一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共48分）
1、下列各组物质之间是同系物的是（）
A. CH
3CH
2
COOH与CH
3
COOCH
3
B.与
C.2、2—二甲基丙烷与2—甲基丁烷
D.与
2、已知：CH
3CH
2
CH
2
CH
3
(g)+6．5 O
2
(g)→4CO
2
(g)+5H
2
O(1)+2 878 kJ
(CH
3)
2
CHCH
3
(g)+6.5O
2
(g)→4CO
2
(g)+5 H
2
O(1)+2 869 kJ
下列说法正确的是 ( )
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3、关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率可表示反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说，活化分子越多，反应速率越快，反应现象就越明显
D. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
4、反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是
( )
A.低温、低压
B.低温、高压
C.高温、高压
D.高温、低压
5、下列说法正确的是( )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③BaSO
4难溶于水，但BaSO
4
属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，
是非电解质⑤SO
2溶于水，溶液能导电，故SO
2
属于电解质⑥相同条件下，H
＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO
4
在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥B．①④⑦ C．③⑥ D．③⑦
6、下列电离方程式错误的是( )
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H
2O H
3
O＋＋S2－
B．Al(OH)
3电离：H
2
O＋AlO－
2
＋H＋
酸式
Al(OH)
3
碱式
Al3＋＋3OH－
C．(NH
4)
2
SO
4
溶于水：(NH
4
)
2
SO
4
2NH＋
4
＋SO2－
4
D．HF溶于水：HF＋H
2O H
3
O＋＋F－
7、在一定温度下，反应1
2
H
2
(g)＋
1
2
X
2
(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol
的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A．5% B．17% C．25% D．33%
8、在一密闭容器中进行下列反应：2SO
2(g)+O
2
(g)2SO
3
(g)，已知反应过程
中某一时刻SO
2、O
2
、SO
3
的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应
达到平衡时，可能存在的数据是( )
A.SO
2为0.4mol/L，O
2
为0.2mol/L
B.SO
2
为0.15mol/L
C.SO
2，SO
3
均为0.25mol/L
D.SO
3
为0.4mol/L
9、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应
3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
10、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是( )
A.x+y>z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
11、反应A
2+B
2
2AB在不同温度和压强改变条件
下，产物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间
3
t开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
A．A
2、B
2
、AB均为气体，正反应放热
B ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热
C ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D ．AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
12、在373K 时，把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol/L 。在60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )
A 、前2 s ，以N 2O 4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol ·L －1·s －1
B 、在2 s 时，体系内压强为反应前的1.1倍
C 、平衡时，体系内含N 2O 4 0.25 mol
D 、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N 2O 4的转化率
13、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)，
若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是( )
A.2.5mol C
B.2 mol A 、1 mol B 和10 mol He （不参加反应）
C.1.5 mol B 和1.5 mol C
D.2 mol A 、3 mol B 和3 mol C
14、下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL 一氧化氮。若通入11.2 mL 氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度（ ）
A.等于1.369 g/L
B.等于2.054 g/L
C.在1.369 g/L 和2.054 mol/L 之间
D.大于2.054 g/L
15、已知：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)；△H=－Q kJ ·mol －1（Q ＞0），向密闭
恒容容器甲中通入l mol SO 2和0．5 mol O 2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q l kJ ，乙中放出的热量为Q 2 kJ 。则下列关系式正确的是 ( )
A ．2Q 1=Q 2 B ．2Q l C ．2Q 1=Q 2=Q D ．Q 1 16. 1840年，瑞士化学家盖斯(G ．H ．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g 碳在6．4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ 热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ ·mol －1 ，则1 mol C 与O 2反应生成CO 的反应焓变△H 为 ( ) A ．－y kJ ·mol －1 B ．－(10x －y)kJ ·mol －1 C ．－(5x －0．5y)kJ ·mol －1 D ．(10x －y)kJ ·mol －1 第II 卷（非选择题） 二．填空简答题（共52分） 17、⑴已知: Fe （s ）+1/2O 2（g ）=FeO （s ） 1272.0kJ mol H -?=-? 2Al （s ）+3/2O 2（g ）= Al 2O 3（s ） 11675.7kJ mol H -?=-? Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式是： _____________________________。。。 ⑵由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，若1g 水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ ，试写出氢气燃烧热的热化学方程式 。。。。 18、⑴化学反应CH 3OH(l)+NH 3(g) CH 3NH 2(g)+H 2O(g)，在某温度下自发进行， 若反应的 ｜△H｜==17KJ/mol ，｜△H -T△S｜==17 KJ/mol ，则：△H __________0 （填写“＞”、“＜”或“=”下同）， ⑵充分燃烧1 mol 只含碳、氢、氧的有机物，所需氧气9 mol ，产生二氧化 碳8 mol 。则符合该条件的有机物的通式为___________ （用n表示氧原子个数）。 19、(20分)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H 2 O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H 2O(g) CO 2 (g)十H 2 (g) △H < 0,且K＝1。 ⑴ 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H 2 O， 1.0 mol CO 2 和x mol H2，则： ①当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。 ③若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后， 测得H 2 的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于” 或“等于”)。 ④CO和H 2 O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol ／(L·min) ⑵若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。 ⑶t 1 ℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C 1 数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 ⑷下列叙述中说明反应2HI(g)H 2(g)＋I 2 (g)已达到平衡的是 ①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成n mol HI ②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂 ③c(HI)：c(H 2)：c(I 2 )=2：1：1时 ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 20、⑴．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸当c(H＋)相同、体 积相同时， 同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H 2 (相同状况)，反应所需时间的长短关系是___________。（用a、b、c表示，） ⑵取10 mL的某物质量浓度的醋酸溶液，通入等物质的量的氨气后， 溶液的导电性质（填“增强”“减弱”或“不变”）；另取10 mL 的该溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不 变)，待固体溶解后，溶液中 c H＋ c CH 3 COOH 的比值将_________(填“增大”、 “减小”或“无法确定”)。 ⑶在一定量某物质量浓度的醋酸溶液，加入下列物质能使CH 3 COO-浓度增大而H+浓度减小的物质是。 A、烧碱固体 B、铜 C、冰醋酸 D、醋酸钠固体 E、氧化镁 F、 水 21.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG 新材料，PETG 新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG 的结构简式如下： 这种材料可采用如下图所示的合成路线 ⑴ ⑵RCOOR l +R 2OH→RCOOR 2+R 1OH(R 、R 1、R 2表示烃基) 试回答下列问题： (1)⑦的反应类型是 。 (2)写出I 的结构简式： 。 (3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)：n(E)： n (D)＝ （用m 、n 表示）。 (4)写出反应②的化学方程式： (5)写出同时符合下列两项要求的E 的所有同分异构体的结构简式。 ①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。 ②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl 3溶液显紫色。 、、。 高二12月月考化学试卷参考答案一、选择题 二、填空题 18.（每空2分4分）(1) ＞ ( 2)C 8H 2n+4 O n 19.（每空2分20分）(1) ①逆反应②x＜3.0 ③小于④0.03 (2)小于 (3) ①平衡 > ②d a （4）②⑥ 20. （每空2分，共8分）（1）C＞a=b ab（2）增加减小（3）ADE 21. （每空2分14分） 高二第二次月考化学试卷 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ,肯定为纯净物的是( ) A.C3H6 https://www.doczj.com/doc/868613040.html,l2F2 C.[CH2-CH2]n D.C2H6O 2、下列关于有机物的说法中,不正确的是( ) A. 与互为同分异构体 B.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C.植物油与乙醇可以混溶 D.医用75%的酒精溶液作消毒剂,原理是医用酒精能使蛋白质变性 3、烷烃 是烯烃R与氢气发生加成反应后的产物,则R的结构简式有( ) A.三种 B.四种 C.五种 D.六种 4、下列物质互为同分异构体的一组是( ) A.氧气与臭氧 B.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) C.35Cl和37Cl D.火碱与烧碱 5、下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后,所得一氯代物种类最多的是( ) A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D.环己烷 6、某单烯烃或炔烃与氢气加成后的产物是:,则该烯烃或炔烃的结构可能有 A.3种,2种 B.4种,3种 C.5种,1种 D.6种,1种 7、下列各组物质不属于同分异构体的是( ) A.乙醇和乙醚 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2一甲基丁烷和正戊烷 D.邻甲苯酚和苯甲醇 8、下列说法中正确的是( ) A.芳香烃组成的通式是C n H2n-6 B.分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 C.互为同分异构体的两种有机物物理性质有差别,但化学性质必定相似 D.用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯,可大幅度降低对环境的污染同时提高经济效益 9、某有机物分子中只含有四个-CH3一个-CH2-一个一个 该有机物可能的结构简式有( ) A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 10、分子含有3个甲基的C7H16,其可能的结构有几种( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11、下列各组对象属于同分异构体的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.甲烷与乙烷 C.淀粉与纤维素 D.16O与18O 12、同分异构体具有①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的结构式④相同的物理性质⑤相同的化学性质( ) A.①② B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 13、菲的结构简式可表示为 若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有( ) A.4种 B.5种 C.10种 D.14种 14、下列物质属于同分异构体的一组是( ) A.淀粉和纤维素 B.正丁烷与异丁烷 C.1H和2H D.O2与O3 15、下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素 16、下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似. A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 17、在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸,应选用下列哪种试剂洗涤除去( ) A.乙醇 B.饱和碳酸钠溶液 太原五中—第一学期月考（12月）高二物理（理） 一、选择题（每小题4分，共48分。其中1-8题是单选题，9-12题是多选题，全选对的得 4 分，选不全的得 2 分，有选错的或不答的得 0 分，请将下列各题符合题意的选项的字母填入答题栏内。） 1.关于电流、电动势说法正确 ．．的是（） A．电荷的定向移动形成电流；电动势描述了电源把其他形式的能转化为电能本领的大小。 B．电子的定向移动形成电流；电动势描述了电源把其他形式的能转化为电能本领的大小。 C．电荷的定向移动形成电流；电动势与电压单位相同，所以电动势就是电压。 D．电子的定向移动形成电流；电动势与电压单位相同，所以电动势就是电压。 2.下列说法中不正确的是( ) A.电荷在电场中某处不受电场力的作用，则该处的电场强度为零 B.一小段通电导线在某处不受磁场力的作用，但该处的磁感应强度不一定为零 C.把一个试探电荷放在电场中的某点，它受到的电场力与所带电荷量的比值表示该点电场的强弱 D.把一小段通电导线放在磁场中某处，它所受的磁场力与该小段通电导线的长度和电流的乘积的比值表示该处磁场的强弱 3、正在通电的条形电磁铁的铁芯突然断成两截，则两截铁芯将（） A、互相吸引． B、互相排斥． C、不发生相互作用． D、无法判断． 4. 右图是简化的多用表的电路。转换开关S与不同接点连 接，就组成不同的电表，下面是几位同学对这一问题的议论， 请你判断他们中的正确说法（） A、S与2连接时，多用表就成了测电阻 B、S与3连接时，多用表就成了电流表 C、S与4连接时，多用表就成了电压表 D、S与5连接时，多用表就成了电压表 5、如图所示，将通电导线圆环平行于纸面缓慢地坚直向下放入水平方向垂直纸面各里的匀强磁场中,则在通电圆环完全进入磁场的过程中,所受的安培力大 小变化是( ) A.逐渐变大 B.先变大后变小 C.逐渐变小 D.先变小后变大 6.如图所示，质量为m的带电滑块，沿绝缘斜面匀速下滑， 当带电滑块滑到有理想边界的方向竖直向下的匀强电场区域时， 滑块的运动状态为(电场力小于重力) （） A．将减速下滑 B．将加速下滑 C．将继续匀速下滑 D．上述三种情况都有可能发生 7、如图所示，条形磁铁放在水平桌面上，在桌正中央偏右的上方固定一根直导线，导线与磁铁垂直，给导线通以垂直纸面向里的电流时，则（） A.磁铁对桌面的压力不变 B.磁铁对桌面的压力减小 C.磁铁相对桌面存在向右的运动趋势 D.磁铁相对桌面存在向左的运动趋势 8.用两个相同的G表改装成量程不同的电流表A1和A2，其中A1的量程是A2的2倍，现将 高二下学期周测化学 5.21-23 一、单选题 1．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1g； ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量； ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部2．下列说法中正确的是 A．硫酸的摩尔质量为98 g B．物质的量就是1mol物质的质量 C．一个Fe原子的质量约为 56 6.02 ×10-23 g D．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积只由构成微粒的大小决定3．下列说法正确的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为N A C．1molH2分子中含有2molH D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 4．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1 B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3 C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2 B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2N A C．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3 D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3N A 6．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N A B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个 C．18g的D2O含有的中子数目均为10N A D．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A 7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02 高二化学下册第二次月考试卷2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学下册第二次月考试卷，希望对大家有帮助。 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是( ) A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D、温度有可能对反应的方向起决定性作用 2、符合如图所示的热化学方程式是( ) A、CO+H2O=CO2+H2； △H=+41 kJ/mol B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；； △H= 41 kJ/mol C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)； △H=+41 kJ/mol D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)； △H=41 kJ/mol 3、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的( ) A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( ) A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量 C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量 D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量 6、已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) 2021年高三周考化学试卷18含答案 一、选择题(每题4分,共60分) 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（） A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．下列有关用途的说法中，错误的是：（） A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料 C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是光导纤维的成分 3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N A B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N A C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A 4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3- 5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（） A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。 A．除②以外B．除④以外 C．除⑤以外D．全部正确 7．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023 ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023 ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023 ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤ 8．下列有关元素化合物的说法正确的是（） A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al D．反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化 9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法正确 ．．是( ) 江苏省盐城中学高二物理月考试题（12月） 一、单项选择题。本题共 6小题，每小题 4 分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，选错或不答的得0分。 1、磁铁在高温下或者受到敲击时会失去磁性，根据安培的分子电流假说，其原因是（） A．分子电流消失 B．分子电流的取向变得大致相同 C．分子电流的取向变得杂乱 D．分子电流的强度减弱 2、条形磁铁竖直放置，闭合圆环水平放置，条形磁铁中心线穿过圆环中心，如图所示。若圆 环为弹性环，其形状由Ⅰ扩大为Ⅱ，那么圆环内磁通量变化情况是（） A．磁通量增大 B．磁通量减小 C．磁通量不变 D．条件不足，无法确定 3、在电路的MN间加一如图所示正弦交流电，负载电阻为100Ω，若不考虑电表内阻对电路 的影响，则交流电压表和交流电流表的读数分别为（） A．220V，2.20 A B．311V，2.20 A C．220V，3.11A D．311V，3.11A 4、在电磁感应现象中，有一种叫做自感现象的特殊情形，图1和图2是研究这种现象的演示 实验的两种电路图。下列关于自感的说法正确的是（） A．在做图1实验中接通电路的瞬间，两灯同时亮 B．在做图1实验中断开电路时线圈L没有产生自感电动势 C．在做图2实验中断开电路时灯泡A一定会闪亮一下 D．线圈自感系数越大、电流变化越快，产生的自感电动势越大 5、如图所示，在两平行光滑的导体杆上，垂直放置两导体ab、cd，其电阻分别为R1和R2且 R1 四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含 解析） （考试时间：50分钟满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 ④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是（ ） 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 2020 年化学周考 3 月21 日周六 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题 2 分，共 30 分，每题只有一个选项，选完填在化学答题卡中） 1.食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中含糖类相对较多的是（） A.酱牛肉 B.水果沙拉 C.烤面包 D.红烧肉 2.下列是配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液的主要操作，其中正确的是( ) A.取氯化钠固体 B.称量氯化钠的质量 C.用量筒量取水的体积 D.溶解 3.小岗所做的下列实验，主要发生化学变化的是（） A.纯金属与合金相互刻划 B.自制叶脉书签 C. 金属制餐具 D.铜和稀硫酸 4.下列物质的用途错误的是（） A.碳酸钠溶液洗餐具 B.铝丝制作导线 C.盐酸用于精炼石油 D.氯化钠用于制纯碱 5.下列生活中的做法错误的是（） A.被蚊虫叮咬后， B.做馒头时在未发酵 C.用煮沸的方法 D.油锅着火， 用牙膏涂抹叮咬处的面团中加入纯碱降低水的硬度用锅盖盖灭 温度计 MnO 2 高温 6.下列实验现象描述正确的是（ ） A .气体燃烧，发出 B .木炭在空气中燃烧： C .无色溶液中产生 D .红棕色粉末逐渐变为 淡 蓝色火焰，放热 发白光，放热 红褐色沉淀 银白色固体 7.下列符合题意的化学方程式书写及其所属反应类型均正确的是（ ） A.过氧化氢分解制氧气：H 2O 2 H 2↑+O 2↑ 分 解 反 应 B.硫酸铜溶液中加入铁粉：2Fe+3CuSO 4==Fe 2(SO 4)3+3Cu ↓ 置换反应 C.氢氧化镁用于治疗胃酸过多：H 2SO 4+Mg(OH)2 MgSO 4+2H 2O 复分解反应 D.高温煅烧石灰石得到生石灰：CaCO 3 CaO+CO 2↑ 分 解 反 应 8.“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ） A.幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B.人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 C.霉变大米经高温蒸煮后可以食用 D.使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染 9.无铅汽油中一般加入甲基叔丁基醚【CH 3OC(CH 3)3】作抗爆剂。下列关于甲基叔丁基醚叙述正确的是 ( ) A.甲基叔丁基醚的相对分子质量为 76 B.甲基叔丁基醚是由碳、氢、氧三种物质组成的 C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为 68.2% D.甲基叔丁基醚是由 5 个碳原子、12 个氢原子和 1 个氧原子构成 10.下列关于资源或能源的叙述正确的是( ) A.液化石油气是一种化工产品，它属于混合物 B.可燃冰的发现和利用，解决了能源危机 C.地球上的水资源非常丰富，只包括陆地淡水和海水 D.空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占 0.96% 11.下列事实用微观粒子的观点解释错误的是 ( ) 选项 事实 解释 A 冰水混合物属于纯净物 它们由同种分子构成 B 酒精溶液不导电 溶液中不含自由移动的粒子 C 碘-127 和碘-131 质量不同 原子中的中子数不同 D 有机物数目异常庞大 原子排列方式不同 A.b 的溶解度小于 a 的溶解度 B.将 t 2℃时 a 、b 两种物质的溶液降温至 t 1℃，肯定都有晶体析出 C.在 t 2℃时，用 a 、b 两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液 ，需要量取相同体积的水 D.要从含少量 a 的 b 溶液中得到较多的 b 晶体，可采用降温结晶的方法 大石桥2016---2017学年度上学期12月月考 高二物理试卷 时间:90分钟满分：100分 第一卷 一、选择题共14小题每题4分计56分（1---10为单选，11----14为多选题） 1、奥斯特实验说明了（） A．磁场的存在 B．磁场的方向性 C．电流可以产生磁场 D．磁场间有相互作用 2、如图所示是一种冶炼金属的感应炉的示意图，此种感应炉应接怎样的电源（） A．直流低压 B．直流高压 C．低频交流电D．高频交流电 3、有一个10匝的线圈放在匀强磁场中，磁场方向垂直于线圈平面，线圈的面积为10 cm2，当t＝0时，B1＝0.2 T，经过0.1 s后，磁场减弱为B2＝0.05 T，磁场方向不变，则线圈中的感应电动势为( ) A．1.5×10－2V B．150 V C．15 V D．1.5 V 4、关于交变电流与直流电的说法中，不正确的是（） A．如果电流大小做周期性变化，则不一定是交变电流 B．直流电的大小可以变化，但方向一定不变 C．交变电流一定是按正弦或余弦规律变化的 D．交变电流的最大特征就是电流的方向发生周期性变化 5、一只理想变压器的原线圈有55匝，副线圈有1100匝，若把原线圈接到10V的电池组上，则副线圈的输出电压是（） A．200V B．20V C．0.5V D．0V 6、如图所示，一条形磁铁从左向右匀速穿过线圈，当磁铁经过A、B两位置时，线圈中（） A．感应电流方向相同，感应电流所受作用力的方向相同 B．感应电流方向相反，感应电流所受作用力的方向相反 C．感应电流方向相反，感应电流所受作用力的方向相同 D．感应电流方向相同，感应电流所受作用力的方向相反 7、如图所示，矩形线框在匀强磁场中做的各种运动中，能够产生感应电流的是（） A． B． C． D． 8、将一个闭合金属环用丝线悬于O点，如图所示．虚线左边有垂直于纸面向外的匀强磁场，而右边没有磁场．下列的现象能够发生的是（） A．金属环的摆动不会停下来，一直做等幅摆动 B．金属环的摆动幅度越来越小，小到某一数值后做等幅摆动 C．金属环的摆动会很快停下来 D．金属环最后一次向左摆动时，最终停在平衡位置左侧某一点处 9、如图，电源电动势为E，线圈L的直流电阻不计．则以下判断正确的是( ) A．闭合S，稳定后，电容器两端电压为E B．闭合S，稳定后，电容器的a极带正电 C．断开S瞬间，电容器的a极将带正电 D．断开S瞬间，电容器的a极将带负电 10、如图所示，理想变压器原、副线圈匝数之比为20:1，原线圈接正弦交流电源上，副线圈接入“3V，6W”灯泡一只，且灯泡正常发光．则( ) 高三上学期第七周周考化学试题 （时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题6分,共60分。1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是() A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色 答案 B 解析A项,溶液变为绿色是因为乙醇将Cr 2O2－ 7 中＋6价的铬还原为＋3价铬,是氧化还原反 应；B项,SO 2＋2NaOH===Na 2 SO 3 ＋H 2 O没有元素发生化合价变化,不属于氧化还原反应；C项,H 2 C 2 O 4 中＋3价的碳将MnO－ 4 中＋7价的锰还原为Mn2＋,属于氧化还原反应；D项,利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质,属于氧化还原反应。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A．10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N A B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N A C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N A D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A 答案 B 解析A项,10 g的2H 216O为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5N A ,正确；B项,S＋O 2 ===== 点燃 SO 2 ,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧,转移电子数为4N A,错误；C项,C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol C—H键,所含C—H键为2N A,正确；D项,NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 g·mol－1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol,故其中含有的阳离子数为N A,正确。 上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学 试题 一、单选题 (★) 1. 购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( ) A．B． C．D． (★★) 2. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm3 (★★) 3. 深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O固体）。已知：CH 4·nH 2O(s) CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压 (★) 4. 下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物 (★) 5. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是 A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+ (★★★) 6. 证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是 ( ) A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D．只需要滴加硫氰化钾溶液 (★) 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（） A．K B．Na C．Fe D．Al (★★) 8. 原子结构为的元素，位于元素周期表的 A．第六周期第IV族B．第四周期第VI族 C．第六周期第A族D．第四周期第VIA族 (★) 9. 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- (★) 10. 下列实验事实能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4 C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO3 (★★★) 11. 对于反应：，下列能量变化示意图正确的是( ) 周考理综化学试卷1 一．选择题(共7小题42分) 7．下列变化一定属于化学变化的是 ①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变 成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解 A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨ 8.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普 通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确 ．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富 B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染 C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大 9.设N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） Ａ．24g镁的原子最外层电子数为N A Ｂ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1N A Ｃ．1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10N A Ｄ．标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于N A 10．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－ A．①②B．①③C．②④D．②③ 11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑ C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 12．下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N: 13．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( ) A. ②③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②③⑤ 2016年12月月考高二物理试题 一、选择题（每小题5分，共70分，漏选得3分，错选0分） 1、在纸面内放有一磁铁和一圆线圈，下列情况中能使线圈中产生感应电流的是 ( ) A．将磁铁在纸面内向上平移 B．将磁铁在纸面内向右平移 C．将磁铁绕垂直纸面的轴转动 D．将磁铁的N极转向纸外，S极转向纸内 2．如图所示的电路中，AB支路由带铁芯的线圈和电流表A1串联而成，流过的电流为I1，CD支路由电阻R和电流表A2串联而成，流过的电流为I2，已知这两支路的电阻值相同，则在接通S和断开S 的时候，观察到的现象是( ) A．接通S的瞬间，I1 高三上学期第六次周考化学试题 满分：100分考试时间：50分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16 ；Ca-40. 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 6*7=42分） 1．下列说法中正确的是 A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+ B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32- C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+ D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4N A B．2g氦气所含有原子数为0．5N A C．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3N A D．18g水所含质子数为10N A 3．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是 A．x=2 B．氧化产物和还原产物的比为2:5 C．生成4mol H2O转移10mol电子 D．MO y x－中的M的化合价为+7 4．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、 C．肯定有K＋、、D．肯定有Al3＋、Mg2＋、 5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（） ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2． 高二上学期化学第二次月考试卷 一、单选题 1. 下列说法中，正确的是（） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B . 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应 C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0 D . ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A . 在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3- B . 有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C . 有大量 存在的强酸性溶液中：NH 、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、S2－、Na+、K+ 3. 相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3，pH 按由大到小的顺序排列，正确的是（） A . ⑤>④>①>③>② B . ⑤>④>③>①>② C . ⑤>④>①>②>③ D . ④>⑤>③>①>② 4. 下列说法中正确的是（） A . 化学反应速率既有正值，又有负值。 B . 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C . 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D . 不能用固体和纯液体表示化学反应速率 5. 常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（） A . 用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 B . HA和CaCO3发生反应放出CO2 C . pH ＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D . pH＝3的HA溶液中水电离出的c为10－11mol·L－1 6. 313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313 K时，c＝10-7mol/L的溶液（） A . 呈酸性 B . 呈中性 C . 呈碱性 D . 无法判断 7. 在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热 22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（） A . , B . , C . , D . , 8. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：（） A . B . C . D . 9. 下列有关说法正确的是（） A . 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B .高二第二次月考化学试卷
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