第二章 化学与资源开发利用
1．汽车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）
A ．乙醇汽油是一种纯净物
B ．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C ．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D ．乙醇和乙二醇互为同系物
2．关于石油和煤说法中不正确的是（ ）
A.石油是液态烃,是纯净物，煤是组成复杂的混合物
B.煤的气化和液化可制得清洁燃料，减少大气污染
C.直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品
D.用适当的方法使煤气化，可制得甲烷
3．煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是（ ）
A.可再生能源，取之不尽，用之不竭
B.不可再生能源，用一点，少一点
C.来自太阳辐射的能量
D.污染环境的能源
4．下列海水淡化的方法不正确的是（ ）
A ．蒸馏法
B ．电渗析法
C ．萃取法
D ．离子交换法
5．能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而且没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O=2H 2+O 2。
下列叙述正确的是（ ）
A ．电能是一级能源
B ．水力是二级能源
C ．天然气是一级能源
D ．焦炉气是一级能源
6．下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确．．．
的是（ ） A ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B ．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因
C ．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题
D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气符合“低碳经济”
7．某孔雀石的主要成分为()23OH Cu CuCO ?，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是（ ）
A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率
B. ()231OH Cu molCuCO ?与足量焦炭反应转移2mol 电子
C. ()231OH Cu molCuCO ?最多能与422SO molH 反应
D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生2CO 的体积（标准状况），即可测得样品中Cu 的质量分数（假定其他成分不与酸反应）
8．常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：（）
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数减小
C．析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D．海水中Br－浓度不变
9．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是（）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
10．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是（）
A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉
11．下列属于物理变化的是（）
A．重油的裂化 B．硝酸使蛋白质变性
C．煤的干馏 D．石油的分馏
12．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是（）
A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型
C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程
13．下列海洋资源中属于可再生资源的是（）
A．海底石油、天然气 B．潮汐能
C．滨海砂矿 D．锰结核
14．海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
下列说法不正确的是（）
A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
B．上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大
15．下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是（）
A.赤铁矿
B.孔雀石
C.黄铜矿
D.石灰石
16．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2
D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
17．下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是（ ）
A ．铁
B ．铜
C ．钠
D ．铅
18．要使3.2 g 氧化铁完全还原,事先应准备的CO 在标准状况下的体积为( )。
A.1 344 mL
B.672 mL
C.大于1 344 mL
D.小于672 mL
19．我国北方人的生活和取暖多以煤为燃料。
（1）燃煤对生态环境有何危害？
（2）烟气中有大量煤粉，人们用静电除尘器来消除烟气中的煤粉，并回收利用。如图为静电除尘器的原理示意图。它由金属管A 和悬挂在管中的金属丝B 组成。A 接电源正极，B 接电源负极，在AB 间产生很强的电场，且距B 越近场强越大，试判断除尘器工作原理的正确说法是（ ）
A.烟气上升中，负极B 使烟粉带负电，吸附到正极A 上，在重力作用下，最后落入下边漏斗
B.B 极附近空气分子被电离，电子向正极运动过程中遇到煤粉使其带负电，吸附到正极A 上，在重力作用下最后落入下边漏斗
C.烟气上升中，煤粉在负极B 附近被静电感应，使靠近正极A 端带负电、引力较大，吸附到正极A 上，在重力作用下最后落入下边漏斗
D.烟气上升中，煤粉处在由A 向B 的强电场中被极化，在电场力作用下吸附到正极A 上，在重力作用下，最后落入下边漏斗
（3）为了减少污染，提高利用率，现正兴起使用煤气，试用化学方程式表示其产生：_________________________
20．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaCl 做原料可以得到多种产品。
① 工业上由NaCl 制备金属钠的化学方程式是_______________________________。 ②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
卤水???
→石灰乳Mg （OH ）2HCl ???→MgCl 2溶液→MgCl 2·6H 2O →MgCl 2???→电解
Mg 其中，由MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是。
④装置b中填充的物质可能是。
21．今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。问：
(1)混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少？
(2)若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50 L·mol-1，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO213.2 g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度。
22．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。下图是最近研发出的天然气利用新途径：首先甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比（相同条件）为。
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为。
（3）按最佳反应投料比，若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH4、O2和HCl全部留用并投入第二轮次生产；第二步一氯甲烷反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氢的混合气体，碳原子的利用率为90%，分离出其中的烯烃气体后，剩余HCl也全部留用并投入第二轮次生产，则：
①标准状况下，1m3甲烷经过一轮反应可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混
合气体。
②为了与第一轮次得到的等量的低碳烯烃，第二轮次反应投料时，需补充的CH4、
O2和HCl的体积比为（相同条件）。（请写出①和②的计算过程）
23．我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
结合上述工艺流程回答下列问题。
（1）物质H和L的化学式分别为和。
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。
（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是。（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为。（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程
式。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：乙醇汽油属于混合物，A 不正确；B 不正确，乙醇汽油燃烧生成CO 2，也有可能燃烧生成CO ，B 不正确；乙二醇中含有2个羟基，和乙醇不可能互为同系物，D 不正确，答案选C 。
考点：从乙醇汽油的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对基础知识的检验和训练，有利于培养学生学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。
2．AC
【解析】A.石油是以液态烃为主，溶解有少量气态烃和固态烃的混合物;煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物;C:直馏汽油和裂化汽油都是由石油经过加工得到的,而合成汽油是将煤等通过加工制得汽油。
3．C
【解析】煤、石油和天然气是化石能源，不可再生，生物能来自植物，可以再生，但两者共同的一点是它们的能量最初都来自于太阳辐射。
4．Ｃ
【解析】A 、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A 正确；
B 、利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B 正确；
C 、对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，故C 错误；
D 、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D 正确； 故选：C ．
点评：现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法．
5．C
【解析】电能需要利用其他能源产生，属于二级能源。水利可以直接利用，是一级能源。煤的干馏产生煤焦油，是二级能源。所以正确的答案是C 。
6．B
【解析】
7．B
【解析】()231OH Cu molCuCO ?中含有2mol 铜离子，应该转移2mol×2＝4mol 电子，选项B 不正确，其余都是正确的，答案选B 。
8．BC
【解析】A 错，随着海水的不断浓缩，各种盐的溶解度逐渐减小；B 正确，由于海水的浓缩，水的质量量分数减小；C 正确，由表中数据可得析出的粗盐中 NaCl 的质量分数增大；D 错，
由于海水的的浓缩，海水中Br －浓度将减小；
9．B
【解析】铜的盐溶液与铁等较活泼的金属可发生置换反应。
10．C
【解析】
试题分析：A ．从海水提取的物质如水、NaCl 不需要通过化学反应就能实现。正确。B ．大
量的氮、磷废水排入海洋，会导致水中的植物疯狂生长，使水呈红褐色引发赤潮，水因缺氧发臭。水质恶化。正确。C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入还原铁粉。加入生石灰是为了防止食物受潮。错误。D．酶是具有生物活性的蛋白质，其发挥作用的适宜温度是室温，所以保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉。正确。
考点：考查化学与生活的密切关系的知识。
11．D
【解析】
正确答案：D
A．不正确，重油的裂化有新物质产生，是化学变化； B．不正确，硝酸使蛋白质变性有新物质产生，是化学变化； C．不正确，煤的干馏有新物质产生，是化学变化；D．正确，石油的分馏，利用分子大小不同，沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离。12．C
【解析】
试题分析：A、如果沉淀没有洗涤干净，沾附溶液中含Ca2+，滴加Na2CO3溶液可进行检验，正确；由贝壳制成生石灰为分解反应，CaO与H2O的反应为化合反应，Ca(OH)2与MgCl2、Mg(OH)2与HCl的反应为复分解反应，正确；C、电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、Cl2、H2，无法得到金属Mg，错误；D、提取镁的工业流程中Cl2循环使用，可节省原料、减少污染，正确。
考点：本题考查物质的制备和工艺流程。
13．B
【解析】
14．B
【解析】
试题分析：母液中加入石灰乳生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+，C 正确；检验母液中Cl-用硝酸银溶液和稀硝酸，A正确；上述流程中氯化镁电解生成镁和氯气是氧化还原反应，B错误；工业上电解氯化镁制镁而不是电解氧化镁制镁，因氧化镁熔点高，D正确。
考点：离子的检验氧化还原反应离子方程式工业制镁
点评：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，书写离子方程式时不能拆开；石灰水是氢氧化钙水溶液，书写离子方程式时，需拆开。
15．C
【解析】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，它的化学式为Fe2O3；孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3；黄铜矿的主要成分CuFeS2；石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。故含铁元素，又含铜元素的是黄铜矿，选C。
16．C
【解析】海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D错。
17．C
【解析】
试题分析：电解法一般用来冶炼比较活泼的金属，例如钠和铝等，故本题的答案选择C，由Fe、Zn、Cu、Pb等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼。
考点：金属的冶炼
点评：本题考查了金属的冶炼，属于对化学基本知识的考查，本题还要掌握：由于Hg 、Ag 等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，一般采用热分解法冶炼；V 、Cr 、Mn 、W 等高熔点金属一般用铝热反应产生的高温来冶炼。本题难度适中。
18．C
【解析】根据Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2计算出所需CO 体积的理论值为1 344 mL,而实验开始时,需先通入CO 排尽玻璃管中的空气,实验结束时,停止加热后,还需继续通入CO 至试管冷却,以防还原出来的铁被氧化,另外,还应考虑到通入的CO 不可能全部参加反应,故应大于1 344 mL 。
19．（1）煤燃烧产生大量烟尘；漂浮在空气中，危害人类健康；产生SO 2，易形成酸雨；产生的CO 2是产生温室效应的主要物质。
（2）B
（3）C+H 2O 高温CO+H 2
【解析】（1）要考虑燃煤中的元素组成，主要为C ，也含H 、N 、O 、S 等元素。
（2）在强电场作用下，气体会产生电离，同时使煤粉带电，而产生定向移动。
（3）减少污染，提高利用率，要将煤进行综合开发，制煤气就是其中一项综合利用的措施。
20．（8分）（1） ① 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ （1分）
②NaCl+H 2O NaClO+H 2↑ （2分） （2） ① 分液漏斗、烧瓶 （2分）
② 盐酸 （1分） ③抑制晶体失水过程中的水解 （1分） ④氯化钙（1分）
【解析】
试题分析：（1）①由于钠比较活泼，制取时只能采用电解熔融氯化钠的方法，反应的化学方程式为2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑。
②电解氯化钠溶液在阴极得到氢气，阳极得到氯气，同时还有氢氧化钠。生成的氯气被氢氧化钠溶液尾气吸收生成次氯酸钠即得到“84”消毒液，因此电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的化学方程式为NaCl ＋H 2O NaClO ＋H 2↑。
（2）①根据装置的结构特点可知，装置a 是由分液漏斗、烧瓶、双孔塞和导管组成。
②MgCl 2?6H 2O 在一定条件下加热得到无水MgCl 2，若直接加热MgCl 2?6H 2O ，会促进Mg 2+水解，
得不到无水MgCl 2，因Mg 2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg 2+水解，故一定
条件为在HCl 气流中，目的是抑制Mg 2+水解，所以循环物质甲的名称是盐酸。
③根据以上分析可知，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是抑制晶体失水过程中的水解。
④干燥管b 中的物质是干燥氯化氢，由于氯化氢是酸性气体，所以b 中填充的物质是氯化钙。 考点：考查海水综合应用的有关判断、仪器识别以及金属冶炼等
21．(1)混合气中n （CH 4）∶n（O 2）=1∶7，
(2)原混合气中含O 2 0.35 mol 。
【解析】(1)CH 4、HCHO 、O 2三种气体的相对分子质量分别为16、30、32，而混合气的平均相电解 电解 电解 电解
对分子质量即为C 2H 6的相对分子质量30。正巧与HCHO 的相对分子质量相同。故CH 4和O 2组成气体的平均相对分子质量必须为30，用十字交叉法求出其物质的量比。
O 2： 32 14
即n （CH 4）∶n（O 2）=1∶ 7
(2)n （CO 2）=44
2.13=0.3 mol 设原有CH 4 x mol ，则n(HCHO)=(0.3-x) mol ，n(O 2)=7x mol
CH 4完全燃烧时：CH 4—2O 2
x 2x
HCHO 完全燃烧时：HCHO —O 2
0.3-x 0.3-x
2x+0.3-x=7x x=0.05 (mol)
n(O 2)=7x=0.35 mol
又CH 4、HCHO 燃烧前后Δn=0（H 2O 为气态），反应前后平均分子量不变。 又因为M =30， 而M =50·ρ
所以ρ=
50
3050 M =0.6 g·L -1 22．
【解析】
23．（1）Mg(OH)2 H 2 （2）CO 2(各1分)
（3）NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl （2分）
NH 3在水中的溶解度大，先通入NH 3，有利于吸收CO 2（2分）
（2分）
（5）在氯化氢气流中 （1分） MgCl 2 ====Mg + Cl 2↑（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3△
Na2CO3 + CO2↑+ H2O。（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2电解+ Cl2↑。考点：考查无机推断、海水的综合利用。
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
1996年广东高考化学真题及答案 第I卷 （选择题共84分） 合题意.) 根据以下叙述,回答1～2小题. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的 破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为: 1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ). (A)反应物(B)生成物(C)中间产物 (D)催化剂 2.O3和O2是( ). (A)同分异构体(B)同系物 (C)氧的同素异形体(D)氧的同位素 请分别比较3～5三个小题中前后两个数值的相对大小.选择(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系. 3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 4.钢和生铁中碳的百分含量( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.) 6.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于 该新元素的下列叙述正确的是( ). (A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112 (C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12 7.关于磷的下列叙述中,正确的是( ). (A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 (C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中 8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ). (A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（） A . 黄铜 B . 不锈钢 C . 紫铜 D . 生铁 2. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（） A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体 B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（） A . 芥子醇的分子式是C11H12O4 B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面 C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol 4. （2分）取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A . CH4 B . C2H6 C . C3H8 D . C4H10 5. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（） W X Y Z A . 氢化物沸点：W 高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白 质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行 1．(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是() A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2 B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3 2．(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A ．Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2 B ．Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C ．Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2 D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2 3．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是() A ．镁粉与液溴反应 B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D ．镁粉只与溴水中的酸反应 4．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等)，设计了回收镁的工艺流程： (1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的，还可以采取的措施是____________________(任写一条)。 (2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11) (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：____________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式)，其阳离子的电子式为_______ ____。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。5．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下： (1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____________。 a．硝酸b．稀硫酸 c．盐酸d．氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是_______________________________________。 河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cr:52 第I卷 一、选择题:本题共13 小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是 A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白 B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C.用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染 D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感 8、异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是 A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应 C.两种分子中，所有的碳原子都可能共平面 D.不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5 种 9、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 10、一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A.a 电极为阴极，b电极为阳极 B.阳板的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D.电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小 11、一定温度下，在三个休积均为1.0 L的恒容密闭容帮中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说发不正确的是 A. X = 0.16 B.该反应的正反应是放热反应 C.平衡时的反应速率:②>① D.400 K 时该反应平衡常数的值为2500 12、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是 A.金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M 的金属活动性较差 B.X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物 C.X、Z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物 D.X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物 13、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL, 溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 河南省2020-2021年高考化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（） A . 标准状况下4.48L氧气 B . 0.6molSO2 C . 含有NA个分子的甲烷 D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 3. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（） A . 6种 B . 4种 C . 3种 D . 8种 4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。 下列说法正确的是（） A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去 B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS) 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科化学综合能力测试试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 D ． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A ． 向2 mL 0.1 1mol L -?的3 FeCl 溶液中 加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe + 氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等． （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解． 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比． （2）配平氧化还原反应方程式． （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱． 3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如 5．难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂． 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应． 【命题方向】 题型：氧化还原反应电子转移数目的计算： 典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（） A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应 C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNaO与足量水反应22分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁； D、NaO与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．22O═2NaOH+H↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电2Na+2HA、解答：22子，故A错误； 2019年河南省高考化学试题与答案 （满分100分，考试时间50分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl? 5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电 子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 实验知识归纳 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。 5．萃取 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法 用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析 五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法 欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法 高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子 高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动高考化学如何做好一轮复习
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