盐城市2020届高三年级第一学期期中考
化学试卷
可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 I 127 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1．我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会9大行动领域之一，提倡依靠自然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。下列行动或做法不．应提倡的是
A．大量开采自然资源，满足经济快速发展
B．推广使用清洁能源，减少有害气体排放
C．加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造
D．推进垃圾分类管理，实现再生资源回收
2．2019年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。他们最早研制用LiCoO2作正极、聚乙炔作负极的锂离子电池，Li2S是该电池的一种固体电解质。下列化学用语正确的是
Co
A．质子数为27，中子数为30的Co原子：30
27
B．S2－的结构示意图：
C．Li2S的电子式：
D．聚乙炔的结构简式：CH = CH n
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Si能与HF反应，可用于制造太阳能电池
B．NaHCO3能与碱反应，可用于配制发酵粉
C．NH3易溶于水，可用于脱除烟气中的NO
D．FeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻铜制线路板
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br－、SO42－
B．0.1 mol·L?1氨水：NH4+、K+、CH3COO－、NO3－
C．0.1 mol·L?1NaClO溶液：K+、Ba2+、OH－、S2－
D．0.1 mol·L?1NH4HSO3溶液：Na+、K+、MnO4－、SO42－
5．下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是
A．向漂白粉中加入浓盐酸产生Cl2：Ca(ClO)2+4HCl (浓)= CaCl2+2Cl2↑+2H2O
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀：SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，液体变透明红褐色：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3↓+3HCl
D．向硫酸酸化的KMnO4稀溶液中通入H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀：
2KMnO4+2H2S+2H2SO4=2MnSO4+K2SO4+S↓+4H2O
6．利用生产乙基麦芽酚的废渣[主要成分Mg(OH)Br]，提取Br2并制备无水MgCl2，流程包括：①用盐酸溶解、②固液分离、③制取Cl2并通入母液中、④萃取Br2、⑤萃取后的水相制取无水MgCl2。其中涉及的下列实验操作能达到实验目的的是
A ．步骤②用装置甲进行
B ．步骤③用装置乙制取Cl 2
C ．步骤④用裂化汽油萃取并用装置丙分液
D ．步骤⑤用装置丁将水相蒸干 7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．Na 2S 沉淀水体中的汞盐：Na 2S + Hg 2+
= HgS↓+ 2Na +
B ．KClO 3溶液中加入浓盐酸产生ClO 2气体：Cl －
+ClO 3－
+H 2O =2ClO 2↑+2H +
C ．KHSO 3溶液中加入过量Ba(OH)2：HSO 3－
+Ba 2+
+ OH －
= BaSO 3↓+ H 2O D ．Cr(OH)3（难溶）中依次加入KOH 、H 2O 2溶液，制取K 2CrO 4：
2Cr(OH)3 + 3H 2O 2 = 2CrO 42－
+ 4H 2O + 4H +
8．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数是次外层的3倍，Y 在周期表中所处的
周期数是族序数的3倍，X 、Z 同主族。下列说法正确的是
A ．原子半径：r (W)＜r (X)＜r (Y)
B ．W 、Z 具有相同的最高正价
C ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D ．Y 分别与W 、X 、Z 形成的化合物中均一定不含共价键 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．SiO 2(s)
HCl(aq)
SiCl 4(l)
H 2高温
Si(s)
B ．MgCl 2(aq)
电解
Mg(s)CO 2点燃MgO(s) C ．Fe 2O 3(s)Al 高温
Fe(s)
H 2O(g)Fe 3O 4(s)加热
D ．S(s)点燃
SO 2(g)
氨水
NH 4HSO 4(aq)
10．著名的Van viel 反应为：12H 2S + 6CO 2
光合硫细菌
hv
C 6H 12O 6 + 6H 2O +12S↓，下列说法错误．．的是 A ．该反应将光能转变为化学能 B ．H 2S 、CO 2均属于弱电解质
C ．每生成1mol C 6H 12O 6转移24×6.02×1023
个电子
D ．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正
确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
甲 乙 丙 丁
稀盐酸
MnO 2
11．化合物X 、Y 均是洋甘菊中的活性成分，其结构简式如下图所示：
O O
OH
O
( Herniarin)
O
O
O
O
HO
（matricin ）
X Y
下列说法正确的是
A ．X 、Y 均能与酸性KMnO 4溶液反应
B ．X 、Y 在酸性条件下水解得到的有机产物均只有1种
C ．1molX 、1molY 最多均只能与2molNaOH 反应
D ．X 、Y 分子中手性碳原子数依次为4个、6个
12．室温时进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象 结论
A 向稀硫酸酸化后的Cu(NO 3)2溶液中加入
少量铜粉，铜粉逐渐溶解
H 2SO 4的氧化性比Cu 2+
的强
B 向苯酚稀溶液中滴入少量浓溴水后，再加入NaHCO 3粉末，产生无色气体 2,4,6-三溴苯酚的酸性比碳酸的强
C 向石灰石中加入浓醋酸，产生的气体通入Na 2SiO 3溶液，产生白色浑浊
酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
D
向X 溶液中加入淀粉溶液，无明显现象，再滴入少量FeCl 3溶液，溶液变蓝
X 溶液中一定含有I
－
13．选择性电催化甲烷制取甲醇，用碳酸盐、固体氧化物分别作电解质的装置如下图甲、乙所示：
CO 2，空气N 2
CH 4
CH 3OH CO 2
Na 2CO 3
NiO/ZrO 2极
Ca 2Ru 2O 7极
CO 32－CO 32－
CH 4
CH 3OH
CeO 2
金属氧化物极
Li-NiO 极
O 2－O 2－
O 2
甲乙
该装置工作时，下列说法错误．．的是 A ．甲中CO 32－
、乙中O 2－
均向阳极移动 B ．甲中阴极上发生的电极反应与乙中的相同
C ．甲中阳极上发生：CH 4+CO 32―
+2e －
= CH 3OH + CO 2 D ．甲、乙两电解池的电解总反应相同 14．下列有关SO 2的实验方案可以达到实验目的的是
编号 实验目的
实验方案
A 制取并纯化SO 2 将铜片放入浓硫酸中，加热，将产生的气体依次通过饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸
B 探究SO 2的漂白性 将SO 2通入溴水中，观察颜色变化
C 探究SO 2水溶液的酸性 将SO 2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化 D
探究SO 2的还原性
向盛有2 mL10%的H 2O 2溶液的试管中缓慢通入SO 2，观察现象
15．根据下列图示所得出的结论正确的是
A ．图甲可说明催化反应CH 2=CH 2(g)+H 2O(l) →CH 3CH 2OH(l)的 H ＜0
B ．图乙可说明提纯含少量KCl 的KClO 3溶液，可用蒸发结晶的方法得到KClO 3
C ．图丙是相同浓度的甲酸与丙酸中分子浓度随pH 分布分数，可得出丙酸酸性较强
D ．图丁是用AgNO 3溶液滴定等浓度NaCl 的滴定曲线[pX=－lg c (X)]，图中a+b=9.74
非 选 择 题
16．（12分）用某含锌废催化剂（主要含ZnO 、少量PbO 、NiO 、CuO 及CaCl 2、AlCl 3等）制取ZnS 的工艺流程如
下：
含锌废催化剂
水洗、烘干
碱浸5mol L －1NaOH 溶液
过滤1净化Zn 粉过滤2沉锌Na 2S 溶液
过滤3
ZnS
母液
滤渣2
含Na 2ZnO 2、Na 2PbO 2等的滤液
滤渣1
（1）“水洗”的目的是 ▲ 。
（2）“碱浸”时，在液固比为25∶1、NaOH 浓度为5mol·L －1
、浸出时间为2h 、搅
拌速率为300r/min 的条件下，温度对锌浸出率的影响如右图所示，温度超过80℃时，锌的浸出率开始减小，其原因是 ▲ 。PbO 被“碱浸”的化学方程式为 ▲ 。 （3）“净化”前后溶液中离子浓度变化如下表：
元素
Zn Pb Ni Cu 净化前浓度/mg·L －1
2.813×104
26.875 1.495 1.865 净化后浓度/mg·L －1
2.813×104
0.245
1.42
0.435
滤渣2中主要的两种成分是 ▲ （填化学式）。
（4）“沉锌”时反应的离子方程式为 ▲ 。母液经浓缩后可返回 ▲ 工序循环使用。 17．（15分）螺甲螨酯（G ）的一种合成路线如下:
甲 乙 丙 丁
丙酸 pH
10 30 20
40 50 60
70
80 90 100 3 4 5 6
7
甲酸 CH 2=CH 2(g)+H 2O(l) +H 3O( l)
CH 3CH 2OH( l)
反应进程
能量
20 0 20
40 40 60 60 80 80 100
温度/℃
溶解度/g ·(100g H 2O )－1
KCl
KClO 3
100% 200% 4.87
pX
a
b
pAg pCl
C l －
滴定百分比
锌浸出率/%
80 40 30 20 50 60 70 90
85
80
90
■
■
■
■
■
温度/℃
O
HO CN
HO COOH
E
D O
O
OH Cl
O
O
O
O O
Cl
O
NaCN
H +/H 2O
C 2H 5OH 浓H 2SO 4，△
NaOH
A B C
F G
（1）C 中官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。 （2）F→G 的反应类型为 ▲ 。
（3）D 、F 中含氧官能团均相同，E （分子式为C 19H 26O 4）的结构简式为 ▲ 。
（4）F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ （只写一种）。
①分子中除苯环外不含其他环状结构；
②能与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，与FeCl 3溶液发生显色反应；
③碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为9∶1∶1∶1。
（5）写出以Br
OH 为原料制备
O
OH
O
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题
题干）。
18．（12分）Ba x (I y O z )2（摩尔质量为1131g·mol －1
）是一种干燥剂，可由Ba(IO 3)2在550℃下发生Rammelsberg
分解反应制备。 （1）Ba x (I y O z )2中碘的化合价为 ▲ （用含x 、y 、z 的代数式表示）
（2）Ba(IO 3)2可由I 2与Ba(OH)2溶液反应制备，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）为测定Ba x (I y O z )2的组成，称取2.2620g 样品用盐酸溶解后，加入足量Na 2SO 4充分反应，生成BaSO 4沉淀
2.330g ；过滤并洗涤，将滤液转移至1000mL 容量瓶中定容，得溶液A 。移取25.00mL 溶液A 加入碘量瓶，
向其中加入稀硫酸和足量KI 溶液（氧化产物与还原产物均为I 2），用0.0500mol·L －1
Na 2S 2O 3标准溶液滴定至
溶液呈浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色刚好褪去（I 2+2S 2O 32－=2I －+S 4O 62－
），消耗Na 2S 2O 3溶液16.00mL 。根据以上实验确定Ba x (I y O z )2的化学式（写出计算过程）。 19．（15分）(NH 4)3Fe(C 2O 4)3（草酸高铁铵，溶于水，水溶液pH 介于4.0～5.0）是铝及铝合金的着色剂。某校同学设计实验制备草酸高铁铵。 （1）甲组设计由乙炔催化氧化制取草酸，其实验装置（夹持装置已略）如下：
①装置A 中用饱和食盐水代替蒸馏水的主要目的是 ▲ 。
②装置B 用于除去H 2S 等气体，其目的有提高产品的纯度、 ▲ 以及减少装置C 中硝酸的消耗等；除去H 2S 的离子方程式为 ▲ （H 2S 被NaClO 氧化为H 2SO 4）。
0.3gHg(NO 3)2、 100mL50%HNO 3溶液
A
B C D
电石
饱和食盐水
NaOH 溶液
NaClO 溶液
③已知：C 2H 2+8HNO 3
Hg 2+30～40℃
H 2C 2O 4+4H 2O +8NO 2↑（主反应），H 2C 2O 4 +2HNO 3 →2NO 2↑+2CO 2↑+2H 2O （副反
应）。装置C 采用的合适加热方式是 ▲ 。文献报道：硝酸初始质量分数对反应产量的影响如下表所
示：
硝酸初始质量分数/% 30 40 50 60 每100mL 硝酸溶液中草酸产量/g
4.1
6.8
9.8
8.1
当硝酸的初始质量分数超过50%，草酸产量开始降低，其原因是 ▲ 。
（2）乙组利用甲组经纯化后的草酸溶液制取草酸高铁铵，设计的实验方案为：向烧杯中加入饱和FeCl 3溶液，
▲ ；趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、分离母液，将晶体在50～60℃的干燥器中干燥[已知Fe(OH)3可溶于热的草酸溶液；实验中必须使用．．．．的试剂：氨水、H 2C 2O 4溶液、AgNO 3溶液]。 20．（14分）脱除烟气中NOx （90%以上为NO ）、SO 2是化工生产中的研究热点之一。
（1）Kleifges 等最早报道采用电化学方法对烟气进行脱硫脱硝，我国学者对其改进的工艺如图（a ）所示：
NaOH 溶液吸收NO(g) 、
SO 2(g)
NO(g)
Ce 4+
溶液吸收
高价氮的化合物+Ce 3+
Na 2S 2O 4溶液
NaHSO 3溶液
高价氮的化合物+Ce 4+
萃取、反萃取
反应器
高价氮的化合物（aq ）
NH 3
O 2
NH 4NO 3
Pb
PbO 2
质子膜
图（a ）
①“NaOH 溶液吸收”SO 2主要反应的离子方程式为 ▲ 。 ②电解的主要目的是 ▲ ；阴极的电极反应式为 ▲ 。
③“高价氮的化合物”中NO 2在“反应器”中发生化合反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）尿素、H 2O 2均可对烟气脱硫脱硝。已知NOx 通入尿素溶液中可发生一系列反应：
NO+NO 2+CO(NH 2)2→2N 2+CO 2+2H 2O ，4CO(NH 2)2+6NO 2→7N 2+4CO 2+8H 2O 等。
①含SO 2的烟气（N 2、O 2、SO 2）直接通过热的尿素溶液脱硫，副产物是一种化肥，该化肥主要成分为 ▲ （填化学式）。 ②其他条件相同、不同温度下直接用H 2O 2脱硝，其脱硝效率如图(b)所示。
80℃时的脱除效率比57℃的低，其原因是 ▲ 。
③其他条件相同时，分别用尿素溶液、H 2O 2溶液及H 2O 2配合尿素（先经H 2O 2溶液再经尿素溶液）进行脱硝，其脱硝效率分别如图（c ）所示。“H 2O 2配合尿素”的脱除效率比单纯“尿素”的高，其原因是： ▲ 。
21．（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题．．．．．．．．，并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．
。若多做，则按A 小题评分。 A ．[物质结构与性质]
Fe(H 2NCH 2COO)2（甘氨酸亚铁）是第三代铁营养强化剂，可由甘氨酸（H 2NCH 2COOH ）和(NH 4)2Fe(SO 4)2为原料制
图（b ） 图（c ）
20
40 60 0
80
60 45 30 15 ■ 尿素
●
H 2O 2
▲ H 2O 2配合尿素
脱硝效率/%
脱硝效率/%
10
20
30
40
50
20
10
30
试验时间/min
试验时间/min
15℃
30℃ 57℃
80℃
得。
（1）Fe 2+
基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）(NH 4)2Fe(SO 4)2中的四种非金属元素的电负性从大到小的顺序是 ▲ ；与NH 4+
互为等电子体的阴离子有
▲ （只写一种）。 （3）甘氨酸分子中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ ；1 mol 甘氨酸分子中含有 键的数目为 ▲ mol 。 （4）甘氨酸亚铁是一种螯合物（含两个五元环状结构的配合物），不考虑空间构型，Fe(H 2NCH 2COO)2的结构可
用示意图表示为 ▲ 。 B ．[实验化学]
实验室以红土镍矿（含NiO ，少量Fe 3O 4、Al 2O 3、Fe 2MgO 4及SiO 2等）为原料制取NiSO 4溶液。其实验流程如下：
红土镍矿焙烧
尾气吸收
水浸
氧化
H 2O 2碱式碳酸镍过滤
…
NiSO 4溶液
Fe(OH)3、Al(OH)3
浸渣
H 2O
调pH
硫酸铵
已知：焙烧时的反应有：NiO+2(NH 4)2SO 4
焙烧
(NH 4)2Ni(SO 4)2+2NH 3↑ +H 2O↑，
2Fe 2MgO 4+15(NH 4)2SO 4
焙烧
(NH 4)2Mg 2(SO 4)3+4(NH 4)3Fe(SO 4)3+16NH 3↑+8H 2O↑等。
（1）“焙烧”时，Al 2O 3转化为NH 4Al(SO 4)2的化学方程式为 ▲ ；适宜的“尾气吸收”装置是 ▲ （填标
号）。
（2）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下：
金属离子 Ni
2+
Fe
2+
Fe
3+
Mg 2+
Al 3+
开始沉淀pH 7.2 7.5 2.3 10.3 4.1 沉淀完全pH
9.5
9.5
3.2
11.1
5.4
①“调pH ”时，将溶液pH 的范围调整为 ▲ ；为检验“过滤”后的滤液中是否含有Fe 3+
离子，可选用的化学试剂是 ▲ 。
②已知当溶液pH 为8.6时，Ni 2+
沉淀为NiCO 3，Mg 2+
不沉淀，则由“过滤”所得的滤液（含NiSO 4、MgSO 4）制得纯净NiSO 4溶液，需经过的详细步骤为： ▲ 。
（3）设计以NiSO 4溶液为原料，制取NiS 2O 3·6H 2O 的实验方案：取VmL3mol·L －1
Na 2S 2O 3溶液加入烧杯中， ▲ ，
向滤液中加入适量乙醇常温下脱水结晶制得NiS 2O 3·6H 2O[已知：K sp(BaS 2O 3)=1.6×10－5
，K sp(BaSO 4)
=1.1×10－10，实验中必须使用．．．．
的试剂：3mol·L －1
Na 2S 2O 3溶液，BaCl 2溶液]。 盐城市2020届高三年级第一学期期中考试
化学试题参考答案 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1．A 2．D 3．D 4．B 5．A 6．A 7．C 8．C 9．C 10．B
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只
包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．AC 12．D 13．BC 14．C 15．AD
H 2O
稀硫酸
稀硫酸 稀硫酸
A B C D
非选择题(共80分)
16．（12分）
（1）除去CaCl2、AlCl3等水溶性物质………………………………………………………………………（2分）（2）温度超过80℃时，加速了水的蒸发（溶液粘度增大），阻碍了反应物的扩散……………………（2分）PbO +2NaOH Na2PbO2 + H2O ………………………………………………………………（2分）
（3）Pb、Cu……………………………………………………………………………………………………（2分）（4）ZnO22－ + S2－+2H2O = ZnS↓ + 4OH－（2分）碱浸……………………………………………（2分）17．（15分）（1）羟基（1分）羧基……………………………………………（1分）（2）取代反应…………………………………………………………………………………………………（2分）
（3）………………………………………………………………………（3分）
（4）
……………（3分）（5）…………………………………………………………………………………………………………（5分）
18．（12分）
（1）+………………………………………………………………………………………………（2分）
（2）6I2 + 6Ba(OH)2 =5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O …………………………………………………………（2分）（3）n(样品)=2.2620g /1131g·mol－1=2.000×10－3mol
n(BaSO4)= 2.330g/233g·mol－1=1.000×10－2mol …………………………………………………（1分）x =1.000×10－2mol/2.000×10－3mol =5 ……………………………………………………………（2分）n(I y O z5－)= 4.000×10－3mol n(I2)=×0.0500mol·L－1×16.00×10－3L/2 = 1.6000×10－2mol
由I y O z5－+(2z－5)I－ ~ (2z +y－5)/2I2 4.000×10－3×(2z +y－5)/2 = 1.6000×10－2mol
得：2z+y =13…………………①…………………………………………………………………（2分）
由137g·mol－1×5 +127g·mol－1×2y + 16g·mol－1×2z =1131g·mol－1
得：127y +16z =223…………②
由①、②解得y =1 z =6 ……………………………………………………………………………（2分）化学式为Ba5(IO6)2 …………………………………………………………………………………（1分）19．（15分）
（1）①平缓产生乙炔气体…………………………………………………………………………………（2分）
②防止C中催化剂Hg(NO3)2中毒…………………………………………………………………（2分）
4ClO－+ H2S = SO42－+ 4Cl－+2H+ ………………………………………………………………（2分）
③30～40℃水浴加热（温水浴加热）………………………………………………………………（2分）
硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强，质量分数超过50%时，部分草酸被氧化…………（2分）
（2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时，静置，上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀，过滤，水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用AgNO3溶液检不出Cl－；向新制Fe(OH)3沉淀中加入适量热的草酸溶液，搅拌至充分反应，用氨水调至溶液pH 4～5 ……………………………………………（5分）
20．（14分）
（1）① SO2 + OH－ = HSO3－……………………………………………………………………………（2分）
②再生Ce4+（2分）2HSO3－+2H++2e－ = S2O42－+2H2O ………………………………（2分）
③4NO2+4NH3+2H2O+O2 =4NH4NO3 ………………………………………………………………（2分）
（2）①(NH4)2SO4 …………………………………………………………………………………………（2分）
②80℃时H2O2分解速率明显加快，导致其溶液中H2O2浓度比57℃时的低…………………（2分）
③H2O2将NO氧化为易被尿素还原的高价氮的氧化物（或NO2）……………………………（2分）21．（12分）【选做题】
A．[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 …………………………………………………………………（2分）（2）O、N、S、H ……………………（2分） BH4－（或AlH4－）…………………………（2分）
（3）sp2和sp3…………………………（2分） 9 ……………………………………………（2分）（4）………………………………………………………………………（2分）
B．[实验化学]
（1）Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑（2分） C …………………（2分）
（2）① 5.4＜pH＜7.2…………………………………………（2分） KSCN溶液………（2分）
②不断搅拌下向滤液中加入适量NH4HCO3，用氨水调整pH为8.6，过滤、水洗沉淀2～3次，将沉淀溶
于硫酸……………………………………………………………………………（2分）
（3）不断搅拌下滴入BaCl2溶液至沉淀的量不再增加，静置、过滤，水洗沉淀2～3次，向滤渣中加入VmL3mol·L－1NiSO4溶液，充分搅拌、静置、过滤………………………………………（2分）
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）
A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物
2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列
人教版三年级数学下册 期中测试卷 （时间：60分钟总分：100分） 一、选择题 1.（2019铜川期中）如果大树的影子在西面，那么太阳在大树的（）面。 A. 西 B. 东 C. 南 2.（2019三下·金寨期中）603÷3的商是（）。 A. 201 B. 202 C. 203 D. 20 0 3.（2019三下·武侯月考）一个三位数除以2的商仍然是三位数．那么被除数的百位不可能是（） A. 1 B. 2 C. 3 4.（2018三上·福田期中）买一束玫瑰花要30元，买8束康乃馨要160元，一束玫瑰花比一束康乃馨贵( )元。 A. 130 B. 20 C. 10 5.一根绳子总长是16米，这根绳子对折两次后是（）米。 A. 4 B. 6 C. 32 6.（2019三下·嘉陵期末）两位数乘两位数，当用第二个因数十位上的数去乘第一个因数十位上的数时，得到的是多少个（） A. 一 B. 十 C. 百 7.（2018三下·云南期末）25×32积的末尾有( )个0。 A. 0 B. 1 C. 2 8.一匹马的质量是250千克,4匹马的质量是()。 A. 1000克 B. 2000千克 C. 1吨 9.（2019三下·东海月考）李阿姨买了38个礼盒，每个礼盒32元，李阿姨大约花去（）元． A. 1200 B. 900 C. 1216 10.15只青蛙，每只青蛙吃45只害虫，一共吃了（）只害虫。 A. 675 B. 685 C. 695
二、判断题 11.（2019三下·京山期末）小红家在学校的正南方，学校就在小红家的正北方。（） 12.（2019三上·惠州期中）300作为被除敬，末尾有2个0，商的末尾一定也有2个0。（） 13.（2019三下·增城期中）两位数乘两位数，积可能是三位数。（） 14.3.7×0.9的积一定小于3.7。 15.（2019三下·金寨期中）2□×12的积一定是三位数。（） 三、填空题 16.燕子每年都从________飞往________过冬。 17.（）÷39=25……○，○中最大可填________，这时（）中应填________。 18.（2019三下·江城期中）256里面有________个8，14个80是________． 19.（2018三上·九台期中）超市运进320箱水果，要4天卖完，平均每天卖________箱水果． 20.（2019三下·仲恺期中）在横线上填上“>”“<”或“=”。 56÷6________54÷3 45×24________25×44 0×12________0÷12 400÷2________800÷4 160×2________16×20 104÷8________104×8 21.（2019三下·江城期中）老师有157块糖，至少拿出________块剩下的就能平均分给7个小朋友；至少拿出________块剩下的就能平均分给8个小朋友． 22.________比620多180，830比270多________。 130与70的和是________，它比450少________。 四、计算题 23.（2019三下·简阳期中）竖式计算： ①624÷6＝ ②39×40＝ ③609÷3＝ ④742÷7＝ ⑤46×25＝ ⑥259÷7＝ 五、解答题 24..笑笑从一楼走到三楼，走了36级台阶，如果每两层之间的台阶相等，那么她从一楼到12楼要走多少台阶？ 25.（2019三下·松滋期中）周末，小红和爸爸、妈妈一起去游乐场玩，一共花了364元，平
中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
2008年秋期半期考试试卷 四年级数学 （试卷共100分，9 0分钟完卷） 一、看清题意，仔细填空（1-10题每空1分，11题2分，共25分） 1、在计算216—25×8时，第一步算______，再算______法，计算结果是______。 2、把260÷5＝52，470—210＝260这两道算式改写成一道综合算式是______ 这 个综合算式的结果是______。 3、把下列各数按从小到大的顺序用”<”连接 ___________________________ 60500 604000 640002 5605000 65000 “万”作单位的数是__________，四舍五入到“亿”位约是__________。 5、与最大的四位数相邻的两个数分别是_______和_______ 6、红星小学给每个学生编学号时，设定末尾用“1”表示男生，用“2” 7、在一个减法算式中，被减数减少30，减数增加30，差就_______。 8、如图，有____条线段；手电筒射出的光线，可以看成是_______线。 9、当3时整，时针与分针所成的角是_______度；7时30分，时针与分针所成的角是_______度。 10、（51+a）+_______=a+(_____+ 39) 11、已知如图，∠1＝60°，∠2＝_______度（2分） 二、数学小法官，巧辩对与错。（对的打“√”，错的打“×”，共5分） 1、26+74÷2＝100÷2＝50（）
2、我们在读203008这个数时，只读一个0（） 3、大于90°的角叫做钝角（） 4、个位、十位、百位、千位、万位……都是计数单位（） 5、一条直线长5cm（） 三、快乐ABC(将正确答案的序号填入括号内，共5分) 1、一个数是六位数，这个数（） A、一定大于十万 B、不大于十万 C、一定大于九万 2、与453—21—79结果相等的算式是（） A、453—79+21 B、453+79—21 C、453—(21+79) 3、小明家去学校走第（）条路最近 A、１ B、２ C、３ 4、用一副三角板可以拼成（）的角 A、46°，105° B、180°，120° C、135°， 110° 5、小明给客人沏茶，接水1分钟，烧水6分钟，洗茶杯2分钟，拿茶叶1分钟，沏茶1分钟，小明合理安排以上事情，要让客人尽快喝上茶，最少要用（）分钟。 A、7分钟 B、8分钟 C、9分钟 四、神机妙算，步步为营（33分） 1看算式，写得数，共6分） 26万+74万＝ 625—125= 42×5= 540÷6= 350—300= 300÷50= 15×30= 12×1÷4= 11×70= 36+64÷4= 100—17—13＝ (10—10)×10＝ 2、估算，（3分）
一、按要求完成字词句练习。(31分) 1.抄写词语和句子，注意书写正确、规范、工整。(4+3分) 庆贺孩子清晨呐喊“为什么只摘花瓣呢”我轻轻地问。 _____________________________________________________________________ ________ 2.读拼音，写词语。(10分) 3.用“√”选择正确的读音或字。(6分) 转(zhuǎn zhuàn)圈似(shì sì)乎难以计数(shù sh) 贮(chù zhù) 存埋(mái mán)怨用之不竭(jié jué)
花(瓣辨)预(料科) 不知所(错措) 国(绩际) 莲(逢蓬) ( 捧棒)着 4.补充词语并选择序号填入句子中。(6+2分) ①( )()棋布②蜿( )曲() ③流连()() ④连绵( )() ⑤文思()() ⑥鬼斧( )() 沿着()的小路，我终于爬上了莲花山。哇，眼前的景色真美呀!远处有()的高山，近处有千姿百态的古藤名树。我不得不佩服大自然的() 。而美丽的莲花山更令我()。 二、积累与运用。(21分) 1.读了课文，我知道万里长城谱写了() ;我还从课文中领略了() 的庐山云雾，欣赏了位于祖国最南端的() 。当我来到荷花池边，只见荷叶像一个个() 的大圆盘;而荷花有的还是() ,看起来饱胀得马上要()似的。(6分) 2.我知道了沪是() 的简称，桂是的() 简称，川是()的简称。(3分) 3.当我外出郊游时，看到一泻千里的瀑布，我会用李白的“_____________________，_____________________。”来赞美它的壮观。(3分)
高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
人教版数学四年级下学期 期中测试卷 学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________ (时间：90分钟总分：100分) 一．填空题（共15小题，满分32分） 1．（2分）（2019秋?勃利县期末）4.8里有个十分之一，0.58里有个百分之一．2．（1分）（2019秋?麻城市期末）2.40.560.76 5.6 ?+?=0.56 ?运用的是．3．（2分）（2019秋?蒙城县期末）7.29 2.89(7.2 2.8) ?+?=+?=． 4．（2分）（2019?芜湖模拟）350-220 = 480+600 =． 5．（2分）（2018秋?肇庆期中）48是8的倍．5的4倍是． 6．（2分）（2019秋?惠州期末）如果要把算式8641269 -?÷的运算顺序改成先算乘法，再算减法，最后算除法，那么该算式应改为． 7．（4分）（2019秋?龙州县期末）0.638的计数单位是，它有个这样的计数单位．8．（2019秋?惠州期末）在□内填上最大的数字． 46□38246 ≈万 63□5480634 ≈万 9□937000010 ≈亿 9．（2分）（2019?益阳模拟） 11 9 4 ?=?= 2.51 ?=?a =?(0) a≠ 10．（4分）（2019秋?巨野县期末）一个三位小数取近似值后是4.36，这个三位小数最小是，最大是． 11．（1分）（2018秋?南通期末）把30改写成三位小数是，把60.0500化简后是．12．（2分）（2019秋?鹿邑县期末）3个十、2个十分之一和6个千分之一组成的数是，读作，精确到百分位是． 13．（2分）（2019秋?通榆县期末）一个数除以2.5，由于商的小数点向左多点了一位，结果得0.36．这道题的被除数是． 14．（2分）（2019春?武侯区期中）6.09的6在位上，表示个，9在位上，表示个．
高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
巴彦淖尔市第一中学2018——2019学年第一学期期中考试 高一年级语文试题 考生注意: 1.本试卷共12页，共150分。考试时间150分钟。 2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答卡 上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否 一致。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷阅读题 一、现代文阅读（31分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 文化是一个民族生存和发展的重要力量。近年来，在文化商业化浪潮的助推下，“娱乐至上”的文化泛娱乐化现象开始出现。警惕文化泛娱乐化、守护中华民族精神家园，是当前建设社会主义先进文化需要高度重视的问题。 文化泛娱乐化，简单地说就是娱乐价值被推至文化的一切领域，是否有娱乐性、能否取乐成为衡量文化产品价值的法则。在“娱乐至上”的价值追逐中，历史可以被戏说，经典可以被篡改，崇高可以被解构，英雄可以被调侃。近年来层出不穷的“杜甫很忙”、“李白很酷”等名人恶搞事件，各类选秀、真人秀的强力圈粉，都是文化泛娱乐化的表现。追求上座率、获得收视率、博取点击率是文化泛娱乐化背后的动力，受众心理上图消遣、求轻松、避思考的倾向是文化泛娱乐化赢得市场的重要原因。文化泛娱乐化以消费、技术、快感、世俗等因素的融合消解文化的深度与厚度，当众多严肃的新闻、正统的历史、经典的叙事以“娱乐”包装的形式呈现时，其负面作用不可小觑。 文化泛娱乐化带来的最大问题，就是社会价值观念和中华民族共有精神家园受到侵蚀。首先，文化泛娱乐化在戏说、调侃、恶搞中解构宏大叙事，使民族文化碎片化，动摇了对“我
高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是( ) A. 回收厨余垃圾，提取食品用油 B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 改变生活方式，预防废物生成 2. 新制氯水中存在反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的 化学用语正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517Cl B. H2O的比例模型：
C. Cl －的结构示意图： D. HClO 的电子式：H ··C l ······O ·· ··· · 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO － 3 B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO － 3 C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－ 4 D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－ 3 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出
9. There are two ________ in my pencil-box. A. knive B. knifes C. knives D. a knife 6. -- Is this your sweater, Joy? -- No, it's not _______ sweater. _________ is yellow. 10. It's getting dark. Please _____ the light. A. turn off B.turn on C.turn down D.turn up 11. -- Must they clean the classroom now? -- No, they _______ . A. can't B. needn't C. don't D. mustn't 12. -- Who cleans the room every morning? -- Jimmy ______ . A. cleans B. does C. is cleaning D. is doing 13. -- Who cleaned the blackboard yesterday, Nick? 小伦敦英语《新概念英语 1》期中 试卷 （Lesson61-72）班级： 姓名： ______ （满分 100分，时间 80 分钟） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 核分人 得分 A. my/My B. my/Mine C.mine/ Mine D. mine/ My 7. Oh, boys and girls, come in please. And make ____________ at home. A. yourself B. us C. you D. yourselves 8. There are __________ on the table. A. 3 bottles of oranges B. 3 bottle of orange C. 3 bottle of oranges D. 3 bottles of orange 1. ( ) [s] A . cook B. corner C. cousin D. city 2. ( ) [ai] A. l ift B. fish C. ice D. d ish 3. ( ) [ei] A. l ake B. any C. fact D. a rt 4. ( ) [θ] A. father B. thanks C. mother D. brothe r 5. ( ) [?u] A. cold B. once C. hot D. f ox 小题；每小题 1 分，共 5 分） 第 I 卷 （ 选择题, 共计 70分） 一、找出划线部分与给定音标相符的单词（共 得分 评卷人 得分 评卷人 15小题；每小题 1 分，满分 15 二、单项选择（共