7. 化学与生活、生产、科技、社会密切相关。下列说法正确的是
A.“可燃冰”是乙烷的水合物
B.纤维素是人类重要的营养物质之一
C. 食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异
D.漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂
8. 设阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L 水中所含电子总数为N A
B.7.8g Na2O2固体中含有0.3N A个离子
C.100mL 2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6N A
D.将27gAl 加入到Imol/L 的NaOH 溶液中反应，转移的电子数为3N A
9. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c 的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d 同
主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是
A.a、b 的氢化物的化学键类型相同
B.简单离子半径: b>c
C.a、d的最高化合价一定相同
D.b、c、d 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
10.苯乙烯，简称SM，是石化行业的重要基础原料，主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。苯乙烯能发
生如下一系列变化。下列说法不正确的是
A.有机物SM 能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.有机物I能与金属钠反应放出H2
C.有机物I、II均能发生氧化反应和加成反应
D.有机物I的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4 种
11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是
选项物质除杂试剂分离方法或操作
A BaCO3(BaSO4) 饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤
B CO (CO 2) CuO 粉末 通过灼热的CuO 粉末
C SO 2[SO 3(g) ] 饱和Na 2SO 3溶液 洗气
D 苯(Br 2)
水
分液
12.SO 2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO 2 (A 、B 为惰性电极)。下列说法正确的是
A. 电子流动方向为:B →b →a →A
B.a 、A 极上均发生氧化反应
C.离子交换膜为阳离子交换膜
D.B 极上的电极反应式为: SO 2+2e -+2H 2O=SO 42-+4H +
13.常温下将NaOH 溶液滴加到H 2X 溶液中，混合溶液的pH 与)
()(lg 2-
-HX c X c 、)()
(lg 2X H c HX c -的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. H 2X 为二元强酸
B.当)
()
(lg 2X H c HX c -= 1时，溶液中c(HX -)=c(H 2X)
C.NaHX 溶液中c(H +) D.当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-) 26.(14分) 2017 年我国承建全球首艘深海采矿船，具2500米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al 等杂质元素)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题: (1)写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。 (2) MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，MnO2可以被H2O2还原成Mn2+，但H2O2又有氧 化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如右图所示: ①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式____________。 ②由图可得到的结论是_________，结合平衡移动原理简述理由: __________。 (3)利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下： ①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。 ②使用碳酸锰调pH 的优势是___________。 ③加入NH4HCO3时，温度要控制在35℃以下，其目的是___________。 (4) 在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020mo/LMn2+的废水中通入一定量的H2S 气 体，调节溶液的pH，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L 时，Mn2+开始沉淀，则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15] 27.(14 分) 为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题: (1) 利用N 2与H 2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。 ①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。 ②已知某些化学键键能数据如下表: 化学键 H-H N ≡N N-H E/(kJ/mol) 436 946 391 反应 21N 2(g) +2 3 H 2(g) NH 3(g)的活化能E a =254kJ/mol ，则反应NH 3(g) 21N 2(g) +2 3 H 2(g) 的活化能Eb=______kJ/mol 。 (2) 汽车内燃机工作时会将N 2转化为NO ，反应式为N 2(g) +O 2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的 平衡常数K 如下表: 温度 27℃ 2000℃ K 3.8×10-31 0.1 温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N 2)=0.2mol/L ，c(O 2)=0.03mol/L ，c(NO) =0.03mol/L ，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。 A.v 正>v 逆 B.v 正=v 逆 C.v 正 CH 3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中 充入1mol CO 和2mol H 2进行反应，初始体积为3L ，保持压强不变，反应后CO 的平衡转化率随温度(T) 的变化如右图中曲线所示。 ①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强p A____p B (填“>”、“<” 或“=”)，其原因是___________________。 ②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数K A=________。 28.(15分) 高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。 (1)写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。 (2) 高氯酸铵分解选择的装置是__________ (填字母)。 (3) 按气流从左到右，装置的连接顺序是: 分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。 (4) C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。 (5) 能证明有Cl2产生的现象是__________。 (6) 要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。 (7) 某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程 如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。 35. [化学-选修3: 物质结构与性质] (15 分) 五水硫酸铜( CuSO4·5H2O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 都是重要的化工原料，用途十分广泛。 请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。 (1) 基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。 (2) 氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。 (3) SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是 _______。 (4) 写出与SO 42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。 (5 )Cu 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功 能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm (N A表示阿伏加德罗常数的值)。 36.[化学-选修5: 有机化学基础] (15 分) 有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示: 已知: ①RCH2Br R-HC=CH-R′ ② ③百强校化学 (以上R、R'、R”代表氢、烷基或芳基等) (1) A的结构简式是___________。 (2) B 的名称是__________，M 中的官能团名称是__________ 。 (3) 分别写出B-C、G-H 的反应类型__________ 、__________ 。 (4) 写出C-D 的化学方程式__________________。百强校化学 (5) E 的同分异构体中，符合下列条件的结构共有_______种。百强校化学 ①苯的二元取代物②与E 具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应 (6) 由F 与I在一定条件下反应生成G 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。 7～13：DBBDA CD 26.(14分) (1)MnO +4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)百强校化学 (2) ①MnO2+2H++H2O2=Mn2++2H2O+O2↑(2分) ②其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好(2分) pH增大，c(OH-)增大，促使H2O2===HO2-+H+正向移动，c(HO2-)增大，漂白效果越好(2分) (3) ①作还原剂(1分)；②不引入新杂质(1分)；③减少碳酸玺被分解，提高原料利用率(2分) (4) 5 (2分) 27.(14分)百强校化学 (1) ①降低了合成氨反应的活化能(2分)；②300(2分)百强校化学 (2) C (2分) (3) ①< (2分)；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正向移动。CO转化率升高， 故p A 28.(15分) (1)2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O (2 分) (2)B(1分)百强校化学 (3)CFEGA(2分) (4) 无水CuSO4(2分)百强校化学吸收水(干燥)(2分) (5)F中溶液由无色变为橙色(或黄色)(2分) (6) 取少量A中反应后的固体于试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色(2分)。 (7)94%(2分) 35.(15分) 百强校化学 (1)1s22s22p63s23p63d84s2(2 分) ；N (1分) (2) 氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，不容易失去一个电子，故第一电离能比氧元素大(2分) (3)SO42-、NH4+ (2分)百强校化学 sp3杂化(2分) (4)SiCl4或CCl4(其他合理答案也可，2分) (5)H4Cu2Au(1分)；(3分) 36.( 15分) (1) (2分) (2)邻甲基苯甲酸(2分)百强校化学酯基(1分) (3)取代反应(1分)百强校化学消去反应(1分) (4) (2分) (5)18(2分) (6) (2分) 或百强校化学(2分)。
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