专题四元素化合物性质与实验
4-1 非金属元素及其化合物的性质4-1-1 卤素
答案：浓缩氧化提取氧化氯气Cl2+2Br-→2Cl-+Br2灼烧
练习：．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有（填写名称）。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是。（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：
在实验室中该定量实验方法属于法；
请从右图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框；
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后置：，设计了如下实验装
①图中仪器B的名称为，冷却水的出口为（填写“甲”或“乙”编号）。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是。
④C中液体的颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
溶液。（填写化学式）
16．(1) H2NaOH 或H2
(2)富集溴元素
(3)重量法;甲-----丙-----乙-----丁
(4)①冷凝管；甲
②溴腐蚀橡胶
③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
④深红棕色；溴化钠
答案：碱性氧化性
答案：铅皿，塑料瓶橡胶塞
卤族元素作业：
1、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是。
(3)步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产，
请解释原因：__________________________________________ 。
(5)步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进
行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是。
1．（1）第四VIIA （1分）（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（1分）
（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－（2分，写成化学方程式不给分）
（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（1分）
（5）分液漏斗下口（2分）
（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高(1分) “空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）
2、从海水中可提取各种化工产品，下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
(1)填写下列操作的名称：操作①：，操作②：，操作⑥：。
(2)Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2?6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为（填编号，多选扣分）。
A. 蒸馏
B. 蒸发
C. 灼烧
D. 过滤
E. 冷却结晶
(3)操作⑥在加热MgCl2?6H2O获得MgCl2过程中，需不断通入干燥的（填分子式），其目的是。
(4)写出操作④中由MgCl2?6H2O制取盐酸和MgO的化学方程式：。
(5)该厂欲不增加外加原料（干燥HCl可循环使用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl2?6H2O可同时制得无水MgCl2和MgO、36.5%的盐酸（见操作④、⑤），若制无水MgCl2所用原料为a mol，制MgO所用原料为b mol，，试确定原料的分配最佳物质的量之比a ：b = （填写整数比）。
(6)操作⑦是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。
(7)粗溴的精制过程是先将粗溴用Na2CO3溶液吸收，将其转变成Br-离子BrO3-离子，最后用硫酸
酸化，单质溴会从溶液中析出，写出后一反应的离子方程式。
(8)你认为该厂还可增加的生产项目是（用化学方程式表示）。2．（1）电解过滤氧化
（2）B E D （3）HCl 抑制氯化镁水解，带走水蒸气
（4）MgCl26H2O===MgO+2HCl+5H2O 3:1 (6)热空气挥发
(7)略H2+Cl2===2
3、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
⑴上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：，
第二步反应能进行是因为。
⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
⑶操作II的作用是。
⑷操作Ⅲ的具体过程是。
⑸流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
3．
(1) H2SiF6＋6NH4HCO3→6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O（2分）
NH4F+NaCl→NH4Cl+NaF ↓（1分）
（2）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（1分）
（3）除去NaF 、NH 4Cl 表面上的杂质（1分） 蒸发浓缩溶液（1分），析出多量固体后冷却（1分） (4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却。
（5）保证H 2SiF 6能全部反应（1分）；防止在加入NaCl 后，H 2SiF 6与NaCl 反应生成Na 2SiF 6沉淀，混入NaF 中，影响NaF 纯度（ 1分）
4、CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe 、Al 等杂质）制取CoCl 2·6H 2O 的
一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co ＋2HCl →CoCl 2＋H 2↑
②CoCl 2·6H 2O 熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优
点为____________________________________________________。
（2）加入碳酸钠调节pH 至a ，a 的范围是_______________________________________。 （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。 （4）制得的CoCl 2·6H 2O 在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。 （5）为测定产品中CoCl 2·6H
2O 含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO 3
溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl 2·6H 2O 的质量分数大于
100％，其原因可能是___________________________。
（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。
6．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
⑵5.2～7.6
⑶蒸发浓缩、冷却结晶
⑷降低烘干温度，防止产品分解
⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水
⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
5、纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，
它是一种强氧化剂，也是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室里，可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经加热至130℃时脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是_____________________________________。
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_________________________。（3）该制法的副产品为___________________（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是_____________。
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_____________________。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分发生如下反应：
2KI＋CaO2＋2H2SO4 → K2SO4 + CaSO4 + I2 ＋2H2O
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2+2S2O32ˉ→2Iˉ+S4O62ˉ（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是__________________________________________
___________________________________________________________；
②CaO2的质量分数为_________________________（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是____________________
_______________________________________________________________。
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O →CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O +6H2O →CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）
（3）NH4Cl A （2分，各1分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）
（5）①溶液由蓝色变为无色（1分）
②(36CV×10-3)/a（2分）
③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高(2分)
6、固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。
回答下列问题：
（1）写出下列试剂的名称：试剂c___________, 试剂d__________，试剂f ，
（2）操作3是，具体操作是；
操作4是，操作时应注意的问题是
；
（3）加入试剂b的目的是_________________________________________ ,判断试剂b适量的方法是_________________________________________________________。
（4）由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是___________。
（5）溶液E中的溶质有：_________________________________。
（6）其中杂质是否要另加试剂除去__________（填“是”或“否”）,原因是_______________________________；
（7）有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是：_____________________________________________________________________。
6.(1)氯化钡氢氧化钠氨水
（2）洗涤沉淀向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水流尽后，重复数次
（3）蒸发溶液边加热边搅拌至出现较多晶体时停止加热
（3）使Fe2+氧化为Fe3+
取少量B溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若看到不褪色，则说明已适量
（4）生成沉淀则恰好溶解
（5）氯化铝氯化钡氯化纳
（6）否在E中加入氯水后过滤杂质自然分离
（7）未在酸性气氛中蒸发，氯化铝、氯化铁会部分水解而得不到纯净的氯化铝、氯化铁固体。
7、我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2＋、Br－、
SO42－、Cl－等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程：
请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题：
(1)苦卤中加的氧化剂是_______，其离子方程式为
__________________________________________；
(2)操作①和②所用的仪器是_________________，
操作③的名称是，操作④的名称
是；
(3)氯化镁晶体是固体（选填“A”或“B”）；
(4)若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）；
A、BaCl2
B、CaO
C、Na2CO3
D、HCl
(5)将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2·6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2·6H2O。其原因是_______________________________________。
7. （1）Cl2；Cl2+2Br―→2Cl―＋Br2（2分）
（2）分液漏斗蒸馏；过滤（3分）
（3） B （1分）（4）BD （2分）（5）干燥的HCl气流可以抑制MgCl2的水解，同时能带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。（2分）
8．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，
将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a）（b）（c）（d）
→→→
（电石、水）（）（）（溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
8．（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋Br2→
（或HC≡CH＋2Br2→）
（2）不能a、c
（3）H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr
（4
（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
9．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色
10．.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是
A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
11. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是
A. 砹是有色固体
B. Hat很稳定
C. AgAt难溶于水
D. 砹易溶于某些有机溶剂
12. 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为
IBr+H2O＝HBr+HIO下列关于Ibr的叙述中不正确的是
A．IBr是一种有色物质B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D．与NaOH溶液反应生成NaIO
第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物
氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △
实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫） 实验目的：温度：气压： 一、实验目的 1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质； 2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性； 3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质； 4.练习硼砂珠的有关实验操作。 二、基本操作 1.试管操作 1)普通试管可以直接加热 装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。 2)主要用途 ①盛取液体或固体 ②加热少量液体或固体 ③制取少量气体反应器 ④收集少量气体用 ⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质 3)使用注意事项 ①盛取液体时容积不超过其容积的1/3 ②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍
向下倾斜45度 ③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂 ④加热后不能骤冷，防止破裂 ⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂 ⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂 ⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管 2.硼砂珠实验（详见实验内容） 三、实验内容 1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢） 2.硝酸盐和亚硝酸盐 1)亚硝酸的生成和分解 2)亚硝酸的氧化性和还原性
3.硝酸和硝酸盐 1)硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到 一种试剂：乃斯勒试剂----[HgI4]2-和OH-，若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀）气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。 2)硝酸盐的热分解 4.磷酸盐的性质 1)酸碱性
碱金属和卤素综合复习题 一、填空题 1、碱金属元素（放射性元素除外）包括，其中金属性最强的是，原子半径最小的是，密度最大的是，它们在自然界中都是以形式存在，他们原子结构的特点是，它们通常显价，与水反应的剧烈程度由大到小的，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。 2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色，需要透过去观察，是为了避免混有的干扰。 3、钠很容易和空气中的、等物质反应，通常将钠保存在中。 4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。 5、卤素包括的五种元素，它们都是分子，在自然界中，它们是以形式存在，密度最小的是元素，熔沸点最低的是元素，它们共同的原子结构特点是，这导致它们很容易得到电子，具有性，其中这种性质最强的是元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是，形成氢化物的稳定性由大到小是，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是，反应的化学方程式是，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显色，碘溶于有机溶剂后，显色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。 6、氯气呈色，密度比空气，毒有刺激性气味的气体。 7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是，这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是，产生的无色气体是气，该反应的化学方程式是。 8、碘单质加热易，遇到淀粉会变。 9、碱金属单质具有性，卤素单质具有性。 10、写出氢气和氧化铜反应的化学方程式，它是否属于氧化还原反应（如果是，请填写下面内容，如果不是，下面内容不用填），氧化剂是，还原剂是。 二、选择题
1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（） A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（） A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素 B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大 C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中 D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得 3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（） A.盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙 4、下列各组物质中不能反应的是（） A.钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳 5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（） A.过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液 7、在下列操作中,能除去氯化钠里含有少量碳酸钠的正确方法是（） A. 将混合物溶于水,加入硝酸银溶液过滤 B. 将混合物加强热 C. 溶于水加入足量的氯化钙溶液过滤蒸发 D. 溶于水加入足量的稀盐酸蒸发 8、下列物质受热没有水生成的是（） A. 干冰 B.碳酸钠晶体 C.碳酸氢钠 D.碳酸氢钾 9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A、MnO4 →MnO2 B、Cl-- →Cl2 C、H2S →SO2 D、Fe2+ →Fe 10、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（） A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 11、下列说法正确的是（） A. 氧化剂发生氧化反应 B. 氧化剂是反应中较容易失去电子的物质
《碱金属元素与卤素》教案 一、教学目标 知识与技能： 1、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 2、掌握金属性、非金属性的具体体现并能通过现象判断元素金属性、非金属性的强弱。 过程与方法： 1、由结构决定性质的规律分析推导出元素性质的递变规律。 2、让学生通过总结实验来得出物质化学性质的变化规律。 情感态度与价值观： 1、培养学生由实践得出理论，并由理论指导实践的能力。 2、加深学生对结构决定性质规律的认识。 二、教学重难点 教学重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素性质的递变规律 教学难点：碱金属、卤素性质的递变规律 三、教学过程： 【板书】 一、碱金属元素 【科学探究一】请同学们看书本P5完成该表。由此可以得出什么结论？
【板书】 （一）原子结构 最外层电子数均为1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。（二）物化性质 1、物理性质 【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
【总结】 【板书】 相似性：均为银白色(cs略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。 递变性：从上到下，密度增大（Na到K密度减小），从上到下熔沸点降低。 【讲解】（讲解物理性质时联系之前做过的Na的实验。讲解密度时联系公式ρ=M/V）。 【板书】 2、化学性质 相似性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反应。
【讲解】碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，易与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 【板书】 递变性：从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。 【讲解】碱金属最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,最外层电子易失去，金属性逐渐增强，表现在参加化学反应时越来越剧烈。 【辨析】金属性：元素失去电子的能力。 还原性：具体物质失电子能力。 【板书】 金属性越强具体体现在：单质与水或酸反应越剧烈，置换出氢气越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越强。另外一般来说金属在活动顺序表中越靠前，与同一种非金属反应越容易金属性也越强。（1）、碱金属与水反应 【探究实验二】钾与水反应实验 【投影】视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验，请学生观察,与钠与水反应的现象作比较. 钾与水反应钠与水反应
第11章卤素 11.l 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢 溶液却能导电？ 解：由于氟的高还原电位(E F 2/F －＝2 . 87V) ，氟遇水时会同水发生反应。因此，制备单质F 2不 能用KF 的水溶液。电解制氟的反应方程式是： 2KHF 2 === 2KF↑+H 2 + F 2↑ 液态氟化氢不导电，但氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。 KHF K + + HF 2－ 本质上，无水氟化氢是溶剂，氟化钾是溶解于氟化氢的溶质，该体系是非水HF 溶剂（也是类水溶剂）的电解质溶液。 11.2 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 解：同同族其它元素相比，氟元素的特殊性主要有： ( l )除单质外，氟的氧化态呈－l 价，不呈正氧化态（其它卤素有多种氧化态）；氟有特别强 的氧化性； ( 2)氟的电子亲合能比氯小（从氯到碘又逐渐减小）。 ( 3 ) F 2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl 2 。 ( 4 )同其它的HX 在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体 (HF )x 。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF 的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是各种类型化合物的一种极好溶剂。许多M I 、M II 和M III 的离子性化合物在HF 中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液( XeF 2， HSO 3F ， SF 6 及MF 6 ( M ：Mo 、W 、U 、Re 、Os ）在HF 中可溶解但不离解） ( 5 )氟化氢的水溶液即氢氟酸。同其它氢卤酸是强酸相比，氢氟酸的 酸性较弱： HF + H 3O ++ F － K 2.4～4.7×10－4 HF + F 2－ K 2 ＝5～25 与其它弱酸相似，HF 浓度越稀，其电离常数越大。但是，随着HF 浓度的增加，体系的酸度增大。当浓度＞5mol. dm －3时，氢氟酸便是一种相当强的酸。 ( 6 )无论HF( g ) ，还是氢氟酸，都可同SiO 2作用，其它HX 无此性质。 ( 7 ) HOF 跟HOCI ， HOBr ，HOI 不同，不是酸。 ( 8 )氟化物的溶解度与其他卤化物明显不同，如NaF 溶解度较小，而其他NaX 易溶，又如， CaF 2 难溶，而其他CaX 2易溶。 11.3 ( l )根据电极电势比较KMnO 4 、K 2Cr 2O 7和MnO 2与盐酸（l mol ·dm －3) 反应而生成的反应 趋势。 (2)若用MnO 2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl 2，盐酸的最低浓度是多少？ 解： ( 1 )查酸表：E Cl 2/Cl －＝1.358V E MnO 4－/Mn 2+ ＝1.491V E Cr 2O 72－/Cr 3+＝1.33V E MnO 2/Mn 2+＝1.228V 电解
元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。 4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。 II.物理性质 物理性质通性（相似性） 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.金属光泽逐渐增强。
2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 .物理性质特性 1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 II-4.卤族元素物理性质一览表 钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r /V 原子 ，可知相对原子质量的增大使 密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增
第一章第二节主族元素碱金属和卤素 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点燃点燃 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ ★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强， 碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 3．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 （二）卤族元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。 ２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI
碱金属卤族元素练习题 1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH勺碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于Cs+ D.AI的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A.碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以
Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 4.已知金属钾有如下性质： 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热 量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B. ①②④ C.①③④ D. ①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCI> HBr > HI B.稳定性：HF < HCI < HBr Br 2 > I 2> F 2 D.密度：F2< Cl 2< Br 2< I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与f化合由易到难顺序为F2< Cl 2< Br 2< I 2 7.X、Y是元素周期表第叫A族中的两种元素，下列叙述能说明X
第13章卤素习题解答 1．与其他卤素相比，氟元素有何特殊性？为什么？ 答：参阅教材13.1.2。 与同族其它元素相比，第二周期元素氟显示一系列特殊性： （1）氧化态 氟元素的氧化态为-1和0，无正氧化态，因为氟是电负性最大的元素。 （2）第一电子亲和能 第一电子亲和能EA1绝对值F < Cl，而Cl、Br、I递减。 （3）键解离能 自身形成单键时，键解离能F-F（157.7 kJ·mol-1）< Cl-Cl（238.1 kJ·mol-1）> Br-Br （189.1 kJ·mol-1）> I-I（148.9 kJ·mol-1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （184 kJ·mol-1）< Cl-O（205 kJ·mol-1）。 氟的单键解离能和第一电子亲和能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键或接受外来电子后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。 但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氟所形成的单键解离能却大于氯所形成的对应单键，如F-C（435.3 kJ·mol-1）> Cl-C（327.2 kJ·mol-1），F-H（565.3 kJ·mol-1）> Cl-H（427.6 kJ·mol-1）。显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，F-C和F-H与Cl-C和Cl-H相比较，原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。 （4）化学键类型 多数氟化物为离子型，而相应的氯化物、溴化物、碘化物中键的离子性逐步减小，出现从离子型到共价型的过渡。这显然与氟元素电负性最大有关。 （5）与水的作用 F2(g)通入水中，发生激烈反应，F2把H2O氧化为氧气，而氯、溴、碘在水中均有一定溶解度，对应的溶液称为氯水、溴水和碘水。 （6）配位数 对于同一中心原子，以卤素原子作配位原子，中心原子配位数（C.N.）以氟化物最大，稳定性也最高。例如： AsF3AsCl3AsBr3AsI3 AsF5AsCl5??AsCl5在50 o C分解； PbF4PbCl4??PbCl4在室温分解。 （7）卤化物热力学稳定性，以氟化物最稳定。 2．简要回答以下问题： （1）元素周期表中，哪种元素的第一电子亲和能最大？哪种元素的电负性最大？为什么？（2）为什么存在ClF3，而不存在FCl3？ （3）为什么键解离能F-F < Cl-Cl，而H-F > H-Cl? （4）氢键键能HF(l) > H2O(l)，为什么沸点HF(l) < H2O(l)？ （5）为什么铁与盐酸反应得到FeCl2，而铁与氯气反应却得到FeCl3？ （6）工业产品溴常含有少量氯，工业产品碘常含有少量ICl和IBr，如何除去？ 答：（1）氯元素的第一电子亲和能最大，因为Cl、F原子最外层均有7个电子，均有强烈的接受外来电子的倾向，在同一周期中非金属性最强，但是F原子仅有二层电子，原子半径小，接受外来电子后电子密度过大、电子互相排斥作用增加，致使F第一电子亲和能小于Cl。氟元素的电负性最大，因为在最外层均有7个电子的卤素原子中，F原子半径最小，
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1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子， 所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 2
4.已知金属钾有如下性质： 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCl> HBr > HI B.稳定性：HF < HCl < HBr Br 2 > I 2 > F 2 D.密度：F 2< Cl 2 < Br 2 < I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H 2化合由易到难顺序为F 2 < Cl 2 < Br 2 < I 2 7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X
点燃 1．钠在氧气中燃烧 2Na+O2=Na2O2 2．钠与氧气在常温下反应 4Na+O2=2Na2O 3．钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4．钠与硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑ 5．氧化钠与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 6．过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 7．过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 8．碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 9．碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 11．碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O 12．二氧化碳通入碳酸钠溶液 CO2+ Na2CO3 +H2O ==2 NaHCO3 13．碳酸钙加盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O 14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙 2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+ CaCO3+H2O 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体 CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠 Ca(HCO 3)2+2NaOH = CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙 Ca(HCO 3)2+NaOH = CaCO 3↓+H 2O+NaHCO 3 20．实验室制氯气 MnO 2 + 4HCl (浓 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 21．浓盐酸加高锰酸钾 16HCl+2KMnO 4 = 2KCl + 5Cl 2 ↑+ 8H 2O + 2MnCl 2 22．氯气与水反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 23．氟气与水反应 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 24．工业上制漂粉精(或漂白粉)2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 25．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 26．氯气与铁反应 3Cl 2+2Fe== 2FeCl 3 27．氯气与铜反应 Cl 2+Cu ==CuCl 2 28．氯气与钠反应 2Na+Cl 2=2NaCl 29．氯气与溴化钠反应 Cl 2+2NaBr==2NaCl+Br 2 30．氯气与碘化氢反应 Cl 2+2HI==HClI+ HCl 31．溴与碘化钾反应 Br 2+2KI===2KBr+I 2 32．溴化银见光分解 2AgBr==2Ag+Br 2 39．卤素单质溶液X 2（X ＝Cl 、Br 、I ）中通入SO 2 SO 2 + X 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HX 41．氯气与亚硫酸钠溶液反应 Na 2SO 3 + Cl 2 + H 2O == Na 2SO 4 + 2HCl 点燃 点燃 点燃 光照
第十二章卤素 1．卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？ 答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F—Cl—Br—I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使 F2的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或 晶格能更大。 由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。 2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中 ?值的大小和下列过程有关（见课本氧化能力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ P524） 3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1）2Cl2+Ti =TiCl4加热，干燥 （2）3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，干燥 （3）Cl2+H2 =2HCl 点燃 （4）3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 （5）Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 4．试解释下列现象： （1）I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。 （2）I2难溶于水却易溶于KI中。 答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物 不再呈其单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子，I3—离子在水中的溶解 度很大，因此，I2易溶于KI溶液。 5．溴能从含碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴，这两者有矛盾吗？为什么？ 答：Eθ（Br2/Br-）> Eθ（I2/I-）,因此Br2能从I-溶液中置换出I2,
1、钠与氧气在常温下和加热条件下反应 2、钠与水反应的离子方程式 2Na + 2H2O ==2Na++ 2OH- +H2↑ 3、钠与CuSO4溶液反应的离子方程式 2Na+2H2O+Cu2+= 2 Na++H2↑+Cu(OH)2↓ 4、氧化钠与盐酸反应的离子方程式 Na2O+2H+=2Na++H2O 5、氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式 Na2O+SO2=Na2SO3 6、过氧化钠与水反应的离子方程式，并指出哪一种物质是氧化剂？2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑氧化剂是Na2O2 7、过氧化钠与CO2反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8、碳酸钠粉末中混有少量的碳酸氢钠固体如何除去 △ 2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑ 9、利用侯德榜制碱法工业制备小苏打 CO2+NH3+Na Cl+ H2O= NaHCO3↓+NH4Cl 10、除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠方程式 Na2CO3 + CO2 + H2O===2 NaHCO3 1、铁丝在氯气中点燃化学方程式
点燃 2Fe +3 Cl2 = ===2FeCl3 2、氯气通入水中的反应离子方程式 Cl2 +H2O H+ +Cl— +HClO 3、氟气通入水中的反应方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 4、实验室多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收的离子方程式Cl2 + 2OH -= Cl- + ClO- +H2O 5、实验室制取氯气的离子方程式 △ MnO2+4H++2Cl- ==== Mn2++Cl2↑+2H2O 6、实验室利用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 7、漂白粉制取原理化学方程式 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 8、漂白粉溶液中通入少量CO2气体的化学方程式 CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↑+2HClO 9、漂白粉溶液中通入过量CO2气体的离子方程式 CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO 10、次氯酸见光分解的化学方程式 光 2HClO ===== 2HCl+O2↑ 11、酸性溶液中H2O2与KI溶液反应的离子方程式
第一章 氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH 2 +2H 2O → Ca（OH ）2 + 2H 2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF 6 → Xe + [ PtF 6] ? （无色） （红色 ） （橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF 2+2H 2O →2Xe↑+4HF+ O 2↑ 6XeF4 + 12H2O?==?2XeO3?+?4Xe↑?+3O2↑?+24HF? XeF 6+3H 2O →XeO 3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF 2 + H 2 ─→ Xe + 2HF XeF 2 + H 2O 2 ─→ Xe + 2HF + O 2↑ 第二章 碱金属与碱土金属元素
一、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化 铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、氧化物 1、 正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时） 碱金属元素和卤素 【学习目标】 1．了解碱金属元素的原子结构及特点。 2．了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。3．了解卤族元素在周期表中的位置及原子的结构特点。 4．了解卤素单质的物理性质和化学性质。 一、碱金属元素 1．根据元素周期表中的有关信息，填写下表 2．物理性质 3．化学性质 ⑴比较钠、钾分别和氧气 反应的实验现象 2Na ＋O2点燃Na2O2 K＋O2点燃KO2 现象：钾比钠反应激烈，且生成的产物复杂。Li与氧气反应：4Li ＋O2点燃2Li2 O ⑵比较钠、钾分别和水反应的实验现象 【结论】 原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：逐渐增多；原子的电子层数：逐渐增多；原子的半径：逐渐增大；原子失电子能力：逐渐增强；元素的金属性：逐渐增强；单质的还原性：逐渐增强；对应离子氧化性：逐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反应；单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越激烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：越来越强；随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐增强。 4．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性 ⑴相似性(用R表示碱金属元素) R与氧气反应：产物为Li2O 、Na2O、Na2O2、K2O2、KO2 R与氯气反应：产物为RCl R与水反应：2R ＋2H2O === 2ROH ＋H2↑ R与非氧化性酸：2R ＋2H＋=== 2R＋＋H2↑ ⑵递变性 ①与O2反应： 从Li→Cs与O 2 反应越来越剧烈，产物越来越复
杂。如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O、Na2O2，而K与O2反应能够生成K2O、K2O2、KO2等。 ②与H2O(或酸)的反应： 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K 与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性： 碱性：LiOH 无机化学教案 说明 一、课程教学的基本要求 本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末考试。通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、?氧化还原平衡，配合离解平衡)和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。 二、教学方法、手段 主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教学质量。 三、考核方式 本课程分两学期讲授,第一学期讲授化学基础理论,第二学期讲授元素化学,每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%+期末考试(闭卷)成绩80%组成。 四、学时分配（共计144学时） ) 五、目录 绪论 (4) 第1章原子结构和元素周期律 (4) 第2章分子结构 (9) 第3章晶体结构 (13) 第4章化学热力学基础 (23) 第5章化学平衡 (30) 第6章化学动力学基础 (32) 第7章水溶液 (36) 第8章) 第9章酸碱平衡 (41) 第10章沉淀平衡 (51) 第11章电化学基础 (56) 第12章配合物与配位平衡 (66) 第13章氢和稀有气体 (73) 第14章卤素 (74) 第15章氧族元素 (80) 第16章氮磷砷 (87) 第17章碳硅硼 (97) 第18章非金属元素小结 (103) 第19章* 第20章金属通论 (104) 第21章S区金属 (105) 第22章P区金属 (109) 第23章ds区金属 (114) 第24章d区金属（一） (121) 第13章 卤素 13-1： 电解制氟时，为何不用 KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？ 解：因为F 2与水能发生剧烈的化学反应；液态HF 分子中，没有自由移动的离子，故而不能导电。而在KF 的无水HF 溶液中，存在K +，HF 2-； 13-2： 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 解：（1）由于F 的半径特别小，故F 2的离解能特别小，F -的水合热比其他卤素离子多。 （2）HF 分子间存在氢键，因而HF 分子的熔沸点和汽化热特别高。 （3）AgF 为易溶于水的化合物。 （4）F 2与水反应产物复杂。 （5）HF 是一弱酸，浓度增大，酸性增强。 （6）HF 能与SiO 2或硅酸盐反应，生成气态SiF 4； 13-3： （1）根据电极电势比较KMnO 4 ﹑K 2Cr 2O 7 和 MnO 2 与盐酸(1mol.L -1)反应而生成Cl 2 的反应趋势。 （2）若用MnO 2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl 2 ，盐酸的最低浓度是多少？ 解：(1)根据电极电势的关系，可知反应趋势： KMnO 4>K 2Cr 2O 7>MnO 2; 13-4： 根据电势图计算在298K 时，Br 2 在碱性水溶液中歧化为Br - 和BrO 3- 的反应平衡常数。 解：由公式：-ZFE=-RTlnK 得：K=exp （ZFE/RT ） =2.92×1038 13-5 ： 三氟化氮NF 3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH 3 （沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。（a ）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b ）说明它们碱性不同的原因。 解：（1）NH 3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。 （2）NF 3分子中，F 原子半径较小，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis 酸。 另外，F 原子的电负性较大，削弱了中心原子N 的负电性。 13-6： 从盐卤中制取Br 2 可用氯气氧化法。不过从热力学观点看，Br - 可被O 2 氧化为Br 2 ，为什么不用O 2 来制取Br 2 ？ 13-7： 通Cl 2于消石灰中，可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生Cl 2，试用电极电势说明这两个现象。 解：因为Cl 2通入消石灰是在碱性介质中作用的，又因为θ?2 - -2/Cl ClO θ/Cl Cl >，所大学无机化学教案全
无机化学练习题(含答案)第13章 卤素
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