2016届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期第三次月考化学试卷
（解析版）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型
C．NH4Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：
2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的
①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（）
A．③⑤B．②⑤C．①②④ D．①②③④⑤
3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+
4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．
A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③
5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）
A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂
6．下列说法正确的是（）
A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N A
B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C．等质量的N2和CO所含原子数均为2N A
D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小
7．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol﹣1
关于它们的下列表述，正确的是（）
A．它们都是吸热反应
B．氢气的燃烧热为△H=a kJ?mol﹣1
C．反应热的关系：a=b
D．反应热的关系：2b=c
8．下列实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体
D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol?L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的
11．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
12．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第V A族
②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（）
A．①③B．②③C．①②D．③④
13．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）
A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C．Al13、Al14互为同素异形体
D．Al13原子中存在离子键
14．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）
A．35g B．30g C．20g D．15g
15．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）
A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也表示为PbO?Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液不产生沉淀
16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+
B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置．
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为．
（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
（4）如图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为．
（5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为．
18．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．
a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B 的化学式为；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为．
19．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓
pH=．
20．NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=．
②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是．21．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应．
②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）
2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：．
22．（1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：
（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4?5H2O中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂．将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5 mol?L﹣1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶．
请回答下列问题：
①方案甲中，钢丝应在中反复灼烧；（填仪器名称）
方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控制温度在50℃～60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜．请回答下列问题：
②反应时温度必须控制在50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是．
23．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如图所示：
已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
（1）写出反应器中的化学方程式：．
（2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：．
（3）该流程中哪些物质可以循环使用：．
（4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，．
24．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．
已知：RCO﹣OR1+R2O﹣H→RCO﹣OR2+R1O﹣H （称酯交换反应）
（1）写出反应类型：反应①；
（2）写出结构简式：X；
（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol 分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为；
（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：．
2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试
卷（三）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型
C．NH4Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；B．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；
C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；
D．苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1个H形成的，据此写出其结构简式．
【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；
B．二氧化碳的分子式为CO2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，
二氧化碳正确的比例模型为，故B错误；
C．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；
D．苯乙烯分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，其结构简式为，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子书、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题的能力．
2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的
①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（）
A．③⑤B．②⑤C．①②④ D．①②③④⑤
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】①用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下；
②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下；
③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，不需要插入溶液以下；
④用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；
⑤将氨气气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下．
【解答】解：①用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下防止生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故①正确；
②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下，防止气体逸出，故②正确；
③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，用来测定馏出成分的沸点，不需要插入溶液以下，故③错误；
④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管应悬于试管上方，不能插入液面以下，故⑤错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验的分析判断，主要是仪器的使用方法和注意问题，注意积累知识，题目难度中等．
3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+
【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【专题】综合实验题；化学实验．
【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．
【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；
再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；
又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，
而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；
显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，
故选：A．
【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．
4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．
A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③
【考点】化学实验操作的先后顺序．
【专题】综合实验题．
【分析】实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体．
【解答】解：实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体，故正确的顺序是②①⑤④③，
故选A．
【点评】本题考查实验装置的组装顺序，难度不大．要牢记实验仪器的安装原则．
5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）
A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用．
【解答】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1
价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42﹣，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题，根据物质的质量关系判断产物为解答该题的关键．
6．下列说法正确的是（）
A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N A
B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C．等质量的N2和CO所含原子数均为2N A
D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小
【考点】电解原理；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．
【分析】A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，实质为电镀铜；
C．氮气和CO的摩尔质量相同，但是没有告诉二者的质量，无法接受含有的原子数；
D．两溶液中氢离子浓度相同，则加入盐酸后氢离子浓度不变，溶液的pH不变．
【解答】解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故A正确；
B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；
C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；
D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了电解原理、物质的量的有关计算、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意熟练掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
7．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol﹣1
关于它们的下列表述，正确的是（）
A．它们都是吸热反应
B．氢气的燃烧热为△H=a kJ?mol﹣1
C．反应热的关系：a=b
D．反应热的关系：2b=c
【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应；燃烧热．
【分析】根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．
【解答】解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ?mol﹣1，故B错误；
C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．
【点评】本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．
8．下列实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A、装置图中苯难溶于水和水分层；
B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；
C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．
【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色；故A错误；
B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B 错误；
C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；故C错误；
D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一条光亮的通路，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体
D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；
B．常温下铜与氯气不反应；
C．氯化铜溶液加热促进水解；
D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．
【解答】解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；
B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；
C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，故C错误；
D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，以及盐类的水解，题目难度不大．
10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol?L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】0.1 mol?L﹣1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na 元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素，据此解答．
【解答】解：0.1 mol?L﹣1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na 元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素．
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；
B．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2×[0﹣（﹣1）]=1mol，故B错误；
C．丙为氧元素，处于周期表中第二周期VIA族，故C错误；
D．若为NaHCO3，溶液呈碱性，若为HOOC﹣COONa，溶液呈酸性，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查元素化合物推断，D溶液pH=13为推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D选项为易错点、难点，学生容易考虑碳酸钠、碳酸氢钠，而忽略有机盐．
11．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
【考点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．
【专题】氧族元素；碳族元素．
【分析】A．Si是亲氧元素，所以硅在自然界中以化合态存在；
B．二氧化硅能与氢氟酸反应；
C．化合价升高具有还原性；
D．碳酸酸性大于硅酸．
【解答】解：A．硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；
C．最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C正确；
D．碳酸酸性大于硅酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查元素及其化合物的性质，明确氧化性和硅是亲氧元素是解题的关键，题目难度不大．
12．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第V A族
②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（）
A．①③B．②③C．①②D．③④
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．
【分析】①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；
②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；
③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；
④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．
【解答】解：①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①错误；
②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；
③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；
④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故④错误；
故选B．
【点评】不同考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键．
13．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）
A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C．Al13、Al14互为同素异形体
D．Al13原子中存在离子键
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；同位素及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．
【分析】A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态；
B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与卤素性质相似；
C．同素异形体是同一元素形成的不同单质；
D．Al14为分子晶体．
【解答】解：A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142+，与第IIA族性质相似，故A正确；
B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；
C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；
故选D．
【点评】本题是信息题，是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查，题目难度中等，侧重分析能力及知识迁移应用能力考查，关键是对信息的理解．
14．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）
A．35g B．30g C．20g D．15g
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．
【分析】根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），根据Cl原子守恒n（CuCl2）=n（HCl），再根据m=nM计算CuO的质量．
【解答】解：根据Cl原子守恒n（CuCl2）=n（HCl）=×0.5L×1mol/L=0.25mol，根据Cu元素守
恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，则得到CuO的质量为0.25mol×80g/mol=20，
故选：C．
【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法计算，避免过程的繁琐．
15．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）
A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也表示为PbO?Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液不产生沉淀
【考点】化学反应的基本原理．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．硫单质的氧化性较弱和变价金属反应生成低价化合物；
B．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程；
C．四氧化三铅（Pb3O4）中铅的化合价为+2和+4价；
D．硝酸有强氧化性．
【解答】解：A．硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价化合物，则S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS，故A错误；
B．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程，Al4C3能水解，原理是铝离子和氢氧根离子结合，碳离子和氢离子结合，即Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，故B正确；
C．Pb在化合物里显+2价和+4价，根据化合价代数和为零的原则，Pb的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO和PbO2，则Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO?PbO2，故C错误；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，亚硫酸电离生成氢离子，与硝酸根能氧化亚硫酸根为硫酸根，有白色沉淀，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学反应的基本原理，难度中等，明确反应原理是解题的关键，考查新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．
16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+
B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答；
B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；
C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；
D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．
【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；
B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；
C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；
D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为
H2O2+SO2=H2SO4．
（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
（4）如图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624 KJ?mol﹣1
【考点】位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理．
【专题】化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答．
【解答】解：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G
位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素．
（1）B为碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；（2）H与O形成的18电子的化合物为H2O2，与SO2化合生成一种强酸，即生成硫酸，化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，
故答案为：H2O2+SO2=H2SO4；
（3）化合物Na2S属于离子化合物，用电子式表示形成过程：
，
故答案为：；
（4）原电池负极发生氧化反应，氢气再负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，
故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；
（5）在101kPa、25℃下，16g液态N2H4在O2中完全燃烧生成气体N2，放出312kJ热量，则1molN2H4和O2反应放出的热量为312kJ×=642kJ，反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）
═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624 KJ?mol﹣1，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624 KJ?mol﹣1．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用考查，注意基础知识的理解掌握．
18．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是d、e．
a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B 的化学式为FeCl3；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，X的化学式可能为（写出不同类物质）HCl或NaOH，反应①的离子方程式为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓．
【考点】无机物的推断．
【分析】（1）若X是强氧化性单质，由转化关系A B C知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，据此分析；
（2）若X是一种金属单质，由转化关A B C，X为变价金属，A为强氧化性物质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为Cl2，符合转化关系，B为FeCl2，C为FeCl3；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系A B C，且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，
若X是一种强碱，A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，符合转化关系；
若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al（OH）3，C为铝盐，符合转化关系．
【解答】解：（1）若X是强氧化性单质，由转化关系A B C知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，
a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系A B C，故不选；
b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系A B C，故不选；
c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系A B C，故不选；
d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系A B C，故选；
e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系A B C，故选；
故选d、e；
（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若
X是一种金属单质，由转化关系A B C，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，
故答案为：FeCl3；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系A B C，且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，
若X是一种强碱，A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐；
若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al（OH）3，C为铝盐；
通过以上分析知，B是Al（OH）3，X是HCl或NaOH，偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝沉淀，铝盐和碱反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH﹣═Al （OH）3↓；
故答案为：Al（OH）3；HCl；NaOH；AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓．
【点评】本题以物质转化形式考查元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写，旨在考查学生对知识的熟练掌握程度，根据转化关系写出符合条件的反应，难度较大，注意掌握归纳
中学常见A B C转化关系．
19．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=4．
【考点】pH的简单计算．
【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．
【分析】将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．则该试样中除了水溶性无机离子外，还一定含H+和OH﹣，根据溶液中电荷守恒来列式，并结合水的离子积来计算．
【解答】解：溶将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．则该试样中除了水溶性无机离子外，还一定含H+和OH﹣．
根据溶液中电荷守恒可知：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42﹣）+C（NO3﹣）+C （Cl﹣）+c（OH﹣）①，
而溶液含满足水的离子积K W=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14②，
联立①②可解得C（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1，则pH值为4，
故答案为：4．
【点评】本题考查了电解质溶液中的电荷守恒的运用和pH的计算，难度不大，注意解题思路的梳理．
20．NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程
式2CO+2NO N2+2CO2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H﹣T?△S，G＞0，不能实现．
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和；
②NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳和氮气，据此写出反应方程式；
③根据G=△H﹣T?△S判断反应能否自发进行；
【解答】解：①该反应中的反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和=（945+498）kJ/mol ﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol ，故答案为：+183 kJ/mol ；
②在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式
为：2CO+2NO
N 2+2CO 2；
故答案为：2CO+2NO N 2+2CO 2；
③2CO （g ）=2C （s ）+O 2（g ），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H ﹣T ?△S ，G ＞0，不能实现，
故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H ﹣T ?△S ，G ＞0，不能实现．
【点评】本题较为综合，涉及热化学反应方程式、化学反应方程式的书写和反应的自发性等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点．
21．碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 SO 2+I 2+2H 2O=SO 42﹣+2I ﹣+4H + ．
②用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH 表示），NiO （OH ）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni （OH ）2+M NiO （OH ）+MH ，电池放电时，负极电极反应式为： MH ﹣e ﹣+OH ﹣
=H 2O+M ． 【考点】二氧化硫的污染及治理；原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题；元素及其化合物．
【分析】①从流程图可知，在反应器中，I 2氧化SO 2，生成硫酸和HI ；
②负极反应物MH 失去电子，生成的H +在碱性条件下生成H 2O ，据此书写．
【解答】解：①从流程图可知，在反应器中，I 2氧化SO 2，生成硫酸和HI ，反应方程式为
SO 2+I 2+2H 2O=SO 42﹣+2I ﹣+4H +，故答案为：SO 2+I 2+2H 2O=SO 42﹣+2I ﹣+4H +；
②负极反应物MH 失去电子，生成的H +在碱性条件下生成H 2O ，电解反应式为：MH ﹣e ﹣+OH
﹣=H 2O+M ，
故答案为：MH+OH ﹣﹣e ﹣=M+H 2O ．
【点评】本题是一道开放性的题目，考查了学生流程图和电化学的知识，难度较大．
22．（1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： 3：2
（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4?5H2O 中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为 重结晶 ．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂．将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5 mol?L﹣1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶．
请回答下列问题：
①方案甲中，钢丝应在坩埚中反复灼烧；（填仪器名称）
方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控制温度在50℃～60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜．请回答下列问题：
②反应时温度必须控制在50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是防止过氧化氢分解．
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】（1）依据铜和稀硝酸反应的离子方程式，理解反应实质氢离子是硫酸和硝酸提供；
（2）溶解度不同的可溶性盐可用重结晶法分离；
（3）①固体灼烧应在坩埚内；
②过氧化氢受热易分解．
【解答】解：（1）验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，依据离子反应实质，氢离子是硝酸和硫酸共同提供，氢离子分析可知最佳比为6：2，所以硫酸和硝酸物质的量之比最佳为3：2；
故答案为：3：2；
（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，
故答案为：重结晶；
（3）①以空气为氧化剂，将铜粉反复灼烧，铜粉为固体，固体灼烧应在坩埚内；
故答案为：坩埚；
②过氧化氢受热易分解，所以控制温度在50℃～60℃，温度不能太高，防止过氧化氢分解；
故答案为：防止过氧化氢分解．
【点评】本题考查了制备物质的实验设计和方案探究、铜的化学性质，题目具有一定的综合性，需要扎实的基础知识，题目难度中等．
23．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如图所示：
已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
（1）写出反应器中的化学方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓．
（2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失．
（3）该流程中哪些物质可以循环使用：H2SO4、K2SO4．
九年级化学第一次月考试卷 （40分钟完卷 满分50分） 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分，共20分） 1 .日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 （ ） A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 （ ） 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ） A .没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时，必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 （ B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1
c ?用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时，-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 （ ） ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 （ ） A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题：（每空1分，共15分） 11. 用化学符号表示： ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ； ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质，其中属于混合物的有 （填序号，下同） ________ ，属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 （1 ）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： _____________________________________________________________________________________ ； （2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： ； 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 （ ） B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙
2019届湖南省长沙市雅礼中学高考模拟（二）数学（理）试 题 一、单选题 1．集合10A x R x ??=∈≤???? ，{}2|10B x R x =∈-<，则A B =U （ ） A ．(]1,0- B ．()1,0- C ．(),1-∞ D ．(),1-∞- 【答案】C 【解析】求出A 与B 中不等式的解集确定出A 与B ，利用并集定义求A 与B 的并集即可． 【详解】 由题得{|0}A x x =<，{|11}B x x =-<<， 根据并集的定义知：{|1}A B x x ?=<， 故选：C ． 【点睛】 本题主要考查了并集及其运算，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平，熟练掌握并集的定义是解本题的关键． 2．复数()1z i i -=（i 为虚数单位），则z 的共轭复数在复平面上对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 【答案】C 【解析】由复数除法求出z ，写出共轭复数，写出共轭复数对应点坐标即得 【详解】 解析：()()()1111111222i i i i z i i i i +-+= ===-+--+Q ，1122 z i ∴=--， 对应点为11(,)22 --，在第三象限． 故选：C ． 【点睛】 本题考查复数的除法运算，共轭复数的概念，复数的几何意义．掌握复数除法法则是解题关键．
3．如图是甲、乙两位同学在六次数学小测试（满分100分）中得分情况的茎叶图，则下列说法错误．． 的是（ ） A ．甲得分的平均数比乙大 B ．甲得分的极差比乙大 C ．甲得分的方差比乙小 D ．甲得分的中位数和乙相等 【答案】B 【解析】由平均数、方差公式和极差、中位数概念，可得所求结论． 【详解】 对于甲，1798882829391 85.86x +++++=≈； 对于乙，2727481899699 85.26 x +++++=≈， 故A 正确； 甲的极差为937914-=，乙的极差为997227-=，故B 错误； 对于甲，方差2126S ≈.5， 对于乙，方差2 2 106.5S ≈，故C 正确； 甲得分的中位数为8288852+=，乙得分的中位数为8189 852 +=，故D 正确． 故选：B ． 【点睛】 本题考查茎叶图的应用，考查平均数和方差等概念，培养计算能力，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平，属于基础题． 4．已知向量()1,2a =r ，()2,2b =-r ，(),1c λ=-r ，若() //2c a b +r r r ，则λ=（ ） A ．2- B ．1- C ．12 - D ． 12 【答案】A 【解析】根据向量坐标运算求得2a b +r r ，由平行关系构造方程可求得结果. 【详解】 ()1,2a =r Q ，()2,2b =-r ()24,2a b ∴+=r r
衡阳市八中高三化学第三次月考试卷 1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Ca—40、Cu— 64 第Ⅰ卷( 选择题共42分) 一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是 A．O4与O3互为同素异形体B．O4与O2性质相同 C．O4的摩尔质量为64 D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．3.6 g重水中所含质子数为2N A B．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1N A C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+ D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 3．下列离子方程式正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH—=SO32—+H2O B.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑ C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— D.实验室制Cl2：4H++2C1—+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+2H2O 4．下列物质露置于空气中易变质的是 ①氯水②过氧化钠③烧碱④漂白粉⑤FeSO4⑥亚硫酸钠 A．除①外B．除②③外C．除②③⑥外 D．全部易变质 5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 ．．．的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3 ===9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O，下列判断合理的是 A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化 7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 8．下列事实能用同一原理解释的是 A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－或H＋均不能共存 9．下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al
C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物
【最新】重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是 A ．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能 B ．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料 C ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1 mol 该酯完全水解可得到3 mol 羧酸M 和1 mol 甘油[HOCH 2CH(OH)CH 2OH]。羧酸M 的分子式为（ ） A ．C 17H 32O 2 B ． C 18H 34O 2 C ．C 18H 36O 2 D ．C 19H 36O 2 3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A ．灼烧 B ．过滤 C ．分液 D ．蒸馏 4．下列物质的制备与工业生产相符的是 ①NH 3 NO HNO 3 ②浓HCl Cl 2 漂白粉 ③MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg ④饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 ⑤铝土矿NaAlO 2溶液Al(OH)3Al 2O 3 Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤ 5．向含有c(FeCl 3)=0.2 mol· L ?1、c(FeCl 2)=0.1 mol·L ?1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3 B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 ??????→?催化剂，△/2O ?? ?→?O H O 22和?? ?→?加热2MnO ??→?石灰乳??→ ?加热??→?电解???→?23CO NH 和??→ ?加热???→?溶液NaOH ???→?2CO 足量??→?灼烧??→?电解
长沙市雅礼中学物理内能专题练习（解析版） 一、初三物理 内能 易错压轴题（难） 1．在探究“冰熔化时温度的变化规律”的实验中。 (1)将适量碎冰放入试管中，利用水给冰加热，目的是______； (2)某时刻观察到温度计的示数如图甲所示，为______°C ； (3)图乙是根据所测数据绘制成的图象。由图象可知，冰的熔化特点是：持续吸热、______；AB 和CD 两段图象的倾斜程度不同，原因是______； (4)若不计热量损失，物质在AB 和BC 两段吸收的热量分别为Q 1和Q 2，则 12:Q Q =______。 【答案】使冰受热均匀 -4 温度不变 该物质状态不同时比热容不同 2:3 【解析】 【分析】 【详解】 (1)[1]将装有冰的试管放入水中加热，这是水浴法，这样冰的温度变化比较均匀，并且变化比较慢，便于记录实验温度。 (2)[2]由图甲知，温度计的分度值是1°C ，此时是零下，液柱上表面对准了0°C 下面第4个小格处，读作?4°C 。 (3)[3]由图像知冰在熔化过程中持续吸热、温度不变。 [4]冰化成水质量不变，但比热容发生了变化，所以同样受热情况下，温度变化快慢不同。 (4)[5]因为同一加热装置，在相同的时间内吸收的热量相同，已知在AB 段时间为2min ，BC 段为3min ，则 12:2:3Q Q 2．小军利用如图所示装置和器材，探究不同物质的吸热能力。 时间（min ） 1 3 4 5 6 7 8 9
温度 909294969798989898 （℃） (1)小军设计的电路中的R甲、R乙的阻值大小必须满足的条件是______； (2)只闭合开关S2，他首先观察了水的加热过程，测得数据如上表。分析数据可知，该地区气压______（选填“高于”或“低于”）标准大气压； (3)接着断开S2，待水冷却后，继续探究物质的吸热能力。小军控制水和煤油的质量、初温都相同，他应首先闭合开关______，再闭合另外一个开关，同时控制加热过程中水的末温度应低于______℃。实验表明：水的末温比煤油______，水的吸热能力比煤油强。 【答案】R甲＝R乙低于 S1 98 低 【解析】 【分析】 【详解】 (1)[1]探究不同物质的吸热能力时，应选用相同的热源，由图示电路图可知，两电阻并联，它们的电压相等，要使电阻在相等时间内产生的热量相等，应控制两电阻的阻值相等，即R甲＝R乙。 (2)[2]由表中实验数据可知，在水沸腾后，水不断吸收热量，但温度保持98℃不变，所以水的沸点是98℃，说明该地区气压低于标准大气压。 (3)[3]要探究水与油的吸热能力，应控制水与煤油的质量、初温相等，还要控制水与煤油在相同时间内吸收的热量相等，所以应控制两个电阻丝同时开始加热，则由图可知应先闭合支路开关S1，然后再闭合干路开关S2。 [4]实验过程中水不能沸腾，所以应控制加热过程中水的末温度应低于98℃。 [5]实验表明：水的末温比油低，水的吸热能力比煤油强。 3．阅读短文，回答问题 “鲲龙”AG600 国产大型水陆两栖飞机“鲲龙”AG600成功实现水上起降，如图所示。“鲲龙”AG600是国家为满足森林灭火和水上救援的迫切需要，研制的大型特种用途民用飞机，既能在陆地上起降，又能在水面上起降，是一艘会飞的船。AG600可以在20秒内一次汲水12吨，单
高2015届第三次月考化学试题 出题：周敏 审题：邓志平 C. Na 2O 2 D. NaOH 7. 下列表述正确的是（ ） A. 玛瑙的主要成分是硅酸盐 B. 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C. 三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D. 太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 8. 下列物质中既能与稀 fSQ 反应，又能与NaOH 溶液反应的是（ ） ① NaHCO ②AI 2O ③AI （OH ） 3 ④AI ⑤ Na 2CO A. ③④ B .①②③④ C .①③④ D .全部 9. 除去NaHCO 3溶液中混有的Na z CO s ，应采用下列方法中的（ ） A .加入过量的 HCI 溶液 B .加入过量的Ca （HCO 3）2溶液 C.通入过量的CO 2气体 D.将溶液进行加热 10. 在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（ ） A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 试管底部有银白色物 质生成 C.有气体生成 D. 溶液变浑浊 11. 此反应：MnO 2 +4 HCI （浓）二 MnCI 2 +CI 2 f +2HO ,氧化剂和还原剂的物质的量比为 A . 4 : 1 B . 1 : 4 C. 1 : 1 D. 1 : 2 12. 用铝箔包着2.3g 金属钠，放入50ml 水中，放出的H 2体积（标准状况）是（ ） 可能用到的相对原子质量： C —12 H — 1 O —16 Na- 23 AI — 27 Fe — 56 Zn — 3分，共54分） 一、选择题（ 每小题只有1个选项符合题意，每小题 1?在实验室中，通常将金属钠保存在（ A.水中 B . 煤油中 2. 下列化合物在自然界能稳定存在的是（ A.??Na 2O B.??Na 2Q C.??NaCIO 3. 为了除去FeCb 溶液中混有的少量 FeCb , A.通入氯气 B .加入Zn 4. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ A .只有金属单质才有焰色反应 B C .只有某些金属或其化合物才有焰色反应 C. ） 四氯化碳中 ） D.??NaCI 最好的方法是向此溶液中（） C.加入Fe D.加入Cu ） .只有金属化合物才有焰色反应 D .焰色反应属于化学变化 ） D.汽油中 5. 在溶液中加入过量 Na^Q 后仍能大量共存的离子组是（ A.??Mg 2+、Ba 2+、C 「、NC 3 B.??K + 、CG?、C 「、SO? C.??Ca 2+、Na +、NQ ＞、HCO D.??Na +、H + 、Cl 6. 下列物质中，与 CO 2作用能产生使带火星木条复燃的气体是（ 、Br A . Na 2CO 3 B. Na 2O
2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃
九年级化学第二次月考试卷 (时间:60分钟总分:60分) 考号：__________ 班级：_______ 姓名：_________ 可能用到的相对原子质量：H－1 N－12 O－16 一、选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中既隐含有物理变化，又有化学变化的是( ) A. 千里冰封，万里雪飘 B. 陆虞侯火烧草料场 C. 白玉为床，金作马 D. 伐薪烧炭南山中 2. 物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是( ) A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 C. 水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动 D. 将石块研磨成粉状，说明分子变小了 3．下列物质中，属于单质的是（） A.镁 B.水 C.空气 D.二氧化锰 4．下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 5. 下列各组微粒结构示意图中，与表示意义一致的是( ) A. 都属于阳离子： B. 都属于阴离子： C. 属于同一种元素： D. 属于同一种原子： 6.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
A .高锰酸钾制取氧气 B.向上排空气法 C.氧气验满 D.铁丝在氧气中燃烧 7．氮元素有多种氧化物，其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮（NO2），此氧化物中氮的化合价是（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 8．下列化学用语与对应表述不相符的是（） A. O——氧化镁中镁元素的化合价为+2价 B. ——氧原子的结构示意图 C.2H—— 2个氢原子 D. NA——钠元素 9.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为( ) A、NO B、CO2 C、H2 D、CO 二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分．） 10．（3分）请用化学符号表示： （1）2个碳酸根离子， （2）2个氧分子， （3）1个铁原子_________ 。 11．（5分）请从下列五种物质中选择适当的物质填空（注：填序号） a.活性炭 b.肥皂水 c.铝 d.干冰 e.水 （1）人体中含量最多的物质是_________ ； （2）区别硬水和软水的物质是； （3）用于人工降雨的物质是； （4）能吸附色素和异味的是； （5）地壳中含量最多的金属元素是_________ 。
WORD格式整理版 长沙市雅礼中学理科实验班招生试题 数学 一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分） 1、下列四个图形中，每个小正方形都标上了颜色．若要求一个正方体两个相对面上的颜色都一样，那么不可能是这一个正方体的展开图的是（） A、B、 C、D、 2、某工厂第二季度的产值比第一季度的产值增长了x%，第三季度的产值又比第二季度的产值增长了x%，则第三季度的产值比第一季度的产值增长了（） A、2x% B、1+2x% C、（1+x%）x% D、（2+x%）x% 3、甲从一个鱼摊上买了三条鱼，平均每条a元，又从另一个鱼摊上买了两条鱼，平均每条b元，后来他又以每条 元的价格把鱼全部卖给了乙，结果发现赔了钱，原因是（） A、a＞b B、a＜b C、a=b D、与a和b的大小无关 4、若D是△ABC的边AB上的一点，∠ADC=∠BCA，AC=6，DB=5，△ABC的面积是S，则△BCD的面积是（） A、B、 C、D、 5、（2007?玉溪）如图，AE⊥AB且AE=AB，BC⊥CD且BC=CD，请按照图中所标注的数据，计算图中实线所围成的图形的面积S是（） A、50 B、62 C、65 D、68 6、如图，两个标有数字的轮子可以分别绕轮子的中心旋转，旋转停止时，每个轮子上方的箭头各指着轮子上的一个数字，若左图轮子上方的箭头指着的数字为a，右图轮子上方的箭头指的数字为b，数对（a，b）所有可能的个 数为n，其中a+b恰为偶数的不同个数为m，则等于（） A、B、 C、D、 7、如图，甲、乙两动点分别从正方形ABCD的顶点A、C同时沿正方形的边开始移动，甲点依顺时针方向环行，乙点依逆时针方向环行，若乙的速度是甲的速度的4倍，则它们第2000次相遇在边（） A、AB上 B、BC上 C、CD上 D、DA上 8、已知实数a满足，那么a﹣20062的值是（） A、2005 B、2006 C、2007 D、2008 二、填空题（共8小题，每小题5分，满分40分）
高三第三次月考 第Ⅰ卷 原子量：C:12 O:16 Na:23 H:1 K:39 Cl:35.5 Al:27 一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分） 1．下列化学式只能表示一种化合物的是（） A．C3H6 B．C3H8 C．C4H8 D．C4H10 2．不用其他试剂，无法 ．．鉴别的一组溶液是 A. NaOH和AlCl3 B．BaCl2和Na2SO4 C. NaAlO2和HNO3 D. Na2CO3和 HCl ３．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO ４．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是 A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族 C．甲与乙的单质都是原子晶体 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 ５．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中Y的气态氢化物稳定性最弱 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X ６．下列说法正确的是 A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 ７．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数） A．若R(OH)n为强碱，则W(OH）n＋1也为强碱 B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 ８．下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl； ③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；
九年级化学科月考试卷 （在50内完成，满分50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A ．对玻片呼气 B ．蜡烛燃烧 C ．湿衣晾干 D ．灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A ．木炭在空气中能燃烧 B ．氨气具有剌激性气味 C ．二氧化碳的密度比空气大 D ．铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A ．助燃剂 B.燃料 C ．冷却剂 D ．催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．空气 5.学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 （ ） A ．为节约倒回原试剂瓶 B ．带回家做家庭小实验 C ．倒入下水道以防止污染环境 D ．倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ----------------------------------------------------
九年级化学第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一. 选择题：每题各有一个正确答案。（本题共18小题，每题2分，共36） 1. 果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（） A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 纯净物 2. 氧元素与硫元素最本质的区别是（） A.电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.相对原子质量不同 3. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈 C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 4.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（） A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C．铜丝可用作导线D．氮气可用作保护气 5. 下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（） A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7. 当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（） A. 分子很大 B. 分子分裂成原子 C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔 8.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（） 9.氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料。镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的相对原子质量为57 10. 化学方程式不能提供的信息是（） A. 该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢 11. 苯甲酸（化学式为C6H5COOH）可用作食品防腐剂，能抑制食物中细菌的生长，延长食品的保存期。下列有关苯甲酸的说法错误的是 A．苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的 B．苯甲酸中氧元素的质量分数最大 C．苯甲酸分子中C、H、O的原子个数之比为7：6：2 D．苯甲酸的相对分子质量为122 12.日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油” 等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是( ) A．单质B．原子C．离子D．元素 13.化学变化前后肯定不变的是 ①元素的种类②原子的种类③分子的个数④原子的质量 A.①②④ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 14. 关于水的组成叙述正确的是 A．水是由氢分子和氧分子构成C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 B．水是由氢气和氧气组成的D．水是由氢元素和氧元素组成的 15. “神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，则肼（X）的化学式为（） A. N2H6 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2 16. 美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，那Mo元素的化合价是（） A．+4价B．+6价C．+5价D．+7价 17、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（） 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 题号一二三四总分得分
雅礼中学2017-2018高一上学期期中考试物理试卷 一、选择题（共12题，每题4分） 1.近几年，在国家宏观政策调控下，我国房价上涨出现减缓趋势。若将房价的“上涨”类比成“加速”，将房价的“下跌”类比成“减速”，据此，你认为“房价上涨出现减缓趋势”可类比成（） A.速度增加，加速度减小 B.速度增加，加速度增加 C.速度减小，加速度增加 D.速度减小，加速度减小 2.减速带是交叉路口常见的一种交通设施，车辆驶过减速带时要减速，以保障行人的安全。当汽车前轮刚爬上减速带时，减速带对车轮的弹力为F，下图中弹力F的画法正确且分解合理的是（）。
3.如图，在粗糙水平面上放置有一竖直截面为平行四边形的木块，图中木块倾角θ，木块与水平面间动摩擦因数为 ，木块重为mg，现用一水平恒力F推木块，使木块由静止向左运动，则物体所受地面摩擦力大小为（）。
5.科技馆里有一个展品，该展品放在暗处，顶部有一个不断均匀向下喷射水滴的装置，在频闪光源的照射下，可以看到水滴好像静止在空中固定的位置不动，如图所示。某同学为计算该装置喷射水滴的时间间隔，用最小刻度为毫米的刻度尺测量了空中几滴水间的距离，由此可计算出该装置喷射水滴的时间间隔为（g=10m/s2）（）
A. 0.01s B. 0.02s C. 0.1s D. 0.2s 6.如图所示，重为100N 的物体静止在水平地面上．用F=80N 的力竖直向上拉该物体时，则物体对地面的压力为（ ） A ．0N B ．20N ，方向竖直向上 C ．20N ，方向竖直向下 D ．100N ，方向竖直向下 7.刀、斧、凿等切削工具的刃部叫做劈,如图是用斧头劈木柴的示意图.劈的纵截面是一个等腰三角形,使用劈的时候,垂直劈背上加一力 F,这个力产生两个作用效果,使劈的两个侧面推压物体,把木柴劈开.设劈背的宽度为d,劈的斜面长为l,不计斧头的自身重力,则劈的侧面推压木柴的力约为( ) A. d l F B.l d F C.2d l F D.2l d F 8.如图所示，物体从O 点由静止开始做匀加速直线运动，途径A 、B 、C 三点，其中 AB=2cm ，BC=3cm 。若物体通过AB 和BC 这两段位移的时间相等，则O 、A 两点之间的距离等于（ ）
江苏省2021年高一上学期第三次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（） ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆； ⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求 A . ①③④⑤ B . ②③⑤⑥ C . ①②③④ D . ②④⑤⑥ 2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（） A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化 B . 金属铜导电，故金属铜是电解质 C . 自发反应都是熵增大的反应 D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 3. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法中不正确的是（） A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 C . 硅胶可做袋装食品的干燥剂 D . 晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关 4. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）
A . 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13 B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D . 在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）?AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816 5. （2分） (2016高一上·株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（） A . 碱 B . 含氧酸盐 C . 钠盐 D . 碳酸盐 6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） A . 原子半径：X＜Y＜Z B . 气态氢化物的稳定性：X＞Z C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W D . Z、W均可与Mg形成离子化合物 7. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
人教版九年级第一次月考化学试卷(） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（） A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C．过程中瓶内物质发生了化合反应 D．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 2 . 下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂只能加快化学反应速率B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．化学反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂化学反应不能发生 3 . 下列说法中错误的是（） A．空气是一种混合物B．分离液态空气制取氧气是物理变化 C．新鲜空气是纯净物D．空气的成分是相对稳定的 4 . 下列物质中未计入空气质量评价的是 A．二氧化硫B．二氧化碳C．臭氧D．细颗粒物（PM2.5） 5 . 下列对实验现象的描述正确的是（）
A．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，生成白色固体 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激气味的气体 6 . 下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是 A．取样B．溶解 C．过滤D．蒸发 7 . 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A．铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D．在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 8 . 判断是否发生了化学变化的依据是（） A．生成新物质B．生成沉淀或气体C．发生颜色变化D．发光发热 9 . 下列化学实验基本操作正确的是（）
天津市第九十中学2017-2018学年度第一学期九年级化学学科第二次质量调查 班级________ 姓名________ 2017-2018年度九年级化学第二次月考试卷 相对原子质量：Fe 56 Mg 24 H 1 Cl 35.5 Zn 65 Al 27 Ca 40 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共20分） 1.运用所学的化学知识分析．下列说法中正确的是（ ） A ．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B ．酸雨的形成只与SO 2有关 C ．焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理 D ．室内起火时立即打开所有门窗 2.有关碳和碳的化合物描述错误的是（ ） A ．干冰常用于人工降雨 B ．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色 C ．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似 D ．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 3.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体 可以是（ ） ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸． 4. 从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是（ ） ①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性． A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 5. 将N 2、CO 、CO 2、H 2和水蒸气依次通过石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（具有吸水性）假设反应完全，最后剩余的气体为（ ） A ．N 2 B ．N 2和CO 2 C ．N 2和H 2O D ．CO 2 6.把两种金属的混合物6克，放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到0.2克氢气．则混合物的成分不可能是（ ） A ．锌和铁 B ．铝和锌 C ．铁和铜 D ．镁和铁 7.下列化合物不能由金属单质与酸直接反应生成的是（ ） A ．ZnCl 2 B ．AlCl 3 C ．FeSO 4 D ．FeCl 3 8. 向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．a 点溶液中的溶质有2种 B ．c 点溶液中溶质为Zn （NO 3）2 C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 9．下列有关洗涤问题的说法不正确的是( ) (A)洗洁精可使餐具上的油污乳化 (B)汽油可溶解衣服上的油渍 (C)酒精能洗去瓷砖上的水锈 (D)加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 10.将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 ( ) A 、味精 B 、花生油 C 、食盐 D 、白醋 二．选择题（本大题共5小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11．通过下列实验得出的结论，其中正确的是( ) ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．②③④ D ．①②③④⑤ 12.某有机物在空气中完全燃烧时生成CO 2和H 2O 的质量比为11：9，则该有机物可能是（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 2H 5OH D ．CH 3OH 13.向Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ） ①溶液中有Fe 2＋ 、Cu 2＋ 、不溶物为Cu ②溶液中有Fe 2＋ 、Cu 2＋ 、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu 2＋ 、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe 2＋ 、不溶物为Fe ，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ 14.等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸 反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时 间的关系如右图所示，下列叙述正确的是( ) A ．M 、N 两种金属中较活泼的是N B ．生成H 2的质量M ＜N C ．相对原子质量较大的是N ＞M D ．产生H 2的速率M ＜N 15. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( ) A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜