江苏省扬州市2016届高三（上）期中化学试卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是( )
A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧
C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．
【解答】解：A．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故A 正确；
B．垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，故B错误；
C．宣传“低碳”出行，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故C正确；
D．合理使用化肥农药能减少水、土壤污染，故D正确．
故选B．
【点评】本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：N
B．氮离子（N3﹣）的结构示意图：
C．氨分子的电子式：
D．硝基苯的结构简式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】常规题型；化学用语专题．
【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氮离子（N3﹣）的核电荷数为7，最外层达到8电子稳定结构；
C．氨气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；
D．硝基苯中，N原子与苯环的碳原子相连．
【解答】解：A．质子数为7、中子数为8的氮原子的质量数为15，该原子正确的表示方法为：157N，故A错误；
B．氮离子（N3﹣）的核电荷数为7，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；
C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，其
正确的电子式为，故C错误；
D．硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N﹣，硝基苯正确的结构简式为：，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．
3．下列说法正确的是( )
A．铝有较高熔点，可做耐火材料
B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电
D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
【考点】硅和二氧化硅；电解质溶液的导电性；铝的化学性质．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．铝熔点不高；
B．二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；
C．电解质必须本身能够电离；
D．钠钾合金导热性强．
【解答】解：A．铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，故A错误；
B．SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故B错误；
C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D．钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．
4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1N A
B．标准状况下，2.24 LCCl4中的分子数目为0.1N A
C．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1N A
D．3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、溶液体积不明确；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
D、氧气和臭氧的摩尔质量不同．
【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol过氧化钠参与反应时，反应转移1mol 电子，则当0.1mol过氧化钠参与反应时，转移0.1N A个电子，故C正确；
D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是( )
A．X2﹣的离子半径大于Y+的离子半径
B．H2Z的沸点高于H2X
C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强
D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同
【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na，Z元素的最高价为+6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，而X与Z原子序数相差8，则X为O元素，据此解答．
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na，Z元素的最高价为+6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，而X与Z 原子序数相差8，则X为O元素．
A．O2﹣、Na+离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+，故A正确；
B．H2O分子之间存在氢键，水的沸点高于H2S，故B错误；
C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C错误；
D．Na2O2含有离子键、共价键，Na2S只含有离子键，故D错误，
故选：A．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解应用．
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO
B．c （Fe3+）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、NO、SCN﹣、SO
C．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣
D．水电离的c （H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、NO、HCO
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．铁离子与硫氰根离子结合生成络合物硫氰化铁；
C．使酚酞试液变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子、氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．
【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．水电离的c （H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
7．下列实验操作正确的是( )
A．用装置甲可以制备氯气
B．用装置乙分离泥沙中的碘单质
C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘
D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．
【分析】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热；
B．碘具有升华的物理性质；
C．乙醇与四氯化碳互溶；
D．NaClO溶液具有漂白性．
【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，不加热不反应，故A错误；
B．碘具有升华的物理性质，泥沙不易挥发，故B正确；
C．乙醇与四氯化碳互溶，不能分层，故C错误；
D．NaClO溶液具有漂白性，应用pH计，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及实验基础以及pH的测定等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（
A．NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3
B．Al2O3AlCl3（aq）Al
C．S SO3H2SO4
D．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu
【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．
【分析】A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
B、电解氯化铝溶液得不到铝单质；
C、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；
D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜．
【解答】解：A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3，可以实现各步的一步转化，
故A符合；
B、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，但电解氯化铝溶液得不到铝单质，所以转化关系不可以实现，故B不符合；
C、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故C不符合；
D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜，则转化关系不可以实现，故D不符合；
故选A．
【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应产物和反应条件的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO+H2O
D．明矾常用于净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子、电荷不守恒；
B．Ca（HCO3）2完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．水解生成胶体，为可逆反应．
【解答】解：A．制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣
═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．用NaOH溶液吸收Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；
D．明矾常用于净水的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
10．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是( )
A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能
B．该装置工作时，H+向b极板移动
C．反应6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2转移4 mol电子
D．电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O
【考点】化学电源新型电池．
【专题】电化学专题．
【分析】A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；
B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；
C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol
的二氧化碳被还原，由此分析解答；
D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．【解答】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；
B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B错误；
C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即每消耗6molCO2转移36mol
电子，每消耗1molCO2转移6mol电子，故C错误；
D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易．
二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）
11．下列说法正确的是( )
A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO﹣）增大
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护；催化剂的作用．【专题】常规题型；高考化学专题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、原电池的正极金属易被保护，不易腐蚀；
B、催化剂只能加快化学反应速率，不影响焓变大小；
C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系；
D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动．
【解答】解：A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B、催化剂只能加快化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，故B错误；
C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，故C错误；
D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故D正确；
故选AD．
【点评】该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对原电池原理、焓变、弱电解质了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提升学生的学科素养．
12．下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．
【分析】A．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵；
B．二者均与碳酸钠溶液反应；
C．碘单质遇淀粉试液变蓝色；
D．温度不同，二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动．
【解答】解：A．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，故A错误；
B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应加饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；C．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故C错误；
D．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、除杂及检验等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
AlO结合
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．
【分析】A．Fe和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，铁离子和KSCN溶液生成血红色溶液，但亚铁离子和KSCN溶液不反应；
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成氢氧化铝沉淀；C．铜与盐酸不反应；
D．溶度积大的物质向溶度积小的物质转化．
【解答】解：A．Fe和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，铁离子和KSCN溶液生成血红色溶液，但亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以过量Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，加入KSCN溶液时，溶液不呈血红色，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32＜AlO2﹣，故B正确；
C．铜与盐酸不反应，溶液变蓝色，说明CuO的还原产物不全部是Cu，故C正确；
D．将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2
的小，故D错误．
故选BC．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、金属及其氧化物的性质、氧化还原反应等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液与0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c （CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
C．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液与0.1 mol?L﹣1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
D．0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：c （HCO）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO）+2c（OH﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】A、pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸剩余，溶液显示酸性；
B、0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液与0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75），则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒来回答；
C、0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液与0.1 mol?L﹣1 HCl溶液混合生成醋酸和氯化钠，至pH=7，溶液显示中性，醋酸钠显示碱性，醋酸钠剩余，根据电荷守知识回答；
D、0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合，根据溶液中的物料守恒来回答．
【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸剩余，溶液显示酸性，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；
B、0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液与0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75），溶液中存在物料守恒：c （CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=2 c（Na+），故B正确；
C、0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液与0.1 mol?L﹣1HCl溶液混合生成醋酸和氯化钠，至pH=7，溶液显示中性，醋酸钠显示碱性，醋酸钠剩余，c（Na+）=c（Cl﹣），故C错误；
D、0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合，存在电荷守恒：c （Na+）+c （H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c （HCO3﹣），根据物料守恒：2c （Na+）=3[c（CO32
﹣）+c （HCO
3﹣）+c（H
2CO3）]，两式子整理得到c （HCO3
﹣）+2c （H+）+3c（H
2CO3）
=c（CO32﹣）+2c（OH﹣），故D正确．
故选BD．
【点评】本题涉及盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较等知识，注意电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用是关键，难度中等．
15．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条
件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．该反应的△H＞0
B．氢碳比：X＜2.0
C．在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）
D．P点温度下，反应的平衡常数为512
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
B．氢碳比[]越大，二氧化碳的转化率越大；
C．相同温度下，Q点二氧化碳转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反应向正反应进行；
D．由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比[]=2，设起始时氢气为
2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
起始浓度（mol/L）：1 2 0 0
变化浓度（mol/L）：0.5 1.5 0.25 1
平衡浓度（mol/L）：0.5 0.5 0.25 1
代入平衡常数表达式K=计算．
【解答】解：A．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应越大，则正反应为放热反应，故△H＜0，故A错误；
B．氢碳比[]越大，二氧化碳的转化率越大，故氢碳比：X＞2.0，故B错误；
C．相同温度下，Q点二氧化碳转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反应向正反应进行，逆反应速率增大到平衡状态P，故在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v ，故C正确；
（逆）
D．由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比[]=2，设起始时氢气为
2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
起始浓度（mol/L）：1 2 0 0
变化浓度（mol/L）：0.5 1.5 0.25 1
平衡浓度（mol/L）：0.5 0.5 0.25 1
平衡常数K===64，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学平衡图象等，侧重考查对图象的分析获取信息能力，难度中等．
三、解答题（共6小题，满分80分）
16．工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：
已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为（NH4）2CO3．
（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全．该反应需降温冷却的原因为（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度．
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是
3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
（4）SiO2可用于制作光导纤维，该物质在信息传输中具有重要应用．
（5）为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6mol．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】简答题；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；化学计算．
【分析】利用H2SiF6溶液制备BaF2的流程为：H2SiF6溶液中加入碳酸铵进行氨解生成二氧化碳和（NH4）2SiF6晶体，由于（NH4）2CO3受热易分解同时也为了减小（NH4）2SiF6
晶体的溶解度，氨解需降温冷却，过滤后将（NH4）2SiF6晶体与碳酸钡混合进行焙烧，生成BaSiF6和NH3、CO2、H2O，生成的NH3、CO2、H2O能恰好完全反应生成物质A，则A 为碳酸铵，可进行循环利用，进行热解生成BaF2和另一产物是含两种元素的气体应为SiF4，水解可得H2SiF6和SiO2，H2SiF6可循环利用，据此答题；
【解答】解：利用H2SiF6溶液制备BaF2的流程为：H2SiF6溶液中加入碳酸铵进行氨解生成二氧化碳和（NH4）2SiF6晶体，由于（NH4）2CO3受热易分解同时也为了减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度，氨解需降温冷却，过滤后将（NH4）2SiF6晶体与碳酸钡混合进行焙烧，生成BaSiF6和NH3、CO2、H2O，生成的NH3、CO2、H2O能恰好完全反应生成物质A，则A 为碳酸铵，可进行循环利用，进行热解生成BaF2和另一产物是含两种元素的气体应为SiF4，水解可得H2SiF6和SiO2，H2SiF6可循环利用，
（1）根据上面的分析可知，A的化学式为（NH4）2CO3，
故答案为：（NH4）2CO3；
（2）根据上面的分析可知，氨解反应需降温冷却的原因为（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度，
故答案为：（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度；
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体为SiF4，SiF4水解的化学方程式是
3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2，
故答案为：3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2；
（4）SiO2可用于制作光导纤维，
故答案为：光导纤维；
（5）根据方程式H2SiF6+（NH4）2CO3=（NH4）2SiF6+CO2+H2O、（NH4）
2SiF6+BaCO3BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑、BaSiF6+H2O=SiF4+BaF2、
3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2可知，每1molH2SiF6参加反应可生成1mol BaF2同时又得到mol
的H2SiF6，所以为保持该过程的持续循环，理论上需补充原料H2SiF6mol，
故答案为：．
【点评】本题主要考查了化学与工业生产的相关知识、阅读题目与工艺流程获取信息能力、物质的分离提纯、对实验操作的理解、根据计算书写方程式等，难度中等，理解工艺流程是解题关键，需要学生具备扎实的基础与综合运用信息分析问题、解决问题的能力．
17．（14分）2Zn（OH）2?ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2?ZnCO3的工艺流程如下：
（1）用（NH4）2SO4与NH3?H2O物质的量之比为1：2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn （NH3）4]2+，该反应的离子方程式是ZnO+2NH4++2NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O．浸取过程加入H2O2的目的是将Mn2+氧化为MnO2除去．
（2）适量S2﹣能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为Zn．
（3）气体A的化学式是CO2．
（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．证明2Zn（OH）2?ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净．
（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替（NH4）2S完成除杂的是c．（填字母）a．Na2S b．K2S c．BaS．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】简答题；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；化学实验基本操作．
【分析】制备2Zn（OH）2?ZnCO3流程为：锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn（OH）2?ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn（OH）2?ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液，
（1）用（NH4）2SO4与NH3?H2O物质的量之比为1：2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn （NH3）4]2+，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；双氧水将锰离子氧化成二氧化锰；（2）根据流程可知，要制备制备2Zn（OH）2?ZnCO3，所以要置换出铜，可以用锌；（3）根据上面的分析可知A的化学式；
（4）根据上面的分析可知，过滤3所得滤液为硫酸铵溶液，证明2Zn（OH）2?ZnCO3沉淀洗涤完全即证明沉淀洗涤滤液中有没有硫酸根离子；
（5）用Na2S或K2S代替（NH4）2S都会给溶液带来杂质，BaS中的硫离子在后继的步骤中可被沉淀，据此答题．
【解答】解：制备2Zn（OH）2?ZnCO3流程为：锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn（OH）2?ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn（OH）2?ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液，
（1）用（NH4）2SO4与NH3?H2O物质的量之比为1：2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn （NH3）4]2+，反应的离子方程式为ZnO+2NH4++2NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰而除去锰，
故答案为：ZnO+2NH4++2NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O；将Mn2+氧化为MnO2除去；（2）根据流程可知，要制备制备2Zn（OH）2?ZnCO3，所以要置换出铜，可以用锌，
故答案为：Zn；
（3）根据上面的分析可知A的化学式为CO2，
故答案为：CO2；
（4）根据上面的分析可知，过滤3所得滤液为硫酸铵溶液，化学式为（NH4）2SO4，证明2Zn（OH）2?ZnCO3沉淀洗涤完全即证明沉淀洗涤滤液中有没有硫酸根离子，操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，
故答案为：（NH4）2SO4；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；
（5）用Na2S或K2S代替（NH4）2S都会给溶液带来杂质，BaS中的硫离子在后继的步骤中可被沉淀，故选c．
【点评】本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度较大，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
18．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3?bMn（OH）2?cH2O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去铁屑表面的油污．（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol?L﹣1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn）=0.028L×0.0500mol?L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）==0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【专题】化学实验．
【分析】（1）依据生成的硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污；
（2）依据碳元素守恒计算得到碳酸锰物质的量，依据反应原理为Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+，得到至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL，计算EDTA的物质的量，得到10ml溶液中所含锰离子物质的量，得到500ml溶液中所含锰离子物质的量，减去碳酸镁物质的量计算得到氢氧化锰物质的量，依据碱式碳酸锰[aMnCO3?bMn（OH）2?cH2O]的化学式计算所含结晶水的质量，得到结晶水的物质的量，得到a：b：c．
【解答】解：（1）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污，
故答案为：防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污；
（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol?L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）==0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O，
故答案为：n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol?L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）==0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O．
【点评】本题考查了物质性质和组成的分析判断，化学式计算应用，注意滴定实验的过程分析和计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
19．（14分）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是N2+6H++6e ﹣=2NH
3．
（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示．a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大；经计算，图中y=0.36（精确到0.01）．
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种．
①NaClO溶液可将废水中的NH转化为N2．若处理过程中产生N2 0.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol?L﹣1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH经过两步反应会转化为NO，两步反应的能量变化如图3所示．则1mol NH（aq）全部被氧化成NO（aq）时放出的热量是346kJ．
③用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
【考点】化学平衡的计算；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．
【专题】氧化还原反应专题；化学平衡专题．
【分析】（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△S＜0，自发进行可知△H﹣T△S＜0；合成氨的阴极上氮气得到电子生成氨气；
（2）由图可知，横坐标为n（NH3）/n（CO2）=2时，尿素的体积分数最大，且y点氨气的转化率为80%，以此计算氨气的体积分数；
（3）①N失去电子，Cl得到电子，遵循电子守恒；
②由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣（aq）+H2O （l）△H=﹣273 kJ?mol﹣1，第二步热化学反应为NO2﹣（aq）+0.5O2（g）=NO3﹣（aq））△H=﹣73kJ?mol﹣1，利用盖斯定律可计算1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式；
③H2催化还原饮用水中NO3﹣，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣．
【解答】解：（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△S＜0，自发进行可知△H﹣T△S＜0，则△H＜0，合成氨的阴极反应为N2+6H++6e﹣=2NH3，
故答案为：△H＜0；N2+6H++6e﹣=2NH3；
（2）由图可知，横坐标为n（NH3）/n（CO2）=2时，尿素的体积分数最大，且y点氨气的转化率为80%，
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）
起始浓度（mol．L﹣1） 2 1 0 0
变化浓度（ol．L﹣1） 1.6 0.8 0.8 0.8
平衡浓度（mol．L﹣1）0.4 0.2 0.8 0.8
平衡CO（NH2）2的体积分数y==0.36，
故答案为：2；0.36；
（3）①N失去电子，Cl得到电子，设消耗0.3mol?L﹣1的NaClO溶液为xL，由电子守恒可
知，0.3mol×xL×2=×2×3，解得x=0.3，
故答案为：0.3；
②由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣（aq）+H2O （l）△H=﹣273 kJ?mol﹣1①，
第二步热化学反应为NO2﹣（aq）+0.5O2（g）=NO3﹣（aq））△H=﹣73kJ?mol﹣1②，
由盖斯定律可知①+②得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣346 kJ?mol﹣1，即放出346kJ 的热量，
故答案为：346；
③H2催化还原饮用水中NO3﹣，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣，氢氧根离子浓度增大，则
pH升高，故答案为：升高．
【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应、离子反应及热化学反应、化学平衡计算，注重对化学用语的考查，注意知识与题目信息的结合来解答，对学生能力要求较高，题目难度中等．
20．（14分）电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO﹣、ClO含量会增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．
Ⅱ．碱性条件下，ClO﹣有强氧化性，ClO性质稳定．
Ⅲ．酸性条件下，ClO被Fe2+还原为Cl﹣，MnO被Fe2+还原为Mn2+．
（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO﹣?2Cl﹣+ClO，该反应的平衡常数表达式为
．
（2）测定电解盐水中ClO含量的实验如下：
步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL．
步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡．
步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化．
步骤5：加入a mol?L﹣1 FeSO4溶液V1mL（过量），以如图所示装置煮沸．
步骤6：冷却，用c mol?L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL．
①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO﹣ClO﹣+H2O2=Cl﹣+H2O+O2↑，还原剂不用Na2SO3的原因为Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差．
③与步骤5中通N2目的相同的实验是3（填写步骤号）．
④该盐水试样中ClO的浓度为mol?L﹣1（用含字母的代数式表示）．
⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【专题】化学实验．
【分析】（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；（2）①量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL，是配制500ml溶液，结合溶液配制过程选择需要的仪器；
②过氧化物被次氯酸根离子氧化生成氧气，亚硫酸钠具有还原性分析；
③通入氮气防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，赶净装置中的空气；
④加入a mol?L﹣1 FeSO4溶液V1mL（过量），酸性条件下，ClO3﹣被Fe2+还原为Cl﹣，用c mol?L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL．是高锰酸钾氧化剩余亚铁离子，据此结合离子方程式定量关系计算还原的ClO3﹣离子的物质的量，得到浓度，注意溶液体积变化的计算；
⑤为提高实验结果的精确度，需要重复几次试验使测定结果更准确．
【解答】解：（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO﹣?2Cl﹣+ClO3﹣，该反应的平衡常数表达式为，K=，
故答案为：；
（2）①量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL，是配制500ml溶液，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
②过氧化物被次氯酸根离子氧化生成氧气，步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO﹣的离子方程式为：ClO﹣+H2O2=Cl﹣+H2O+O2↑，亚硫酸钠具有还原性残留物会与氧化剂反应，造成实验误差，
故答案为：ClO﹣+H2O2=Cl﹣+H2O+O2↑，Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差；
③通入氮气防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，赶净装置中的空气，分析步骤可知，步骤3中需要排净装置空气，避免干扰测定结果，
故答案为：3；
④加入a mol?L﹣1 FeSO4溶液V1mL（过量），酸性条件下，ClO3﹣被Fe2+还原为Cl﹣，反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++3H2O+Cl﹣，用c mol?L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL．是高锰酸钾氧化剩余亚铁离子，依据反应的离子方程式定量关系计算：
5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5 1
n cV2×10﹣3mol
n=5cV2×10﹣3mol
与ClO3﹣反应的Fe2+离子物质的量=a mol?L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol
据此结合离子方程式定量关系计算还原的ClO3﹣离子的物质的量，
ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++3H2O+Cl﹣，
1 6
n（ClO3﹣） a mol?L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol
n（ClO3﹣）=（a mol?L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol）=×10﹣3mol
500mL溶液中含ClO3﹣离子物质的量=×10﹣
3mol×=×10﹣3mol，
得到浓度==mol/L，
故答案为：；
⑤为提高实验结果的精确度，需要重复几次试验使测定结果更准确，为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验，
故答案为：将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．【点评】本题考查了物质组成和含量的探究实验方法，物质性质的理解应用，离子含量的测定实验设计和过程分析是解题关键，题目难度中等．
21．（14分）以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如图1：
（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升温b．加压c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知K sp[Mg3（PO4）2]=6.4×10﹣26，K sp（MgSiO3）=2.3×10﹣5．若滤液中c（PO）≤10﹣6 mol?L﹣1，则c（Mg2+）至少为4×10﹣5mol?L﹣1．
（3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；随着温度升高，除硅
率增大，其原因是SiO32﹣+2H2O H2SiO3↓+2OH﹣（或者SiO32﹣
+3H2O H4SiO4↓+2OH﹣）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol?L﹣1NH4Cl溶液，向向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为
2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】简答题；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；化学计算．
【分析】以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程为：在偏钒酸铵中加氢氧化钠溶液，将偏钒酸铵溶解，铵盐遇到强碱生成氨气，再加盐酸调节溶液的pH 值，加硫酸镁，生成Mg3（PO4）2、MgSiO3沉淀，过滤除去滤渣，在滤液中加氯化铵得偏钒酸铵，
（1）根据气体在水中溶解度的影响因素可知，升温、减压都可以减小气体的溶解度，由于氨气在水中形成氨水能电离出氢氧根离子，根平衡移动原理，增加氢氧根浓度可以减小氨气的溶解度，据此答题；
（2）根据K sp[Mg3（PO4）2]=c3（Mg2+）c2（PO43﹣），结合c（PO）≤10﹣6 mol?L﹣1
进行计算；
（3）根据影响盐类水解的因素可知，升高温度水解程度增大，镁离子、硅酸根离子都是易水解的离子；
（4）反应温度需控制在50℃可以用水浴，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，为要有可比性，两溶液的体积必须相等；
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧生成V2O5，根据元素守恒可知，还应有氨气和水产生，据此书写化学方程式；
【解答】解：以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程为：在偏钒酸铵中加氢氧化钠溶液，将偏钒酸铵溶解，铵盐遇到强碱生成氨气，再加盐酸调节溶液的pH值，加硫酸镁，生成Mg3（PO4）2、MgSiO3沉淀，过滤除去滤渣，在滤液中加氯化铵得偏钒酸铵，
（1）根据气体在水中溶解度的影响因素可知，升温、减压都可以减小气体的溶解度，故选a，由于氨气在水中形成氨水能电离出氢氧根离子，根平衡移动原理，增加氢氧根浓度可以减小氨气的溶解度，故选c，
故答案为：ac；
（2）根据K sp[Mg3（PO4）2]=c3（Mg2+）c2（PO43﹣）可知，当c（PO）=10﹣6 mol?L ﹣1时，c（Mg2+）==4×10﹣5mol?L﹣1，
故答案为：4×10﹣5；
（3）根据影响盐类水解的因素可知，升高温度水解程度增大，镁离子、硅酸根离子都是易水解的离子，所以升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2，使硅酸根水解生成硅沉淀，反应的
离子方程式为SiO32﹣+2H2O H2SiO3↓+2OH﹣（或者SiO32﹣+3H2O H4SiO4↓+2OH ﹣），
故答案为：升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；SiO32﹣+2H2O H2SiO3↓+2OH﹣（或
者SiO32﹣+3H2O H4SiO4↓+2OH﹣）；
（4）反应温度需控制在50℃可以用水浴加热，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，为要有可比性，两溶液的体积必须相等，所以要向A中加入约9 mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，
故答案为：50℃水浴加热；向A中加入约9 mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等；
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧生成V2O5，根据元素守恒可知，还应有氨气和水产生，反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+2 NH3↑+H2O，
故答案为：2NH4VO3V2O5+2 NH3↑+H2O．
【点评】本题考查了制备实验方案的设计，涉及到氧化还原反应、盐类的水解原理的应用、实验方案的完善等，难度中等，侧重对学生分析问题的能力考查．
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意；
B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】
高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）
A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物
2018届高三年级第一次模拟考试(六) 地理 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 一、选择题(共60分) (一) 单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共计36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 表1为我国甲、乙两地不同日期昼长和正午太阳高度的观测数据表。据此完成1～2题。 表1 1. 甲乙两地的纬度差约为() A. 7° B. 8° C. 9° D. 10° 2. M日最接近() A. 12月22日 B. 2月22日 C. 4月22日 D. 6月22日 在蒙古语里，阿尔泰山意为“金山”，发源于该山的额尔齐斯河，其峡谷两岸的花岗岩绝壁犹如凝固的瀑布，图1为此“石瀑布”景观图。图2是岩石圈物质循环示意图，甲、乙、丙、丁为三大类岩石。读图完成3～4题。
图1 图2 3. 组成“石瀑布”的岩石类型是图2中的() A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 4. 关于该地地质作用的正确叙述是() A. 阿尔泰山富金藏宝与该地区多花岗岩关联较大 B. 该地先后经历地壳上升—岩浆喷发—风化剥蚀 C. 该地喀斯特地貌发育，流水侵蚀、冰川刨蚀强 D. “石瀑布”的形成与风力侵蚀、冰水冻融有关 雾霾是指空气中悬浮大量微小水滴和颗粒污染物。图3为2017 年1月3日某时刻亚洲部分地区海平面等压线(单位：百帕)分布图。 读图完成5～6题。图3 5. 图中四地最可能是() A. 黑河将出现连续性降水 B. 此时北京出现狂风暴雨 C. 石家庄水平气压梯度将增大 D. 此时成都气流上升天气晴朗 6. 该日上海出现雾霾天气，其主要原因是() A. 气压高，气温低 B. 风力小，湿度大 C. 气温低，对流强 D. 风力大，气温低 图4示意世界局部地区气压带、风带分布情况。读图完 成7～8题。 7. 乙地附近的洋流流向和性质分别为() A. 向北、暖流 B. 向北、寒流图4 C. 向南、暖流 D. 向南、寒流 8. 图示时间甲地比乙地() A. 黑夜更长 B. 正午太阳高度更大 C. 降水量更少 D. 平均气温更高 图5为海陆间水循环过程示意图，图中数字序号代表水循环环节。读图完成9～10题。
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋
[??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
2016-2017学年度第一学期期末检测试题 高三英语2017.1 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试用时120分钟。 注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等填涂在答题卡相应位置处。 考试结束后，将答题卡交回。 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题：每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Who is the woman talking to? A. James. B. Drake. C. Daniel. 2. Why was the man arrested? A．He robbed a bank. B. He looks very similar to a criminal. C. He broke into his neighbor's house. 3. What did the man do just now? A. He went shopping. B. He made tea. C. He washed the kettle. 4. What does the man ask the woman to do? A. To hold a party on Sunday. B. To end the party by midnight. C. To help him. 5. How many people does the man book a table for? A．10. B．11. C．12. 第二节（共1 5小题；每小题1分，满分1 5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选顼中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where does this conversation take place? A. In their home. B. In a restaurant. C. At a hotel. 7. What will the speakers do after breakfast? A. Look for another hotel. B. Go shopping. C. Meet friends. 听下面一段对话，回答第8和第9两个小题。 8. Why doesn't the man allow the lady to park here? A. Cars are not allowed to park here. B. The parking space has been booked. C. He can't recognize the car and the lady. 9. What can we learn about the lady? A. She is a mother. B. She has blonde hair now. C. She has just moved. 听下面一段对话，回答第10至第12三个小题。 10. When will the man arrive at Chicago? A. 9:00 a.m. B.8:30 a.m. C.6:45 a.m.
高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是
江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
扬州市高三一模英语试题 2017.1 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试用时120分钟。 注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等填涂在答题卡相应位置处。 考试结束后，将答题卡交回。 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题：每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Who is the woman talking to? A. James. B. Drake. C. Daniel. 2. Why was the man arrested? A．He robbed a bank. B. He looks very similar to a criminal. C. He broke into his neighbor's house. 3. What did the man do just now? A. He went shopping. B. He made tea. C. He washed the kettle. 4. What does the man ask the woman to do? A. To hold a party on Sunday. B. To end the party by midnight. C. To help him. 5. How many people does the man book a table for? A．10. B．11. C．12. 第二节（共1 5小题；每小题1分，满分1 5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选顼中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where does this conversation take place? A. In their home. B. In a restaurant. C. At a hotel. 7. What will the speakers do after breakfast? A. Look for another hotel. B. Go shopping. C. Meet friends. 听下面一段对话，回答第8和第9两个小题。 8. Why doesn't the man allow the lady to park here? A. Cars are not allowed to park here. B. The parking space has been booked. C. He can't recognize the car and the lady. 9. What can we learn about the lady? A. She is a mother. B. She has blonde hair now. C. She has just moved. 听下面一段对话，回答第10至第12三个小题。 10. When will the man arrive at Chicago? A. 9:00 a.m. B.8:30 a.m. C.6:45 a.m. 11. Why does the man choose a night flight?
江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）
2015—2016学年度第一学期期中试题 高三语文 2015．11 注意事项： 考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．试卷共6页；满分为160分，考试时间为150分钟。 2．答题前，请将学校、姓名、考试证号等认真填写在答题卡上。并请认真核对规定填写的项目是否准确、条形码上的信息与本人是否一致。 3．所有答案在答题卡上完成。选择题用2B铅笔填涂，主观题答案必须用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上的指定位臵，在其它位臵作答一律无效。考试结束后，请将答题卡交回。 语文Ⅰ试题 一、语言文字运用(15分) 1．在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 国人的文化论争往往不是争谁对谁错，而是争谁好谁坏。中国至今尚未发育出健全的论争▲，以及对多元文化的▲心态，而学术论争一旦涉及道德问题，欲求所谓的平等便只能是▲了。 A. 体制宽容海市蜃楼 B. 机制包容痴人说梦 C. 体制包容海市蜃楼 D. 机制宽容痴人说梦 2．下列各句中，没有语病 ．．．．的一项是（3分） A. 由于环境污染具有专业性和技术性，检察机关在证据收集和事实认定等方面就需要 一定的专业技术作为支撑。 B. 互联网金融放宽了融资者和投资者的准入门槛，极大地满足了小微企业和个人的融 资需求，促进了市场竞争。 C. 进入了信息社会，知识在诸力量中的比重大为增加，创造财富的主要来源不是土地、 资源和资本，而是知识。 D. 较之于军事力量，作为一种力量工具，文化软实力在对外政策中若得以巧妙使用， 有时能起到意想不到的效果。 3．下列诗句中，使用比喻手法的一项是（3分） A. 桃花细逐杨花落，黄鸟时兼白鸟飞。（杜甫《曲江对酒》） B. 人面不知何处去，桃花依旧笑春风。（崔护《题都城南庄》） C. 草色青青柳色黄，桃花历乱李花香。（贾至《春思》） D. 秀眉霜雪颜桃花，骨青髓绿长美好。（李白《山人劝酒》） 4．在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（3分） 吃饭有时很像结婚，名义上最主要的东西，其实往往是附属品。▲。▲。▲。▲。▲。▲。好比我们研究哲学或艺术，总说为了真和美可以利用一样。有用的东西只能给人利用，所以存在；偏是无用的东西会利用人，替它遮盖和辩护，也能免于抛弃。 高三语文试题第1页（共6页）
高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物