10眉山)(4分)初中化学中几种常见物质有下图所示的转化关系,其中 A、B常温下为气体单质,反应④常用于实验室制F气体,G为难溶于水的白 色固体。请回答下列问题: (1)固体H的化学式为。 (2)反应④的化学方程式。(3)反应③常用于。 3.(10潼南). A 是一种紫红色固体,B是人的呼吸 必不可少的气体,E是生石灰,F是相对分子质量最 小的氧化物。⑴写出下列物质的化学式:A是________________;G是_________________。 ⑵写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式:__________________________________ 4.(10潍坊)冬季,大雪覆盖路面,给交通造成很多麻烦,散撒融雪剂可以使雪很快融化,有效地清除交通雪障。请回答:(1)除使用融雪剂外,常使用铲雪车铲雪,铲雪车的铲斗是用锰钢制造的,锰钢属于(填写序号字母)。 A.合成材料B.合金C.金属材料D.化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂 质)生产氯化钙的主要流程如下: ①滤渣的主要成分是(填化学式); ②加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式。 (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分,设计并完成下列实验: 请你推断:融雪剂中一定不含的物质是(填写名称),融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。 5.(10昆明)(6分)(1)使用右图装置进行实验时,若圆底烧瓶中装有HCl气体,滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中,发现气球鼓起来。则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液。其化学反应的方程式 为,气球鼓起来的原因是。 (2)现有A、B、C三瓶无色、无味的气体,它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成,假设将三瓶气体分别点燃,并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请回答下列问题: ①若A瓶中气体为一氧化碳,则燃烧后瓶的质量增加(填“甲”或“乙”); ②若B瓶气体为氢气,则燃烧后瓶的质量增加(填“甲”或“乙”); ③若C瓶中气体燃烧后,甲、乙两试剂瓶质量均增加,则C瓶中的气体可能有种组成(填数字)。 6.(10昆明)(1)有一包白色粉末,可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a(O H)2、BaCl2中的一种或几种组成,现做如下实验: (Ⅰ):将少量粉末放在烧杯中加入足量水,搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀;

常见物质的检验与鉴别.docx

第一讲常见物质的检验与鉴别 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2016,卷甲12T; 2.能对常见的物质进行鉴别。2015,卷Ⅰ26T(1)(2) 常见物质的检验[ 学生用书 P236] [ 知识梳理 ] 一、常见阳离子的检验 ①H +、② Fe3+、③ Fe2+、④ Al 3+、⑤ NH +4、⑥ Cu2+、 ⑦N a +、⑧ K +、⑨ Ag + 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表: 试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀② 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④ 生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象,再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀,且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦

火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验 ①OH -、② Cl -、③ Br-、④ I-、⑤ SO24-、⑥ SO23-、⑦ CO23-、⑧ HCO -3、⑨ SiO 23-、⑩ AlO -2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表: 先加氯化试剂与方法现象 先产生沉淀,后溶解,生成的气体能使品红溶 被检离子品红溶液⑥ 钡溶液,液褪色 再加稀盐品红溶液,澄清先产生沉淀,后溶解,生成的气体不能使品红 ⑦酸,生成石灰水溶液褪色,但能使澄清石灰水变浑浊 的气体分无沉淀生成,生成的气体能使澄清石灰水变浑 澄清石灰水⑧ 别通入 先加氯化钡溶液,再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸 浊 产生沉淀,且不溶于稀盐酸 产生白色沉淀,且不溶于稀硝酸 产生浅黄色沉淀,且不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀,且不溶于稀硝酸 ⑤ ② ③ ④ 续表 试剂与方法 氯水,四氯化碳 石蕊试液酸碱指示剂 酚酞试液 稀盐酸 现象 下层呈橙色 下层呈紫红色 变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀 生成白色絮状沉淀,盐酸过量时溶解 被检离子 ③ ④ ① ⑨ ⑩ 三、常见气体的检验1.可燃性气体的检验

物质的检验和鉴别

专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。 ②黄色溶液:含Fe3+的溶液。 ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。 ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰;d.H2—淡蓝色火焰。 3 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变 成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变成 蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一 会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清 石灰水 烧杯内壁有水珠,石 灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象 物质 检验试 剂、方法 反应现象结论或化学方程式 酸(H+) 紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2H2+O2 2H2O

初中化学常见物质的鉴别方法

物质的鉴别 物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一,由于涉及的基础知识比较多,所以学生掌握起来比较困难。初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。常见的方法归纳如下: 1、气体的检验 (1)检验气体最简单的方法:用燃烧的木条 (2)可燃性气体的检验:用带尖嘴的导管导出气体,点燃,根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。 (3)还原性物质的检验:通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。 【点拔】气体检验不取样品。 2、固体的检验: (1)先取样品。(取少量的待测固体放入试管中) (2)检验固体最简单的方法是用水,若水检验不出就用酸。 例:用一种试剂检验下列各组固体物质 a.NH4NO3NaOH CaCO3 b. C Fe CuO (3)要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如:证明某溶液时硫酸铜溶液。必须分别证明Cu2+、SO42-存在。 3、溶液的检验 步骤:取样品,向其中滴加少量某试剂,观察现象,得出结论。 检验原则:最简便的方法,最常用的试剂,最明显的现象。 (1)常见离子的检验

H+:紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、 PH试纸 OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸 CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+:与熟石灰混合研磨,有氨味 (2)只用一种试剂一次性鉴别溶液。 解题方法:向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象: ①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象 ②生成两种沉淀,但颜色不同,最后一种无现象 (3)不外加试剂鉴别物质 初中阶段常考查的习题有两种类型: ①有四种溶液:a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl 溶液在不用其他试剂的情况下,鉴别顺序是_________ 【点拔】:四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出,第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质,以此类推。 ②有四种无色溶液:Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。 【点拔】其中三种溶液两两作用能生成两种沉淀,一种沉淀溶于酸,一种沉淀不溶于酸,第四种溶液是酸溶液。不外加试剂也能鉴别出来。

初中化学常见物质的鉴别

(一)初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. [2]氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. [3]二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. [4]氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. [5]水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. [6]一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则是一氧化碳. [7] 氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. (1)酸液(H+):⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属(如:镁条、锌粒等) ⑶不溶性碱(如:氢氧化铜等) ⑷某些金属氧化物(如:铁锈) [5]碳酸盐(如:碳酸钠等) (2)碱液(OH-):⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐(如:硫酸铜、氯化铁) (3)盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3,若产生白色沉淀,则是氯离子 (4)硫酸和SO42-:硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-:用盐酸和石灰水 (6)铵盐(NH4+):氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+:用可溶性碳酸盐(如:碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 [2]检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 [3]检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。 [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 [4]淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖 *常见的鉴别方法 [一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法。 方法1:取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中一个试管的石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳,另一个试管的石灰水不变,则该气体是一氧化碳。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应 方法2:将两个贮气瓶导气管的阀门(活塞)打开,用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的,则证明该气体为一氧化碳;另一个使燃着的木条熄灭,则是二氧化碳。 2CO+O2 =2CO2 [二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体?

化学《中考专题复习常见物质的检验和鉴别》优质教案、教学设计

物质的检验与鉴别专题复习 中考类型:选择题物质检验与鉴别(必考) 中考要求:综合应用:能够分析知识之间联系和区别;能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。 【学习目标】: 1:初步学会离子(物质)的鉴别方法 2:学会利用物质或离子的特性差异来区别物质(离子) 【学习过程】: 壱、构建动场: 现有失去标签的五瓶溶液,分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种,请同学们设计实验方案,选择适当的方法和试剂把它们区别出来。(要求现象要明显,操作要尽量简便易行) 学生活动一:小组合作交流设计方案。 学生展示:小组展示设计的实验方案、方法。 【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。

4 3 学生活动二:【自主学习】重点知识:常见离子的检验 1. 硫酸根离子(SO 2-)的检验 取少量溶液于试管中,先加入 ,观察是否有 ,再 加入 ,观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子(Cl -)的检验 取少量溶液于试管中,先加入 ,观察是否有 ,再 加入 ,观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子(CO 2-)的检验 在试管中加入Na 2CO 3 固体,然后加入稀盐酸,并把生成的气体通入澄清石灰水,现象

3 4 , 有关的反应方程式: , 小结:碳酸根离子(CO 2-)的检验:取少量固体或溶液于试管中,先 加入 ,观察是否有 ,再把生成的气体通入澄清石 灰水,观察是否有沉淀产生。 4.铵根离子(NH + )的检验 取少量溶液于试管中, 先加入 溶液、加热,闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变 色,则含有 铵根离子。 【典型例题讲解】 1.(07 济南)下列试剂中,能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴 别出来的是( ) A.KCl 溶液 B. K 2CO 3 溶液 C. NaNO 3 溶液 D.稀盐酸 2. (17 济南)某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种,取三份等质量的 X 溶液, 向其中分別加入酚酞试液 、

高中化学实验-常见物质的分离提纯鉴别

常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法

3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、 鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的

(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。 (5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(9)Fe3+ 能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH 溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。 (5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。(6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (9)HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加

相关主题
相关文档 最新文档