课时提升作业（九）用途广泛的金属材料开发利用金属矿物 (45分钟100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2014·长春模拟)下列金属用途与性质不对应的是( )
A.用铜做电线是由于其导电性良好
B.用钨做灯丝是因为其熔点高
C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
D.用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高
2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。下列说法不正确的是( )
A.锡青铜的熔点比纯铜的高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D.生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质
3.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )
A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B.Al2O3+3C2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.HgS+O2Hg+SO2
4.(2014·哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )
A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
5.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜,有下列两种途径:
(1)Fe H2Cu
(2)CuO CuSO4Cu
若用这两种方法制得的铜质量相等,则下列有关说法符合实际情况的是
( )
A.消耗氧化铜的质量不同
B.消耗铁的质量相同
C.消耗硫酸的质量相同
D.生成硫酸亚铁的质量不同
6.(2013·大庆模拟)下列有关金属的工业制法中,正确的是( )
A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得到铁
C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得到镁
D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
-1硫酸溶液
7.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH
混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是( )
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
8.(2014·南昌模拟)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2====17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是
( )
A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价
C.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得
D.1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为14 L,则该盐酸的物质的量浓度为5 mol·L-1
9.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是( )
A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性
B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体全为NO
C.操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干
D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
10.(能力挑战题)(2013·上海高考)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为( )
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(10分)Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。
Cu2S Cu Cu2O、CuO A B胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为,火法炼铜的反应原理是____________
__________________________________(用化学方程式表示)。
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式: ________________________________
____________________________________________ 。
(3)若将A中红色物质反应掉,操作Ⅰ中加入的试剂最好是(填字母序号)。
A.适量的NaNO3
B.适量的HNO3
C.适量的H2O2
12.(14分)(2014·柳州模拟)铜器久置,表面会生成一层绿色固体,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后,得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验,探究碱式碳酸铜的分解产物。
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题:
(1)加热后试管中剩余的黑色物质是。
(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式: __________________________。
(3)上述实验步骤③中反应的离子方程式为___________________________
_________________________________________________________________。
(4)实验装置最后的干燥管的作用是________________________________
_________________________________________________________________。
(5)已知:
若提供的药品有:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu,试结合题给表格,简述除去步骤③溶液中Fe2+的实验步骤________________________________________。
13.(16分)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:
(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为(填序号)。
a.氨水
b.氢氧化钠溶液
c.稀硫酸
d.冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2
价Cu更(填“稳定”或“不稳定”)。
②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为________________________________________________________________,
由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为
a→→→→→→→h。
①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是__________________________________________。
②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
③装置C中的球形装置的作用是____________________________________。
答案解析
1.【解析】选D。用铝制炊具是因为铝的导热性能好,而不是铝的熔点高。
2.【解析】选A。锡青铜属于合金,熔点比各成分金属的低,A错误;由于锡比铜活泼,在发生电化学腐蚀时,锡失电子,铜被保护,B正确;潮湿的环境更易形成原电池,将会加快金属的腐蚀速率,C正确;Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO,D正确。
3.【解析】选B。Al为活泼金属,不能用碳还原法冶炼,应用电解法冶炼。
【误区警示】本题学生易错选D,原因是学生对HgS与O2的反应不熟悉,错误认为HgS与O2焙烧生成了HgO,而忽视了在强热条件下,HgO也会分解生成单质Hg这一知识点。
4.【解析】选B。A项,三种元素在自然界中的含量铝元素最高,故错;C项,工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,故错;D项,用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反应,而不是产生二氧化碳,故错。
5.【解析】选D。途径(1)中用H2还原CuO时,实验前先通H2排出装置中的空气,实验结束时要继续通H2至试管冷却,故利用途径(1)制取1 mol Cu,消耗的H2大于1 mol,即Fe和H2SO4的消耗量,(1)>(2),生成FeSO4的质量(1)>(2),但两途径中消耗CuO的质量相等。
6.【解析】选B。电解NaCl溶液得不到单质钠,A错误;工业上冶炼镁是用电解熔融MgCl2的方法,C错误;工业上冶炼Al是用电解熔融Al2O3的方法,D错误;工业炼铁的反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
7.【解析】选A。由题目条件分析现象得出结论:
NH4O3
故:该反应中H2SO4中各元素化合价不变,表现酸性,A正确,D错;+1价铜元素分别变为0价和+2价,既被氧化又被还原,B错;酸性条件下不可能产生NH3,C错;故选A。
8.【解析】选D。合金的熔点比各成分金属的都低,A错误;合金中金属元素的化合价均为0,B错误;因Mg 能与N2反应,故制备合金时不能用N2作保护气,C错误;
1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到17 mol MgH2和1
2 mol Al,分析MgH2中的H的价态可知,MgH2可与HCl发生如下反应:MgH2+2HCl====MgCl2+2H2↑,故17 mol MgH2消耗34 mol HCl;又因为12 mol Al消耗36 mol HCl,所以共消耗HCl 70 mol,该盐酸浓度为5 mol·L-1,D正确。
9.【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2。
(2)Wg固体应该是干燥纯净的AgCl,由此确定三步操作。
【解析】选D。实验中过滤烘干得到的Wg沉淀是AgCl,根据“银”量守恒,可确定合金中Ag的质量分数,
而合金与硝酸反应生成的气体不一定全是NO(有可能含有NO2),故用排水法收集的气体不能用于计算Cu、Ag的质量分数。
10.【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)运用元素守恒和得失电子守恒进行计算;
(2)运用极端假设法确定气体体积范围。
【解析】选A。12.0 g CuO的物质的量为0.15 mol。NO2和NO的混合气体,二者体积比为1∶1,则组成相当于NO1.5,N的平均化合价为+3。
①若混合物中只有CuS,则CuS的物质的量为0.15 mol。
根据关系式CuS→S→8e-,n(e-)=8×0.15 mol=1.2 mol;
HNO3→NO1.5→2e-,则n(NO1.5)=n(e-)=×1.2 mol=0.6 mol,因此V=13.44 L。
②若混合物中只有Cu2S,则Cu2S的物质的量为0.075 mol。
根据关系式Cu2S→2Cu2++S→10e-,
n(e-)=10×0.075 mol=0.75 mol;
HNO3→NO1.5→2e-,则n(NO1.5)=n(e-)=×0.75 mol=0.375 mol,因此V=8.4 L。
因此V的取值范围为8.4 L 【加固训练】利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关判断合理的是( ) A.避免污染,排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收 B.CuFeS2中铁显+2价,该反应中只有Cu被还原 C.检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水 D.冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸 【解析】选D。浓硫酸不能吸收SO2,A项错误。该反应中铜、氧元素化合价降低,被还原,B项错误。在+3价铁存在下检验+2价铁,应用酸性高锰酸钾溶液,C项错误。炉渣含有氧化铁和氧化亚铁,可以冶炼铁;二氧化硫可以用作制硫酸的原料,D项正确。 11.【解析】(1)Cu2S中铜元素的化合价为+1;火法炼铜时Cu2S与O2反应生成Cu和SO2,反应方程式为Cu2S+O22Cu+SO2。 (2)Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4和Cu,反应的离子方程式为 Cu2O+2H+====Cu2++Cu+H2O。 (3)A中的红色物质为Cu,可在酸性条件下用H2O2将Cu氧化成Cu2+。 答案:(1)+1 Cu2S+O22Cu+SO2 (2)Cu2O+2H+====Cu2++Cu+H2O (3)C 【方法技巧】CuO与Cu2O的性质比较 (1)CuO为黑色,Cu2O为红色。 (2)CuO与酸反应生成铜盐和水,而Cu2O与酸反应一般生成铜盐、铜和水。 (3)CuO无还原性,Cu2O有还原性,遇到HNO3能被氧化。 12.【解析】根据无水硫酸铜变蓝,可知反应中有水生成;根据澄清石灰水变浑浊,可知有CO2生成;根据黑色固体溶于稀盐酸溶液变蓝色,插入铁丝后有红色物质析出,知黑色物质应是CuO。 (1)加热后试管中剩余的黑色物质是CuO。 (2)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。 (3)上述实验步骤③中铁置换出铜,反应的离子方程式为Cu2++Fe====Cu+Fe2+。 (4)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰,目的是防止空气中的CO2进入广口瓶中,干扰实验。 (5)要除去Fe2+,根据表格可知Fe2+开始沉淀的pH为7.0,而Cu2+完全沉淀的pH为6.7,所以当Fe2+开始沉淀时Cu2+已完全沉淀,要保证Cu2+不形成沉淀,只有把Fe2+氧化为Fe3+再调节pH除去杂质,根据提供的氧化剂,只能选择氯气,为了不带来杂质,选择CuO调节溶液的pH,注意沉淀后一定要过滤。 答案:(1)CuO (2)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ (3)Cu2++Fe====Cu+Fe2+ (4)防止空气中的CO2进入广口瓶 (5)通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7,过滤除去Fe(OH)3 13.【解析】(1)为证明Cu(OH)2显两性,须分别使其与强酸和强碱溶液作用,若均发生溶解,则证明Cu(OH)2显两性。应选氢氧化钠溶液和稀硫酸。 (2)①将CuO粉末加热至1 000℃分解为Cu2O,说明1 000℃下Cu2O比CuO更稳定。②Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液是硫酸铜溶液,生成的红色固体为单质铜,故离子方程式为Cu2O+2H+====Cu2++Cu+H2O。 (3)氨气还原CuO的实验,A用以制取氨气,经D碱石灰干燥,在B中反应,反应后的气体经C洗去剩余的氨气,用E收集生成的气体。所以各仪器接口顺序为a→g→f→b→c→d→e→h(b、c位置可互换)。 ①分液漏斗的上口不与大气相通时,内部液体也不容易流出。 ②氨气与氧化铜反应生成的无色无味气体是氮气,另有水生成,化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 ③装置C的球形漏斗可防止因氨气极易溶于水而导致的倒吸。 答案:(1)b、c (2)①稳定 ②Cu2O+2H+====Cu2++Cu+H2O 不稳定 (3)g f b c d e(b、c位置可互换) ①没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开 ②3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ③防倒吸 高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何 课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A 5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A ．H 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NH 3 2．下列变化属于化学变化的是 A ．干冰升华 B ．氮气液化 C ．酒精燃烧 D ．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．Al (OH )3胶体 B ．CuSO 4溶液 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 4．13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A ．53 B ．78 C ．131 D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：C 2H 4O B ．N 2的电子式：N:::N C ．S 2－ 的结构示意图： D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl － 7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中，不需要．．． 进行的操作是 A ．溶解 B ．蒸发 C ．转移 D ．定容 8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 9．下列物质能与水反应的是 A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．O 2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银-Al B ．胆矾-CuO C ．烧碱-NaOH D ．苏打-NaCl 11．在含有大量的OH － 、Na ＋ 、Cl － 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．CO 32－ C ．Ag ＋ D ．Mg 2＋ 12．下列物质属于共价化合物的是 A ．H 2O B ．MgO C ．CaCl 2 D ．KBr 13．下列关于SO 2的说法正确的是 A ．无色无味 B ．难溶于水 C ．能使品红溶液褪色 D ．密度比空气的小 14．CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A ．适当升温能加快反应速率 B ．催化剂对反应速率无影响 C ．达到平衡时，正反应速率为0 D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 4 15．反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A ．H 2是氧化剂 B ．SiCl 4是还原剂 C ．H 2被氧化 D ．SiCl 4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A ．乙酸 B ．葡萄糖 C ．聚乙烯 D ．油脂 20１7年化学高考备考方案 一、整体概况 第一阶段:(17年８月—18年1月底) 一轮系统复习 第二阶段:(18年２月——4月14日）二轮专题复习 第三阶段:（18年4月15—5月2６日) 三轮专项训练及综合训练 第四阶段：（1８年5月２7—６月6日)四轮查缺补漏自主学习 二、第一阶段:（17年8月—18年1月底)一轮系统复习 （一)总体形式: 以必修1、2,选修3、4、5教材为基础,按其顺序进行专题复习，将必修二与选修五有机部分得内容融成一体,选修三仅作专题复习。 优点:化学本身就就是一个体系,还原其本来面目,系统性强,前后关联性好,与命题人心目中得框架一致 缺点：离书本较远, 1、基础知识回顾,着眼于基本知识与基本技能,将教材“放大”,将教材中隐含得内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”,全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容得复习; 2、强化知识得重点,提升优等生得能力,巩固弱势生得基础,争取每节课都有提升点； ３、高考近年来得题型要做到背下一些题型，渗透各种题型得解答技巧; 4、每周周测,教师定期布置与批改练习,每月月考,精心总结寻找学生问题结症，及时反馈巩固,提高学生应试能力。 三、第二阶段:(18年2月——4月14日) 二轮专题复习 1、巩固第一阶段得成果,使部分学生有所提高； 2、学生得解题能力就是练出来得，而不就是听出来得所以本阶段得另一个重点就是解题训练, 结合习题，抓住知识脉络,进行课本知识得再现及巩固; 3、本轮复习中,学生得知识能力已初步具备,要在课堂上多让学生动嘴、动手、动脑，切忌教 师一灌到底,第二轮复习不同于第一轮复习,因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。 教师在第二轮复习中要当好一名指挥者与策划者。所谓指挥者,即要指导学生干什么,怎么干,知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者,即要教师要精选试题,每一次训练、测验都要在时间上、难度上,内容上做周密得计划与安排,争取使每次训练，达到好得效果,使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率。吃透教材,落实教纲; 4、认真研究发下来得考纲。 四、第三阶段:（１8年4月１５—5月26日) 三轮专项训练及综合训练 １、对不同题型进行强化训练,强化解题方法技巧; 2、考试成绩得好坏一就是知识,二就是策略,三就是心态。模拟训练阶段就是高考得冲刺阶段。冲刺阶段高三化学复习得特点就是它具有较强得针对性与紧迫得时效性; 3、要求复习在全面中讲重点(知识);在规范中讲策略(包括具体问题得处理策略,以包括整张卷纸得选答题得取舍,理科三科综合食碱基顺序);平时练习中模拟高考答题心态,在高考中具备平时测试得心态。 五、第四阶段:（18年5月27—6月６日)四轮查缺补漏自主学习 高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白 质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行 高考化学复习备考策略 高考化学复习备考策略(一) 一是进行归类总结。进入高三以来，同学们做了很多题，在最后阶段要将做过的化学题集中起来，进行比较归类。对做错的题目，要分析哪些是自己知识缺陷造成的丢分，哪些是审题不清造成的丢分，又有哪些是因为表达不规范丢分。有错题本的同学，可以拿出错题本，重新再做一遍，接着进行归纳、反思、总结。 除了关注自己经常做错的题目，同学们还要整理出经典得分题。什么是经典得分题?蓝宇老师解释，对学生而言因人而异。他提倡学生将自己认为典型的、有思维深度的，同时是在考试中发挥超常的题摘录到本子上，这样将明显提高对化学问题的鉴赏能力与解决能力，更重要的是高考前拿出来看一看，可以增强成就感和自信心，有助于高考超常发挥。 二是注意查漏补缺。在后阶段，同学们不要盲目做题，而是通过前一阶段的试卷分析，找出自己的薄弱环节，再有针对性进行专题训练。 三是通过题型有针对性复习。高考化学一共有8道客观题，每题6分，易得分也易失分。蓝宇老师认为，高考化学选择题主要还是考查主干知识，包括周期率周期表、元素及其化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应等方面，同学们可以按考试题型进行复习。不同层次的学生，对知识点掌握的要求也各有侧重。 学习成绩比较好的同学，在复习期间要力争掌握每个高考中可能出现的知识点;而对于广大中等水平的学生或者基础相对薄弱的同学，在复习期间首先需要掌握在高考中出现概率较大的知识点，把有限的时间用到最关键的地方。 四是总结各种题型的解题方法和解题套路。例如实验题，是每年的必考题，这类题审题时第一步就要认清实验目的，围绕着实验目的去思考，就比较容易入手。实验题如果是考有关气体制备的综合实验，同学们就要根据气体综合实验的整个流程来思考问题(气体发生装置→净化、干燥→主要实验→尾气处理)。只有自己在考前总结出一套类型题的解题套路，才能在考试中迅速找到正确的切入点，顺利快捷答题。 五是把“回归”作为复习的主题。回归什么呢?蓝宇老师认为，后阶段还要回归课本，回归解题方法，回归曾经做过的练习和试卷。在回归课本时，同学们重点应该将常考的化学方程式，课堂上的演示实验再仔细看一遍。上新课时，老师曾花了很多时间在演示实验上，通过实验现象可以分析物质的本质和原理。 ◆应试技巧 一是规范答题用语。化学这门科目，在化学用语的表达上要求比较“苛刻”，同学们在答题目过程中，一定要看清题目要求你写什么，不要把离子方程式写成化学方程式，电子式写成分子式，或者结构式写成电子式。 同时，化学专用语不能写错别字。考生常写错的有脂(酯)化，氨(铵)盐，坩锅(埚)，金钢(刚)石等(括号中为正确的字)。 二是小心作答计算题。化学主观题中，如果是不要求写过程 人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B 4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 最新高考化学备考策略 高考化学备考策略(一) 一、新课标化学试卷命题特点与分析 新课程标准卷化学试卷，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，突出以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养的命题思想，注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。现对2012年新课程试卷特点分析如下： (1)难度稳中待降，稳中难降，居高不下。2012年试题没有繁难偏怪题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2。不同的是试卷结构、呈现方式、考查角度。但同往年相比，2012年新课标高考理综卷化学试题加大了计算题的考查力度。计算题量增加，数据运算复杂。 (2)注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点，依据教材不拘泥于教材。主干：n及NA，离子反应离子方程式，氧化还原， 反应热，电化学，物质 结构，速率平衡，离子平衡，无机化工，有机合成，实验探究; 能力：信息能力，问题能力，探究能力; 新热点：平衡常数，盖斯定律，Ksp，核磁共振氢谱。 (3)综合性增强，设问点调整，图文阅读量增大，打破板块界限。 第一卷：选择题设问，正误判断多，四个选项属性尽量不同，多覆盖。第二卷：设问点适度增加，版块间整合程度加大。 (4)背景素材丰富，情景新颖真实。试题情景贴近生活实际，贴近STSE( )，符合新课程理念，主要结合环境、能源、材料、药物，降碳节能减排，碳-14的特殊用途，光气的制备，太阳能材料，合成溴苯，合成有机防腐剂，新型电池，铁的卤化物成分探究，氧族元素的结构，氧族元素化合物的性质，硫化锌材料，精铜炼制等。 (5)更加重视实验和探究，二卷题题有实验。新课程特别注重：实验，是化学的基本方法，新课改学习方式的改变——探究学习。 高考化学选择题的分析和备考策略探讨在实行综合科考试以后的理综试卷中，化学试题的数量明显减少，但对学科骨干知识的考查又不能减弱，因此通过利用选择题题型来扩充知识容量，增加知识覆盖面的考查显得非常重要。同时高考中选择题分值比重为42%，且主要是以容易题和中档题为主，以增加考生得分的基数，故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的关键，要想高考化学分数不很差，必须提高选择题的准确率。因此，高三第二轮复习时，有必要加强对这种题型的分析及专项训练。 一、题型特点及考纲分析 1、选择题的特点 选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一，侧重于“双基”的考查。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和别具匠心的改造，以其多变的形式设置陷阱。再加之各个选项又可以从不同知识范围立意，这样又增加了对考生思维灵活性的考查。这种题型对学生具有较好的区分度，所以备受高考命题者的青睐。 2、选择题的考查功能 ①使试卷有较大的知识点覆盖面，知识容量较大，有较广泛的发散性。 ②保留某些类型的常见题，调控总难度，其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。 ③考查学生思维的灵活性及某些较高层次的能力。 总之，这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展潜力、培养能力都起到一定的作用。 3、考纲分析 《考试大纲》中将高中化学各部分知识内容，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，其中有关了解层次的考点大约有69个，而选择题主要以容易题和中档题为主，因此这些有关了解层次的考点大都是选择题的主要出题内容，必须引起备考师生重视。 二、高考化学选择题分析 1、化学选择题考点、模块与能力层次要求 表一：2010年湖南高考化学选择题 2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 2017年化学高考备考方案 一、整体概况 第一阶段：（17年8月—18年1月底）一轮系统复习 第二阶段：（18年2月——4月14日）二轮专题复习 第三阶段：（18年4月15—5月26日）三轮专项训练及综合训练 第四阶段：（18年5月27—6月6日）四轮查缺补漏自主学习 二、第一阶段：（17年8月—18年1月底）一轮系统复习 （一）总体形式： 以必修1、2，选修3、4、5教材为基础，按其顺序进行专题复习，将必修二与选修五有机部分的内容融成一体，选修三仅作专题复习。 优点：化学本身就是一个体系，还原其本来面目，系统性强，前后关联性好，与命题人心目中的框架一致 缺点：离书本较远， 1、基础知识回顾，着眼于基本知识和基本技能，将教材“放大”，将教材中隐含的内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”，全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容的复习； 2、强化知识的重点，提升优等生的能力，巩固弱势生的基础，争取每节课都有提升点； 3、高考近年来的题型要做到背下一些题型，渗透各种题型的解答技巧； 4、每周周测，教师定期布置和批改练习，每月月考，精心总结寻找学生问题结症，及时反馈巩固，提高学生应试能力。 三、第二阶段：（18年2月——4月14日）二轮专题复习 1、巩固第一阶段的成果，使部分学生有所提高； 2、学生的解题能力是练出来的，而不是听出来的所以本阶段的另一个重点是解题训练，结合习题，抓住知识脉络，进行课本知识的再现及巩固； 3、本轮复习中，学生的知识能力已初步具备，要在课堂上多让学生动嘴、动手、动脑，切忌教师一灌到底，第二轮复习不同于第一轮复习，因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。教师在第二轮复习中要当好一名指挥者和策划者。所谓指挥者，即要指导学生干什么，怎么干，知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者，即要教师要精选试题，每一次训练、测验都要在时间上、难度上，内容上做周密的计划与安排，争取使每次训练，达到好的效果，使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率。吃透教材，落实教纲； 4、认真研究发下来的考纲。 四、第三阶段：（18年4月15—5月26日）三轮专项训练及综合训练 1、对不同题型进行强化训练，强化解题方法技巧； 2、考试成绩的好坏一是知识，二是策略，三是心态。模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 高考化学复习计划|高考化学复习策略 高考化学的基础知识多且杂，同学们要才能高效的复习呢?高考化学的复习计划，我相信你会有用。下面由WTT为大家提供关于高考化学的基础知识复习建议，希望对大家有帮助! 化学复习计划 一、整合教材科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一) 无机元素化合物 概念和理论(二) 有机化学方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 化学复习计划二、注重基础落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式 计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C 键、C-H 键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 化学复习计划三、训练思维注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构位置 性质”、“原理 装置操作现象结论分析评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结， 高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。 2017高考化学备考策略 2017高考化学备考策略 一、明确高考化学考什么 1.选择题考什么? 高考立足基础，选择题中化学常识、周期律、离子共存及离子方程式、电化学、离子浓度比较、化学实验、有机物等将会成为重点考查内容。 2.大题考什么? 可以重点关注这几个板块的复习：实验题、流程题、原理题及有机题。 二、精选精练，规范解题 1.演练高考化学真题 高考题是各种学习材料的精华，认真研究近年高考命题的规律、常考点及设问方式，才能领悟高考考查恒久不变的知识和能力。因此，最后阶段尽量精练广东历年高考题。 2.规范解题 理综化学试卷对考生答题科学性和完整性要求较高。在平时的练习和考试过程中，我们要努力把好三关： (1)审题关 培养正确的审题方法、解题思路的分析、从题干中提取有效信息、选准切入点，不断通过提高审题能力，来提高审题的速度和审题的准确性。 (2)化学用语关 化学用语的应用必须准确、规范、严谨。 (3)文字表达关 在解答文字表述题时，内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精练。 三、高效率地提高薄弱环节 1.整理资料、明确不足、高效复习 明确高考化学的常考点之后，把之前做过的一些质量高的卷子整理在一起，如调研测、一模、二模卷等。将自己常错的点找出来，进行整理、回顾和反思，明确自己的不足之处在哪里，然后各个击破。 比如，你的流程题得分率往往偏低。你可以先将做错的题回顾一遍，确定自己的错到底是没有思路造成的，还是有思路但是基础知识欠缺造成的。如果是思路问题，请找出相应的笔记，回忆老师当时是如何讲解的，或者直接去问老师。 如果是基础知识的问题，比如元素化合物、氧化还原反应、离子反应、实验基础等知识点不熟练，那你需要回头解决相应的问题。同时应该经常回顾错题集或者在本子上增加书写自己的复习收获或考前提醒，以便在高考时能得心应手，避免错误重现。 2.复习专注，提高效率，思考深入 根据自身化学水平的高低，确定每天应该留给化学的时间是多少，然后要不打折扣地给足时间。复习时集中精力解决自己的问题。适当和别人交流，问同学或者老师可以让你受益匪浅;但过多讨论会失去自己思考的空间。一定要将所研究的问题吃透，避免下次出类似问题又要重新开始，浪费时间。 四、保持信心，保证得分，注意技巧 理综考试中150分钟的时间完成的题量较大，所以要把握好试卷中的基础题，拿稳基础分。如果我们平时学习中注重了基础，我们肯定能拿到一个不错的底线分数。至于较难的大题，我们也可以对其中的几个较简单的小问保持信心。平时若把近年高三化学一轮复习计划
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