常熟市中学高一化学必修2专题1检测卷
班级姓名成绩
I卷（48分）
一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分)
1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）
A.提出原子学说
B.发现元素周期律
C.提出分子学说
D.发现氧气
2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）
A. 8、18、32、32
B. 8、18、18、32
C.8、18、18、18
D. 8、8、18、18
3. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）
A. 10与19
B. 6与16
C. 11与17
D. 14与8
4.下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）
5.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）
A. RH4
B. RH3
C. H2R
D. HR
6.下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C.通常条件下，化学性质非常不活泼
D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构
7.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )
A、19
B、18
C、27
D、9
8. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）
A.同位素
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同一种物质
二、选择题：（每一小题有一至两个答案，每小题4分，共24分）
9.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6。其中正确的组合是（）
A、①②④
B、①②③④⑤
C、①②③⑤
D、①②⑤
10、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（）
A、A原子得到电子的数目比B原子少
B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C、气态氢化物的稳定性：A比B强
D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
11、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）
A、X>Y>Z
B、Y>X>Z
C、Z>X>Y
D、Z>Y>X
12. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）
A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔、沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
13.下列说法中，正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中，一定存在着共价键
C．在共价化合物中，一定存在着共价键
D．含有离子键的化合物才是离子化合物
14. 在下列结构的有机化合物中：
II卷（72分）
三、填空题：（52分）
15.（1）完成下列物质的电子式（5分）
A. H ，
B. Na+，
C. Cl-，
D. H2O ，
E. KOH 。（2）用电子式表示下列化合物：（6分）
H2S：；MgCl2：；NH4Cl：
16.（8分）下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，
属于同分异构体的是，固体时属于同种晶体的是。
A.正丁烷与异丁烷、
B.红磷与白磷、
C.氕与氚、
D.氯化钠与干冰、
E.金刚石与水晶、
F.氧气和臭氧、
G.13C和14C、
H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。
17. （6分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。
（1）X是，Y是，Z是(填写元素名称)。
(2) Z的单质属于晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式：.
18．根据晶体类型的不同，填写下表：（6分）
19.（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素？
A B C D
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。
，，。
(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性，
理由是。
20．（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写元素符号：A为，B为，C为。D的最高价氧化物的水化物化学式是。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）E属（“离子”或“共价”）化合物。E中含键.
（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
。
四、计算题：（20分）
21．（13分）已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在A相应的氧化物AO2中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，其蒸气在同温同压下对空气的相对密度为5.31。计算回答下列问题：
（1）计算确定A、B元素名称，并指出A、B元素在周期表中的位置；
（2）写出A元素与B元素形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子式和电子式；
（3）指出A与B形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子空间构型和分子中的化学键，并列举A与B形成的化合物的两种用途。
22．（7分）某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。
（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；
（2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。
答案：
15.(1) 、 Na ＋ 、 H H 、 K +
(2) H H 、 Mg 2+ 、
16. C G 、B F 、A H 、 A B E F H .
17.(1)硫，氧 ，钠
（2）金属、 Na + Na +
18.
19.（1）A 是O 、B 是Na 、C 是Mg 、D 是Cl
（2）NaOH 、Mg(OH)2、HClO 4 酸性由强到弱： HClO 4、Mg(OH)2、NaOH 碱性由强到弱：NaOH 、Mg(OH)2、HClO 4 。
（3）稳定性由强到弱：HF HCl H 2S ；理由：非金属性由强到弱是 F Cl S
。
20.（1） C O Na ；H 2SO 4 ;
(2) 2CO 2 ＋ 2Na 2O 2 === 2Na 2CO 3 ＋ O 2↑
(3) 离子，离子键、共价键
H Cl H O － S Cl Cl N H
H H H
Cl O
O 2– S 2–
（4）2 + Na+ Na+
Na S
21.(1)A是碳，第二周期、ⅣA，B是氯，第三周期、ⅦA
（2）CCl4CO2(电子式略)
（3）CCl4正四面体，共价键；用途：溶剂、灭火剂。
CO2直线型，共价键。
22.（1）X是钙元素，第四周期、ⅡA，
（2）Ca ＋2H2O === Ca(OH)2＋H2↑,因为钙和水反应后生成氢氧化钙，微溶于水，覆盖在金属钙表面，阻碍反应的进行。