第2节 物质的量浓度及计算
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1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 4．能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
一、溶液的浓度 1．物质的量浓度
（1）定义：______________溶液里所含溶质B 的____________，符号为________。 （2）表达式：____________，单位为________________。 2．溶质的质量分数
（1）定义：__________溶液中所含溶质的__________。
（2）表达式：溶质的质量分数＝溶质质量
溶液质量
×100%
即时训练 1 （1）1204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，则溶液的物质的量浓度为______________；
（2）03 L 2 l·L －1的硫酸铝溶液中SO 2－
4的物质的量为____________；
（3）2 l·L －1 Mg （NO 3）2溶液中含有04 l NO －
3，则溶液的体积为______ L ；
（4）2 L 2 l·L －1的Na 2SO 4溶液中Na ＋
的浓度____________（填“大于”“等于”或“小于”）1 L 2 l·L －1的Na 2SO 4溶液中Na ＋
的浓度；
（）10 g NaCl 溶于40 g 水形成溶液的质量分数为________，从中取出 g 溶液，所含NaCl 质量为________，溶液质量分数为____。
特别提示：（1）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 l NaCl 、标准状况下224 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 l·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
欲配制00 L 20 l·L －
1的氢氧化钠溶液，完成下列填空。 1．计算：依据n （NaOH ）＝（NaOH ）·V 可知所需NaOH 固体的质量为______。 2．称量：根据计算结果，用________称量NaOH 固体（注意用小烧杯盛NaOH 固体）。 3．溶解：将称好的NaOH 加适量蒸馏水溶解。
4．移液：待烧杯中液体________________后，用__________引流将溶液注入________________中。 ．洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒____次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 时，改用____________滴加蒸馏水，至______________________________。
7．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
即时训练2实验室要配制1 l·L －
1的稀硫酸20 L ，回答下列问题：
（1）需要量取98%密度为184 g·－
3的浓硫酸________________L 。 （2）配制时，必须使用的仪器有____________（填下面代号）。还缺少的仪器是______。
①烧杯 ②100 L 量筒 ③20 L 量筒 ④1 000 L 容量瓶 ⑤20 L 容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是______________________________。
特别提示：（1）回答所需实验仪器时，要按照实验步骤进行，否则容易漏掉；提到容量瓶时，一定要注明规格，否则不正确。
（2）注意溶质状态：固体用托盘天平称量、液体用量筒（或酸式滴定管、碱式滴定管）量取。
（3）注意精确度：①托盘天平读数准确到小数点后一位，②量筒读数准确到小数点后一位，③滴定管读数准确到小数点后两位。
一、关于溶液浓度的计算
1．溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质的量浓度之间的计算
（1）理解物质的量浓度的意义——在1 L 溶液中所含溶质的物质的量，即＝n
V
，所以在求物质的量浓
度时，要从两个方面进行考虑：①求溶质的物质的量，②求溶液的体积。
（2）溶质质量分数a %的含义——100 g 溶液中含有a g 溶质，即质量分数＝m (溶质)
m (溶液)
×100%，在求溶
质的质量分数时，也要从两个方面进行考虑：①求溶质的质量，②求溶液的质量。
（3）以物质的量为桥梁进行转化计算，即溶液质量×a %M ＝m (溶质)
M
＝n ＝·V 。
2．已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度
?
????溶质的物质的量n 气＝V 气
22.4 L·mol －
1溶液体积V 溶液＝m 溶液ρ溶液＝
m 气＋m 水
ρ溶液
求＝n
V 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算（ρ为溶液密度，单位为g·㎝－
3或者g·L －
1，M 为溶质的摩尔质量）
一般采用假设法（假设溶液为1 L 或100 g ）进行求解，假设溶液为1 L 可推导出：
＝n V ＝1 000×ρ×a %M 或a %＝m (溶质)m (溶液)＝c ·M
1 000×ρ 4．溶液稀释或同种溶质混合 有关溶液稀释的计算，应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式：前·V 前＝后·V 后或1·V 1＋2·V 2＝混·V 混
【例1－1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V L ，溶液密度为d g·－
3，质量分数（质量百
分比浓度）为w %，物质的量浓度为 l·L －
1，溶液中含氢氧化钠的质量为 g 。
（1）用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S ）为______。 （2）用、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度为______。 （3）用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度为______。 （4）用、d 表示溶液中溶质的质量分数为________。
【例1－2】 把00 L 含有BaCl 2和Cl 的混合溶液分成等份，取一份加入含a l 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b l 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）。
A ．01（b －2a ） l·L －
1
B ．10（2a －b ） l·L －
1
C ．10（b －a ） l·L －
1
D ．10（b －2a ） l·L －
1
二、以物质的量为中心各物理量的相互关系 1．思维流程
公式n＝m
M＝V气
V m＝
N
N A，其中N A为宏观物理量和微观物理量的桥梁。
各物理量之间进行换算时，一般要先换算成物质的量，即以物质的量为桥梁；计算过程中要特别注意各物理量的单位以及V的适用条件。
2．根据化学方程式的计算
（1）化学方程式在量方面的含义
N2＋3H2垐?
噲?2NH3
物质的分子个数之比 1 3 2
物质的量之比 1 3 2
气体体积之比 1 3 2
物质的质量之比28 6 34
（2）一般步骤
①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量求解。
③选择适当的量（如物质的量、气体体积、质量等）的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n（B）、V（B）、（B）或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
【例2－1】
A．2～0 ℃，MnC2O4·2H2O未发生变化
B．7 ℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水
C．100 ℃时，坩埚内固体为MnC2O4
D．280 ℃时，坩埚内固体为混合物
方法归纳
（1）我们在做有关物质的量计算的题目时，为了方便思维，更好地把题中所给信息联系在一起，必须要抓住“一个中心”，即以物质的量为中心，应先把题中所给数据转化成以摩尔为单位的数据。
（2）求化学式、化合价时要牢记“三个守恒”：①原子守恒，②电荷守恒，③得失电子守恒。
【例2－2】（2012河南开封一模）用足量的CO还原137 g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为80 g，则此铅氧化物的化学式是（）。
A．PbO B．Pb2O3
C．Pb3O4D．PbO2
溶液配制产生的误差及容量瓶的使用实验探究
1．使用容量瓶注意事项
（1）根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制90 L某浓度的溶液应选用1 000 L的容量瓶。
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水。 （3）容量瓶上标有温度（20 ℃）、容量和标线（刻度线）。
（4）只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
（）溶解或稀释过程中有明显热效应时，要等溶液恢复至室温时再进行转移，如稀释浓硫酸、溶解NaOH 固体等。
（6）定容时观察刻度要平视，凹液面最低处与刻度线相切，答题时，一定要注明“凹液面最低处”。 （7）摇匀后，液面位于刻度线以下，不能再加水。
（8）定容时，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要重新配制。 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
任何化学实验都有误差，客观而科学地分析误差产生的原因，是化学工作者必备的科学素养。误差分
析要联系物质的量浓度的计算公式B ＝n B
V
，然后各个击破，如V 不变，分析n B 的变化，如n B 不变，分析V
甲同学配制100 L 36 l·L －
1的稀硫酸。
（1）若采用18 l·L －
1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为______ L ；所选用容量瓶的规格为______L 。
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 L 容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是___________________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用____________加水至凹液面最低处与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）。 A ．吸出多余液体，使凹液面最低处与刻度线相切
B ．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面最低处与刻度线相切
C ．经计算加入一定量的浓硫酸
D ．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是______。 A ．转移时有少量溶液溅出 B ．定容时俯视读取刻度
C ．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D ．定容时液面超过了刻度线
1．（高考集萃）下列叙述中不正确的是____________。
A ．（2011课标全国理综）欲配制100 L 100 l·L －
1的NaCl 溶液，可将8 g NaCl 溶于100 L 水中 B ．（2011课标全国理综）电解8 g 熔融的NaCl ，能产生224 L 氯气（标准状况下）、230 g 金属钠 C ．（2012安徽理综）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3＋H 2
HCOONa ＋H 2O ，释氢过程中，每消耗01 l H 2O 放出224 L 的H 2
D ．（2012安徽理综）用pH ＝1的盐酸配制100 L pH ＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100 L 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
E ．（2012福建理综）0 l O 3与112 L O 2所含的分子数一定相等
F ．（2012福建理综）在0 L 量筒中配制0100 0 l·L －
1碳酸钠溶液 2．（2012上海奉贤三模）将40 L 1 l·L －
1的CSO 4溶液与30 L 3 l·L －
1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色
的沉淀，假如溶液中（C 2＋）、（OH －
）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）。
A ．C （OH ）2
B ．CSO 4·
C （OH ）2 C ．CSO 4·2C （OH ）2
D ．CSO 4·3C （OH ）2
3．（2012湖北武汉调研）室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制%的NaCl 溶
液100 g ，乙同学配制0 l·L －
1的NaCl 溶液100 L （20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g ）。下列说法中正确的是（ ）。
A ．两同学所需溶质的质量相同
B ．两同学所需实验仪器种类相同
C ．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D ．两同学所配溶液的质量相同 4．把00 L NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a l 氢氧化钠的溶液恰好反应完
全；另取一份加入含b l HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中（Na ＋
）为（ ）。
A ．（b 10－a 20）b 10l·L －1
B ．（2b －a ）l·L －
1
C ．（b －5a 2）l·L －1
D ．（10b －a ）l·L －
1
．（改编自2012课标全国理综）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl x 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取04 g 的FeCl x 样
品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH －的阴离子交换柱，使Cl －和OH －
发生交换。交
换完成后，流出溶液的OH －用040 l·L －
1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸20 L 。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x 中x 值：____________（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl 2和FeCl 3的混合物样品，采用上述方法测得n （Fe ）∶n （Cl ）＝1∶21，则该样品中FeCl 3的物质的量分数为______。
6．（改编自2011课标全国理综）080 g CSO 4·H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200 ℃时固体物质的化学式________（要求写出推断过程）。
（2）取270 ℃所得样品，于70 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________，其存在的最高温度是________。
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与C 在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（4）若在01 l·L －1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使C 2＋完全沉淀为CS ，此时溶液中的H ＋
浓度是
________l·L －
1。
7．图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。某实验需要0 l·L －
1 H 2SO 4溶液480 L ，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
品名：硫酸化学式：H 2SO 4
相对分子质量：98密度：1.84 g·cm －
3质量分数：98%
（1）实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有：__________________。
（2）所需浓硫酸的体积是________ L ，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数________49%（填写“＜”“＝”或“＞”）。
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________ _________________________________________________________。
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________（填写字母）。 A ．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B ．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C ．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D ．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
E ．烧杯未洗涤
F ．定容时俯视刻度线
G ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
参考答案
基础梳理整合
一、1(1)单位体积 物质的量 B (2)B ＝n B V
l/L 或l·L －
1
2．(1)100 g 质量 即时训练1
(1)2 l·L －
1 (2)18 l (3)100 (4)等于 ()20% 1 g 20% 二、1400 g 2托盘天平 4恢复到室温 玻璃棒 00 L 容量瓶 2～3 6胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切
即时训练2
(1)136 (2)①③⑤⑦ 胶头滴管 (3)搅拌、引流
核心归纳突破
【例1－1】 答案：(1)S ＝w
100－w ×100 g
(2)＝1 000 L·L －1×1V mL ×m g 40 g·mol
－1＝25m V l·L －
1 (3)＝1 000 mL·L －1×d g·cm －3
×w %40 g·mol －1
＝02d w l·L －
1 (4)w %＝40 g·mol －1×c mol·L －
11 000 mL·L －1×d g·cm
－3×100%＝4c
d % 解析：这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题。解答本题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从所求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算。
【例1－2】 D 解析：100 L 混合溶液中n (Ba 2＋)＝n (SO 2－
4)＝a l ，则(Ba 2＋)＝a mol 0.1 L
＝10a l·L －1,100 L
混合溶液中n (Cl －)＝n (Ag ＋)＝b l ，则(Cl －)＝
b mol
0.1 L
＝10b l·L －1，根据溶液中电荷守恒，溶液中(＋)＋10a l·L －1×2＝10b l·L －1×1，可得(＋)＝10(b －2a ) l·L －1，D
正确。 【例2－1】 D 解析：n (MnC 2O 4·2H 2O)＝
17.9 g
179 g·mol －1
＝01 l ，如果完全失去结晶水则固体质量＝
(MnC 2O 4)＝01 l ×143 g·l －1＝143 g ，所以100 ℃时坩埚内固体为MnC 2O 4，由MnO 的摩尔质量71 g·l －1可知280 ℃时，坩埚内固体为MnO ，只有D 错误。
【例2－2】 C 解析：n (CO 2)＝n (CaCO 3)＝008 l ，依据PbO x ＋x CO===Pb ＋x CO 2可知137 g 铅的某氧化物中含有n (O)＝008 l ，(Pb)＝137 g －(O)＝137 g －008 l ×16 g·l －1＝1242 g ，n (Pb)＝006 l ，n (Pb)∶n (O)＝3∶4。
实验探究拓展
实验典例
答案：(1)200 100 (2)①使溶质完全转移到容量瓶中 ②1～2 胶头滴管 ③D (3)B
解析：(1)V (浓硫酸)＝3.6 mol·L －1×0.1 L
18 mol·L －1
；(3)A 使溶质的物质的量偏小、D 使溶液体积偏大，所以A 、
D 均使结果偏低；C 无影响；B 液面低于刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏大。
演练巩固提升
1．答案：ABCDEF
解析：A 选项最后溶液不一定为1 L ，错误；B 选项依据原子守恒可知8 g NaCl 只能生成0 l 氯气，错误；C 项没有说明气体所处的状态，错误；D 项，没有量取pH ＝1的盐酸的仪器(如酸式滴定管)，错误；E 选项中没有指明O 2的状态，112 L O 2不一定是0 l ，错误；F 项，量筒是用来量取液体的，不能用于配制溶液，错误。
2．D 解析：n (C 2＋)＝n (CSO 4)＝006 l 、n (OH －)＝n (NaOH)＝009 l ，依据C 2＋、OH －守恒，沉淀中n (C 2
＋)∶n (OH －)＝2∶3，只有
D 选项符合。
3．C 解析：甲需要溶质 g ，乙需要溶质0 l·L －1×01 L ×8 g·l －1≈29 g ，只有C 选项正确。 4．D 解析：设每份溶液中含NH 4HCO 3、Na 2CO 3的物质的量分别为x 、y ，依NH 4HCO 3＋
2NaOH===Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O 可知x ＝1
2a l ，依NH 4HCO 3＋HCl===NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O 、Na 2CO 3＋
2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，可知消耗HCl 的物质的量为x ＋2y ＝b ，列方程组进行求解：y ＝2b －a
4 l ，
溶液体积为100 L ，所以(Na 2CO 3)＝10b －5a
2
l·L －1，(Na ＋)＝2(Na 2CO 3)。
．答案：(1)n (Cl －
)＝002 0 L ×04 l·L －
1＝0010 l
0．4 g －0010 l ×3 g·l －
1＝018 g
n (Fe)＝0.185 g
56 g·mol －1
≈0003 3 l
n (Fe)∶n (Cl)＝0003 3 l ∶0010 l ≈1∶3，x ＝3 (2)010(或10%)
解析：(1)由Cl －与OH －发生交换可知：n (Cl －)＝n (OH －)＝n (H ＋)＝04×002 l ＝0010 l 。
所以Fe 的质量＝04 g －0010×3 g ＝018 g ，Fe 的物质的量为0.185 g
56 g·mol －1
＝0003 3 l 。
(2)混合体系的计算：设n (FeCl 2)为x 、n (FeCl 3)为y ，列方程组x ＋y ＝1 l 、2x ＋3y ＝21 l ，解得：x ＝09 l 、
y ＝01 l ，所以样品中FeCl 3的物质的量分数＝0.1
1
×100%＝10%。
6．答案：(1)CSO 4·H 2O=====△
CSO 4·(－n )H 2O ＋n H 2O
20 18n
080 g 080 g －07 g ＝023 g 2500.80 g ＝18n
0.23 g
，解得n ≈4 200 ℃该固体物质的化学式为CSO 4·H 2O
(2)CSO 4=====70 ℃
CO ＋SO 3↑ CSO 4·H 2O 102 ℃
(3)2H 2SO 4(浓)＋C=====△
CSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (4)02
解析：(2)黑色粉末溶于稀硫酸生成硫酸铜，黑色粉末为CO ，依据原子守恒及(3)小问，氧化性气体只能为SO 3；
(4)C 2＋＋H 2S===CS ↓＋2H ＋ 1 2 01 l·L －1 (H ＋) (H ＋)＝02 l·L －1
7．答案：(1)00 L 容量瓶、胶头滴管 (2)136 ＞
(3)在20 L 烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(4)ACF
解析：(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液确定所需的实验仪器还需要00 L 容量瓶和胶头滴管。
(2)设需要浓硫酸的体积为V ， 则0 l·L －1×0 L ＝
1 000 mL·L －1×1.84 g·mL －1×98%
98 g·mol －1×V
V ≈136×10－3L
若用等体积的水与浓硫酸混合，所得溶液中溶质的质量分数大于49%。 (3)稀释浓硫酸时一定是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，且边加边搅拌。
(4)选项A 、C 、F 的操作会使所配溶液浓度偏大；选项D 、E 、G 的操作会使所配溶液浓度偏小；选项B 的操作对结果无影响。
2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
2021 年高考化学考试大纲解析 结合《考试大纲》《课程标准》及最新发布的《中国高考评价体系》，帮助考生明确考查范围、能力 要求、测量标准、命题趋势等，从而助力考生的冲刺复习，请留意阅读。 2020年的高考考什么？怎么考？这是现在高三考生最为关心的问题。2021 年《考试大纲》将不再修订，但仍是高考命题的规范性文件和标准，考生需要参考2020年版《考试大纲》和《考试大纲的说明》，通过分析近年《考试大纲》和高考试题的变化来把握高考方向，有针对性地进行复习。同时，教育部考试中心发布了《中国高考评价体系》，从2020年开始，全国卷和各省命制卷将全面对标中国高考评价体系，因此，《中国高考评价体系》将成为高考命题和高考实践的重要指南，也是考生复习备考的重要参考。 高考化学《考试大纲》2017~2018年连续两年没有变化，2019年化学科的《考试大纲》同2018年相比，只在“第Ⅰ部分考核目标与要求”中略有变化，强调了对考生思想道德素质和科学文化素质的要求，并指出“化学高考以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。 这是第一次把“思维方法”写进《考试大纲》《考试说明》，高考更加注重化学学科的特质，认识问题 的视角及化学学科所独有的思想与方法。体现在考题中，会增加题目的思考容量，更能体现考生的学习潜能、灵活运用所学知识解决实际问题的能力及学科素养。这样的变化也是为即将到来的2020年高考做好衔 接与铺垫。 2019年高考试题较2018年新增两个考点： 1.钡元素的焰色反应。全国卷Ⅱ第26题对其进行了考查，该考点是复习备考的盲点，来源于教材实验，暗示要关注教材，但是选项中提到的焰色反应为绿色不够准确，黄绿色更为贴切。 2.手性碳原子。全国卷Ⅰ第36题通过结合手性碳的定义，要求用星号(*)标出中的手性碳。 2020高考化学试卷肯定会继续坚持把化学学科核心素养、创新思维、和对学习能力考查渗透到命题中去，向考生提供新发现、新研究，并且通过原有知识的延伸拓展，从而考查考生的基本知识和基本技能。 结合《考试大纲》，重温教材，夯实基础 对于热点知识，必须反复强化训练。常考知识一定要在第二轮复习中继续强化，但是也要更多关注教材中的科学探究、思考与交流、科学视野、课后习题、脚注等等，2019年考查钡元素的焰色反应实验就源自于教材中的图片。 注重概念和原理的复习，强化实验探究 高考命题专家多是从学科体系、自身学术研究和命题技术层面命题、化学学科五大核心素养是高考考查的方向。
青霄有路终须到，金榜无名誓不还！ 2019-2020年备考 高考考纲英语3500词汇冲刺配套练习（二） 2.根据英文释义写出下列单词： botherbonusbidbasebraverybehaviorbushbrochurebrandbargain 1)_____thelowestpartorsurfaceofsomething[=bottom] 2)________mannerofactingorcontrollingoneself 3)______tooffertopayaparticularpriceforgoods,especiallyinanauction(拍卖) 4)_______moneyaddedtosomeone'swages,especiallyasarewardforgoodwork 5)______tomakesomeonefeelslightlyworried,upset,orconcerned 6)________actions,behavior,oranattitudethatshowscourageandconfidence 7)________athinbookgivinginformationoradvertisingsomething 8)_______aplantwithmanythinbranchesgrowingupfromtheground 9)________todiscussthetermsofadealinordertogetalowerprice 10)_______a product’s namethatmakesitdifferentfromothers 3.选用下列词的适当形式填空： Part1 balconybaggagebackbarrierbalancebargainbasisbadbeatbefore 1)Themagazineisa________number.Youcantakeitoutofthereading-room. 2)Toomuchsaltcanbe_______foryou.
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
全国高考化学考试大纲【新课标】 Ⅰ考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩按已确定的招生计划德、智、体全面衡量择优录取。所以高考应具有较高的信度、效度必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求依据中华人民共和国教育部2003 年颁布的《普通高中课程方案实验》和《普通高中化学课程标准实验》确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。 一、考核目标与要求 化学科考试为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生以水平测试为主导将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的水平重视理论联系实际注重与化学相关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展以促动学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 (一) 对化学学习水平的要求 1、接受、吸收、整合化学信息的水平 (1)能够对中学化学基础知识融会贯通有准确复述、再现、辨认的水平。 (2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取相关的感性知识和印象并实行初步加工、吸收、有序存储的水平。 (3)能够从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容并经与已有知识块整合重组为新知识块的水平。 2、分析问题和解决解答化学问题的水平 (1)能够将实际问题分解通过使用相关知识采用分析、综合的方法解决简单化学问题的水平。 (2)能够将分析解决问题的过程和成果用准确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的水平。 3、化学实验与探究水平 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中使用科学的方法初步了解化学变化规律并对化学现象提出科学合理的解释。 (二)对知识内容的要求层次 为了便于考查将高考化学命题对各部分知识内容要求的水准由低到高分为了解、理解掌握、综合应用三个层次高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为 A 了解对化学化学知识有初步理解能够准确复述、再现、辨认或直接使用。B理解掌握领会所学化学知识的含义及其适用条件能够准确判断、解释和说明相关化学现象和问题即不但"知其然"还能"知其所以然"。 C综合应用在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上使 用所掌握的知识实行必要的分析、类推或计算解释、论证一些具体化学问题。Ⅲ考试范围和内容
上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不
2020高考化学大纲解析：强化实验与探究能力 出国留学高考网为大家提供2018高考化学大纲解析：强化实验 与探究能力，更多高考资讯请关注我们网站的更新! 2018高考化学大纲解析：强化实验与探究能力 一、加强《考试大纲》的研究，把握复习方向 《考试大纲》所规定的多项内容是一个紧密相关的整体，而试题是《考试大纲》中命题指导思想、考查内容要求与试题呈现方式三 个方面的深度诠释、外在表现。研究《考试大纲》应建立起“考试 指导思想”“考查内容要求”“试卷形式结构”等关系的研究思路，准确把握命题立意、考查目标与考查形式的内在一致性，在剖析考 试内容时，注意比较《考试大纲》与《考试说明》的异同点，着眼 于差异的本质，做到“知其然”并“知其所以然”，从而为复习教 学的决策与实施提供良好导向。在对高考试题研究中，也不能仅仅 关注试题的考点，应从试题的呈现方式入手认识考查的知识内容、 能力要求、命题依据和命题原则，从而达成不仅知道“考什 么”“怎么考”，还清晰认识到“为何这样考”的研究目标。这是 指导并培养学生“答什么、怎么答、为何这样答”的解题方略的前 提与基础。 二、重视知识内容的整体性，完善高中化学知识结构 目前，我省修习不同选考模块的学生比例失衡。许多学校未能站在促进学生全面发展的角度来设置高中化学课程，只选择《物质结 构与性质》或《有机化学基础》其一模块开设课程，即“考什么” 就“学什么”。其中，大多数学校选择修习《物质结构与性质》模块，在高考中选考《有机化学基础》模块的考生不足10%，这样的 课程设置使学生的有机化学素养普遍偏低。复习教学应立足于培育 学生化学学科认知素养，认识不同模块知识的教育功能和价值，完 善学生的化学知识结构。
2016年高考化学考试大纲解读 安溪八中化学组林海生化学学科2016年的《大纲》与前两年完全相同，依然着重考察学生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验与探究能力。 1.接受、吸收、整合化学信息的能力：高考常通过信息题考察考生该方面的能力，题目信息量较大，对考生来说比较陌生，解答这类问题时，考生应牢记“万变不离其宗”，在题给信息中提取关键信息，联系所学知识灵活应对。如在有机部分的考题中常会出现考生没有接触过的有机化合物，但只要考生记住官能团决定有机物的化学性质，就可以根据其结构顺利推出它的性质。 2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力：高考中常考察该能力的题目较多但难度不大，都可以直接利用所学知识进行解答。 3.化学实验与探究能力：高考中常提出问题，要求考生完成实验，或设计实验方案，考生在解答这类问题时要尤其注意实验的安全性原则和科学性原则，涉及到工业生产的题目，还要考虑经济性原则。 这一信息说明今年化学学科的命题会遵循前两年化学试题的命题原则和方向，无论试题形式还是试题内容都不会有太大改变。因此，在今年的复习特别是最后几个月的第二、第三轮复习中，要在认真研读今年大纲的基础上，着重研究2014年、2015年两年的化学全国试题，找到这两年化学试题的特点，发现两年试题的共同点、差异和变化。因此，可以预计：第一，与2015年相比，2016年高考理综化学科目考查将仍会保持相对稳定，既延续前两年高考原有的命题思路，也体现了高中化学课程改革的理念与创新要求;其次，试题设计仍将力求按照以能力考查为基本出发点，立足基础知识，重点加强对主干化学知识、实验与探究能力的考查。具体分析如下： 一、全国Ⅰ卷近三年高考考点对比 1.
2012年上海高考考试手册——化学学科 一、考试性质 上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。其指导思想是有利于高校选拔新生，有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。 考试对象为2012年参加高考选考化学科目的全体考生。 二、考试目标 化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。具体考查目标为： 1．化学基础知识与基本技能 l.1理解化学基本概念、基本理论 l.2掌握元素化合物的基本知识 1.3掌握有机化合物的结构和性质 1.4熟悉和掌握基础化学实验 1.5能进行有关的化学计算 2．化学思维能力 2.1 应用化学基本原理进行分析、判断、推理 2.2 从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理 3．化学探究能力 3.1 能根据情景资料提出问题 3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证 3.3能对探究过程、结果作出评价 三、考试细则 1．考试内容在试题中的比例 按内容划分，基本概念、基本理论约占30％，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占15％，化学实验约占20％，化学计算约占15％。 2．试题难易度比例 基础部分约占70％，较高要求部分约占30％。 3．考试方法和试卷总分 考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。 4．考试时间 考试时间为120分钟。 5．试卷形式 试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。 第Ⅰ卷试题为选择题。考生按卷面将答案涂写在答题卡上，采用机器阅卷。 第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。考生按卷面要求答题，答案写在试卷上。 四、考试内容和要求 根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》确定考试内容和要求。 知识内容的要求：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。 知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。 理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。 掌握(c)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。 实验内容的要求：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。 初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所
2018年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷） 数学科目考试说明 一、考试性质、目的和对象 普通高等学校招生数学科目全国统一考试（上海卷）是为普通高等学校招生提供依据的选拔性考试。选拔性考试是高利害考试，考试结果应该具有高信度，考试结果的解释和使用应该具有高效度。考试命题的指导思想是坚持立德树人，有利于促进每一个学生的终身发展，有利于科学选拔和培养人才，有利于维护社会公平、公正。 考试对象是符合2018年上海市高考报名条件的考生。 二、考试目标 依据《上海市中小学数学课程标准（试行稿)》及其调整意见和高校人才选拔要求，结合中学教学实际，本考试旨在考查考生的数学素养，包括数学基础知识与基本技能、逻辑推理能力、运算能力、空间想象能力、数学应用与探宄能力。具体为： I.数学基础知识与基本技能 1.1理解或掌握初等数学中有关数与运算、方程与代数、函数与分析、 数据整理与概率统计、图形与几何的基础知识。 1,2理解集合、对应、函数、算法、数学建模、极限、概率、统计、化 归、数形结合、分类讨论、分解与组合等基本数学思想；掌握比较、分 析、类比、归纳、坐标法、参数法、逻辑划分、等价转换等基本数学方 法。 I.3能按照一定的规则和步骤进行计算、作图和推理；掌握数学阅读、 表达以及 文字语言、图形语言、符号语言之间进行转换的基本技能；会使用函数 型计算器进行有关计算。 II.逻辑推理能力 II.1能正确判断因果关系。 II.2会进行演绎、归纳和类比推理，并能正确而简明地表述推理过程。 III.运算能力 III.1能根据要求处理、解释数据。 ni.2能根据条件，寻找与设计合理、简捷的运算途径。 IV.空丨司想象能^3 IV.1 正确地分析图形中的基本元素及其相互关系。 IV.2能对图形进行分解、组合和变形。 V.数学应用与探究能力
2020年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学 根据教育部考试中心《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科?课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。 制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。 一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
从高考评卷视角看高中化学的教与学 2017高考理综化学全国（I） 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（） A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（） A．蒸馏B．升华 C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（） A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）
A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径 是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ） A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A ．K a 2（H 2X ）的数量级为10－ 6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX ) lg (H X) c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c(H +)>c(OH － ) D ．当混合溶液呈中性时，c(Na +)>c(HX － )>c(X 2－ ) > c(OH － )=c(H +)
2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同
解读2018高考化学考试大纲 通过对比，2018年全国考纲和2017年考纲完全一致，没有一字差别。对比2016年考纲变化比较大。 1、对化学学习能力的要求 2 虽然在核心主干知识内容的考查上没有变化，但对知识内容的要求层次变化较多。其中了解层次变为掌握层次的有13处，即这些内容在能力层次考查上有所提升。只有2处层次要求降低。新增知识点有27处，替换知识点9处，删去知识点6个。 （1
（2）选考内容 现行考试大纲继续要求从“物质结构与性质”和“有机化学基础”两个选考模块中任选一个模块作答。删去了“化学与技术”模块。
高考命题趋势：化学命题充分体现“基础性、应用型、时代性、人文性”，注重体现高中新课程理念，坚持能力立意，突出主干知识，突出化学与生活之间的联系，重视对创新意识和实践能力的考查。 高考备考策略： 1.关注新增内容。 如新增化学符号对应物理量的认知，说明高考试卷中特定的物理量将会用特定的化学字母符号代替而未必再注明。比如k（HF）、kw、c（H+）、n（H+）等等的含义。再如常见物质电子式书写；焓变（ΔH）和反应热的差别；活化能与吸热反应、放热反应及化学反应速率的关联；新增的镁元素的性质；选修3中新增有关晶格能和晶体堆积方式的知识点；选修五中新增有机合成路线。一般考纲中新增内容当年或者下年考到的概率很大。 2.关注考查力度改变。 如在电解质溶液中，2017年考纲由2016年的2个“了解”直接变成了2个“理解”，说明2017年高考明显对电离平衡的考查增加了一个层次！同时增加了电离平衡常数的计算，备考中要有针对性的设计电离平衡常数的相关计算训练，最好也结合一下电离度进行拓展计算！增加了对溶度积常数的理解及计算的考查，在备考中也要有针对性的结合化工实际设计溶解平衡试题进行巩固训练，以加深理解及应用。 3.关注不同版本教材内容差异。 三本教材中任一种教材中出现内容高考都可能不回避，如苏教版和鲁科版选修4中电离平衡内容中均涉及电离度的概念及公式计算，而人教版选4中就没有，但这些在2016年高考全国卷就考过。再如选考3中新增“价电子的电子排布式和轨道表达式”。“价电子”是山东科技版的描述，人教版用“最外层电子数”表示，苏教版用“外围电子”；“轨道表达式”人教版没有，苏教版和山东科技版均有。 4.适当教材知识外延。 如价态较多元素对应化合物的命名、电离常数和水解常数之间反比关系、压强平衡常数表达及计算、电离度、二元化合物、偏铝酸钠另外书写形式、有机物中一些衍生物的命名（如2016年全国丙卷第38题最后小题，不会写2-苯基乙醇的结构，该题简直就无从下手了）。此外还有关于化学反应中生成银的颜色判断，晶胞参数、原子利用率、原子坐标等等也要提醒注意适当了解。 5、强化化学实验分析与探究的能力。 基本技能：仪器使用，检验鉴别，分离提纯 实验探究：实验分析，条件控制，方案设计 要求能合理设计实验方案，初步探究实验原理，装置型性质探究实验替换，装置型制备类实验考查趋势加大，需加强性质探究类实验的训练。 6、重视物质制备类工艺流程题型考查，新增元素及化合物的制备方法，删 去化学与技术模块选考题，均暗示着要加大必考非选择题中工艺流程题 的考查，故在备考中，工艺流程题型将作为主流训练题型之一。重视理 论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调 发展。
2017上海高考考纲
2017届上海高考数学考纲分析与解读 一、数学科目考试目标： 依据《上海市中小学数学课程标准（试行稿）》及其调整意见和高校人才选拔要求，结合中学教学实际，本考试旨在考察学生的数学素养，包括数学基础知识和基本技能、逻辑推理能力、运算能力、空间想象能力、数学应用与探究能力。具体为：（1）数学基础知识和基本技能 1. 理解或掌握初等数学中有关数与运算、方程与代数、函数与分析、数据整理与概率统计、图形与几何的基础知识。 2. 理解集合、对应、函数、算法、数学建模、极限、概率、统计、化归、数形结合、分类讨论、分解与组合灯基本教学思想，掌握比较、分析、类比、归纳、坐标法、参数法、逻辑划分、等价转换等基本数学方法。 3、能按照一定的规则和步骤进行计算、作图和推理；掌握数学阅读、表达以及文字语言、图形语言、符号语言之间进行转换的基本技能；会使用函数型计算器进行有关计算。 （2）逻辑推理能力 1、能正确判断因果关系； 2、会进行演绎、归纳和类比推理，并能正确而简明地表述推理过程。 （3）运算能力 1、能根据要求处理、解释数据； 2、能根据条件，寻找与设计合理、简捷的运算途径。 （4）空间想象能力
1、能正确地分析图形中的基本元素和相互关系； 2、能对图形进行分解、组合和变形。 （5）数学应用与探究能力 1、能运用基础知识、基本技能、数学思想方法和适当的解题策略，解决有关数学问题； 2、能通过建立数学模型，解决有关社会生活、生产实际中的问题，并能解释其实际意义； 3、能自主地学习一些新的数学知识和方法，并能初步运用； 4、能根据已有的知识和经验，发现和提出问题； 5、能运用有关的数学思想和方法对问题进行探究，并能正确地表述过程和结果。 二、试卷结构： 1. 题型 整卷含有填空题、选择题和解答题三种题型，填空题和选择题占总分的50%左右，解答题占总分的50%左右。 2.考试目标和内容占总分的比例 按测量目标划分，数学基本知识和基本技能占40%左右，逻辑思维能力、运算能力、空间想象能力占40%左右，分析问题与解决问题能力、数学探究与创新能力占20%左右。按课程内容划分，数与运算、方程与代数、函数与分析，数据整理与概率统计占65%-70%，图形与几何占30%-35%。 3.试卷难易度比例 试题按相对难度分为容易题、中等题、较难题，这三种难度的试题分布在各题型当中，且它们的分值原则上分别占总分的30%、50%、20%左右——个人经验预估。
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同
高考化学考纲-物质的量 1.本单元主要包括气体摩尔体积、物质的量浓度、化学式中的计量问题、化学方程式中的计量问题等知识，它们与物质的量一样，都是研究物质转化过程中物质间定量关系的重要工具。 2.气体摩尔体积的概念： （1）复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况。 （2）比较微粒数目、微粒大小和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积大小的影响。（3）解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因。 3.复述气体摩尔体积的定义及表示方法。 4.复述物质的量浓度的概念及单位。 5.辨析物质的量浓度与质量分数并进行换算。 6.溶液稀释与混合： （1）一定物质的量浓度溶液的稀释。溶质的物质的量在稀释前后不变。 （2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合。溶液总质量不变、溶质总质量和总物质的量不变，由于溶液的密度有改变,溶液体积一般不为两者之和。混合后溶液的总体积，应根据质量和密度进行计算。 7.化学变化中的多种守恒关系： （1）质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。具体表现在化学反应前后：物质的总质量不变；元素、原子的种类不变；某种元素的总质量及其原子的总物质的量都不变：多步反应或平行反应前后某种微粒的总物质的量守恒。（2）电荷守恒：是指离子方程式两边阴、阳离子所带的电荷总数相等，或在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒的思路不仅适用于溶液中，而且适用于固态离子化合物及它们的混合物中。 （3）电子得失守恒：指在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数。 化学变化中守恒思想的实质，是把复杂的化学问题归结为一个整体的两个侧面一正与负、得与失、初态与终态等，从中利用等量关系进行整体分析，进而解决问题。