燃烧热与盖斯定律专项练习
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1．下列说法不正确的是（）
A．在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热2．下列说法中，正确的是（）
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
C．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
3．下列说法中不正确的是（）
A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
5．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H2 + O22H2O；△H = – 142.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 571.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol
6．下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）（）
A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= —297.23kJ·mol－1
B ．2H 2 (g)+ O 2 (g) =2H 2O(1)；△H = —571.6 kJ
C ．CaCO 3(s)= CaO(s) +CO 2 (g) ；△H = 178.5 kJ·mol
D ．Zn +CuSO 4 (aq)=ZnSO 4 (aq) +Cu ； △H = —216kJ·mol －
1 7．已知反应：① 2C(s) + O 2(g)＝2CO （g ） ΔH ＝﹣221 kJ/mol
② H +(aq ) + OH -(aq )＝H 2O(l ) ΔH ＝﹣57．3 kJ/mol （稀溶液）下列结论正确的是（ ）
A ．碳的燃烧热为110．5 kJ/mol
B ．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH ＝﹣57．3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水放出57．3 kJ 热量
8．下列说法或表示正确的是（ ）
A ．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B ．
C （石墨）→ C （金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol -1，所以金刚石比石墨稳定
C ．在101kPa ，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热
D ．在101 kPa 下，2g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，其热化学方程式为
2H 2（g ）＋O 2（g ）＝ 2H 2O （l ）；ΔH ＝－285.8 kJ· mol -1
9．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A 、H 2（g ）+Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H=－184.6kJ/mol
B 、CH 4（g ）+2O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H= －802.3 kJ/mol
C 、2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/mol
D 、CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol
10．已知四个热化学方程式
(1)H 2(g)+
2
1O 2(g)=H 2O(1);ΔH 1=a kJ/mol (2)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1); ΔH 2=b kJ/mol (3)H 2(g)+21O 2(g)＝H 2O(g); ΔH 3=c kJ/mol (4)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); ΔH 4=d kJ/mol 下列关系式正确的是（ ）
A ．c ＜a ＜0 B.d ＞b ＞0 C.2c=d ＜0 D.2a=b ＞0
11．已知热化学方程式C 2H 2 (g) + 2
5O 2 (g)= 2CO 2 (g) + H 2O (g)；ΔH = －1256 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）
A ．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol
B ．若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O 2
C ．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/mol
D ．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
12.已知有下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（）
A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 13．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1 14．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量
则下列叙述正确的是（）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
15．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
16．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
17．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）
A．无法比较B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．Q1＞Q2
10．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，
则CH 4燃烧的热化学方程式是 。
（2）已知：C(s) + O 2(g)
CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ ?mol －1 H 2(g) + O 2(g) H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ ?mol －1 CO(g) + O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ?mol －
1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是
C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) ΔH ＝ kJ ?mol －
1。 7．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe 2O 3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO 2(g) △H ＝ ―24.8kJ ／mol
②3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H ＝ ―47.2kJ ／mol
③Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H ＝ +640.5kJ ／mol
写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式（要有推理过程）
8．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)
和PCl 5(g)。反应过程和能量关系如图所示
(图中的△H 表示生成1mol 产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式
_________________________________。
(2)PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式
_________________ ____
(3)P 和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3＝_________，P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5 的△H 4______△H 3(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)。
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第一章盖斯定律练习： 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ） A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热 2. 已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)+21 O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ? mol -1 C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ? mol -1 则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ） A. +283.5 kJ? mol -1 B. +172.5 kJ? mol -1 C. -172.5 kJ? mol -1 D. -504 kJ? mol -1 3.已知：（1）Zn （s ）+1 2O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 1 2O 2（g ）=== Ag 2O(s)， ΔH= -31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ） A ．-317.3 kJ·mol -1 B ．-379.3 kJ·mol -1 C ．-332.8 kJ·mol -1 D ．317.3 kJ·mol -1 4.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ） A.+262.6 kJ·mol -1 B.－131.3 kJ·mol -1 C.－352.3 kJ·mol -1 D.+131.3 kJ·mol -1 5.已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1
选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量 第三节盖斯定律及其应用 核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。 一、教材分析 1、本节教学内容分析 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分： 第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。 第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。 本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。 2、课标分析 3、本节在本章及本模块中的地位和作用
能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。 本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。 二、教学目标 （一）知识与技能 1．了解反应途径与反应体系 2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算； （二）过程与方法 1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 （三）情感态度与价值观 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。 2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。 三、教学重点
高二化学反应热与盖斯定律练习 目标一：能通过题干中的已知热化学方程式，准确计算目标方程式的反应热。 例1、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 已知下列反应： SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl?(aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO?(aq) +2OH?(aq)== CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=___ __。 巩固1. 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： （1）反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H=。 目标二：能将题干中的文本、图表信息转化为热化学方程式，并应用盖斯定理求算目标反应。 例2 用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统 上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反 应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)△H1 反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式 为, (反应热用△H1和△H2表示)。
巩固2. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=?53.7kJ·mol-1 I CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1 ②H 2O（l）H2O（g）ΔH3=+44.0kJ·mol-1 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：反应II的ΔH2= kJ·mol-1。 跟进训练 【反馈1】 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： （1 计算上述反应的△H=________________ kJ?mol． 【反馈2】 已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1 H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为 A．－332B．－118C．＋350D．＋130 【反馈3】 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2(g) + CO(g) C H3O H(g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝___________；
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 盖斯定律专题训练 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和 生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1 ＝ΔH 2＋ΔH 3。根据上述原理和图(2)所示，判断 对应的各反应热关系中不正确的是 A ．A F ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0 D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．已知：①2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180 kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol －1 3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2869 kJ 下列说法正确的是 A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是 A ．ΔH 3＝12 (ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12 (ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。由此得出的正确结论是 A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应 B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应
盖斯定律的应用与计算 1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22gCO 2通入1mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分 反应，测得反应放出xkJ 热量。在该条件上，1molCO 2通入2mol ·L －1NaOH 溶液1L 中充分反应放出ykJ 热量。则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是（） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x)kJ·mol －1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y)kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y)kJ·mol －1 D ．2CO 2(g)＋NaOH(1)===NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y)kJ ·mol －1 2．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=-297.23kJ/mol 。下列说法 中正确的是 A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|>297.3kJ/mol B.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297.3kJ/mol C.1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2键能之和 D.1molSO 2的键能总和等于1molS 和1molO 2键能之和 3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol 21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝2 1 Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)△H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1)△H=Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 A.Q 1＝Q 2=Q 3B.Q 2>Q 1>Q 3C.Q 2>Q 3>Q 1D.Q 2=Q 3>Q 1 4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ ·mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 的△H ＞—192.9kJ ·mol －1 5．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量
燃烧热盖斯定律计算练 习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为： 已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
2021届一轮复习训练十八盖斯定律及反应热的简单计算 1．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5 2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是() A．当有10N A个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量 B．当有N A个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量 C．当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量 D．当有8N A个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量 答案：A 解析：反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有N A个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的能量，故B错误；22.4 L C2H2(g)，不一定是标准状况，故C错误； 1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对，反应中有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量，故D错误。 2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa时： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 835 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119 kJ·mol－1 下列说法正确的是() A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应 C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 答案：D 解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)，则有ΔH＝(－2 835 kJ·mol－1)－(－3 119 kJ·mol－1)＝＋284 kJ·mol－1，故O2转化为O3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O2具有的能量比O3具有的能量低，故O2比O3更稳定。 3．[2019·江苏启东中学月考]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法不正确的是() A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
（五）盖斯定律专题 1.在２5 ℃、101 kPａ条件下,C(s)、H２(ｇ)、CH3CＯOＨ（l)的燃烧热ΔH分别为-393.5 ｋＪ·mｏl-1、－２85.8 kＪ·mol－1、－8７0.3 ｋＪ·ｍol－1，则２C(s）+２H2(g)＋O2（g)＝==CH3COOH(ｌ）的反应热为（) Ａ．－48８.３kJ·ｍol-1 B.+４88.3 kJ·mol-１ C.－１９1 kJ·ｍoｌ－１Ｄ．＋1９1 kJ·mol－1 2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O２（g）=＝=2CO2(g) ΔH＝-５6６kJ·mｏl－1 ＣH4(g）＋２O２(g）=＝=CO2(g）+２Ｈ2O（l) ΔＨ=－８9０kＪ·mｏl-1 又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态Ｈ２O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是( ) A．2CH４(g)+错误!O2（ｇ)＝==CO２(g)＋CO(g)+4H２O(l）ΔH＝-１21４kJ·ｍｏl－1 B．2CH４(g)＋错误!O2（g)===CO2（g）+ＣO(g)＋4Ｈ2Ｏ(g）ΔH=－1 038 kJ·moｌ－1 C．3CＨ4(g)＋5O2(g）===CO2(g)+２CＯ(ｇ）＋６Ｈ2O（ｌ) ΔH＝－1 5３8 kJ·mol-1 D．3CH4(g)＋５O２(ｇ)＝==CO２(g)+2CO(g)+６Ｈ2O（g) ΔH=－1 84０kＪ·mol－１３．已知: ①ＣＨ3OH（ｇ）+＼f(3，2)O2(ｇ)=＝＝CＯ２(g)+2H２Ｏ(g) ΔH＝-a kJ·mｏｌ-1 ②ＣＨ4(g)+２Ｏ2(ｇ)===CO2(g)+2H２O(ｇ) ΔＨ=－b kJ·mol－1 ③CH4(g)+２O2(g)＝==CＯ2(ｇ)+2Ｈ2O(l) ΔH=－c kJ·mol-1 则下列叙述正确的是( ) A．由上述热化学方程式可知ｂ＞c B．甲烷的燃烧热为b kJ·mｏl-1
2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（4）盖斯定律 1、一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是( ) A ．△H 1 > △H 2 B ．△H 2 < △H 3 C ．△H 1 — △H 2 = △H 3 D ．△H 1 + △H 3 > △H 2 2、已知: 22Zn()O ()2ZnO()s g s += 1701.0kJ/mol H ?=- 22Hg()O ()2HgO()l g s += 2181.6kJ/mol H ?=- 则n()HgO()nO()Hg()Z s s Z s l +=+的H ?为（ ） A ．519.4kJ/mol + B ．181.6kJ/mol - C ．259.7kJ/mol - D ．519.4kJ/mol - 3、下列关于盖斯定律的说法不正确的是( ) A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热 4、已知下列热化学方程式: ①Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 1=-25kJ·mol -1; ②3Fe 2O 3(s)+CO(g)2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH 2=-47kJ·mol -1; ③Fe 3O 4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO 2(g) ΔH 3=+19kJ·mol -1 则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO 2(g)的热化学方程式为( ) A.FeO+CO Fe+CO 2 ΔH =-11kJ·mol -1 B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-22kJ·mol -1 C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-11kJ·mol -1 D.FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) ΔH =+11kJ·mol -1
盖斯定律练习题 2 的燃烧热ΔH＝－ a kJ·mol － 12 1．（ 1）HS，则 HS 燃烧反应的热化学方程式为。 （2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原 WO2可得到金属钨。当温度过高时， WO2(s)会转变为 WO2(g) 。请根据以下反应： ① WO2(s) + 2H 2 (g)W (s) + 2H2O (g)；H ＝ + kJ · mol－1 ② WO(g) + 2H 2 (g)W (s) + 2H2O (g)；H ＝－ kJ · mol－1 2 计算出 WO2(s)WO2 (g)H ＝ ______________________。 2．已知：① 2CO（ g） +O2（ g）＝ 2CO（ g）△H＝－566kJ/mol ②2H（ g） +O2（ g）＝ 2HO（ g）△H＝－484kJ/mol ③CH4（ g） +2O（g）＝ CO2（g）+2HO（ g）△H＝－ 890kJ/mol 则： CH4（g）+CO2（g）＝ 2CO（g）+2H（ g）△H＝________________________。3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内 可能发生的反应： ①C（s）+O2(g)=CO2(g)△H1=mol ②C（s）+ CO2 (g)2CO(g)△H=+ kJ/mol 2 ③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H = kJ/mol 3 则： 3 Fe(s)+2 O 2(g)= Fe O(s)H ＝。 34 4．已知下列反应的反应热： 322H1－ mol ① CHCOOH(l)+2O(g)=2CO (g)+2H O(l)= 22H2－ ② C(s)+O (g)=CO (g)= mol ③ 22＝ 2H3－ H (g)+1/2O (g)H O(l)= mol 则： 2C(s)+O2 (g)+2 H 2(g) ＝CH3COOH(l)H ＝ _______________________。 5．已知反应：① H2(g)+1 O2(g)==H 2O(g)△H 1 2 ②N2(g)+2O2==2NO(g)△H2 ③1 N2 (g)+ 3 H2(g)==NH3(g) 3 22 △H 则： 4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H 2O(g)H ＝( 用含△H1、△H2、△H3的式子表示 ) 。
化学选修4化学反应与原理知识点详解 一、本模块内容的特点 1.理论性、规律性强 2.定量 3.知识的综合性强 4.知识的内容较深 二、本模块内容详细分析 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能=反应物的活化能—生成物的活化能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
盖斯定律练习高考题 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
提高训练——高考链接 1、【12北京】用Cl 2 生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知:Ⅰ：反应A中， 4mol HCI被氧化，放出的热量。 Ⅱ： ①H 2 O的电子式是_______________ ②反应A的热化学方程式是______________________________________________。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ， H 2 O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。 2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可 形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY 2、MY 3 两种分子。X 2 M的燃烧热 H＝－a kJ/mol，写出X 2 M燃烧反应的热化学方程式______________________________ 3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与CO 2 进行高温重整制备CO，已知 CH 4、H 2 和CO的燃烧热（ΔH）分别为－kJ·mol－1 、－kJ·mol－1 和－kJ·mol－1 ，则生成 1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________； 4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图 中E 1表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能）。 下列有关叙述正确的是 A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变反应的焓变 C、催化剂能降低反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al 2O 3 (s)＋AlCl 3 (g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1 3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl 3 (g)△H=b kJ·mol－1 ①反应Al 2O 3 (s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代数 式表示）。 6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O 2(g)=Na 2 O(s) △H=—414kJ/mol ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2 O 2 (s) △H=—511kJ/mol 25℃、101kPa 下：Na 2O 2 （s）+2 Na（s）= 2Na 2 O（s）△H=________________kJ/mol 7、已知：2SO 2(g)＋O 2 (g)2SO 3 (g)△H＝－· mol－1 2NO(g)＋O 2(g)2NO 2 (g)△H＝－· mol－1 则反应NO 2(g)＋SO 2 (g)SO 3 (g)＋NO(g)的△H＝_________kJ· mol－1。 8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H 2(g) + CO(g) C H 3 O H(g)；ΔH ＝－kJ·mol－1
高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律） 【知识要点】盖斯定律及其应用 已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 【强调】“+”不能省去。 【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算 【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？ 〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２
方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。 则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g), （3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。 （4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。 注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解 （1） 找出头尾 同上 （2） 找出中间产物 CO 2 （3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3 ∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2TiCl 4?? ??→?Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝ －80 kJ·mol －1 。 【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )， 则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －1。
新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物） 3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 注：（高中阶段Q与△H二者通用） （4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强 ☆常见的放热反应： ①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应： ①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
高中化学复习知识点：盖斯定律理解 一、单选题 1．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是 A ．图示显示：起始时的 2 个H 2O 最终都参与了反应 B ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C ．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D ．过程Ⅲ只生成了极性共价键 2．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn （s ，白）+2HCl （aq ）=SnCl 2（aq ）+H 2（g ） △H 1 ②Sn （s ，灰）+2HCl （aq ）=SnCl 2（aq ）+H 2（g ） △H 2 ③Sn （s ，灰）Sn （s ，白） △H 3=+2.1kJ?mol -1 下列说法正确的是（ ） A ．△H 1>△H 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在 C ．灰锡转为白锡的反应是放热反应 D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 3．根据2Ca(OH)/CaO 体系的能量循环图： 下列说法正确的是： A ．5ΔH ＞0 B ．12ΔH ΔH 0+= C ．342ΔH ΔH ΔH =+ D ．12345ΔH ΔH ΔH ΔH ΔH 0++++= 4．下列说法正确的是（ ）
A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同 B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C 2H O ???→高温CO+H 22O ???→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O ???→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 5．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的△H 1<0 B ．相同条件下，HCl 的△H 2比HBr 的小 C ．相同条件下，HCl 的△H 3+△H 4比HI 的大 D ．一定条件下，气态原子生成1molH-X 键放出akJ 能量，则该条件下△H 2=+akJ/mol 6．下列说法正确的是（ ） A ．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol -1”可知，金刚石比石墨稳定 B ．500℃、30M Pa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)， 放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 垐?噲? 2NH 3(g) ΔH = －38.6kJ· mol -1 C ．在稀溶液中：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol -1，若将含1mol CH 3COOH 与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D ．X(g)＋Y(g)垐?噲?Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应ΔH 增 大 7．已知：①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)=SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)=SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s 、灰)Sn(s 、白) ΔH 3=＋2.1kJ/mol ，下列说法不正确的是（ ） A ．灰锡与白锡互为同素异形体 B ．锡在常温下以白锡状态存在 C ．白锡转化为灰锡的反应是放热反应
提高训练——高考链接 1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知:Ⅰ：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ： ①H2O的电子式是_______________ ②反应A的热化学方程式是______________________________________________。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。 2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族， 可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热 ?H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________ 3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO， 已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________； 4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图 中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。 下列有关叙述正确的是 A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变反应的焓变 C、催化剂能降低反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1 3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1 ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代 数式表示）。 6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= —511kJ/mol 25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=________________kJ/mol