山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学一轮复习第一周自测题
第I卷（选择题）
一、选择题
1.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N A
B．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
D．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣
B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣
3.向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为（）A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S
4. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1
6.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）
A．离子半径：T＜W＜G
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
7.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）
A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=﹣196 kJ·mol﹣1
B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ·mol﹣1
C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254 kJ·mol﹣1
D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣1
8.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）H+（溶液）+In﹣（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol·L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥
9.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。
下列有关海水电池的说法正确的是（）
A．X可为铁、铜、石墨等电极
B．每转移2 mol电子，2mol H 由交换膜左侧向右侧迁移
C．正极的电极反应式为H2O2＋2e ＋2H ＝2H2O
D．该电池能将化学能全部转化成电能
10.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm～100 nm之间
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
11.以下说法在一定条件下均可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉
淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的
非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
12.下列有关物质分类说法正确的是（）
A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物
B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质
13.现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是（）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
15.用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质
16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法
正确的是（）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol?L﹣1
B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3L
C．配制50mL 4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
17.在298 K、100 kPa时，已知：
① 2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
② Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
18.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）
A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
19.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是
A．分子式是C3H8O3 B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是 H [ OCH2CH2CO ] n OH
A．A B．B C．C D．D
二、计算题
21.KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度；
②求原混合物中KClO3的质量；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2
位小数）
（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl
﹣）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO
3
的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
22.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是．
若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是．
（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．
23.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子
不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：．（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：．
（3）写出③的离子方程式．
（4）简述D溶液呈碱性的理由．
三、实验题
24.某同学设计如图所示的实验方案：
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：．
（2）本实验目的是，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、．拆去a导管的后果可能是．
（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是．
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是．
（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是，合适的溶液X是（从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．
25.新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
（1）探究1：
（2）探究2：
【查阅文献】
Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5．
Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：
（3）问题分析：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol?L ﹣1NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性．NaHSO3溶液略显酸性是因为．
Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：，
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．
试卷答案
1.A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；
B．稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；
C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；
D．液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子．
【解答】解：A．标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于1mol，含有NO2分子总数小于0.1N A，故A正确；
B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46N A，故B错误；
C ．标准状况下，HF 不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L 氟化氢的物质的量，故C 错误；
D ．6.8g 硫酸氢钾的物质的量为：mol
/g 136g 8.6=0.05mol ，0.05mol 液态硫酸氢钾中含有0.05mol 钾离子和0.05mol 硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于0.1N A ，故D 错误；
故选A ．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，C 为易错点，注意标准状况下HF 不是气体．
2.A
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A ．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；
B ．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
C ．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
D ．电离分步进行，以第一步为主．
【解答】解：A ．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO 4═K ++HSO 4﹣，故A 正确；
B ．NaHS 水解离子反应为HS ﹣+H 2O H 2S+OH ﹣，故B 错误；
C ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸的离子反应为2I ﹣+2Fe （OH ）3+6H +═2Fe 2++I 2+6H 2O ，故C 错误；
D ．碳酸电离方程式为H 2CO 3
H ++HCO 3﹣，故D 错误；
故选A ．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
3.A
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】1mol 炽热的Cu 2S 中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H 2，则H 元素得电子的物质的量是4mol ，如果S 元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol 电子，根据转移电子守恒确定Cu 元素化合价变化．
【解答】解：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应，根据氧化还原反应中转移电子相等确定元素化合价变化，从而得到生成物，题目难度中等．
4. D
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；
D．次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应．
【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．
5.D
A.①中太阳能转化为化学能，错误；
B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反应为吸热反应，错误；
C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；
D.根据盖斯定律
③-②得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1，正确。
6.B
解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离
子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A错误；
B．非金属性：Si＜N，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜NH3，故B正确；
C．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C错误；
D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D
错误，
故选：B．
7.A
解：A、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故A正确；
B、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故B错误；
C、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故C错误；
D、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故D错误；
故选：A．
8.C
能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，
故选C．
9.C
A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负极，负极的电极反应式为Mg－2e ＝Mg2+放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。
10.C
试题分析：A、本质特征为分散质的微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm为胶体，大于100nm为浊液，故说法正确；B、氢氧化铁胶体有丁达尔效应，溶液没有，因此可以加以区分，故说法正确；C、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加FeCl3溶液，当溶液变成红褐色，停止加热，液体为氢氧化铁胶体，故说法错误；D、树林的晨曦，此时空气为胶体，即具有丁达尔效应，故说法正确。
11.A
解析：①酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以实现；③复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；④例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；⑤同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。
故答案选A
12.C
试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B、纯碱是是碳酸钠，属于盐，B错误；C、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质，D正确。答案选C。
13.D
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答．
解答：解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL×=0.5VL，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键．
14.C
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：化学实验基本操作．
分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL 使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．
解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故选：C．
点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质
15.C
解：用水处理金属钠发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，用水处理碳化钙CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A，A为C2H2和H2的混合气体恰好完全反应的产物，设A为C x H y，
C x H y+（x+）O2xCO2+H2O
1 x+
x+=3.5，因A为C2H2和H2的混合气体恰好完全反应的产物，所以x=2，y=6，A为C2H6，生成A的方程式为：2H2+C2H2→C2H6，n（H2）：n（C2H2）=2：1，所以金属钠与碳化钙的物质的量之比为4：1
16.C
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；
C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；
D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．
【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A 错误；
B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；
C、设配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；
D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意①硫酸的浓度越大，密度越大；②浓硫酸的稀释前后，溶质的质量不变．
17.A
18.A
试题分析：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，反应生成了铁离子和铁离子，加入足量氢氧化钠溶液生成Fe（OH）3、Cu（OH）230.3g，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，则n（OH-）=11.9/17=0.7mol；另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，则FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，则消耗的Cl2的物质的量为：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L。答案选A。
19.C
略
20.AD
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．
解答：解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3?H2O不能大量共存，故B错误；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C 错误；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．
21.
（1）11.80；
（2）①25℃时KCl的溶解度35g；
②原混合物中KClO3的质量12.25g；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；
（3）得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212～0.238．
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；
根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；
（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO 和KCl来计算质量分数的范围．
【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案为：11.80；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g﹣4.80g=1.75g，
①则100g水溶解KCl的质量=×100g=35g，答：25℃时KCl的溶解度35g；
②20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的
质量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的质量12.25g；
③溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n（KCl）=，则溶液的物
质的量浓度==5.99mol/L，
答：所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；
（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，
①由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，
由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，
所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，
氯酸钾的质量分数是×100%=0.212，
②由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，
由得失电子守恒可以得到氯酸钾是=2.2mol，
那么氢氧化钾是14mol﹣11mol﹣2.2mol=0.8mol，
所以氯酸钾的质量分数是×100%=0.238，
答：得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212～0.238．
【点评】本题考查了混合物的计算，涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的反应等知识点，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度中等．
22.
1. Na2CO3 OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣
3. 若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA 段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳
酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应
生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣
0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，
答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L
考点：离子方程式的有关计算．
专题：元素及其化合物．
分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．
解答：解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA 段的反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；
若OA＞AC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl ═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；
（3）若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以
碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣
0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，
答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是
0.8mol/L、1.0mol/L．
点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点．
23.（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
考点：离子共存问题；盐类水解的应用．
专题：离子反应专题．
分析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，且A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为Al2（SO4）2，C为NaCl，D为（NH4）2CO3，以此来解答．
解答：解：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为，故答案为：Ba（OH）2；；
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知
c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH﹣）＞c（H+），电离产生极少的CO32﹣，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），
故答案为：c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣
2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度，
故答案为：NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
点评：本题考查物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合性较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高．24.
（1）Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（2）制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
（3）②；
（4）实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；
（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥．
【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
【专题】气体的制备与性质检验类实验．
【分析】（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写方程式；（2）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下，撤掉a导管浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）如果D装置分液漏斗内反应生成的溴能够置换出碘化钾溶液中的碘离子，即可证明溴的非金属性比碘的强，碘的四氯化碳溶液显紫红色；
（5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，所以x应为能够与氯气反应，但不生成新的污染气体的液体．
【解答】解：（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，反应中铬元素化合价变化为：+7→+3，盐酸中氯元素化合价变化：﹣1→0，要使得失电子守恒，重铬酸钾系数为1，氯气系数为6，依据原子个数守恒，反应方程式：
K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O，离子方程式：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣
═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
故答案为：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（2）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下；
故答案为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，试剂组合①不能证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合③Ⅲ中用的是干燥的白色纸条，不能证明干燥氯气无漂白性；试剂组合④氯化钠不是干燥剂，不能吸收氯气中的水蒸气，所以无法证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合②从B 中出来的湿润的氯气能够使Ⅰ中干燥的红纸条褪色，证明湿润的氯气有漂白性，经过浓硫酸干燥，变为干燥的氯气，通过Ⅲ时，干燥的红纸条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，
故答案为：②；
（4）溴与碘化钾反应的离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，操作和现象为：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，
故答案为：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；
（5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质，所以D装置进行实验时没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液．都能与氯气反应，但是②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液与氯气反应时会生成二氧化硫⑤硫氢化钠溶液与氯气反应时均会生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢都是有毒的气体，污染空气，所以不能用他们做吸收液，
故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥．
【点评】本题考查了氯气的制备、除杂、性质检验、尾气吸收装置的分析，注意明确实验装置及实验原理是解答的关键，题目难度中等．
25.
（1）KSCN 无红色出现
（2）苹果中含有对苯二酚；氧气；
（3）Ⅰ、亚硫酸氢离子电离大于水解；
最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套 2019备战高考化学巩固复习- 必修一第一章从实验学化学（含解析） 一、单选题 1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是() A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 2.下列实验操作中正确的是（） A. 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒 B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A C. 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N A D. 常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子 4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（） ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和N2 ③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体． A. ①③ B. ③ C. ③④ D. ②④ 5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl，加入的先后顺序可以是（） A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④ 6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（） A. 检查装置气密性
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）
A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
2016届高三化学一轮复习精选过关练习题（苏教版）： 必修1 专题二从海水中获得的化学物质（含解析） 1．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到（） A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色 C．不分层，液体呈紫红色 D．不分层，液体为无色 2．以下化学反应不属于氧化还原反应的是（） A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．N2H4+O2===N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2↑ 3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（） A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D ．SO2 5．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（） ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A.①③ B.②③ C.①②③ D.①②③④ 6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（） A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处 7．下列离子方程式书写正确的是（） A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O 8．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（） A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高 B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂 C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵 D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 9．将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是（）A．NaCl B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHCO3
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号一二三四五六总分得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高中化学学习材料 河南省信阳市二高2016高三化学复习精选训练题： 必修1 综合训练（有解析） 1．2molAl的质量是（） A.13g B.26g C.27g D.54g 2．下列说法正确的是（） A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10% C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 3．(11分)实验室用密度为1．84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3．0 mol·L －1稀H 2SO4溶液,请回答下列问题： （1）计算所需浓H2SO4体积为___________。 （2）量取所需浓H2SO4，应选用_____________量筒（选填5mL、10mL、20mL）。 （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________ 。 （4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器 ．．．．有 （5）定容时的正确操作方法是：______________________________。 （6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高 ．．的是（） A没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 C定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．加水定容时，加水超过了刻度线 E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。 A．18 g H2O中含有的质子数为10N A B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 5．同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 6．下列离子方程式正确的是（） A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑ C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH-→ F e(O H)3↓ D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式，正确的是（） A.氯气溶于水 Cl2+H2O====2H++C-+ClO-
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）
精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥