课题 物质构成的奥秘 （ 第 1 课时 ）
〖学习目标〗
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。 〖学习流程〗
流程一 自学构建 定义 〖知识网络〗
存在
组成 元素
符号 写法
常见元素的化合价 纯净物 周期表简介
物 表示符号 化学式 质 分子
构 分 质量表示方法 相对分子质量 成 裂 质子
中子 构成 原子 混合物 原子结构示意图 相对原子质量 阳离子
离子
阴离子
⒈ 构成原子的粒子 _______：_______： _______
⒉ 在原子里，核电荷数＝_______＝_______，原子_______电性。 3．原子的质量主要集中在_______上，相对原子质量≈______＋______ 4．元素的定义_______________________________。
5．元素的种类决定于______________。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：
______________，其中含量最多的非金属元素是______，含量最多的金属元素是______。生物细胞中含量列前四位的元素：______________。
6．元素符号表示的意义：⑴______________；⑵______________。 7. 物质由________组成：如：水是由________和________组成的。
8．物质由粒子（_____、_____、_____）构成。例如：⑴水是由__________构成的。 ⑵金是由__________构成的。（3）氯化钠是由_______________构成的。 9．分子是由_____构成的：如：水分子是由_____和_____构成的；每个水分子是由__________和__________构成的。
10．元素周期表的结构：原子序数= __________= __________=__________ ⑴周期表每一横行叫做一个_____，共有_____个周期。
得失电子
得
失
电
子
⑵周期表每一个纵行叫做一_____，共有16个_____（8、9、10三个纵行共同组成一个_____）。11．电子排布——分层排布：第一层不超过个；第二层不超过个；……最外层不超过个。
12．原子结构示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
①元素的化学性质决定于____________________。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为__________。
.13. 原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数_____核外电子数
②阴离子：质子数_____核外电子数③阳离子：质子数_____核外电子数
14．离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示______________（______________）
2Mg2+ “2+” 表示____________________。系数“2” 表示____________________。
15．连接
⑴纯净物 A．由同种元素组成
⑵混合物 B．由不同种物质组成
⑶化合物 C．分子中含有不同种元素的原子
⑷单质 D．由一种物质组成
⑸氧化物 E．由两种元素组成，其中一种是氧元素
流程二平行训练
1．下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（）
A．碳原子 B．氧原子 C．碳原子和氧原子 D．二氧化碳分子
2．某婴儿奶粉部分营养成分的含量如下表。表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（）
A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子
3．陕西是我国西周王朝的统治中心，今年初出土了27件西周青铜器，被誉为是21世纪考古的重大发现。文物表面的绿色“铜锈”，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。其中铜元素的化合价是（）
A．+2 B．+1 C．0 D．-2
4．下列关于原子的叙述正确的是（）
A．原子只能构成分子，不能构成物质
B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
5．水受热变成水蒸气是由于（）
A．水分子被破坏 B．水发生了化学变化
C．水分子之间的间隔变大 D．水分子中的原子之间的间隔变大
6．构成氧原子的全部粒子是（）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子
7．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．洁净的糖水 B．粗盐
C．高锰酸钾制氧气后的剩余固体 D．氧的质量分数为50%的二氧化硫
8．博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列叙述正确的是（）
A．双氧水由氧气和氢气组成
B．双氧水由氢元素和氧元素组成
C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成
D．双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成
9．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）
A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同
C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同
10．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Mg C．H2 D．H2O
流程三点拨释疑
流程四直击中考
1、（福州市）下列化学用语与含义不相符的是
A．AlCl3—氯化铝 B．钙离子—Ca2+ C． 2个氧元素—2O D． 2个水分子—2H2O
2、（泰安市）某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误
的是
A．该微粒的原子核内有11个质子
B．该微粒在化学反应中易失去1个电子
C．该微粒的原子核外有3个电子层
D．该图表示的微粒是一种离子
3、（烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，
其离子符号是Mg+2
4、（福州市）根据图3的有关信息判断，下
列说法错误的是
A．氯原子的核电荷数为17
B．钠的原子结构示意图中X=8
C．氯原子的相对原子质量为35．45
D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
5、（湛江市）元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一
格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39．95
6、（襄阳市）已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：
A、阳离子
B、阴离子
C、原子
D、原子核
7、（桂林市）下列微粒中，质子数与电子数相等的是
A．Na+ B．Cl— C．OH— D．N
8、（北京市）决定元素种类的是
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
9、（眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A 、Mg 2+
：一个镁离子带2个单位正电荷 B 、CO 2：二氧化碳分子中含有氧原子 C 、2H ：2个氢元素 D 、CaO +2
：氧化钙的化合价为+2价
10．(2010·天津)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si 3N 4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中Si 、N 两种元素的质量比为3:4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g 氮化硅中含硅元素的质量为84g.
D.氮化硅的相对分子质量为140g 二、填空题 11、（临沂市）用化学符号或者化学式填写：
（1）2个氢原子 。 (2) 五氧化二氮分子 。
（3）食盐水中的溶质 。 （4）地壳中含量最高的金属元素 。 （5）2个一氧化碳分子 ；（6）钙离子 ；
12、(南通市))下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题： (1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
流程五 交流反思
课题 物质构成的奥秘（ 第 2 课时 ）
〖学习目标〗
1．说出几种常见元素的化合价。
2．能用化学式表示某些常见物质的组成。
3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 4．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。 〖学习流程〗 流程一 自学构建
〖知识网络〗元素符号化学式化合价
相对分子质量相对原子质量
⒈化学式的写法：
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气____，氧气____，氮气____，氯气______。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用___________来表示。
B．化合物的化学式
______写左边，______写右边，读作“某化某”。含有酸根的读作“某酸某”，含氢氧根的读作“氢氧化某”，氧化物读作“氧化某”或“几氧化几某”
2．化学式的涵义
⑴宏观上：表示____________。表示____________。
⑵微观上：表示____________。表示____________
例如CO2意义：________________________、 ________________________、
________________________、________________________
3．元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显_______价，氧元素的化合价显_______价。
⑵在化合物中，金属元素为_______价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_______价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显_______价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为_______。⑸在单质中元素的化合价为_______。
⑴.计算物质的相对分子质量=________________________
⑵计算物质组成元素的质量比=________________________
⑶计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=________________________
⑷计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=____________×_____________
变形：化合物的质量=____________÷___________
流程二平行训练
1、下列物质中，属于纯净物的是（）
A、澄清石灰水
B、新鲜空气
C、不锈钢
D、干冰
2、病人输液用葡萄糖，它的化学式是C6H12O6关于葡萄糖叙述正确的（）
A、葡萄糖是由C、H、O三种元素构成的。
B、葡萄糖是由C H O三种原子构成的。
C、 6个碳元素、12个氢元素、6个氧元素组成一个葡萄糖分子。
D、一个葡萄糖分子中含6个碳原子12氢原子6氧原子。
3、水晶的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价是（）
A、+2
B、+3
C、+4
D、+5
4、下列化学式写法错误的是 （ ）
A ．氧气：O 2
B ．氯化钾：KCl
C ．氧化镁：OMg
D ．氩：Ar
5、化学常借助化学专用语言来描述。化学用语与其含义相符的是 （ ） A 、3N —3个氮元素 Ｂ、O 2—氧气 Ｃ、Al —铝离子 D 、P —1个氟原子
6、历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬可燃物是丁烷（化学式为C 4H 10），燃烧时，火焰亮，在白天，二百米以外清晰可见。正确的（ ） ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷分子由碳、氢两种元素组成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子由碳原子和氧原子构成的 A 、①②③④⑤ B 、①②⑤ C 、②③④⑤ D 、①②④⑤
7．甲醛（CH 2O ）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料，下列关于甲醛的说法正确的是（ ） A ．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
B ．甲醛分子中
C 、H 、O 三种元素的原子个数比为1:2:1 C ．甲醛属于氧化物
D ．甲醛中C 、H 、O 三种元素的质量比为1:2:1 8、一种高效食品保鲜剂、环保型消毒剂由–2价氧元素和+4价氯元素组成，其化学式为（ ） A 、Cl 2O 7 B 、ClO 2 C 、O 2Cl D 、Cl 2O 9．下列物质的化学式，书写正确的是( )
A ．氧化锌ZnO 2
B ．氯化镁MgCl
C ．氢氧化钾KOH
D ．硫酸铝—AlSO 4 10．在Ca(ClO 2)中，氯元素的化合价为 A 、－1 B 、0 C 、＋1 D 、＋2
11．维生素C(C 6H 8O 6)是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。下列关于维生素C 的说法中错误的是( ) A ．维生素C 属于有机化合物
B ．多吃蔬菜、水果可以补充维生素C
C ．维生素C 中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
D ．维生素C 中碳元素的质量分数为40．91%
12．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO （化学式为Bi 4Ge 3O 12），其中铋（Bi ）元素为+3价，则锗（Ge ）元素为 A ．+1价B ．+2价C ．+3价D ．+4价
13．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 A ．2Cu 中的“2”表示2个铜元素
B ．Fe 2＋
中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C ．H 2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D ．Al 2(SO4-2
)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
14.曾用麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+１价，“笑气”的化学式为（ ）
A. N 2O 5
B. N 2O C . NO D. NO 2. 二、填空
1.化学符号表示：3个氧分子____；2个铝原子_____；1个钠离子____ _； 亚铁离子___；钾元素的化合价为正一价____；硫酸_____；氢氧化镁 ____。
2．人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。 3．锂是一种金属单质，化学式为Li ，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子。
则锂的氧化物的化学式为。
4.吸毒是世界的公害。摇头丸是一种毒品，化学式为C9H13N，它由_____种元素组成，它属于（填类别）。每个分子有___个原子，相对分子质量。
5. 剧烈运动后，人身体中产生乳酸，其化学式为C3H6O3。
⑴乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为；、
⑵乳酸的相对分子质量为；
⑶乳酸中碳元素的质量分数为。
流程三点拨释疑
流程四直击中考
一、选择题
1、（南充市）2011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇,其化学式为C2H5OH。下列叙述中正确的是
A．乙醇属于氧化物 B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24:5:16 C．乙醇属于有机物 D．1个乙醇分子中含有3个氢分子
2、（福州市）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是
A．+6 B． +3 C． +2 D． -2
3、（烟台市）今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C10H19C13N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是
A．该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成B．该瘦肉精分子中含有氮分子
C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
D．该瘦肉精是有机物
4、（乐山市）正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长。氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述，错误的是
A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B．相对分子质量为247．5
C．属于有机化合物 D．每个分子中含有26个原子
5、（徐州市）．2001年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4。下列说法正确的是A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子 B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
二、计算题
24．在公共场所有如右图广告，请回答下列问题：
(1)该化肥中所含主要物质的化学式是；
(2)纯碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是，该化肥的纯度（即化肥中NH4HCO3的质量分数）因故缺损了，请你补上（计算结果小数点后保留一位小数）。25．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是（填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝；铝元素的质量分数
为 ______________（计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
流程五交流反思
参考答案
第四单元第一课时
〖知识网络〗
1．分子、原子、离子
2．质子数、电子数、呈
3. 原子核、质子、中子
4. 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
5. 质子数、O 、Si 、Al 、Fe ，O 、Al 。O 、
C 、H 、N 。
6、⑴表示一种元素⑵表示这种元素的一个原子
7、元素氢元素、氧元素
8、分子、原子、离子。⑴分子⑵原子⑶离子
9、原子、氢原子、氧原子、两个氢原子、一个氧原子
10、质子数、电子数、核电荷数⑴周期、7 ⑵族、族、族。
11、2、8、8.
12、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀有气体元素 8个（氦有2个）不易得失稳定
金属元素＜4易失去不稳定
非金属元素≥4易得到不稳定
①该元素原子最外层电子数②稳定结构
13 ①＝②＜③＞
14、镁离子一个镁离子每个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子
15、⑴ D ⑵ B ⑶ C ⑷ A ⑸E
平行训练
直击中考
第二课时
〖知识网络〗
1、A．⑴ H2 O2 N2 Cl2 ⑵元素符号 B．金属，非金属
2 、 ①宏观意义：表示一种物质； 表示该物质的元素组成；
②微观意义：表示该物质的一个分子； 表示该物质的分子构成； 表示二氧化碳这种物质 ； 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 表示一个二氧化碳分子 ； 表示一个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成的。
3．⑴ +1 ；-2 。 ⑵ 正 。 ⑶ 负 ；正 ⑷ 0 ⑸ 0
5．
⑴.（相对原子质量×原子个数）之和 ⑵ （相对原子质量×原子个数）之比 ⑶
00100??量
该化合物的相对分子质原子个数
该元素的相对原子质量
⑷ 某化合物的质量×某元素的质量分数
变形：某元素的质量÷某元素的质量分数 平行训练
二、三、填空
1、 3O 2 ; 2Al ; Na
+
; Fe
2+
; 1
+K ; H 2SO 4 ; Mg(0H)2
2、 Al 2O 3
3、Li 2O
4. 三、有机物、23 、135
5. ⑴ 6:1:8 ⑵ 90 ⑶40% 直击中考
24．NH 4HCO 3；17.7%；96.0%
25．A ； 39∶27∶64∶320∶24； 5.7%； 超过