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2016-2017学年第一学期高一化学期末试卷(空白卷)

2016-2017学年第一学期高一化学期末试卷(空白卷)
2016-2017学年第一学期高一化学期末试卷(空白卷)

太原市2016-2017学年度第一学期高一年级期末考试

化学试卷

(考试时间:上午10:00—11:30)

说明:本试卷为闭卷笔答,做题时间90 分钟,满分100 分。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40

一、选择题(本大题共20 小题,每小题2 分,共40 分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确选

项的序号填入下面的答案栏中。)

题号1234567891011121314151617181920答案

气质。不会造成空气污染的是

A. NO

B. SO2

C. CO2

D. 粉尘

2. 下列物质中,不属于合金的是

A. 青铜

B. 不锈钢

C. 硬铝

D. 黄金

3. 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料,它们的主要成分中都含有的元素是

A. 氮

B. 硅

C. 硫

D. 氯

4. 配置一定物质的量浓度的NaCl溶液,不需要使用的仪器是

A. 烧杯

B. 容量瓶

C. 漏斗

D. 玻璃棒

5. 在厨房做饭,不慎将少量自来水洒在天然气火焰上,火焰立即呈黄色,该现象说明自来水中一定含有

A. 钾元素

B. 钡元素

C. 铜元素

D. 钠元素

6. 下列物质分别在氯气中燃烧,能产生白烟现象的是

A. Na

B. H2

C. Fe

D. Cu

7. 新制氯水中不含有的粒子是

A. Cl2

B. H+

C. Cl-

D. H2

8. 储存浓硫酸时,所用罐体的金属材料主要是

A. 镁

B. 银

C. 铁

D. 钠

9. 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不.能.用于游泳池消毒的是

A. 漂白粉

B. 漂白液

C. 臭氧

D. SO2

10. 金属钠应保存在

A. 煤油中

B. 水中

C. 棕色瓶中

D. 四氯化碳中

11. 下列有关物质的俗称,正确的是

A. Fe2O3—铁红

B. SiO2—玛瑙

C. Na2SiO3—水玻璃

D. NaHCO3—苏打

12. 在无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是

A. K+、Cu2+、SO42-、Cl-

B. Na+、H+、Cl-、CO32-

C. H+、Ba2+、Cl-、NO3-

D. K+、Fe2+、OH-、NO3-

13. 下列各组物质发生反应时,生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是

A. N2和O2

B. Na和O2

C. S和O2

D. Al和O2

14. 右图为实验室制取氨气的实验装置图。下列说法错误的是

A. 收集方法是向下排空气法

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满

C. 试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流,利于收集氨气

D. 实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气

15. 下列离子方程式中,正确的是

A. 铁与稀硫酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑

B. 氧化铝与稀硫酸反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

C. 氢氧化铝与稀硝酸反应OH- + H+ = H2O

D. 铜与稀硝酸反应Cu + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑ + H2O

16. 以下有关钠的化合价的叙述中,正确的是

A. Na2O属于碱性氧化物

B. Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3

C. NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸,开始时无现象,一段时间后有气泡产生

17. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A. 2 g H2中的原子数目为N A

B. 64 g SO2中的原子数目为3N A

C. 1 mol/L NaOH 溶液中的Na+的数目为N A

D. 常温常压下,11.2 L Cl2中的分子数目为0.5N A

18. 出去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂正确的是

物质除杂试剂

A Cl2(HCl)NaOH溶液

B Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液

C Na2CO3溶液(NaCl)AgNO3溶液

D Na2SO4溶液(Na2CO3)稀盐酸

19. 下列化学反应过程不符合右图关系的是

A. 向一定量铜片中加入过量浓硝酸

B. 向一定量AlCl3溶液中通入过量NH3

C. 向一定量澄清石灰水中通入过量CO2

D. 向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH

20. 将5 g Al、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200 g 4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后,最终得到固体的质量是

A. 11.4 g

B. 14.8 g

C. 205 g

D. 无法计算

二、必做题(本大题包括5小题,共40分)

21.(6分)现代生活中,人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活。

(1)现代化的生活小区中安装有太阳能路灯,其中太阳能电池的主要成分是___________________。

(2)人们常常选用雕花玻璃装饰房间,在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_______________________。(3)家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液,硅酸钠可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材,有关反应的离子方程式是_____________________________________________。

(4)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,列入和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO?5MgO?8SiO2?H2O,则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是_______。

22.(10分)物质的类别和其中所含核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题。

(1)X的化学式是______,将Na2S2O3填入上图中。

(2)检验Y所用的试剂是______________,Y易引起的环境问题是______________,用NaOH溶液处理含Y的废气,发生反应的离子方程式是__________________________________________。

(3)W的浓溶液与铜反应的化学方程式是__________________________________________,W的稀溶液与铜不发生反应的原因是__________________________________________,

对比这两个事实可以得出的结论是__________________________________________。

23.(7分)某实验小组的同学们利用下图装置研究Na2O2余干燥CO2是否发生反应。(部分加持仪器

请回答下列问题。

(1)药品X是______________,盛装X的仪器名称是______________。

(2)装置B的作用是__________________________________________。

(3)装置C中发生反应的化学方程式是____________________________。

(4)将E中集满气体后,欲检验该气体,应先关闭A中的活塞,将E中导管移出水面,接下来的操作

是________________________________________________________。

(5)你认为以上实验能否达到实验目的?理由是_______________________________________________。24.(9分)NH3和HNO3是重要的工业产品,下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

(1)N2约占空气体积的______________,从空气中分离出N2,利用的原理是______________。

(2)合成塔中发生反应的化学方程式是____________________________,该反应中的氧化剂是___________,22.4 L N2(标准状况)完全反应时,转移电子的物质的量是______________。

(3)氧化炉中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

(4)吸收塔中通入空气的作用是__________________________________________。

25.(8分)铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定已除去表面氧化膜的某铝镁合金(假设不含其他元素)中镁的质量分数,学习小组同学设计了如下两种实验方案。

【方案1】准确称量a g 铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余固体的质量。

该样品与NaOH 溶液反应的化学方程式是__________________________________________。

若剩余固体质量为b g,则铝镁合金中镁的质量分数是____________________________(列出计算式即可)。

若未洗涤过滤后的滤渣,则最终测量结果是______________(填“偏低、偏高、不影响”)。

【方案2】利用右图所示装置进行铝镁合金样品与足量NaOH溶液的反应,测量生成气体在通常状况下的体积。实验步骤如下:

(1)将a g 样品放入B 中,量取V mL NaOH 溶液加入A 中。仪器A 的名称是_________________。(2)连接好装置,使C、D 中液面相平,记录C 中液面位置,打开A 的活塞,发现NaOH 溶液无法顺利滴下,解决该问题的操作是________________________________________________________。

(3)改进操作后,想试管B 滴入足量的NaOH 溶液,C 中观察到的现象是_______________________。(4)待B中不再产生气体,并恢复至室温后,调节D的高度,使C、D 中液面相平,再次记录C中液面

位置。该步骤中使C、D中液面相平的目的是______________________________________________________。

三、选做题(本大题包括A、B两组题,共20 分。其中A组题目较简单。请任选一组做答,如两组都做,按A组题计分)

A 组

26. (13分)同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl3?6H2O的流程如下。

请回答下列问题。

(1)固体中加入过量稀盐酸时的现象是________________________________________________________。(2)溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是__________________________________________________,反应中Cl2表现出的性质是______________,此处的Cl2也可以用______________代替(填序号)。

A. H2O2

B. SO2

C. 浓硫酸

(3)上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3?6H2O的操作包括______________、过滤、洗涤。

(4)用FeCl3溶液制备Fe2O3,可向FeCl3溶液中滴加足量____________________________,然后过滤、洗涤、______________,即得到Fe2O3。

(5)FeCl3溶液能用作印刷电路铜板的腐蚀液,FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是___________________。反应一段时间后,取销量腐蚀液,向其中滴加____________________________,观察到__________________,证明腐蚀液中任含有Fe3+,此时腐蚀液中的金属阳离子是_________________。

27A.(7分)实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。

(1)若需要5.6 L氨气(标准状况),至少需要称取熟石灰的质量是多少?

(2)若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL 溶液,则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少?(溶质全部看做氨气)

B 组

26B.(12分)同学们在实验室用废铁屑(含少量铜)制取新型净水剂Na2FeO4的流程如下。

请回答下列问题。

(1)向固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是__________________________________________,反应后得到的溶液若需较长时间保存,应采取的措施是____________________________。

(2)溶液B中的阳离子是________________,向溶液B中加入NaOH溶液,之后通入空气,搅拌,

观察到的现象是__________________________________________,通入空气后发生化学反应的化学方

程式是__________________________________________。

(3)向固体C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4,有关反应的化学方程式是_____________。(4)Na2FeO4中Fe的化合价是______________,从氧化还原角度分析,Na2FeO4具有______________

性,故用Na2FeO4净水时,除了可除去水中悬浮杂质,还可以____________________________。

27B.(8分)为测定某小苏打的纯度(所含杂质为纯碱),称取13.7 g该固体样品,向其中加入100 mL稀盐酸,恰好完全反应产生3.36 L气体(标准状况)。请计算:

(1)所用稀盐酸的物质的量浓度。

(2)该小苏打的纯度。(结果精确至0.1%)

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共49分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题:(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。 1.2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2.下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类 3.下列有关概念说法正确的是 A.D2、T2、H2互为同素异形体 B.甲烷和异丁烷互为同系物 C.石墨、金刚石互为同位素 D.乙烷和乙烯互为同分异构体 4.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N≡N C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式: 5.下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应 C.铝与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 7.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A.铁 B.铜 C.铅 D.钠 8.下列递变规律正确的是

高一化学下学期期末考试

高一化学下学期期末考试 化学 注意事项: 1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。 2.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时,须将密封线内的项目填写清楚。 3.考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上;第II卷的答案,用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后,只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 第I卷(选择题,共44分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化不属于化学反应的是()A.天然气燃烧B.金刚石变成石墨 C.氯化钠熔化D.五氧化二磷吸水 2.天然皮革是()A.纤维素制品B.脂肪类物质 C.橡胶制品D.凝固和变性的蛋白质 3.某些不合格的建筑装饰材料,会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体,这些气体最常见的是()A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.甲苯等有机物蒸气和甲醛 4.下列说法正确的是()A.质量数相同的原子,化学性质必定相同。 B.在氢气和水中,均含有微量的氘,且在氢元素中氘的原子百分数相同。 C.两种微粒的核外电子排布相同,其化学性质一定相同 D.现已经知道了109种元素,就是知道了109种原子。 5.A、B是同周期元素,如果A原子半径比B大,则下列判断中正确的是()

A.两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C.A的金属性比B的金属性强 D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱 6.下列关于化学键的叙述中,正确的是()A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键 C.离子化合物只含有离子键 D.以上说法均不正确 7.下列说法正确的是()A.化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 8.关于原电池的下列说法中,正确的是()A.在正极上发生还原反应 B.化学性质较活泼的金属为正极 C.在外电路,电子流出正极 D.是由电能转化为化学能的装置 9.一定条件下,下列物质可与C2H6发生化学反应的是()A.乙醇B.溴水 C.氧气D.酸性高锰酸钾 10.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则下列说法中正确的是()A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2 C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为为CH4 二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 11.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X 12.反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1,对此反应速率

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析,希望您阅读愉快! 1、试题评价:本次试卷以人教版必修一为考试范围,内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算,离子反应,氧化还原反应,常见金属及其化合物,常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材,知识点全、细、覆盖面广,重点突出。试卷从内容到形式比较新颖,体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系,体现课改精神,对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构: 试卷满分为100分。115为选择题,每小题3 分,共45分。非选择题有7道,共55分。其中1621为填空题形式,包括填空、推断、实验探究等,第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广,没有偏题,怪题和过难的题,但考得比较活,题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析: 随机抽取100份试题,统计如下: (一)总分 最高分

最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016-2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分:100分时间:90分钟 考生注意:1.请将答案填写在答题卷上,填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列物质的分类正确的是 A.共价化合物——硫酸、纯碱、水 B.分散系——空气、水玻璃、盐酸 C.非电解质——液氯、乙醇、NH3 D.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需用的仪器是 A.250 mL容量瓶B.托盘天平 C.胶头滴管D.烧杯 3.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 5.下列说法正确的是 ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤B.④⑥ C.③④⑥D.①④⑥ 6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量:Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于碱金属的叙述错误的是() A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化,因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低,导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是() A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时,一般有以下操作过程,其正确操作顺序是() ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中:(1)0.365%(2)3.65%(3) 36.5%,则放出的H2() A.(1)最少 B.(3)最多 C.(1)(2)一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,从而可知在 RO3n-中,元素R的化合价是() A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸,此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,反应终止后,天平两端的情况是() A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()

高一化学下册期末考试知识点

高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议:晶体类型一定要判断清楚,尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法:一是看构成晶体微粒的种类,二是看微粒之间的作用力。步骤:⑴金属单质:金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子:离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成,不是铵盐、原子晶体,一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中,Na占据立方体顶点、面心,Cl占据棱中点、体心,每个Na 同时吸引6个Cl,每个Cl同时吸引6个Na 干冰中,二氧化碳分子占据面心和顶点,只有分子晶体化学式一般才是分子式,其他晶体不存在分子,故没有分子式,只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构,键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义:单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示,且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变,即物

质的量浓度为常数,故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时,浓度增大,速率增大 温度其它条件不变时,温度升高,速率增大 压强其它条件不变时,仅对气体参加的反应有影响压强增大,速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时,增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小,反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应:一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应:可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆):平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定:平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡:平衡的时候化学反应并没有停止,只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变,化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致,若始终保持一致,即使这个物理量一定,也不能判断已经达到平衡,若不一致

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—16题为选择题,分值48分,Ⅱ卷17、18为填空题,19题为推断题,20题为实验题,21题为计算题,分值52分,共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况,但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人,90-99有92人,80-89有187人,70-79有260人,60-69有320人,不及格有1249人,从及格以上来看符合正态分布,数据合理。 从考试情况来看,第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图:本题考查分散系的相关知识,要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系,知道肢体与其它分散系的本质区别,还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是很好,主要是学生不了解胶粒 的概念,误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题: 命题意图:考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题:学生审题不清,误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关,质量是物质的固有属性,不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图:本题考查电解质的概念与离子方程式的书写,溶液中的离子共存, 要求学生能够熟练的判断离子方程式,以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图:本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体,涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题:1、回答言语不够严谨,如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒,但没有指明量筒的规格,导致失分;2、第(4)小题得分情况很不好,不理解溶液配制的具体顺序;3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施:训练学生严谨的解题习惯,化学用语要规范,不丢三拉四。 第19题 命题意图:本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子,特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题:1、不会书写离子方程式,氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练,不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉,检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施:离子共存和离子检验是高考的必考内容,应进行专题讲练,使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图:本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题:学生对物质探究不熟悉,心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂,不知道各种装置的作用,不会从对比实验中得出结论,还有审 题不清,从而得出相反的结论。

人教版高一下期化学期末试卷(含答案)

1 高一下期期末化学调研测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I 卷(选择题,共54分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分) 1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是( ) A .我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染,如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG),这两类燃料的主要成分均是烃类 B .海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C .煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D .工业上利用金属活泼性不同,采用不同的冶炼方法冶炼金属,如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A .铝片与稀盐酸反应 B .Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C .灼热的碳与CO 2的反应 D .甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列各组物质中,互为同分异构体得是( ) A .淀粉和纤维素 B .甲烷和乙烷 C .12C 和14C D .蔗糖和麦芽糖 4.如图所示能够组成原电池,并且产生明显的电流的是( ) 5.等质量的三份锌a 、b 和c ,分别加入足量的稀硫酸中,a 中同时加入适量CuSO 4溶液,b 中加入适量 CH 3COONa 溶液,C 中不加入其他物质。下列各图中表示其产生H 2的总体积(V )与时间(t )的关系中正确的是( ) 6.下列反应属于取代反应的组合是( ) ①CH 3CH=CH 2+ Br 2 CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3COOH +CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ③2CH 3CH 2OH +O 2――→催化剂 △2CH 3CHO +2H 2O A .①② B .③④ C .①③ D .②④ 7.在其他条件具备时,若一反应较难进行,则其主要原因可能是( ) ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A .①③⑤ B .②④⑥ C .①④⑥ D .②③⑤ 8.物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t -BuNO)22(t -BuNO) ΔH =+50.5 kJ·mol - 1, Ea =90.4 kJ·mol - 1。下列图象合理的是 ( ) 9.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是( ) A .)(2)()(22g HCl g Cl g H =+ 1 184.6H K J m o l -?=-? B .)(2)()(2)(2224g O H g CO g O g CH +=+ 1 802.3H K J m o l -?=-? C .1 2221885518);1(18)(16)(25)(2-?-=?+=+mol KJ H O H g CO g O g H C D .)()(2 1 )(22g CO g O g CO =+ 1283H KJ mol -?=-? 10.海水提镁的主要流程如下:下列说法正确的是( ) ①试剂M 是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b 只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl 2比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量 A .①②③④⑤ B .②③ C .④⑤ D .①④⑤ 浓硫酸 △ CCl 4

内江市2017-2018学年度第一学期高一期末检测题化学试卷分析

内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试 一、试题的特点 1、试卷结构 本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷,试卷共包括两部分,第一部分选择题由21题单项选择题组成,分值42分;第二部分是主观题由4题组成,共58分。 2、命题特点 试题设计覆盖面广,重点内容重点考,同时也注重试题情境的设计,让学生在情境中运用知识解决问题,而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础,知能并重,强调学科素养,考查能力。 ⑴注重基础,知能并重,重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识,也是重点、热点知识。试题既立足基础,又强化技能,加强了对知识运用能力的考查,试卷考查面广,且重点突出,重复性小,例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合: 有的试题均是混合了若干知识点,多层面考查学生对例外知识点的掌握情况,如:第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合: 命题的立意中体现了能力的考查。如第12题,此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题;第20题注重考查了学生的逻辑推理能力;第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查

要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息,并与已有知识整合,在分析评价的基础上应用新信息的能力。 这些考点都在第23题得到了充分的体现。 二、选择题答题情况统计(略) 三、第二卷回答情况统计 主要问题: 1、是不按要求回答问题,22题如第(3)小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿,离子符号书写错误,出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误;实验仪器名称纷乱不清,将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”;化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答,如漏写反应条件,气体箭头,和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺,出现了很多多见错误,如离子方程式的拆写错误,将Ba(OH) 2写成了化学式;化学计量数错误;漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已,缺乏基本的问题分析能力。 不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算,不能烂熟应用电荷守恒解决问题,也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II(1)小题第二空,(2)小题,第24题第(6)小题和第25题(5)小题的得分率都相当的低。 四、教学建议 产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。

高一下学期化学期末测试(附答案)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分。)1.下列元素中,金属性最强的是 A.K B.Al C.He D.S 2.考古学常用14C来确定文物的历史年代,14C原子核内中子数是A.6 B.8 C.14 D.20 3.下列原子或原子团中,不属于官能团的是 A.氯原子B.羟基C.硝基D.苯环 4. 下列物质中,不属于合成材料的是 A.塑料B.合成橡胶C.合成纤维D.蛋白质 5.下列关系中,正确的是 A.原子半径:Mg>K B.非金属性:O<S C.稳定性:HCl>HBr D.碱性:NaOH>KOH 6.下列物质中,不属于烃类的是 A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇 7. 下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是 A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.除去甲烷气体中含有的少量乙烯,最好选用下列试剂中的 A.蒸馏水B.溴的四氯化碳溶液 C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液

9.下列有关化学用语中,正确的是 A. 乙烯的结构简式:C2H4 B. 乙烷的结构式:CH3CH3 C. 羟基:OH—D. 乙酸的分子式:C2H4O2 10.分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.4 B.5 C.6 D.7 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分。)11.下列有关元素周期表的说法中,正确的是 A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族 12.下列化学式只表示一种纯净物的是 A.C2H6 B.C2H4Cl2 C.C5H12 D.C 13.淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成,它们是A.同分异构体B.同一种物质C.同系物D.多糖类物质14.下列说法中,正确的是 A.通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B.石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C.煤的干馏发生了化学变化 D.煤中含有苯和甲苯,可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15.不可能是乙烯的加成产物的是

高一化学期末考试试卷分析

高一化学期末考试试卷分析 本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的内容,总分为100分,考试时间为80分钟。通过分析该试卷,我认为这四章内容分别分配的分值为:选择题部分第一章18分,第二章10分,第三章14分,第四章8分。填空题部分:第一章12分,第二章4分,第三章10分,第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分,分别为第三章和第二章内容的计算。 具体分析:一、选择题 第一章:选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作;选择题第2、21题考查离子检验和物质检验;第12题考查一定物质的量浓度溶液的配制;15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算;24题考查阿伏伽德罗常数的计算。 第二章:选择题第3题考查电解质及导电问题;选择题第5题考查氧化还原知识应用,17题考查氧化还原反应的计算,考查离子反应方程式的书写,16考查离子共存问题。 第三章:选择题第7题考查金属钠的性质;选择题第10题考查亚铁离子的检验问题;选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比较;实验题第19题考查金属的化学性质;实验题第20题考查铁与铁离子的计算;23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算;25题考查有关图像的计算。 第四章:选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途;选择题第9题考查氯水的性质;14题考查硅的性质;22题考查氯及其化合

物的性质。 二、填空题 第一章:26题考查实验仪器名称,实验基本操作,一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析;28题(5)考查实验装置的选择。 第二章:27题(3)考查离子方程式的书写。 第三章:27题(1)(2)28题(1)(3)考查方程式的书写,铁离子的检验和碳酸氢钠的用途。 第四章:28(2)27(4)考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分,分别为第三章和第二章内容的计算。 通过分析,个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双向细目表给出的知识点出题,整套卷的总体难度较适中,但也存在一些不尽人意之处,具体如下: 1、第一章内容考查分值过高。实验内容考查过多,在填空题的考查中各题都有实验的影子。 2、个别知识考查与平时的教学重点有一点偏差。如:14题的D 选项,对反应中氧化剂的分析不是平时教学重点,19题D选项中涉及的铝热反应教材还没有介绍到,应该放到金属的冶炼处考查。 3、个别题目的设问方式给学生作答带来困惑。例如28题问(4)中碳酸氢钠溶液的用途若改为问碳酸氢钠的用途会更清楚,29题问题(1)中(简述实验步骤)应该为错误的信息提示。问题(3)没有太大的实际意义。

[合集3份试卷]2020上海市高一化学下学期期末检测试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.有关淀粉和纤维素的说法中,正确的是 A .二者互为同系物 B .二者都是多糖 C .淀粉能水解,纤维素不能水解 D .二者互为同分异构 体 2.下列属于物理变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯 ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水 A .①②③④ B .①②⑦⑧⑨ C .①⑧⑨ D .①②⑥⑨ 3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A .已知()()()2222H g O g 2H O g += ΔH 483.6kJ /mol =-,则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol B .25℃、101 kPa 时,求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的2CO 和3 SO C .含20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ 的热量,则表示该反应的中和热的热化学方程式为:2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH 57.4kJ /mol =- D .已知()()()22I g H g 2HI g += 1ΔH ,()()()22I s H g 2HI g += 2ΔH ,则12ΔH ΔH < 4.Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为: 2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。有关该电池的说法正确的是 A .Mg 为电池的正极 B .负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl - C .不能被KCl 溶液激活 D .可用于海上应急照明供电 5.液态的植物油不能发生的反应是 A .酯化反应 B .氧化反应 C .水解反应 D .加成反应 6.下列说法正确的是 A .乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色 B .乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 C .煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 D .油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 7.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛,其主要成分是 A .蛋白质 B .纤维素 C .糖类 D .油脂 8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含 答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。2012年2 月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A.露天焚烧秸秆____________________ B.直接用煤作燃料 C.汽车排放尾气____________________ D.利用太阳能发电 2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A.高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3 ) 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A .标准状况下,22.4L SO 3 含有的分子数为N A B .常温常压下,17gNH 3 所含的原子数目为4N A C . 1molNa 2 O 2 与H 2 O完全反应,转移2N A 个电子 D . 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 数目为0.2 N A 4. 下列物质中,能够导电的电解质是 A.液态HCl______________ B.熔融的MgCl 2_________ C.NaCl溶液_________ D.蔗糖 5. 下列现象与胶体的性质无关的是 A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐

B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 C.向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” 6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A . Na + 、CO 3 2—、SO 4 2—、H + ____________________________ B.OH -、Cl -、Na + 、NH 4 + C.Mg 2+ 、K + 、Cl -、NO 3 -_________________________________ D.Cu 2+ 、NO 3 -、OH -、Cl - 7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 均为钠盐 A.①②______________ B.②③___________ C.③④______________ D.②③⑤ 8. 由下列实验事实得出结论错误的是 A .将蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性 B .浓硫酸可用作气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性 C .铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸具有强氧化性 D .常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝与冷的浓硫酸不反应 9. 下列溶液中 c(Cl — ) 与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 c(Cl — ) 相等的是 A .150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液____________________________ B .75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液 C .150 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液______________________________ D .75 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液 10. 下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应 现象都相同的是 A.NaHSO 4 和Ba(OH) 2 B.AlCl 3 和NaOH C.NaAlO 2 和H 2 SO 4 _________ D.Na 2 CO 3 和H 2 SO 4

(完整版)高一化学下期期末考试题

高一化学选拔考试题 时间:60分钟 满分:100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题4 分 共24分。) 1.、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制:①温室效应;②臭氧空洞; ③白色污染;④酸雨。 A .①④ B .②③④ C .①③④ D .①②③④ 2. 下列电子式书写正确的是 A .∶N ∶∶∶N ∶ B. H ∶N ∶H C . H +[∶O ∶]2-H + D . Na 2O :Na + Na + 3.既有离子键又有共价键的化合物是 A .Na 2O B .MgCl 2 C .H 2O 2 D .NH 4Cl 4.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A.H 2S 在氧气中燃烧 B .铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中 D.硫酸中加入锌粉 5.设某元素原子核内的质子数为m ,中子数为n ,则下列结论正确的是 A .不能由此确定该元素的相对原子质量 B .这种元素的相对原子质量为m+n C .若碳原子的质量为W 克,则此原子的质量为(m+n )W 克 D .核内中子的总质量小于质子的总质量 6.下列物质长期放置在空气中易变质,但不是由于氧化还原反应引起的是 A 水玻璃 B 过氧化钠 C 亚硫酸钠 D 双氧水 二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每题5分 ,漏选得3分,错选不得分, 共25分。) 7.某元素原子的质量数为A ,它的阴离子X n-核外有 x 个电子,w 克这种元素的原子核内中子数为 A .mol w n x A A )(+- B .mol A n x A w )(-+ C . mol A n x A w )(+- D .mol A n x A w ) (-- 8. 下列离子方程式正确的是 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO 32-+SO 2+H 2O =2HCO 3-+HSO 3- B 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳:SiO 32—+2CO 2+3H 2O==H 4SiO 4↓+2HCO 3— C 向在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H + +SO -24 +Ba 2++2OH - =2H 2O+BaSO 4↓ D 小苏打溶液中加入过量的石灰水: 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+2H 2O + CO 32- 9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO 32ˉ B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42ˉ C 、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH 4+ D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+ 10.设阿伏加德常数为N A 。则下列说法正确的是 A 、标准状况下,11.2L SO 3含有的硫原子数为0.5N A B 、5.6 g 铁与足量硫的反应中,铁失去的电子数为0.3N A C 、1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为N A , D .1L 1mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A 11.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是 ‥ ‥ H ‥

高一化学下学期期末(必)试题及答案[

六合区高级中学~度第二学期 高一化学期末考试试卷(必修).6 可能用到的相对原子质量: H: 1 O: 16 Na: 23 S:32 一、选择题(下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共30分。请将答案填在答题栏内) 1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A 、元素的原子量递增,量变引起质变 B 、元素的原子半径呈周期性变化 C 、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D 、元素的原子核外电子排布呈周期性变化 2、下列元素中原子半径最大的是 A 、Mg B 、Al C 、F D 、Cl 3、下列说法正确的是 A 、绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B 、纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C 、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 D 、废旧干电池必须集中回收,目的是调剂给贫困地区使用 4、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之—。下列气体的排放不会造成大气污染的是 A 、SO 2 B 、N 2 C 、Cl 2 D 、CO 5、下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是 A 、NH 3 B 、Na 2O 2 C 、SO 2 D 、SO 3 6、科研人员最近发现放射性同位素钬 Ho 16667 可有效地治疗肝癌。该同位素原 子核内的中子数为

A、99 B、67 C、166 D、233 7、下列离子方程式中,正确的是 A、把稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B、把盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2↑ C、混合碳酸氢钠溶液和盐酸:HCO3- + H+ = H2CO3 D、把硝酸银溶液滴入盐酸中:Ag+ + Cl- = AgCl↓ 8、下列实验操作中,正确的是 A、称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯 C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸 9、配制500mL 2mol/LNa2SO4溶液所需Na2SO4的质量为 A、80g B、71g C、284g D、142g 10、X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6,Z位于Y的上一周期,则X 、Y、Z三种元素形成的某化合物的化学式可能为 A、X2YZ4 B、XY2Z3 C、X3YZ4 D、X3YZ3 11、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A、稀HCl B、浓HCl C、浓H2SO4 D、稀H2SO4 12、不属于氧族元素的是 A、S B、Se C、Ge D、Te 13、近年来出现了一些新的碳单质,如C60、C70等。C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素的 A、同位素 B、同素异形体 C、同一元素 D、同一物质 14、下列叙述正确的是 A、CH4、SiH4的热稳定性逐渐增强

高一化学必修一期末测试题[含答案解析]

高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案): 1.2008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4 =3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是()A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D.R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料 棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是() A.硫的还原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是:() A.NaOH B.Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 4.下列有关试剂的保存方法,错误的是() A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体 6、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()

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