2010年高考理综化学“8+4”模拟十三
6．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是
A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性
C．C2H4和SO2都能使溴水褪色D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀7．在0.lmol / L 的NaHSO3溶液中有如下关系：
c ( Na + ) > c ( HSO3－）> c ( SO32－）> c ( H2SO3 ) 向该NaHSO3溶液中
慢慢地加人少量的NaOH 溶液，发生的主要反应的离子方程式为
A．SO32－＋H2O HSO3－十OH－B．HSO3－十H2O H2SO3 + OH－C．HSO3－十OH－SO32－十H2O D . H2SO3 + OH－HSO3－十H2O 8．在等温等容条件下的反应：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）。现分别从两条途径建立平衡：( I ) A 和B 的起始浓度均为2 mol / L；(II) C 和D 的起始浓度分别为2 mol / L 和6 mol / L 。下列叙述正确的是
A．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同
B．达到平衡时，I 途径混合气体密度为II 途径混合气体密度的2 倍
C．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内同种气体的体积分数相同
D．达到平衡时，I 途径的反应速率v A等于II 途径的反应速率v B
9．密度为d g/cm3的溶液V mL ，含有相对分子质量为M的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol / L ，溶质的质量分数为w％，下列表示式不正确的是
A．c = 1000m
VM B．m
＝
dVw
100C．d =
CM
100w D．w=
cM
10d
10．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右：下列有关叙述中正确的是
A．有机物A 属于芳香烃、
B．有机物A 可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗
3 mol NaOH
11．我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2+ 6H2O＝4Al (OH )3，下列说法正确的是
A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐
D．负极反应：O2+ 2H2O＝4OH一－4e－
12．短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A．若XY2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差8
B．若XY2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1
C．若X 与Y 的原子序数相差5 ，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X 与Y 的原子序数相差6 ，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液13．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×l0—8 mol / L , AgCl 的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×l0—5 mol / L 。若在5 mL 含有KCl 和KI 各为0 .01 mol / L 的溶液中，加人8 mL 0.01 mol / L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c ( K+ ) > c ( NO3－）> c ( Ag + ) = c ( Cl一）+ c ( I一）
B．c ( K+ ) > c ( NO3－）> c ( Ag + ) > c ( Cl一）+ c ( I一）
C．c ( NO3－）>c ( K+ ) > c ( Ag + ) > c ( Cl一）+ c ( I一）
D．c ( K+ ) > c ( NO3－）>c ( Cl一）> c ( Ag + ) + c ( I一）
27．( 15 分）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教科书中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色化”。
（1）实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d 的胶塞，加热c。其目的是___________________________________________。（2）在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放足量铜片，由分液漏斗a 向c中加入2 mL
浓硝酸，c 中反应的化学方程式是________________________________________；再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是
___________________________。（3）下表是制取硝酸铜
的三种方案，
能体现绿色化学理念的最佳方案是__ ____，
理由是________
___________。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4 > Cl2 > Br2。操作步骤为__________________________________________________________，实验现象为_________________________________________________
d 中反应的离子方程式__________ _______________。
但此实验的不足之处是_____________________________。
28．（15分）医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
（1）该反应中的还原剂是______________。
（2）写出该反应的化学方程式_______________ __________________。
（3）反应转移了0.4 mol 电子，则参加反应的H2SO4物质的量为___________mol .（4）测定血钙的含量的方法是：取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加人足草酸铵晶体，化学式为（NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_____ ________。
③若消耗了1.0×10一4 mol / L 的KMnO4溶液20.00 mL ，则l00 mL 该血液中
含钙___________g。
29．（18分）2005 年诺贝尔化学奖授予在烯烃复分解反应的研究中作出杰出贡献的三名科学家：法国的伊夫·肖万、美国的罗伯特·格拉布和理查德·施罗克。烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：
已知同温同压时，烃C 相对于氢气的密度为14 , I 的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：
（1）C 的化学式为_____________________；已知C 的燃烧热为Q kJ／mol ，写出 C 完全燃烧的热化学方程式：
_______________________________________________________。
（2）化合物 D、E、G、F 中，具有羟基的是__________________。
（3）反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的是________________。
（4）写出下列化合物的结构简式： A__________________I______________。（5）写出反应②的化学方程式：
____________________________________________________________。（6）F 有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，
写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式：
__________________________________________________________。30．（12分）物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J 的原料，B、C、H、I 为非金属单质，X 的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2 , A、E、J、N 中含有同一种元素。
回答下列问题：
（1）X 的化学式为________________，
C +
D 的反应方程式为______________________________________________ （2）考虑到综合经济效益，工业生产M 时，可采取的措施有_________（填字母序号）。
a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市l．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；
设备I 的名称是_________________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的的是
___________（填数字序号）。
（3）写出反应⑦的化学方程式
___________________________________________________________。（4）现有l mol A 参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165 g，生成K 的质量为224 g ，则反应①的化学方程式
为。
参考答案（十三）
6.A
7.C
8.C
9.C 10.D 11.B 12.A 13.D
2010年高考理综化学“8+4”模拟十四
6．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出
响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：
5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误
．．的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
7．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是：①观察颜色、
②打开瓶盖看有无白雾、③湿润的淀粉试纸、④湿润的红色石蕊试纸、
⑤湿润的蓝色石蕊试纸、⑥AgNO 3溶液
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥
8．由实验事实得出的结论，其中正确的是
实验事实结论
A 溴水中加入甲苯，溴水层褪色甲苯与溴发生加成反应
B 将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中，在
溴苯为褐色液体，密度大于水烧杯底部看见有褐色油状物
C 金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不
如水分子中的氢原子活泼
D 加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个
D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个
10．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强
②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再随着时
间的变化而变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．①②B．③④C．①④D．只有④
11．等质量的三份铁a 、b 和c ，分别加入到足量稀H 2SO 4中，a 中同时加入适量
CuSO 4溶液， c 中同时加入适量CH 3COOK 。下列各图中表示其产生氢气总体
积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是
12、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解
FeSO 4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入
少量CCl 4，⑥向FeSO 4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO 4
溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是
A ． ③②⑤⑥④
B ．③②④①⑦
C ． ③②④⑤⑦
D ．②④①⑦⑤
13．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－
，现取三份100mL 溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥
后，沉淀质量为2.33g 。根据上述实验，以下推测正确的是
A ．K ＋一定不存在
B ．100mL 溶液中含0.01mol CO 32－
C ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在
D ．Cl －
可能存在 27．（12分）a A 、b B 、c C 、d D 、e E 均为短周期元素，
,a e c b d e c d <<<<++=,31a e c b d e c <<<<++，A 和B 同主族，C 和D 也同主族，C 、E 相邻，A 与其他元素均不同周期。
（1）由A 、C 形成的四原子核化合物（一种常见的绿色氧化剂）
分子的电子式___ 。
（2）A 、C 两元素组成的三种10电子的微粒是 。（写化学式）
（3）从五种元素中任选三．
种元素，组成化合物X 和Y ，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每空只写一种即可） X pH>7
Y pH<7 抑制水的电离：①
抑制水的电离：③ 促进水的电离：②
促进水的电离：④
28．（17分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物
已略去。
已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质，H的密度是相同条件下空气密度的1.1倍；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
（1）H的化学式，Y的电子式，Y物质内部所具有的化学键为。
（2）D物质的晶体类型。
工业上制取X的化学反应式为。
（3）A在实际生产和生活中常常发生的电化学腐蚀类型为，写出该腐蚀的正极反应式。
（4）写出②中发生的所有离子方程式（分步书写：）
，
。
29．（15分）实验室模拟合成
氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用
饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”
或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置
的锥形瓶内，锥形瓶中的铂丝能够保持红热的原因是： ，
锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、OH －
、 、 等离子。
30．（15分）据《中国制药》报道，化合物C 是用于合成抗“非典”药品（盐酸祛
炎痛）的中间体，其合成路线为：
③
①）（一种功能高分子，（C 7H 5N O ）n C CO O H
NH 2······（D ）
（A ），h ν
Cl 2B CH 3E
②
（C 14H 13NO 2）
已知：
（1）写出下列物质的结构简式：B ，C
（反应②产物HCl 中的H 元素来自于氨基）。
（2）A→D 的转化中涉及的反应类型有 。（填字母序号）
A 、加成
B 、取代
C 、聚合
D 、氧化
E 、还原
（3）反应①②③中属于取代反应的是 。（填数字序号）
（4）请你设计由甲苯→…→E 的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须
注明反应条件）。提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法
示例如下：
甲苯 …… E （1）NO 2CH 3CH 3浓H 2SO 4/浓HNO 3水浴加热（2）KMnO 4/H +COOH CH 3（3）NO 2NH 2Fe/HCl （苯胺弱碱性，易被氧化）
反应物 反应条件
反应物
反应条件
【化学参考答案十四】
6.D
7. C
8.C
9.B 10.B 11.A 12. B 13.D
27．（12分，每空2分）（1）H
H （2）23H O
OH H O -+ （3） X
Y NaOH
24H SO 233（H SO ，HNO ） 23Na SO
43NH NO 28．（1）O 2
离子键 非极性 共价键（或共价键） （2）分子晶体 2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（3分） （3）吸氧腐蚀，O 2+2H 2O+4e －==4OH －（3分）
（4）2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH －+O 2↑ Fe 2++2OH －
==Fe （OH ）2↓ 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O==4Fe （OH ）3（6分）
29．（15分）（1）a 、b （2分）
（2）干燥气体、 观察氢气和氮气的流速（2分）
（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（3分）
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（4分）
（5）4NH 3十5O 2
4NO ＋6H 2O （2分）
（6）NH 4＋ NO 3－（2分） 30．（15分）（1）B ：CH 2Cl （3分）C ：NH —CH 2—
COOH （3分）
（2）BDE （3分，对1个给1分，对3个给2分。错1个扣1分，扣完为止）
（3）①②（2分）
（4） KM nO 4/H +NO 2CH 3CH 3
浓H 2SO 4/浓HNO 3
水浴加热NO COO H 2Fe/HCl NH COO H 2催化剂N C H O n
2010年高考理综化学“8+4”模拟十五6．用惰性电极电解CuSO4溶液，下列说法正确的是（）A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu
B．阴极发生的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑
C．若有3.2g金属Cu析出，则放出标准状况下的O2 0.56 L
D．电解过程中，阳极附近溶液的pH增大
7．有机物菲的结构式如图所示，其一氯代物的数目为（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A.K＋、Br－、CO32－
B.Al3＋、H＋、MnO4－
C.NH4＋、Fe3＋、SO42－
D.Ag＋、Cu2＋、NO3－
9．炽热的炉膛内有反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H = +131kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)；△H = —282kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)：
△H= —241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( )
A．虽不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料
D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
10．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液（含酚酞）的电解产物的装置的是（
表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子）D
11．在密闭容器中进行反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ；△H＜0，右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图形，推断在t1时刻突然变化的条件可能是
A ．减小容器的体积，增大压强
B ．使用催化剂
C ．升高体系的温度
D ．增大生成物浓度，减小反应物浓度
12．下列各项中的两个量，其比例最接近2：1的是( )
A ．40℃时pH=7的(NH 4)2SO 4与NH 3·H 2O 的混合液中，
c (NH 4+)与c (SO 42—
) B ．相同温度下，0.01 mol ／L 的醋酸溶液与0.02 mol ／L 醋酸溶液中的c(H +)
C ．液面均在“0”刻度时,50 mL 酸式滴定管和25 mL 酸式滴定管内所盛溶液的体积
D ．硫酸铵晶体中n (NH 4+)与n (SO 42—
) 13．某有机物分子中含有C 、H 、N 、O 四种元素，以n (C)、n (H)、n (N)、n (O)分别
表示C 、H 、N 、O 的原子数目，则H 原子数目最多为( )
A ．n (C)＋n (N)＋n (O)＋8
B ．2n (C)＋2＋n (N)
C ．3n (C)＋2n (N)
D ．2n (C)＋n (N)＋n (O)＋2
27．（16分）已知：C 2H 5OH+HO —NO 2（硝酸）——→ C 2H 5O —NO 2（硝酸乙酯）
+H 2O RCH(OH)2 不稳定，自动失水
——————→ RCHO+H 2O
现有只含C 、H 、O 的化合物A~E ，其中A 为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。
回答下列问题： （1）A 的分子式为 ；
（2）写出下列物质的结构简式：
B ； D ； A M r =92 D M r =90 （D 能发生银镜反应） B M r =218
E M r =88 C M r =227 硝酸，浓硫酸 乙酸 浓硫酸，加热 部分氧化 部分氧化 （E 能发生银镜反应）
（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
A→C：，反应类型：；
A→E：，反应类型：；
（4）工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本
操作是、。28．（18分）下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面的装置与答题无关，省略。铁架台等已省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
（1）这三步操作的先后顺序依次是_____________________。
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法。
（3）B装置的作用是________________________________________________。（4）若对E装置中的混合物，再按以下流程实验：
①分离操作I和II的名称分别是：I___________、II________________
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）_________________________。
③E的结构简式是：________________________________。
29．（15分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四
种化合物，转化关系如右图所示，又知：
①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁
是日常生活中的常见金属；
②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。
请填空：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电极反应式：
负极：_______________________ ___
正极：_______________________ ___
（2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为
_______________________________________________________________。（3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为：
______________________________________________________________。（4）在一定条件下，丁分别X、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为__________。
30．（11分）
（1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t(填“>”、“<”或“=”) 25℃，该温度下，水的离子积常数为；
（2）25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)：c(H+)= ；
（3）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b= ；反应后，溶液中各离
子浓度由大到小的顺序是。
参考答案（十五）
6、C
7、C
8、A
9、A 10、D 11、C 12、D 13、B
27．（共16分）
（1）C 3H 8O 3…………2分
（2）CH 2O —C —CH 3 ； CHO………………各2分 CHO —C —CH 3 CHOH CH 2O —C —
CH 3 CH 2OH CH 2OH CH 2ONO 2
（3）CHOH +3HO —NO
2 CHONO 2 +3H 2O ，酯化反应……… CH 2OH CH 2ONO 2
CH 2OH
CHO CHO CHOH +O 2
CHOH 或CO +2H 2O 氧化反应………… CH 2OH CHO CH 2OH
（4）盐析，过滤 (1)
28． （1）②③①
（2）打开开关K ，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G 装置后收集一试管气
体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽。
（3）便于观察丁烷气体的流量，从而控制丁烷气体的流速。
（4）①分液、蒸馏
29．15分
（4）3：4（2分）
30 ①>； 4×10－14 ② 20 : 1
③1 : 9；c （Na +）>c （SO 24）>c （H +）>c （OH －）（3分）
∥ O ∥ O ∥ O 浓硫酸 催化剂 △
2010年高考理综化学“8+4”模拟十六
6．下列实验能够成功的是
A.只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B.将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H 2SO 4加热可制乙酸乙酯
D.用饱和的Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl
7．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.80 g 硝酸铵含有氮原子数为2N A
B.1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C.标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 N A
D.在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为2 N A
8. 将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度的稀H 2SO 4中一段时间，以下叙
述正确的是:
A.两烧杯中铜片均有气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的PH 均增大
D.甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢
9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6==O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子
化合物(中Pt 为＋5 价），对于此反应，下列说法正确的是
A.在O 2(PtF 6 ）中不存在共价键
B.在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6 是还原剂
C.在此反应中，每生成lmol O 2(PtF 6）则转移l mol 电子
D.由O 2(PtF 6)形成的晶体为分子晶体
10．下列各组数据关系中，前者比后者大的是
A.常温常压下，pH=10的KOH 溶液和pH=10的KCN 溶液中，
由水电离的OH －浓度。
B.纯水在100℃和20℃时pH 。
C.250C ，浓度相同的苯酚钠溶液与CH 3CH 2ONa 溶液的pH 。
D.100mL0.1mol/L 醋酸溶液与10 mL 1 mol/L 醋酸溶液中H +的数目。
11．已知A 、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A m B n 。
在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A 的核电
荷数为a ，则B 的核电荷数不可能．．．
是（ ） A.n m a --+8
B.n m a --+18
C.n m a --+16
D.n m a --
12．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1－丙烯酯：
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示如右式:若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两
种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是
A.遇FeCl3溶液均显紫色
B.均能发生银镜反应
C.均能与溴水发生加成反应
D.均能与NaOH溶液发生反应
13．将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（）
A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L 27．（15分）根据下列事实完成下列反应方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式
（2）NaNO3与氢碘酸反应，放出NO气体并有单质碘生成
（3）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态__________________________________
（4）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，有剧毒可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，若含有砒霜，则会产生砷化氢气体，这一反应的离子方程式是
（5）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：。
28. （12分）已知：
有机物G(C20H18O4)是一种酯，合成路线如下：
试回答下列问题：
(1)指出反应类型：反应①；反应②。
(2)A的结构简式是；F的结构简式是。
(3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表示)：
_______________________________________________________________
(4)写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基
．．．．．．．．．．的同分异构体(不包括有机物
C本身)：
29．（13分）物质A～D相互关系如下图，其中A为酸式盐，B为某二价主族
金属的碳化物，等物质的量A、B与适量水充分混合能恰好完全反应，常温常
压下，C、D均为气态，反应④和反应⑤分别是工业上生产化合物J和化合物G
的重要方法
（1）C的电子式是，E的化学式是，G的化学式
（2）完成下列反应的化学方程式
B＋H2O
C＋O2
A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
30．（20分）(I) 下图甲和乙是某
学校王老师制备NH3 并进行性质
实验时的改进装置。按图甲把仪器
安装好，称取2g 固体氯化铵装入
试管底部，再快速称取2g 氢氧化
钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有
滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约
2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚
酞试液的水：把浓氨水滴入试管
里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.
将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：
(1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，
该化学方程式为:__________ ___________________
(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是_________
①在NH3 · H2O 中有平衡
使平衡向左移动
②在NH 3· H2O 中有平衡
使平衡向左移动
③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小
④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3
，
⑤NH4Cl 会分解释放出NH3
(3)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替
(填”能”与”不能”)
(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ?_________________________________
(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
它说明了NH
3
(Ⅱ)如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的
试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管
A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体
积为0.5a mL，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为
通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续
．．通入氧气，
A中可能观察到的现象是：
_______________________________________________
有关反应的化学方程式为：_________________ __________________
当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，
则共通入氧气的体积为________mL，
水槽B中溶液的物质的量浓度为mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL)
化学答案（十六）
6．A 7．A 8.C 9．C 10．D 11．B 12．D 13．A
27．（15分）每小题3分
（1）2AsH3+3O2= As2O3+3H2O （2）
2NaNO3+8HI=2NO+3I2+2NaI+4H2O
（3）3P4+10 HClO3 +18H2O=12H3PO4+10HCl （4）6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O
（5）N2H4（l）+2 H2O 2（l）= N2(g) + 4H2O(g); △H= -641.625 kJ.mol-1
28. （12分）
（1）加成反应消去反应（各1分）
（2）C6H5-CH(OH)CH2CHO HOCH2CH2OH（各2分）
（3）C6H5-CH=CHCHO+2Cu(OH)2 Cu2O↓＋2H2O＋
C6H5-CH=CHCOOH （3分）
（4）
（各1
分）
29．（13分）
（1）（2分）CaCO3HNO3 （各1分）
（2）CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ 4NH3＋5O2 4NO＋
6H2O （各3分）
（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3.H2O＋H2O＋CO32（3分）
30．（20分）
（Ⅰ）（1）（2分）（2）①②③④（2分）（3）能（1分）（4）烧杯内的溶液变红（1分）
（5）气球逐渐变大（1分）；极易溶于水（1分）
（Ⅱ）（1）3：1 （2分）
（2）无色气体变为红棕色气体（1分），试管中液面不断上升至全充满（1分），继续通入氧气后，试管中液面下降（1分），最后充满无色气体（1分）。[2NO＋O2＝2NO2（1分）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（1分）]或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3（2分）（3）1.375a （2分）a/11200（2分）