一、中考初中化学综合题
1．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是
___________。
方案二：样品测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。
(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)
【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84%
【解析】
（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸
收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大；（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少
168 62
x 6.2g
16862
6.2
x g
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数=16.8
20
g
g
×100%=84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
2．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。
（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气
B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小
D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。
（3）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。
①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。
②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。
③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____
（4）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。
_____
（5）取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____
【答案】B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）
2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产
生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%
【解析】
【分析】
稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。
【详解】
（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。
B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；
C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；
D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。故选B。
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）①烧杯中加入酚酞溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，而酚酞遇碱变红，所以对应的现象是酚酞溶液变红。
②烧杯②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
③烧杯③存在的是碳酸钠和氢氧化钠，所以加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有生成的氯化钠和剩余的HCl，对应的化学式为NaCl和HCl。
（4）当怀疑碳酸钠和氢氧化钠共存时要确定碳酸钠的存在就加入氢氧化钙溶液，所以对应的操作和现象为：取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无。
（5）根据质量守恒定律可得，反应后的溶液的质量为99g+111g﹣10g＝200g
设应后所得溶液中溶质的质量分数为x
x＝5.85%
故反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.85%。
【点睛】
碳酸钠溶液显碱性，属于盐，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
3．央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因
是。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；
③ 锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。
（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验。
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是；
②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
（反思应用）
电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：。（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（3）表格中，m= 。
（4）合金样品中镁的质量= 。
（5）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。（要求写出计算过程，下同）
（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）温度达到了着火点；（2）Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；（3）2.5g；（4）2.4g；（5）20.4% ；（6）23.9%
【解析】
探究一：“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；
探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为Ⅱ成立；反应的化学方程式为
2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；
【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；
(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC；
【反思应用】
因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；
【探究拓展】
(3)第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为
3g-0.5g=2.5g；
(4)由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g；
(5)根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5g x
240.5 98g
x
=，解得：x=2.04g
则稀硫酸中溶质的质量分数为2.04
10
g
g
×100%=20.4%；
(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
2g y z
241202
2g y z
==，解得：y=10g、z=0.17g；
充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为
10
402g0.17
g
g+-
×100%=23.9%。
点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即---的质量为x；
2．书写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的；3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)；
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；
5．求算结果，注意一定要有单位；
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
4．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。
［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为
［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。
［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；
②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.
[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。
［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。
［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：。
［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。
［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。
【答案】［设计方案］Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；干燥
［实验探究］11:80 ；1:8
［分析交流］在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰［分析交流］不影响
［提出猜想］Cu2O
［拓展探究］反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量
［定量分析］①
【解析】
该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取H2的过程带出水分，故要对H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；
由于装置C中发生H2+CuO Cu+H2O，D中的水其实是C中反应产生的水，装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g，其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22：1.6=11：80 ；
红色固体a中含有Cu2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D装置质量变化是关键，而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。
解：设生成铜的质量为x，则
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
144 64
3.6 x
x=" 1." 6g
答：生成铜的质量为1.6g
由于 1.6g<2g ，故红色固体中一定含有Cu2O，猜想1成立
5．某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。
（一）甲组同学设计如图所示实验：
（实验步骤）
①按装置图连接仪器，并检查_________
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药
品；
③称量装置C的质量
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填实验现象）为止。
⑤再次称量装置C的总质量
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数
（实验分析）
（1）A装置中反应的化学方程式为_________
（2）B装置的作用是_________
（3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为________________（精确到0.1%）
（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是__________（填序号）
A．可用长颈漏斗代替分液漏斗 B．可用稀盐酸代替稀硫酸
C．将C装置右端封住，可不要D装置 D．实验中应缓慢滴加稀硫酸
E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________（填序号），然后观察现象判断
A．静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量B．向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。
（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序号），然后观察现象判断
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（实验反思）
甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为_______组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是_________
【答案】装置气密性不产生气泡 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑吸收水蒸气偏大81.5% ABC A C乙反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收
【解析】
【分析】
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。
【详解】
（一）[实验步骤]①按装置图连接仪器，并检查装置气密性；②称取13.0g 样品放入锥形瓶
中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；③称量装置C 的质量；④打
开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；⑤再次称量装置C 的总质量；⑥计算
出样品中碳酸钠的质量分数； [实验分析]（1）A 装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学
方程式为：Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑；
（2）B 装置的作用是吸收水蒸气，以防止水蒸气被氢氧化钠固体吸收，影响实验结果；
（3）如果没有B 装置，则水蒸气会被氢氧化钠吸收，从而导致所测样品中碳酸钠的质量
分数偏大；
（4）反应生成二氧化碳质量为：65.6g-61.2g=4.4g ，设碳酸钠质量为x ，
1064.444
x g x=10.6g ，
则该纯碱样品的纯度为：10.613.0g g
×100%=81.5%； （5）A 、长颈漏斗不能控制液体流量，该选项说法不正确；
B 、盐酸具有挥发性，HCl 混在二氧化碳中，被
C 装置吸收后会影响纯度的测定，该选项说
法不正确；
C 、不能将C 装置右端封住，去掉
D 装置，这是因为如果将C 装置右端封住，去掉D 装
置，会导致二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，影响实验结果，该选项说法不正确；
D 、实验中应缓慢滴加稀硫酸，目的是使产生的二氧化碳完全被氢氧化钠吸收，该选项说
法正确；
E 、D 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C 装置中，造成实验误差，该选项
说法正确；
（二）（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物X ，向其中继续滴加氯
化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量；
（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，如果不产生沉
淀，说明洗涤干净；
[实验反思]甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，乙更准确，另一组存在较大
偏差的原因可能是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收。
6．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：X_________,Y_________
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为_____________。
（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取装置B换为上图中的装置_________；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。
【答案】分液漏斗集气瓶
Δ
42422
2KMnO K MnO+MnO+O
=↑或
2
MnO
32 2KClO2KCl+3O
?↑
= a C 25
【解析】
【分析】
（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
（3）①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入；②将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。
【详解】
（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；集气瓶；（2）在实验室中若用A装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关
反应的化学方程式为
Δ
42422
2KMnO K MnO+MnO+O
=↑和2
MnO
32
2KClO2KCl+3O
?
↑
=；
（3）①若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；②一是将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；设需加水的质量为x，50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g；故答案为①a；②C；25；
【点睛】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等，综合性比较强。
7．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下
实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认
为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做
出此判断的原因__________。
【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后
不需要加石蕊试液。
【解析】
本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧
化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质
量分数。
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液
呈酸性。
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ；
（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 44
x 2.2g
106=44 2.2x g
x=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310g g
×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。
设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ，
Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
106 98
10g y
1061098g y = y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%
g =61.64g 。61.64g<100g ，稀硫酸过量； 若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。
设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ，
2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
80 98
10g z
801098g z = z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%
g =81.67g 。81.67g<100g ，稀硫酸过量； 所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判
断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石
蕊试液。
8．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a ．纯碱
b ．烧碱
c ．苏打
d ．小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH 变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液
中。
②滴入溶液体积为V 2mL 时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 4、CaCl 2，某化学小组设计了以下方案，如图2：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X 中含有哪些杂质? __________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯
中，加入100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气
体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
【答案】d 硫酸 Na 2SO 4和H 2SO 4 漏斗 MgSO 4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO 4↓ NaOH 和
Na 2CO 3 取少量溶液X 于试管中，加入过量CaCl 2（或BaCl 2）溶液，出现白色沉淀，静置
(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。 75%
【解析】
【分析】
(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；
(2) ①根据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH＜7，显酸性解答；
(3) ①根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；
(4)根据反应的化学方程式计算解答
【详解】
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；
(2) ①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4；
(3) ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液X中的杂质有NaOH 和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；
(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
10044
=
3.3g
x
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为7.5g
10g
×100％=75％
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。
9．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。（填字母代号）
a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。
（3）向含有 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____。
②写出一个有关反应的化学方程式_____。
（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
a b
①写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接_____，_____接d。
③请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。_____（简要写出实验步骤、现象及结论）（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？
【答案】d Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 银、铜或银、铜、锌 Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2
或Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2 Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2 b a 取C中溶液适量，于试
管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。 10.8t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d；
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银，向含有 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。
①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）；
②有关反应的化学方程式Zn +2AgNO3 =2Ag+ Zn(NO3)2或Zn + Cu(NO3)2 =Cu + Zn(NO3)2；（4）① A 装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化
碳，化学方程式Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2 ；
②虚线框内选择D装置用于吸收 CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c 接b，a接 d；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化
钠，即溶质可能是Na
2CO 3或Na 2CO 3、NaOH ；
设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分的方法：取C 中溶液适量，放入试管中，先加入足
量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），
燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则
溶液中只有碳酸钠；
（5）设电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是x
232+204108
20.4t
2Al O Al O x 43
通电 204108=20.4t x
x=10.8t
10．将40g 稀盐酸逐滴加入到20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加，溶液的pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反
应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A 到B 过程中，溶液的pH 逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。_____。
【答案】减小 B 3.65%
【解析】
(1)根据溶液pH 的变化分析解答；
(2)根据中和反应是放热反应分析解答；
(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：(1)图二从A 到B 过程中，溶液的pH 逐渐减小；
(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以
图二表示酸碱恰好完全反应的点是B ；
(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g 。
设20 g 稀盐酸中溶质的质量为x 。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O
40 36.5
20 g×4% x
20g4
400
=
36.5x
x＝0.73 g
稀盐酸中溶质的质量分数为
0.73g
20g
×100%＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
11．化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
(1)新型材料有着广泛的应用。
应用“蛟龙”号深潜器
“神舟”五号宇航员航
天服
新型水处理剂
用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉
①上述材料中属于有机合成材料的是______。
②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是______(填字母)
a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱
(2)溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是______(填字母)。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。(结果精确到0.1%)
【答案】高强度涤纶 b 丙＞乙＞甲 B 33.3%
【解析】
【详解】
(1)①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；
②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；
(2)①由溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
②t2℃时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱
和溶液；t3℃时甲物质的溶解度是50g，在C溶液中含有溶质的质量是42g，是不饱和溶液；
③t3℃时甲物质的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量
分数=
25g
100%
50g+25g
?≈33.3%。
12．过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮，过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图；已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2
实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。回答下列问题，
（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，A中二氧化锰的作用是______________
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是______________
（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、______________
（4）实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为_____________【答案】使生成的过氧化氢催化分解使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应可通过气泡产生的速率来控制气流速度81％
【解析】
【详解】
（1）由于稀盐酸与过氧化钙反应生成氯化钙和过氧化氢，而二氧化锰与稀盐酸不反应，故A中二氧化锰的作用是：使生成的过氧化氢催化分解；
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是：使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应；
（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、可通过气泡产生的速率来控制气流速度；（4）C装置中铜网与反应生成的氧气反应生成氧化铜。C装置中铜网增重的质量即为反应生成的氧气的质量。
设生成1.8g氧气需要过氧化氢的质量为x。
22
2222H O MnO 2H O +O 68
32x 1.8g
6832=x 1.8g
x=3.825g
设过氧化钙的质量为y 。
2
222CaO +2HCl CaCl +=72
34y H O 3.825g
7234=y 3.825g
y=8.1g 故该产品中过氧化钙的质量分数为：8.1g 12g-2g
×100％=81％。
二、中考初中化学科学探究题
13．实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的
指导下，小红和小明用不同方法鉴定。
实验一：
小红和小明操作均无误。
（提出问题）
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
（查阅资料）
铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，氧化
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO 2）和一种氧化物。NaAlO 2易溶于水，其水溶
液呈碱性， NaAlO 2与铝、氧化铝均不反应。
（分析实验得出结论）该溶液为____溶液。
（交流反思）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是____。
（用化学方程式表示）
（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝
和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。
实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为_____（填字母序号）。
A 产生大量气体
B 弯管内温度升高
C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验
实验操作实验现象实验结论
取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑，理由是_______，小红把酚酞改用______（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
【答案】气泡，铝片逐渐溶解氢氧化钠2322
Al O+2NaOH=2NaAlO+H O ABC NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红硫酸铜溶液等
【解析】
【分析】
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和氧气生成氧化铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】
实验一：
铝和氧气生成氧化铝，没有打磨的铝片，表面有氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应完全，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
实验步骤实验现象实验结论
小红取少量该溶液于试管
中，向其中插入没有打磨的
铝片
开始无明显现象，后产生气
泡，铝片逐渐溶解
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH pH=13小明认为该溶液为氢氧化钠
[分析实验得出结论] 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性， NaAlO2与铝、氧化铝均不反应，用pH试纸测定其pH，溶液的pH=13，故溶液为氢氧化钠溶液。
[交流反思]实验一中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故实验开始无明显现Al O+2NaOH=2NaAlO+H O。
象，化学方程式为2322
实验二：管道疏通剂是铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通产生大量气体，弯管内温度升高，堵塞物变软被气体赶出，故可能出现的现象为ABC。
实验三： NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，小红把酚酞改用硫酸铜溶液等进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
【点睛】
铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠具有腐蚀性，能使无色酚酞溶液变红色。
14．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：NaOH和_________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。【实验证明】
【反思与拓展】
(1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。
【答案】 CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓ + 2NaOH 无明显现象稀盐酸三氢气和氨气便于携带
【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写。
中考化学工业流程题 复习专题
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题 1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 （2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是． （2）Y溶液中溶质的化学式是． （3）上述操作流程中共发生个复分解反应． （1）过滤．（2）HCl．（3）4． 4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________； 沉淀B的化学式是__________。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。（1）加速溶解； （2）过滤； （3）充分除掉杂质氯化镁； （4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质． 5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是； 物质X是（填名称）． （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：； （1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
2020年中考化学二轮专题《流程图题》 类型1物质的分离、提纯 江苏真题精练 1. (2016盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是__________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。 第1题图 ①操作m的名称是__________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________，操作m中该仪器的作用是__________。 2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： 第2题图 (1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________________。 (2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。 (3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是______________________________。 (4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________________。 2020备考冲刺 3. (2019重庆A)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 第3题图 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
最新中考化学复习资料 考点一空气 聚焦考点☆温习理解 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图 2、实验现象：①、红磷燃烧产生大量白雾。②、（过一会儿白烟消失，装置冷 却到室温后打开弹簧夹）烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5 。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 点五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）u u u u u r燃 点燃 2P2O5 5、空气中氧气成分的测定注意事项： A、所用的红磷必须足量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小） D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 E、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；② 装置气密性差；③未冷却至室温就打开弹簧夹； F、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①没有先夹住橡皮
管，然后再点红磷；②燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶． 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1）， 稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 四、物质的分类：纯净物和混合物 1、定义：纯净物：由一种物质组成的。 混合物：两种或两种以上物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 2、本质区别：宏观上是看是否有一种物质组成；有一种物质组成的为纯净物，其它的 为混合物． 微观上是看是否由一种分子构成；有一种分子构成的为纯净物，有多种分子构成的为混合物 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学 性质不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 六、空气的污染及防治。 1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫 （SO2））和烟尘。 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的 尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。名师点睛☆典例分类 类型一、空气中氧气含量的测定 【例1】【2015年福建省福州市】 (10分)空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气
中考化学专题复习——工艺流程题 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂 质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x 2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 32 x 3.2 ∴x＝43.2（g）
中考化学流程图题专题 流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。 解题方法：在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。 1、（2008年广州中考）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下： (3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是________________。 (4)“操作I ”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。 (5)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 2、（2010年广州中考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为 ________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得 纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。 A ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 B ．快干时停止加热，利用余热蒸干 C ．完全蒸干时停止加热 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。
考点34 空气的污染与防治 一、选择题 1．（2017·南宁）下列不计入空气污染指数的项目是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物 【解析】目前列入空气质量检测的物质有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧和可吸入颗物，氧气可供人类进行呼吸作用，不属于空气污染物，选A。 【答案】A 2．（2017·抚顺）每年6月5日是世界环境日。我国2017年环境日的主题是“绿色青山就是金山银山”。下列做法不符合这一主题要求的是（） A．生活污水不经过处理直接排放B．推广使用脱硫煤，防止酸雨的产生 C．使用清洁能源，积极植树种草D．使用可降解塑料，避免产生“白色污染” 【答案】A 【解析】生活污水不经过处理直接排放会导致水污染，进而危害人体健康；推广使用脱硫煤，减少硫氧化物的排放，防止酸雨的产生；使用清洁能源，积极植树种草，可以保护环境；使用可降解塑料，避免产生“白色污染”，保护环境。故选A。 3.（2017·十堰）PM2.5是雾霾天气的“元凶”之一。下列做法不利于改善空气中PM2.5污染的是（） A.空中喷雾 B.植树造林 C. 绿色出行 D. 扬尘施工 【答案】D 【解析】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。空中喷雾可以减少或抑制空气中的颗粒物；植树造林可以吸烟除尘减少空气中的颗粒物；绿色出行可以减少汽油等化石燃料的燃烧，减少空气中的颗粒物；扬尘施工会产生大量粉尘，不利于改善空气中PM2.5污染。 4．（2017·乐山）我市某中学环境监测兴趣小组的同学对不同时段、不同区域的空气中二氧化碳的含量进行了测定。下面是他们监测到的部分数据： ．．． A．同学们在研究中应用了分类比较的方法 B．大量植树造林有利降低空气中二氧化碳含量 C．空气中二氧化碳含量在不同地域都是相同的 D．多次抽测并取平均值可有效避免测定的偶然性 【答案】C
中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： ）下列判断正确的是（ 的溶质是硝酸钙A．无色溶液B B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 该实验中涉及的基本反应类型不止一种． D 株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：．（20142 请回答下列问题：该反应的化学方程式为（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。。（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式：3 高温Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 C+SiO）（12 HCl 2 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．229 / 1 请回答下列问题：．（1）操作X 的名称是．2（）Y溶液中溶质的化学式是 个复分解反应．3）上述操作流程中共发生（4）．）HCl．（31（）过滤．（2某化学兴趣
小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，2014淮安）4．（17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。设计题 。）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是（1___________ 。X的名称是________（2）步骤②、③中，操作；_________________________________3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是（__________。沉淀B的化学式是。4（）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________）加速溶解；（1 2）过滤；（）充分除掉杂质氯化镁；（3 ）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．4（9 / 2 连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 （20145． 经济的发展．外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除NaCl（1）从海水中提取出的粗盐中除了； 1 的名称是）其中操作去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1；在加热蒸发（填仪器名称）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，停止加热过程中，当蒸发皿中2+2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水、（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaMg 进行检验．还是软水，可加入 ）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上（3 ；的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1 ．（填名称）物质X是 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学NaCl4）工业上可用电解饱和（； 方程式： ）溶解；漏斗；出现较多固体；（1 ）肥皂水；（2 ）复分解反应；盐酸；（3
化学工艺流程图题 题型之一金属资源的回收与利用 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是________。 (3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。 2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 图1 图2 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。 (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。 (5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。
初三化学《专题一基本概念》模拟试题 相对原子质量：K-39 I-127 0-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 Al-27 一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意，计40分) 1.下列变化属于化学变化的是( ) A.汽油挥发 B.木炭燃烧 C.冰融化成水 D.矿石粉碎 2.下列物质属于混合物的是( ) A.干净无污染的空气 B.干冰 C.冰和水的混合物 D.液态氢 3.决定元素种类的是( ) A.核外电子数 B.中子数 C.质子数 D.最外层电子数 4.下列物质属于氧化物的是（） A.干冰 B.熟石灰 C.空气 D.醋酸 5.下列物质中，具有还原性的气态化合物是（） A. CO2 B. C C. H2 D.CO 6.我们都有这样的经历，有些水果和花的香虽有一定距离，仍能闻到，这一现象说明( ) A.分子很大 B.分子分裂成更小的原子 C.分子间有间隔 D.分子是在不断运动的 7.化学反应前后肯定不变的是( ) A.物质的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.分子的数目 8.下列各组物质或其主要成分的名称(或俗称)与化学式一致的是( ) A.大理石、CaCO3 B.纯碱、NaOH C.熟石灰、CaO D.烧碱、NaCl 9．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（） A.氯化铝（AlCl3） B.氧化镁（MgO） C.硫酸铁（FeSO4） D.氧化钠（Na2O） 10.某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（） A.碳单质 B.含碳元素的化合物 C.含碳、氧元素的化合物 D.含碳的物质 11.在空气的成分中，约占空气体积1/5的气体是( ) A.氮气 B.稀有气体 C.氧气 D.二氧化碳 12.在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( ) A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D. CH4 13.饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（） A.氯化钠的溶解度变小 B. 溶液变成了不饱和溶液 C.溶剂质量变小 D. 溶液中溶质的质量分数变小 14.下列说法错误的是( ) A.离子是带电的原子或原子团 B.水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的 C.分子、原子和离子都是构成物质的微粒 D.氧气是由氧元素组成的 15.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( ) A.稀溶液 B.浓溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.含有100g水的溶液 16.对于SO2和SO3这两种物质，相同的是( ) A.组成物质的元素种类 B.硫元素的质量分数 C.相对分子质量 D.分子中氧原子的个数 17.下列说法正确的是( ) A.分子是化学变化的最小微粒 B.由同种元素可以组成不同种的单质 C.一种元素只能表现出一种化合价 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 18.环境科学家的最新观点是“室内污染不比户外污染轻”。室内装潢所用油漆、胶合板等材料会释放出有害气体，其主要成分是甲醛（CH2O）。下列关于甲醛的说法正确的是 A. 甲醛的相对分子质量为（12＋1＋16）
一、中考初中化学流程图 1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示： 温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO ﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。 【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO 【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流； (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。 (3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。 2．已知在某化肥K 2SO 4样品中可能混入了NH 4Cl 、NH 4NO 3、K 2CO 3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △
中考化学复习专题 工艺流程图专题 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算2．元素化合物知识 3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 →→ →→ 阅读题头找关键词 提取信息，明确目的精读流程对比分析 弄懂原理，理解操作前后关联形成印象突出重点，帮助解题 →→
2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况） 3．关注“三线”和“核心”： 三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 例题 （2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且 不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________； （3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。 专题训练 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________； （2）操作a 的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是： __________________________； （3）写出NH 4Cl 的一种用途：_____________。 2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 等严重影响着当地水质，某 污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________； （2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH ，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H 2SO 4+O △ 2CuSO 4+2H 2O 。 原 料 核 心 所需产品 原料循环利用 产品的分 原料预处理 排放物无害化处理
一、中考初中化学流程图 1．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__________________________。 （3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________________。 （4）步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。 （5）检验步骤④稀硫酸已过量的方法是 ____________________________________________。 【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3溶液由无色变为蓝色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑取步骤④的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量 【解析】 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（Al2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4）；(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学Fe+H SO==FeSO+H 。 方程式是： 2442 2．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃）
2019中考化学试题及答案解析 一、选择题(每题各有一个正确答案，共16道小题，每题1分，共16分) 1.(1分)(2019?青岛)厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是() A. 菜刀生锈 B. 葡萄酿酒 C. 食品发霉 D. 瓷盘摔碎 考点：化学变化和物理变化的判别. 专题：物质的变化与性质. 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 解答：解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化. B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化. C、食品发霉过程中有新物质生成，属于化学变化. D、瓷盘摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化. 2.(1分)(2019?青岛)下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是() A. 氢气 B. 柴草 C. 酒精 D. 汽油
考点：常用燃料的使用与其对环境的影响. 专题：化学与环境保护. 页 1 第 分析：实现二氧化碳的零排放即是在反应过程中不生成二氧化碳气体;根据氢气、柴草、酒精、汽油等常用燃料的生成物进行分析判断即可. 解答：解：A、氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故选项正确. B、柴草燃烧的主要生成物是二氧化碳，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. C、酒精汽油燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. D、汽油燃烧产物主要二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. 3.(1分)(2019?青岛)光导纤维是由二氧化硅(SiO2)制成的，二氧化碳中硅元素的化合价为() A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 考点：有关元素化合价的计算. 专题：化学式的计算. 分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO2的化学式进行解答本题. 解答：解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据
初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下： （1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 （2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。 X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。 答案： （1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁 （2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
K2CO3；氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是。 （2）操作a的目的是。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。 （4）写出反应①的化学方程式。 （5）反应②的基本反应类型是。 （2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。(结果保留一位小数) 答案： （1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3 +3NH4Cl （5）复分解反应（6）90.9% 3.（201 4.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：