专题4 非金属及其化合物
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(·滨州模拟)年4月份墨西哥爆发甲型H1N1流感疫情以来，甲型H1N1流感有在全世界蔓延的趋势.卫生专家提醒，第一要务是洗手，借手部消毒能有效阻断传播途径.下列物质不具备杀菌消毒作用的是()
A．酒精B．次氯酸钠溶液
C．氯化铝溶液D．福尔马林
解析：酒精是常见的医用皮肤消毒剂；次氯酸钠水解产生的次氯酸具有强氧化性，可以用来杀菌消毒；氯化铝水解产生的氢氧化铝胶体只能用来净水，而不具备杀菌消毒的作用；福尔马林是一定浓度的甲醛水溶液，具有消毒作用.
答案：C
2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，用浓H2SO4干燥会发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋的水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理.
答案：C
3．化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是() A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料
C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其化学式为C3H6N6
D．即将上市的3G手机是集语音、视频、网络于一体新型手机，其芯片材料是二氧化硅
解析：手机及计算机的芯片材料是高纯度晶体硅.
答案：D
4．下列离子方程式书写正确的是() A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：
3＋2HClO
2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－
B．铜跟浓硝酸反应：
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：
3＋2H2O
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－
D ．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH3↑
＋H2O
解析：本题考查离子方程式的正误判断.选项A ，生成的HClO 具有强氧化性，易将SO2－3氧
化，因而不正确；选项B ，铜与浓硝酸反应的产物是NO2而不是NO ；选项D ，正确的离子
方程式为NH ＋4＋HCO －3＋Ba2＋＋2OH －=====△NH3↑＋2H2O ＋BaCO3↓.
答案：C
5．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 ( )
解析：B 项SO2被NaOH 溶液吸收，C 项应从右端进气，D 项应用向下排空气法.
答案：A
6．下图是利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表
面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
解析：浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠固体溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出
来.氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl 反应生成白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥发与氨气反应无
明显现象；氨气溶于水生成NH3·H2O ，与NH3·H2O 反应生成沉淀金属离子，不只有铝离子；
NH3·H2O 是一种弱碱，而NH3是非电解质.
答案：A
7．(·南通模拟)区别SO2和CO2气体可选用 ( )
A ．通入澄清石灰水中
B ．通入品红溶液中
C ．用带火星的木条检验
D ．通入石蕊试液中
解析：CO2和SO2有一些相似的性质，如水溶液都显酸性，都可与Ca(OH)2溶液反应生成难
溶物，都不能助燃等；也有一些明显的性质差异，突出的是SO2具有漂白作用，具有较强
的还原性等，而CO2则不具备这些性质，所以本题答案为B.
答案：B
3(不考虑少
4、NH＋4、CO2－
8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K＋、NO－3、SO2－
量的H＋与OH－)，取200 mL该溶液分成两等份，进行以下实验.
(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL.
(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33 g固体.则该溶液中() A．可能含有K＋
3
4、NH＋4、CO2－
B．肯定含有NO－3、SO2－
C．一定不含有NO－3
D．一定含有K＋且c(K＋)≥0.1 mol/L
4)＝0.01 mol且解析：由(1)知每份溶液中含n(NH＋
4)＝0.01 mol.由(2)知每份溶液中含n(SO2－
3，而NO－3无法确定，因NH＋
4、一定无CO2－
4 3，由此知溶液中一定有NH＋4、SO2－
无CO2－
4所带的负电荷数，故一定有K＋，若无NO－3，由电荷守恒原理所带正电荷总数小于SO2－
可求得n(K＋)＝0.01 mol，c(K＋)＝0.1 mol/L，若有NO－3，则c(K＋)＞0.1 mol/L.
答案：D
9()
解析：A项引起温室效应，B项酸雨，C项光化学烟雾.
答案：D
10．某学生用滤纸折一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见图).过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()
解析：首先是烧杯中盛放的溶液必须易挥发，A、B选项中的浓氨水、浓盐酸均易挥发.其次是挥发出的物质与喷洒在蝴蝶纸上的物质相互作用要发生颜色变化，并且是白色→红色，B 选项不符合题意.
答案：A
11．下列实验能达到预期目的的是()
3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
A．检验溶液中是否含有CO2－
B ．从含I －的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C ．检验溶液中是否含有SO2－4：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
D ．分离NaCl 和NH4Cl ：将固体加热
解析：A 项二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，A 项不正确；酒精易溶于水，不能从水溶
液中萃取碘，B 项不正确；稀硝酸可以将SO2－3氧化为SO2－4，不能排除SO2－3的干扰，C
项不正确；NH4Cl 受热分解为NH3和HCl ，冷却后重新化合，生成NH4Cl ，可以分离NaCl
和NH4Cl.
答案：D
12．气体X 可能由NH3、Cl2、HBr 、CO2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO3溶液时
产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，
则有关气体X 的成分的下列说法正确的是 ( )
①一定含有HBr ，可能含有CO2 ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2
A ．只有①
B ．只有③
C ．①和③
D ．②和③
解析：X 与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr ，而NH3和Cl2
与HBr 不共存，所以一定没有NH3和Cl2.HBr 溶于水是强酸，CaCO3能溶于酸中，所以不能
确定CO2是否存在.
答案：C
13．(·银川模拟)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO 的混合气体4.48
L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生
成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH
溶液的体积是60 mL.下列说法不正确的是 ( )
A ．参加反应的硝酸是0.5 mol
B ．消耗氧气的体积为1.68 L
C ．此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D ．混合气体中含NO2 3.36 L
解析：由60 mL 5 mol/L NaOH 溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol ，此
过程转移的电子为0.3 mol.由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO 中氮元素物质的量之和与参
加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol.设NO 的物质的量为x ，NO2的物
质的量为y.由元素守恒和电子守恒列方程
?
????
3x ＋y ＝0.15×2x ＋y ＝ 4.48 L 22.4 L/mol 解得x ＝0.05 mol ，y ＝0.15 mol 所以V(NO2)＝0.15 mol×22.4 L/mol ＝3.36 L ，
NO2、NO 氧化为硝酸消耗的氧气为
[0.15×14＋0.05×34]×22.4 L/mol ＝1.68 L.
答案：C
14．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、
M 分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是 ( )
A ．G 是最活泼的非金属单质
B ．L 溶于水，溶液呈弱酸性
C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色
D ．M 化学性质非常活泼
解析：由图示可知E 是NH3，G 是F2，L 是HF ，M 是N2，F2是最活泼的非金属单质， L
为HF ，属弱酸，水溶液显酸性，NH3能使石蕊试液变蓝色，M 为N2，化学性质不活泼，故
选D.
答案：D
15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O 、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是 ( )
A ．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
B ．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C ．CO2可被循环使用
D ．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 解析：本题主要考查工艺流程图的识别和判断.CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋
(NH4)2SO4，(NH4)2SO4＋2H2O H2SO4＋2NH3·H2O ，加热硫酸铵溶液，可挥发出氨气.
答案：D
16．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6
L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液的pH ＝1，则下列叙述中错误的是 ( )
A ．气体A 为SO2和H2的混合物
B ．反应中共消耗Zn 97.5 g
C ．气体A 中SO2和H2的体积比为4∶1
D ．反应中共转移3 mol 电子
解析：反应后溶液体积为1 L ，c(H ＋)＝0.1 mol/L ，则n(H ＋)＝1 L×0.1 mol/L ＝0.1 mol ，故反
应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol.由于浓硫酸在与Zn 反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有
SO2、H2两种气体产生.
设SO2的物质的量为x ，H2的物质的量为y ，有
Zn ＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
x 2x x
Zn ＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
y y y
?
???? 2x ＋y ＋0.05 mol ＝1.85 mol x ＋y ＝33.6 L 22.4 L/mol 解得?
????
x ＝0.3 mol y ＝1.2 mol ，所以V(SO2)∶V(H2)＝1∶4.
反应中消耗n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol.
m(Zn)＝65 g/mol×1.5 mol ＝97.5 g.
n(e －)＝2n(Zn)＝3 mol.
答案：C
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(9分)A ～G 及X 、Y 均是中学化学常见物质，其中B 、D 、E 、F 、G 在常温下为气体且B 为红棕色，C 的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去).
(1)写出G 分子的结构式________________________.
(2)写出反应⑦的离子方程式____________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)写出电解X 溶液的阳极反应式__________________________.
(4)写出反应④的化学方程式__________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)若使F 按下列途径完全转化为Y ：
则参加反应的F 与整个过程中消耗D 的物质的量之比为________.
解析：B 是红棕色气体，故B 是NO2，C 的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C 是单质铜.结合反应条件可推知G 、Y 、D 、E 分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮；则X 是Cu(NO3)2，反应④产物有Cu 、N2和水，则A 是氧化铜，F 是氨气.由质量守恒及电子守恒，可推知NH3转化为HNO3可表示为：NH3＋2O2===HNO3＋H2O.
答案：(1)NN
(2)Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3)4OH －－4e －===O2↑＋2H2O 或2H2O －4e －===O2↑＋4H ＋
(4)2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu ＋3H2O
(5)1∶2
18．(8分)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定).
试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式
________________________________.
(2)实验2甲针筒内的现象有：有__________生成，活塞________移动(填向外、向内、不).反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中.
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无
色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________. (4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产
生外，气体的颜色变化为______，最后针筒内剩余气体的体积约为________ mL.
解析：在实验2中发生的反应为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失.在实验3中随着NO2与水不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成HNO3和NO.在实验4中有白烟的产生，是因为过量的NH3与HCl反应生成了NH4Cl，最终针筒里的气体只有N2.
答案：(1)红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)黄色固体向内NaOH
(3)NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)黄绿色变为无色 5
19．(8分)已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质.
(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通入到盛有干燥的品红试纸集气瓶中，发现红色试纸均不褪色；
b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现红色溶液均褪色；
c．加热②中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；
d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色.
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同之处与不同之处.
①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物________和________.
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生______反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应.HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定.
(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长.
①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质提供的________相等；
②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是：__________________________________
________________________________________________________________________；
Cl2漂白速率最慢的主要原因可能是：___________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)综合分析实验现象，干燥的SO2和干燥的Cl2不具备漂白性，它们与水反应的产物H2SO3和HClO具有漂白性.由于“H2SO3与某些有机色质发生反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，由非氧化还原反应”可知，H2SO3与某些有机色质发生加合反应；HClO具有强氧化性，与有机色质发生氧化反应.
(2)化学反应速率的大小取决于参加反应的物质的性质，同时受外界条件的影响.O3的氧化性大于H2O2，故反应速率较快；氯气在水中溶解性较小，与水反应生成的HClO浓度较小.所以反应速率最慢.
答案：(1)①H2SO3HClO②加合氧化
(2)①氧原子数(或得电子数)②氧化性O3＞H2O2
Cl2与H2O反应生成HClO的浓度较小
20．(10分)十七届三中全会通过《关于推进农村改革发展若干重大问题的决定》，把发展建设社会主义新农村作为战略任务.农村使用的氮肥主要是“氢铵”和“尿素”.某兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专题研究：
(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐. 验证和探究：阴离子的探究：
①取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下图装置.观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清的石灰水变浑浊.再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象.
初步结论：“氢铵”是________的铵盐.
②要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液，
a．若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为________；
b．若产生白色沉淀，过滤、取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀说明该化肥主要成分为________；
c．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，无明显现象，说明该化肥主要成分为________.
(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着的液体的质量)，然
后进行计算，可得化肥的含氮量.
方案(二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)，然后计算，可得化肥的含氮量.
①请你评价上述两套方案是否合理.
方案(一)________.方案(二)________.(填“合理”、“不合理”)
②方案(二)中导管a的作用是________.(填字母)
A．保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出
B．滴入烧瓶的氢氧化钠溶液的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液的体积造成的体积误差
C．防止装置漏气
③方案(二)中在读取反应后A管中液面的读数时，应注意________.
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待装置内冷却到室温，A管液面不再上升时再进行相关操作
C．读数时须上、下移动A管，使A管内液面与B内液而相平
D．读数时不一定使A管内液面与B内液面相平
4，即为碳酸的铵盐.②中，解析：(1)根据①中现象所得溶液中不含HSO2－
3和SO2－
3、SO2－
3；再加入适量的Ba(OH)2溶液，若产溶液中加足量BaCl2溶液无白色沉淀产生则不含CO2－
3与Ba2＋反应生成白
3，CO2－
3和OH－反应生成CO2－
生白色沉淀是由于溶液中含有的HCO－
色沉淀；若不产生白色沉淀，则不含有HCO－3.
(2)①方案(一)氨气中混有的水蒸气冷凝为液态水，影响氨气质量的测定，故不合理.②方案(二)是利用排液体收集并测定氨气体积，导管a可使分液漏斗与烧瓶内气压相等，且能将加入的液体占据气体的体积转移到漏斗中，减小体积测定误差.在测定气体体积时应考虑影响气体体积的温度、压强等因素.
该反应在加热条件下进行，所得气体温度高于室温，测体积时应恢复至室温；若两侧液面不相等，左侧管中气体压强大于大气压，应先调液面相平后再测量；读数时视线与凹液面最低处相平不会出现误差.
答案：(1)①碳酸②a.NH4HCO3b．(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物c．(NH4)2CO3 (2)①不合理合理②AB③ABC
21．(9分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法.某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率.
试回答下列问题：
(1)若制取氨气用A 装置，则发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________； 若用B 装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________.
(2)用C 装置制取NO 时，用可抽动的铜丝其优点是
________________________________________________________________________；
(3)装置⑦的作用可能是______________.
(4)若进入装置⑤的NO 共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到 标准状况下2016 mL N2，则NO 的转化率为________.
解析：(1)A 装置发生反应为2NH4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.若改用B 装置属
“固＋液―→气体”型，则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取.
(2)C 装置的优点是铜丝可抽动，因此可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品.
(3)装置⑦的作用是吸收未反应的NO.
(4)NO 与NH3的反应方程式为：6NO ＋4NH3===5N2＋6H2O ，由方程式知，2688 mL NO 可以
生成2240 mL N2，NO 的转化率为20162240×100%＝90%(其他合理解法亦可).
答案：(1)2NH4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化
钠固体)
(2)反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品
(3)吸收未反应的NO (4)90%
22．(8分)氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色.
(1)硝酸是工业三大强酸之一.试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的 金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
(2)氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用.神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅.工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)
________________________________________________________________________.
(3)三聚氰胺C3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高达23而被不法商家用作
食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(以氮元素的质量分数N%表示).某品牌奶粉中N%为1.9%，若在100 g 该奶粉中加入10 g 三聚氰胺，则N%提高为原来的________倍(取整数).
解析：(1)根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，溶解3 mol(等量)铜时消耗浓硝酸12 mol ，生成NO2 6 mol ；消耗稀硝酸8 mol ，生成NO 24 mol ，可见用浓硝酸溶解铜，原料利用率低且产生的环境污染物多，所以使用稀硝酸溶解好.
(2)使用SiCl4、N2和H2在一定条件下制备氮化硅，反应过程中氮元素的化合价降低，硅元素的化合价不变，由氧化还原原理，氢元素化合价升高，所以另外一种产物为HCl.
(3)N%＝(100×1.9%＋10×23)÷110≈7.79% 7.79÷1.9≈4.经计算N%提高到原来的4倍.
答案：(1)Cu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)＋2NO2↑＋2H2O 3Cu ＋8HNO3(浓)===3Cu(NO3)＋
2NO↑＋4H2O，溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体也少，故用稀硝酸好.
(2)SiCl4＋N2＋H2→Si3N4＋HCl(3)4
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2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 第一部（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法， 故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶 液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 发生电离 2 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电 源的负极，a端是电源的负极，故正确； B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c； ②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
2014国乙2014国乙07 2014国乙08 2014国乙09 2014国乙10 2014国乙11 2014国乙12 2014国乙13 2014国乙26 2014国乙27 2014国乙28 2014国乙36 2014国乙37 2014国乙38 2014国甲2014国甲07 2014国甲08 2014国甲09 2014国甲10 2014国甲11 2014国甲12 2014国甲13 2014国甲26 2014国甲27 2014国甲28 2014国甲36 2014国甲37 2014国甲38 2014北京2014北京06 2014北京07 2014北京08 2014北京09 2014北京10 2014北京11 2014北京12 2014北京252014北京26 2014北京27 2014北京28 2014山东 2014山东07 2014山东08 2014山东09 2014山东10 2014山东11 2014山东12 2014山东13 2014山东29 2014山东30 2014山东31 2014山东32 2014山东33 2014山东34 2014 浙江 2014 浙江07 2014 浙江08 2014 浙江09 2014 浙江10 2014 浙江11 2014 浙江12 2014 浙江13 2014 浙江26 2014 浙江27 2014 浙江28 2014 浙江29 2014福建 2014福建06 2014福建07 2014福建08 2014福建09 2014福建10 2014福建11 2014福建12 2014福建23 2014福建24 2014福建25 2014福建31 2014福建32 2014安徽 2014安徽07 2014安徽08 2014安徽09 2014安徽10 2014安徽11 2014安徽12 2014安徽13 2014安徽25 2014安徽26 2014安徽27 2014安徽28 2014天津 2014天津01 2014天津02 2014天津03 2014天津04 2014天津05 2014天津06 2014天津07 2014天津08 2014天津09 2014天津10 2014重庆 2014重庆01 2014重庆02 2014重庆03 2014重庆04 2014重庆05 2014重庆06 2014重庆07 2014重庆08 2014重庆09 2014重庆10 2014重庆11 2014四川 2014四川01 2014四川02 2014四川03 2014四川04 2014四川05 2014四川06 2014四川07 2014四川08 2014四川09 2014四川10 2014四川11 2014广东 2014广东07 2014广东08 2014广东09 2014广东10 2014广东11 2014广东12 2014广东22 2014广东23 2014广东30 2014广东31 2014广东32 2014广东33 2014海南 2014海南01 2014海南02 2014海南03 2014海南04 2014海南05 2014海南06 2014海南07 2014海南08 2014海南09 2014海南10 2014海南11 2014海南12 2014海南13 2014海南14 2014海南15 2014海南16 2014海南17 2014海南18 2014海南19 2014海南20 2014江苏 2014江苏01 2014江苏02 2014江苏03 2014江苏04 2014江苏05 2014江苏06 2014江苏07 2014江苏08 2014江苏09 2014江苏10 2014江苏11 2014江苏12 2014江苏13 2014江苏14 2014江苏15 2014江苏16 2014江苏17 2014江苏18 2014江苏19 2014江苏20 2014江苏21 【鸣谢整理人员：2014国乙（2中林书雄）2014国甲（协和周丽萍）2014北京（协和周丽萍）2014山东（麒麟梁晓燕）2014浙江（麒麟梁晓燕）2014福建（麒麟梁晓燕）2014安徽（麒麟梁晓燕）2014天津（协和周丽萍）2014重庆（麒麟梁晓燕）2014四川（协和周丽萍）2014广东（麒麟梁晓燕）2014海南（2中林书雄）2014江苏（2中林书雄）】
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1） 1 化学试题 2 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：3 “性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”4 是指（） 5 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 6 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） 7 A．18gD 2O和18gH 2 O中含有的质子数均为10N A 8 B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A 9 C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A 10 D．密闭容器中2molNO与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 11 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式 12 如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全 13 反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） 14 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 15 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）16 选 项 实验现象结论 1
A . 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶 液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化 为Fe3＋ B .将铜粉加1.0mol·L－1Fe 2 (SO 4 ) 3 溶 液中 溶液变蓝、有黑 色固体出现 金属铁比铜活泼 C . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较 低 D . 将0.1mol·L－1MgSO 4 溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO 4 溶液 先有白色沉淀生 成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH) 2 的溶度积 比Mg(OH) 2 的小11．微生物电池是指在微生物的作用下将 17 化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所18 示。下列有关微生物电池的说法错误的是 19 （） 20 A．正极反应中有CO 2生成 21 B．微生物促进了反应中电子的转移 22 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区23 D．电池总反应为C 6H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2 +6H 2 O 24 12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电25 子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）26 2
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
1．下列说法不正确．．． 的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 2．下列事实所对应的方程式不正确．．． 的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O B ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2 C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O D ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 3．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2- B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42- C. c (Fe 3+) = 0.1 mol·L －1 的溶液中：K +、H +、SCN -、I - D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13 mol·L －1 的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- 5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b 电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能 C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移 D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === 错误！未找到引用源。 6. 下列说法正确的是 A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质 B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物 C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 D ．有机物H 3C CH 3 CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1 7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．． 的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值 D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度 △ △
2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将 甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则 甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 为 Fe 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z
绝密★启封前机密★使用完毕前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 第一部（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极 保护法，故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护
法，故错误。 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡： CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 发生电离 2 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接 电源的负极，a端是电源的负极，故正确； B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故 正确。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
2014北京高考化学试题及答案解析 一、选择题（单选） 【2014北京】6．下列试剂中，标签上应标注和的是 A．C 2H 5 OH B．HNO 3 C．NaOH D．HCl 【答案】B 【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质 B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强 C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性 D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性 【2014北京】7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 ．．空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、 水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe 2O 3 ?xH 2 O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中 生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。 【2014北京】8．下列电池工作时，O 2 在正极放电的是 A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池 【答案】B 【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；
B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确 C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现 D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现 【2014北京】9．下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A．测 mol/L的氨水的pH为11： NH 3·H 2 O NH 4 + +OH— B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2 ↑ C．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ +2Cl— D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H 2O ==2AlO 2 — +3H 2 ↑ 【答案】C 【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误 B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误 D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气【2014北京】10.下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2 CH 3 C．用Na 2CO 3 溶液不能区分CH 3 COOH和CH 3 COOCH 2 CH 3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【答案】A 【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确 B、CH 3COOH还有两种氢，CH 3 COOCH 2 CH 3 含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去 分，B错 C、CH 3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH 3 COOCH 2 CH 3 是有机物不 通电
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二
氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．． 的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2- 3+H 2O 错误！未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 错误！未找到引用源。Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N
评论社会热点的作文 社会， 汉字本意是指特定土地上人的集合。 社会在现代意义上是指为了共同 利益、 价值观和目标的人的联盟。 社会是共同生活的人们通过各种各样社会关系 联合起来的集合， 其中形成社会最主要的社会关系包括家庭关系、 共同文化以及 传统习俗。下面是小编为你带来的评论社会热点的作文 ，欢迎阅读。 篇一：如此社会主义 今天上午看了一个美国拍摄的朝鲜纪录片，真的感触颇深。 纪录片以两个小体操小队员的生活展开， 他们每天训练的很辛苦目的是给他 们伟大的领袖金正日将军做表演。 “我每天都训练的很辛苦，但是想到能够在将军面前表演心里还是很 高兴的'朴英顺说。她 13 岁，曾三次被选中作国庆汇演。 这里是朝鲜的首都平壤， 但是从画面上拍摄的来看并没有什么不和谐， 高大 的楼房，宽敞的街道，只不过街道上随处可见的是金日成父子的照片。他们的住 房是由国家统一分配的， 平壤的二百万居民都三生有幸能住在这里， 他们坚信在 他们伟大的领袖指导下生活可以过得越来越好。 朴英顺家安装了电视，是她作为汇演的奖励。只有一个电视频道，每天播报 5 小时以上的不外乎是宣传领袖，宣传政治的节目。即使不想看，也只能把音量 调小，不能关闭。 他们的革命史课大概就是我们的历史课， 但讲述的内容都是他们的伟大领袖。 我记得很清楚老师在台上问道，伟人之所以伟大的原因是什么?一个女生没有回 答上来。老实回答有三条，我怀疑这是不是要作为考试 内容。 练国体操是很辛苦很累的事， 她很小的时候就开始练习， 刚开始不喜欢还会 逃课， 不过后来慢慢的就适应了。 她是队里表现最出色的。 连累了她们也会唱歌， 内容多半是歌颂金正日的。 我除了感到可笑之外更大的是觉得他们可怜， 我记得 我在另一个地方看过朝鲜除了金日成父子外没有第三个胖子。 这情景象极了上个世纪五六十年代的中国，那的确是一个人心纯洁的年代， 每个人都是一边高唱东方红，一边更加热血沸腾的投入到社会主义的建设之中。 我只是很客观的作为一个观赏者来说的感受， 绝对没有个人的主观色彩掺杂在里 面。 即使是在平壤， 晚上大多数时间也会断电， 人们会围坐在一起咒骂万恶的美
北京市西城区2014年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2014-4 6．下列措施不利于 ．．．保护环境的是 A B C D 焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车7．下列说法正确的是 A．油脂都不能使溴水褪色 B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 C．福尔马林可用作食品防腐剂 D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖 8．用下列各组仪器或装置，不．能．达到实验目的的是 A．a组：制备少量乙酸乙酯 B．b组：除去粗盐水中的泥沙 C．c组：用CCl4提取碘水中的碘 D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 9．下列解释事实的离子方程式不正确 ．．．的是 A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2 C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是 A．热稳定性：H2Se > H2S >HCl B．原子半径：Se>P>Si C．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4 D．还原性：Se2->Br->Cl- 11．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不．正确 ．．的是 A．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) B．加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO-)降低 C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验： ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a； ②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。 下列说法正确的是
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H 22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl 3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中： Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N 2+3Ba Ba3N2N2+6Na2N a 3N N2+2Al2AlN H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H ++4- 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O N2+O22NO 4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br 2）PX3+X2PX5 P4+20HNO 3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4C+2Cl 2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) __________________________________________________
2018社会热点评议文章素材_2020年社会热 点评论作文素材 作文命题不可能也不应该完全回避社会热点问题，因为学生绝不能脱离社会，脱离现实，所以要多了解社会的热点，作为文章的素材，发表对热点的看法。下面是我整理20xx社会热点评议文章素材的范文，欢迎阅读! 20xx社会热点评议文章素材篇一 立意点： .环保、责任、改革、梦想 共享单车是指企业与政府合作，在校园、地铁站点、公交站点、居民区、商业区、公共服务区等提供自行车单车共享服务，是共享经济的一种新形态。20xx年底以来，国内共享单车突然就火爆了起来，最近一张手机截屏蹿红网络。在这张截图上，24个共享单车应用的图标霸满了整个手机屏幕，真的是"一图说明共享单车的激烈竞争"。而在街头，仿佛一夜之间，共享单车已经到了"泛滥"的地步，各大城市路边排满各种颜色的共享单车。共享单车已经越来越多地引起人们的注意，由于其符合低碳出行理念，政府对这一新鲜事物也处于善意的观察期。 公共出行的"最后一公里"问题一直是许多城市交通系统面临的难题。在北京、上海等一线城市，这个问题显得尤为突出。例如，如果家到地铁站口的距离较远，除步行之外的通勤方式就只能选择自行车、"蹦蹦车"以及"摩的"等黑车。快递业的"最后一公里"，衍生出的需求催生出各种快递柜和代收服务的商机。而公共出行的"最后一公里"也让部分人看到
了商机。如今各路商家开始瞄上了用O2O平台改造"自行车"的机会，希望给"自行车"插上"互联网+"的翅膀。目前以ofo共享单车和摩拜单车为代表的"共享单车"模式开始在城市中流行起来。其他竞争者包括小鸣单车、优拜单车、小蓝单车等也纷纷入局，想要切下一块市场蛋糕。在高校、地铁口和各大商圈等人流密集点，"小黄车"和"小红车"纷纷扎堆现身，特别醒目。用户通过手机APP客户端软件的定位功能就能查找到附近的自行车，通过手机软件扫描车身上的二维码取车与还车，并支付费用。对于在校学生和上班族来说，这种有科技感的自行车带来不少便利。 20xx社会热点评议文章素材篇二 立意点：规则与底线、尊重、坚守 对这个故事再熟悉不过：为了救患有阑尾炎的妈妈，7岁的小爱迪生找来几面明晃晃的大镜子，让油灯的光聚在一起，机智地让家中房间变亮，医生因此成功实施了手术。对于这则出现在人教社小学二年级下册语文教材中的名人轶事，很少有人质疑它的真实性，直到8年前，数位语文教师开始和它"死磕"。死磕的理由也相当充分——没有任何一本爱迪生传记提及此事，更何况爱迪生7岁时，医学史上还没出现对阑尾炎手术的论述。 这些年，我们学的究竟是不是"假课文"?漫天的质疑、声讨、抗议，如雪花扑面而来，凝结成一个大大的问号。令人欣慰的是，面对步步紧逼的读者，教材编者没有让步，他们也较上了劲。有编者坚决回应，《爱迪生救妈妈》绝非"杜撰"的故事，它是"有来路的"。一部77年前的美国黑白电影，以及一篇34年前的人教版初中英语课文，就是这篇文章的素材