安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考
化学试题
可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指( )
A. 硝酸
B. 硫酸
C. 盐酸
D. 醋酸
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N A
B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A
C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A
D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A
3. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是( )
选项现象或事实解释
电池中含有重金属离子，随意丢弃会污A 废旧电池回收处理
染环境
压强减小，气体的溶解平衡向压强增大B 开启啤酒瓶后产生大量气泡
的方向移动
C 热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应
D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性
4. 下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A. 二氯丙烷与六氯丙烷均有四种
B. C2H6和C6 H14一定互为同系物
C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应
5. 荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( )
A. 上述三种有机物均属于芳香烃
B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种
C. 1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2
D. 常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
6. 下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )
A. 该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-
B. 该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C. 加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2O
D. 该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L
7. 下列关于离子检验的说法正确的是( )
A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+
B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z M R Q
原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74
最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —
主要化合价
最低负价—-1 ——-3 -2
下列说法错误的是
A. Q2-比R3-更容易失去电子
B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应
C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键
D. 元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y
9. 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是
实验步骤实验用品
A 步骤I：将海带灼烧灰化
B 步骤2：将海带灰溶解、过滤
C 步骤3：氧化滤液中的I-
D 步骤4：检验碘元素
10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
A. B.
C. D.
11. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是( )
A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好
B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
12. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是( )
A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应
C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O
D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀
13. 25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 由图可知：H2SO3的pK a1=1.85（已知：pK a= -lgK a）
B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)
C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)
D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)
14. 300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是( )
A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)
B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变
C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡
D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44
15. 已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. C(s)的燃烧热为393.5kJ
B. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系
C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4N A
D. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol
16. 常温下，金属离子(M n+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：
pM=-lgc(M n+)，且假设c(M n+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是( )
A. 常温下，K sp[Mg(OH)2] B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4 D. pM与K sp之间的关系式为：pM=lgK sp- nlgc(OH-) 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（共有5小题，共52分。） 17. 已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G 为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题： （1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。 （2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。 （3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。 （4）F的核磁共振氢谱有______个峰。 18. 某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。 （3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。 （4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。 （5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液， 然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。 19. 已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol （1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。 ①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。 ②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。 （2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。 ①曲线b代表的物质为________（填化学式）。 ②图3中P点时。CO2的转化率为________。 ③T4温度时，该反应的平衡常数K p=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位） 20. 轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下： （1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。（各答一条即可） （2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。 （3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。 （5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。 21. 为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72 -（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和 ⅰ 溶液变绿色（含Cr3+）Na2SO3溶液（pH约为9）3滴 向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3 溶液没有明显变化 ⅱ 溶液3滴 ①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。 ②实验ii说明在碱性条件下，________________________。 (2)继续进行实验： 序号操作现象 向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3 溶液变成浅黄色 ⅲ 滴 向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙 溶液变黄色 ⅳ 色溶液3滴 ①实验ⅲ的目的是____________。 ②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_________________。 ③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）： 酸性条件碱性条件 ___________ __________ 【参考答案】 1. A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。 2. 【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂， N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。故选C。 3.【答案】C 【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。故选C。 4. 【答案】C 【解析】A. 二氯丙烷有四种，六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氢化物，也有四种，故A正确；B. C6H14可以是环烷烃，所以C2H6和C6H14不一定互为同系物，故B正确；C. 石油裂解是小分子烃的裂化反应，油脂也是小分子，所以石油裂解和油脂皂化均是由小分子物质生成小分子物质的过程，故C不正确；D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应，故D正确。故选C。 5. 【答案】D 【解析】A. 烃只含有碳、氢元素，上述三种有机物因为含氧而均不属于芳香烃，故A错误； B. 邻苯二甲酸酐苯环上有两种氢原子，所以其二氯代物共有2种，故B错误； C. 酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水反应，所以1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故C错误； D. 荧光素分子含有一个酚羟基、一个羧基，所以常温下1mol荧光素与足量NaOH 溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确。故选D。 6. 【答案】C 点睛：解答本题需要明确K a(H2CO3) 7. 【答案】B 【解析】A. 如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；B. 硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C. HCO3-、SO32-、HSO3-也可遇稀盐酸产生大量气泡，故C错误；D. 也可能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀，故D错误。故选B。 8. 【答案】A 【解析】一般地，主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7，所以Y是氯而不是氟。Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价，所以Q是氧。R最高正价是+5，而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3，原子半径：X>M>Z>氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。A.非金属性：Q>R，所以还原性：Q2- 点睛：解答本题需要特别注意氟、氧化合价的特殊性，氟因为非金属性最强而没有正价，氧因为非金属性较强而没有一般意义上的最高正价。 9. 【答案】C 【解析】氧化滤液中的I-不必使用容量瓶，故选C。 10. 【答案】A 【解析】A.若气体易溶于水，则水会倒吸，故A正确；B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，故B错误；C.硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来干扰，故C 错误；D.收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，故D错误。故选A。 11. 【答案】A 【解析】A. 打开活塞K通入N2，即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生．故A不正确；B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成，得到CaCl2和NH4Cl两种盐，故B正确；C. U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D. 若先关闭活塞K，在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。故选A。 12. 【答案】B 【解析】A. 若水膜中溶解了SO2，水膜中c(H＋)增大，则铁铆钉腐蚀的速率将加快，故A 正确；B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉作负极，发生氧化反应，故B错误； C. 铜极上的反应有：水膜酸性较强时2H++2e-=H2↑，水膜酸性较弱或中性或碱性时O2+4e-十4H+=2H2O，故C正确； D. 若在金属表面涂一层油漆，隔离空气，可有效阻止铁铆钉被腐蚀，故D正确。故选B。 13. 【答案】D 14.【答案】B 【解析】A. 前2min的平均反应速率v(X)= v(Y)=(0.04/10/2) mol/(L·min)=2.0×10-3mol/(L·min)，故A错误；B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，相当于加压，该反应气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C. 当v逆(Y)=2v正(Z)=4v正(Y)时，反应未达到平衡，故C错误；D. 该反应在300℃时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250℃时的平衡常数大于1.44，故D错误。故选B。 15. 【答案】D 【解析】A. C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol，故A错误；B. C生成CO2的反应需要加热条件以 提高反应物的能量，右图不能表示由C生成CO2的反应过程和能量关系，故B错误；C. 将上述两个反应的热化学方程式相加减可得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648.7kJ/mol，所以O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为6N A，故C错误；D. 因为 Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol C(s)=C(g) △H>0，所以 Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol。故D正确。故选D。 16. 【答案】C 【解析】A. 常温下，pH一定时c(Mg2+)>c(Fe2+)，所以K sp[Mg(OH)2]>K sp[Fe(OH)2]，故A 错误；B.当Cu2+完全沉淀时，Fe2+已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，故B错误；C. 当3≤pH<4时，Fe3+完全沉淀，而Cu2+不会沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4，故C正确；D. K sp=c(M n+)c(OH-)n，c(M n+)=K sp/c(OH-)n，pM=-lgc(M n+)=-lg[K sp/c(OH-)n]=-lgK sp+nlgc(OH-)，故D错误。故选C。 点睛：解答本题需要特别注意图中直线是金属氢氧化物的溶解平衡直线。 17. 【答案】NaCl 离子强酸CH3CH2OH CH2 =CH2↑+H2O 消去反应l 【解析】本题主要考查氯化钠等物质的性质。 X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，X是钠。相应地，Z 是氢气，F是乙烷。E为合成食品保鲜膜的单体，E是乙烯。B常温常压下为无色易挥发的液体，B是乙醇。 （1）A可以是NaCl，为离子化合物。 （2）E的电子式为，G的水溶液为强酸。 （3）B与浓D反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2 =CH2↑+H2O，该反应类型为消去反应。 （4）F的核磁共振氢谱有1个峰。 18. 【答案】. MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 圆底烧瓶吸收未反应的Cl2，防止污染空气 a 使氯气在溶液中有较大的溶解度升华当最后一滴 Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色0.576 【解析】本题主要考查氯气等物质的性质。 （1）装置A中产生氯气，发生反应的离子方程式为MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）仪器X的名称为圆底烧瓶；装置D的作用是吸收来反应的Cl2，防止污染空未。（3）通常冷凝管中的冷凝水“下进上出”，装置C中球形冷凝管冷却水从下口a进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度。（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经升华得到纯碘。 （5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。 I2 ～S2O32-，m(I2)=0.02500mol/L×18.15mL/2×254g/mol=57.6mg，含碘废水中I2的含量 =57.6Mg/100Ml=0.576mg/mL。 19. 【答案】T3>T2>T1m1>m2>m3相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大CO266.7% 0. 250 （MPa）-4 【解析】本题主要考查化学平衡。 （1）升温，平衡左移，CO2转化率降低，所以①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3>T2>T1。 ②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为m1>m2>m3，理由是相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大。 （2）①升温，平衡左移，CO2、H2增多，CO2增多的程度较小，所以曲线b代表的物质为CO2。 ②图3中P点时。H2与H2O的物质的量分数相等，CO2的转化率等于H2的为2/3=66.7%。 ③T4温度时，CO2、H2、C2H5OH、H2O的分压p分别是10%5MPa、40%5MPa、10%5MPa、40%5MPa，该反应的平衡常数K p==0.250(MPa)-4。 20. 【答案】将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（任写一条）Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O CaSO4SiO2使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀减小CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O 坩埚前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0. lg) 【解析】本题主要考查对于由菱镁矿为原料制备氧化镁流程的评价。 （1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度； 提高矿物的浸取率可采取的措施有适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等 （2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O；滤渣I的主要成分为不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。 （3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀，若氨水加的量较多使pH>9，滤渣II含有氢氧化镁沉淀，则最终氧化镁的产量会减小。 （4）沉镁时发生反应的离子方程式为CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O。（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在坩埚中加热，当前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.lg)时，说明固体样品已分解完全。 21. 【答案】Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应空白对照，排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+Cr2O72-CrO42- 【解析】本题主要考查探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律的实验。 （1）①用离子方程式解释实验i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。 ②实验ii说明在碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应。 (2)①实验ⅲ的目的是空白对照，排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响。 ②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应生成Cr3+。 ③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）： 酸性条件碱性条件 CrO42- Cr2O72- 安徽省江淮十校2020届高三上学期第二次联考试题（11月）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理 ．．．的是（） 2.下列说法正确的是（） A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗 B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸 C.H2、D2、T2互为同位素 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应 3.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确 ．．．的是（） A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗 C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应” D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确 ．．．的是（） A.过量的铁在1 mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N A B.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N A C.5NH4NO3 ? ==2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者小于后者 5.下列有关溶液的说法中，正确的是（） A.(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4 B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液 C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动 安徽省江淮十校2020届高三第三次联考（5月）理综化学试题 一、单选题 (★★) 1. 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（） A．硝酸铵、液氨可用作制冷剂 B．苏打、小苏打可用作食用面碱 C．二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂 D．氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚 (★★★) 2. BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（） A．CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应 B．从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等 C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构 D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸 (★★★) 3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N A B．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N A C．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N A D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N A (★★★★) 4. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D 同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（） A．C、D、E三种元素一定位于同一周期 B．物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键 C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性 D．简单氢化物的热稳定性：D>E (★★★) 5. 次磷酸钴[Co(H 2PO 2) 2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的 原理图如图所示。 已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。 ②Co(H 2PO 2) 2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。 下列说法中正确的是（） A．膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜 B．M电极反应为Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2 C．a为电源的负极 D．Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O (★★★) 6. 氨基甲酸铵（H 2NCOONH 4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理： 2NH 3(g)+CO 2(g)=H 2NCOONH 4(s) Δ H<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H 2NCOONH 4(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点不正确的是（） 江淮十校高三质量检测联考卷 化学2016.11 命审单位：一六八中学命题人：胡江徽审稿人：丁伟 考生注意： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿紙上作答无效。 3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 I 127 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共16小题，第1～6题每小题2分，第7～16题每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毐，可毒死虫卵 B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化 C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度 D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2、下列与化学概念有关的说法正确的是 A．SiO2、P2O5均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子 C．NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质 D．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物 3、下列仪器使用正确的是 a b c d e f g h I j k l A．含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l B．萃取水中碘，选用b、c、d、f C．将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l D．检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i 4、向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是 A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂 B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原 C．随着反应的进行，该废水的pH会增大 D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 5、科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。下列说法中正确的是 A．B13和B14互为同位素B．B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合 C．B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似 D．B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子 6、下列推断正确的是 A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同 C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 7、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是 可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。 其中的“硇水”指( ) A。硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸 2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N A B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A C.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A D．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A 3．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是( ) 选项现象或事实解释 A 废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃 会污染环境 B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强 增大的方向移动 C 热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应 D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性 4．下列关于有机化合物的说法不正确的是( ) A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种 B．C2H6和C6 H14一定互为同系物 C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应 5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合 安徽省江淮十校2017届高三下学期第三次联考理科综合试卷 生物试题 1.下图表示光合作用时ATP形成的图解，图中b6f复合体能将叶绿体基质中的质子（H+)转移到类囊体腔内，该过程需要依赖于水光解时产生的电子(e-)进行推动，有关分析错误的是 A.图示过程发生在叶绿体的类囊体薄膜上 B.质子从叶绿体基质转移到腔内的运输方式是协助扩散 C.光合作用中ATP合成过程会减小类囊体内外的质子浓度差 D.物质X既具有催化功能又具有运输功能 2.下面对有关实验的叙述中正确的是 A.在探究酵母菌细胞呼吸方式实验中，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断其呼吸方式 B.剪取根尖分生区，经染色后在光镜下可看见有丝分裂动态变化过程 C.在高倍镜下观察黑藻的装片，可观察到叶绿体的双层膜结构 D.马铃薯块茎捣碎后的提取液遇双缩脲试剂可以显紫色 3.美国国家人类基因组研究院确认了X染色体上有1098个蛋白质编码基因，有趣的是，这1098个基因中只有54个在对应的Y染色体上有相应功能的等位基因，而Y染色体上仅有大约78个基因。这些基因的异常会导致伴性遗传病，下列有关叙述正确的是 A.人类基因组研究的是24条染色体上基因中的脱氧核苷酸序列 B.X、Y染色体上等位基因的遗传与性别无关 C.次级精母细胞中可能含有0或1或2条X染色体 D.伴X染色体遗传病具有交叉遗传、男性发病率大于女性的特点 4.下列关于人体内环境与稳态的描述，正确的是 A.吞噬细胞参与非特异性免疫过程，淋巴细胞参与特异性免疫过程 B.HIV能攻击人体的免疫系统，特别是侵入T细胞，引起自身免疫病 C.突触前膜释放的乙酿胆碱通过胞吞进人下一个神经元发挥作用 D.饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会增加 5.下列有关植物的激素调节的说法，不正确的是 A.同一植物的根、芽、茎对生长素敏感的程度为根＞芽＞茎 B.赤霉素和细胞分裂素分别通过促进细胞分裂和细胞伸长，从而促进植物生长 C.脱落酸的主要作用促进是叶和果实的衰老和脱落 D.植物体各个部位均能合成乙烯，乙烯具有促进果实成熟的作用 6.“发展经济不应以破坏环境为代价”已经成为人类的共识，要保护生态系统，应走一条可持续发展的道路。为此，人们在广大的山区进行人工植树造林，在许多城市建造了湿地公园，比如六安市的南湖湿地公园，下列叙述正确的是 A.在一片山林地上通过人工管理提高某种速生树的产量后，其抵抗力稳定性提高 B.湿地公园必须得到来自系统外的能量补充，以便维持生态系统的正常功能 C.造成人工林中群落垂直分布的主要原因为食物 D.湿地公园的观赏价值体现了生物多样性的间接价值 29.(10分)研究人员在密闭广口瓶中用二氧化碳缓冲液培养小球藻，在适宜温度条件下，先给予6小时适宜光照然后再置于黑暗条件下6小时，溶液pH的变化情况并如下图所示，回答下列有关问题： （1）AC段与CE段比较，小球藻细胞中直接产生ATP的不同部位是________________。 （2）AB、BC段线段的“斜率”不同，你认为主要的影响因素有________________________________。（3）在小球藻的叶绿体基质中，AB、BC、CD三线段对应的时间段内，_________________时间段内C3化合物的相对含量最多。 安徽省江淮十校2020届高三理综（化学部分）第三次（4月）联 考试题 7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是 A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂 B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白 剂 C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D.N2充入食品袋中用作防腐剂 8.化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。下列说法正确的是 A.三种物质中只有a、b互为同分异构体 B.a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子 C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D.c分子内至少有6个碳原子共平面 9.设N A代表阿伏加德罗常数的值。不列叙述不正确的是 A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1N A B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A C.常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5N A D.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A 10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管 口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因 为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1 D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性 11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空 气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是 A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.A元素与其他元素只能形成共价化合物 C.D单质可作为电池的负极材料 D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃” 12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是 A.A、B分别为直流电源的正极和负极 B.研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其 c(H+)有关 C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+2NO2+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O D.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g 13.25℃时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V) 的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3?H20),下列说法禾正确的是 A.图上四点离子种类相同 B.a=0.108 安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考 化学试题 可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指( ) A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸 2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N A B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A 3. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是( ) 4. 下列关于有机化合物的说法不正确的是( ) A. 二氯丙烷与六氯丙烷均有四种 B. C2H6和C6 H14一定互为同系物 C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应 5. 荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( ) A. 上述三种有机物均属于芳香烃 B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种 C. 1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2 D. 常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH 6. 下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( ) A. 该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3- B. 该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3- C. 加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2O D. 该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L 7. 下列关于离子检验的说法正确的是( ) A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+ B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74 最高正价+1 +7 +3 +2 +5 — 主要化合价 最低负价—-1 ——-3 -2 7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是 A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂 B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂 C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D.N2充入食品袋中用作防腐剂 8.化合物的结构简式如图所示、、(c)。下列说法正确的是 A.三种物质中只有a、b互为同分异构体 B.a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子 C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D.c分子内至少有6个碳原子共平面 9.设N A代表阿伏加德罗常数的值。不列叙述不正确的是 A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1N A B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A C.常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5N A D.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A 10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口 有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因 为:BaCl2+SO2+H2BaSO3↓+2HC1 D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性 11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空 气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是 A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.A元素与其他元素只能形成共价化合物 C.D单质可作为电池的负极材料 D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃” 12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是 A.A、B分别为直流电源的正极和负极 B.研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+) 有关 C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O D.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g 13.25℃时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V) 的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3?H20),下列说法禾正确的是 A.图上四点离子种类相同 B.a=0.108 C.N、Q 江淮十校2019届高三第一次联考 化学 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．“故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是( ) A. HgS B.Cu2O C.Fe2O3 D.Cu 2．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法错误的是( ) A．“血液透析”利用的是渗析的原理 B．“84”消毒液（主要成分NaClO）不可以与“洁厕灵”(主要成分HCl)混用 C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 D．熬制中药后的“箅渣取液”操作实际上相当于实验室里的萃取 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．6.0 g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4N A B．1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数目为2N A C．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2N A D．0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为0. 1N A 4．《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO4)2．l2H2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是( ) A．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈 B．Na+、NH4+、CO32-、MnO4-可与明矾溶液大量共存 C．“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂 D．向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生的反应：Al3+ +4OH-= AlO2- +2H2O 5．下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( ) 2015届江淮十校联考11月联考化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23 一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误．． 的是 ( ) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2. 氢化铝钠（NaAlH 4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应： 3NaAlH 4=======催化剂Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑。下列说法正确的是( ) A ． NaAlH 4中含有离子键和非极性共价键 B ．每生成11. 2 L(标准状况下)H 2，转移N A 个电子 C ．NaAlH 4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原 D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1 3.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是( ) A.甲烷分子的球棍模型： B.NH 4I 的电子式： C. 离子结构示意图可以表示32S 2-，又可以表示34S 2- D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 在常温常压下，2.8 g N 2和CO 的混合气体所含电子数为1.4N A B.1 mol Cl 2与足量Fe 完全反应,转移3N A 个电子 C.1 L 0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液中含有0.1 N A 个HCO 3— D.7.8g Na 2O 2中阴离子数为0.2N A 5.下列分类图表示的关系完全正确的是 ( ) 江淮十校2020届高三第二次联考 化学 2019.11 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理 ．．．的是 2.下列说法正确的是 A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗 B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸 C.H2、D2、T2互为同位素 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应 3.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗 c.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应” D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确 ．．．的是 A.过量的铁在1 mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N A B.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N A 安徽省江淮十校2018届高三第三次联考(4月) 理综化学试题 第I卷（选择题） 1．下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是 A．铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂B．漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂 C．氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多D．N2充入食品袋中用作防腐剂 2．化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、(c)。下列说法正确的是A．三种物质中只有a、b互为同分异构体 B．a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子 C．a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．c分子内至少有6个碳原子共平面 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1N A B．水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A C．常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5N A D．10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A 4．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C．B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1 D．取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性 5．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是 A．B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．A元素与其他元素只能形成共价化合物 C．D单质可作为电池的负极材料 D．A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃” 6．工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是 A．A、B分别为直流电源的正极和负极 B．研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关C．电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O D．当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g 7．25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL a mol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3?H2O),下列说法不正确的是 A．图上四点离子种类相同 B．a=0.108 C．N、Q两点的 () ()() 32 4 c NH H O c NH c OH +- ? ? : N＞Q D．M点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3?H2O) +c(NH4+) 第II卷（非选择题） 可能用到的相对原于质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 A127 S32 Cl35.5 K39 Co59 第I卷 (选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是 最符合題目要求的。) 1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是 A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5 C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起, 乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒 2.某无色容液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向 溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 3.设N A为伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.1.8g NH4+中含有的电子数为1.1N A B.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N A C.115gNH4HSO4晶体中有有NH4+的数目小于N A D.常温常压下下,36g18O2中含中子数为16N A 4.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、 干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 5.物质R 2CO 3的饱和溶液VmL ，密度为ρg/cm 3，c(R +)=Pmol/L ，溶质的质量分数为a%，溶质的 摩尔质量为Mg/mol ，溶质的溶解度为Sg 。则下列表达式正确的是 A.ρ 2000a PM = B.1000PMV S = C. 1000%V PMV a =??ρ D. 2%1000P ??=M a ρ 6.将过量CO 2分别通入①CaCl 2溶液, ②Na 2SiO 3溶液, ③Ca(OH)2溶液，④饱和Na 2CO 3溶液，⑤ NaAlO 2，最终溶液变浑浊的是 A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④ 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3: Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3+ +4H 2O B.硫化钠的水解反应:S 2-+H 3O +HS - +H 2O C.将0.2mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合: 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH - =2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ D.NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC03-+Ba 2++OH - =BaCO 3↓+H 2O 8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 9.下列各项反应对应的图像正确的是 A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体 C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO 4饱和溶液中加入硫酸钠 10.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 “江淮十校”2018届高三第二次联考 化学2017.11 编校：高中伟可能用到的相对原于质量:H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5K39Co59 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最 符合題目要求的。) 1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是 A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5 C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起, 乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒 2.某无色容液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。 向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 3.设N A为伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.1.8g NH4+中含有的电子数为1.1N A B.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N A C.115gNH4HSO4晶体中有有NH4+的数目小于N A D.常温常压下下,36g18O2中含中子数为16N A 4.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 5.物质R 2CO 3的饱和溶液VmL ，密度为ρg/cm 3，c(R +)=Pmol/L ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg/mol ，溶质的溶解度为Sg 。则下列表达式正确的是 A.ρ 2000a PM = B.1000 PMV S = C.1000 %V PMV a =??ρ D.2 % 1000P ??= M a ρ6.将过量CO 2分别通入①CaCl 2溶液,②Na 2SiO 3溶液,③Ca(OH)2溶液，④饱和Na 2CO 3溶液， ⑤NaAlO 2，最终溶液变浑浊的是A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④ 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3:Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O B.硫化钠的水解反应:S 2-+H 3O + HS -+H 2O C.将0.2mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ D.NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC03-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O 8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 物质及其杂质检验试剂 除杂试剂除杂方法A HCl(Cl 2)湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水洗气B C 2H 5OH(H 2O)无水硫酸铜粉末生石灰 蒸馏C CO 2(SO 2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH 4Cl(I 2) 淀粉溶液 无 加热 9.下列各项反应对应的图像正确的是 A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体 C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO 4饱和溶液中加入硫酸钠 10.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 安徽“江淮十校”2020届高三第三次联考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书 ．．．．．．． 写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列观点错误的是（） A. 硝酸铵、液氨可用作制冷剂 B. 苏打、小苏打可用作食用面碱 C. 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂 D. 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A.液氨易液化，硝酸铵溶于水吸热，故两者可以作制冷剂； B.苏打、小苏打溶于水都显碱性，可用作食用面碱； C.漂白粉的消毒效果较弱，用于消毒时需要投入量大，这样容易形成氯超标的问题，一般不用作自来水的消毒剂； D.氧化铝、二氧化硅的熔点高，可用作制坩埚； 答案选C。 2.BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（） A. CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应 B. 从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等 C. 与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构 D. 工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.CH3OH转化为CH3I，羟基被碘原子取代，反应类型属于取代反应； B.该循环的总反应方程式为CO+CH3OH CH3COOH，故此循环中不需要不断补充水； C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH， 有两种； D.淀粉可经过水解、氧化等反应生成甲醇，从而制得醋酸；答案选B。 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N A B. 1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N A C. 标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N A D. 有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N A 【答案】C 【解析】 【详解】A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为C8H8，52g苯乙烯的物质的量为 0.5mol，则含碳碳双键数目为0.5N A，A错误； B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于N A，B 错误； “江淮十校”2018届高三第一次联考 化学 可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指( ) A。硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸 2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N A B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A C.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A D．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A 3．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是( ) 选项现象或事实解释 A 废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃 会污染环境 B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强 增大的方向移动 C 热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应 D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性 4．下列关于有机化合物的说法不正确的是( ) A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种 B．C2H6和C6 H14一定互为同系物 C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应 5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( ) A．上述三种有机物均属于芳香烃 B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种 C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2 D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH 6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( ) A．该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3- B．该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3- C．加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2O D.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L 7．下列关于离子检验的说法正确的是( ) A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产 生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74 最高正价+1 +7 +3 +2 +5 — 主要化合价 最低负价—-1 ——-3 -2安徽省江淮十校2020届高三上学期第二次联考试化学题(11月)
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