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分析化学试卷汇总

无机及分析化学试卷（分析部分）一

一. 一. 单项选择题（（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）二. 1、在滴定分析中，能产生系统误差的是 : （）

A. 试样未经充分混匀；

B. 使用的基准物纯度达不到要求；

C. 天平的零点稍有变动；

D. 滴定管读数最后一位估计不太一致

2、n 次测定结果平均值的标准偏差 s x 与

单次测量结果的标准偏差 s 之间的关系是 : 答（

）

s x =

s n

; B.

s x >s ;

s x =

s n

; D.

s x =

ts n

3、某学生测定铁矿中铁百分含量，测得的数据是 47.53 , 47.51 , 47.55 。用 Q 检验法确定第四次测定时不被舍弃的最高值为（n = 4 , Q 0.90 = 0.76 ):A. 47.77 ; B. 47.80; C.47.57; D.47.61

4、用甲醛法测定铵盐中氮 ( M N = 14.01 g ?mol -1 ) 的含量。 0.15 g 试样耗去 20mL 0.10mol ? L -1 NaOH 溶液，则试样中 N 的含量约为 :

A. 40%;

B. 23%;

C. 19%;

D. 9%

5、 0.1mol ?L -1 NH 4Cl 溶液 [ H + ] 的计算公式应选择 :A. [ H + ] = K

c a1

? ;B.

? ;C. [ H +

] =

cK K

w b

;

D. [ H + ]=

K c c a 酸盐

6、 KMnO 4 溶液的浓度为 0.02000mol ?L -1 , 则 T Fe KMnO

3+4

/( M Fe = 55.85g ?mol -1

) 的值 ( 单位 : g /mL ) 等

于 :A. 0.001117 ; B. 0.006936;

C. 0.005585;

D. 0.1000

7、在直接 EDTA 配位滴定中，其终点所呈现的颜色是 :

A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色；

B. 游离金属指示剂的颜色；

C. EDTA 与被测金属离子所形成的配合物的颜色；

D. 上述 A 项与 B 项的混合色

8、对于 EDTA ( Y ) 配位滴定中的金属指示剂 (In )，要求它与被测金属离子 ( M ) 形成的配合物的条件稳定常数

K MIn

:A. >K MY '

;

C. ≈K MY '

;

D. ≥108.0

9、在配位滴定中，必须在酸性溶液中使用的指示剂是 :

A. 铬黑 T ；

B. 钙指示剂；

C. 磺基水杨酸； D . 二甲酚橙

10、在 EDTA ( Y ) 滴定金属离子 M 时，下列有关金属指示剂的叙述中错误的是 :

A. 指示剂的僵化是由于 K K MIn MY ''

≈ ; B. 指示剂的封闭是由于K K MIn MY ''

<< ;

C. K MIn '

太小时，使滴定终点的色变僵化，不敏锐；

D. 若

K K MIn MY

> ，则引起指示剂的全封闭

11、为了使 Na 2S 2O 3 标准溶液稳定，正确配制的方法是 :

A. 将 Na 2S 2O 3 溶液煮沸 1h , 放置 7 天，过滤后再标定；

B. 用煮沸冷却后的纯水配制 Na 2S 2O 3 溶液后，即可标定；

C. 用煮沸冷却后的纯水配制 , 放置 7 天后再标定；

D. 用煮沸冷却后的纯水配制，且加入少量 Na 2CO 3，放置 7 天后再标定

12、以 0.01000mol ?L -1 K 2Cr 2O 7 溶液滴定 25.00mL Fe 2+ 溶液，消耗 K 2Cr 2O 7 溶液 25.00mL 。每毫升 Fe 2+ 溶液含铁 ( M Fe = 55.85g ?mol -1 ) 为 :

A. 0.3351 mg;

B. 0.5585mg;

C. 1.676mg;

D. 3.351mg

13、当 AgCl 固体与某稀 NH 3 溶液处于平衡态时，在溶液中，下列关系中正确的是 :

A. [ Ag + ] = [Cl - ] ;

B. [ Ag(NH 3)2+ ]= [ Cl - ] ;

C. [ Ag+ ]+[Ag(NH3)2+ ]= [ Cl- ]-[AgNH3+ ] ;

D. [ Ag+ ][Cl- ]= K ap , AgCl

14、某含SO42-试液中有少量杂质Fe3+, NO3-。用BaCl2沉淀SO42-时, 则沉淀BaSO4优先吸附:

A. Na+ ;

B. Fe3+ ;

C. Ba2+ ;

D. NO3-

二.填空题

1. 已知的K

= 1.3×10

－3

，

=2.9×10

－6

COOH

COOH COOH

COOK 的共轭碱的离

。则解常数

是_________________。

2.某弱碱性指示剂的离解常数K In = 1.5?10-6。此指示剂的变色范围为_______________。

3.在极稀溶液中，甲基橙的理论变色点为pH=3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl，则甲基橙的理论变色点将______________。

4.已知H2C2O4的p K a1= 12.8 , p K a2 = 4.19 。则C2O42-的质子形成常数lg K1 = ______________ ,

kgβ2 = _______________________。

5.将含MgO 约50% 的试样，经溶解后定容成250 mL。吸取25mL该溶液，用0.020mol?L-1 EDTA 滴定试样中MgO (M = 40.31g?mol-1 ) 的含量，则试样称取量范围为________________。

6.在氧化还原滴定过程中，溶液中氧化剂电对和还原剂电对的电位_____________。

7. 间接碘量法测定Cu2+, 除了加入过量KI 外，还加入了KSCN。若KSCN 与KI 同时加入，会使测定结果___________________。

8.已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1?10-10,H2SO4的K a2= 1.02?10-2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L-1 , 在0.10mol?L-1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L-1 ( 不考虑盐效应)。

9. 银量法可以测定______________ 、________________ 等离子。

三.多项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪些是正确的，请写在指定的位置内）

1. 下列叙述正确的是:A. 精密度指多次测定结果之间的一致程度；

B. 准确度指测定平均值与真值接近的程度；

C. 精密度高，准确度一定高；

D.精密度高，系统误差一定小

2.使测定结果产生正误差的情况是:

A. 标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸；

B. 以HCl 标准溶液测定碱液总碱量，滴定管肉壁挂有液珠；

C. 以K2Cr2O7 为基准物标定Na2S2O3 溶液的浓度，部分I2 挥发了；

D. 使用了部分风化的硼砂标定HCl 溶液的浓度

3.在NH3 存在下以EDTA滴定Zn2+，下列所述因素中, 能增大其滴定的pZn 突跃范围的是:

A. 适当增加酸度；

B. 增加NH3 的浓度；

C. 降低NH3 浓度；

D. 降低酸度

4.下列叙述中，沉淀滴定反应必须符合的条件是:

A. 沉淀反应要迅速、定量地完成；

B. 沉淀的溶解度要不受外界条件的影响；

C. 沉淀不应有显著的吸附现象产生；

D. 要有确定滴定反应终点的方法

四.计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）

1.亚硫酸钠Na2SO3 的pKb1 = 6.80 , pKb2 = 1

2.10 , 其对应共轭酸的pKa2 = ___________________ , pKa1 =______________ 。

2.用0.1000mol?L-1 的NaOH 标准溶液滴定同浓度的HOAc (Ka = 1.8?10-5 )溶液时，若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 4 为终点，则溶液中未被中和的HOAc 有多少?

3.已查得Zn(NH3)42+的lgβn 为 2.27 ,

4.61 , 7.01 , 9.06 。试求( 1 ) Zn(NH3)2+的K1 值; ( 2 ) Zn(NH3)32+的K3 和β3 值；( 3 ) Zn(NH3)42+的K 不稳, 4 。

4.在c Al3+= 0.010mol?L-1 的溶液中，加入NaF 固体，使溶液中游离的F-浓度为0.10mol?L-1 。计算溶液中[ Al3+ ]，[AlF4- ],[ AlF52- ] 和[AlF63- ] 。

( 已知 AlF63- 的 lg β1 ~ lg β6 为 6.1 , 11.15 , 15.0 , 17.7 , 19.4 , 19.7 )

无机及分析化学试卷（分析部分）2

一.单项选择题（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）

1.用酸碱滴定法测定某氮肥试样中氮的含量，其百分含量为 27.33 , 27.35 , 27.42 , 27.45, 27.30 。结果的平均偏差是 : A. 0.15 ;

B. 0.10 ;

C. 0.09 ;

D. 0.05

2. 递减称量法 ( 差减法 ) 最适合于称量 :

A. 对天平盘有腐蚀性的物质；

B. 剧毒物质；

C. 易潮解、易吸收 CO 2 或易氧化的物质；

D. 要称几份不易潮解的试样 3. 滴定分析中，由于滴定终点与化学计量点不一致所造成的分析误差，称为 :

A. 偶然误差；

B. 系统误差；

C. 操作误差；

D. 滴定误差

4. 碱性水溶液中氢离子浓度等于 :

A. 14.00-pOH ;

; C. 10

-pH

;

D. 10-(14.00-pH)

5. 1mol ?L -1 HOAc 溶液，[ H + ] 的计算公式应选 :

A. [ H + ]=

c a

? ; B. [ H +

]=K

? ;

C. [H + ]=

K w

;

D. [H + ]=

K c c a 酸盐

6. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 : A. pH 突跃范围；

B. 指示剂的变色范围；

C. 指示剂的颜色变化；

D. 指示剂的分子结构

7. 某一弱酸型指示剂，在 pH= 4.5 的溶液中呈纯酸色。该指示剂的 K HIn 约为 :

A. 3.2?10-4 ;

B. 3.2?10-5;

C. 3.2?10-6 ;

D. 3.2?10-7

8. 用 HCl 标准溶液滴定 NH 3 水溶液的滴定误差公式是 : A. - ( [ NH 3 ]ep -[ H + ]ep + [ OH - ] ep )/

c NH

3SP

? ;B. - ( [ NH 3)ep -[ H + ]ep + [ OH -

] ep )/

c NH

3SP

?;C. - ( [ NH 3)ep +[ H + ]ep - [ OH -

] ep )/

c NH

3SP

D.- ( [ NH 4+)ep +[ H + ]ep -[ OH - ] ep )/

c NH

3SP

9. 在配位滴定法中，要求所用的金属指示剂与被测离子形成配合物的条件稳定常数

K MIn

' ：A. >K MY '

;

C. ≈K MY '

;

D. ≈

1100

K MY

10. 在 EDTA 配位滴定中，下列有关指示剂的叙述中，错误的是 : A. 酸性铬蓝 K 常与萘酚绿 B 配成混合指示剂应用； B. PAN 指示剂常用于 Cu 2+ 溶液滴定 EDTA 溶液；

C. 在 EDTA 滴定 Fe 3+ ,Al 3+ , Ca 2+ , Mg 2+ 混合物中的 Ca 2+ 时，常用铬黑 T 为指示剂；

D. 用 EDTA 滴定 Fe 3+ 常用磺基水杨酸为指示剂

11.用 EDTA 测定 Zn 2+

， Al 3+

混合溶液中的 Zn 2+

，为了消除 Al 3+

的干扰可采用的方法是 : A. 加入 NH 4F ，配位掩蔽 Al 3+ ;

B. 加入 NaOH ，将 Al 3+ 沉淀除去 ;

C. 加入三乙醇胺，配位掩蔽 Al 3+

；

D. 控制溶液的酸度

12. 在 pH = 1， 0.1mol ?L -1 EDTA 介质中， Fe 3+/Fe 2+ 的条件电极电位

E '

/Fe

3 和其标准电极电位

/E +

32+

相比 :

E '

/Fe

Fe 3<

/E +

32+

; B.

E '

/Fe

3>/E +

32+

;

E '

/Fe

/E +

32+

; D. 无法比较

13. 用 KMnO 4 测定铁时，若在 HCl 介质中，其结果将 :

A. 准确；

B. 偏低；

C. 偏高；

D. 难确定

14. 在 K 2Cr 2O 7 测定铁矿石中全铁含量时，把铁还原为 Fe 2+

，应选用的还原剂是 :

A. Na 2WO 3 ;

B. SnCl 2;

C. KI:

D. Na 2S

15. 以 K 2Cr 2O 7 法测定铁矿石中铁含量时，用 0.02mol ?L -1 K 2Cr 2O 7 滴定。设试样含铁以 Fe 2O 3 (M

Fe O

= 159.7 g ?mol -1

) 约为 50% , 则试样称取量约为 : A. 0.1 g ; B. 0.2 g; C. 1 g ; D. 0.5 g 16. 下列有关沉淀操作的叙述，正确的是 : A . 沉淀 BaSO 4 时不需陈化； B. 用纯水洗涤 AgCl ;

C. 沉淀 Fe(OH)3 时要陈化；

D. 用稀 HCl 洗涤 H 2SiO 3

17. 将 380g 纯 NaCl ( M = 58.44g ?mol -1 ) 放入一水桶中并充满水。取100mL 该溶液 , 以 0.0747mol ?L -1 AgNO 3 滴定，耗去 32.24mL 。则该水桶的体积为 : A. 2700L ;

B. 2700mL ;

C. 270mL ;

D. 270L

二.填空题 1. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定 HCl 溶液浓度，对标定结果将产生

________。

2. 联氨 H 2NNH 2 K b1 =

3.0?10-6 , K b2 = 7.6?10-15 , 其对应共轭酸的 K a2= _____________________ , K a1 =_____________ 。

3. 下图是 HOAc, OAc - 的分布系数与溶液 pH 值的关系曲线图，从图中找出: ( 1 ) HOAc 的 p K a 值为_________________。

( 2 ) 醋酸主要以 OAc - 形式存在时，溶液的 pH 值为______________________。

4. NH 3 -NH 4Cl 缓冲溶液 ( p K b = 4.74 ) 其缓冲范围 pH= _________________ , 当

c c NH

4: 为

__________________ 时，缓冲容量最大。

5. 0.0030mol ?L -1

NaOH 溶液的 pH =_____________。

6. EDTA 溶液中， H 2Y 2- 和 Y 4-

两种形式的分布系数之间的关系式为 _________________。 7. 准确称取基准物 CaCO 3 m 1 g , 经分解除去 CO 2 后，冷却移入 250 mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。移取 25.00 mL 该溶液，调节 pH 值，用 EDTA 标准溶液滴定用去 V 1 mL 。另取 CaCO 3 m 2 g , 加入 HCl 标准溶液 V 2mL , 加热煮沸，使试样分解并赶去 CO 2；用浓度为 c 1 mol ?L -1

的 NaOH 标准溶液滴定过量的 HCl 溶液，用去 V 3 mL ，试回答下列问题 :

( 1 ) 若 CaCO 3 基准物不纯，将使 EDTA 标定结果 ______________ ; ( 2 ) HCl 溶液标定结果 ______________ ;

( 3 ) 计算浓度公式 c EDT A = _______________________mol ?L -1

。 8. 用 KMnO 4 法测定 Ca 2+

, 经过如下几步 :

CaC

C O

MnO

?→???B ?→??→??B -

Ca 2+

与 KMnO 4 的物质的量的关系为 ______________________________________。

9.测定钛铁矿中铁时，若用金属锌为预还原剂，用 K 2Cr 2O 7 滴定的是 _______________ , 如若选 SnCl 2 为预还原剂，则 K 2Cr 2O 7 滴定是________________________________。

( 已知

/E Zn

= -0.76V ,

3E '

Ti = 0.1V ， E '

/Sn

= 0.14V ，E '

/Fe

Fe 3=0.68V )

10. 碘量法应用的指示剂是 _________ 。直接碘量法是根据 ___________ 色的生成而间接碘量法是根据_________ 色的消失来判断滴定终点的。 11. 已知

K sp,BaCrO

=1.2?10

-10

sp ,PbCrO

=2.8?10

-13

。在含有 [ Ba 2+ ]=1.0mol ?L -1,[Pb 2+]= 1.0?10-3mol ?L -1

的混合离

子溶液中，逐滴加入 5% K 2CrO 4 溶液，首先析出的是_____________。三.计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面） 1、 Fe(Ⅲ ) 配位物的常数如下 :

( 1 ) Fe - 氟配合物 K 1 = 1.6?105 , K 2 = 1.0?104 , K 3 = 5.0?102 ;

( 2 ) Fe - 柠檬酸配合物 K 不稳 = 1.0?10-25

;

( 3 ) Fe - 草酸配合物 K 稳＝ 3.2?1018 ; ( 4 ) Fe - EDTA 配合物 lg K 稳 = 25.1 ;

( 5 ) Fe - 乙酰丙铜配合物 β1 ＝ 2.5?1011 , β2 = 1.3?1022 , β3 = 5.0?1026

( 6 ) Fe - 磷酸配合物 p K 不稳 = 9.35

请按总稳定常数 ( lg K 稳 ) 从小到大的顺序，将它们排列起来。

2、称取含有非挥发性杂质的 NaHCO 3 试样 0.7184 g , 经高温灼烧，使 NaHCO 3 发生如下反应 :

2NaHCO

====

+ CO

+ H 2△

↑O ↑ 反应后，称得残留量物质为 0.4724g , 计算 NaHCO 3 的纯度。

（已知

N a H C O 3

= 84.01g ?mol -1

，

N a 2C O 3

= 106.0g ?mol -1

）

3、已知 Ag(NH 3)2+ 的 lg β2 = 7.40 ， AgCl 的 K sp = 1.8?10-10 。计算 AgCl 沉淀在 1mol ?L -1 的 NH 3 ?H 2O 中的溶解度。

无机及分析化学试卷（分析部分）3

一.单项选择题（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）1、对某试样平行测定，得到结果如下 : 43.28%, 43.19% , 43.62% , 43.24 % 。在置信度为 90% 的情况下，四次测定的 Q 检验值是 0.76。问这些结果的最佳平均值是:

A. 43.24 ;

B. 43.33;

C. 43.19;

D. 43.28

2、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为 : A. 化学计量点；B. 滴定分析； C. 滴定； D. 滴定终点

3、根据定义，酸是质子给予体，在 NH 3+H 2O →NH 4+ + OH - 反应中酸是 :

A. NH 3 ;

B. H + ;

C. NH 4+ ;

D. H 2O

4、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是 :

A. 指示剂为有色物质；

B. 指示剂为弱酸或弱碱；

C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；

D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色

5、强碱滴定弱酸（K a =1.0?10-5

）宜选用的指示剂为 :

A. 甲基橙；

B. 酚酞；

C. 甲基红；

D. 络黑 T

6、溶液中含有等浓度的 M ,N 离子。欲用 EDTA 选择滴定 M 而 N 不干扰，需要控制一定酸度，在此酸度下，下面错误关系式是 : A. K MY >105K NY ;

B. K 'MY <105 K 'NY ；

C. K 'MY >102K 'MIn ;

D. MIn 与 In 应具有不同的颜色

7、用 EDTA 测定 Ca 2+

时， Al 3+

将产生干扰。为消除 Al 3+

的干扰，加入的掩蔽剂是 : A. NH 4F ; B. KCN ; C. 三乙醇胺； D. 铜试剂 8、在下列的叙述中，正确的是 : A. Al 3+ 与 EDTA 反应很慢，故不能用 EDTA 法测定其含量 ; B. Cr 3+ 能使指示剂封闭或僵化，故不能用 EDTA 法测定含量； C. 通过改变配位滴定的方式，可以测定 Al 3+

和 Cr 3+

的含量；

D. Al 3+ 只能用重量分析法测定其含量

9、在氨性缓冲溶液中，用 EDTA 标准溶液滴定 Zn 2+ 。滴定到达化学计量点时，下述关系式成立的是 : A. p[Zn 2+ ] = pY ; B. p[Zn 2+]' = pY - lg αY ;

C. pY' = p[Zn 2+ ] ;

D. p[Zn 2+ ]' = pY+lg αY

10、已知

/Mn

-MnO

= 1.45V , E '+

/Fe

Fe 3=0.77。用 KMnO 4 滴定 Fe 2+，介质为 1mol ?L -1 HClO 4 其 E 计电位

为 : A. 2.22V

B. 1.34V ;

C. 1.11V ;

D. 0.37V

11、下面有关配制、标定 KMnO 4 标准溶液的叙述，不正确的是 :

A. 溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天；

B. 溶液必须用滤纸过滤除去 MnO 2 ;

C. 必须保存在棕色瓶中；

D. 滴定时 KMnO 4 溶液必须装在酸式滴定管中

12、在用 K 2Cr 2O 7 测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂 ( E

= 0.86V ), 如果用

K 2Cr 2O 7 标准溶液滴定前，没有加入 H 3PO 4，则测定结果 : A. 偏高； B. 偏低； C. 时高时低； D. 正确 13、对于难溶盐 M m A n , 溶度积 K sp 与活度积 K ap 的关系是 : A. K ap = γM m γA

K sp ;

B. K sp = γM m γA n

K ap ;

C. K ap =

K m n m n m n

sp /+

D. K ap = K sp

14、设 K a1 , K a2 为弱酸 H 2A 的酸离解常数，则难溶盐 K 2A 在纯水中的溶解度是 :

/43

;

K K sp

a 2

a1a2H H ([][])/()

++2

;

K K K K K K a1a2sp +a1a1a2H

/([][])+++

15、用重量法测定 BaCl 2 中的 Ba 时，如果 BaSO 4 沉淀中包藏着沉淀剂 H 2SO 4，则将使测定结果 :

A. 偏高；

B. 偏低；

C. 不定；

D. 没有影响

16、在 pH= 0.5 时，银量法测定 CaCl 2 中的 Cl - 。合适的指示剂是 :

A. K 2CrO 4 ;

B. 铁铵钒； ?

C. 荧光黄；

D. 溴甲酚绿二.填空题

1.欲配制 1L 0.01000mol ?L -1 K 2Cr 2O 7 (M

K Cr O 227

= 294.2 g ?mol -1

)溶液，所用分析天平的准确度为

0.1mg 。若相对误差要求为 0.2% 以下，则应称准至_________g 。

2. 在重量分析中，过滤沉淀时出现穿滤现象，没有及时发现，将对分析结果产生的误差属于____________ 误差。

3. 甲基橙的变色范围是 pH 值为______________。当溶液的 pH 值小于这个范围的下限时，指示剂呈现__________ 色。

4. 金属离子与 EDTA 配合物的稳定性随金属离子的不同而有较大差别，主要决定于金属离子本身的 ______________、_________________ 和 ____________________。

5. Ringbom （林旁）曲线中各金属离子位置所对应的 pH 值，称为该金属离子 EDTA 配位滴定的 ______________________________。

6. EDTA 滴定反应的化学计量点, 未被滴定物 M 的浓度计算式为 c M 计= ________________。

7. EDTA 配位滴定中，选用指示剂的 ? pM 愈 ____________ , 终点误差愈________________。

8. 由于 Fe 3+ 与铬黑 T 形成的配合物的稳定性比 Fe 3+ 与 EDTA 形成的配合物的稳定性大，所以 Fe 3+

对铬黑 T 有_________________________ 作用。

9. 由于 CaY 和 MgY 的 ?lg K < 5 , 故不能用控制酸度的方法分别滴定 Ca 2+ 和 Mg 2+ 。可以先取一份溶液，在 pH= 10 , 用 EDTA 测出 Ca 2+ , Mg 2+ 总量。再另取一份溶液，在 pH= 12 时测 Ca 2+ 的量，即采用 __________ 掩蔽法，可分别测得 Ca 2+ 和 Mg 2+ 的含量。

10. 若以氧化还原滴定曲线突跃部分的中点作为滴定终点，那么，只有当 _____________ 时，终点才与化学计量点一致。 11. 用 KMnO 4 法测定 Ca 2+, 经过如下几步 :

CaC

C O

MnO

?→???B ?→??→??B -

Ca 2+

与 KMnO 4 的物质的量的关系为 ______________________________________。

12. 以 K 2Cr 2O 7 做基准物标定 Na 2S 2O 3 溶液的浓度时，加酸的原因是 ______________________ ; 稀释的原因是_________________________________ ; 临近终点前才加入淀粉指示剂的原因是______________________________________。

13. 碘量法测定铜的基本反应 : 2Cu 2+ + 4I - == Cu 2I 2 ↓ + I 2 从标准电位 (

= 0.158V ,

I 22= 0.535V ) 判断的反应方向与实际反应方向相反的原因是

___________________________。实验时为了减少 Cu 2I 2 对 I 2 的吸附，常加入 _____________________ 试剂，使 Cu 2I 2 转化成__________________。

三.多项选择题（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪些是正确的，请写在指定的位置内）

1、下列叙述正确的是:A. 精密度指多次测定结果之间的一致程度；B. 准确度指测定平均值与真值接近的程度；C. 精密度高，准确度一定高；D.精密度高，系统误差一定小

2、在一组平行测定中有个别数据的精密度不甚高时，正确的处理方法是 : A. 舍去可疑数；B. 根据偶然误差分布规律决定取舍； C. 测定次数为 5~10 , 用 Q 检验法决定可疑数的取舍； D. 用 Q 检验法时，如 Q ≤Q 0.90 , 则此可疑数应舍去

3、在配位滴定中，不能在酸性范围内使用的指示剂是 :

A. 铬黑 T ；

B. 钙指示剂；

C. 二甲酚橙；

D. 磺基水杨酸

四.计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）

1、用 0.50mol ?L -1 的 HCl 溶液滴定同浓度的氨水时，若采用 pH 在 7 时变色的指示剂，则在滴定至终点时溶液中剩余的 NH 3 的百分率为多少 ? ( 已知 NH 3 的 K b = 1.8?10-5 )

2、以 0.01000mol ?L -1 HCl 的标准溶液滴定 20.00mL 同浓度的 NaOH 溶液。如选用甲基红为指示剂滴定至 pH= 5 为终点，计算终点误差，并说明甲基红是否适用此滴定?

无机及分析化学试卷（分析部分）4

一.单项选择题（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内） 1.下列数据中，有效数字为四位数的是 : A. pH= 11.25; B. [ H + ] = 0.0003mol ?L -1 ; C. 0.0250; D. 15.76

2.下列叙述中，错误的是 : A. 按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、

配位滴定法、氧化还原滴定法等四种；

B. 凡能进行氧化还原反应的物质，都能用直接法测定它的含量；

C. 酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法；

D. 适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应

3. 假设酸碱指示剂 HIn 变色范围为 2.60 个 pH 单位。若观察刚显酸式或碱式的比率

[][]

HIn In -

和[][]

In HIn -

是相同的，则此时所对应的 HIn 或 In -

形式所占的百分比是 :

A. 95% ;

B. 85%;

C. 50% ;

D. 48%

4. 酯类与过量 NaOH 在加热条件下发生皂化反应，例如 : CH 3COOC 2H 5 + NaOH== CH 3COONa +C 2H 5OH ，多余的碱以标准酸溶液滴定。可选用的指示剂为 : A. 甲基橙；

B. 甲基红；

C. 酚酞；

D. A.B.C 都不是

5. 以 0.2mol ?L -1

NaOH 溶液滴定 0.20mol ?L -1

弱酸 HA ( p K a = 7 )。化学计量点时的 pH 值为 :

A. 4 ;

B. 5 ;

C. 9 ;

D. 10

6. 某金属指示剂与金属离子 M 形成的配合物的 K 'MIn = 102 , 而K K MY

MIn

'>104

，当用该指示

剂，以 EDTA 滴定 M 时，终点将 :

A. 合适，结果正确；

B. 提前，测得 M 偏低；

C. 提前，测得 M 偏高；

D. 拖后，测得 M 偏高

7. 用 EDTA 滴定 Ca 2+ ， Mg 2+ 时，为消除 Fe 3+ 的干扰，应选用的掩蔽剂是 : A. KCN 或抗坏血酸； B. 盐酸羟胺或三乙醇胺；

C. 三乙醇胺或 KCN ；

D. 盐酸羟胺或抗坏血酸

8. 若配制 EDTA 溶液的水中含有微量 Ca 2+

，标定 EDTA 时选用 Zn 做基准物，二甲酚橙为指示剂。如果用此溶液滴定试样中的 Zn 时，使用铬黑 T 作指示剂，则测定结果将 : A. 偏高；

B. 偏低；

C. 不影响；

D. 不能确定

9. 在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定 Zn - EDTA 配合物的 EDTA 组分。需使用的标准溶液是 : A. Pb(NO 3)2 溶液； B. Bi(NO 3)3 溶液； C. CdSO 4 溶液； D. CaCl 2 溶液

10. 下列不影响条件电极电位的是 :A. 配位效应；B. 沉淀效应 C. 溶液离子强度；

D. 氧化型浓度

11. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别 :

A. 氧化还原反应速率；

B. 氧化还原反应方向；

C. 氧化还原能力大小；

D. 氧化还原的完全程度

12. 用 K 2Cr 2O 7 滴定的 Fe 2+ 溶液中，若含有少量 Ti 3+，消除干扰的方法是 :

A. 加入 H 2O 2 与钛形成配合物掩蔽；

B. 加入 NaOH 使 Ti 3+

生成沉淀而分离；

C. 以 Na 2WO 4 为指示剂，用 K 2Cr 2O 7 滴定至无色；

D. 控制溶液酸度使 Ti 3+ 不干扰

13. 将一含 SO 42-

试液一分为二。甲份中加入 1mL 6mol ?L -1

HCl 溶液，乙份中则加 10mL 。再都用 NaOH 调至 pH= 1.0 。最后各加 10mL 同一 BaCl 2 溶液。则下列叙述中正确的是 : A. 两份溶液获得的 BaSO 4 沉淀质量相等；

B. 沉淀后的甲、乙两溶液中的 [ Ba 2+

] [ SO 42-

] 乘积相等； C. 沉淀后的甲、乙两溶液中沉淀离子的活度积相等； D. 沉淀后的甲、乙两溶液的离子强度相同 14.AgCl 在 1mol ?L -1 KNO 3 中比在纯水中的溶解度小，其原因是 :

A. 配位效应；

B. 盐效应；

C. 同离子效应； D . 酸效应

15.AgCl 在 1mol ?L -1

氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是 : A. 盐效应； B. 配位效应； C. 酸效应； D. 同离子效应

二.填空题1. 在进行重量分析时，使用了定性滤纸，最后灰分加大，对分析结果引起的误差属于_____________ 误差。

2. 根据质子理论，酸和碱的中和反应是一种 ______________________ 过程，反应的结果是各反应物转化为它们各自的 _____________________________。

3. 在 1mol ?L -1 NaOH 和 1mol ?L -1 NH 3?H 2O 溶液中,___________________ 的[OH -] 较高，而它们中和 HCl 的能力则 ______________。

4. 25?C 时，将 pH= 9.00 和 pH 10.00 溶液等体积混合，该强电解质溶液的 pH= ________。

5. 酸效应系数的定义式是 αY(H) = ________________ ; 条件稳定常数的定义式是 K MY

‘=_____________________。

6. 用 EDTA 溶液滴定 Cu 2+

溶液时，如果滴定物的浓度和氨性缓冲溶液用量一定时，则该滴定反应的 pCu 突跃范围取决于 ______________________。 7. 在配位滴定中，欲准确测定 M ，消除 N 的干扰，只有当

K K ''MY NY

≥_________ 时，才可能通

过调节酸度的方法进行滴定；如果不满足上述条件，则需要采取 __________________ 措施来消除干扰。

8. 已知

/E Co

= -0.246V ,

/E Ni

= -0.15V , 反应 Co 2+

+ Ni

Ni 2+ + Co 向 _________ 进行。

9. 同样质量的纯 K 2Cr 2O 7 与不纯 K 2Cr 2O 7 在酸性条件下与过量 KI 作用，析出的碘用同浓度的 Na 2S 2O 3 溶液滴定至终点，分别消耗 25.00mL 与 24.80mL 。不纯 K 2Cr 2O 7 试样中其含量为_________________________________。

10. 用间接碘量法进行滴定时，滴定至终点经过数分钟后，溶液又出现蓝色，这对分析结果 ________ 影响。

11. 用 BaSO 4 重量法测定 Ba 2+ 的含量时，若有 Fe 3+ Mg 2+ ， Cl - ，NO 3-

等离子共存于沉淀溶液中，则 ________________ 严重影响 BaSO 4 沉淀的纯度。

12. 沉淀重量法在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 ____________________ 现象，其产生原因除表面吸附、生成混晶外，还有___________________。 13. 已知溶解度 AgCl <

14. 用倾泻法过滤试样，必须注意先倾倒_______________ , 溶液沿玻璃棒流入漏斗中，玻璃棒下端对着滤纸__________________ 的一边，玻棒接近滤纸，而不接触滤纸。 15.AgNO 3 滴定 NaCl 溶液，若所用 K 2CrO 4 指示剂的终点浓度为 1.0?10-3 mol ?L -1 ，则该滴定终点时溶液中 [Ag + ] = _________________( 已知 AgCl 和 Ag 2CrO 4 的 p K sp 分别为 9.80 和 11.96)。该滴定终点在化学计量点_______________________ 到达。三.计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）

1、用0.50mol?L-1的HCl 溶液滴定同浓度的氨水时，若采用pH 在7 时变色的指示剂，则在滴定至终点时溶液中剩余的NH

的百分率为多少?

( 已知NH3的K b = 1.8?10-5)

2、以0.01000mol?L-1的HCl 标准溶液滴定20.00mL 同浓度的NaOH 溶液。如用酚酞为指示剂滴定至pH= 9 为终点，计算终点误差并说明酚酞是否适用此滴定。

无机及分析化学试卷（分析部分）5

一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）

1. 根据置信度为95% 对某项分析结果计算后，写出了如下四种报告。合理的是:

A. (25.48±0.1)%;

B. (25.48±0.13)%;

C. (25.48±0.135)%;

D. (25.48±0.1348)%

2. 反应式：Ba(OH)2 (a q)+H2C2O4(aq)?→2H2O+BaC2O4(s) , 表示发生了:

A. 氧化还原反应；

B. 配合反应；

C. 酸碱反应；

D. 歧化

3. 在1mol?L-1 HOAc 溶液中，欲使[H+ ] 增大，可采取的方法是:

A. 加水；

B. 加NaOAc;

C. 加NaOH ;

D. 加0.1mol?L-1 HCl

4. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是: A. K a = K HIn ;

B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；

C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；

D. 指示剂变色范围应完全在滴定的pH 突跃范围之内

5. 已知某金属指示剂的颜色变化和p K a值如下:

H In p K a

1－

p K a

2－

3= 1.0

2In

= 6.3

HIn

p K a

= 11.6

－紫红蓝橙

该金属指示剂与金属离子形成的配合物为红色，则它在配合滴定时适用pH 范围是:

A. >11.6 ;

B. < 11.6 ;

C. 6.3~11.6 ;

D. >6.3

6.在Fe3+，Al3+, Ca2+ , Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+ ,Al3+的干扰，最简便的是:

A. 沉淀分离法；

B. 控制酸度法；

C. 配位掩蔽法；

D. 离子交换法

7. 配制EDTA溶液时，水中含有少量Ca2+, Pb2+，标定时以Zn 作基准物，铬黑T 作指示剂。若以此溶液测定Ca2+，结果将:

A. 偏高；

B. 偏低；

C. 无影响；

D. 不能确定

8. 将含有Ca2+, Mg2+ , Fe3+ , Al3+, TiO2+和Mn2+的硅酸盐试液，加入三乙醇胺掩蔽后，在pH = 10 ( lgαY(H)= 0.45 ) ,用EDTA滴定Ca , Mg 总量。设Ca2+, Mg2+总浓度约为0.01mol?L-1 , Fe3+ , Al3+ , TiO2+浓度约为0.001mol?L-1 , Mn2+浓度约为0.0001mol?L-1。测定时还能干扰的是:

( 已知lg K CaY = 10.7 ,lg K MgY = 8.7 ,lg K

FeY -

= 25.1 ，lg K AlY = 16.1 ，lg K TiY = 17.3 ，lg K MnY = 14.0 )

A. Fe3+ , Al3+;

B. TiO2+ ;

C. Mn2+ ;

D. TiO2+ , Mn2+

9. 用Ce (SO4)2标准溶液滴定Fe2+时, 下列关于两电对的电极电位相等的叙述正确的是:A . 只有在滴定到滴定剂用量为终点体积的一半时；

B. 仅在化学计量点时；

C. 滴定过程中每加入一份滴定剂后；

D. 仅在化学计量点后，有过量滴定剂存在时

10.K2Cr2O7法测定铁时( 使用二苯胺磺酸钠做指示剂) 之所以要加H3PO4-H2SO4混合酸是为了: A. 增大酸度；B. 降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位；

C. 使指示剂二苯胺磺酸钠终点显色明显；

D. 掩蔽干扰离子

11. 碘量法基本反应式为I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则: A. 反应不定量； B. I

易挥发；C. 终点不明显； D. 碘离子易

被氧化，Na

S2O3标准溶液易分解

12. 用重铬酸钾法测定铁。将 0.3000 g 铁矿样溶解于酸中并还原为 Fe 2+ 后，用浓度

c 16

Cr O

227

为 0.05000mol ?L -1

的溶液滴定，耗去 40.00mL, 则该铁矿中 Fe 3O 4 (

Fe O

= 231.5g ?mol -1

)

的含量计算式为 :

A. 00500040002315

03000

100....%

??? ; B.

00500040002315

030001000100....%

????;

00500040002315

030003000

100....%

????; D.

00500040002315

030002000

100....%

????

13. 下列叙述中，有错误的是 : A. 同离子效应主要是无配位作用的沉淀离子起作用； B . 酸效应对硫酸盐沉淀的溶解度没有影响； C. 配位效应主要对过渡金属离子的沉淀起作用； D. 碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响 14.CaF 2 在 pH= 3.0 时，比在 pH= 4.0 时的溶解度大。其原因是 :

A. 盐效应；

B. 配位效应；

C. 酸效应；

D. 同离子效应

二.填空题

1. 在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字 n 次读数不一致，对分析结果所引起的误差属于______________ 误差。

2. Na 2CO 3 或 K 2CO 3 熔融时宜在铂坩埚中进行，但当试样中含有___________ 时，会腐蚀坩埚，因此避免使用。

3. 某基准物质的摩尔质量为 50 g ?mol -1

, 用来标定 0.2 mol ?L -1

的 B 溶液，该反应为A+2B==P 。则每份基准物的称量范围应为______________________g 。 4. 1.8?10-2mol ?L -1 KOH 溶液的 pH =____________。

5. 甲基橙的变色范围是 pH 值为______________。当溶液的 pH 值小于这个范围的下限时，指示剂呈现__________ 色。

6. 苯甲酸钠的水溶液，浓度约为 0.10mol ?L -1 ， ________ 用直接滴定 , 理由是________ ______________ ( 已知苯甲酸 p K a = 5 )。

7. 在影响 EDTA 配位滴定反应完全度的众因素中，酸效应和 ____________ 效应降低反应的完全度，而 _____________ 效应却能稍增加反应的完全度。

8. EDTA 滴定反应的 pM 突跃范围大小，取决于人们对滴定分析的 __________________ 和滴定反应的_______________________ 。 9. 在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是 :Al 3+: ______________________ ;

Ag +: _________________________________。 10. 反应: Pb 2+

+ Sn

Pb+ Sn 2+ 已知

/E Sn Sn 2+= - 0.14V ,

= -0.13V ,[Sn 2+ ] = 1.0mol ?L -1 , [ Pb 2+

] =

0.1mol ?L -1

, 反应向____________ 方向进行。

11. CaF 2(p K sp = 10.5 ) 与浓度为 1L 0.10mol ?L -1 HCl 溶液达到平衡时有 s mol 的 CaF 2 溶解了，则溶液中 [ Ca 2+ ]= ____________________ , [ F - ]=________________________。

12. 在重量分析中，同离子效应是指加入过量沉淀剂以____________ 沉淀溶解度的现象。

三.计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）

1. 亚硫酸钠 Na 2SO 3 的 p K b1 = 6.80 , p K b2 = 1

2.10 , 其对应共轭酸的 p K a2 = ___________________ ,p K a1 =______________ 。

2. 用克氏法测定氮含量时，用过量的 100mL 0.300mol ?L -1 HCl 吸收氨，然后用 0.200mol ?L -1 标准 NaOH 回滴。若吸收液中氨总浓度为 0.200mol ?L -1 ，吸收反应后体积不变。计算化学计量点时 pH 值和回滴至 pH= 7.0 时的终点误差。（已知 NH 3 的 p K b = 4.75 ）

3. 含 NH 4Cl ， NaIO 3 和惰性杂质的试样 1.878 g ，溶于水后稀释至 250.0mL 。吸取该溶液 50.00mL 两份，一份加入过量 AgNO 3, 产生 AgCl 和AgIO 3 沉淀0.6020g ; 另一份加入过量 Ba(NO 3)2，产生 Ba(IO 3)2 沉淀 0.1974 g 。计算试样中 NH 4Cl 和 NaIO 3 的含量。 ( 已知

N a IO 3

=197.9 g ?mol

-1

，

B a(IO 3)2

= 487.2g ?mol -1

，

A g IO 3

= 282.8g ?mol

-1

，

M AgCl = 143.3 g ?mol -1 ，M N H 4C l

= 53.49g ?mol

-1

)

无机及分析化学试卷（分析部分）6

一.单项选择题（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内） 1. 当标定 NaOH 溶液浓度时，滴定管内壁挂水滴，对实验结果产生 : A. 正误差；

B. 负误差；

C. 无影响；

D. 不能确定

2. 欲配制 0.1mol ?L -1

的盐酸标准溶液，量取浓盐酸用 :

A. 量筒；

B. 移液管；

C. 容量瓶；

D. 滴定管

3. 下列操作不正确的是 : A. 洗净的移液管在移液前，用待移液洗三次； B. 滴定管洗净后，又用待装液洗三次； C. 容量瓶洗净后，用欲稀释的溶液洗三次；

D. 锥形瓶洗净后，未用被测溶液洗涤

4. 下列说法中正确的是 : A. NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性； B. 浓 HOAc ( 17mol ?L -1

) 的酸度大于 17mol ?L -1

H 2SO 4 水溶液的酸度；

C. 浓度（单位 : mol ?L -1 ）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；

D. 当 [ H + ] 大于[ OH - ] 时，溶液呈酸性。 5. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 :

A. pH 突跃范围；

B. 指示剂的变色范围；

C. 指示剂的颜色变化；

D. 指示剂的分子结构

6. 某一弱酸型指示剂，在 pH= 4.5 的溶液中呈纯酸色。该指示剂的 K HIn 约为 : A. 3.2?10-4 ; B. 3.2?10-5; C. 3.2?10-6 ; D. 3.2?10-7

7. 用 HCl 标准溶液滴定 NH 3 水溶液的滴定误差公式是 :

A. - ( [ NH 3 ]ep -[ H + ]ep + [ OH - ] ep )/

c NH

3SP

? ;B. - ( [ NH 3)ep -[ H + ]ep + [ OH -

] ep )/

c NH

3SP

C. - ( [ NH 3)ep +[ H +

]ep - [ OH -

] ep )/

c NH

3SP

?;D.- ( [ NH 4+

)ep +[ H +

]ep -[ OH -

] ep )/

c NH

3SP

8.EDTA 滴定 Ca 2+ 的 pCa 突跃范围本应较大，但实际滴定中却表现为很小，这可能是由于滴定时 : A. 溶液的 pH 值太低了；

B. 被滴定物浓度太大了；

C. 指示剂变色范围太宽了；

D. 反应产物的副反应严重了

9. 在 EDTA 配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:

A. 被滴定物 M 的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；

B. A 项中的负对数值应当随之减小；

C. A 项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；

D. 滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大

10. 以二甲酚橙 ( XO) 作指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定 Bi 3+

, Pb 2+

混合离子溶液。当滴定到 Bi 3+ 的终点时，溶液颜色的变化是 : A. 由黄色变为紫红色； B. 由紫红色变为无色;

C. 由黄色变为无色；

D. 由紫红色变为黄色

11.用 EDTA 滴定 Bi 3+

时，为了消除 Fe 3+

的干扰，采用的掩蔽剂是 :

A. 抗坏血酸；

B. KCN ;

C. 草酸；

D. 三乙醇胺

12. 用 EDTA 滴定 Ca 2+ ， Mg 2+ 时，为消除 Fe 3+ 的干扰，应选用的掩蔽剂是 :

A. KCN 或抗坏血酸；

B. 盐酸羟胺或三乙醇胺；

C. 三乙醇胺或 KCN ；

D. 盐酸羟胺或抗坏血酸

13. 配制 EDTA 溶液时，水中含有少量 Pb 2+

, Ca 2+

, 以 Zn 做基准物，二甲酚橙做指示剂，在 pH= 5 ~ 6 时标定 EDTA 。以此溶液于 pH= 1 测定 Bi 3+ ，结果将: ( 已知 lg K BiY = 27.9 , lg K PbY = 18.0 , lg K CaY = 10.7 )A. 偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定

14. 对于反应 n 2O 1 + n 1R 2 n 1O 2+n 2R 1 ( n 1 = n 2= 2 )，要使化学计量点时，反应的完全程度

达 99.9% 以上， lg K 和

-E 1E 2

至少应为 :

A. lg K ≥ 6，

-E 1E 2

≥ 0.0885V ; B. lg K ≥9 ，

-E 1E 2

≥0.133V ;

C. lg K ≥ 6 ，

-E 1E 2

≥0.177V ;

D. lg K ≥9 ，

-E 1E 2

≥0.266V

15. 用 KMnO 4 测定铁时，若在 HCl 介质中，其结果将 :

A. 准确；

B. 偏低；

C. 偏高；

D. 难确定

16. 当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘 ( I 2 ) 溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与 I 2 反应时的物质的量之比为2 : 1 的是 :

A. Na 2S 2O 3 ( Na 2S 4O 6 + NaI ) ;

B. Na 3AsO 3 , ( Na 3AsO 4 + NaI ) ;

C. H 2S ( S ↓ + HI ) ;

D. HCHO , HCOONa+ NaI

17. 间接碘法测定 Cu2+ 时，在 HOAc 介质中反应 : 2Cu2+ + 4I - →2CuI ↓+ I2 之所以能向定量完成，主要原因是 :A. 由于 CuI 沉淀的生成，使 +

和

I 22 发生了改变；

B. 由于过量 I - 使

I 22减少了；C. 由于 CuI 沉淀的生成，使

E '+

2Cu

增大了 ;

D. 由于 HOAc 的存在，使 E '+

2Cu

增大了

18. 将一含 SO 42- 试液一分为二。甲份中加入 1mL 6mol ?L -1 HCl 溶液，乙份中则加 10mL 。再都用 NaOH 调至 pH= 1.0 。最后各加 10mL 同一 BaCl 2 溶液。则下列叙述中正确的是 : A. 两份溶液获得的 BaSO 4 沉淀质量相等； B. 沉淀后的甲、乙两溶液中的 [ Ba 2+ ] [ SO 42- ] 乘积相等； C. 沉淀后的甲、乙两溶液中沉淀离子的活度积相等； D. 沉淀后的甲、乙两溶液的离子强度相同

19. 下列叙述中，有错误的是 :

A. 同离子效应主要是无配位作用的沉淀离子起作用； B . 酸效应对硫酸盐沉淀的溶解度没有影响； C. 配位效应主要对过渡金属离子的沉淀起作用；

D. 碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响

20. 如果 M +

与 A -

可形成微溶盐 , M +

与过量 A -

还可形成配合物，则 MA 的溶解度曲线 ( 溶解度和沉淀剂的加入量之间的关系曲线) 的形态特征是 : A. 有一极小值； B. 有一极大值； C . 呈 s 形；

D. 呈线性

21.BaSO 4 溶液重量法测定 Ba 2+ 的含量，较好的介质是 :

A. 稀 HNO 3 ；

B. 稀 HCl ;

C. 稀 H 2SO 4 ；

D. 稀 HOAc

二.填空题

分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)

第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提

纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。第三章滴定分析思考题答案 1．什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？

分析化学基础知识题库

分析化学基础知识题库一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)? (热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

化学试卷分析小结

2020中考化学试卷分析一/试题结构（总分40分，奖励3分）《一》单选题（12小题，共12分）《二》非选题（5小题共28分）二/各班平均分值九（1）九（2）九（3）九（4）九（5）21.58 21.55 11.31 8.49 10.68 三试题考查要点分析 1/物理专业化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点，是否有新物质生成，问题就很容易解决。 2/防治空气污染的措施，保护水资源和节约用水。低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考察的要点。 3/本题难度不大，了解各个常见位置或场所的标志所代表的含义是解答此类题的关键。 4/生命活动与六大营养素/均衡营养与健康，化学来源于生活，也服务于生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 5/本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度适中。 6/熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。 7/元素周期表的理解和应用。

8/了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因。 9/化学反应的微观模拟表示。 10/掌握酸的化学性质，金属活动性顺序，氧气的化学性质是否正确是解答本题的关键。 11/明确配制一定溶质质量分数的溶解的实验步骤（计算/称重/量取/溶解）注意事项是解题的关键。 12掌握酸碱盐的化学性质/两种酸碱指示剂的变色规律是正确解答本题的关键。 13/水的性质和应用甲烷/乙醇等常见有机物的性质和用途分子的定义与分子的特性氢气的用途和氢能源的优点合成材料的使用及对人和环境的影响 14/本考点主要考查仪器名称/气体的制取装置和收集装置的选择，化学方程式的书写等，综合性比较强是中考必考的重要考点之一。 15/金属的化学性质，物质的相互转化和制备，综合性较强，需要将题中的知识认识透，然后结合学过的知识进行解答。 16/本题考查了铁生锈的条件和空气中氧气的体积分数，考查分析实验，分析数据的能力。考查总结实验规律，设计实验方案的能力，难度大。 17/本题主要以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究及根据有关的化学方程式进行综合计算

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷）（2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。（a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

分析化学第5版期末试题汇总

判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1

近三年中考化学试卷分析报告

2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试化学试卷分析 2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试的背景依然是推进素质教育，减轻学生负担。中考模式以毕业、升学两考合一为主，命题形式为化学、物理合堂分卷，2011、2012年满分为75分，2013年满分为70分。可以看出，这几年的中考模式是基本稳定的，这有利于初中的化学教学，有利于稳步提高初中化学教学质量。考试容注重对基础知识和基本技能的考查，同时体现了化学关注科学探究，联系生产、生活实际的风格，还关注了学生在情感态度与价值观方面的发展，为转变学生的学习方式，实施自主学习、合作学习、探究学习起到了正确的导向作用。现将2011-2013三年中考化学试卷分析总结如下：一、试题特点（一）、试题分析 1、试题题型及分值境况统计（1）2011年化学试题题型及分值境况统计（2）2012年化学试题题型及分值境况统计

（3）2013年化学试题题型及分值境况统计 2、试题知识点分布统计（1）2011年试题知识点分布统计（2）2012年试题知识点分布统计

（3）2013年试题知识点分布统计以上数据体现了化学学科以实验为基础，以基本概念和元素化合物知识为框架的特点，符合简化纯化学计算的要求。 3、试题难易程度分布统计（1）2011年试题难易程度分布统计（2）2012年试题难易程度分布统计（3）2013年试题难易程度分布统计

以上数据体现了试题易、中、难的比例基本符合7：2：1的要求。可以说试题容广泛，重点突出，精选得当，难易适中。（二）、试题评价 1、立足教材，侧重学以致用。试题特别注重考查了学生适应现代生活及未来社会所必需的基础容，而且从应用入手，紧密联系社会生活实际，以学生的生活实际为切入点，以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。这些试题为学生体验化学与科学、技术、社会、生活的紧密联系创设了丰富多彩的生产生活情境，既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，又促使学生体验化学的应用价值，感到学有所得，学有所用，体现了“生活中处处有化学”，有助于学生建立社会可持续发展的意识，这也是化学课程的重要功能。如2012年试题2关于“锌合金”的认识，试题12关于食物以及烧烤的知识，2013年试题3关于“微量元素”的知识，试题14中关于抗旱以及漂白粉的作用等等。 2、紧扣双基，着重化学基本素养。基础知识和基本技能是初中化学课程的基本容，是学生终身学习和发展的基础，是学生适应现代社会及未来社会生活所必需的，也是对学生进行能力培养和情感教育的必要载体。试题容考查知识面宽、覆盖面大，减少了考查的偶然性和片面性。试题将化学的基本知识放在真实的情境中，通过学生对问

大学分析化学习题集

大学《分析化学》习题集第一章绪论一、选择题（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。试题〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析

分析化学试题汇总(支付宝--重要)

分析化学试题汇总（支付宝--重要）分析化学-学习指南一、单项选择题 1. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是（）。 A. 进行对照实验 B. 进行空白实验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 2. 不能消除或减免系统误差的方法是（）。 A. 对照实验 B. 空白实验C. 仪器校准 D. 增加平行试验的次数3. 指出下列各种误差中属于系统误差的是（）。 A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时，天平零点稍有变动 C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同4. 下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（）。 A. NaOH B. H2SO4 C. KMnO4 D. K2Cr2O7 5. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（）。 A. 4 ~ 5 B. 5 ~ 6 C. 4 ~ 6 D. 5 ~ 7 6. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（）。 A. 4位 B. 3位C. 2位 D. 1位7. 测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为（）。 A. 4.467?10-13 B. 4.47?10-13 C. 4.5?10-13 D. 4?10-13 8. H2PO4-的共轭碱是（）。 A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. H3PO4+HPO42- 9. 一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2>V1>0，则碱样为（）。 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3 10. 由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又 1

(完整版)大学分析化学试题和答案.docx

试卷一一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，

初三化学试卷分析

初四化学试卷分析一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75％。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究综合题（第五大题），加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许

多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。二、基本情况分析及格人数优秀人数一班32 8 二班30 11 三班31 15 四班28 11 五班27 13 六班32 16 三、错题分析第6题：学生对分子、原子、元素的概念不清。第10题：学生对反应时间和总质量关系的图象未弄清楚。第12题：本题的条件多了一个学生就想不全了。第14题: 少数学生将题意看错而误选。

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学试题及答案完整版

分析化学试题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

化学试卷分析报告

重庆市两江中学2010至2011学年中期考试化学试卷分析报告高一年级化学组一、试卷结构本次期末化学试卷分为两卷。第I卷为客观题，有20个选择题，每个选择题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分；第II卷为主观题，包括10个题，共计60分。二、内容分布三、试题特点本套试卷从总体上来说结构严谨，考查全面，题量适中，难度较为合适，突出了对学生基本知识和技能的考查，能较准确的反映出学生的知识掌握水平和化学思维能力。 1．注重化学用语的考查和对初中知识的回顾。本套试题在22题考查了物质化学式的书写，23题考查了对原子结构的认识。1、3、8题考查了化学变化的本质和基本类型。 2.注重对基础知识的考考查。本套试题考试范围较窄，因此对所学概念，公式、实验操作等基础知识考查较为细致，多数属于记忆性知识，对于此类知识赋分较重，学生在上课认真听讲的情况下可以拿到多数得分。 3．注重从实验角度考查知识。如考察各种实验操作、分离提纯的知识时都是结合具体实验呈现出的，利于学生培养实验思维四、数据统计分析

五、典型错误与原因分析第8题，考查学生对初中基本反应类型的认识，给出含钙物质的转化图，部分学生不能写出相关反应方程式，就无从判断反应类型，显示出学生的知识基础较差。第10题，考查对物质的量概念的理解，有部分学生没有弄清楚物质的量、摩尔、摩尔质量之间的关系，误认为“摩尔”是一个物理量。第12题，考查对摩尔质量，阿伏伽德罗常数的理解和运用，学生错误的原因在于没有对概念理解透彻，对于物理量的单位更是分不清楚，难以在给出微粒数的情况下求出物质的质量。第14题，考查用化学方法除杂，学生对给出物质的化学性质不熟悉，对各种分离方法的原理也不清楚，造成无法选出正确答案。第20题，与第12题类似，题目给出了微粒数目和质量，求摩尔质量，学生对于两个公式的联合运用有困难，显示出知识迁移能力的不足。第27题，考查对仪器作用和特点的认识和溶液稀释的计算，此题计算量稍大，成为多数学生未能有效的分的主要障碍，显示出学生计算能力的不足，从量筒俯视判断误差考查学生的画图理解能力，部分学生未能掌握。第28题，实验题，考查二氧化碳的相关性质及制备，（1）和（2）得分率较高，（3）考查二氧化碳的性质检验，属记忆性知识，也有部分学生未能答对，（4）考查碳酸的酸性和指示剂的选择，学生对指示剂不熟悉，造成得分率低。第29题，计算题，考查物质的量、摩尔质量、微粒数之间的关系，需要学生反复运用n=m/M及其变形式m=nM，部分学生题目空白，说明对这三个物理量基本概念没有掌握，更谈

大学分析化学练习题

第一章~第三章一、选择题 1、以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、偶然误差小 B 、系统误差小 C 、标准偏差小 D 、相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高Ｂ、准确度高要求精密度一定高Ｃ、准确度就是保证精密度的前提Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、五位 B 、四位 C 、三位 D 、二位 19、实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )

分析化学题库

分析化学题库第一章绪论第二章定量分析中的误差及结果处理第三章滴定分析法第四章酸碱滴定法第五章配位滴定法第六章氧化还原滴定法第七章沉淀滴定法第八章称量分析法

第一章绪论一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析 3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性 10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差 12.下列（）情况不属于系统误差

化学试卷分析

宁乡县2014年3月理综调研考试化学试卷分析云帆实验学校潘剑星 2014年3月调研考试已经结束，通过对学生答题情况分析及试卷的认真研读分析，我认为试卷有以下特点：考查的知识层次丰富，重点考查基础知识，突出了主干知识考查，同时要求学生化学知识网络构建要相当清晰。对学生接受、吸收、整合化学信息的能力也提出了较高的要求，这次考试对当前高考复习有着较强的指导作用。一、数据统计分析抽样60份进行统计分析，结果如下：最高分92分；90分以上仅1人；80-90分以上有16人；60分以下有19人，体现了试题有较好的区分度。平均分69.1。选择题：（选项中数字为错选人数）二、典型错误与原因分析从学生失分情况不难分析学生学习中存在的问题。选择题主要集中在这样几个问题中：第9题为实验图形题，学生对于B选项中银氨溶液制备过程不清楚，或者这一实验没有认真做过，故而错选。学生对气体防止倒吸装置中有机溶剂与水组成，防止倒吸原理不清楚。错误率高达30%。第10题中对铅的化合价为+2和+4两种不甚清楚。而错选A项。从学生答题情况来看，学生对金属碳化物与水反应原理不清楚，也是该题错选的主要原因。第11题是一综合性较强的习题，题中对C4H8O2涉及的酯类、羧酸类、环类及双取代类同分异构体的书写方法的掌握，要求较高，故此题也是选择题中失分率高的考题之一。第12题学生对碳的同素异形体中金刚石不能导电不清楚，故错选A项的学生多达6人。第13题原因是学生对难溶物的溶解平衡移动方向不清楚。对平衡移动原理不理解，故而认为硫酸钡不能转化为碳酸钡。 26题是一实验探究题，相当多的学生在回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法中回答错误，折射出学生不重视学生实验，实验动手能力不强。从这个角度来看，学生实验不但要重视，还要求学生能够会操作，会回答问题。 27题是一信息题和化学工艺流程相结合的综合考查题，是所有试题中得分率最低的一道题，由于学生既要有信息处理和加工的能力，又要有元素及化合物的知识，要求高，致使本题得分率不高。这一道题也对我们的教学提出要求：在教给学生知识的同时，我们还要教给学生信息处理方法，通过多种途径和方法提高学生的信息处理能力。 28题把化学平衡和原电池的应用两个知识结合在一起，起点高，落点低，故得分率反

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。（） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

分析化学试题库汇总

分析化学题库一、选择题 1、下列论述中正确的是（D） A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性 C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度 2、下列论述中，有效数字位数错误的是（C） A [H+] = 1.50×10-2（3位） B c = 0.1007mol·L-1（4位） C lgK Ca-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位） 3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A） A 滴定体积减小 B 滴定体积增大 C 对测定无影响 D 偶然误差 4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A） A t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法 5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C） A V≤10Ml B 10mL＜V＜15mL C V≥20mL D V＜20mL 6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（A） A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水 B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿 7、下列叙述中正确的是（D） A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差 C 相对平均偏差的表达式为 D 相对平均偏差的表达式为 8、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C） A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大 B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大，置信区间越宽 D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小 9、偏差是衡量（A） A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度 10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D） A 高精密度 B 标准偏差大 C 仔细校正过所有砝码和容量仪器 D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 11、算式的有效数字位数为（A） A 2位 B 3位 C 4位 D 5位