2018-2019学年安徽省六安一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）
A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3
2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）
A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
3．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．Na+
4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3（）
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部
5．下列除杂方案错误的是（）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂
A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸
B AlCl3（aq）Cu2+Al粉
C NaHCO3（aq）N a2CO3（aq）C O2气体
D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉
A．A B．B C．C D．D
6．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
7．如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）
A．B．C．D．
8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A．0.1molL﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的数目为0.1N A
B．16g O3中所含的氧原子数为N A
C．22.4L H2中含有的氢原子数一定为2N A
D．1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N A
9．下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液．
A．①②③B．②③④C．③④D．③
10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
A．①B．②④⑤C．①②③⑤D．①③11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．Na Na2O2Na2CO3
B．MgCO3MgCl2溶液Mg
C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3
D．SiO2SiCl4Si
12．根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②C12、FeBr2FeC13、FeBr3
③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
13．下列能达到实验目的是（）
A．
作为安全瓶防止倒吸B．
喷泉实验
C．
干燥HBr D．
制取Fe（OH）2
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
B．含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1molL﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣、K+
15．已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；
③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
16．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2
二、填空题（每空2分）
17．H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式．
另取少许上层清液，滴加适量的（填化学式）即可检验Cl﹣的存在，发生反应的化学方程式为．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因．
18．榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有；
（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）；
（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是．
19．金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是，反应的化学方程式．
（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）．
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无．
20．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应的离子方程式为；沉淀中Al（OH）3的质量为g．
（2）合金中Mg的质量为；所用HCl的物质的量浓度为mol/L．
21．某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
（1）用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是；
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是；
（3）①装置B的作用是；
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是；
③装置F的作用是；
④装置G中发生反应的化学方程式为．
2018-2019学年安徽省六安一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）
A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，二者在一定条件下可相互转化．
【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B正确；
C．分别滴加同浓度的酸溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣
+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．
2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）
A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐；
B．硅酸钠具有粘性，是弱酸强碱盐，呈碱性，会腐蚀磨口玻璃，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开；
C．二氧化硅难溶于水，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，碳酸的酸性强于硅酸，可利用强酸制弱酸的规律制取硅酸；
D．该反应之所以能发生是因为生成了气体二氧化碳．
【解答】解：A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故A错误；
B．硅酸钠是一种无机粘合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，硅酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和碱反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故B错误；
C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，制得硅酸，故C正确；
D．酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2
CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应、二氧化硅、硅酸钠、硅酸的制备等知识，明确物质的性质是解答的关键，注意二氧化硅难溶于水，注意从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，注意酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，题目难度中等．
3．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．Na+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，Fe3+、Mg2+、Fe2+离子均转化为沉淀，其中氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，整个过程中，钠离子、铁离子增多，镁离子基本不变，亚铁离子减少，据此进行解答．
【解答】解：A．加入NaOH溶液后，Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁，再与盐酸反应后溶液中Fe3+增多，故A错误；
B．加入氢氧化钠溶液后，Mg2+与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，反应过程中Mg2+的数目不变，故B错误；
C．根据A的分析可知，Fe2+离子在反应过程中数目大量减少，故C正确；
D．由于加入了NaOH，溶液中钠离子数目大大增加，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化亚铁发生氧化还原反应，为易错点．
4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3（）
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、Al （OH）3、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等．
【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸及氢氧化钠反应，故①符合；
②Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②符合；
③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；
④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④符合；
⑤Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故⑤不符合，
故选C．
【点评】本题考查元素化合物的性质，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键．
5．下列除杂方案错误的是（）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂
A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸
B AlCl3（aq）Cu2+Al粉
C NaHCO3（aq）N a2CO3（aq）C O2气体
D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．Al3+（aq）能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Fe3+（aq）和NaOH 反应生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀盐酸溶解Fe（OH）3沉淀；
B．Al和Cu2+发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质；
C．向Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳，能将Na2CO3转化为NaHCO3；
D．Fe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+．
【解答】解：A．Al3+（aq）能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Fe3+（aq）和NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀盐酸溶解Fe（OH）3沉淀，从而得到纯净的FeCl3（aq），故A正确；
B．Al和Cu2+发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到纯净的AlCl3（aq），故B正确；
C．向Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳，能将Na2CO3转化为NaHCO3，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去杂质且不引进新的杂质，故C正确；
D．Fe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+，应该用过量Fe粉处理后向滤液中通入过量氯气，得到FeCl3（aq），故D错误；
故选D．
【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，注意除杂时不能除去被提纯物质，且不能引进新的杂质，且操作要简便，易错选项是D．
6．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子；
B．根据FeSO4与碳酸氢铵发生的反应判断；
C．根据过滤的操作分析；
D．二价铁在空气中加热易被氧化．
【解答】解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；
A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；
B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；
C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了过滤操作、铁的化合物的性质及检验，题目难度不大，注意把握二价铁的性质以及铁离子的检验方法．
7．如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）
A．B．C．D．
【考点】镁、铝的重要化合物；离子反应发生的条件．
【专题】图像图表题．
【分析】将Ba（OH）2溶液逐渐滴加入到硫酸铝溶液中，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；当SO42﹣完全沉淀时，离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，以此解答．
【解答】解：将Ba（OH）2溶液逐渐滴加入到明矾溶液中，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以随着氢氧化钡溶液的不断加入，沉淀的质量逐渐增加；当SO42﹣完全沉淀时，离子方程式为：Al3++2SO42﹣
+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，根据方程式知，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸盐，沉淀的质量逐渐减小，当铝离子完全转化为偏铝酸盐，沉淀的质量最小，但溶液中仍然有硫酸钡沉淀，故选C．
【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意氢氧化铝性质的特殊性，结合离子方程式分析解答，难度中等．
8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A．0.1molL﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的数目为0.1N A
B．16g O3中所含的氧原子数为N A
C．22.4L H2中含有的氢原子数一定为2N A
D．1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．缺少氯化钠溶液体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
B．根据n=计算出16g臭氧的物质的量，再计算出含有的氧原子数目；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
D.1mol氯气与钠反应生成2mol氯化钠，转移了2mol电子．
【解答】解：A．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故A错误；
B.16g臭氧的物质的量为：=mol，mol臭氧分子中含有1mol氧原子所含的氧原子数为N A，故B正确；
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故C错误；
D.1mol氯气与过量的钠反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．
9．下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液．
A．①②③B．②③④C．③④D．③
【考点】氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】卤族元素．
【分析】①氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸；
②氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠；
③新制氯水中含在量的氯气分子和少量的次氯酸，两者都有强氧化性强，而久置氯水是稀盐酸，稀盐酸电离产生的氢离子的氧化性，较弱；
④氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，而饱和食盐水中氯离子浓最大，使平衡逆向移动，其中的氯化氢极易溶于水；
⑤氯水的成份之一也含有氯离子．
【解答】解：①氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸，故错误；
②氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠，所以多余的氯气可以不用氢氧化钙溶液吸收，故错误；
③新制氯水中含在量的氯气分子和少量的次氯酸，两者都有强氧化性强，而久置氯水是稀盐酸，稀盐酸电离产生的氢离子的氧化性，较弱，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，故正确；
④氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，而饱和食盐水中氯离子浓最大，使平衡逆向移动，其中的氯化氢极易溶于水，所以除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水，故正确；
⑤氯水的成份之一也含有氯离子，所以不能用硝酸银检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；
故选C．
【点评】本题考查氯气的性质和氯水的成份，结合检验和氧化性的强弱综合考查，涉及的内容多，但比较基础．
10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
A．①B．②④⑤C．①②③⑤D．①③
【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
【专题】实验现象．
【分析】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度小；
②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；
③酸性条件下，硝酸根有氧化性，能氧化二氧化硫；
④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca （HCO3）2；
⑤先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．
【解答】解：①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，析出碳酸氢钠晶体，故有沉淀析出且不溶解；
②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe （OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；
③二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸，生成硫酸钡沉淀；
④向石灰水中通CO2，反应有：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，现象为先沉淀后溶解；
⑤化学反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象．
所以不发生先沉淀后溶解现象①③．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同．
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．Na Na2O2Na2CO3
B．MgCO3MgCl2溶液Mg
C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3
D．SiO2SiCl4Si
【考点】钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
【分析】A．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D．二氧化硅与氯化氢不反应．
【解答】解：A..钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，
所以Na Na2O2Na2CO3在给定条件下能实现，故A正确；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气，得不到镁，故B错误；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故C错误；
D．二氧化硅与氯化氢不反应，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解题关键，注意电解熔融氯化镁才能得到镁，题目难度不大．
12．根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②C12、FeBr2FeC13、FeBr3
③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；
A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；
B、还原性Fe2+＞Br﹣，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br﹣；
C、依据反应2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移；
D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．
【解答】解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，故A错误；
B、还原性Fe2+＞Br﹣，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br﹣，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br ﹣，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1：2，故B正确；
C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成5mol Cl2，转移电子10mol，故C错误；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应反应实质，电子转移的计算应用，主要是反应产物的判断，掌握离子性质和氧化还原反应规律应用是解题关键，题目难度中等．
13．下列能达到实验目的是（）
A．
作为安全瓶防止倒吸B．
喷泉实验
C．
干燥HBr D．
制取Fe（OH）2
【考点】化学实验方案的评价；尾气处理装置；气体的净化和干燥；氨的制取和性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．
【专题】实验评价题．
【分析】A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长；
B．二氧化碳易与碱反应，引发喷泉实验；
C．HBr能被浓硫酸氧化；
D．左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中．
【解答】解：A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长，或图中装置中都用短导管，故A错误；
B．二氧化碳易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液引发喷泉实验，故B正确；
C．HBr能被浓硫酸氧化，则不能利用浓硫酸除去HBr中的水，故C错误；
D．由图可知，左端反应生成氢气和硫酸亚铁，而左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中，则不能制取氢氧化亚铁，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查实验方案的评价，明确安全瓶的作用及结构、喷泉实验、除杂、氢氧化亚铁的制备等知识即可解答，题目难度中等，选项AC为易错点．
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
B．含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1molL﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣、K+
【考点】离子共存问题．
【分析】A．有颜色的离子不能大量共存；
B．与HCO3﹣反应的离子不能大量共存；
C．与Ag+反应的离子不能大量共存；
D．使石蕊变红色的溶液呈酸性．
【解答】解：A．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，且与HCO3﹣不反应，能大量共存，故B正确；
C．SO42﹣、Cl﹣与Ag+生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．使石蕊变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，CH3COO﹣不能大量共存，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．
15．已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；
③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期线上教学第二次检测 数学试题 一、选择题 本大题共12道小题。 1. 已知在△ABC 中，内角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、 c ，60A ∠=，b =一个，则a 的取值范围是（ ） A. 0a << B. 3a = C. a ≥3a = D. 0a <≤ 2. 已知△ABC 的三条边的边长分别为2米、3米、4米，将三边都增加x 米后，仍组成一个钝角三角形，则x 的取值范围是（ ） A. 102 x << B. 1 12 x << C. 12x << D. 01x << 3. 若等差数列{a n }的前n 项和为S n ，且235a a +=，则4S 的值为（ ） A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 4. 如图，在△ABC 中，已知D 是BC 边延长线上一点，若2B C C D =，点E 为线段AD 的中点， 3 4 AE AB AC λ=+ ，则λ=（ ）
A. 14 B. 14 - C. 13 D. 13 - 5. 已知数列{a n }的通项公式是31 n n a n =+，那么这个数列是（ ） A. 递增数列 B. 递减数列 C. 摆动数列 D. 常数列 6. 小赵开车从A 处出发，以每小时40千米的速度沿南偏东40°的方向直线行驶，30分钟后到达B 处，此时，小王发来微信定位，显示他自己在A 的南偏东70°方向的C 处，且A 与C 的距离为153千米，若此时，小赵以每小时52千米的速度开车直线到达C 处接小王，则小赵到达C 处所用的时间大约为（ ） ( ) 7 2.6≈ A. 10分钟 B. 15分钟 C. 20分钟 D. 25分钟 7. 已知数列{a n }满足11a =,1n n a a n --=(2n ≥),则数列{a n }的通项公式a n =( ) A . ()1 12 n n + B. ()1 312 n n - C. 21n n -+ D. 222n n -+ 8. 已知首项为1的正项等比数列{a n }的前n 项和为S n ，4a -、3a 、5a 成等差数列，则2020S 与2020a 的关系是（ ） A. 2020202021S a =+ B. 2020202021S a =-
高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子
安徽省六安市一中2018-2019学年高二下学期期末生物试题一、单选题 ) 1. 如图表示人体中甲、乙、丙、丁4种体液之间的关系。下列有关叙述错误的是( A．抗原、抗体特异性结合可发生在甲中 B．乙表示组织液，丙表示淋巴 C．丁中O2浓度不可能比甲中的高 D．甲、乙、丙中含有激素、尿素、葡萄糖、CO2 2. 如图是人体血糖浓度变化的曲线，下列叙述正确的是 A．曲线ab段与曲线ef段血糖浓度上升的原因相同 B．曲线bc段与曲线de段血液中胰岛素变化趋势不同 C．fg段血糖维持相对稳定只依靠内分泌系统的调节就能完成 D．当血糖偏低时，胰高血糖素可促进肝糖原和肌糖原分解从而使血糖升高
3. 下图为某糖尿病犬在注射胰岛素后血糖浓度的变化曲线，下列有关叙述错误的是( ) A．注射胰岛素后，细胞摄取葡萄糖能力加强 B．b点后肝细胞合成糖原的速度有所减慢 C．给健康狗注射胰岛素可能引起休克 D．注射后6 h左右血液中胰岛素含量最低 4. 如图为动物体温调节过程的部分示意图，图中①②③代表激素，当某人走出房间进入寒冷环境中，下列有关叙述正确的是 A．血液中激素①②的含量会増加，激素③的含量减少 B．激素①②对垂体的作用效应都为促进 C．骨骼肌受神经支配，不自主战栗 D．激素①作用的靶细胞也可以是甲状腺细胞 5. 根据突触前细胞传来的信号，突触可分为兴奋性突触和抑制性突触。使下一个神经元产生兴奋的为兴奋性突触，对下一个神经元产生抑制效应（抑制效应是指下一个神经元的膜电位仍为内负外正）的为抑制性突触。如图为某种动物体内神经调节的局部图（带圈数字代表不同的突触小体）。下列说法正确的是（） A．①的突触小泡中是兴奋性神经递质
化学知识竞赛 学海步步攀,学习本无止境,而校园科技文化节以学以致用的宗旨,为我们那颗贫瘠的心补充知识营养;也提供了展现自我的星光大舞台.而化学也为文化节划上炫灿的一笔. 其实化学与我们的生活息息相关,多姿多彩的大千世界;夜幕下的流岚虹霓闪烁;点缀大江南北的有色玻璃;神奇精彩的魔术表演;丰富多彩的家居生活都与化学密切相连.且不说日月星辰,斗转星移的宏观宇宙,也不说瞬息万变,千千万万的微观世界,就单这阳光明媚;河流纵横;花香鸟语;姹紫嫣红;生机勃勃的地球小自然,就有化学那”剪不断,理还乱”的种种情愫. 你知道千奇百怪的岩洞是怎样形成的;摩登大厦是怎么建起来的吗?你知道水银不是银;干冰不是冰吗?如果你想知道更多,尽在这跳动音符--------化学世界中.接近它;走进它,这部百家辞典将能满足你的求知欲. --------------------筹备组编导语 筹备组名单 顾问: 傅鸿彬林开洪叶泉伟王松龄林柳明 执行总监: 吴联合林牧阳廖永裕林子旭廖华美林宏振 执行导演: 林荣河林志阳 现场监督: 林见春谢乃然陈淑华林淑华黄金城许伟宏肖宇霞 仲裁组: 吴联合林牧阳林见春林荣河林志阳陈淑华黄金城 安全保卫: 林玉川林嘉庆各班主任保安1人 音响灯光: 黄河泉吴镇守廖海墉 摄像: 林良冬 主持人: 4人 (一)竞赛规则: (1)初三,高一,高二,高三年四个年段参加角逐(每年段四名). (2)比赛分为:必答题(每题10分,共7题),蒙眼猜仪器及猜词秀(每猜对一个得10分,满分80 分),组装仪器(总分50分),看谁拼得快(每拼对一个得10分,满分50分),抢答题(每题20分,共10题),风险题等六个环节. (3)在必答题环节,参加选手若答不上,有一次形式转换的机会(可由本人或同年段的同学表演 节目,但节目应以化学知识有关),然后由仲裁组决定得分,但最高不能得满分20分. (4)仪器组装题由参赛选手进行组装,然后由仲裁组根据情况给分. (5) 仲裁组由化学组老师组成.
历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C
高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构： 试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析： 随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分 最高分
最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确
2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%
75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4
7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5
乌兰察布分校 高一化学知识竞赛 班级姓名分数 可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 H-1 C-12 Cl-35.5 K-39 一、选择题（每题只有一个正确答案）（66分） 1.已知a 克N 2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（） A. B. C. D. 2、某原子的摩尔质量是Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是（） A.M g B.1/M g C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g 3、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3 气体，当这两个容器内温度和气体密 度相等时，下列说法正确的是（） A.两种气体的压强相等 B.O 2比O 3 的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 4、质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是（） A.H 2 B.O 2 C.CO 2 D.CH 4 5、在同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是（） A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3 6、“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥ 7、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（） A.KClO 3溶液 B.CaCl 2 溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 8、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（） A.K+ MnO 4- Cl- SO 4 2- B.Na+ CO 3 2- SO 4 2- Cl- b 28a a 28b 28b a 28a b
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
【全国百强校】安徽省六安市第一中学【最新】高三高考模 拟（四）文综-地理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 最近北极冷涡频繁刷屏，其实前几年它也常上热搜，极地涡旋（简称“极涡”）是指通常盘踞在极地高空的冷性大型涡旋，其位置、强度、移动对极地及高纬地区的天气影响明显。【最新】12月底，一个位于冰岛的强大风暴将北大西洋热量带向北极，迫使北极极涡离开极地，携带冷空气南下，造成我国大部分地区1月中下旬暴发极其罕见的超强寒潮。下图为【最新】1月23日北极极涡位置示意图。 据此完成下列小题。 1．极涡的形成原因是 A．冰岛低压北上，极地气流上升B．地面太阳辐射热量少，高空形成低压C．北极地区海域广阔，形成热低压D．来自副极地上空的气流，在此下沉2．图示时刻，甲地高空的风向是 A．南风B．西南风C．东北风D．西风 3．此次极涡南下，说明了 A．全球气候开始变冷 B．寒带的范围变大 C．西伯利亚不是我国冬季冷空气的唯一来源地 D．厄尔尼诺现象对地球的影响变小 杂谷脑河位于四川省中部，发源于鹤鸽山的南麓，流经理县、注川县，在威州镇汇入峨江。下图示意杂谷脑河理县段左岸阶地（T1—T2）与冲洪积扇地形，其中冲洪积扇地貌出现于海拔 2450米的山坡。 据此完成下面小题。
4．与杂谷脑河理县段多级阶地形成紧密相关的地质事件是 A．青藏高原阶段性隆升B．阿巴拉契亚山脉遭受侵蚀 C．五大连池火山周期性喷发D．黄土高原沟壑的形成 5．图中各级阶地沉积物厚度和粒径不太相同。这主要是由于 A．地壳抬升高度不同B．各阶段气候条件不同 C．河流流向改变D．基岩性质不同 6．杂谷脑河流域开发方向是 A．开发矿产资源B．治理水土流失 C．发展冲积扇农业D．梯级开发水电 新城市主义主张建立以公共交通为中枢的步行化城区，即以公交站点为中心，以400—800米为半径，建立集工作、商业、文化、教育、高居住密度等功能为一体的城区，以实现各个城市组团紧凑布局的协调发展模式。下图示意新城市主义理念下的步行化城区。 据此完成下列各题。 7．步行化城区设计，有利于解决的城市化问题是 A．城市用地紧张，住房困难B．交通拥堵，环境污染严重 C．流动人口多，社会治安差D．人口集中，就业压力较大 8．以公共交通为中枢的步行化城区规划设计适用于 A．小城镇的远期人口规划B．中等城市产业调整规划
岑巩二中2017--2018第一学期高一化学知识竞赛题 出卷人：旷华荣审题人：刘小琴 1、洗有颜色的衣服时，先用 C 浸泡10分钟，然后再洗，不容易掉色。 A、漂白水 B、50%的盐水 C、5%的盐水 D、醋 2、下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败 B A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾 3、理发吹风前，在头上喷一点 B ，洗烫的发式样能长久保持。 A．盐 B、醋 C、洒精 D、酱油 4、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温 下 D A．具有吸附性 B、具有氧化性 C．具有还原性 D．化学性质不活泼 5、下列元素中的 D 污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。 A．碘 B．硫 C．汞 D．氟 6、牛奶可跟以下哪种物质一起食用 A A、面包 B、苹果 C、鸡蛋 D、巧克力 7、钢是由什么组成的？ B A、铁、铝 B、铁、碳 C、铁、锡 D、铁、铜 8、长期使用铝制品作为食品容器会引发下列哪种疾病？ A A、老年痴呆症 B、甲状腺肿大 C、肠胃疾病 D、癌症 9、绿色蔬菜营养营养丰富，下列不属于绿色蔬菜所含营养物质的为 A A、钙质 B、叶酸 C、维生素C D、维生素A 10、在拍摄《西游记》的过程中，那些云雾靠 C 形成的。 A、冰 B、HCl C、二氧化碳固体（干冰） D、氨水 11、下列属于天然纤维的是（A） A、蚕丝 B、粘胶纤维 C、醋酸纤维 D、富强纤维 12、环境中的主要致癌因素是（B） A、物理有害因素 B、化学有害因素 C、生物有害因素 D、食物有害因素 13、以下哪些污染不是由环境中的物理因素的异常改变而引起的？（Ｄ）
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
安徽省六安市一中2018-2019学年高一下学期期末生物试题 一、单选题 1. 下列关于杂交实验叙述正确的是（） A．杂合子自交后代没有纯合子，纯合子相交一定是杂合子 B．F2的表现型比为3：1.的结果最能说明基因分离定律的实质 C．基因分离定律的细胞学基础是减数第一次分裂时染色单体分开 D．F1所产生雌配子总数与雄配子总数的大小关系一般不会影响3：1的出现 2. 水稻的花为两性花(即一朵花中既有雄蕊，也有雌蕊)，玉米的花为单性花(即一朵花中只有雄或雌蕊)。下列有关植物杂交育种的说法中，正确的是（） A．对水稻进行杂交时需要对父本进行去雄 B．对玉米进行杂交的基本操作程序是去雄→套袋一授粉一套袋 C．无论是水稻还是玉米，在杂交过程中都需要套袋 D．水稻有性染色体 3. 某种两性花的植物，可以通过自花传粉或异花传粉繁殖后代。在25℃条件下，基因型为AA和Aa的植株都开红花，基因型为aa的植株开白花，但在30℃的条件下，各种基因型的植株均开白花。下列说法不正确的是 A．不同温度条件下同一植株花色不同，说明环境能影响生物的性状 B．在25℃的条件下生长的白花植株自交，后代中不会出现红花植株 C．若要探究一开白花植株的基因型，最简单可行的方法是在25℃条件下进行杂交实验
D．在30℃的条件下生长的白花植株自交，产生的后代在25℃条件下生长可能会出现红花植株 4. 苦瓜植株中含有一对等位基因D和d，其中D基因纯合的植株不能产生卵细胞，而d基因纯合的植株花粉不能正常发育，杂合子植株完全正常。现有基因型为Dd的苦瓜植株若干做亲本，下列有关叙述错误的是（） A．如果每代均自交至F2，则F2植株中d基因的频率为1/2 B．如果每代均自交至F2，则F2植株正常植株所占比例为1/2 C．如果每代均自由交配至F2，则F2植株中D基因的频率为1/2 D．如果每代均自由交配至F2，则F2植株正常植株所占比例为1/2 5. 若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中，A基因编码的可使黄色素转化为褐色素，B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素，C基因的表达产物能完全抑制A基因的表达，相应的隐性等位基因a、b、c的表达产物没有上述功能。若用两个纯合黄色品种的动物作为亲本进行杂交，F1均为黄色，F2中毛色表现型出现了黄：褐：黑＝52：3：9的数量比，则杂交亲本的组合是（）A．AAbbCC×aaBBcc或AABBCC×aabbcc B．aaBBCC×aabbcc或 AAbbCC×aaBBCC C．aabbCC×aabbcc或 AAbbcc×aabbcc D．AABBCC×aaBBcc 或 AAbbCC×aabbcc 6. 玉米宽叶(A)对窄叶(a)为显性，宽叶杂交种(Aa)玉米表现为高产，比AA和aa品种的产量分别高12%和20%。玉米有茸毛(D)对无茸毛(d)为显性，有茸毛玉米植株具有显著的抗病能力，该显性基因纯合时植株幼苗期就不能存活。两对基因独立遗传。高产有茸毛玉米自交产生F1，再让F 1随机交配产生F2，则有关F1与F2的成熟植株中，叙述正确的是 ( ) A．有茸毛与无茸毛比分别为2:1和2:3B．都有9种基因型 C．宽叶有茸毛类型分别占1/2和3/8D．高产抗病类型分别占1/3和1/10 7. 为提高小麦的抗旱性，有人将大麦的抗旱基因(HV A)导入抗旱能力弱的小麦染色体上，并得到下图所示的三种类型。筛选出HV A基因成功整合到染色体上的高抗旱性植株(假定HV A基因都能正常表达)。下列说法不正确的是（） A．I和Ⅲ杂交产生的后代中高抗旱性植株所占比例为1
[高一理化生]化学趣味知识竞赛题 A、聚氯乙烯 B、聚异戊二烯 C、聚四氟乙烯 D、聚苯乙烯化学趣味知识竞赛题 7.胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药( ) 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，40×2=80) B. NaCO A. NaHCO3231.古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是( ) C. Al(OH) D. Mg(OH) 3 2A 野火烧不尽，春风吹又生 8.烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为( ) B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A. 有盐类物质生成 C 只要工夫深，铁杵磨成针 B. 有酸类物质生成 D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 有醇类物质生成 2. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处 D. 有酯类物质生成就能闻到梅花香味的原因是( ) 9.在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸A . 分子很小 味剂的是( ) B . 分子是可分的 A. 盐酸和磷酸 B. 柠檬酸和乳酸 C . 分子之间有间隙 C. 甲酸和磷酸 D. 硫酸和硝酸 D. 分子在不断地运动 10. 存在于烟草中的生物碱毒物是( ) 3.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消 A. 奎宁 B. 安茶碱毒作用的是( )
C. 咖啡因 D. 尼古丁 A、生石灰 B、明矾 11.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是( ) C、绿矾 D、漂白粉 A. 滴加浓硝酸 B. 滴加浓硫酸 4. 误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于 解毒的措施是( ) C. 滴加酒精 D. 火焰上灼烧 A. 服大量鸡蛋清 12.从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。请 选出水俣病是由B. 服用豆浆 下列哪种元素引起的( ) C. 喝大量牛奶 A.铅 B.镉 D. 喝食盐水 铁 D.汞 C.5. 炒菜时，食油加热到250?后会产生大量的油烟，其中含有危险 的( ) 13.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是( ) A、煤焦油 B、脂肪 A(邓稼先 B(李四光 C(华罗庚 D(侯德榜 C、CO和CO D、致癌物 2 14.引起煤矿矿井发生爆炸的气体主要是( ) 6. 不粘锅内的涂层是什么物质( ) A.氢气 B.一氧化碳 高中化学科普竞赛第 1 页( 共 8 页) 高中化学科普竞赛第 2 页 (共 8 页) C.液化气 D.甲烷 A(NaCl B(NaClO 15.我国政府规定在食盐中添加KIO, 碘是 合成下列哪种激素的重要原料之一( ) C(双氧水 D(苯酚 3 A.胰岛素 B.甲状腺激素 23.厨房中常用的调味品—味精，其主要成份的化学 名称是( ) C.生长激素 D.雄性激素 A(丙氨酸 B(丙氨酸钠 16(医用生理盐水的溶质的质 量分数是( ) C(赖氨酸 D(谷氨酸钠
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试 一、试题的特点 1、试卷结构 本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由21题单项选择题组成，分值42分；第二部分是主观题由4题组成，共58分。 2、命题特点 试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。 ⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合： 有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对例外知识点的掌握情况，如：第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合： 命题的立意中体现了能力的考查。如第12题，此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题；第20题注重考查了学生的逻辑推理能力；第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查
要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。 这些考点都在第23题得到了充分的体现。 二、选择题答题情况统计（略） 三、第二卷回答情况统计 主要问题： 1、是不按要求回答问题，22题如第（3）小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿，离子符号书写错误，出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误；实验仪器名称纷乱不清，将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”；化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答，如漏写反应条件，气体箭头，和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺，出现了很多多见错误，如离子方程式的拆写错误，将Ba(OH) 2写成了化学式；化学计量数错误；漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已，缺乏基本的问题分析能力。 不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算，不能烂熟应用电荷守恒解决问题，也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II（1）小题第二空，（2）小题，第24题第（6）小题和第25题（5）小题的得分率都相当的低。 四、教学建议 产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。
安徽省六安市一中【最新】高一下学期疫情防控延期开学测 试（四）生物试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于生命系统的叙述，正确的是（） A．生物的生活环境不属于生命系统的一部分 B．生命系统中各生物体均有多种组织、器官和系统 C．冠状肺炎病毒不属于生命系统的任一结构层次，但其增殖离不开活细胞 D．肌肉细胞里的蛋白质和核酸属于生命系统的分子层次 2．瘦肉精的学名为盐酸克伦特罗，是一种肾上腺类神经兴奋剂，其分子式为C2H18C l2N2O，其可通过促进蛋白质合成而实现动物营养再分配，提高瘦肉率。下列叙述最可能成立的是（） A．瘦肉精能促进脂质的合成与储存 B．瘦肉精能抑制脂肪合成 C．瘦肉精可能为二肽化合物 D．瘦肉精是重要的能源物质 3．血管紧张素原是血浆中的一种球蛋白。如图为血管紧张素原在①、②作用位点被酶 切后转变为血管紧张素Ⅰ、Ⅱ的示意图，图中氨基酸名称均为略写，如天门冬氨酸略写为“天门冬”。以下叙述不．正确的是 A．血管紧张素原在细胞内的合成场所是核糖体 B．血管紧张素Ⅱ分子中有7个肽键 C．若将血管紧张素Ⅰ水解能产生10种氨基酸 D．无论血管紧张素Ⅰ还是血管紧张素Ⅱ都至少含有一个氨基和一个羧基 4．下列有关核酸的叙述，正确的是 A．细菌的遗传物质是DNA或RNA B．鱼的遗传物质彻底水解产物有：脱氧核糖、磷酸和含氮碱基 C．核酸的基本组成单位是脱氧核苷酸
D．除病毒外，其他生物都有核酸 5．下列关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的叙述，正确的是 A．吡罗红-甲基绿染液对人的口腔上皮细胞染色后，细胞核呈红色 B．在“观察DNA、RNA在细胞中的分布”实验中，用8%盐酸处理的口腔上皮细胞仍是活细胞，只是膜的通透性增强 C．染色时，先用甲基绿染色剂染色，再用吡罗红染色剂染色 D．甲基绿使DNA呈绿色，吡罗红使RNA呈红色 6．下列有关生物体组成元素和化合物的叙述，正确的是() A．叶绿素和血红蛋白中均含有金属元素，且为微量元素 B．淀粉和脂肪的水解产物都是二氧化碳和水 C．细胞进行性激素、RNA、磷脂等物质合成时都需要磷酸盐 D．“还原糖的鉴定”和“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中都需要进行水浴加热7．阿胶原产于山东，已有两千多年的应用历史，与人参、鹿茸一起被誉为“中药三宝”，阿胶的滋补作用主要体现为：加快机体的新陈代谢，促进组织细胞再生和增强免疫力，下列说法中正确的是 A．阿胶为人体提供的主要营养物质可能是必需氨基酸 B．驴皮细胞的脂肪含量较低，其主要储能物质是葡萄糖 C．中药三宝”具有滋补作用的原因是含有对人体有益的Zn、Fe、Ca等微量元素 D．食用驴皮熬成的阿胶能减少人体对糖类的摄入，因为阿胶中含有丰富的纤维素8．下列关于细胞内的元素及其化合物的描述，错误 ．．的是（） A．不含氮元素的化合物，一定不携带遗传信息 B．蛋白质中的N主要存在于肽键中,核酸中的N主要存在于碱基中 C．结合水是细胞内含量最多的化合物 D．细胞内某种单糖可作为直接能源物质的组分以及RNA的组分 9．英国医生塞达尼?任格在对离体蛙心进行的实验中发现，用不含钙的生理盐水灌注蛙心，其收缩不能维持；用含有少量钙和钾的生理盐水灌注时，蛙心可持续跳动数小时。实验说明钙盐和钾盐 A．为蛙心的持续跳动提供能量 B．对维待细胞的形态有着重要作用 C．对维持生物体的生命活动有重要作用 D．是细胞中某些复杂化合物的重要组成部分 10．细胞的结构与功能是相适应的，下列有关叙述中正确的是