反应热与盖斯定律应用
考点回扣
1．有下列变化：
①H2在Cl2中燃烧；②碳酸钙分解；③铝热反应；④酸碱中和反应；⑤缓慢氧化；⑥Na2CO3水解；⑦NaOH 固体溶于水；⑧铁和稀硫酸反应；⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应；⑩工业合成氨
(1)属于放热反应的有____________，这些反应的进行，实现了________能向________能的转变。
(2)属于吸热反应的有________，这些反应的进行，实现了________能向________能的转变。
答案(1)①③④⑤⑧⑩化学热(2)②⑥⑨热化学
2．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________________________。
(4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________________________________________________。
答案(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
(2)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－2 804 kJ·mol－1
(3)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1
(4)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()
(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()
(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化()
(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()
(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()
(6)催化剂能改变反应的焓变()
(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23
kJ·mol－1()
(8)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()
答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×
高考题型1能量转化及反应热的含义
1．(高考选项组合题)下列有关能量转化及能源利用的叙述正确的是____________。
①在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能(2015·江苏，4D)
②物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应(2015·上海，15D)
③光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济(2014·浙江理综，7A)
④可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底(2014·天津理综，3C)
⑤向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(2014·浙江理综，7D) 答案②③④
2．(2014·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2 答案 B
3．(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是()
A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程答案 C
1．化学反应中能量变化的主要原因
发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：
E 反 3.催化剂对活化能、焓变的影响 催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH 保持不变。如图所示： 考向1 反应热的概念及能量的利用 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) 答案 D 2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出 了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是() A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol H2O具有的能量低于2 mol H2和1 mol O2的总能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案 C 3．下列说法正确的是() A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案 D 考向2结合能量关系图理解反应热 4．化学反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断() A．1 mol A与1 mol B充分反应后，能量变化为ΔE B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．该反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大答案 D 5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是() A．每生成2分子AB吸收b kJ 热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量答案 B 6．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 答案 D 高考题型2 热化学方程式的书写与正误判断 1．按要求书写下列变化的热化学方程式： (1)已知1 mol 钠的单质在足量O 2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________。 (2)NaBH 4(s)与水(l)反应生成NaBO 2(s)和氢气(g)，在25 ℃，101 kPa 下，已知每消耗3.8克NaBH 4(s)放热21.6 kJ ，该反应的热化学方程式是__________________。 (3)节选]由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4―→蒸馏 SiCl 4(纯)――→H 2 1100 ℃Si(硅) 在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________________。 答案 (1)2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH ＝－511 kJ·mol －1 (2)NaBH 4(s)＋2H 2O(l)===NaBO 2(s)＋4H 2(g) ΔH ＝－216.0 kJ·mol －1 (3)SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====1100 ℃Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋0.025a kJ·mol －1 解析 (2)根据物质的量计算，n (NaBH 4)＝0.1 mol ，故热化学方程式为NaBH 4(s)＋2H 2O(l)===NaBO 2(s)＋4H 2(g) ΔH ＝－216.0 kJ·mol － 1。 2．(2014·海南，4)标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知H —H 、H —O 和O===O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ·mol － 1、463 kJ·mol － 1、495 kJ·mol － 1。下列热化学方程式正确的是( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1 B ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol － 1 C ．2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol － 1 D ．2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1 答案 D 书写热化学方程式的注意事项 (1)化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。 (2)ΔH 与物质的状态有关，不要漏掉状态。 (3)ΔH 与化学计量数成正比，化学计量数变ΔH 也变。 (4)ΔH 的符号、数值和单位不要写错或漏掉。 (5)反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。 (6)要注明测定反应热的条件；反应热ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH 的测定条件。绝大多数ΔH 是在25 ℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。 考向1 热化学方程式的意义 1．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol － 1，下列说法正确的是( ) A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量 B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量 D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 答案 C 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A ．已知2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量 B ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定 C ．已知H ＋ (aq)＋OH － (aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol － 1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 2 答案 D 考向2 热化学方程式的正误判断 3．已知在25 ℃、101 kPa 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol － 1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －1 答案 A 4．下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2SO 2＋O 2 V 2O 5 500 ℃2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol － 1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1 答案 B 考向3 依据图表信息书写热化学方程式 5．反应2C ＋O 2===2CO 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221 kJ C ．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 答案 B 6．在微生物作用的条件下，NH ＋ 4经过两步反应被氧化成NO － 3。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________________。 ②1 mol NH ＋ 4(aq)全部氧化成NO － 3(aq)的热化学方程式是______________________________。 答案 ①放热 ΔH ＝－273 kJ·mol － 1<0(或反应物总能量大于生成物总能量) ②NH ＋ 4(aq)＋2O 2(g)===2H ＋ (aq)＋NO － 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－346 kJ·mol － 1 7．反应A ：4HCl ＋O 2 CuO/CuCl 2400 ℃2Cl 2＋2H 2O 已知：ⅰ.反应A 中， 4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。 ⅱ. (1)反应A 的热化学方程式是____________________________________________________。 (2)断开1 mol H —O 键与断开 1 mol H —Cl 键所需能量相差约为________kJ ，H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键(填“强”或“弱”)________。 答案 (1)4HCl(g)＋O 2(g) 400 ℃2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ·mol －1 (2)32 强 高考题型3 盖斯定律 反应热的计算 1．(2015·海南，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为() A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 答案 A 2．根据已知热化学方程式按要求写出下列有关热化学方程式： (1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_____________。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1 答案CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－206 kJ·mol－1 (2)[2015·福建理综，24(2)③]已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________________________。 答案Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1 3．按要求写出下列化学反应的焓变(ΔH)： (1)[2015·浙江理综，28(1)]乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 已知： 计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH3 回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。 答案(1)124(2)－99＋41 常见有关反应热计算归纳总结 (1)根据“两个”公式计算反应热 ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和) (2)根据热化学方程式计算反应热 对于任意一个热化学方程式，焓变与反应物的物质的量成正比(Q＝n·ΔH) (3)根据盖斯定律计算反应热 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。 表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 得分技巧 比较反应热大小的四个注意要点 (1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系 (2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 (3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 (4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 考向1反应热的比较 1．已知：①胆矾失水的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1 ②室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 ③胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)() A．Q1>Q2B．Q1＝Q2 C．Q1 2．已知1 mol红磷转化为0.25 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1 ②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是() A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定答案 B 3．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是() ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2 ②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===1 2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋ H 2O(l) ΔH 4 A ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 4 B ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4 C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4 D ．ΔH 1＜ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 4 答案 B 考向2 计算反应热 4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol － 1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1 ，则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mol － 1 B ．－43.5 kJ·mol －1 C ．＋43.5 kJ·mol － 1 D ．＋67.7 kJ·mol －1 答案 C 5．根据热化学方程式计算有关反应热： (1)CH 4催化还原法，消除氮氧化物污染的有关热化学方程式如下： ①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1＝－574 kJ·mol － 1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 ③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－44 kJ·mol － 1 现有一混合气体中NO 和NO 2的体积比为3∶1，用22.4 L(标准状况下)甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应(已知生成物全部为气态)，并放出1 013.5 kJ 的热量，则ΔH 2为________。 (2)已知：N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.5 kJ·mol －1 ① N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1 ② 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1 ③ 若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为________。 答案 (1)－1 160 kJ·mol － 1 (2)226.25 kJ 6．根据已知热化学方程式按要求写出下列变化的热化学方程式： (1)用H 2或CO 催化还原NO 可达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)===N 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－180.5 kJ·mol 2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol － 1 则用H 2催化还原NO 消除污染的热化学方程式是___________________________________。 (2)将H 2与CO 2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4。已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol － 1 则CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水的热化学方程式是__________________________。 答案 (1)2H 2(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－752.1 kJ·mol －1 (2)CO 2(g)＋4H 2(g)===CH 4(g)＋ 2H 2O(l) ΔH ＝－252.9 kJ·mol － 1 函数与基本初等函数 函数的概念 （1）函数的概念 ①设A 、B 是两个非空的数集，如果按照某种对应法则 f ，对于集合A 中任何一个数x ，在集合B 中都 有唯一确定的数()f x 和它对应，那么这样的对应（包括集合A ，B 以及A 到B 的对应法则f ）叫做集合A 到B 的一个函数，记作:f A B →． ②函数的三要素:定义域、值域和对应法则． ③只有定义域相同，且对应法则也相同的两个函数才是同一函数． （2）区间的概念及表示法 ①设,a b 是两个实数，且a b <，满足a x b ≤≤的实数x 的集合叫做闭区间，记做[,]a b ；满足a x b <<的实数x 的集合叫做开区间，记做(,)a b ；满足a x b ≤<，或a x b <≤的实数x 的集合叫做半开半闭区 间，分别记做 [,)a b ，(,]a b ；满足,,,x a x a x b x b ≥>≤<的实数x 的集合分别记做 [,),(,),(,],(,)a a b b +∞+∞-∞-∞． 注意：对于集合{|}x a x b <<与区间(,)a b ，前者a 可以大于或等于b ，而后者必须a b <． （3）求函数的定义域时，一般遵循以下原则： ①()f x 是整式时，定义域是全体实数． ②()f x 是分式函数时，定义域是使分母不为零的一切实数． ③ ()f x 是偶次根式时，定义域是使被开方式为非负值时的实数的集合． ④对数函数的真数大于零，当对数或指数函数的底数中含变量时，底数须大于零且不等于1． ⑤tan y x =中，()2 x k k Z π π ≠+ ∈． ⑥零（负）指数幂的底数不能为零． ⑦若()f x 是由有限个基本初等函数的四则运算而合成的函数时，则其定义域一般是各基本初等函数的定义域的交集． ⑧对于求复合函数定义域问题，一般步骤是：若已知()f x 的定义域为[,]a b ，其复合函数[()]f g x 的定义域应由不等式()a g x b ≤≤解出． ⑨对于含字母参数的函数，求其定义域，根据问题具体情况需对字母参数进行分类讨论． ⑩由实际问题确定的函数，其定义域除使函数有意义外，还要符合问题的实际意义． （4）求函数的值域或最值 求函数最值的常用方法和求函数值域的方法基本上是相同的．事实上，如果在函数的值域中存在一个最小（大）数，这个数就是函数的最小（大）值．因此求函数的最值与值域，其实质是相同的，只是提问的角度不同．求函数值域与最值的常用方法： ①观察法：对于比较简单的函数，我们可以通过观察直接得到值域或最值． ②配方法：将函数解析式化成含有自变量的平方式与常数的和，然后根据变量的取值范围确定函数的值域或最值． ③判别式法：若函数()y f x =可以化成一个系数含有y 的关于x 的二次方程2 ()()()0a y x b y x c y ++=，则在()0a y ≠时，由于,x y 为实数，故必须有2 ()4()()0b y a y c y ?=-?≥，从而确定函数的值域或最值． ④不等式法：利用基本不等式确定函数的值域或最值． ⑤换元法：通过变量代换达到化繁为简、化难为易的目的，三角代换可将代数函数的最值问题转化为三角函数的最值问题． ⑥反函数法：利用函数和它的反函数的定义域与值域的互逆关系确定函数的值域或最值． ⑦数形结合法：利用函数图象或几何方法确定函数的值域或最值． ⑧函数的单调性法． 函数的表示法 （5）函数的表示方法 表示函数的方法，常用的有解析法、列表法、图象法三种． 解析法：就是用数学表达式表示两个变量之间的对应关系．列表法：就是列出表格来表示两个变量之间的对 应关系．图象法：就是用图象表示两个变量之间的对应关系． （6）映射的概念 ①设A 、B 是两个集合，如果按照某种对应法则f ，对于集合A 中任何一个元素，在集合B 中都有唯一 专题四生物技术的安全性和伦理问题 一、对转基因生物安全性的争论 1、对转基因生物安全性问题存在争论的原因是： （1）由于科学发展水平的限制，目前科学家对、以及的了解相当有限。 （2）被转移的基因虽然都是的基因，但不少却是异种生物的基因。 （3）外源基因插入宿主基因组的部位往往是的，在转基因生物中会出现一些人们意想不到的后果。 2、转基因生物引发人们在、和三个方面发生了激烈的争论。 (1）转基因生物与食物安全 ①反方观点：反对、出现滞后效应、出现新的、营养成分。 ②正方观点：有、科学家负责的态度、无实例无证据。 (2)转基因生物与生物安全：转基因生物释放到环境中，可能会 对构成潜在的风险和威胁。①反方观点：扩散到种植区外，变成野生种类，破坏生态平衡； 有可能成为，威胁生态系统中其他生 物的生存；可能通过而进入杂草，成为 超级杂草；有可能与某些细菌或病毒杂交，从而 重组出对人类或其他生物有害的病原体。 ②正方观点：生命力有限、存在、距离有限、花粉存活时间有限。 (3)转基因生物与环境安全：转基因生物可能会对和造成破坏。 ①反方观点：会打破物种界限、二次污染、重组出有害的病原 微生物、某些______________或______________ 会通过____________的传递进入其他动物或人体 内。 ②正方观点：不会改变生物原有的分类地位；可以减少 _________________；保护农田土壤环境。 3、理性看待转基因技术 ①正确的做法应该是，而不能。 ②制定政策和法规，如我国制定的《基因工程安全管理办法》、为维护消费者对转基因产品的 和而颁布的《农业转基因生物标识管理 人教版高中生物选修三专题一基因工程测试题 一．选择题（共20小题，每题2分，共20分） 1．基因型为AaBbDd的二倍体生物，其体内某精原细胞减数分裂时同源染色体变化示意图如图．叙述正确的是（） A．三对等位基因的分离均发生在次级精母细胞中 B．该细胞能产生AbD、ABD、abd、aBd四种精子 C．B（b）与D（d）间发生重组，遵循基因自由组合定律 D．非姐妹染色单体发生交换导致了染色体结构变异 2．为了增加菊花花色类型，研究者从其他植物中克隆出花色基因C（图1），拟将其与质粒（图2）重组，再借助农杆菌导入菊花中． 下列操作与实验目的不符的是（） A．用限制性核酸内切酶EcoRⅠ和连接酶构建重组质粒 B．用含C基因的农杆菌侵染菊花愈伤组织，将C基因导入细胞 C．在培养基中添加卡那霉素，筛选被转化的菊花细胞 D．用分子杂交方法检测C基因是否整合到菊花染色体上 3．一对夫妇所生子女中，性状上的差异较多，这种变异主要来源于（） A．基因重组B．基因突变C．染色体丢失D．环境变化 4．不属于基因操作工具的是（） A．DNA连接酶B．限制酶C．目的基因D．基因运载体 5．下列哪一项不是基因工程工具（） A．限制性核酸内切酶B．DNA连接酶 C．运载体D．目的基因 6．下列关于基因重组和染色体畸变的叙述，正确的是（） A．不同配子的随机组合体现了基因重组 B．染色体倒位和易位不改变基因数量，对个体性状不会产生影响 C．通过诱导多倍体的方法可克服远缘杂交不育，培育出作物新类型 D．孟德尔一对相对性状杂交实验中，F1紫花植株自交后代发生性状分离的现象体现了基因重组 7．通常情况下，下列变异仅发生在减数分裂过程中的是（） A．非同源染色体之间发生自由组合，导致基因重组 B．非同源染色体之间交换一部分片段，导致染色体结构变异 C．DNA复制时发生碱基对的增添、缺失或改变，导致基因突变 D．着丝粒分开后形成的两条染色体不能移向两极，导致染色体数目变异 8．下列关于基因突变和基因重组的说法中，正确的是（） A．mRNA分子中碱基对的替换、增添、缺失现象都可称为基因突变 B．基因重组只发生有丝分裂过程中 C．非同源染色体上的非等位基因发生自由组合属于基因重组 D．基因型为DdEE的个体自交，子代中一定会出现基因突变的个体 9．基因工程的正确操作步骤是（） ①目的基因与运载体相结合②将目的基因导入受体细胞③检测目的基因的表达④提取目的基因． A．③④②①B．②④①③C．④①②③D．③④①② 10．如图为DNA分子的某一片段，其中①②③分别表示某种酶的作用部位，则相应的酶依次是（） A．DNA连接酶、限制性核酸内切酶、解旋酶 B．限制性核酸内切酶、解旋酶、DNA连接酶 C．解旋酶、限制性核酸内切酶、DNA连接酶 D．限制性核酸内切酶、DNA连接酶、解旋酶 11．科学家利用生物技术将人的生长激素基因导入小鼠受精卵的细胞核中，经培育获得一种转基因小鼠，其膀胱上皮细胞可以合成人的生长激素并分泌到尿液中，在医学研究及相关疾病治疗方面都具有重要意义．下列有关叙述错误的是（） A．选择受精卵作为外源基因的受体细胞是因为这种细胞具有全能性 B．采用DNA分子杂交技术可检测外源基因在小鼠细胞内是否成功表达 C．人的生长激素基因能在小鼠细胞表达，说明遗传密码在不同种生物中可以通用 D．将转基因小鼠体细胞进行核移植（克隆），可以获得多个具有外源基因的后代 12．用限制酶EcoRⅠ、KpnⅠ和二者的混合物分别降解一个1 000bp（1bp即1个碱基对）的DNA分子，降解产物分别进行凝胶电泳，在电场的作用下，降解产物分开，凝胶电泳结果如下图所示．该DNA分子的酶切图谱（单位：bp）正确的是（） 专题2细胞工程单元检测 一、选择题 1.下图为植物组织培养得基本过程,则制作人工种子,及生产治疗烫伤、割伤得药物——紫草素,应分别选用编号就是得 ( ) A.④② B．③② C.③④ D.④③ ２．某同学在学习“细胞工程”时,列表比较了动植物细胞工程得有关内容， ?A 3.试管婴儿、试管苗、克隆羊三者均属于生物工程技术得杰出成果，下面对其 生物学原理及技术得叙述正确得就是() ?A.都属于无性生殖，能保持母本性状B．都就是细胞工程得技术范围 ?Ｃ.都充分体现了体细胞得全能性 D.都不会发生基因重组与变异 4.两个亲本得基因型分别为AＡｂb与ａaBB,这两对基因按自由组合定律遗传,要培育出基因型为aabb得新品种,最简捷得方法就是?( ） A.单倍体育种B．杂交育种Ｃ.人工诱变育种 D.细胞工程育种5．下列关于细胞工程得叙述中，错误得就是（） A、植物细胞融合必须先制备原生质体 B、试管婴儿技术包括人工授精与胚胎移植两方面 C、经细胞核移植培育出得新个体只具有一个亲本得遗传性状 D、用于培养得植物器官或组织属于外植体 6.下面关于植物细胞工程得叙述,正确得就是 () ?A、叶肉细胞脱分化后可形成无定形状态得薄壁细胞 B.叶肉细胞经再分化过程可形成愈伤组织 C、融合植物叶肉细胞时,应先去掉细胞膜 D.叶肉细胞离体培养时,可以表现出全能性 7.关于单克隆抗体得不正确叙述就是( ）?A、化学性质单一 B.用有性繁殖获得 C．特异性强 D.可用于治病、防病 ８．下列关于细胞工程得有关叙述,不正确得就是( ） ?A.利用花药离体培养得到单倍体植株,从紫草得愈伤组织中提取紫草素,利用细胞工程培育“番茄-马铃薯”杂种植株,都利用了植物组织培养技术,而利 目录 专题21 函数及其表示 (1) 专题22 函数的定义域与值域 (1) 专题23 函数的单调性与最值 (2) 专题24 函数的奇偶性与周期性 (4) 专题25 二次函数与幂函数 (6) 专题26 对数与对数函数 (7) 专题27 函数的图象 (8) 专题28 函数与方程 (10) 专题29 分段函数 (11) 专题210 新定义函数 (13) 专题21 函数及其表示 1【2014高考安徽卷理第6题】设函数))((R x x f ∈满足.sin )()(x x f x f +=+π当π<≤x 0时，0)(=x f ，则=)623( πf （ ） A.21 B 23 C 0 D 21- 【答案】A 【曹亚云·解析】231717()()sin 666f f πππ=+ 111117()sin sin 666 f πππ=++ 551117()sin sin sin 6666f ππππ=+++ 0sin sin sin 666πππ=+-+ 12 = 2【2014江西高考理第3题】已知函数||5)(x x f =，)()(2R a x ax x g ∈-=，若1)]1([=g f ，则=a （ ） A 1 B 2 C 3 D -1 【答案】A 【曹亚云·解析】()()11f g = |(1)|51g ?= ()10g ?= 10a ?-= 1a ?= 专题22 函数的定义域与值域 3【2014江西高考理第2题】函数)ln()(2x x x f -=的定义域为（ ） A )1,0( B ]1,0[ C ),1()0,(+∞-∞ D ),1[]0,(+∞-∞ 【答案】C 【曹亚云·解析】20x x ->，10x x ∴><或所以选C 4【2014山东高考理第3题】函数的定义域为（ ） A B C D 【答案】C 【曹亚云·解析】()22log 10x ->2log 1x ?>或2log 1x <-，解得 2x >或 102x ∴ <> 专题23 函数的单调性与最值 5【2014高考北京版理第2题】下列函数中，在区间(0,)+∞为增函数的是（ ） A ．y =．2(1)y x =- C ．2x y -= D ．0.5log (1)y x =+ 【答案】A 【曹亚云·解析】因为函数y =[1,)-+∞ 上单调递增，所以选项A 正确； 因为函数2(1)y x =-在区间(,1)-∞ 上单调递减，在区间[1,)+∞ 上单调递增，所以选项B 错误； 因为函数2x y -=在区间(,)-∞+∞ 上单调递减，所以选项C 错误； 因为函数0.5log (1)y x =+在区间(1,)-+∞ 上单调递减，所以选项D 错误； “高中数学师生群”QQ 群号码：341383390，欢迎各位在读高中学生加入，欢迎各位一线高中数学教师加入 “高中数学教师俱乐部”QQ 群号码：44359573，欢迎各位一线高中数学教师加入注：该群为教师群，拒绝学生申请 6【2014高考福建卷第4题】若函数log (0,1)a y x a a =>≠且的图像如右图所示，则下列函数图像正确的是（ ） 1)(log 1 )(22-=x x f )21,0(),2(+∞),2()21,0(+∞ ),2[]21,0(+∞ 精品试卷 高中物理学习材料 （灿若寒星**整理制作） 淮北实验高中高三一轮复习电学实验(电阻测量) 专题训练 一、安培表内外接法、滑动变阻器分压限流接法及仪表的选择 例题1．用伏安法测待测电阻Rx的阻值，备有以下器材： （a）待测电阻Rx （约为5Ω） （b）电流表A（0.3A ，内阻约为2Ω） （c）电压表V（3V ，内阻约为1.5kΩ） （d）滑动变阻器R（10Ω） （e）电源（E=6V ，内阻不计） （f）电键，导线若干 请根据器材的规格和实验要求，请画出实验电路图 考查：限流式、分压式接法的选择，内外接法的选择 例题2．如图所示为用伏安法测量一个定值电阻阻值的实验所需的器材实物图，器材规格如下：（a）待测电阻Rx（约400Ω） （b）直流毫安表（量程0～10 mA，内阻50Ω） （c）直流电压表（量程0V～3V，内阻5kΩ） （d）直流电源（输出电压3V，内阻不计） （e）滑动变阻器（阻值范围0Ω～15Ω） （f）电键一个，导线若干条 请根据器材的规格和实验要求，请设计出实验电路，并完成实物连线： 考查：限流式、分压式接法的应用，内外接法的选择例题3．在描绘小灯泡伏安特性曲线的实验中，提供以下器材： （a）小灯泡（3.8V ，0.3A） （b）电流表A1（100mA ，内阻约为2Ω） （c）电流表A2（0.6A ，内阻约为0.3Ω） （d）电压表V1（5V ，内阻约为5kΩ） （e）电压表V2（15V ，内阻约为15kΩ） （f）滑动变阻器R1（10Ω） （g）滑动变阻器R2（2kΩ） （h）电源E2（电动势4V ，内阻约为0.4Ω） 请画出实验电路图 考查：限流式、分压式接法的应用，电表的选择 例题4．用伏安法测量某一电阻Rx阻值，已知Rx阻值约10Ω，现有实验器材如下： （a）电流表A1（量程0~0.2A，内阻0.2Ω） （b）电流表A2（量程0~60mA，内阻3Ω） （c）电压表V1（量程0~3V，内阻3kΩ） （d）电压表V2（量程0~15V，内阻15kΩ） （e）滑动变阻器R1（0~20 Ω，额定电流1A ） （f）蓄电池（电动势为6 V）、开关、导线. （1）为了较准确测量Rx阻值，电压表、电流表分别应选_______ 、_________ （2）画出实验电路图： 考查：限流式、分压式接法的应用，电表的选择 二、在伏安法测电阻的基础上进行变换，充分考查学生对伏安法的理解 思考：在用伏安法测电阻时，当题目中给定的电压表或电流表量程不符合要求怎么办？ （方法一）：已知电流的定值电阻可当电压表用、已知电压的定值电阻可当电流表用 （方法二）：用已知内阻的电流表当作电压表用，或用已知内阻的电压表当作电流表用，注意有时需要进一步的改装 例题5．现用伏安法测R x的阻值，备有以下器材： A：待测电阻R x（约为500Ω） B：电流表A1（量程0~6mA，内阻约为5Ω） C：电流表A2（量程0~3mA，内阻约为10Ω） D：电压表V（量程0~15V，内阻约为4kΩ） E：定值电阻R0（阻值为500Ω） F：滑动变阻器R（阻值为20Ω） J：电源E（电动势为2V，内阻不计） K：电键、导线若干 2014届高考数学二轮复习资料 专题三：三角函数（教师版） 【考纲解读】 1.了解任意角的概念,了解弧度制的概念,能进行弧度与角度的互化;理解任意角的三角函数(正弦、余弦、正切）的定义. 2.能利用单位圆中的三角函数线推导出2 πα±,πα±的正弦、余弦、正切的诱导公式;理解同角的三角函 数的基本关系式:sin 2 x+cos 2 x=1, sin tan cos x x x =. 3.能画出y=sinx, y=cosx, y=tanx 的图象,了解三角函数的周期性;2.理解正弦函数,余弦函数在区间[0,2π]上的性质(如单调性,最大值和最小值以及与x 轴的交点等),理解正切函数在区间(- 2 π, 2 π )内的单调性. 4.了解函数sin()y A x ω?=+的物理意义；能画出sin()y A x ω?=+的图象，了解,,A ω?对函数图象变化的影响. 5.会用向量的数量积推导两角差的余弦公式;能利用两角差的余弦公式导出两角和与差的正弦、余弦和正切公式,了解它们的内在联系. 6.能利用两角差的余弦公式导出二倍角的正弦、余弦、正切公式，了解它们的内在联系；能运用上述公式进行简单的恒等变换(包括导出积化和差、和差化积、半角公式，但对这三组公式不要求记忆). 【考点预测】 从近几年高考试题来看，对三角函数的考查：一是以选择填空的形式考查三角函数的性质及公式的应用，一般占两个小题；二是以解答题的形式综合考查三角恒等变换、sin()y A x ω?=+的性质、三角函数与向量等其他知识综合及三角函数为背景的实际问题等. 预测明年，考查形式不变，选择、填空题以考查三角函数性质及公式应用为主，解答题将会以向量为载体，考查三角函数的图象与性质或者与函数奇偶性、周期性、最值等相结合，以小型综合题形式出现. 【要点梳理】 1.知识点:弧度制、象限角、终边相同的角、任意角三角函数的定义、同角三角函数基本关系式、诱导公式、三角函数线、三角函数图象和性质；和、差、倍角公式，正、余弦定理及其变形公式. 2.三角函数中常用的转化思想及方法技巧: (1)方程思想:sin cos αα+, sin cos αα-,sin cos αα三者中,知一可求二; (2)“1”的替换: 22 sin cos 1αα+=; (3)切弦互化:弦的齐次式可化为切； (4)角的替换:2()()ααβαβ=++-,()2 2 αβ αβ ααββ+-=+-=+ ; (5)公式变形:2 1cos 2cos 2αα+= , 2 1cos 2sin 2 αα-=, tan tan tan()(1tan tan )αβαβαβ+=+-; 政治选修3专题1综合检测 一、单项选择题（每小题4分，共48分) 1.卢梭认为:“每个人都把自身的能力置于‘主权者’的指导下。共同体中的约定对于每一个成员都是平等的。共同体可称为‘国家或政治体’。”卢梭的观点() A。看到了国家的政治统治职能 B。揭示了国家的本质 C.抹杀了国家的本质 D。抹杀了国家的政治统治职能 解析：选C.卢梭的社会契约论认为国家是所有社会成员通过契约而形成的政治体，这就掩盖了国家的阶级实质。故选C项。 2。任何国家要实现统治阶级的民主,必须对被统治者执行专政职能,其原因是（）A。专政是民主的保障 B.统治阶级的民主就是对被统治阶级的专政 C.民主以政治权利平等实现和少数服从多数为基本特征，专政以国家权力的强制力为实施特征 D。国家制度是民主和专政的统一体 解析：选A。A项表明专政对民主的作用，符合题目要求,故入选；B项从民主的对立面专政来说明民主本身,不符合题干的规定性；C项说的是民主与专政的区别，不符合题意；D项本身说法错误,国家制度并非都是民主和专政的统一体。 3.对民主和专政的关系表述正确的是(） ①民主和专政相互区别、相互对立②先有民主，后有专政 ③民主与专政相互依存，共同体现国家性质④民主制国家必然包括一定阶级的民主,同时也包括对其他阶级的专政 A。①②③B。①③④ C。②③④D。①②④ 解析：选B。②错误,从产生过程看,民主和专政是统一的,不能说谁先谁后。①说明了民主与专政的区别，应选;③④说明了民主与专政的联系，应选。 4.美国、日本和德国都是当今世界的发达资本主义国家,但美国实行总统制共和制，日本实行君主立宪制，德国实行议会制共和制。这表明（） ①同一国体可以采取不同的政权组织形式②一国采取什么政体与国家的性质无关 ③国家政权组织形式有其相对独立性④国体确定后采取什么政体并不重要 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 解析:选B。美、日、德的国家性质，即国体是相同的.但所实行的政体，即政权组织形式却是不同的,故①符合题意。这种情况正是国家政体具有相对独立性的表现，故③符合题 高考复习---利用函数性质研究函数图像专题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．函数2||1 ()x x f x e -=的图象大致为（ ）. A ． B ． C ． D ． 【答案】C 【解析】 【分析】 先由函数解析式，判断函数奇偶性，排除A,B ；再由特殊值验证，排除D ，进而可得出结果. 【详解】 因为()21x x f x e -=，所以()()21 x x f x f x e --==，因此()f x 为偶函数，所以排除选项A,B ， 又()23 21f e =<，所以排除D. 故选C 【点睛】 本题主要考查函数图像的识别，一般先考虑函数奇偶性，再特殊值验证，属于常考题型. 2．函数f （x ）=的图象大致为（ ） A ． B ． C ． D ． 【答案】C 【解析】 【分析】 根据奇偶性的定义，得出函数的奇偶性，以及函数值的符号，利用排除法进行求解，即可得到答案． 【详解】 由题意，函数满足()()x -x f x f x e e -==-=-+，即()f x 是奇函数，图象关于原点对称，排除B ，又由当x 0>时，()f x 0>恒成立，排除A ，D ， 故选C ． 【点睛】 本题主要考查了函数的奇偶性，以及函数值的应用，其中解答中熟记函数的奇偶性的定义，得出函数的奇偶性，再利用函数值排除是解答的关键，着重考查了推理与运算能力，属于基础题． 3．函数()21cos 1x f x x e ??=- ?+?? 图象的大致形状是（ ） A ． B ． C ． D ． 【答案】B 【解析】 【分析】 利用奇偶性可排除A 、C ；再由(1)f 的正负可排除D. 选修三专题 4 生物技术的安全性和伦理问题 时间：01—23 编号：43 课标点击： 1.转基因生物的安全性（Ⅰ） 2.生物武器对人类的威胁（Ⅰ） 3.生物技术中的伦理问题（Ⅰ）知识梳理： 一、转基因生物的安全性 1、转基因生物存在安全性的原因 （1）目前对基因的结构、调控机制及基因间的相互作用了解有限。 （2）目的基因往往是异种生物的基因。 （3）外源基因往往是随机插入宿主细胞基因组的。 2、理性看待转基因生物 （1）转基因生物的优缺点 优点：①解决粮食短缺问题；②减少农药使用，减少环境污染；③增加食物营养，提高附加值； ④增加食物种类，提升食物品质；⑤提高生产效率，带动带动产业发展。 缺点：①可能产生新病毒或新过敏原；②可能产生抗除草剂的杂草；③可能使疾病的传播跨越 物种障碍；④可能会损害生物多样性；⑤可能干扰生态系统的多样性。 （2）对待转基因生物的正确态度是趋利避害，不能因噎废食。 二、生物技术中的伦理问题 1、克隆人（1）分类 类型 项目 治疗性克隆生殖性克隆 区别 目的治疗人类疾病用于生育，产生新个体水平细胞水平个体水平 联系都性无性繁殖，产生新个体，新组织，遗传信息相同。 （2）态度 中国政府的态度是禁止生殖性克隆，但不反对治疗性克隆。 2、试管婴儿与设计试管婴儿 （1）试管婴儿是利用体外受精和胚胎移植等技术繁殖个体，其主要目的是解决不孕夫妇的生育问题。 （2）设计试管婴儿与试管婴儿相比需要在胚胎移植前对胚胎进行遗传学诊断，以筛选符合特殊 要求的胚胎，进而生出特定类型的婴儿。 3、基因检测 （1）概念：指通过基因芯片对被检测者细胞中的DNA分子进行检测，分析邮被检测者所含的各种致病基因和疾病易感基因的情况的一种技术。 （2）争论焦点 ①基因检测能否达到预防疾病的目的。②是否引起基因歧视及其他危害。 三、生物武器 1、种类 种类例证 病菌炭疽杆菌 病毒天花病毒、动物痘病毒 生化毒剂肉毒杆菌毒素 经基因重组的致病菌通过转基因技术改造的蜡状杆菌、重组流感病毒 2、特点 （1）传染性强。（2）污染面广，危害时间长。直接喷洒的生物气溶胶，可随风飘到较远的地区，杀伤范围可达数百至数千平方千米。在适宜条件下，生物战剂存活时间较长，不易被发现。 （3）难以防治。（4）具有一定的潜伏期。（5）受自然条件影响大。 3、局限性 （1）生物武器主要指病原微生物，所以它们的生存、繁殖、死亡易受环境条件的影响。 （2）受地形、风向等多种条件影响。（3）生物武器使用不易控制，使用不当可危害本方安全。 选修三专题 5 生态工程 生物选修3 知识点 （区别不同工程和不同操作水平） 专题1 基因工程 概念：按照人们的愿望，进行严格的设计，通过体外DNA 重组和转基因技术，赋予生物新的遗传特性，创造出更符合人们需要的新的生物类型和生物产品。 基本原理：让目的基因在受体细胞内稳定且高效的表达 理论基础：DNA 是生物遗传物质的发现，DNA 双螺旋结构，遗传信息传递方式 核心：构建重组DNA 分子 （1）基本工具（技术基础） Cf 工具&工具酶 1.限制性核酸内切酶 （1）来源：主要是从原核生物中分离纯化出来的 （不切割自身 DNA 的原因：原核生物中无该限制酶的识别序列或其已被修饰）（2）功能：识别和切割 DNA 分子内一小段特殊的脱氧核苷酸序列（偶数碱基对回文序列）特异性表现：识别特定片段、切割该片段中的特定位点、形成一种末端 Cf —G↓GATCC— & —↓GATC— （3）结果：DNA 片段末端形成末端碱基互补的黏性末端或平末端 ①用切割（质粒） ②根据目的基因的位置或剪辑序列来确定限制酶的种类 ③切割后的片段要画全 2.DNA 连接酶 （1）功能：连接具有末端碱基互补的 2 个 DNA 片段，形成重组 DNA 分子 Cf DNA 聚合酶：只能将单个脱氧核苷酸逐个添加到已有的脱氧核苷酸链之后， 需模板 DNA，连接磷酸二酯键 3.载体 （1）条件：①能在受体细胞中稳定保存并大量复制，基本不影响受体细胞正常生命活动 ②一至多个限制酶酶切位点（必须在所需标记基因外），供外源 DNA 片段插入 ③标记基因，便于筛选含有重组 DNA 分子的受体细胞 ——往往需要根据需求改造天然载体 （2）功能：①作为运载工具将目的基因转移到受体细胞内 ——载体选质粒的原因：具有环状结构，能够携带目的基因 ②利用它在受体细胞内对目的基因进行大量复制和转录/表达 （3）质粒（最常用的载体） 一种能够自主复制，在细菌(或酵母菌)中独立于染色体之外存在的双链环状 DNA 分子（4）其它载体：噬菌体、动植物病毒 (二)基因工程的基本操作程序 第一步：获取目的基因 1.目的基因：人们所需要的编码蛋白质的结构基因 2.方法 (1)序列已知 ①化学合成法——较长 DNA 单链合成过程中容易出现碱基缺失 如反转录法（e.g 获取 mRNA 逆转录成 cDNA 再用 DNA 聚合酶生成双链） ②聚合酶链式反应(PCR)扩增Polymerase Chain Reaction 镇巴中学2008—2009学年度第二学期第一次月考 高二生物试卷 （选修三专题一和专题二两部分，考试时间：90分钟） 一．选择题：（每小题只有一个选项最符合题意。请将正确答案的代号填入卷后的答题卡内。共40题。1.5×40=60分。） 1．下列关于基因工程的叙述，正确的是：（） A．基因工程经常以抗菌素抗性基因为目的基因 B．细菌质粒是基因工程常用的运载体 C．通常用一种限制性内切酶处理含目的基因的DNA，用另一种处理运载体DNA D．为育成抗除草剂的作物新品种，导入抗除草剂基因时只能以受精卵为受体2．与“限制性内切酶”作用部位完全相同的酶是：（） A．反转录酶 B．DNA连接酶 C．RNA聚合酶 D．解旋酶 3．限制性内切酶的作用实际上就是把DNA上某些化学键打断，一种能对GAATTC 专一识别的限制酶，打断的化学键是：（） A．G与A之间的键 B．G与C之间的键 C．A与T之间的键 D．磷酸与脱氧核糖之间的键4．除下列哪一项外，转基因工程的运载体必须具备的条件是：（） A．能在宿主细胞中复制并保存 B．具有多个限制酶切点，以便与外源基因连接C．具有标记基因，便于进行筛选 D．是环状形态的DNA分子 5．下列关于染色体和质粒的叙述，正确的是：（） A．染色体只存在于真核生物细胞中，质粒只存在于原核生物细胞中 B．在基因工程中染色体和质粒均可以作为运载体 C．染色体和质粒均与生物的遗传有关 D．染色体和质粒的化学本质相同 6．苏云金芽孢杆菌的抗虫基因导入棉花细胞是否已表达，其检测方法是：（）A．是否有抗生素抗性 B．是否能检测到标记基因 C．是否有相应的性状 D．是否能分离到目的基因 7．如果科学家通过转基因工程，成功地把一名女性血友病患者的造血细胞进行改造，使其凝血功能恢复正常。那么，她后来所生的儿子中：（） A．全部正常 B．一半正常 C．全部有病 D．不能确定 模块测试试题（2）：P109—115 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（选择题）两部分，1-100，考试用时90分钟。 第1卷（选择题，共60分） 一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1．下图为四种限制酶Bam HⅠ、Eco RⅠ、HindⅢ以及BglⅡ的辩识序列。箭头表示每一种限制酶的特定切割部位，其中哪两种限制酶所切割出来的DNA片段末端可以互补？其正确的末端互补序列是【 D 】 A．BamHⅠ和EcoRⅠ；末端互补序列—AATT— B．BamHⅠ和HindⅢ；末端互补序列—GATC— C． EcoRⅠ和HindⅢ；末端互补序列—AATT— D．BamHⅠ和BglⅡ；末端互补序列—GATC— 2．下面图中a、b、c、d代表的结构正确的是【 D 】 A．a—质粒RNA B．b—限制性外切酶 C．c—RNA聚合酶 D．d—外源基因 3．下列关于基因文库的叙述，错误的是【 C 】 A．基因文库是以不同片段的DNA在受体菌中保存的 B．一种生物的基因组文库含有本物种生物的全部基因 C．cDNA文库中包含某物种生物的全部基因 D．基因组文库包含的基因多，cDNA文库包含的基因少 4．将目的基因导入植物细胞的方法不包括【 B 】 A．基因枪法 B．显微注射技术 C．农杆菌转化法 D．花粉管通道法 5．目的基因能否在真核细胞中稳定遗传的关键是目的基因是否【 D 】A．进入受体细胞 B．进入细胞核 C．插入线粒体的DNA D．插入染色体的DNA 6．科学家将人的α—抗胰蛋白酶基因导入羊的受精卵，培育出了转基因羊，该羊基因羊能分泌含α—抗胰蛋白酶的奶。以下有关叙述不正确的是【 D 】 A．这一过程涉及DNA的复制、转录和翻译 B．可用显微注射技术将重组DNA分子导入羊受精卵 C．该转基因羊可以称为乳房生物反应器 D．该转基因羊中α—抗胰蛋白酶基因只存在于乳腺细胞 7．基因工程培育的“工程菌”通过发酵工程生产的产品，不包括【 C 】A．白细胞介素—2 B．干扰素 C．聚乙二醇 D．重组乙肝疫苗 8．以下关于蛋白质工程的说法，正确的是【 A 】 A．蛋白质工程以基因工程为基础 B．蛋白质过程就是用蛋白酶对蛋白质进行改造的过程 C．蛋白质过程就是酶过程的延伸 D．蛋白质工程只能生产天然的蛋白质 9．下列关于植物体细胞杂交与动物细胞过程中所用技术与原理的匹配，不相符的一项是【 B 】 A．纤维素酶、果胶酶处理和胰蛋白酶→酶的专一性 B．植物组织培养和动物细胞培养→细胞的全能性 C．原生质体融合和动物细胞融合→生物膜的流动性 D．紫草细胞培养和杂交瘤细胞的培育→细胞分裂 10．下图显示“白菜—甘蓝”杂种植株的培育过程，下列对此描述正确的是【 D 】 A．白菜和甘蓝植物体细胞杂交的工程实质上是细胞质融合的工程 抽象函数周期性的探究（教师版） 抽象函数是指没有给出具体的函数解析式,只给出它的一些特征、性质或一些特殊关系式的函数，所以做抽象函数的题目需要有严谨的逻辑思维能力、丰富的想象力以及函数知识灵活运用的能力.而在教学中我发现同学们对于抽象函数周期性的判定和运用比较困难,所以特探究一下抽象函数的周期性问题. 利用周期函数的周期求解函数问题是基本的方法.此类问题的解决应注意到周期函数定义、紧扣函数图象特征，寻找函数的周期，从而解决问题.以下给出几个命题：命题1：若a是非零常数，对于函数y=f(x)定义域的一切x，满足下列条件之一，则函数y=f(x)是周期函数. （1）函数y=f(x)满足f(x+a)=－f(x)，则f(x)是周期函数，且2a是它的一个周期. （2）函数y=f(x)满足f(x+a)= 1 () f x ，则f(x)是周期函数，且2a是它的一个周期. （3）函数y=f(x)满足f(x+a)+f(x)=1，则f(x)是周期函数，且2a是它的一个周期. : 命题2：若a、b(a b )是非零常数，对于函数y=f(x)定义域的一切x，满足下列条件之一，则函数y=f(x)是周期函数. (1) 函数y=f(x)满足f(x+a)=f(x+b)，则f(x)是周期函数，且|a-b|是它的一个周期. (2)函数图象关于两条直线x=a，x=b对称，则函数y=f(x)是周期函数，且2|a-b|是它的一个周期. (3) 函数图象关于点M(a,0)和点N(b,0)对称，则函数y=f(x)是周期函数，且2|a-b|是它的一个周期. (4)函数图象关于直线x=a，及点M(b,0)对称，则函数y=f(x)是周期函数，且4|a-b|是它的一个周期. 命题3：若a是非零常数，对于函数y=f(x)定义域的一切x，满足下列条件之一，则函数y=f(x)是周期函数. （1）若f(x)是定义在R上的偶函数，其图象关于直线x=a对称，则f(x)是周期函数，且2a是它的一个周期. （2）若f(x)是定义在R上的奇函数，其图象关于直线x=a对称，则f(x)是周期函数，且4a是它的一个周期. 【 我们也可以把命题3看成命题2的特例,命题3中函数奇偶性、对称性与周期性中已知其中的任两个条件可推出剩余一个.下面证明命题3（1），其他命题的证明基本类似. 设条件A: 定义在R上的函数f(x)是一个偶函数. 条件B: f(x)关于x=a对称 条件C: f(x)是周期函数,且2a是其一个周期. 结论: 已知其中的任两个条件可推出剩余一个. 证明: ①已知A、B→ C （2001年全国高考第22题第二问） ∵f(x)是R上的偶函数∴f(-x)=f(x) 又∵f(x)关于x=a对称∴f(-x)=f(x+2a) ) ∴f(x)=f(x+2a)∴f(x)是周期函数,且2a是它的一个周期 5 ＤＮＡ和蛋白质技术 5.1 ＤＮＡ的粗提取与鉴定 1.提取生物大分子的基本思路是选用一定的物理或化学方法分离具有不同物理或化学性质的生物大分子。DNA的粗提取就是利用DNA与RNA、蛋 白质和脂质等在物理和化学性质方面的差异，提取DNA，去除其 他成分。 2.DNA粗提取的原理：1）DNA和蛋白质等其它成分在不同浓度的 NaCl溶液中的溶解度不同。所以一般选用2mol/L的NaCl溶液充分溶解DNA,使杂质沉淀，再缓慢注入蒸馏水使NaCl溶液浓度接近0.14mol/L，使DNA析出。2）DNA 不溶于酒精溶液，而细胞中的某些蛋白质则溶于酒精。所以可用体积分数为95%,预冷的酒精溶液来提纯DNA。 3.提取DNA还可以利用DNA对酶、高温和洗涤剂的耐受性原理。1）酶具有专一性，蛋白酶只水解蛋白质而不会对DNA产生影响。2）温度值为60～80℃时，会使蛋白质变性沉淀，而DNA不会变性。3）植物细胞提取DNA时，常用洗涤剂瓦解细胞膜，但对DNA没有影响。 4.在沸水浴条件下，DNA遇二苯胺呈现蓝色，可以检测DNA的存在。 5.选用DNA含量相对高的生物组织提取DNA，成功的可能性更大。哺乳动物成熟的红细胞无细胞核和细胞器，不适宜用来提取DNA，但适宜用来提取血红蛋白。 6.实验设计过程：1）实验材料的选取：本实验用鸡血细胞做实验材料有两个原因。一是因为其DNA含量丰富，材料易得；二是鸡血细胞极易吸水胀破，而用动物肝脏细胞作实验材料常常需要匀浆和离心，对设备要求较高，操作繁琐，历时较长。2）破碎细胞，获取含DNA的滤液：往鸡血细胞中加一定量的蒸馏水，同时用玻棒搅拌，使细胞吸水胀破释放DNA，过滤取DNA滤液。3）去除滤液中的杂质：往DNA滤液中加入2mol/L的NaCl溶液，过滤除去不溶的杂质。再加蒸馏水调节NaCl溶液浓度接近0.14mol/L，析出DNA，过滤去除溶液中的杂质。 4）DNA的提纯：将析出的DNA用2mol/L的NaCl溶液溶解过滤取滤液，加入与滤液体积相等的、预冷的体积分数为95%的酒精溶液，静置2-3分钟，析出白色丝状物即为粗提取的DNA。 5）DNA的鉴定：白色丝状物溶于5mL2mol/L的NaCl溶液，加入4mL二苯胺，沸水浴5分钟后观察到DNA溶液呈蓝色。 7.注意事项：在鸡血中要加入柠檬酸钠防止凝固；玻璃容器会吸附DNA，所以提 取过程使用塑料烧杯；使用尼龙布过滤；加入酒精和用玻棒搅拌时，动作要轻缓（细胞破裂快速搅拌），沿同一方向搅拌，以免加剧DNA分子的断裂，导致DNA分子不能形成絮状沉淀。二苯胺试剂要现用现配等。 5.2多聚酶链式反应扩增DNA片段 1. PCR又叫多聚酶链式反应，是一种体外迅速扩张DNA片段的技术，其复制过程与细胞内DNA的复制类似。需要：1）解旋酶（打开DNA双链）；2）DNA母链（提供DNA复制的模板）；3）四种脱氧核苷酸（合成子链的原料）；4）DNA聚合酶（催化合成DNA子链）5）引物（使DNA聚合酶能够从引物的3，端开始连接脱氧核苷酸）。 2.为了明确地表示DNA的方向，通常将DNA的羟基（-OH）末端称为3，端，而磷酸基团的末端称为5，端。DNA聚合酶不能从头开始合成DNA，而只能从3，端延伸DNA链，因此DNA复制需要引物。当引物与DNA母链通过碱基互补配对结合后，DNA聚合酶就能从引物的3，端开始延伸DNA链，因此DNA的合成方向总是从子链的5，端向3，端延伸。 __________________________________________________ 【教师寄语：昨天很残酷，明天很残酷，不要倒在今天晚上!】 专题----二次函数综合运用 一、考点、热点回顾 （一）二次函数与三角形综合 1、如图1,点A 为抛物线Ci ： y=-^x 2 - 2的顶点，点B 的坐标为（1, 0）直线AB 交抛物 线Ci 于另一点C （1） 求点C 的坐标； （2） 如图1,平行于y 轴的直线x=3交直线AB 于点D,交抛物线G 于点E,平行于 y 轴的直线x=a 交直线AB 于F,交抛物线C]于G,若FG ： DE=4： 3,求a 的值； （3） 如图2,将抛物线Ci 向卜?平移m （m>0）个单位得到抛物线C2，且抛物线C?的 顶点为点P,交x 轴于点M,交射线BC 于点N. NQ 丄x 轴于点Q,当NP 平分ZMNQ 时，求m 的值. 考点：二次函数综合题。 解答：解：（1）当x=0时，尸-2； 设直线AB 的解析式为y=kx+b,则: 「貝，解得 （0=k+b ??.直线AB 解析式为y=2x - 2. AA (0, -2)? 22 b 二一 2 ???点C 为肯线y=2x - 2与抛物线y=^x 2 - 2的交点，则点C 的横、 [y=-x 2 - 2 X]二4 [ x 2=0 f 2X ,解得「、（舍） [^y=2x - 2 [y 2~ 2 ???点C 的坐标为（4, 6）. （2）直线x=3分别交直线AB 和抛物线Ci 于D. E 两点 VFG=DE=4： 3,???FG=2. ???直线x=a 分别交直线AB 和抛物线Ci 于F 、G 两点. ?I yp=2a - 2, yo —a 2 - 2 FG=|2a -护=2, 解得：ai=2, a2= - 2+2V2? a3=2 - 2V2. (3)设直线MN 交y 轴于T,过点N 做NH 丄y 轴于点H ； 0= - —t 2 - 2 - m, ?- 2 - m= - —t 2. 2 2 护兮2,点P 坐标为(0,兮2). ???OT=4, NT= - V2, NH=V2 (2 - t) VPN 平分ZMNQ, APT=NT, ???-t+-^t 2=V2 (2 - t), 2 _ 2^2, t 2=2 (舍) -2 - m= - —12= - — ( - 2V2)2, /.m=2. 2 2 _ 2、如图1,抛物线y=ax 2+bx+3经过A (?3, 0), B (-1, 0)两点. (1 )求抛物线的解析式； (2) 设抛物线的顶点为M,直线y=?2x+9与y 轴交于点C,与直线OM 交于 点D.现将抛物线平移，保持顶点在直线OD 上.若平移的抛物线与射线CD (含 端点C)只有一个公共点，求它的顶点横坐标的值或取值范围； (3) 如图2,将抛物线平移，当顶点至原点时，过Q (0, 3)作不平行于x 轴的直线交抛物线于E, F 两点.问在y 轴的负半轴上是否存在点P,使APEF 的内心在y 轴上.若存在，求出点P 的处标；若不存在，请说明理山. ???D E Q 2 设点M 的坐标为(t, 0),抛物线C2的解析式为 的交点，则点N 的横、纵坐标满足: 討，解得 r X1=2-t r 、° ［尸- 2 x 2=2+t y 2=2+2t -2 - m ； ???点N 是直线AB 与抛物 线 ???N (2 - t, 2 - 2t). NQ=2-2t, MQ=2 - 2t, AMQ=NQ, .e .ZMNQ=45°. ???△MOT 、ANHT 均为等腰肓角三角形, .\MO=OT, HT=HN ,PT=-(完整版)高考函数专题复习-教师版
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