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2016高考化学一轮复习考点精练精析常见离子的检验方法(含解析)

2016高考化学一轮复习考点精练精析常见离子的检验方法(含解析)
2016高考化学一轮复习考点精练精析常见离子的检验方法(含解析)

常见离子的检验方法

【知识点的认识】

常见阳离子和阴离子的检验方法:

常见离子的检验方法

常见离子的检验方法 Company Document number:WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+:加入NaOH溶液,生成白色沉淀[Mg(OH)2],该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+:加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水。 3、 Ba2+:加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀(BaSO4),该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+:①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀(AgCl),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解。 5、 Fe2+:①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀[Fe(OH)2],迅速变成灰绿色,最终变成红褐色[Fe(OH)3]。②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红。 6、 Fe3+:①加入KSCN溶液,溶液变为血红色。②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+:①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]。②插入铁片或锌片,有红色的铜析出。 8、 NH4+:加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体(NH3),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+:①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体;②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

10、K+:铂丝蘸其溶液,在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+:铂丝蘸其溶液,在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+:铂丝蘸其溶液,在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色 二、常见阴离子的检验 1、 OH-:能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色;能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-:加入AgNO3溶液,生成白色沉淀(AgCl)。该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水 3、 Br-:①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-:①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀(AgI),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝。 5、 SO42-:加入BaCl2、硝酸钡溶液,生成白色沉淀(BaSO4),滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO32-:①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO3),该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)。 7、 S2-:①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的 Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS 或CuS)。

高考一轮复习化学试题.doc

精品试卷 高中化学学习材料 (灿若寒星 **整理制作) 高三化学 2016 . 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分,考试时间为90 分钟。 注意事项: 1.答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题,共42分) 选择题 (本题包括14 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共42 分 ) 1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS) 烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.①中描述的化学反应是可逆反应 B.“曾青”是含有Cu 2+的溶液,如硫酸铜溶液 C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2.下列说法正确的是 A.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化 B.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆 C. SiCl 4在战争中可用作烟雾弹,是因为它与水反应时生成白色烟雾 D .用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载

2012年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析

2012年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析 江苏省海门市三厂中学陈达 2012年江苏高考是江苏高考自主命题的第五个年头,高考化学的题型和题量已基本稳定,试题凝练简洁、表述清晰,设问简明,题干阅读量小,考生答题时间相对充裕,使今年高考化学试卷的整体难度比去年有明显的下降。江苏高考化学试题正向着既能为高校选拔具备继续学习潜能的学子,又能发挥命题对高中化学教学改革的导向作用的方向上努力。在考查重心上,试题更加注重了对基础知识的熟练应用的要求,注重了对考生理解知识和灵活应用知识能力的考查,减少了偏怪难类型知识点的考查。试题在解读课程标准、利用教材资源和考试说明等方面似乎比往年都要做得好,命题的科学性、规范性和试题的基础性、应用性、时代性等方面都得到了进一步提升。今年高考江苏化学试卷总体特点是:立足基础、注重能力、贴近实际、简约朴实。 今年高考化学试题立意独到,交叉渗透,融合自然,充分体现了“注重学科的内在联系和知识的综合”以及“宽基础、厚实践、重能力”的原则。试题突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力,突出考查了从化学视角分析问题和解决问题的能力,突出考查了实验探究能力。如17题寻找流程图中的信息,设计物质的合成途径,19题的实验题NO2和NO体积比不同产生何种影响、20题据图像分析产生氢气的主要物质是什么。试题十分注重考查化学学科的基础知识和基本技能。考查的知识面较宽,基本覆盖了中学化学主干知识,且不回避常规热点和难点题型,如:化学用语、离子方程式、离子共存、离子浓度大小判断、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、物质结构与元素周期表、热化学、有机结构与性质、电化学、化学平衡(图像)问题、化学基本实验原理及操作等内容,试题加大了以元素化合物知识为载体的相关化学反应原理考查。化学试题的设置依据生产实际,而不是刻意杜撰或闭门造车,试题内容尤其是II卷填空简答题,涉及生活、生产、环保、能源、科研等各个方面,充分体现了化学的实际应用价值,贴近实际是本年试题的又一大特点。如16题亚硝酸钙的制备,涉及环境保护、生产条件优化、物质的循环使用等。

高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

(一)常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计 ②pH试纸 ③石蕊试 液 ①将酸度计的探头 浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样, 滴加石蕊试液 ①、②pH<7 ③石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液,放在火焰上灼 烧,观察火焰颜色。 浅紫色(通过蓝色 钴玻璃片观察钾 离子焰色) Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于 试管中,加入NaOH 浓溶液并加热,将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口 加热,生成有刺激 性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 Ag+稀HNO3、稀 盐酸(或 NaCl) 取少量待测溶液于 试管中,加入稀HNO3 再加入稀盐酸(或 NaCl) 生成白色沉淀,不 溶于稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性 硫酸盐溶 液②稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中,加入稀 H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀,且 沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液 取少量待测溶液于 试管中,加入KSCN 溶液 变为血红色溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加苯酚 取少量待测溶液于 试管中,加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++ I2加NaOH溶 液 加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶 液,新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中,加入 KSCN溶液,新制的 氯水 ①加入KSCN溶液 不显红色,加入少 量新制的氯水后, 立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

中学常见离子检验方法与常见操作

一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验

1.检验溶液中含有F e3+的实验操作: 取少量溶液置于试管中,滴加几滴K S C N溶液,若溶液变红,则证明溶液中含有F e3+。2.检验溶液中含有F e2+的实验操作是: 取少量溶液置于试管中,滴加几滴K S C N溶液,溶液不变色,在加入几滴氯水后溶液变红,则证明溶液中含有F e2+。 3.验证溶液中不含有铁元素的实验操作是: 取少量溶液置于试管中,滴加几滴K S C N溶液,溶液不变色,在加入几滴氯水后溶液不变红,则证明溶液中不含+铁元素。 4.检验溶液中含有N H 4 +的实验操作是: 取少量溶液置于试管中,加入氢氧化钠后加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸 变蓝则证明溶液中含有N H 4+。

5.如何检验S O 4 2- 取少量溶液置于试管中,加入盐酸无现象,在加入B a C l 2 溶液产生白色沉淀则证明溶液 中有S O 4 2- 。 6.如何检验C l - 取少量溶液置于试管中,加入A g N O 3 溶液有白色沉淀产生,再加入H N O 3 后沉淀不 溶解则证明溶液中含有C l - 。 二、实验室常见操作 1. 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论; (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱; (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前,某同学对甲实验装置进行了气密性检查,方法是: 关闭活塞,从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端,继续加水形成一段水柱,一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前,某同学对乙实验装置进行了气密性检查,方法是: 关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡冒出,停止加热导管内出现一段水柱,证明气密性良好。 2.气体的收集 依据:根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2016一模汇编)

高考化学一轮复习 化学工艺流程试题汇编(学生版) (14分)Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下。 (1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题:。 (2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A 点以前)的离子方程式是。 (3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是。 资料显示: Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大,将其饱和溶液加热至33℃以上时,由于溶解度降低会析出无水Na2SO3,冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O; Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化,Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 (4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,从而提高结晶产率,中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。 ②结晶时应选择的最佳操作是(选填字母)。 a. 95~100℃加热蒸发,直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶 (5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需选用的试剂是、。

(6)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量:室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂,再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式是:IO3-+SO32- =+ (将方程式补充完整) ②成品中Na2SO3(M = 126 g/mol)的质量分数是。 2.(2016年西城区期一模) 以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示: (1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是_______。 (2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 (3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。 ①X可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应 补充的物质是_______(选填字母); a.CaO b.HCl c.Na2CO3 ②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是_______。 (4)测铝土矿中铝元素含量: I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L-1 III另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为 0.400(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图) 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示)。

(完整)高一化学试卷分析

高一化学试卷分析 徐双泉 一、试卷总体评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、学生答题情况分析 得分率较低的题目:试卷中第二大题得分率0.37,第五大题得分率0.42,得分率相对较低。另外第一大题中4、5、8,第二大题中14、15、16、20,第三大题中21(Ⅱ),22题(3)、(4),第四大题25小题,第五大题26题都是得分较低的题目。 学生答题主要错误: 1、概念理解不透,学习方法停留在接收知识的层次上。如4小题,大多学生选的是B、溶液,对分散系中胶体实质掌握不牢。14小题,四种基本反应相互关系理解不清。 2、审题不细心,答题不严密。如第8小题,对“浓度”没有能注意,24小题Ⅱ(1)忽略电子转移和方向的表示,22题(4)忽视“灼烧”两字,出现了 A、试管的错误答案。 3、基础知识掌握不牢,知识运用能力不强。如20题,不能判断酸和金属的过量,21题Ⅱ,离子方程的书写,22题(3)溴在不同溶剂中的颜色。23题,物质的量的有关换算。26题,对反应的过程不能完全理解,造成无法计算。 三、教学反思与建议、 1、教师应转变教学理念,由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析产生要分析到位,课堂上要多引导学生分析,少包办对概念的讲授;对重点知识如离子方程式、物质的量相互换算,课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差,教师也要承担一部分责任,教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的?规范性的表达只有依靠规范性的训练才能达到目的。 2、要加强实验教学,让学生走进实验室。教师要克服本校实验条件差,课时紧等困难,多让学生实验。重视研究学生,教学的出发点和归宿都是学生,但事实上,部分教师的教学观不是以学生为本,而是根据教师自己来决定教学的起点、难度、进度。教学的标高是高考考纲,教学的起点、难度、进度、内容等一切都要由学生的现状决定。 3、平时的教学中要加大对教材中基础知识强化和落实力度,注重基础知识和基本能力的的培养。对待双基,要一个一个地进行过手训练,只有双基抓好了,才能谈得上能力提升,两者顺序不能颠倒。 4、平时教学中要多注意引导学生阅读教材,善于让学生发现问题和思考问题,重视学习新课标和新教教材,课本是学生学习最重要的资料,但从阅卷过程中反馈出来的问题,我们认为每位教师都有必要再一次对新课标和教材进行深入学习和研究,有些问题反映出教学中教师对学生、对教材、对大纲的研究不够深入。

20162017学年度高三化学一轮复习导学案

2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理,深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1.氯元素在自然界中以__________存在,其中主要以_________形式存在于海水中,是最重要的成盐元素。 2.氯元素位于元素周期表中第____周期第____族,原子结构示意图为__________,最外层有____ 个电子,容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1.物理性质 通常情况下,氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____,有____,易____,能溶于水,通常1体积水约溶解____ 体积氯气,其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2.化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为: ______________________________________ ___(________色烟); __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为: ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式:__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应:______________________________________________________, ②制取漂白粉:_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________,有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液:____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液:__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2:_________________________________________________。深度思考: 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么?能用pH试纸测定氯水的pH值吗? 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些?各显什么颜色?

2019年高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析

2011年高考化学试卷(江苏卷)试卷分析和试题分析 。 纵观江苏近三年高考化学试题,基本题型和题量保持相对稳定,但试卷结构却在不断的变化。化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。 近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表: 2012届高三化学复习,我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容,重视基础实验、 重视学生操作能力的培养,注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透,不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容,提高学生的化学适应性和考场应变能力。

2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤【参考答案】B 【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 加快化石燃料的开采与使用,只会加剧了碳排放;推广清洁能源,将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药,有助于改善我国的食品不安全状况,有利于保护环境;随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入,造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集,并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内,导致食物污染,最终损害人体健康;绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境,浪费资源,已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N 2的电子式: B.S2-的结构示意图: C.质子数为53,中子数为78的碘原子:53131I D.邻羟基苯甲酸的结构简式: 【参考答案】C 【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等,内容比较基础。 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

2016届高考化学第一轮复习教案18

【学习目标】1、记住铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 2、记住氧化铜、氢氧化铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 【重点难点】 重点难点:铜及其化合物的化学性质 【使用说明及学法指导】 1、完成预习案,形成铜及其化合物完整的知识体系。 预习案 一、知识梳理 1.单质铜 (1)物理性质:________色固体,具有良好的延展性、导____性和导____性。 (2)化学性质 ①与非金属反应:在加热条件下,与______反应生成____色的______,与Cl2反应生成________。 ②与盐溶液的反应:与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应;与FeCl3反应生成________和________。 ③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2+和NO、NO2、SO2等。 (1)物理性质:____色____溶于水的固体。 (2)化学性质:Cu(OH)2属于________性,能与____反应生成盐和水。 二、基础自测: 1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗 透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 探究案 合作探究: 1、物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿 的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G 为红色沉淀。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B________、E__________、G________;

2017高考化学试卷分析

2017年高考化学试卷(全国II卷) 今年理综化学部分最大的变化是选做题由以前的三选一变成了二选一(删掉了选修二),其他题型与之前相比基本相同,但细节上仍存在一些变化,贯彻了新大纲的思想,难度略有上升。 一、试卷整体结构分析 从试卷结构来看,化学卷依然是7+4形式,即7道选择题和4道大题(包括选做题),总分100分。涉及知识覆盖了人教版必修1、必修2和三本选修的内容(其中,选修4为必考内容;选修3、选修5为二选一)。整体回归基础,选题源于课本又高于课本。 二、试卷知识点整体分析 今年与往年的试卷主干知识没有变化,各知识点比例与往年基本相同。总体而言,必做题中,实验综合、化学反应原理、化学工艺流程和元素化合物仍然是占分最多的3个部分。尤其是综合了选修4化学反应原理、元素化合物知识、实验具体操作及的“滴定实验”在今年考查力度较大。选做题中的物质结构题和有机推断题都在以往的基础上融入了一些新的特色。整体来看,今年理综化学卷保持了往年的命题风格,知识点基本覆盖了主干内容。并且突出体现了化学这门实验学科的特点,强调了化学在生活和工业生产中的重要地位。 三、题目特点 选择题涉及了化学与生活、基本实验操作、有机物结构与性质、电化学原理、元素周期律和周期表的应用、水溶液中的平衡综合等知识点。总体立足平稳,重在基础,并凸显新大纲的特点。 选择题涉及了化学与生活、化学计量中的NA问题、元素周期律、有机物性质探究实验、电解池、水溶液中的平衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。总体立足平稳,重在基础,并凸显新大纲的特点。 第7题考查了糖类、油脂、维生素D、微量元素、蛋白质等营养物质的组成,性质,作用等与生活紧密相关,体现了化学与生活的紧密联系,突出大纲“理论联系实际”的理念。该题较简单。 第8题属于传统题型,考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用,要求学生熟悉常见物质的结构和性质及氧化还原反应中的得失电子守恒思想,化学反应前后物质的量变化等知识点,该题较简单。 第9题为元素周期律的应用,要求考生对元素“位-构-性”有充分的认识。利用元素的“位-构-性”关系和元素、原子结构等性质和特点,全面考查常见元素及元素周期律的性质。 第10题以实验为素材考查学生对常见有机物的性质,结合实验现象并对实验现象的解释进行判断正误。 第11题以日常生活中的金属的腐蚀为背景,以“电解氧化法”为背景考查电解池的基本原理。题目较新颖,但答案较简单。 第12题属于全国卷中比较新颖的题型,借助“物质的量分数-pH”图像,针对水溶液中平衡,考查学生对图像的认识和理解,并根据图像内容提取相关信息并加以理解和应用,难度较大。 第13题借助实验操作和实验现象并对实验现象进行分析,考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的理解。

高考化学一轮复习注重专题复习

2019年高考化学一轮复习注重专题复习 复习之前应该了解清楚考纲的相关要求,查字典化学网为大家分享了化学一轮复习注重专题复习,请考生关注。 命题基本趋势:回归课本,难度稳定。 第一,试题难度总体上保持基本稳定,题型保持基本不变。第二,化学实验仍将是考查的重点,而且今年特别强调了化学要多考查三个试题能力。 第三,试题仍然关注社会热点,联系生活实际,注重化学发展的前沿。 阅卷中反映出的问题: 1.学生对理综试卷的总体把握不够,做题时间安排不合理,因此不少学生要么答题显得马虎仓促,有的甚至空题不做。 2.答题不规范。本次调考化学试题有个明显特点,就是部分题目后面附加小括号,并对解题提出一定的要求。但相当一部分粗心的学生没看清题目要求,一味按照自己的习惯和想法答题,结果导致失误。比如有的题目要求写出物质的名称,并要求用汉字表示,但部分学生却用化学式表示;有的题目要求写离子方程式,但部分学生写成了化学方程式;有的题目要求用汉字大于、小于表达,但很多学生却用化学符号、表达。 3.改卷中还发现学生会而不对、对而不全的现象较严重,原因就在于表述不严谨,话没说到点子上。这一现象主要反映

在第二卷的实验题型上,该题难度属于中档,但在文字描述过程中,部分学生罗罗嗦嗦没有切中要害,有的学生回答得过于简单,思路不够清晰。 4.经常训练的题目却往往丢分。本次调考的化学试题,不少题目可谓是熟脸,学生在日常训练中会碰到,但就是这样的题丢分也最频繁。这说明,学生在训练过程中满足于一知半解,没有真正领会掌握。 备考建议 1.考试应该有好的心态,要努力克服非智力因素的影响。 2.在平时训练中注重将错题归类,并重新研究掌握。 3.试卷中有一部分属于送分题,学生解题时切记看清答题要求,规范答题。 4.最后一个月的复习过程中,学生不宜实施题海战术,最好是根据自己的实际情况进行专题练习。 5.在平时自我测验中,学生最好自我限时,提高自己的解题速度。 6.实验题一向是考查的重点,从今年的趋势看,学生应高度重视课本实验。 化学一轮复习注重专题复习的内容分享到这里,希望对大家复习有所帮助。

高三化学试卷分析

2013——2014学年度第二学期甘肃省第一次诊断考试化学分析报告 一、试卷综述 1.试卷结构 (1)选择题部分:共7小题,每题6分,共42分,在形式上采取文字、图像、表格相结合的方式考查了物质结构、氧化还原反应、离子共存、平衡移动、实验装备、电解 池、溶液中离子浓度关系以及AlO2-的相关反应等知识 点。 (2)填空题部分:共四大题,58分。25、26题各15分, 27、28题各14分。其中,25题考查了元素周期表等与 之相关知识,26题为有机推断题,27题为无机推断, 28题为实验题。 2.试题特点 试题以高考大纲为准,题目覆盖面较广,但大部分题目力求达到课本知识的再现,以基础题为主,从而能检测学生对课本知识的掌握情况。 二、学生表现 1.总体情况 答题得分情况(抽样20人)

1.优势 由试卷的得分来看,学生对元素周期表、离子检验、常见的实验操作、热化学方程式的书写、化学平衡的移动以及简单电极方程式的书写已然较为熟悉并能掌握其要点,例如第9题,第11题正确率均较高,填空题25题的第1、2、4小题,第27题的1、2、3小题,第28题的实验操作正确率也较高。 2.不足 选择题部分的第8、10、12题错误率较高,其中第8题很多学生将此题误认为水的电离受到抑制,认为溶液可能呈酸性或碱性。第10题很多学生误选D,没有考虑到氯气的密度比空气的要大。12题考查的是溶液酸碱性问题以及溶液中微粒之间的浓度三大守恒问题,学生对其中的有些概念模糊

甚至弄混淆。填空题第26题为有机推断题,因为有机化学才开始复习,所以绝大多数学生已经忘记了有机反应,致使此题得分率很低,27题(4)(6)以及28题的(1)为所学知识的灵活运用,学生在这方面有所欠缺。 3.原因分析 针对此次考试,得分率较高的也是平常复习中反复提醒的知识点,也是用PPT复习的内容,由此可见,对于我校基础较差的学生来说,反复复习抑或运用新的手段复习,才能获得较好效果。得分率较低的也正是学生难以明白甚至不去了解的知识点,学生懒得问。 三、拟采取措施 1.重视“双基”,培养能力,能力的考查以基础为前提,在接下来的复习中,应把化学基础知识和基本技能放在首位,加强对化学基础知识、主干知识和重要知识的全面掌握。 2.关注化学与生产,生活的联系,注重化学能力的提高,在复习中,在重视教材知识的同时,还应将这些知识应用于生产,生活中,用化学知识去解释一些生活中的常见现象及问题,逐步做到知识和方法的迁移应用。 3.注重实验能力,探究能力的培养和提高,在复习中时刻培养学生注意实验操作的规范性,实验设计的严密性和科学性,以及培养学生能够运用简洁的语言表达实验操作,现象的能力。

江苏高考化学试卷分析

2013年江苏高考化学试卷分析 一、整体分析: 1、总体评价 2013年江苏高考是江苏高考自主命题的第六个年头,今年高考的化学试卷无论是题型、题量,还是出题结构都与2012年很相近。整体难度与2012年相当,比2011、2010年简单。今年高考化学试题更加新颖,更加灵活。试题更加注重对基础知识的考察,对考生科学素养和解决问题的能力的考察,强化了对化学实验步骤和图表等信息的识别能力和解图能力。减少了偏怪难类型知识点的考查,增加了创新题型的考察。试题在解读课程标准、利用教材资源和考试说明等方面似乎比往年都要做得好,命题的科学性、规范性和试题的基础性、应用性、时代性等方面都得到了进一步提升。充分体现了2013年江苏省高考化学考试说明中的“将进一步体现高中化学课程的“基础性、应用性、时代性”的特征,进一步体现化学科(江苏卷)的“宽基础、厚实践、重能力”的特色”。总的来说,今年高考江苏化学试卷总特点是:立足基础、强化能力、突出实验、贴近实际、注重创新。 2、近四年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表:

我建议2014届考生把握考纲、注重基础知识和主干内容的学习,少做难题怪题。重视基础实验、重视学生操作能力的培养,注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透,不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容,提高学生的化学检测适应性和考场应变能力。 3、命题特点分析 (1)常考题型与考点 虽然近四年高考化学试卷,试题题型、题量甚至分值分布都趋向稳定,但今年江苏高考化学试卷似乎更加注重创新。 客观题上,化学与STSE、化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式正误的判断和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应与能量、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、基础实验与操作,主观题上考查有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容四年年已基本保持稳定。 (2)新题型与考点 客观题中,14题的离子浓度大小比较与往年的电离水解平衡的考查不同,今年是以沉淀溶解平衡为出题背景,结合考生的看图与解图能力来比较离子的浓度。15题的化学平衡,新颖之处是看似是等效平衡,其实出题者给考生一个很大的陷阱,绝热!出题者努力给考生一种等效平衡的假象,中间却又偷换了条件。 二、逐题分析

高中化学常见离子检验方法一览表

高中化学常见离子检验 方法一览表 公司内部编号:(GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法

Fe3+KSCN溶 液 取少量待测溶 液于试管中, 加入KSCN溶液 变为血红色溶 液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN) 3加苯酚 取少量待测溶 液于试管中, 加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI 溶液 滴加淀粉KI溶 液 溶液显蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++ I 2加NaOH 溶液 加NaOH溶 产生红褐色沉 淀 Fe3++3OH-=Fe(OH) 3 ↓ 离子检验试 剂 实验步骤实验现象离子方程式? Fe2+ ①KSCN 溶液, 新制的 氯水 ①取少量待测 溶液于试管 中,加入KSCN 溶液,新制的 氯水 ①加入KSCN 溶液不显红 色,加入少量 新制的氯水 后,立即显红 色。 2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN) 3 ②加 NaOH溶 液 ②取少量待测 溶液于试管 中,加入NaOH 溶液并露置在 空气中 ②开始时生成 白色Fe(OH) 2 沉淀,迅速变 成灰绿色,最 后变成红褐色 Fe(OH) 3 沉 淀。 Fe2++2OH —=Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 十 O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ③(无 其它还 原性物 质如 SO 3 2-)酸 性高锰 酸钾 取少量待测溶 液于试管中, 加入酸性高锰 酸钾溶液 加入酸性高锰 酸钾溶液紫色 褪去 Al3+NaOH溶 液 取少量待测溶 液于试管中, 逐滴加入NaOH 溶液至过量 加入适量 NaOH溶液后 生成白色沉 淀,该沉淀溶 于过量NaOH 溶液中 Al3++3OH-=Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH-=AlO 2 -+ 2H 2 O

常见离子的检验方法

常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+:加入NaOH溶液,生成白色沉淀[Mg(OH) 2 ],该沉淀不溶于过量 的NaOH溶液。 2、 Al3+:加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水。 3、 Ba2+:加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀(BaSO 4 ),该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+:①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀(AgCl),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解。 5、 Fe2+:①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀[Fe(OH) 2 ],迅速变成灰 绿色,最终变成红褐色[Fe(OH) 3 ]。②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红。 6、 Fe3+:①加入KSCN溶液,溶液变为血红色。②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+:①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀[Cu(OH) 2 ]。②插入铁片或锌片,有红色的铜析出。 8、 NH 4+:加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体(NH 3 ),该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+:①加入锌或Na 2CO 3 溶液,产生无色气体;②能使紫色石蕊试液、pH 试纸变红。 10、K+:铂丝蘸其溶液,在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+:铂丝蘸其溶液,在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+:铂丝蘸其溶液,在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色

二、常见阴离子的检验 1、 OH-:能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色;能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-:加入AgNO 3 溶液,生成白色沉淀(AgCl)。该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水 3、 Br-:①加入AgNO 3 溶液,生成淡黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-:①加入AgNO 3 溶液,生成黄色沉淀(AgI),该沉淀不溶于稀硝酸。 ②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝。 5、 SO 4 2-:加入BaCl2、硝酸钡溶液,生成白色沉淀(BaSO4),滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO 32-:①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO 2 ),该 气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl 2溶液,生成白色沉淀(BaSO 3 ),该沉淀可 溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO 2 )。 7、 S2-:①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的 Pb(NO 3) 2 试纸变黑。②能与Pb(NO 3 ) 2 溶液或CuSO 4 溶液生成黑色的沉淀(PbS或 CuS)。 8、 CO 32-:①加入CaCl 2 或BaCl 2 溶液,生成白色沉淀(CaCO 3 或BaCO 3 ),将 沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO 2 ),该气体能使澄清的石灰水变混 浊。②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向 原溶液中加入CaCl 2 溶液,产生白色沉淀。 9、 HCO 3 -:加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变 浑浊;向原溶液中加入CaCl 2 溶液,无明显现象。 10、NO3-:向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味 的气体(NO 2 )。 11、PO 43-:AgNO 3 溶液、稀硝酸生成黄色沉淀,加硝酸沉淀溶解

2013年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析(全新Word详解详析版)

2013年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析 江苏省海门市三厂中学陈达 又一年的高考落下了帷幕。2013年江苏高考是江苏高考自主命题的第六个年头,今年的高考化学的不管题型、题量还是结构,与去年有惊人的相似,试卷的整体难度与去年相当,但试题新颖性、灵活性超过去年。下面是南京市学科带头人,金陵中学河西分校的陈廷俊老师对2013年江苏高考化学试题的评析内容(摘自2013年6月10日《扬子晚报》): 2013年江苏高考化学试题相对比较稳定,整体试卷结构、题型、题量和2012年相同。考生反映试题整体难度不大,计算量不大。但是有些试题较新颖,灵活性较大,对规范答题的要求较高。 1.注重基础。试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。如:化学用语、离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、物质结构与元素周期表、元素化合物的连续转化、有机物结构和性质、电化学、离子浓度讨论、化学平衡问题、盖斯定律的应用、化学基本实验原理及操作、物质结构与性质等内容。如:21A考查ZnS 晶胞中的原子个数,H2S中心原子的杂化形式,SO42-的空间结构、等电子体等。体现了“宽基础、厚实践、重能力”的特色。 2.强化能力。试题注重对考生学科素养和解决问题能力的考查,要求考生从化学视角分析和解决问题,突出对信息摄取、吸收和整合的能力。如:17题要求学生根据题目和有机合成的信息,设计合成环己醛的路线;其中对于限定条件下同分异构体的书定,学生感觉较难。18题结晶水合物化学式的计算要求学生通过EDTA滴定计算Ni2+的物质的量、氢氧化钠滴定计算NH3的物质的量,再通过电荷守恒计算SO42-的物质的量,最后由质量守恒计算结晶水的物质的量。 3.突出实验。试题加强了对化学实验步骤和图表等信息的识别与解读能力的考查。如:16题中MgSO4和C反应产物的检验;19题中由废铁渣制备绿矾,要求学生通过所给试剂Fe、H2SO4、NaOH完成制备绿矾的实验步骤,其中还涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的分析。尽管平时教学中教师已经加强训练,但对于实验步骤的规范叙述和表达仍然具有一定的难度。 4.贴近生活。试题贴近生产和生活实际,关注新的科技成果、新能源和环境保护等社会热点。充分体现了化学的实际应用价值和基础性、应用性、时代性的特征。如:1题的清洁能源、16题由磷镁矿制备氧化镁等。 5.注重创新。14题溶液中离子浓度的讨论通过图表让学生分析,15题绝热条件下的化学平衡讨论等,20题通过化学反应确定物质的结构简式。让考生有耳目一新的感觉。 近三年高考化学试卷,试题题型、题量甚至分值分布都趋向稳定。化学用语、离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、物质结构与元素周期表、元素化合物性质与转化、有机物结构和性质、电化学原理应用、离子浓度大小比较、化学平衡、盖斯定律计算、化学基本实验原理及操作、物质结构与性质等内容,几乎是变化着不断重复出现。只是实验

几种常见离子的检验

几种常见离子的检验 离 子 所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中,再加稀 HNO3 生成白色沉淀.且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl ==AgCl↓+N aNO3 SO4 2-BaCl2溶液和稀 盐酸 将稀盐酸滴入待测液中,再加BaCl2 溶液 滴加稀盐酸无现象,滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀,且沉淀不溶 于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4 ↓+ +2NaCl CO3 2-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO3).将产 生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体,此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HC l==2NaCl+H 2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓ +H2O OH-酚酞试液、紫色 石蕊试液或红 色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试 纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— NH4 +浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中,加热, 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 (或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口) 放出有刺激性气味的气体,该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝(或遇到浓盐酸产生大量白 烟) NH4Cl+NaOH NaCl+H2 O+NH3↑ Cu2NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaO

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