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高二化学上学期期末考试试题(无答案)

高二化学上学期期末考试试题(无答案)
高二化学上学期期末考试试题(无答案)

甘肃省高台县2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(无答

案)

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷(选择题,共50分)

一、选择题(本题包括25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)

1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )

①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能

A.①②③④ B.②③⑥⑧

C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向

2.氨水有下列平衡:NH

左移动,且c(NH4+)增大的是 ( )

A.加NaOH

B.加盐酸

C.加NH4Cl

D.加热

3.铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述错误的是 ( )

A.正极反应为:Cu2++2e–= Cu

B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C.在外电路中,电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

4.在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是 ( )

A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3–

C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.K+、Na+、HCO3–、SO42–

5.已知:K sp(AgCl)=1.8×10—10,K sp(AgI)=1.5×10—16 ,K sp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 ( )

A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI

C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl

6.已知:△G=△H-T△S,△H为焓变,T为热力学温度,△S熵变,当△G<0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,据此,下列叙述中正确的是 ( )

A.熵变大于零的反应肯定能自发进行

B.焓变小于零的反应肯定能自发进行

C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

7.下列叙述正确的是 ( )

A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+C(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体, A的转化率将增大

B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加

C.将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203

D.反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s)ΔH

8.有关电解质的下列叙述正确的是( )

A.甲酸性溶液导电性比乙酸性溶液导电性强,说明乙是弱酸

B.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质

C.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含极性共价键

D.某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒

9.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()

A.1 mol甲基含7 N A个电子

B.1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N A

C.标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6N A /22.4

D.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A

10.下列叙述中正确的是( )

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀

D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过

11.已知m X(g)+n Y(g)g Z(g)的ΔH <0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 ( )

A.升高温度,平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量,Y的转化率降低

12. 25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分别加NaOH固体,恢复原温度,c(CO32-)均增大

13.下列离子方程式中,正确的是()

A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-

B.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu +O2↑+4H+

C.NaHS电离方程式:NaHS Na++ HS-

D.NH4Cl水解反应:NH4++2H2O NH3·H2O + H3O+

14.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()

A.25℃由水电离的c(H+)= 10-12mol/L 的溶液:Fe3+ 、Cl-、NO3-、K+

B.使酚酞变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、AlO2-

C.某无色溶液:HCO3-、NO3-、Al3+、Ba2+

D.25℃时,pH=1的溶液:Ba2+、NO3-、K+、I-

15.高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是()

A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

16.下列有机实验操作或叙述正确的是()

A.甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在。

B.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯。

C.苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯。

D.要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷,可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中。

17. 在下列结构的有机化合物中:属于同分异构体的正确组合是()

A.①和③

B. ②、③和⑤

C. ①和②

D. ④和③

18.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO 2+O22SO3,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断

19.常温下,下列关系的表述中,正确的是 ( )

A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:l

B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等

C.0.1 mol·L—NaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)

D.浓度均为0.1 mol/l的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的PH ②>③>①

20.25℃时,5 mL O.1 mo1/l的 H2S04和15 ml O.1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml,所得溶液的pH为 ( )

A.12.3 B.11 C.3 D.1.7

21.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是

( )

A.图中五点K W间的关系B>C>A=D=E

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性。

22.已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol

②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/m01

下列说法正确的是 ( )

A.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量

C.根据②推知反应:

CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H>一192.9 kJ/mol

D.反应②的能量变化如右图所示

23.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )

①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③中和滴定时,锥形瓶内有少量水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗;⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。

A.①②③ B.②④⑤ C.③④⑤D.①②③④⑤

24.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )

A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:

c(SO2-4)>c(NH+4)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO2-3)+c(OH-)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

25.室温下,已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如下图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 ( )

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、非选择题(本题包括4小题,共50分)

26.(6分)甲烷和氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

(1)实验测得,在常温常压下,0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O ,放出445 kJ 热量。则CH 4燃烧热的热化学方程式为______________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验:

①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为____________。

②右图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2 g ,

则a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为________L 。

27.(14分)(1)2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程

的能量变化如图所示。已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH=—99kJ /mol 。 请回答下列问题:

①图中A 点表示:

C 点表示:

E 的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)

影响。

②图中△H= kJ/mol 。

(2)由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气,放出241.8 kJ 热量(25℃、101 kPa 下测得) ①写出该反应的热化学方程式:

②若1 mol 水蒸气转化为液态水放热45kJ ,则反应H 2(g)+ O 2(g)

= H 2

O( l )的ΔH = kJ/mol 。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。

28.(15分)有可逆反应Fe(s)+CO 2(g)

FeO(s) + CO(g),已知在温度938K 时,平衡常数K=1.5,在1173K 时,K=2.2 。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 。

A .容器内压强不变了

B .c (CO )不变了

C .v 正(CO 2)=v 逆(CO )

D .c (CO 2)=c (CO )

(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。

(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe 和CO 2放

入体积固定的密闭容器中,CO 2的起始浓度为2.0mol/L ,某温度时达到平衡,

此时容器中CO 的浓度为1.0 mol/L ,则该温度下上述反应的平衡常数

K=______(保留二位有效数字)。

(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态, 如果改变下列条件,反应混合气体中CO 2的物质的量分数如何变化(选填“增

大”、“减小”、“不变”)。

①升高温度_______;②再通入CO_________。 21

(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图:

①从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是(填序号)。

A.升温 B.增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分

CO,t4~ t5时间段反应处于新平衡状态,请在

图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线。

29(15分)海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下:

(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水

(用铁和石墨做电极)。

(1)a电极材料是(填铁、石墨),

其电极反应式为。

(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的

pH为(忽略反应前后溶液体积的变化)。

(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+,可选用的物质是________

(填序号,下同),加入调节溶液的pH,充分反应后过滤,可得MgCl2溶液。

a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH

(4)步骤Ⅲ由MgCl2·6H2O获得MgCl2的操作是:。(三)制取工业溴:

(5)步骤Ⅳ中已获得Br2,步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-,其目的是。(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式:。

最新高二化学试题及答案

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T1<T2,正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5=4NO2+O2 ΔH=+5 6.76 kJ·mol-1,自发进行的原因是() A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入H2O中,基本不影响水的电离平衡的是() A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是() A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源-锂水电池,使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是() A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH-向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li-e-=Li+ D . 电流的方向:锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是()

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资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分,考试时间为100分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共49分) 一、选择题:(本大题包括17个小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2.下列化学用语表达正确的是 A.HClO的电子式B.丙烷分子的比例模型 C.对氯甲苯的结构简式D.乙醇的分子式C2H6O 3.水溶液中下列表达式正确的是 A.H 2SO3的电离:H2SO32H++SO32- B.NaHSO 3的水解:HSO3-+H2O H3O++SO32- C.NaHS的水解:HS-+H 2O H2S+OH- D.BaSO 4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42- 4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是 A.c(H+)=c(F-) B.v(HF分子电离)=v(形成HF分子)

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,Cu-64,Na-23 ,S-32,Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分) 的是() 1.下列说法正确 .. A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3.下列操作中,能使电离平衡H 2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是() A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,

使pH =6 4.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不.正确的是( ) 5.下列情况下,反应速率相同..的 是 ( ) A .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B .等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C .等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D .等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO - C .氨水中滴加盐酸:H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共48分) 1.室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后,为提高该 反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃,使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下,PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合, 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下,醋酸钠溶液的pH D.常温下,0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热,KW增大,pH不变 B.向水中通入少量HCl气体,恢复到原温度,水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程 度减小

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间80分钟,满分100分,考试结束后,只交答题卡。 注意事项: 1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一.单项选择题(每小题只有一个答案符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)1.下列实验中,可以不用温度计的是() A.制乙烯B.制溴苯C.制硝基苯D.石油分馏 2.全部属于纯净物的组合是() A.福尔马林、白酒、食醋B.汽油、油脂、酚醛树脂 C.石炭酸、盐酸、冰醋酸D.甘油、乙醇钠、氯仿 3.将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2,另一份与足量钠反应生成5.6 L H2(标准状况)。这种醇分子结构中除羟基外,还有两种不同的氢原子。 则这种醇是() 4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是() A.Li,F B.Na,Cl C.Na,F D.Mg,O 5.通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4:3,这种烃的链状同分异构体有() A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式,下列说法中正确的是()A.图a为非密置层,配位数为6

B.图b为密置层,配位数为4 C.图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7.下列关于σ键和π键的理解不正确的是() A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 8.有一种脂肪醇,通过一系列反应可变为丙三醇,这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物,这种醇的结构简式可能为() A.CH2=CHCH2OH B.CH2ClCHClCH2OH C.CH3CH2OH D.CH3CH(OH)CH2OH 9.下面有关晶体的叙述中,不正确的是() A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10.X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同,存在下图所示的转化关系,则以下判断正确的是() A.X是羧酸,Y是酯B.Z是醛,W是羧酸 C.Y是醛,W是醇D.X是醇,Z是酯 二.不定项选择题(每小题有一个或两个答案符合题意,共10小题,每小题3分,共30分) 11.已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如下图:则C4Si4H8的二

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(B卷) 含答案

钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学(理科B卷) 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并[α]芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准),其结构式中有5个环互相并合,如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C),分子中共有m个双键,五个环都处在同一个平面上,分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个,则m、n分别等于 ( ) A.10,30 B.10, 32 C .11,30 D.11,32 代表阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中,含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中,含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时,转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中,含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中,C原子有可能处于同一平面上的最大组合是() A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部

对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种() A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中,不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入了降凝制剂J,以降低油料的凝固点,扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物:

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷(考试时间:120分钟,满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成 反应式(反应条件略去)如下: 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 : 姓 名 : 班 级 : 学 号 : 成 绩 :

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中,产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入CuSO 4 12、下列物质中,不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性,下列说法正确的是 A、既有酸性,也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

高二【化学(人教版)】化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-教学设计

教学设计 课程基本信息 课例编号学科化学年级高二学期第一学期 课题化学反应速率与化学平衡复习(第二课时) 书名:化学选择性必修1 化学反应原理 教科书 出版社:人民教育出版社出版日期:2020年5月 教学人员 姓名单位 授课教师 指导教师 指导教师 指导教师 教学目标 教学目标: 1.通过对工业上采用臭氧氧化结合钙法、次氯酸盐溶液吸收法等实现烟气一体化脱硫脱 硝过程中反应条件选择的分析、工业事实和实验现象的解释,落实有关化学反应速率和化学平衡的知识,体会变量的控制方法,渗透变化观念和平衡思想。 2.通过对具体实例的分析过程,渗透证据意识和模型思想,引导学生建立从化学反应原 理角度分析工业问题的一般思路。 3.通过用化学知识解决实际问题,学生体会化学学科知识在工业生产中的综合利用价值, 认识到真实问题解决过程中理论方法和实际技术要求相整合的必要性。 教学重点:引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学难点:引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学过程 时间教学环节主要师生活动 师生共同复习调控化学反应的方法引入 1min 复习引入

5min 设计方案 【教师提出任务一】 目的:设计烟气一体化脱硫(SO2)脱硝(NO)的方案。 要求:将SO2和NO转化为能够再次利用的物质,脱除率越高越好。 【学生活动】 基于目的和要求,根据SO2和NO具有较强的还原性,其氧化产物的水溶液呈酸性设计方案,加入氧化剂和碱性物质,将SO2和NO 转化为硫酸盐和硝酸盐。 【教师展示实际工艺】 【学生活动】 1.思考并讨论工业选择O3和Ca(OH)2的优点。 2.关注实际工艺中各部分装置的作用。 15min 数据分析 【教师提出任务二】 分析实验数据,理解并解释实际生产问题。 (一)臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的数据分析及解释 问题如下: 1.烟气流量一定,烟气温度为 150 ℃,从化学反应速率角度分析相 同时间内NO和SO2氧化率出现差异的原因。 2.烟气流量一定,从化学反应原理角度分析在相同时间内温度对NO 氧化率出现差异的原因。 3.以饱和Ca(OH)2溶液作吸收剂,烟气流量一定,烟气温度为150 ℃, 从化学反应速率角度分析NO和SO2去除率出现差异的原因。 (二)次氯酸盐溶液氧化吸收法一体化脱硫脱硝问题的分析及解释。 (三)氯化铁溶液吸收二氧化硫现象的解释。 【学生活动】根据信息从化学反应原理角度,利用变量的控制方法, 结合图像,分析影响化学反应速率的因素,寻找证据,解释对应的

高二化学期末考试试卷

陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人:蔡凌云 说明: 1.本试题分ⅠⅡ两卷,第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上,第Ⅰ卷不交,2.全卷共5道大题,28道小题,满分110分,100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32分) 1.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A.稀盐酸B.水C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液 2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 3.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不.能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.和是两种不同的物质 B.由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C.丁烷有3种同分异构体 D.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯 5.下列变化中,由加成反应引起的是 A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色 B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷 C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成 D.由电石制乙炔 6.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③① 7.相同条件下,等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是( )。 A.C3H4B.C2H4C.CH4D.苯 8.下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A.①③④B.②④⑤C.①③⑤D.①②⑤ 9.有机物甲能发生银镜反应,甲经催化加氢还原为乙,1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下),据此推断乙可能是: A.CH3—CH2—OH B.CH3—CH2—CH2—OH C.HO—CH2—CH2—CH2—OH D. 10.分子式为C4H8Cl2的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.3种B.4种C.5种D.6种 11.工业上获得大量的乙烯、丙烯、1,3-丁二烯采用的方法是 A.煤高温干馏B.石油减压分馏 C.石油裂化D.石油裂解 12.下列各组物质中,肯定互为同系物的是 A.与B.C4H6与C5H8 C.C17H35COOH与C15H31COOH D.CH3OH与HOCH2CH2OH 13.下列有机物命名正确的是 A.2-甲基-3-乙基丁烷B.1,5-二甲苯 C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3-甲基-1-丁烯 14.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A.质谱法B.红外光谱法C.紫外光谱法D.核磁共振谱法15.据报道:以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器,可用来驱散抗议者,这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH),人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B.沸点不同的丁硫醇有三种 C.乙硫醇具有可燃性 D.甲硫醇中共有4个共价键

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间:90分钟试题分数:100分 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。(每题只有一个正确答案,每题2分,共20分) 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度,反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼,其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反应的平衡常数如下表:

高二下化学期末考试题(有答案)

原子量:H-1, C-12, O-16, Na-23, Mg-24, Cl- 35.5, N-14, Ca-40, Ne-20, S-32, K-39, P-31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题(每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 B、实施绿化工程,防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+、C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是() A、原子序数:C>A>B B、离子半径:A2->C->B2+ C、原子半径:A>B>C D、原子核外最外层电子数:A>C>B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①② 8. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 9. A.熔点:CO2 >KCl >SiO2 B.水溶性:HCl >H2S > SO2 C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是:

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一 姓名班级学号 【课标要求】: 1.了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2.掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3.了解平衡移动原理的重要意义,学会解决问题的科学方法。 【重点】 浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 【难点】 用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 阅读教材:P26-28 知识要点: 一、化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________,化学平衡是有条件限制的___________平衡,只有在______________时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被______________,反应混合物里各组分的含量不断___________,由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使v正__________v 逆 ,然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义:化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质: ⑴、若外界条件变化引起v 正> v 逆 :平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正< v 逆 :平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正= v 逆 :旧平衡未被破坏,平衡_________ 巧记:化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件 (一)、浓度对化学平衡的影响

增大反应物浓度,正反应速率___________,平衡向___________移动 增大生成物浓度,逆反应速率 ,平衡向 移动 减小反应物浓度,正反应速率 ,平衡向 移动 减小生成物浓度,逆反应速率 ,平衡向 移动 【结论】: 当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向____反应方向移动; 增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向_____反应 方向移动。 【练习】 1、 在水溶液中橙红色的Cr 2O 72—与黄色的CrO 4—有下列平衡关系:Cr 2O 72— +H 2O 2CrO 4—+2H +把重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入NaOH 溶液,溶液呈 色,因为 ⑵向已加入NaOH 溶液的⑴中再加入过量的H 2SO 4溶液,溶液呈 色,因为 。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO 3)2溶液(已知Ba(CrO 4)2为黄色沉淀),溶液呈 色,因为 。 2、对于密闭容器中进行的反应:SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g),如果温度保持 不变,下列说法中正确是( ) A 增加的SO 2浓度,正反应速率先增大,后保持不变 B 增加的O 2浓度,正反应速率逐渐增大 C 增加的SO 2浓度,逆反应速率先增大,后保持不变 D 增加的O 2浓度,逆反应速率逐渐增大 (二)、压强对化学平衡的影响 , 规律:增大压强,化学平衡向____________________________________移动; 减小压强,化学平衡向____________________________________移动;

高中化学试题有答案 解析

高中化学 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转化是物理变化 2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A.6 B.12 C.26 D.30 3.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤ 4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金 属氧化物的应用的叙述不正确 ...的是 A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 5.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。 下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤ 6.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

海南中学2018~2018学年期末考试题 高二化学(理科)试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(共36分) 一.选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A.明矾净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物 2.下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C.银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag 2 S D.Al 2O 3 、MgO可用耐作高温材料 3.下列物质的分类结果全部正确的是( ) A.NO 2—酸性氧化物Na 2 O 2 —碱性氧化物Al 2 O 3 —两性氧化物 B.汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质 C.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐 D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质 4.将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO 2 +溶液中,恰好完全反应, 则还原产物可能是() A.M B. M2+ C.M3+ D.MO2+ 5.配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是( ) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容 6.某离子反应中涉及H 2O、ClO-、NH+ 4 、H+、N 2 、Cl-六种微粒。其中N 2 的物

人教版高中化学必修二化学平衡

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二章 化学平衡 化学反应速率 1. 反应N H 223+23NH 刚开始时,N 2的浓度为3mol L /,H 2的浓度5mol L /, 3min 后测得NH 3浓度为06./mol L ,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( ) A. v NH mol L ()./(min)302=? B. v N mol L ()./(min)210=? C. v H mol L ()./(min)2167=? D. v H mol L ()./(min)203=? 2. 已知某反应的各物质浓度数据如下: aA g bB g ()()+2C g () 起始浓度(mol L /) 30. 10. 0 2s 末浓度(mol L /) 18 . 06. 08. 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是( ) A. 9:3:4 B. 3:1:2 C. 2:1:3 D. 3:2:1 3. 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器内,某温度下发生反应:3A g B g ()()+2C g (),在最初的0.2s 内,消耗A 的平均速率为006./()mol L s ?,则在0.2s 时,容器中C 的物质的量是( ) A. 012.mol B. 008.mol C. 004.mol D. 08.mol 4. 在N H 223+23NH 的反应中,经过一段时间内,NH 3的浓度增加了06./mol L ,在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为04 5./()mol L s ?,则所经过的时间是( ) A. 1s B. 2s C. 044.s D. 133 .s 5. 一定温度下,向一个容积为2L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N 2和32mol H ,3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v H ()2是( ) A. 02./(min)mol L ? B. 06./(min)mol L ? C. 01./(min)mol L ? D. 03./(min)mol L ? 6. 下列说法中正确的是( ) A. 01 ./mol L HCl 和0124./mol L H SO 与2mol L NaOH /溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同01./mol L 盐酸反应速率相同 C. Mg Al 、在相同条件下分别与01./mol L 盐酸反应,其反应速率相同 D. 01./mol L HCl 和013./mol L HNO 与相同形状和大小的大理石反应,速率相同 7. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是( ) A. 盐酸浓度不变,使用量增大1倍 B. 盐酸浓度增加1倍,用量减至12 C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较高温度下进行

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