浦东新区2015学年度第一学期期末质量测试
高三化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．双氧水消毒
2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是
A．16O和18O在自然界的含量保持不变
B．16O和18O的质量数不同，质子数相同
C．16O和18O可以通过化学反应相互转化
D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同
3．能用启普发生器制取的气体是
A．氢气B．氨气C．氧气D．乙炔
4．有关共价分子的说法正确的是
A．都是极性分子
B．都是共价化合物
C．共价分子间的作用力都比化学键弱
D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子
5．常温下非固态的物质是
A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）
C．草酸（HOOC—COOH）D．氨基酸（H2N—CH2COOH）
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．化工生产中未使用催化剂的是
A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸
7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是
A．X、R的最高化合价相同
B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是
A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中微粒的半径：r(O2―)＞r(Mg2+)＞r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等
9．关于晶体的说法正确的是
A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体
B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体
C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点
D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点
10．已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6kJ。下列说法正确的是
A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量
C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是
A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠
C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠
12．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是
A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液
B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是
A ．分子式为C 10H 8O 6
B ．分子中含有2种官能团
C ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D ．1mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应 14．有关有机化学实验的说法正确的是
A ．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
B ．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH 溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C ．加热NaOH 和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
D ．制取硝基苯时，试管中先加入浓H 2SO 4，再逐滴滴入浓HNO 3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热 15．对于反应：2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g) + Q （Q ＞0），达到平衡后，改变一个条件，
以下有关分析正确的是
A ．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大
B ．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小
C ．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动
D ．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动
16. 观察右图装置，下列说法正确的是
A ．a 、b 接电流表，该装置为原电池
B ．a 、b 接直流电源，该装置为电解池
C ．a 、b 接直流电源，铁可能不易被腐蚀
D ．a 、b 接电流表或接直流电源，铁都可能是负极
17．常温下、某无色溶液大量存在下列H +
、Na +
、Fe 3+
、Ba 2+
、OH ―
、NO 3
―、SO 42―
、CO 32―
离子中的三种，且离子的物质的量相等。向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含
A ．NO 3―
B ．SO 42―
C ．Na +
D ．H +
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2(s)+2C(s)+2Cl 2 TiCl 4(g) +2CO 。下列关于该
反应的说法正确的是
A ．TiCl 4既是氧化产物又是还原产物
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C ．当转移电子数目为0.2 N A 时，气体体积增大1.12 L
D ．当有26g 固体参加反应时，转移电子数目为N A
高温
COOH
O CH 2COOH
19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO 4(s)
Ba 2+ + SO 42―
，
向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是 A ．BaSO 4的电离程度减小 B ．BaSO 4溶解的量减小
C ．c (Ba 2+
)与c (SO 42―
)的乘积增大 D ．溶液的导电能力增强
20．按右图所示装置，在试管A 里加入3mL 乙醇和2mL 冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地
加入2mL 浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min ，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是 A ．试管A 中没有发生反应
B ．热源小、水量多，水浴升温速度太慢
C ．产物蒸汽在试管A 上部全部被冷凝回流
D ．产物已全部溶解在饱和Na 2CO 3溶液中
21．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如
图所示．下列说法正确的是
A ．a 点溶液中：c (Na +
)＞c (A ―
)＞c (H +
)＞c (HA) B ．a 、c 两点溶液中水的电离程度相同 C ．b 点溶液中：c (Na +
)= c (A ―
)+ c (HA) D ．c 点溶液中：c (A ―)＞c (HA)
22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol ，经充分反应后，通入60mL 2mol/L 的NaOH 溶液中，
所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl 为0.1mol 。则原混合气体中氢气的物质的量可能是
A ．0.03mol
B ．0.04mol
C ．0.05mol
D ．0.06mol
四、（本题共12分）
氮化硅（Si 3N 4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450
℃的氮气气氛下合
2CO 3
在反应条件下，向10L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡。 完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是 。
其中一种元素的原子核外s 电子数与p 电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式 。
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较 （填：化合物性质的差异）来判断。
24．上述反应混合物中的极性分子是 ，写出非极性分子的电子式 。
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是 。 25．下列措施可以提高二氧化硅转化率的是 （选填编号）。
a ．增加二氧化硅用量
b ．升高反应温度
c ．增大气体压强
d ．向反应容器中多充入氮气
26．下列描述中能说明反应已达平衡的是 （选填编号）。
a ．c (CO) = 3c (N 2)
b ．v (CO) =3v (N 2)
c ．6
22[(CO)][(N )]
c c 保持不变
d ．气体的压强保持不变
27．测得平衡时固体质量减少了11.2g ，则用氮气表示的平均反应速率为 。
五、（本题共12分）
硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。 完成下列填空：
28．写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 。 29．工业上用过硫酸钾（K 2S 2O 8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
2＋
2O 82―
2O →4―
42―
＋
配平该反应方程式，氧化产物是 。
30．用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO 4―
在 （填：“阳极”或“阴极”）反应生
成S 2O 82―
，另一极生成氢气，生成0.1mol 的S 2O 82―
同时可收集到 g 氢气。 31．已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO 4
―
H ＋+SO 42―（K i =1.2×10-2
）；
在0.1mol/L 的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO 4―
电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ，第4位的离子是 。
(HSO )
c - （填：“增大”、“减小”或“不变”）
32．已知：HSO3―H＋+SO32―K=1.02×10-7
NH4＋+H2O NH3?H2O +H＋K=5.65×10-10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是
（选填编号）。
a．HSO3－+Ba2++OH－→BaSO3↓+H2O
b．NH4＋+2HSO3―+2Ba2++3OH―→2BaSO3↓+2H2O +NH3·H2O
c．NH4＋+HSO3―+Ba2++2OH―→BaSO3↓+H2O +NH3·H2O
d．2NH4＋+4HSO3―+3Ba2++ 6OH―→3BaSO3↓+4H2O+2NH3·H2O+SO32―
六、（本题共12分）
氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。
完成下列填空：
33．实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________________。
34．往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________（选填编号）。
a．Na2CO3b．NaOH c．NaAlO2d．H2SO4
35．用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是______________
______________________。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试
管的目的是__________________________。
取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：
Al2(OH)n Cl（6-n），为确定n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.1120 mol 的HNO3
（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
36．一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g。判断加
入氨水已足量的操作是__________________________________。过滤、洗涤后至少要灼
烧_____次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是
测定Al2O3的质量的原因可能是_______（选填编号）。
a．干燥Al(OH)3固体时易失水b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小Array c．沉淀Al(OH)3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
37．从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过
量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图
所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数________mL，Al2(OH)n Cl(6-n)
中n的值为_______。
以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步： 完成下列填空：
38．步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。
实验室灼烧海带应放在_______（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是_________________________。
39．步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I —
，制得富碘溶
液。实验室模拟氧化过程的实验装置如左下图所示。
装置中A 部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl —
；二是电解法。限用上图D 中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是___________（选填编号）。 a ．2NaCl(s)+MnO 2+2H 2SO 4(浓
4+Cl 2↑+Na 2SO 4+2H 2O
b ．2KMnO 4+16HCl(浓) 2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O
c ．2NaCl+2H 2O
2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ d ．4HCl(
浓)+MnO 2+Cl 2↑
+2H 2O
广口瓶B 中发生反应的离子方程式是______________________________。 装置C 中NaOH 的作用是_____________________。
40．步骤三：取100 mL B 中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I 2 + 6OH ―
→ 5I ―
+ IO 3
― + 3H 2O ；
5I ―
+ IO 3―
+ 6H +
→3I 2 + 3H 2O ；
萃取剂X 应选择__________（选填编号）。 a ．100mL 苯
b ．10mL 乙醇
c ．10mLCCl 4
d ．10mL 己烯
实验室进行萃取操作的仪器是_______________。操作Ⅰ的名称是________________。 41．分离出的KCl 样品中常含有少量NaCl 和K 2CO 3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品
中K 2CO 3的质量分数：
①要用到的化学试剂是___________（填写化学式）；
②要测定的物理量是___________________________________________________。
100 mL 通电
完成下列填空：
42．制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：
_____________________
________________________。
43．
CH 3
OH
的名称______，其属于芳香族化合物的同分异构有____种（不含
CH 3
OH
）。
44．制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：
CH 3
OH
CH 3
OH CH(CH 3)2
反应类型属于______反应。
有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成
CH 3
OH CH(CH 3)2
的量远大于生成
CH 3
OH
(CH 3)2CH
的量，试分析其原因：_____________________________________。
45．甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体
C CH 3
CH 3
CH 2OH 的合成线路： （合成路线常用的表示方式为： ）
________________________________________________________________________。 九、（本题共12分）
+ CH 3—CH ＝CH 2 反应试剂 A
反应条件
B ……
反应试剂 反应条件
目标产物
聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等。可用以下方法合成： 已知：A 与E 互为同分异构体，
完成下列填空：
46．A →B 的反应类型___________，A 中含氧官能团的名称______________。
47．B 的结构简式______________，D 可能的结构简式______________。
48．F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I ，I 的名称____________。比I 多一个碳原子的同
系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是________。
a ． CH 2CH CH CH CH 3
Br Br
b ．
CH 2CH CH CH 2CH 2
Br Br
c ．
CH 3C CH CH 2CH 2Br Br
d ． CH 2CH CH CH 2CH 2Br
Br
49．G 和H 反应生成聚酰胺66的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
50．同时满足下列条件的G 的同分异构体的结构简式为____________。
①含一种官能团 ②能发生银镜反应 ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子
十、（本题共14分）
硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
①氧化炉：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
②吸收塔：4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
完成下列计算：
51．1mol NH3完全转化为NO至少需要空气 mol。
工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为∶1。
52．硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：
① NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
② 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8 mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c(OH―)∶c(NO2―)∶c(NO3―)=5∶4∶1。
所用NaOH溶液的体积为 mL。
若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NO x，则x= 。
53．工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%。在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%。
计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）
浦东新区2015学年度第一学期期末质量测试
高三化学试卷参考答案
二、选择题（本题共36分）
注：下列填空题中未标明分值的均为每空1分
四、（本题共12分）
23．Si＞C＞N＞
CH4与SiH4的稳定性或H2CO3与H2SiO3的酸性（或Na2CO3与Na2SiO3的碱性）
24．CO ..........
N N氮化硅是原子晶体、熔点高
25．bd （2分）
26．cd （2分）
27．0.002mol/(L?min) （2分）
五、（本题共12分）
28．S+O2→SO2（2分）
29．2 5 8 → 2 10 16 （2分） MnO4―
30．阳极 0.2
31．HSO4― SO42―减小
32．cd（2分）
六、（本题共12分）
33．防止氯化铝水解
34．bd（2分）
35．防止试剂被污染防止局部受热引起暴沸
36．静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成 2 ad（2分）
37．18.60 5（2分）
七、（本题共12分）
38．坩埚加快溶解速率
39．bc（2分） Cl2 + 2I—→ I2 + 2Cl—吸收未反应的氯气，防止污染
40．c（多选不得分）分液漏斗过滤
41．BaCl2或CaCl2（合理即给分，答AgNO3不得分）样品质量和干燥沉淀质量（2分）
八、（本题共10分）
42．
COOH
CH 2CH
CH 3CH 3
O
H
43．间甲基苯酚（或间甲苯酚、3-甲基苯酚） 4（2分）
44．加成 羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代（羟基是邻对位定位基） 45．每步1分，共3分
九、（本题共12分） 46．加成 羟基
47． CH 2CH 2CH CH 2
OH
Br
Br
O
O
（2分）
48．1，3-丁二烯 ac （2分） 49．n HOOC(CH 2)4COOH + n H 2N(CH 2)6NH
2
C
O (CH 2)4
C O N
H
(CH 2)6
N H
n
+2n H 2O （2分）
50．HCOOCH(CH 3)CH(CH 3)OOCH （2分） 十、（本题共14分）
51．6.25 （2分） 10.75（3分） 52．125（2分） 1.7（3分）
53．36.8（4分，无计算过程酌情扣分）
C
CH 33
CH 3
C CH 33
CH 2C
CH 33
CH 2OH
Cl 2
光照
一定条件