1．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl 2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A ．SO 2
B ．Fe 2+
C ．Fe 3+
D ．NO 3－
2．为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO 2 + 2NaOH →2NaNO 3 + NO + H 2O ；NO 2 + NO + 2NaOH →2NaNO 2）。现有由a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2O 4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 A.V c b a ++mol/L B.V 3)c b a (2++mol/L C .V c 2b a ++mol/L D.V
c 2b +mol/L 3．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3 : 1的NH 3和N 2 ②体积比为 1 : 1的NO 2和N 2 ③体积比为1 : 1的NO 2和O 2 ④体积比为4 : 1的NO 2和O 2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h 1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是
A 、h 1＞h 2＞h 3＞h 4
B 、h 4＞h 3＞h 2＞h 1
C 、h 4＞h 1＞h 3＞h 2
D 、h 2＞h 3＞h 1＞h 4
4．将Mg 和Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO 气体0.896L （标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH 溶液60mL 时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为
A ．4.32g
B ．4.68g
C ．5.36g
D ．6.38g
5．镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A 和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A 中加入NaOH 溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为
A ．16g
B ．8 g
C ．40g
D ． 0.2mol
6．将充有n mLNO 和m mLNO 2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO 2。m>n , 则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A ．(m －n)/3 mL
B ．(n －m)/3 mL
C ．(4 m －1)/13 mL
D ．3/(m －n) mL
7．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又如NH 4H 与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是
A ．NH 4H 是共价化合物
B ．NH 4H 溶于水所形成的溶液显酸性
C ．NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂
D ．NH 4固体投入少量水中，有两种气体生成 8．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是
A ．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
B ．对环境造成的危害，③最小
C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D ．三种途径所消耗的铜的质量相等
9．38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L （标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是
A 、1.0 mol
B 、1.6 mol
C 、2.2 mol
D 、2.4 mol
10．一定量的Fe 和Fe 2O 3混合物投入2 mol/L 250ml 的HNO 3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO 气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少．．
是 A ．450ml B ．500ml C ．400ml D ．无法确定
11．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是
A ．稀盐酸
B ．硫酸钠晶体
C ．硝酸钾晶体
D ．氯化钠晶体
12．酸根RO 3—所含电子数比硝酸根NO 3—
的电子数多10，则下列说法正确的是
A ．1个RO 3—含41个电子
B ．RO 3—中R 的化合价与NO 3—中的N 的化合价相等
C ．RO 3—和NO 3—只能被还原，不能被氧化
D ．R 和N 为同族元素
13．将溶液（或气体）X ，逐渐加入（或通入）到一定量溶液Y 中，产生沉淀的量与加入X 的量的关系如下图，符合题意的一组物质是
14．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A ．1︰4
B ．1︰5
C ．2︰3
D ．2︰5 15．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A ．2mol
B ．1 mol
C ．0.5mol
D ．0.25mol
16．将足量NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入NH 3的体积(V)的关系正确的是
17．下列有关化工生产的说法中，不正确的是
A ．工业上用热还原法冶炼铁：Fe 2O 3 +3CO 3CO 2 +2Fe
B ．适当提高合成氨原料气中N 2的含量，可提高H 2的转化率
C ．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D ．利用反应：NaCl(饱和)+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 制取NaHCO 3时，应先通入过量的NH 3，再通入过量的CO 2
18．(09届盐城高三9月联考) 已知NH 3和HCl 都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)
A ．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B ．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相
19.在pH=1的溶液中可能存在
中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液
A
．含有和
，无
，可能有 B ．含
，不含
、
，可能有 C ．含
和
，不含
，可能有 D ．含
，不含
和
，可能有 20．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子结
构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN≡N 放出942kJ 热量。根据以
上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物B．14N原子核内的中子数为7
C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量
21．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解：
UO2（NO3）2 —— U x O Y + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3
22．将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是①3∶1 ②3∶2 ③3∶3 ④3∶4 ⑤3∶5
A．①② B．①⑤C．②③④ D．④⑤
23．将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为
A．5.52g B． (m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g
24．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热 B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中
25．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误
．．的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5 mol·L－1
26．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、
NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。）
A．0.2 mol B． 0.4 mol C．0.6 mol D． 0.8 mol
27．把7．2铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1．6g，产生NO2和NO的混合气体0．08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为
A．0．34mol B．0．38mol C．0．28moi D．0．2mol
28．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的
高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。
最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，
在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
29．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，
则所得溶液物质的量浓度的数值范围是
A ．0 B ．2.391 C ．2.391 1 D ．281 A ．1：9 B ．9：1 C ．4：10 D ．5：2 31．一氯氨（Cl NH 2）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是 A ．OH NH 2和HCl B ．O H NH 23 和HCl C ．3NH 和HC1O D ．3NH 和3HClO 32．将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x ）随消耗铁粉的物 质的量（y ）变化关系中正确的是 33．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说 A ．1mol cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N A B ．1.5mol NO 2与足量H 20反应，转移的电子数为1.5N A C ．常温常压下，46gNO 2和N 204混合气体含有的原子数为 3N A D ．含HCL 1.0mol 的浓盐酸与足量MnO 2 反应，生成Cl 2 的分子数为 0.25 N A 9．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）（12分）⑴合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO 反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据 是 。 ⑵环境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它可以减少污染。其作用是让CO 、NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。 ①写出CO 与NO 反应的化学方程式： ， 该反应作氧化剂的物质是_________。 ②用CH 4催化还原NO x 也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)+4NO 2(g) 4NO(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g)； ΔH 1＝－574 kJ·mol －1 CH 4(g)+4NO(g) 2N 2(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g)； ΔH 2 若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝。 ⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：。 ②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。 答案．（11分）⑴溶液显色所需要的时间 ⑵①2CO+2NO N2+2CO2NO（1分）②－1160 kJ·mol－1 ⑶①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动②6g （其他每空2分） 4．【江苏省金陵中学河西分校2009-2010学年度第一 学期期中考试】（10分）某化学课外活动小组为探究铜 与硝酸反应还原产物主要 ．．生成NO时硝酸的浓度，设计 实验装置如下图所示：（连接好仪器并检查气密性后， 分别装入相对应的试剂） （1）实验开始前先打开活塞K持续通入N2一段时 间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有 大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色变 浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中的离子反应方程式为_______________________，接下来的实验操作是________________。 （2）本实验中装置A的优点是_____________________________。 （3）将B中溶液稀释至200ｍL，用0.20mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及体积的变化忽略不计）。 ．． 滴定管读数，所测得主要 ．．生成NO时硝酸的浓度（偏大、偏小、不变）。 答案．．（10分，每空2分） （1）3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O ；将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N2一段时间；（2）可以使铜与硝酸的反应随时开始和随时停止；（3）8、偏大。 11．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C 中通入空气的目的是 。A 、B 、C 、D 四个容器中的反应，属于氧化 还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH 3（g ）+3O 2（g ）=2N 2（g ）+6H 2O （g ） △H=一1266．8kJ ／mol N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ） △H=+180．5 kJ ／mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。 （3）已知：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H=一92 kJ ／mol 。为提高氢气的转化率，宜采取的 措施有 。（填字母） A ．升高温度 B ．使用催化剂 C ．增大压强 D ．循环利用和不断补充氮气 E ．及时移出氨 （4）在一定温度和压强下，将H 2和N 2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得 平衡混合气中NH 3的气体体积分数为17．6％，此时H 2的转化率 为 。 答案 （1）使NO 全部转化成HNO 3 ABC （2）4NH 3（g ）+5O 2（g ）=4NO （g ）+6H 2O （g ） △H=－905.8kJ/mol ) ()()()(2534264O c NH c O H c NO c K ??= （3）CDE （4）30%（或29.9%） 7．【江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练五】有一化学兴趣小组进行了下列实验：将铁粉与铜粉的均匀混合物平均分成五等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应。记录生成NO 的体积（已折算成标准状况下的体积）和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO ）： 请回答：（1）编号①反应过程中转移的电子总数为 N A 。 （2）编号④反应后溶液中所含金属离子为 （填化学式）。 （3）混合物中铁与铜的物质的量之比为 。 （4）该稀硝酸的物质的量浓度（写出计算过程）。 答案．．（10分）（1）0.3 （2分）(2) Fe 3+、Cu 2+ （2分） （3）由实验○1中有金属剩余可知，反应○1中金属必显+2价。 则据方程式： 得n(HNO 3)=(2.24L/22.4L/mol)×4=0.4mol c(HNO 3)=0.4mol/0.1L=4mol/L (3分) (4)铁与铜的物质的量之比为2∶1 （3分） 14．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出，有关产物已略去），其中反应①是置换反应。 （1）若A 是常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中 进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式 是 ；已知l g D 与F 反应生成B 时放出 92.3 kJ 热量，写出该反应的热化学方程 式 。 （2）若B 、C 、F 都是气态单质，且B 有毒，③和④两个反应中都有 水生成，反应②需要放电才能发生， A 、D 相遇有白烟生成，则形成 C 的元素原子的电子排布式为 ，反应③的化学 方程式是 （3）若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D 是A 的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是 答案．（1）2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl － （2分） H 2（g ）+C12（g ）==2HCl （g ） △H =－184．6kJ ／mol （2分） （2）1S 22S 22P 3 （2分） 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分） （3）C+4HNO 3（浓） CO 2↑+4NO 2 ↑+2H 2O （2分） 17. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）(8分) Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入 100mL0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体(标准状况).求：①.生成硝酸铜的物质的量. ②.如混合物中含0.01moLCu ，则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别为多少？ ③.如混合物中Cu 的物质的量为x ，求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及x 的取值范围. 答案.①.利用N 原子守恒.n (HNO 3)＝0.06mol ，n (NO)＝0.01mol ，则n (Cu(NO 3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol （2分） ②.混合物中虽含有Cu 、Cu 2O 和CuO 三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu 、Cu 2O ，所以利用电子守恒可直接求解. 转移电子总数：n ( e )= n (NO)×3＝0.03mol Cu 提供电子数：0.01×2＝0.02mol Cu 2O 提供电子数：0.03－0.02＝0.01mol n (Cu 2O)＝0.01/2＝0.005mol 铜守恒：n (CuO)=0.025mol －0.01mol －0.005mol ×2＝0.005mol （2分） ③.根据③解法可得n (Cu 2O)=(0.03 mol －2x )/2＝0.015 mol －x （1分） n (CuO)＝0.025 mol ―2(0.015 mol －x )―x ＝x －0.005mol （1分） △ 根据电子守恒进行极端假设： 若电子全由Cu提供,则n(Cu)＝0.015mol 若电子全由Cu2O提供,则n(Cu2O)＝0.015mol，则n(Cu2+)＝0.03mol大于了0.025mol，说明n(Cu)不等于0，另根据n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol. 19．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： （一）制取氨气 （1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程 式。 （2）实验室还可在（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。 （二）实验探究 该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下： （1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 （三）问题讨论 （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验： 取98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。 据此可推得A为，由此得到的结论是。 答案（一）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） （2）氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰）（2分） （二）（1）在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管（2分） （2）3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O （2分） （三）（1）取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有（2分） （2）Cu2O （2分）CuO比Cu2O的热稳定性差（2分） 25．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是。 A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是(填字母)。 （2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266．8kJ／mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180．5 kJ／mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式：， 氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。 （3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 一92 kJ／mol。 为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。(填字母) A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨 （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为。 答案．(1)使NO充分氧化为NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30% 3．【江苏省金陵中学河西分校2009-2010学年度第一学期期中考试】(12分)某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式。 （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）。 A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。 B 、D 、E 。 （4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式 为 ；装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 （5）若从装置C 的G 处逸出的尾气只含有N 2和少量Cl 2，应如何处理才能不污染环境？ 答： 。 ．（12分）答案：（1）O H Cl Mn Cl H MnO 2222224+↑+?+++-+ （2分） （2）A 、B 、E （2分） （3）I 、II 、III （2分） （4）2432683N Cl NH NH Cl +=+ （2分） 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体。 （2分） （5）可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。 （2分 12．（【福建省南安华侨中学09届高三上学期第二次月考测试卷2008-12】16分）某学生利用以下装置探究氯气 与氨气之间的反应，其A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F 中发生的反应的化学方程式为 。 （2）装置A 中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。 A ．生石灰 B ．二氧化硅 C ．五氧化二磷 D ．烧碱 （3）B 装置的作用 ； E 装置的作用 ； （4）通入C 装置的两要导管左边长、右边短，原因是 。 （5）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式： 。 （6）从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，为了避免空气污染，可将尾气通入 溶液中。 【‘答案】（1）O H MnCl Cl HCl MnO 222224++↑=+? （2）A 、D （3）干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 （4）因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。 （5）8NH 3+3Cl 2==6NH 4Cl+N 2 （6）NaOH 20（【2009年泉州市高中毕业班质量检查】16分）某化学探究小组拟用铜片制取32Cu(NO )，并探究其化学性 质。 （一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，在与稀3HNO 反应制取硝酸铜。 （1）如果直接用铜屑与3HNO 反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是 ____________________、___________________。 （2）实验中铜粉应该放在_____________（填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧。欲从反应后的溶液 中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是___________、_____________、过滤。 （二）为了探究32Cu(NO )热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设 备均略去） 往左试管中放入研细的无水32Cu(NO )晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生 成，最终残留黑色粉末；用U 型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。 （1）红棕色气体是__________________。 （2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________。 （3）探究小组判断32Cu(NO )的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分 析、推断，分解产物中一定还含有____________________。 （三）为了探究32Cu(NO )在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入32Cu(NO )溶液，滴入 适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。 （1）反应中最先起氧化作用的是_______________________； （2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在答题卡 上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。 【 （一）（1）生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多,且产生污染物氮氧化物.（2分） （2）坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶 （各1分，共3分） （二）（1）2NO （1分） （2）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰 （2分） （3）2O （1分） （三）（1）+-33HNO H NO （或和） （2分） （2）不能； （1分） 若4KMnO 溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素； 若4KMnO 溶液不褪色或变浅，则说明产物中不计含+2价铁元素 （2分） 另取少量溶液，滴加KSCN 溶液。 7．【福建省2009高考化学仿真试题（2）】（20分） (I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH 3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安 装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。 将上述中收满NH 3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH 2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH 3 的某个性质。按要求回答下列问题： (1)中学化学教材中是用与制O 2相同的制备装置来加热制取NH 3的，该化学方程式为: ____________________________________________________ (2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH 3的原因分析，有道理的是__________。 ①在NH 3 · H 2O 中有平衡 使平衡向左移动 ②在NH 3· H 2O 中有平衡 使平衡向左移动 ③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH 3 的溶解度减小 ④NH 4Cl 与NaOH 在此情况下可反应生成NH 3， ⑤NH 4Cl 会分解释放出NH 3 (3)图甲中的NH 4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替 (填”能”与”不能”) (4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH 3 ?_________________________________ (5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 __________ 它说明了NH 3 __________ __________ (Ⅱ)如图所示：在B 槽中装有500 mL 水，容积为a mL 的试管A 充满 了NO 2和NO 的混合气体（标准状况），将试管A 倒插入B 槽的水中。充分反应后， 试管A 中余下气体的体积为0.5a mL ，则原混合气体中NO 2和NO 的物质的量之比 为 通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续 ．．通入氧气，A中可能观察到的现象是：___________________________________ 有关反应的化学方程式为：____________________________________________ 当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为 mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL) 答案（Ⅰ）（1）（2分） （2）①②③④（2分）（3）能（1分） （4）烧杯内的溶液变红（1分） （5）气球逐渐变大（1分）；极易溶于水（1分） （Ⅱ）（1）3：1 （2分） （2）无色气体变为红棕色气体（1分），试管中液面不断上升至全充满（1分），继续通入氧气后，试管中液面下降（1分），最后充满无色气体（1分）。[2NO＋O2＝2NO2（1分）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（1分）]或4NO ＋3O2＋2H2O＝4HNO3（2分）（3）1.375a （2分）a/11200（2分 21．（12分） A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与 B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情 况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 （2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 （4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。 21．A．（12分） （1）C＜O＜N （2）三角锥形sp3 （3）N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
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