四川省成都七中高2013级高三复习化学内部教学案
第六章电化学原理
第一课时原电池原理及其应用
【考纲要求】
1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。
2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。
3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。
4. 会对新型原电池工作原理的分析。
5.了解金属的腐蚀和防护。
6. 掌声原电池的有关计算。
教与学方案
【自学反馈】
一.原电池
1.定义: 。
2.构成原电池的条件(1)
(2) 。
(3) (4) 。
3.电极判断,负极:(1) 金属,(2)电子流的极, (3)发生反应的电极。
正极(1) 金属,(2)电子流的极, (3)发生反应的电极。
注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。
(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等
(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
(4)两极得失电子数相等
二.燃料电池
它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反
应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。
【例题解析】
1.下列实验现象描述不正确的是 ( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H
2SO
4
中, 铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入FeCl
3
溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液
解题思路:。
易错点: 。
2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大
B.电池放电时, 镍元素被氧化
C. 电池充电时,氢元素被还原
D, 电池放电时,H2是负极
解题思路:。
易错点: 。
【考题再现】
1.(04江苏高考题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液, 电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为: 2MnO2 + H2O(l) +2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
C.电池工作时, 电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过度0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
思维方法:。
展望高考:
2.(上海高考题)以下现象与电化腐蚀无关的是( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗
思维方法:。
展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是( ) A．利用电池外壳金属材料
B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品
D．回收其中的石墨电极
2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A．铁棒附近产生OH－B．铁棒逐渐被腐蚀
C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气
3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值( )
A．不变B．先变小后变大
C．逐渐变大D．逐渐变小
4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓
B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
C．2H
2O＋O
2
＋4e－＝4OH－
D．Fe－3e－＝Fe3＋
5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b
C．c>a>b>d D．b>d>c>a
6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO＋CO32－＝4CO2＋4e－
阴极反应式：
总电池反应式：
2、课外作业
1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：( )
Zn+Ag2O+H2O===2Ag＋Zn(OH)2
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
3.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )
（1）Fe由＋2价转化为＋3价；
（2）O2被还原；
（3）H＋被还原；
（4）有Fe2O3?H2O生成；
（5）杂质碳被氧化除去
A．（1）（2）B．（3）（4）
C．（1）（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）
4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是
( )
A．锌为正极，空气在负极反应
B．负极还原反应，正极氧化反应
C．负极的电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O
D．电池工作时溶液的pH降低
5.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为1.6×10－19C）( )
A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极
B．在标准状况下，每消耗5.6L O2，可向外提供9.6×104C的电量
C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10 OH――8e－＝CO32－＋7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH升高
6.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。（1）在这两个原电池中，负极分别为（）
A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片
（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式。
（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式。
7.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50ml pH＝3的盐酸，乙加入50ml pH＝3的醋酸，丙加入50ml pH＝3的醋酸
及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”回答：（1）开始时反应速率的大小为；
（2）三试管中参加反应的锌的质量为；
（3）反应终了，所需时间为；
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是。
(8) 铜锌原电池工作时,当以稀H
2SO
4
作电解质溶液,电路上通过约38600库仑的电量时,计算负极锌损耗了
多少克？同时得到标准状况下的氢气多少升？
第六章电化学原理
第二课时电解原理及其应用
【考纲要求】
1. 判断某装置是否是电解池。
2. 理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液浓度和PH的变化。
3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。
4. 了解氯碱工业的反应原理。
5. 掌握有关电解的计算。
教与学方案
【自学反馈】
一.电解
1.定义。
2.电极判断: 阳极: 相连,发生反应。
阴极: 相连,发生反应。
3.电解时电极产物的判断
(1)阳极产物判断
首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。
(2)阴极产物判断
根据阳离子放电顺序进行判断, 氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。
二.电解原理的应用
1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)
阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
2.电解硫酸铜溶液
阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
3.电镀
镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。
【例题解析】
1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH从此.6.0变为3.0时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是( )
A. 27mg
B. 54mg
C.108mg
D.216mg
解题思路:。
易错点: 。
2.用惰性电极电解下列溶液, 电解一断时间后,阴极质量增加, 电解液的PH下降的是( )
A.CuSO4
B.AgNO3
C.BaCl2
D.H2SO4
解题思路:。
易错点: 。
【考题再现】
1.(上海高考题)电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是( )
A.H2和Cl2
B.Cu 和Cl2
C. H2和O2
D. Cu和O2
思维方法:。
展望高考:
2.(03江苏高考题) 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液PH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
思维方法:。
展望高考:
【巩固练习】
1、课堂反馈
1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A．CuCl2 [CuCl2] B．NaOH [NaOH]
C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为( )
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g
3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是( )
A．n/(m-n) B．n/(9a+n) C．n/(18a+n) D．n/(36a+n)
4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol 气体，同时有W g Na2SO4?10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A．W / (W+18a) ×100％B．W / (W+36a) ×100％
C．71W / 161(W+36a) ×100％D．71W / 161(W+18a) ×100％
5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是( )
A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7
6.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml）( )
A．14 B．5.6 C．7 D．12.6
课外作业
1.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是( )
A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％
2.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是( )
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
3.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：
（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是( )
A．阴阳两极都用石墨
B．铜作阳极，铁作阴极
C．铁作阳极，铜作阴极
D．铂作阳极，铜作阴极
4.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是( ) A．KCl B．CuCl2C．CuSO4D．HCl
5.将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为( )
A．3.36L B．大于5.6L小于6.72L
C．6.72L D．大于3.36L小于5.6L
6.在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是( )
A．1:8 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5
7.在50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是。
（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e－通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。
8.在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。
第六章电化学原理
第三课胶体的性质及应用
【考纲要求】
1.从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。
2. 运用胶体的性质解释生活中的实际问题。
3.考查对溶解度概念的理解。
教与学方案
【自学反馈】
1. 胶体的本质特征:分散质微粒直径在之间。
2.胶体的制备
水解法: 如制Fe(OH)3胶体。将1~2ml饱和FeCl3滴入20ml沸水中,加热至溶液呈红褐色。
(1)
(2)复分解反应法:如制AgI胶体。将0.01mol/L AgNO3溶液8~10滴,逐滴加入10ml同浓度的KI溶液
中,边滴边振荡。
(3)溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。
3. 胶体的提纯法。
4. 胶体的鉴别用现象。
5.电荷中和或受热胶粒发生凝聚
6.胶体稳定的主要原因,同一胶体中的胶粒带的电荷。
【例题解析】
[例1].已知AgI胶体微粒能吸附I-或Ag+,在10ml0.01mol/L的KI溶液中滴入8~10滴0.01mol/LAgNO3溶液后,将溶液装入半透膜袋中,并浸没在蒸馏水中,隔一段时间后,水中含有的离子最多的是( )
A. H+、OH -
B. K+、I-
C. Ag+、NO3-
D.K+、NO3-
解题思路:。
易错点: 。
[例2 ]用Cu(OH)2胶体做电泳实验时,阴极附近蓝色加深,往此胶体中加入下列物质时,不发生凝聚的是( )
A.海水
B.静置后的泥水
C.氢氧化铁胶体
D.葡萄糖溶液
解题思路:。
易错点: 。
【考题再现】
1.(全国高考题)下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液,悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
思维方法:。
展望高考:
1.(全国高考题)用下列方法制备溶胶
1. 0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡;(2)把1ml饱和的FeCl3溶液逐滴加入20ml沸水
中,边加边振荡;(3)把1ml水玻璃加入10ml 1mol/L的盐酸中,用力振荡,可行的是( )
A.只有(1)(2)
B. 只有(1)(3)
C. 只有(2)(3)
D.(1)(2)(3)
思维方法:。
展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
(1.下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2.在200ml沸水中滴加1ml饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色是( )
A．变黄B．变红C．变浅D．无变化
3.烟水晶、有色玻璃属于( )
A．固溶胶B．凝胶C．纯净物D．晶体
4. 有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，
均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是( )
A．甲B．乙C．丙D．丁
5.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的主要
原理是( )
A．电泳B．渗析C．凝聚D．丁达尔现象
6.将某溶液滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2mol/L H2SO4溶液B．2mol/L NaOH溶液
C．2mol/L MgSO4溶液D．硅酸溶胶
课外作业
1.下列有关分散系属于胶体的是( )
A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒
2.某无水盐A的相对分子质量为152，t ℃时该盐的饱和溶液溶质的质量分数为0.25，向足量的此溶液中
加入12g该无水盐，在保持温度不变的情况下析出30g该盐的晶体A?nH
O，则n值约为 ( )
2
A．7 B．6 C．5 D．4
3.把质量分数为3a％的X溶液与a％的X溶液等体积混合后，其质量分数小于2a％，则X可能是下列物
质中的( )
A．H2SO4B．氨水C．NaOH D．C2H5OH
4.在t ℃时，CuSO4的溶解度为s g。在该温度下，把s g CuSO4粉末加入（100＋s）g饱和CuSO4溶液中，
得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，所加水的质量是 ( ) A．100g B．（100＋s）g C．（100－s）g D．无法确定
5.Fe(OH)3胶体中常混有的FeCl3和HCl。试回答：
（1）鉴别溶液中存在FeCl3和HCl的方法是；
（2）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是；
6.将某温度下的KNO3溶液200g，蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度；
（2）原溶液中溶质的质量分数。
成都七中2020学年下期 高2020级期中考试化学试卷 考试时间：100分钟 总分：110分 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 S —32 Na —23 C —12 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） 1、 下列对物质用途的描述中，正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥NH 3、H 2、O 2等气体 B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C. 室内尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康 D. 二氧化硫和活性炭混合使用可提高漂白效率 2、最近，医学家们用放射性的14C 标记的C 60发现：一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下，可以通过断裂的DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。下列有关14C 的说法正确的是 A ．与C 60中的普通碳原子的化学性质不同 B ．与14N 所含中子数相同 C ．与C 60是同素异形体 D ．与12C 互称同位素 3、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A B. 20 g 重水(D 2 16O)中含有的电子数为8N A C. 常温下，1mol 铝片与足量浓硫酸混合转移电子数为 3N A D. 32 g O 2和O 3的混合物含有的原子数为 2N A 4、以下说法正确的是 A. NH 4Cl 和NaCl 两种物质中的化学键类型完全相同 B. NaHSO 4晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶1 C. H 2O 2 和Na 2O 2中均含有非极性键 D. CO 2 和SF 6 分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构 5．下列各项中表达正确的是 A. N 2的结构式：∶N≡N ∶ B ．Na 2O 2的电子式： C ．HCl 的电子式：：：： A .H C l H + C l －：：：：：B .N a 2 O O 2－N a +N a +：：：：C .C l － N a +N a C l ：：：：D .H 2 O H O H D. NH 3的电子式：
高三一诊模拟考试 理科综合试卷 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分 可能用到的原子量：H—1 O—16 N—14 C—12 Na—23 Fe—56 Ba—137 S—32 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．甲状腺细胞可以将氨基酸和碘合成甲状腺球蛋白，并且将甲状腺球蛋白分泌到细胞外，其过程如下图所示。下列叙述错误的是() A．若含18O的氨基酸在甲状腺细胞内的代谢过程中产生了H218O，那么水中的18O最可能来自于氨基酸的－COOH B．细胞内的碘浓度远远高于血浆中的碘浓度，这表明a是主动运输过程 C．与c过程有关的细胞器是内质网、高尔基体、线粒体 D．上图中③结构是将氨基酸组装成蛋白质的主要场所 2．某同学看到如下表所示的血液检查结果后，产生以下想法。其中错误的是（） A．谷丙转氨酶较低，可能有肝细胞病变B．尿素氮含量正常，目前肾脏比较健康C．血糖过高，肯定会出现尿糖D．血脂偏高，应少吃油腻食物 3．以下关于动植物个体发育的叙述正确的是（） A．被子植物种子形成过程中，球状胚体的细胞不进行光合作用是因为缺乏相应基因B．在自然状态下，豌豆的豆荚和其内种子胚的基因组成是不一致的 C．在原肠胚发育为幼体的过程中，子代细胞内的DNA和RNA都与亲代细胞保持相同D．甲状腺激素和生长激素在动物的胚后发育中起着很重要的作用 4．取某种植物幼茎等长切段若干（无芽无叶）均分为四组。a组浸泡 在蒸馏水中，其他三组分别放入不同浓度的生长素溶液中（其中有高 浓度、低浓度和最适浓度），培养一段时间后测量并记录各切段的长度， 实验重复两次进行。结果如下图所示，下列说法不正确的是（） A．实验前应将切段放入蒸馏水中浸泡以消除切段内原有激素的影响 B．实验结果说明3种浓度激素均能促进切段的伸长
成都市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列应用涉及氧化还原反应的是（） A . 纯碱用于制造玻璃 B . 医药上用小苏打治疗胃酸过多 C . 打磨磁石制指南针 D . 工业上利用合成氨实现人工固氮 2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是（） A . 厨房垃圾 B . 可回收垃圾 C . 有害垃圾 D . 其他垃圾 3. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B . S SO2 BaSO3 C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
4. （2分）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（） A . 次氯酸、纯碱、石膏 B . 硫酸、烧碱、小苏打 C . 盐酸、乙醇、氯化钠 D . 醋酸、漂白粉、石灰石 5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（） A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物 6. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是（） A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极 D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂 7. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（） A . Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C . NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D . BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4 8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式不正确的是（）
成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分） 1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( ) 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol 氢气所含原子数均为 2N A B ．1 L 0.1 mol/LNaHCO 3溶液中含有 0.1 N A 个HCO 3- C ．已知可将 0.1 molNaCl 溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N A D ．6mol Cl 2 通入足量热NaOH 溶液发生反应：3Cl 2+6NaOH NaClO 3+5NaCl+3H 2O ，转移电子数目为 10N A 3.下列说法正确的是（） A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物 C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应 D.NaCl 、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm － 3)配制80 mL 1 mol·L －1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用 到)： ①25 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A ．②⑥③⑦⑤⑥ B ．①⑤⑦⑥ C ．①③⑧⑥⑦ D ．④③⑦⑧⑥ 5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
成都市2014-2015学年度上期期末学业质量监测 高一化学试题 第一卷（选择题，共40分） 本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。 1、下列说法不正确的是（ ） A ．生铁的熔点低于纯铁 B 、运输酒精的车辆所帖标志应是 C 、N 2与H 2合成NH 3属于氮的固定 D 、水玻璃可作干燥剂 2、交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系。下列可填入方框的是（ ） A 、置换反应 B 、分解反应 C 、复分解反应 D 、化合反应 3、下列生活中的做法不恰当的是（ ） A 、贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 B 、铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物 C 、氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D 、漂白粉能在空气中长期存放 4、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na → →NaOH → NaCl, 则在常温下，上述转化关系 内的物质是（ ） A 、Na 2CO 3 B 、Na 2O C 、Na 2S D 、Na 2O 2 5、下列实验现象描述错误的是（ ） A 、铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成 B 、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧 C 、在盛Na 2O 2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液一定呈红色 D 、蔗糖与浓硫酸混合后不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生 6
7、如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后烧瓶充满b。下列不符合上述条件的是 8、下列离子方程式书写正确的是（） A、醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO 3-=H 2 O+CO 2 ↑ B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO 3-=Cu2++NO 2 ↑+2H 2 O C、氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H 2 O D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO 42-+OH-+Ba2+=H 2 O+BaSO 4 ↓ 9、下列实验操作或装置正确的是（） 10、按某一分类标准，下列物质可与Cl 2、HNO 3 、NaClO归为一类的是（） A、Na 2O 2 B、HCl C、N 2 D、Na 2 SO 4 11、对于反应Br 2+SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr，下列说法不正确的是（） A、SO 2是还原剂B、Br 2 的氧化性强于SO 4 2- C、HBr是还原产物 D、Br 2 发生氧化反应 12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A、碳酸钠溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl-、NO 3 - B、常温下PH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO 3 - C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO 3-、SO 4 2- D、能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO 42-、NO 3 - 13、下列实验观察记录错误的是（）
成都七中2020级高三年级理科综合试卷doc高中化 学 2018.03.05 本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。第一卷第1至5页，第二卷6至13页。共300分，时刻150分钟。 第一卷(选择题共126分) 本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目涂写在答题卡上。考试终止，将答题卡交回。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，S-32，Br-80，Ag-108 一、此题共13题，每题6分，共78分。以下各题的选项中，只有一个是符合题目要求的。 1.以下有关水对动、植物生命活动阻碍的表达，不正确的有〔〕项 ①在休眠的植物体内自由水与结合水的比值降低，有利于降低植物的新陈代谢，有利于度过不利的环境条件 ②衰老的细胞内自由水含量降低 ③癌细胞是一种分裂失控的细胞，其自由水含量较正常的细胞低 ④参与营养物质、代谢废物的运输,也能够贮藏能量和为生命活动供能 A.0 B.1 C.2 D.3 2.以下图表示光合作用与呼吸作用过程中物质变化的关系，以下讲法中，不正确的选项是 ．．．．．．．
①能为各种生命活动提供能量最多的是过程5 ②C4植物维管束鞘细胞中2过程只有一种途径 ③过程1、3和4产生的[H]都能与氧结合生成水 ④过程2需多种酶参与，且需ATP提供能量 A．③B．②③ C．①②D．③④ 3．以下关于生物新陈代谢的表达中正确的选项是〔〕 ①在夏季晴朗的天气，金鱼藻的光合作用没有〝午休〞现象 ②食物中脂肪在人体内通过消化后，以甘油和脂肪酸的形式吸取并运输到组织器官 ③弱光下适当提高二氧化碳的浓度不能提高光合作用的速率 ④人体内非必需氨基酸的来源有三个途径，必需氨基酸的来源有两个途径 A．①②B．③④C．②③D．①④ 4．以下关于细胞融合及培养等过程的表达正确的选项是〔〕 A．假设a、b分不代表被子植物的一个精子和一个极核，那么d细胞为受精极核B．假设a、b是两种植物的原生质体，那么培养N植株的原理是细胞增殖 C．假设N植株比M植株光合作用效率高，缘故之一可能是前者具有双亲的叶绿体 D．理论上，不能用类似单克隆抗体的制备方法在体外大量生产干扰素 5．右图表示使人体获得免疫力的两种方法。以下有关 讲法中正确的选项是〔〕 A．当人被狗咬伤时，可能会感染狂犬病病毒，现 在采纳方法②获得免疫比较好 B．医学上一样采纳方法②进行免疫预防 C．采纳方法②使人体获得抗体的过程属于 细胞免疫 D．采纳方法①可使人获得比方法②更持久 的免疫力 6．25℃时，向1mL pH = a的盐酸中，滴加pH = b的NaOH溶液10 mL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，那么a+b的值是〔〕 A．15 B．14 C．13 D．不能确定 7．可逆反应aA+bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图，以下讲法正确的选项是 A．该反应在T1温度时达到化学平稳 B．该反应在T2温度时达到化学平稳 C．该反应的正反应是吸热反应 D．升高温度，平稳会向正反应方向移动
川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试 卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
2018届高一新生入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不．正．确．的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D．丁烷分子由碳原子 和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D ．还原性3、下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐
高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 CO+H2，该反应属于 C+H2O A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（） A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2CrO4 D． CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶 液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下 反应： 点燃 X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药 品如下： A．③和①B．④和①C．①和②D．③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正．确．的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题 。下列说法中你认为不．正．确．的是
成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1页至4页，第II卷(非选择题)5至6页，共6页，满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列物质不会列人首要污染物的是 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化氮 2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。下列物质贴错普告标志的是 3.下列过程中没有发生化学变化的是 A.用漂白粉给游泳池的水消毒 B.袋装食品装人硅胶防潮 C.用小苏打烹制面包 D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂 4.从分类角度，下列说法错误的是 A.NH3·H2O属于电解质 B.Al2O3属于两性氧化物 C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 D.燃烧反应均属于氧化还原反应 5. 下图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是 A.在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原 B.其中有一种变化是氮的固定 C.这一循环中氮元素的化合价共有三种 D.由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定 6.下列说法正确的是 A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量
B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等 C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子 D. 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液 7.下列有关说法错误的是 A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应 B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离 C.分散质粒子直径在1×10—7～1×10—5cm的分散系叫做胶体 D.饱和抓化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体 8.对下列四种酸分类，应与氢硫酸(H2S)分为一组的是 A.硝酸 B. HCI C.醋酸，(CH3COOH) D.次氯酸 9、完成下列实验所选择的装置或操作正确的是 10.下列说法不正确的是 A.节日的烟花利用了金属的焰色反应 B.硅是制作光电池的主要材料 C.铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH)2CO3 D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应 11.下列反应中，反应后固体质量减轻的是 A.铝条放人浓硫酸中 B.漂粉精在空气中长期放置 C.水蒸汽通过Na2O2粉末 D.烧碱在空气中长期放置 12.取少量样品，对溶液中离子进行鉴别。下列方法一定错误的是 A.NH4+才检验:加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口 B.Cl—检验:加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液 C.SO42—检验:加人稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.K+检验:进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察 13.若N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4. 6gNa在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为0. 2N A B.100mL0.lmol/L氨水中含有NH3·H2O分子数为0.01N A C.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3N A D.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子
成都七中2021届高三上期入学考试化学试题 满分100分时间100分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40 第I卷(选择题共60分) 包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 一、单选题 1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确 ．．．的是 A B C D 酒精氢气NaOH溶液Cu A．A B．B C．C D．D 2.能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O 3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．1mol CO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3N A B．2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N A
C．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N A D．4.2g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A 4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。 K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol?L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（） A丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 B.K、L、M中沸点最高的是M C原子半径：W
成都七中2016—2017学年度上期高19届期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．下列物质与常用危险化学品的类别不．对应的是（） A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4——易燃液体 C．白磷——易自燃物品D．KMnO4——氧化剂 2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（） 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置从食盐水中获取NaCl固体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离汽油萃取碘水后的有机层和水层 3．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A．利用SO2的漂白作用使食品增白 B．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂 C．合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属 D．硅胶可用作食品干燥剂 4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．100 mL 0.5 mol/L氨水中含一水合氨的分子数为0.05 N A B．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N A C．0.1 mol Al分别溶于足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，转移的电子数均为0.3 N A D．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A
成都市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共29题；共58分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是（） A . 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 B . 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 C . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L D . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL 2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（） A . 0.12mol?L﹣1 B . 0.1mol?L﹣1 C . 1.2mol?L﹣1 D . 1.0mol?L﹣1 3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（） A . 0.1（b﹣2a）mol?L﹣1 B . 10（2a﹣b）mol?L﹣1 C . 10（b﹣a）mol?L﹣1 D . 10（b﹣2a）mol?L ﹣1
4. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（） ①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③ 5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（） A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 B . SiO2+2 C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进 D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强 6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 下列有关说法正确的是（） A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
成都市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（） ①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品． A . ③⑤⑧⑨ B . ③⑤⑥⑦⑧⑨ C . ③⑤⑨ D . ⑥⑧⑨ 2. （2分）下列叙述不正确的是（） A . 18g水中含有质子数10NA B . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA C . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子 D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子 3. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣ B . 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣ C . 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ 4. （2分）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）
A . 滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成 1 mol白色沉淀 B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C . 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 5. （2分）下列描述完全正确的是（） A . 人体缺乏维生素C会引起夜盲症 B . 可用肥皂水区别硬水与软水 C . 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D . 合成橡胶、合金都属于合成材料 6. （2分）(2018·福州模拟) 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（） A . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3 B . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 C . 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 7. （2分）下列离子方程式正确的是（） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
四川省成都七中2014届下学期高三年级三诊模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（） A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维 D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 2. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－ B．常温下，c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3－、K+ C．水电离出的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl－、NO3－、I－ D．遇酚酞显红色的溶液中：AlO2－、HCO3－、K+、NH4+ 3． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是（） A．元素Z、W的简单离子的半径：Z
考试时间：90分钟总分：100分 可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu—64 C—12 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应 ．．．的是 A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品 C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品 2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是 A．硅酸胶体是纯净物 B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸 3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④ 考点：铝及其化合物的性质。 4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生
成淡黄色固体 A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④ 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1N A个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/N A)g C．1 mol Na 原子中约含有N A个电子 D．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等 ．．．的是 A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的N2和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4 D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3 7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
2012级成都一诊理综生物试题 1．下列关于人体稳态的叙述，正确的是： A．严重腹泻后只需补充水分就能维持细胞外液正常的渗透压 B．人体内血糖平衡的调节直接由下丘脑所控制的神经来完成 C．甲状腺激素和肾上腺素在体温调节的过程中具有拮抗作用 D．体内的细胞只有通过内环境才能与外界环境进行物质交换 2．下图为动物体内的细胞亡及清除过程示意图。以下叙述不正确的是 A．该过程体现了生物膜的信息识别和传递功能 B．细胞正常凋亡是相关基因选择表达的结果 C．吞噬细胞清除凋亡细胞时要依赖膜的流动性 D．吞噬细胞对凋亡细胞的清除属于特异性免疫 3．某实验小组将小鼠肝细胞在体外培养一段时间后，检测培养液 中的氨基酸、葡萄糖和尿素含量，发现它们的含量变化如右图 所示。由该实验能得出的结论是 A．葡萄糖是肝细胞进行生命活动的主要能源物质 B．肝细胞中可能发生了脱氨基作用进而产生尿素 C．葡萄糖经氨基转换作用可以形成非必需氨基酸 D．氨基酸和葡萄糖在肝细胞内都可以转变成脂肪 4．我国科学家采用细胞融合技术，将病人体内的某种癌细胞与能呈递抗原的细胞进行“杂交”，研制出一种新型“肿瘤疫苗”这种疫苗能够“教会”人体免疫系统识别并杀伤癌细胞。下列分析正确的是A．“能呈递抗原的细胞”中含有原癌细胞基因且处于激活状态 B．人体内能呈递抗原的细胞有B细胞、T细胞和记忆细胞 C．可用灭活病毒诱导癌细胞与能呈递抗原的细胞“杂交” D．“肿瘤疫苗”注入人体后可以直接杀死绝大部分癌细胞 5．在长期干旱条件下，观赏植物蝴蝶兰可在夜间吸收CO2并贮存在细胞中，以适应这种恶劣环境。下图表示在正常和干旱条件下蝴蝶兰CO2吸收速率的昼夜变化，下列据图进行的有关分析正确的是 A．干旱条件下的蝴蝶兰叶肉细胞在0~4时不能合成ATP和[H] B．干旱条件下蝴蝶兰在10~16时不吸收CO2的原因是气孔关闭 C．干旱条件下的蝴蝶兰在10~16时光合作用的暗反应全部停止 D．正常条件下蝴蝶兰在6~20时间段内光合作用都强于呼吸作用 30．（20分）回答下列问题 Ⅰ．（8分）为研究酵母菌发酵的产物，某研究小组设计了如下图甲所示的装置图。①号、②号试管中均加入3ml蒸馏水和少许0.1%溴麝香草酚蓝（简称BTB）溶液，此时溶液呈蓝色（当环境偏酸性时，BTB溶液呈黄色）。请回答：
四川省成都市2020-2021学年高一上学期期末调研考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至4页，第II卷（非选择题）5至6 页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 C1-35.5 第I卷（选择题，共40分） 本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列物质在生产生活中的应用错误的是 A.Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂 B.SiO2可用作计算机芯片 C.漂白粉可用作环境消毒剂 D.合金钢可用于制不锈钢 2.下列关于物质分类正确的是 A.氨水——电解质 B.雾霾——分散系 C.Al2O3——碱性氧化物 D.CO2——大气污染物 3.危险化学品标志的识别能有效预防事故，下列物质与其标志不一致的是 4.胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是 A.将FeCl3饱和溶液加热煮沸制备Fe(OH)3胶体 B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C.过滤Fe(OH)3胶体，胶体粒子可以通过滤纸 D.胶体粒子的直径在10-9~10-7m之间 5.实验室中下列灼烧、过滤、蒸馏、分液使用的装置不正确的是 6.由Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3的转化一定未涉及到的化学反应类型为 A.氧化还原反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷 一、选择题（共7小题，每题3分） 7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（） A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜 B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法 C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（） A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N A B．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3mol D．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定10．对下列实验的分析合理的是（） A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色
四川成都七中2017-2018高一化学上学期入学试题（附答案） 成都七中高2019届高一上期入学测试题 化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间50分钟，满分100分。相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64 第I卷（选择题，共48分） 本卷共12题，每题4分，共48分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切联系。下列物质的用途与其化学性质无关的是A．干冰用于舞台制作云海美景B．小苏打用于做馒头时的发酵剂C．还原铁粉用于月饼盒内的 除氧剂D．生石灰用于某些食品袋内的干燥剂 2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不 变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为8：5 C．X是相对分子质量最小的氧化物 D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取O2的发生装置相同
3．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作现象结论 A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红 CO2能与石蕊反应 B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质 C 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀无色溶液中一定含有 SO2-离子 4 D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸屮镁条与盐酸产生气体更快 镁的金属活动性比锌强 4．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M 和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是 A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子