1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg ，如用减量法称取试样重0.0500g ，相对误 差是多少？如果称取试样1.0000g ，相对误差是多少？从二者的对比中说明什么？
()()样的质量
小误差，可适当增加试以上结果说明：为了减样样%02.0%1000000
.10002
.0%1002%
4.0%1000500
.00002
.0%1001r r ±=?±=?=
±=?±=?=m E E m E E a a
2、某试样中氯离子含量经6次测定得：x =35.2 (μg ．ml -1), s=0.7(μg ．ml -1)，计算
置信度为90%时平均值的置信区间。（n =6，P=90℅时，t =2.02）
mL g n ts /6.02.3567
.002.22.35x μμ±=?±=±
=
3、分析石灰石中CaO 质量分数，测定结果为0.5595、 0.5600、 0.560
4、 0.5608、
0.5623。用Q 检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。（n =5，P=90℅时，Q 表=0.64）
，故可疑值不用舍去
可疑值为表计邻近
可疑计Q Q R Q ?==
=
54
.05595.0-5623.05608
.0-5623.0x -x 5623.0
1、欲使滴定时消耗0.2mol·L -1
的HCl 溶液的体积控制在20~30ml ，应称取分析纯 Na 2CO 3(M=105.99)约多少克?
g
g CO Na g CO Na CO Na CO Na m ol
HC CO Na CO Na HC g CO Na CO Na CO Na m ol
HC CO Na CO Na HC HC CO Na CO O H NaCl HCl NaHCO NaCl NaHCO HCl CO Na 3.0~2.03.099.105103)M()n()m(10310300.22
1
l)n(21)21n(21)n(30l 2.099.105102)M()n()m(10210200.22
1
l)n(21)21n(21)n(20l l
2
1
323-3232323-3-32323-3232323-3-3232322
23332故应取分析纯的毫升时，
溶液的体积为当毫升时，
溶液的体积为当，基本单元为=??=?=?=???====??=?=?=???===++=++=+
2、计算下列溶液的滴定度T(X/S)。 （1）用0.2015mol·L -1 HCl 测定Ca(OH)2(M=74.09)或NaOH(M=40.01)。 （2）用0.1734mol·L -1 NaOH 测定HAc(M=60.05)。
()()m L g HAc M N T HAc
O N O
H A N HAc OH N m L
g Cl N M HCl T HCl
O N O H Cl N HCl OH N b m L g Cl C M HCl T HCl
OH C O
H Cl C HCl OH C a O N HAc HCl O N HCl C /01041.01005.601734.010)()aOH (c H a c a a 2/008062.01001.402015.010)a ()(c H a a a )/007465.01009.742
1
2015.010)a 21()(c )(a 2
1
a 2)(a )133H a /233/H a 23
32/OH)(a 22222=??=??=+=+=??=??=+=+=???=??=+=+------，基本单元为，基本单元为，基本单元为
3、测定某溶液中硫酸盐的含量，吸取试液50.00ml 。加入0.01000mol·L -1BaCl 2标准 溶液30.00 ml ，过量的Ba 2+ 需用0.01025 mol·L -1EDTA 标准溶液滴定，消耗11.50 ml 。计算每升液
含SO 42-(M=96.08)的质量( g·L -1) 。(Ba + EDTA = Ba-EDTA)
L
V SO M SO n SO L
m ol Ba V Ba c Ba n Ba n SO n L
m ol EDTA V EDTA c EDTA n Ba n EDTA
Ba H BaY Y H Ba /g 3499.01000.5008.9610821.1)()(/10821.110179.11000.3001000.0)()()(-)()(/10179.11050.1101025.0)()()()(,23
444342424242222243222222=???=?=?=?-??=?==?=??=?==+=+-------
-
-
++++-
-+++--+的含量每升溶液中反应的基本单元是总总总
4、测定石灰石中钙的含量，称取石灰石试样0.1600g ，溶解后沉淀为CaC 2O 4，沉淀
求石灰石中钙的含量，分别 以)(3CaCO ω、)(CaO ω表示(CaCO 3、CaO 的M 分别为100.09、56.08)
%94.36%1001600
.008
.5610054.1)aO ()a (n %
93.65%1001600
.009
.10010054.1)aCO ()a (n 10054.11008.211000.02
1
)
()5
1(21)51(21)a 21(n 21)a (n 5
121a 218102652a 2a a a 32aO aO 332aCO aCO 33444224
422222242244
222424
2422332=???=?==
=???=?==?=???=?===++=+++=+=+-+-+---
--++-
+++-
+++-样样样样，，上述反应的基本单元m C M C m m m C M C m m m ol MnO V MnO c MnO n C C MnO O C H C O
H CO Mn H O C H MnO O C H C H O C C O C C O C C C C C C ωω
5、称取0.2400g K 2Cr 2O 7试样，在酸性溶液中加入过量KI ，析出的I 2需用0.2000mol·L -1 Na 2S 2O 3 20.00ml 恰好滴定至终点。求试样中K 2Cr 2O 7(M= 294.19)的质量分数。
%
72.81%1002400
.019
.29410667.6%
100)
()(c %100m /10667.61000.202000.06
1
)
()(6
1)(61)61(61)(,,612273214647227224332232232227227223
2-27226
42232223-272722722=???=??=?=?=???=??===+=+++=++----
--
--
--
++-
样样反应的基本单元是m O Cr K M O Cr K m L m ol O S Na V O S Na c O S Na n O Cr n O Cr n O S I O Cr O S I I O S O H I Cr H I O Cr O Cr K O Cr K ω
1L
NaOH V O H O C H O KHC M O H O C H O KHC m NaOH NaOH V NaOH O H O C H O KHC M O H O C H O KHC m NaOH n O H O C H O KHC n NaOH
O H O C H O KHC O
H O C K O C Na NaOH O C H O KHC /mol 000.11000.3019.2543
1
542
.2)()23
1
()
2()(c )
()(c )23
1
()
2()()23
1
(23
1
63623242242242242242242242242242242242242242242242242=???=?????=
?=????=????++=+?-，基本单元是、称取2.542g 纯的
KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O(M=254.19)，用NaOH 标准溶液滴定，用 去30.00ml 。计算NaOH 溶液物质的量浓度。
1、将0.1068 mol·L -1 AgNO 3溶液30.00 ml 加入含有氯化物试样0.2173 g 的溶液中， 然后需用0.1158mol·L -1的NH 4SCN 溶液1.24ml 恰好滴定过量AgNO 3。计算试样中 Cl(M=35.45)的质量分数。
()
()4993
.02173
.045.351024.11158.0-00.301068.010334433
=????=
??-=
+=---
-
-
-+样
m M V c V c n n n Cl SCN NH SCN NH AgNO AgNO Cl
SCN Cl Ag ω
2、加40.00ml 0.1020mol·L -1
AgNO 3溶液于25.00ml BaCl 2试液中，返滴定时用去 15.00ml 0.09800mol·L -1 NH 4SCN ，试问100ml 试液中含BaCl 2(M=208.2)多少克?
()
()g
087.100
.252
.2082
11000.1509800.0-00.401020.010100332
2
4433
=?????=??-=
+=---
-+样
的含量试液中含V M V c V c
BaCl m L n n n BaCl SCN NH SCN NH AgNO AgNO SCN Cl Ag
3、有一含Na 2CO 3和NaHCO 3及中性杂质的试样，质量为1.000g ，用0.2500mol·L -1 共需HCl 48.86ml 。试计算试样中Na 2CO 3(M=106.0)和NaHCO 3(M=84.01)的质量分数。
3
99
.159.12610.390.214/0.2141036.231000.05000
.01010,33
3x 3333x
=--==??=
?=
=?=---+-
-
+x m ol
g V c m M M m V c n n Ag IO AgNO AgNO KIOx
KIOx KIOx
KIOx
AgNO AgNO IO Ag 反应的基本单元为
1、称取0.2000g 含钙试样，溶解后移入100ml 容量瓶中定容，吸取25.00 ml 溶液， 调好pH 值后加入指示剂，用0.02000mol·L -1的EDTA 标准溶液滴定到终点，消耗 EDTA 标准溶液19.86ml ，计算试样中CaO(M=56.08)的质量分数。
4455.000
.2500.1002000.008.561086.1902000.000
.2500.100103-3=?
???=?
???=
-样
m M V c CaO
EDTA EDTA CaO ω
2、称取含磷试样0.1000g ，处理成溶液，并把磷沉淀为MgNH 4PO 4，将沉淀过滤、 洗涤后再溶解，然后用0.01000mol·L -1EDTA 标准溶液滴定释放出来的Mg 2+，用去 20.00 ml 。求试样中P 2O 5 (M=142.0)的质量分数。
1420
.01000
.00
.14221
1000.2001000.02110~Mg ~3-52325
2
=????=
?
??
?????=
-+样
基本单元m O P M V c EDTA
P EDTA EDTA O
P ω
3、测定某试样含铝量，称取试样0.2000g ，溶解后加入0.05010 mol·L -1 EDTA 标准溶 液25.00 ml ，控制条件，使Al 3+与EDTA 完全配位，然后以0.05005mol·L -1Zn 2+返滴定 过量的EDTA ，消耗5.50ml 。计算试样中Al(M=26.98)和Al 2O 3(M=102.0)的质量分数。
()()
()()2492
.098.2620
.1021318.021318
.0%
1002000
.098.2610)50.505005.000.2505010.0(%
10010)
()()(n 323-3233222=??=?==????-?=????-?=
=+-++++Al M O Al M m Al M V c V c EDTA n Zn n Al Al O Al Zn Zn EDTA EDTA
Al
ωωω样
1、将0.1602g 石灰石试样溶解在HCl 溶液中，然后将钙沉淀为CaC 2O 4，沉淀经过
过滤、KMnO 4标准溶液对CaCO 3滴定度为0.006020g·ml -1，求石灰石中CaCO 3质量分数。
7779
.01602.070
.20006020.0)/a ()
a 21
(105
121214
4434333a 4
2422=?=
?=???=
---+样
样，，反应的基本单元为m V KMnO CO C T m CO C M V c MnO O C Ca KMnO KMnO KMnO CO C ω
2、不纯的KI 试样0.3500g ，在H 2SO 4溶液中加入0.1940g 纯K 2CrO 4(M=194.2)处理， 煮沸除去生成的I 2。然后加入过量的KI ，使之与剩余的K 2CrO 4作用，析出的I 2用 0.1000mol·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定，用去10.00ml 。求KI(M=166.0)的质量分数。
9471
.03500
.00.1661000.101000.02.194311940.0)
(]10)31
([2
1
313
3423
222243223224
2=?????
?? ????-?=
???-=
---样，，反应的基本单元为m KI M V c CrO K M m O S Na I CrO O S Na O S Na CrO K KI ω
3、在含0.1275g 纯K 2Cr 2O 7(M=294.2)的溶液中，加入过量KI 溶液，析出的I 2用 Na 2S 2O 3标准溶液滴定，用去22.85ml 。求Na 2S 2O 3溶液物质的量浓度。
L
m ol V M m c V c n O S Na I O Cr O S Na O Cr K O Cr K O S Na O S Na O S Na O Cr /1138.085.222.2946
1
101275.06
1
10102
1
613
3
3
613
22227232272272232232232227
2=???=
??=
??=-----
，，反应的基本单元为
4、用30.00ml KMnO 4 溶KHC 2O 4·H 2O 又恰能被25.20ml 0.2000mol·L -1KOH 溶液中和。计算。
L m ol V V c c V c V c V c KOH n MnO n MnO KOH O H O KHC KMnO KOH
KOH MnO KOH
KOH KOH
KOH
KMnO MnO /3360.000
.3020
.252000.0222)21()51(5
121,214
444
5
1
21215144
242??=
?=
?=?=?=?-
-
-
-
，反应的基本单元为
1、一溶液的摩尔吸光系数为1.1×104
，当此溶液的浓度为3.00×10-5mol·L -1，液层 厚度为0.50cm 时，求A 和T 各为多少?
%691010lg 1
lg 16.01000.350.0101.1bc 16.054===?=-?==????==---A T T A A T
A ε
2、用双硫腙光度法测定Pb 2+，Pb 2+的浓度为0.080mg/50ml ，用2.0cm 比色皿于520 nm 波长下测得T=53%，求吸光系数a 和摩尔吸光系数ε各为多少? (Pb M = 207.2)
1131
18.11050
1080.00.22.20753.01lg 1
lg
860
.250
1080.053.01lg 1
lg
abc 1
lg
-----??=????=
==??=??====cm m ol L bc T bc A cm g L bc T a T
A ε
3、某一Fe 3+标准溶液的浓度为6.00μg·m l -1
，其吸光度为0.304；有一Fe 3+试液，在同一条件下测得的吸光度为0.510。求试液中Fe 3+ (M= 55.85)的含量(mol·L -1)。 L
m ol A A A A A A o o o /1089.185
.551000.6304.0510.0c c c c abc abc 43
o 111
o
111o --?=??=====
1．分析化学是研究物质的（化学组成、结构分析方法）及有关理论的一门学科 2．定性分析的任务是（鉴定物质含有哪些组成），定量分析的任务（测定各组分的相对含量） 3．定量分析中，化学分析方法主要有（重量分析和滴定分析）
4．误差是（测量值和真实值）之差，如果误差大于零，则结果分析（偏大） 5．根据来源和性质不同，误差可分为（系统误差和偶然误差） 6．由固定原因引起的误差叫（系统误差），具有（单向性和重复性），根据来源分（方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差）
7．（系统误差）消除后，如精密度高，则准确度一定高
8．分析结果与真实值之间的差值越小，则分析结果的（准确度）越高 9．由不固定原因引起的误差叫（随机误差）
10．为了获得可靠的分析结果，常对试样平行测定，几个数据间越接近，说明分析结果的（精密度）越高
11．减小随机误差的方法（消除系统误差，增加平行测定次数取平均值）
12．基准物质的纯度在（99.9%）以上
13．滴定方式分为（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、和间接滴定法）
14．标准溶液配置方法有（直接法标定和比较法标定），邻苯二甲酸氢钾作为基准物质（直接），HCl（比较）
15．滴定分析法分为（酸碱滴定、氧化还原、配位滴定法、沉淀滴定法）
16．甲醛法测硫酸铵中氮含量时，中和甲醛（酚酞）为指示计，中和样品（甲基红）指示剂17．因NaOH易吸收空气中的（二氧化碳和水），所以基准溶液用间接法配置
18．酸碱滴定曲线的PH突跃范围和（溶液的溶度、被滴定酸的离解常数）有关
5、如需要被测物质与酸标准溶液共同煮沸，则应以(A2SO4)作酸标准溶液。
9、以NaOH滴定H2A，滴定的等量点pH=5.50，可用甲基红作指示剂。
10、用0.1 mol·L-1 HCl7～4.3，用0.01mol·L-1NaOH滴定0.01 mol·L-1HCl的突跃范围是（5.3~8.7）。
1、根据指示剂不同，银量法分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。
2、法扬司法是以吸附指示剂确定等量点的银量法。
3、佛尔哈德法中，直接滴定法用来测定Ag+，返滴定法可测定卤素离子、AsO43-、PO43-。
4、佛尔哈德法测定Cl-时，为了防止发生沉淀转化现象而采取的措施是：事先滤除AgCl而滴定滤液，或事先加入几毫升硝基并摇荡后再滴定。
5、因为AgI强烈吸附I-，AgSCN强烈吸附SCN-，所以莫尔法不能测定I-和SCN-。
1、在配位滴定中，常用缓冲溶液来控制溶液的pH。
2、配位滴定法要求配一定条件下配位比要固定，即在一定条件下只形成一种配位数的配合物。
3、最常用的氨剂是乙二胺四乙酸，俗称EDTA，以H4Y表示；故，配位滴定法又称EDTA滴定法。
4、乙二胺四乙酸在水溶液中相当于六元酸，以7种型体存在。
5、乙二胺四乙酸为多基配体中的6基配体。
6、EDTA的配合物具有多个螯合物的结构，故，EDTA的配合物特别稳定，即绝对稳定常数特别大。
7、当溶液的pH≥12时，EDTA几乎只以Y4-一种型体存在。
9、选择pM指示剂的原则是使指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的YM突越范围内，或使指示剂色点的PM与滴定计量点的PM接近。
越大，则配合物的条件稳定常数越小，配合物越不稳定。
10、如果
M
)L(
11、配位滴定法要求在滴定的pH范围内，In与MIn的颜色显著不同。二、
6、氧化还原滴定法主要有高锰酸钾法、重络酸钾法和碘量法。
8、氧化还原滴定指示剂分为自身指示剂法、特殊指示剂法和氧化荒原指示剂。
判断题
3、做实验前对滴定管和容量瓶等进行校准，主要是为了消除仪器误差。( √)
6、样本标准偏差S不可能是负值。( √)
8、相对误差是绝对误差占真值的百分比。( √ )
9、系统误差是误差的主要来源，且对分析结果的影响比较固定。( √ ) 5、凡是基准物质都可以用直接法配制标准溶液。( √ ) 1、甲醛法可测定NH 4Cl 中N 含量。( √ )
5、如滴定的pH 突跃范围越大，而指示剂的变色范围越小，则终点越明显。( √ ) 7、酸碱滴定中，酸碱的K a 、K b 不同，其滴定曲线的PH 突跃范围也不同。( √ ) 10、不同的酸碱指示剂，其变色点及变色范围均不同。( √ )
4、如果佛尔哈德法在弱酸性、中性或碱性条件下进行，则指示剂会水解而干扰测定。( √ ) 1、配位滴定法要求配彻底，而且一定条件下配位数要固定，这是进行定量计算的基础。（ √ ） 2、pM 指示剂的配合物的颜色与溶液的pH 无关。（ √ ） 3、选择pM 指示剂时，应注意pM 指示剂适用的pH 范围。（ √ ）
5、如果溶液的酸度越高，则EDTA 的配位能力越弱。（ √ ） 7、由于-
FeY K
/小于Fe 3+与EBT 形成的配合物的条件稳定EBT 有封闭作用。（√ ）
8、K MY 只与配合物的结构及温度有关。（ √√ ）
9、配位滴定中，)H (Y α及)L (M α越大，则pM 突跃范围越小。（ √ ）
11、配位滴定所允许的最低pH 即与lg )H (Y α= lgK MY – 8所对应的溶液的pH 。（√ ） 2、滴定碘法如果在酸性条件下进行，则Na 2S 2O 3会分解而干扰测定。（ √ ）
4、碘量法误差的主要来源是I 2的挥发和空气对I -的氧化。（√ ）
7、如两个电对的条件电极电势的差值越大，则氧化还原反应进行越完全。（ √ ） 4、朗伯-比尔定律必须在使用单色光作为入射光的条件下才成立。( √ ) 5、吸光度A 与透光度T 的关系为A=-lgT 。( √ ) 7、朗伯-比尔定律只适用于稀溶液。( √ )
8、以参比溶液调仪器零点即是消除空白值。( √ ) 三、选择题
1、下列因素属于系统误差来源的是( D 、试剂中含有少量被测组分 )。
2、以万分之一的分析天平物重为1克，应记为( E 、1.0000)g 。
3、影响分析结果准确度的是( C 、系统误差和偶然误差)。
4、影响分析结果精密度的是( ) B 、偶然误差
5、称量时砝码生锈引入的是( )。 C 、仪器误差
6、溶液中H +浓度为3.0×10-4 mol·L -1，则pH=( )。 C 、3.52
7、下列数据中，绝对误差最小的是( )。 B 、0.368
8、如果偏差越大，则( D 、精密度越低
9、重量分析法中，因沉淀的溶解损失而引起的误差属于( A 、方法误差 10、以25ml 移液管移取25ml 溶液，应记为 ( )ml 。C 、25.00 1、滴定分析中，指示剂变色而停止滴定的点是( )。B 、滴定终点 2、以HCl 标准溶液测CaCO 3，应选用( )。 B 、返滴定法
3、标定时，如果滴定管装液前未以待装液润洗，则标定的浓度结果将( )。 D 、或偏高或偏低
4、滴定管读数误差为±0.01ml ，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积( B 、20 )ml 。
5、以K 2Cr 2O 7标准溶液测S 2O 32-的含量，应选用( ) C 、置换滴定法
6、下列物质中，可用直接法配制标准溶液的是( )。A 、K 2Cr 2O 7
7、既可用于标定NaOH 标准溶液，也可用于标定KMnO 4标准溶液的物质为( )。A 、H 2C 2O 4?2H 2O
8、以0.1000 mol·L -1HCl 滴定Ca(OH)2(M=74.09)，则HCl OH Ca T /)(2=( C 、0.003704 ) g?m l -1。 1、H 3PO 4被滴定至甲基红终点时，H 3PO 4的基本单元是( )。A 、H 3PO 4 2、下列溶液不能相互滴定的是( )。 E 、HAc 和NH 3·H 2O 3、用0.1000mol·L -1吸收了C 滴定HCl 溶液，为克服CO 2影响，应( )。A 、以甲基橙为指示剂 4、以吸收了少量CO 2的0.1000 mol·L -1NaO ，以酚酞示终点，则测定的浓度结果( )。A 、偏高 5、以吸收了少量CO 2的NaOH 若以酚酞示终点，则标定的浓度结果( )。 B 、偏高
6、以0.1000 mol ?L -1HCl 标准溶液标定0.1 mol ?L -洗的浓度结果将( )。 C 、或偏高或偏低
7、酸碱指示剂在酸性溶液中( )。C 、未必呈酸式色
8、以HCl 标准溶液滴定NaOH ，如增大溶液的浓度，则等量点PH( )。 C 、不变 9、以NaOH 滴定HAc ，如增大溶液浓度，则等量点pH( )。 C 、升高 10、甲醛法测铵盐中氮含量，其分析方法属于( )。 C 、酸碱滴定法 11、K HAc =1.76×10-5、K HCOOH =1.8×10-4、K HCN NaCN 及HCN 中，能被准确滴定的是( )。 C 、NaCN 12、标定NaOH 溶液常用的基准物质是( )。 B 、邻苯二甲酸氢钾 13、标定HCl 溶液常用的基准物质是( )。A 、无水Na 2CO 3 1、莫尔法测Ag +的滴定方式是( )。 B 、返滴定法 2、对莫尔法测定有干扰的离子是( )。 B 、Pb 2+
3、莫尔法适用的PH 范围中2，这主要是由于碱性稍强时( )。C 、易形成Ag(NH 3) 2+配离子
4、莫尔法测定Cl -含量时，要求介质在pH=6.5~10.5过高，则会D 、Ag 2CrO 4沉淀不生成
5、佛尔哈德法可用( )调酸度。 C 、HNO 3
6、莫尔法能测定的离子是( )。 B 、Cl - 、Br - 、Ag +
7、佛尔哈德法测B r -所用的标准溶液是( )标准溶液。 C 、AgNO 3和NH 4SCN
8、佛尔哈德法测Cl -时，如发生了沉淀转化现象，则测定结果( )。 B 、偏低
9、莫尔法中指示剂K 2CrO 4的用量过大时，则滴定( )。 B 、终点超前且终点不易观察 10、佛尔哈德法测定Ag +离子的反应条件是( )。 D 、酸性 1、如增大溶液的酸度，则)H (Y α （ ）。 B 、增大
2、溶液中EDTA 的各种存在形式中，能与金属离子配位的是（ ）。 C 、Y 4-
3、EDTA 与绝大多数金属离子形成的配合物，其配位比为（ ）。 C 、1：1
4、如果溶液的pH≥12时，则（ ）B 、)H (Y α=1
5、MIn 的稳定性要适当，一般要求（ ）。 A 、K /MIn ≥104，K /MY ≥100 K /MIn
6、在配位滴定中，终点时溶液呈现的颜色是（ ）的颜色。 B 、In
7、配位指示剂的变色点PM 等于（ ）。 A 、lgK /MIn
8、在配位滴定中，当K MIn ＞K MY 时，将发生指示剂（ ）。 A 、封闭现象
9、在pH ＞10.3时，EDTA 主要存在形式是（ ）。 D 、Y 4-
10、配位滴定中，所用的标准溶液是（ ）标准溶液。 C 、Na 2H 2Y 11、如增大溶液的酸度，则K /MY （ ）。A 、减小
12、如果EDTA 的6个配位原子都与M 配位，则所形成的螯合物具有（ ）。 C 、5个五员环 13、如增大溶液的酸度，则pM 突跃范围（ ）。A 、减小 14、配位滴定中，M(c=0.02 mol·L -1)能被准确滴定的条件是（ ）。 B 、lgK /MY ≥8 1、标定KMnO 4标准溶液时，如果MnO 4标准溶液润洗，则标定的浓度结果将（ ）。 B 、偏低 2、标定KMnO 4标准溶液最常用的基物质是（ ）。 C 、Na 2C 2O 4 3、L mol c O Cr K /1000.07
2261
=K 2Cr 2O 7对Fe(M=55.85)的滴定度是（ ）g·
ml -1。 A 、0.005585 4、标定Na 2S 2O 3标准溶液的滴定方式是（ ）。C 、置换滴定法
5、KMnO 4法测全Fe 时(事先用SnCI 2还原)为防止诱导反应发生，滴定时需加（ C 、MnSO 4
6、滴定碘法可测的离子是（ ）。 C 、Cr 2O 72-
7、KMnO 4法测Ca 2+的滴定方式为（ ）。 D 、间接滴定法
8、K 2Cr 2O 7法中可作介质的是（ ）。 E 、H 2SO 4或HCl
9、属于特殊指示剂的是（ ）。 D 、淀粉 10、碘滴定法可测的离子是（ ）。 B 、S 2O 32-
11、间接碘量法的标准溶液是（ ）标准溶液。 C 、Na 2S 2O 3 12、以KMnO 4法测定Ca 2+时，Ca 2+的基本单元是（ ）。 B 、
2
1Ca 2+
1、符合比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大的吸收峰位置( D 、波长不改变，峰高改变
2、下列因素中，对显色反应产生影响的是( )A 、显色酸度
3、硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的( )。 C 、黄光
4、光度分析中，入射光颜色与被测物质的颜色之间关系为( )。 B 、互补色
5、分光光度法中，如比色皿两透明面外壁沾的有色溶液未用滤纸吸干，则A 的测量结果( A 、偏高
6、在分光光度法中，浓度测量的相对误差较小(<2%)的吸光度范围是( )。 C 、0.2～0.7
7、吸光度为0时，其透光率为( )。 C 、100%
8、测得某溶液透光度为T ，若将溶液稀释至原体积的3倍，则透光度为( )。 C 、3T 9、如增大有色溶液的浓度，则max λ将( )。 B 、不变
四、计算题
称取0.5000g 纯CaCO 3溶于50.00ml HCl 溶液中，多余的酸用NaOH 溶CaCO 3分子量为100.09) L m ol HCl c OH N c L
m ol HCl V M m HCl V CO C n HCl c OH N n HCl n HCl n HCl n CO C n OH
N HCl CO C O
H Cl N HCl OH N CO O H Cl C HCl CO C CO C CO C /2307.0010.12284.0010.1)()a (/2284.010)010.120.600.50(09.1002
15000
.0)()()a 21
()()a ()()(),()a 2
1
(a ,a 2
1
a a a 2a 3
a 21a 333222233
3
=?=?==??-??=
==+==+=+++=+-总，基本单元为，
1、含有中性杂质的混合碱样1.200g ，溶解后以0.5000 mol·L -1的HCl 滴定。如以酚 酞示终点，则需15.00ml HCl ；如以甲基橙示终点，则需37.00ml HCl 。试判断试样 组成并计算各成分的百分含量。（0.106,00.84,01.403
2
3
===CO Na NaH CO NaO H M M M ）
()%
25.66%
100200
.10
.10621
1000.1525000.0%100)
21(102%
50.24%
100200
.100.8410)00.15-00.22(5000.0%
100)
(10-,a ,0,mL 00.2200.15-00.37,mL 00.153323
133312a 3
231221323
=??????=????==????=????=≠?===----样样
则试样组成为m CO Na M V c m NaHCO M V V c CO Na HCO N V V V V HCl CO Na HCl HCO
N ωω
2、吸取H 2SO 4(M =98.08)和H 3PO 4(M =98.00)混合液25.00ml ，用0.2000 mol·L -1NaOH 溶液滴定，至甲基橙终点时用18.00ml NaOH ，继续滴至酚酞终点又用去10.30ml NaOH ，求混合液中H 2SO 4和H 3PO 4的含量(g/ml)。
m L
g V SO H M V V c m L g SO H m L
g V PO H M V c m L g PO H V V H N H N /003021.0%
10000
.2508
.9821
10)30.1000.18(2000.0)
21
(10)()/(/008075.0%
10000
.2500.981030.102000.0)
(10)/(mL
30.10,mL 00.18342312aO 4234332aO 4321=????-?=??-?=
=????=???=
==----试试的含量的含量
将0.2802g 氯化物试样加入47.25ml 0.1005 mol·L -1
的AgNO 3溶液中，需0.85ml KSCN 返滴定过量的AgNO 3。已知28.27ml KSCN 相当于25.98ml AgNO 3标准溶液， 计算试样中Cl(M=35.45)的质量分数。
()
5908.02802
.045.351085.01005.028.2825.98-25.471005.01027.2898.251033333333
=?????
?
????=?????
?
??-
=??-=
+=-----
-
-
-+样
样
m M V c V c m M V c V c n n n Cl KSCN AgNO AgNO AgNO Cl KSCN KSCN AgNO AgNO Cl
SCN Cl Ag ω
计算0.02mol·L -1的Ca 2+离子，在pH 为10.00时， 能否用EDTA 进行滴定。 （lgK CaY =10.96；pH=10.00时，lgαY （H ）=0.45）
+=?=+='=-=-='=+2)(a /mol 02.000.10681.851.1002.0lg lg 51
.1045.096.10lg lg lg 00.102C L EDTA pH K c K K pH CaY
Ca H Y CaY CaY 的滴定时能用故当时，当α
1、称取0.1500g Na 2C 2O 4(M=134.0)，溶解后在一定条件下用KMnO 4溶液滴定到终 点，用去KMnO 4溶液20.00ml 。计算4
51
KMnO c 。
L m ol V O C Na M m c MnO O C KMnO O C Na MnO /1119.01000.200.1342
1
1500
.010)21(512133
422514
24244
224=????=??=---
--，反应的基本单元为
2、测定铜矿中铜的含量，量HNO 3及氮色，消耗21.32ml 。计算矿样中Cu(M=63.55)的质量分数。
2716
.05218
.055.631032.211046.0)u (102
1333
2222322322=???=
???=
--+样，，反应的基本单元为m C M V c O S Na I Cu O S Na O S Na Cu ω
四、计算题：
以分光光度法测定Fe 2+，称取试样0.500 g ，处理后显色定容至50.00 ml ，用1.0cm 吸收池，在510 nm 下测得的吸光度为0.430，计算试样中铁的百分含量? (已知ε=1.1×104,M Fe = 55.85)
%102.2%100500.00.1101.185.5531000.50430.0%
100b )(10A %
100)(10b
A
c bc 44
33---?=?????-??=?????=????===样
样m Fe M V m Fe M V c A Fe εωεε
第一章绪论 1、仪器分析和化学分析： 仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；、 化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 2、标准曲线与线性范围： 标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线； 标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 3、灵敏度、精密度、准确度和检出限： 物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度； 精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度； 试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度； 某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 第三章光学分析法导论 1、原子光谱和分子光谱： 由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱； 由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。 2、原子发射光谱和原子吸收光谱： 当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定，一般约在10-8 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱； 当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。 3、线光谱和带光谱： 4、光谱项和光谱支项； 用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S + 1 L； 把J值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2S + 1 L J。 5、统计权重和简并度； 由能级简并引起的概率权重称为统计权重； 在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。 6、禁戒跃迁和亚稳态； 不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁； 若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。 7、 8、 9、分子荧光、磷光和化学发光； 荧光和磷光都是光致发光，是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，再由激发态回到基态而产生的二次辐射。 荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射， 磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。 化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。 10、拉曼光谱。 拉曼光谱是入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的光谱。 第四章原子发射光谱法
电化学分析习题 一、选择题 1.不属于电化学分析法的是C A．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定 2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极部溶液中的 B A．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和 3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为B A. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和) B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和) C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L) D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和) 4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 D A．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜 C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用 5.玻璃电极使用前，需要C A．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1h C.在水溶液中浸泡24h D.测量的pH不同，浸泡溶液不同 6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 B A．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换 C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上 7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度D A. 成正比 B. 的对数成正比 C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式 8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。此电位差为B Ａ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位 9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 B Ａ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定 10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 C A．提高溶液酸度 B．恒定指示电极电位 C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰 D．与待测离子形成配合物 11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 D A．避免产生酸差 B.避免产生碱差 C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响 12.玻璃电极不包括 C A．Ag-AgCl参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液 Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜 13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 B
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
电化学练习 1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )。 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是( ) ①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( ) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 5.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极6．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不．正确的是( ) A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不．正确的是( ) A．该电池Zn为负极，MnO2为正极 B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 8．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法：如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应：正极：________________；负极：________________。 (2)在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生 的电极反应为：__________________________________________________；
第三章 思考题与习题 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。 （6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 % 2.0%1001000.00002.01.0±=?±= E g g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±= E g g g r 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。 3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 % 1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±= E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 5答:：0.36 应以两位有效数字报出。 6答:：应以四位有效数字报出。 7答:：应以四位有效数字报出。 8答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。 9 解 ： 根 据 方 程 2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知， 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262 020 .01.01=??= 相 对 误 差 为 %15.0%10013.00002.01=?= E g g r 则相对误差大于0.1% ，不能用 H 2C 2O 4 ·H 2 O 标定0.1mol ·L -1 的NaOH ，可以 选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC 8H 4O 4为基准物时，则有： KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O 需KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 g m 41.022.2042 020 .01.02=??= %049.0%10041.00002.02=?= E g g r 相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH 。 10答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所
一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该
物理化学电化学练习题 及答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ ∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为 （ A ） A.22) /(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和 K 1，K 2表示，则 ( C ) =E 2 K 1=K 2 ≠E 2 K 1=K 2 =E 2 K 1≠K 2 ≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl - 的浓度无关的是 （ C ） |AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |Ag
|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（ B ） A.Δr H mΔr S m C.Δr H m - TΔr S m 6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4 （mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） mol·kg-1CuSO4 mol·kg-1Na2SO4 mol·kg-1Na2S mol·kg-1氨水7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)= Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)= 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水；
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
大学物理化学-电化学课后习题及答案
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
电化学课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（ ） 2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为： 2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算 公式为：E MF =E MF - RT F 2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。 3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。 5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 (A)?r H m ； (B)零； (C)T ?r S m ； (D) ?r G m 。 2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。 3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（ ）。 (A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定 三、填空题 在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol ·kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =???????????。 2、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T E ??MF （ >0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ????????；?r S m ?????????。（选择填入>0， <0，或=0） 四、综合题 习题1 写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt ｜H ２（p ）｜HCl(a )｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt ｜H ２（p ）｜NaOH(a )｜O ２(p )｜Pt 习题2 将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) Z n (s)＋H ２S Ｏ４（aq)H ２(p)+Z n SO4（aq)
5.1 计算 pH=5 时 EDTA 的酸效应系数αY(H)。若此时 EDTA 各种存在形式的总浓度为 0.0200mol ·L-1，则[Y 4- ] 为多少？ 5.2 pH=5 时，锌和 EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和 EDTA 的浓度皆为10-2mol·L-1（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5 时，能否用 EDTA 标准溶液滴定 Zn2+？ 答案：查表 5-2: 当 pH=5.0 时， lgαY(H)=6.45，Zn2+与 EDTA 浓度皆为 10-2mol·L-1， lgK ’=lgK 稳- lgα Y(H) =16.50-6.46=10.05 ﹥8，可以滴定。 5.3假设Mg2+和 EDTA的浓度皆为 10-2mol·L-1，在 pH=6 时，镁与 EDTA 配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此pH 条件下能否用 EDTA 标准溶液滴定 Mg 2+。如不能滴定，求其允许的最小 pH 。 答案：（1）查表 5-2:当pH=6.0时，lgα Y(H) =4.65，lgK’=lgK稳 - lgα Y(H) =8.69-4.65=4.04， lgK ’﹤ 8，∴不能滴定 （2）lg αY(H)= lgK稳 -8=0.69，查表 5-2 得 pH ≈9.6。 -13+2+ 5.4试求以EDTA滴定浓度各为0.01 mol· L的Fe和Fe溶液时所允许的最小pH。 （2）Fe2+： lgαY(H)= lgK稳 -8=14.33-8=6.33 ，查表 5-2 得 pH ≈5.1 5.5 计算用 0.0200 mol· L -1EDTA 标准溶液滴定同浓度的 Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。 答案：（1）lgα Y(H) = lgcK稳 -6=lg(0.0200 × 10 18.80)-6=11.1，查表5-2得pH≈2.8 5.5 计算用 0.0200 mol· L -1EDTA 标准溶液滴定同浓度的 Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。 答案：（ 1） lgαY(H)= lgcK稳 -6=lg(0.0200 × 1018.80)-6=11.1，查表5-2得pH≈2.8 5.6称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成 100mL 溶液。吸取 25mL ，在 pH ﹥12 时，用钙指示剂指示终点，用 EDTA 标准溶液滴定，用去 24.90mL 。试计算：
分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （ B ） A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ） A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是 （ C ） A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠
7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ） [已知E φ（MnO 4 /Mn 2+）=1.51V ，E φ（Fe 3+/Fe 2+）=0.77V] A ．320.0 B ．3.4×1012 C ．5.2×1062 D ．4.2×1053 8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ） A ．Br - B ．Cl - C ．CN - D ．I - 9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B ） A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1— 3 10.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A ） A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分 析结果，其换算因数是 （ C ） A ．34 23Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓 度增加一倍，透光率为 （ A ） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ） A ．3．00 B ．5.00 C ．9.00 D ．11.00
电化学A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ $= 0.337 V 1 Cu++ e-─→Cu(s) φ $= 0.521 V 2 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ?值为：( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同
(C) 只有3,5 相同(D) 都不同 4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： （） (A) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p?)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt 6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离 子浓度大小的关系是（） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实 验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( )
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。
分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，
再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 思考题： 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法 答：因NH4+的K a=×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。 中含氮量的测定，能否用甲醛法 答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析（双指示剂法） 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成
（1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1
相关主题
文本预览