高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“
石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
化学方程式 教学目标 ①能理解宏观和微观的区别，能利用微观量与宏观量相互转化 ②掌握质量守恒定律的表达和应用 ③掌握化学方程式的书写方法和及意义，会利用化学方程式进行计算 一、元素计算回顾 1．(1)相对原子质量：以碳－12原子质量的112 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。 (2)相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。 2．根据化学式的计算 (1)相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和等于该物质的相对分子质量。 如：H 2O 的相对分子质量＝(1×2)＋(16×1)＝18(写计算过程，下同)。 (2)物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。 如：H 2O 中H 与O 的质量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。 (3)元素的质量分数：物质中某元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量 ×100% 如：H 2O 中H 的质量分数＝1×218 ×100%≈11.1% 【针对练习】 1、有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（ ） A.（NH 4）2SO 4（21%） B.NH 4HCO 3（18%） C.CO （NH 2）2（47%） D.NH 4Cl （26%） 2、某两瓶样品分别为 Fe 2O 3 和 Fe 3O 4，经测定含有相同质量的铁元素，则 Fe 2O 3 和 Fe 3O 4 的质量比为（ ） A ．3：2 B ．1：1 C ．30：29 D ．29：42 3、某混合气体由CO 和CH 4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则其中CO 的质量分数是（ ） A.20% B.30% C.48% D.52% 4、由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ） A.30% B.40% C.50% D.60% 5、某金属氧化物的相对分子质量为m ，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为n ，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是( )
2007年高考北京理综化学试题和参考答案 ５．将用于200８年北京奥运会的国家游泳中心(水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误．． 的是 A.ＥTFE 分子中可能存在“－CH 2－ＣH 2－C Ｆ2－CF ２－”的连接方式 B.合成ＥＴＦＥ及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 6．对相同状况下的１2Ｃ1８Ｏ和14N 2两种气体，下列说法正确的是 A ．若质量相等，则质子数相等? B ．若原子数相等,则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等?Ｄ.若体积相等，则密度相等 ７．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ① Ｋ+、C ｌ-、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe ２＋、I -、ＳO 42- ③ N ａ+、Cl -、NO 3-、SO 4２- ?④Na +、Ｃa 2＋、Ｃl －、HCO ３－ ⑤ K ＋、B ａ ２＋、Cl -、NO 3- A ．①③? B ．③⑤?Ｃ．③④?D.②⑤ ８.X 、Y 为短周期元素,X 位于ＩA 族,Ｘ与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A.X 的原子半径一定大于Ｙ的原子半径 B.X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 Ｃ.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为１ ：1 D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处,将滴管内的 水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① C Ｏ、O ２ ② C ｌ2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④ N 2、H ２ A ．①② Ｂ．②④ Ｃ．③④ D ．②③ １0．一定条件下,体积为10L 的密闭容器中,１ｍｏlX 和１ｍol Ｙ进行反应: ２X(ｇ)＋Y （g)Z(g ）,经6０s 达到平衡,生成0.３molZ 。下列说法正确的是 A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.0０1ｍol/(L·S ） B.将容器体积变为２０L ，Z 的平衡浓度变为原来的21 Ｃ.若增大压强,则物质Y 的转化率减小 D ．若升高温度，X 的体积分数增大,则该反应的△H ＞0 －CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [ n
【测试题】 一、名词解释 1、生物氧化 2、呼吸链 3、氧化磷酸化 4、 P/O比值 5、解偶联剂 6、高能化合物 7、细胞色素 8、混合功能氧化酶 二、填空题 9.琥珀酸呼吸链的组成成分有____、____、____、____、____。 10.在NADH 氧化呼吸链中,氧化磷酸化偶联部位分别就是____、____、____,此三处释放的能量均超过 ____KJ。 11.胞液中的NADH+H+通过____与____两种穿梭机制进入线粒体,并可进入____氧化呼吸链或____氧化呼吸链,可分别产生____分子ATP或____分子ATP。 12.ATP生成的主要方式有____与____。 13.体内可消除过氧化氢的酶有____、____与____。 14.胞液中α-磷酸甘油脱氢酶的辅酶就是____, 线粒体中α-磷酸甘油脱氢酶的辅基就是____。 15.铁硫簇主要有____与____两种组成形式,通过其中的铁原子与铁硫蛋白中的____相连接。 16.呼吸链中未参与形成复合体的两种游离成分就是____与____。 17.FMN或FAD作为递氢体,其发挥功能的结构就是____。 18.参与呼吸链构成的细胞色素有____、____、____、____、____、____。 19.呼吸链中含有铜原子的细胞色素就是____。 20.构成呼吸链的四种复合体中, 具有质子泵作用的就是____、____、____。 21.ATP合酶由____与____两部分组成,具有质子通道功能的就是____,____具有催化生成ATP 的作用。 22.呼吸链抑制剂中,____、____、____可与复合体Ⅰ结合,____、____可抑制复合体Ⅲ,可抑制细胞色素c 氧化酶的物质有____、____、____。 23.因辅基不同,存在于胞液中SOD为____,存在于线粒体中的 SOD为____,两者均可消除体内产生的 ____。 24.微粒体中的氧化酶类主要有____与____。 三、选择题 Ａ型题 25.氰化物中毒时被抑制的细胞色素就是: A、细胞色素b560 B、细胞色素b566 C、细胞色素c1 D、细胞色素c E、细胞色素aa3 26.含有烟酰胺的物质就是: A、 FMN B、 FAD C、泛醌 D、 NAD+ E、 CoA 27.细胞色素aa3除含有铁以外,还含有: A、锌 B、锰 C、铜 D、镁 E、钾 28.呼吸链存在于: A、细胞膜 B、线粒体外膜 C、线粒体内膜 D、微粒体 E、过氧化物酶体 29.呼吸链中可被一氧化碳抑制的成分就是: A、 FAD B、 FMN C、铁硫蛋白 D、细胞色素aa3 E、细胞色素c 30.下列哪种物质不就是NADH氧化呼吸链的组分？ A、 FMN B、 FAD C、泛醌 D、铁硫蛋白 E、细胞色素c 31.在氧化过程中可产生过氧化氢的酶就是: A、 SOD B、琥珀酸脱氢酶 C、细胞色素aa3 D、苹果酸脱氢酶 E、加单氧酶 32.哪种物质就是解偶联剂？
高考化学复习必背知识点（一） 一、常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾： KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH —CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH
(7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖： C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O3·5H2O (8)光卤石：MgCl2·6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2 (12)碱石灰：CaO、NaOH 二、物质的状态和颜色 1．固体物质 淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色：Cu 红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3 棕黄色：CuCl2、FeCl3
2007年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案 （适合黑龙江、吉林、广西、贵州、云南、青海、内蒙古、甘肃、新疆） 第Ⅰ卷 本试卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。 相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 一、选择题（本题共13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6．已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O B 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－ D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 9．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B 电子通过导线由铜片流向锌片 C 正极有O2逸出 D 铜片上有H2逸出 11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A CO＋H2O 高温 CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 12 A C6H12 B C6H14 C C7H12 D C7H14 13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO2 参考答案： 6.A 7.C 8.B 9. C 10. D 11.A 12.B 13.C 第Ⅱ卷
氨基酸代谢 一、选择题 （一）A型题 1.不出现于蛋白质中的氨基酸是 A .半胱氨酸 B .胱氨酸 C .瓜氨酸 D .精氨酸 E .赖氨酸 2.肌肉中氨基酸脱氨基的主要方式是 A .嘌呤核苷酸循环 B .谷氨酸氧化脱氨基作用 C .转氨基作用 D .鸟氨 酸循环E .转氨基与谷氨酸氧化脱氨基的联合 3.生物体内氨基酸脱氨基的主要方式是 A .氧化脱氨基 B .还原脱氨基 C .直接脱氨棊 D .转氨棊 L；睇厶貧其 4:哺￡类动S体内氨的主要去路是 A .渗入肠道 B .在肝中合成尿素 C .经肾泌氨随尿排出 D .生成谷氨酰胺R .合成营养非必需氨基酸 5.蛋0质的互补作用是指 A .糖和蛋白质混合食用，以提高食物的营养价值 B .脂肪和蛋白质混合食用，以提高食物的营养价值 C .几种营养价值低的蛋白质混合食用，以提高食物的营养价值 D .糖、脂肪、蛋白质及维生素混合食用，以提高食物的营养价值 E . 用糖和脂肪代替蛋0质的作用 6.脑中氨的主要去路是 A .扩散入血 B .合成谷氨酰胺 C .合成谷氨酸 D .合成尿素 E .合成嘌呤 7.丙氨酸-葡萄糖循环中产生的葡萄糖分子来自于 A .肌肉内的谷氨酸 B .肌肉内的a -酮戊二酸 C .丙氨酸 D .肝细胞内的u -酮戊二酸 E .肝细胞内的谷氨酸 8.消耗性疾病恢复期的病人体内氮平衡的状态是 A .摄入氮＜排出氮 B .摄入氮＜排出氮 C .摄入氮〉排出氮 D .摄入氮&排出氮 E .摄入氮=排出氮 9.下列属于营养必需氨基酸的是 A . Leu B . Ser C . Pro D . Glu E . Ala 10.转氨酶的辅酶是 A .维生素 B 1的磷酸酯B .维生素B 2的磷酸酯 C ?维生素B 12的磷酸酯 D .维生素PP的磷酸酯 E .维生素B 6的磷酸酯 11.临床上对肝硬化伴有高血氨患者禁用碱性肥皂液灌肠，这是因为A . 肥皂液使肠道pH值升高，促进氨的吸收B .可能导致碱中毒 C .可能严重损伤肾功能 D .可能严重损伤肝功能 R .可能引起肠道功能紊乱 12.体内最重要的甲基直接供体是 A . S-腺苷甲硫氨酸 B . N 5 -甲基四氢叶酸 C . N 5 , N 10 -甲烯四氢叶酸 D . N 5 , N 10 -甲炔四氢叶酸 E . N 10 -甲酰四氢叶酸 13.磺胺类药物可干扰哪种物质的合成
目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还
茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元 素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充， 这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则， 切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从 识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
安徽省六校教育研究会2019-2020学年高三第一次联考化学 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有机物命名正确的是（） A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷 C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸 2、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2； H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3 3、25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂 B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12 C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等 4、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者的氧化物都是碱性氧化物 B．三者的氢氧化物都是白色固体 C．三者的氯化物都可用化合反应制得 D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物 5、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）
A ．原子半径：Z ＞Y ＞X B ．元素非金属性：Z ＞Y ＞X C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞Y ＞W D ．WH 4与Z 元素的单质在光照时发生置换反应 6、下列说法不正确的是 A ．图1表示的反应为放热反应 B ．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ) C ．图2表示A(?)+2B(g)?2C(g) ΔH ＜0，达平衡后，在t 1、t 2、t 3、t 4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A 不可能为气体 D ．图3装置的总反应为4Al+3O 2＋6H 2O=4Al(OH)3 7、下列说法中，正确的是（ ） A ．离子化合物中一定不含共价键 B ．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 C ．可能存在不含任何化学键的晶体 D ．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体 8、能用元素周期律解释的是( ) A ．酸性： H 2SO 3＞H 2CO 3 B ．熔、沸点：HF ＞HCl C ．碱性： NaOH ＞Al(OH)3 D ．热稳定性： Na 2CO 3＞CaCO 3 9、下列说法不正确的是 A ．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应 B ．amol 苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a mol C ．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷 D ．七叶内酯（ ），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有 相同的官能团，互为同系物 10、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为： 32①O ②Zn/H O ????→ 。则邻甲基乙苯通 过上述反应得到的有机产物最多有
2007高考化学试卷（广东） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195 第Ⅰ卷 选择题（共70分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是 A 、 和 都含有83个中子； B 、 和 互为同位素 C 、 和 的核外电子数不同； D 、 和 分别含有126和127个质子 2、下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是 A 、酸碱指示剂 B 、pH 计 C 、精密pH 试纸 D 、广泛pH 试纸 3、下列叙述正确的是 A 、48gO 3气体含有6.02×1023 个O 3分子 B 、常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子 C 、0.5mol ·L -1 CuCl 2溶液中含有3.01×1023 个Cu 2+ D 、标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023 个H 2O 分子 4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水 5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性 C 、该反应属于复分解反应； D 、生成1molN 2有6mol 电子转移 6、下列说法正确的是 A 、硅材料广泛用于光纤通讯 B 、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品； D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 7、下列说法中正确的是 A 、石油裂解可以得到氯乙烯 B 、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D 、淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 8、下列符合化学实验“绿色化”的有： ① 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 209 83 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi
1生物化学第六章生物氧化 生物化学第六章生物氧化 1.相对浓度升高时可加速氧化磷酸化的物质是 A.FAD B.UTP C.NADPH D.NADP+ E.ADP 2.线粒体中呼吸链的排列顺序哪个是正确的 A.NADH-FMN-CoQ-Cyt-O 2 B.ADH 2-NAD +-CoQ-Cyt-O 2 C.FADH 2-FAD-CoQ-Cyt-O 2 D.NADH-FAD-CoQ-Cyt-O 2 E.NADH-CoQ-FMN-Cyt-O 2 3.2H 经过琥珀酸氧化呼吸链传递可产生的ATP 数为 A.1.5 B.2.5 C.4 D.6 E.12 4.体内细胞色素C 直接参与的反应是 A.叶酸还原 B.糖酵解 C.肽键合成 D.脂肪酸合成 E.生物氧化 5.大多数脱氢酶的辅酶是 A.NAD + B.NADP + C.CoA D.Cyt c E.FADH 2 6.电子按下列各途径传递，能偶联磷酸化的是 A.Cyt —Cytaa 3 B.CoQ--Cytb C.Cytaa 3—O 2 D.琥珀酸--FAD E.FAD —CoQ 7.生命活动中能量的直接供体是 A.三磷酸腺苷 B.脂肪酸 C.氨基酸 D.磷酸肌酸 E.葡萄糖 8.下列化合物不属高能化合物的是 A.1，3-二磷酸甘油酸 B.乙酰CoA C.AMP D.氨基甲酰磷酸 E.磷酸烯醇式丙酮酸 9.每mol 高能键水解时释放的能量大于 A.5KJ
B.20KJ C.21KJ D.40KJ E.51KJ 10.关于ATP在能量代谢中的作用，错误的是 A.ATP是生物能量代谢的中心 B.ATP可转变为其他的三磷酸核苷 C.ATP属于高能磷酸化合物 D.ATP与磷酸肌酸之间可以相互转变 E.当ATP较富余时，磷酸肌酸将-P转移给ADP生成ATP 11.氰化物中毒抑制的是 A.细胞色素 b B.细胞色素c C.细胞色素cl D.细胞色素aa3 E.辅酶Q 12.氰化物的中毒机理是 A.大量破坏红细胞造成贫血 B.干扰血红蛋白对氧的运输 C.抑制线粒体电子传递链 D.抑制呼吸中枢，使通过呼吸摄入氧量过低 E.抑制ATP合酶的活性 https://www.doczj.com/doc/824073432.html,-.CO中毒是由于 A.使体内ATP生成量减少 B.解偶联作用 C.使Cytaa3丧失传递电子的能力，呼吸链中断 D.使ATP水解为ADP和Pi的速度加快 E.抑制电子传递及ADP的磷酸化 14.下列化合物中除哪一项外都是呼吸链的组成成分 A.CoQ B.Cytb C.CoA D.NAD+ E.aa3 15.生物体内ATP最主要的来源是 A.糖酵解 B.TCA循环 C.磷酸戊糖途径 D.氧化磷酸化作用 E.糖异生 16.通常生物氧化是指生物体内 A.脱氢反应 B.营养物氧化成H2O和CO2的过程 C.加氧反应 D.与氧分子结合的反应 E.释出电子的反应 17.下列有关氧化磷酸化的叙述，错误的是 A.物质在氧化时伴有ADP磷酸北生成ATP的过程 B.氧化磷酸化过程存在于线粒体内 C.P/O可以确定ATP的生成数 D.氧化磷酸化过程有两条呼吸链 E.电子经呼吸链传递至氧都产生3分子ATP 2生物化学第六章生物氧化
中国科学院研究生院 2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：生物化学(乙) 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 一、选择题（共30分，1.5分/题） 1. 蛋白质组分中，哪一种在280nm有最大的光吸收? A．苯丙氨酸的苯环B．酪氨酸的酚环C．胱氨酸的二硫键D．色氨酸的吲哚环 2. 生物体内甲基的直接供体是 A．Ｓ－腺苷蛋氨酸B．半胱氨酸Ｃ．蛋氨酸Ｄ．牛磺酸3. 下列氨基酸不能引起偏振光旋转的是 A．Ala B．Gly Ｃ．Met Ｄ．Ser 4. 在一个肽平面中含有的原子数为 A．3 B．4 Ｃ．5 Ｄ．6 5. 下列途径中不产生化学能的是 A．淀粉消化B．好氧糖酵解 Ｃ．柠檬酸循环Ｄ．电子传递链6. 下列辅酶不含腺嘌呤的是 A．FAD B．NAD Ｃ．CoA Ｄ．FMN 7. 根据Watson-Crick模型，求得1μm DNA双螺旋含核苷酸对的平均数为： A．25400 B．2540 Ｃ．29411 Ｄ．2941 科目名称：生物化学(乙) 第1页共4页
8. 艾滋病病毒HIV是一种什么病毒？ A．双链DNA病毒B．单链DNA病毒Ｃ．双链RNA病毒Ｄ．单链RNA病毒 9. 下列哪种性质可用于分离DNA与RNA？ A．在NaCl溶液中的溶解度不同B．颜色不同Ｃ．T m值不同Ｄ．旋光性不同 10. 长期食用精米和精面的人容易得癞皮病，这是因为缺乏： A．烟酸和烟酰胺B．泛酸Ｃ．磷酸吡哆醛Ｄ．硫辛酸11. 生物分子中大多数重要功能基团 A．都含有氧和/或氮，并且是酸性的B．都含有氧，是一种碱 Ｃ．都含有氧和/或氮，并且是极性的 Ｄ．都含有氮和一个磷酸基 12. 下列物质中不能扩散通过脂双分子层的物质是 A．水B．氧Ｃ．H+Ｄ．无机离子 13. 辅酶Q作为中间体的作用是 A．传递电子B．传递氢Ｃ．传递氧Ｄ．传递CO2 14. 下列哪种方式保证了免疫球蛋白的多样性？ A．转化B．转染Ｃ．转位Ｄ．转导 15. 合成尿素的器官是： A．肝脏B．肾脏Ｃ．肌肉Ｄ．心脏16. 下列哪种氨基酸能直接氧化脱氨基？ A．谷氨酸B．丙氨酸Ｃ．天冬氨酸Ｄ．亮氨酸 17. 紫外光对DNA的损伤主要是 A．导致碱基置换B．造成碱基缺失Ｃ．引起DNA链的断裂Ｄ．形成嘧啶二聚体 18. 真核基因表达受下列哪个成分调控？ A．操纵基因B．非组蛋白Ｃ．组蛋白Ｄ．阻遏蛋白科目名称：生物化学(乙) 第2页 共4页
2019年高考化学必背知识点 一、高考化学基础知识口诀 1、化合价口诀： (1)常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 (2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2、燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝
紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 3、氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4、过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 5、托盘天平的使用操作顺序口诀 (1)先将游码拨到零，再调螺旋找平衡 左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹 先放大，后放小，最后平衡游码找。 (2)螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6、酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
2018—2019学年度（下）高中调研抽测 高二化学试题 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分。）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．“地沟油”可以用来制肥皂B．煤的气化和液化都是物理变化 C．日常生活中的饮料常使用酯类香料D．水洗可除去衣服上残留的甲醛 2．下列说法正确的是 A．2–甲基丁烷也称异丁烷 B．为甲烷或三氯甲烷的比例模型 C．C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体 D. 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 3．下列物质中能使鸡蛋清溶液发生盐析的是 A．硫酸钠B．硫酸铜C．甲醛D．酒精 4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．a g C2H5OH中所含碳氢键数目为 B．92.0 g乙醇与足量金属钠完全反应生成氢气的分子数为N A C．标准状况下，11.2 L乙醇中含氢原子数目为3N A D．相同物质的量的?OH和?CH3含有相同数目的电子 5．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质，除杂试剂均过量），不能达到目的的是
6．在相同温度下，在下列4种Na 2S 2O 3溶液中，分别加入10 mL 2 mol·L 稀盐酸，再加水稀释到50 mL ，混合均匀，其中反应速率最快的是 A ．10 mL ，2 mol·L ?1 B ．20 mL ，2 mol·L ?1 C ．10 mL ，4 mol·L ?1 D ．20 mL ，3 mol·L ?1 7. 下述实验方案（夹持仪器均未画出）能达到实验目的的是 8. 某有机物X 的结构简式如右图所示，下列有关它的性质叙述中正确的是 A ．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X B ．X 能发生水解反应，水解后能生成两种有机物 C ．X 能与溴水发生加成反应，且1 mol X 最多能消耗4 mol Br 2 D ．X 有弱酸性，在一定条件下，1 mol 该物质最多能与7mol NaOH 完全反应 9．可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g ) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH 3的 质量减少了1.7g ，则下列叙述正确的是 A ．5min 内，v (NO) = 0.02 mol·L ?1·min ?1 B ．达到化学平衡时，4v 正(O 2) = 5v 逆(NO) C ．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则上述反应达到平衡状态 D ．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则逆反应速率增大，正反应速率减小 10．有机物X 是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工 业。该有机物具有下列性质：①与FeCl 3溶液发生显色反应；②能发生加成反应；③能与碳酸钠溶液发生反应。依据以上信息可以得出的推论是 A ．有机物X 是一种芳香烃 B ．有机物X 一定能发生银镜反应 C ．有机物X 可能不含双键结构 D ．有机物X 一定能与碳酸氢钠溶液反应 溴丙 验证乙炔可与溴
错误！未找到引用源。 1 2007年高考理综全国卷一 【化学部分】 满分300分，考试时间150分钟。选择题共21题，每小题6分，共126分。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Cu 64 一、单项选择(每小题6分) 6．(环保、氧族)(2007年全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是( ) (A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 (B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 (C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 (D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 ［答案］A。 7．(电解质)(2007年全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) (A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 (B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 (C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 (D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 ［答案］C。 8．(电化学、计算) (2007年全国理综卷I)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上 析出Cu的质量为( ) (A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g ［答案］B。 9．(NA定律)(2007年全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三 种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) (A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) (C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) ［答案］D。 10．(氧化还原反应) (2007年全国理综卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol ［答案］B。 11．(氧族制O2) (2007年全国理综卷I)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( ) (A)KClO3(加MnO2催化剂，加热) (B)KMnO4(加热) (C)H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) (D)HgO(加热) ［答案］A。 12．(有机计算)(2007年全国理综卷I)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧
【测试题】 一、名词解释 1.生物氧化 2.呼吸链 3.氧化磷酸化 4. P/O比值 5.解偶联剂 6.高能化合物 7.细胞色素 8.混合功能氧化酶 二、填空题 9．琥珀酸呼吸链的组成成分有____、____、____、____、____。 10．在NADH 氧化呼吸链中，氧化磷酸化偶联部位分别是____、____、____，此三处释放的能量均超过____KJ。11．胞液中的NADH+H+通过____和____两种穿梭机制进入线粒体，并可进入____氧化呼吸链或____氧化呼吸链，可分别产生____分子ATP或____分子ATP。 12．ATP生成的主要方式有____和____。 13．体内可消除过氧化氢的酶有____、____和____。 14．胞液中α-磷酸甘油脱氢酶的辅酶是____，线粒体中α-磷酸甘油脱氢酶的辅基是____。 15．铁硫簇主要有____和____两种组成形式，通过其中的铁原子与铁硫蛋白中的____相连接。 16．呼吸链中未参与形成复合体的两种游离成分是____和____。 17．FMN或FAD作为递氢体，其发挥功能的结构是____。 18．参与呼吸链构成的细胞色素有____、____、____、____、____、____。 19．呼吸链中含有铜原子的细胞色素是____。 20．构成呼吸链的四种复合体中，具有质子泵作用的是____、____、____。 21．ATP合酶由____和____两部分组成，具有质子通道功能的是____，____具有催化生成ATP 的作用。 22．呼吸链抑制剂中，____、____、____可与复合体Ⅰ结合，____、____可抑制复合体Ⅲ，可抑制细胞色素c氧化酶的物质有____、____、____。 23．因辅基不同，存在于胞液中SOD为____，存在于线粒体中的 SOD为____，两者均可消除体内产生的____。 24．微粒体中的氧化酶类主要有____和____。 三、选择题 Ａ型题 25．氰化物中毒时被抑制的细胞色素是： A.细胞色素b560 B.细胞色素b566 C.细胞色素c1 D.细胞色素c E.细胞色素aa3 26．含有烟酰胺的物质是： A. FMN B. FAD C. 泛醌 D. NAD+ E. CoA 27．细胞色素aa3除含有铁以外，还含有： A.锌 B.锰 C.铜 D.镁 E.钾 28．呼吸链存在于： A.细胞膜 B.线粒体外膜 C.线粒体内膜 D.微粒体 E.过氧化物酶体 29．呼吸链中可被一氧化碳抑制的成分是： A. FAD B. FMN C. 铁硫蛋白 D. 细胞色素aa3 E.细胞色素c 30．下列哪种物质不是NADH氧化呼吸链的组分？ A. FMN B. FAD C. 泛醌 D. 铁硫蛋白 E.细胞色素c 31．在氧化过程中可产生过氧化氢的酶是： A. SOD B.琥珀酸脱氢酶 C.细胞色素aa3 D.苹果酸脱氢酶 E.加单氧酶 32．哪种物质是解偶联剂？ A.一氧化碳 B.氰化物 C.鱼藤酮 D.二硝基苯酚 E.硫化氰
; 高考主要化学方程式：钠：1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2 NaOH+CuSO 4 Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ! 过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2 或者Na2O2 + SO2 Na2SO4 3.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO 3△ Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式） HCO 3-+Ca2++OH- CaCO 3 ↓+H 2 O 2HCO 3-+ Ca2++2OH- CaCO 3 ↓+H 2 O+ CO 3 2- 5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑` 6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性 CO 32-+ H 2 O HCO 3 -+OH- HCO 3 -+ H 2 O H 2 CO 3 +OH- 7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3Mg+N 2 Mg 3 N 2 2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作 MgCl 2+ 2H 2 O 2HCl↑+Mg(OH) 2 ↓ Mg(OH) 2 MgO+ H 2 O 氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁] 铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程有关化学方程式：