2020《金版新学案》高三化学一轮复习离子反应随堂检测 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 () 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质 A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰 B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫 C 胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙 D 重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气 2 电解质又不属于非电解质。 【答案】 B 2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 () A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。 【答案】 B 3．(2020年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 () A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【答案】 C 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是 () A．小苏打溶液与醋酸反应：
高中离子反应学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 离子反应（1） 编写：胡冰审核：陈日义 班级：学号：姓名： 【学习目标】 1．通过实验探究来理解强、弱电解质概念； 2．了解离子反应的概念及其实质； 3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 【课前预习】 1．电解质是指，非电解质是指。下列物质中，属电解质的是，属非电解质的是。(填序号) ①、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O 2．电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？ 3.强电解质是指，弱电解质是指 。 4．离子反应是指。 知识点一：强、弱电解质 【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现 （1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因 完全电离: 、。 （2）醋酸、氨水导电性弱的原因 部分电离： _ 、。 1、强电解质： 含义：。 常见强电解质 有：。 2、弱电解质 含义：。 常见弱电解质 有：。
【交流讨论】 NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？ 知识点二：离子反应 【交流讨论】 Na 2CO 3溶液分别与澄清石灰水和CaCl 2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？ 现象： ，实质： 。 离子反应概念： 。 离子反应发生的条 件: 、 、 。 知识点三：离子方程式 1、概念： 。 2、书写步骤： 例：碳酸钠溶液与盐酸反应 （1）写出反应的化学方程式 （2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 （3）删去化学方程式两边不参加反应的离子 （4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等 【课堂练习】 1.判断下列说法是否正确，并说明理由? A ．铜能导电，Cl 2溶于水也能导电，所以铜和Cl 2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 D. SO 3、SO 2、CO 2、NH 3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 F. CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质 2．请写出HCl 、KCl 、Al 2(SO 4)3 、BaCl 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3、NH 3·H 2O CH 3COOH 在溶液中的电离方程式。 3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式： ⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑶碳酸钠溶液与醋酸反应 ⑷大理石与盐酸反应 【课后练习】第一课件网 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
高三一轮《离子反应》复习教学设计 学习目标 知识与技能目标：1.了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件； 2.能够正确书写离子反应方程式并判断正误； 3.能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。 过程与方法目标：通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力； 情感态度与价值观目标：培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。. 知识回顾 1.什么是离子反应？它的实质是什么？并举例说明。 2.离子反应的发生条件可以分为几类？具体有哪些？ 3.按条件写出一下离子反应方程式。 ①B a(OH)2与CuSO4反应②氯化铝与少量氢氧化钠反应 ③氢氧化钠与足量的二氧化碳反应④少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 4.请问下列离子是否可以共存？为什么？ ①Ag+、K+、NO3-、Cl- ②K+、Al3+、CO32-、Cl- ③K+、Na+、HCO3-、OH- ④H+、Fe 2+、SO42-、NO- 例题精析 【离子方程式的正误判断及书写】 例题1、（2003理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（） A 铝片跟过量氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al（OH）3↓ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 例题2、下列反应的离子方程式唯一正确的是( )。 A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42－＋Ba2＋＋OH—＝BaSO4↓＋H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3- C．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+- D．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32- E．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3-Al（OH）3 ↓+CO2 ↑。 【常见错误】①违背客观事实；②化学符号书写错误；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。 ⑦忽视题设条件，如反应物的量是少量、过量。 【方法总结】尊重事实写式子，能否拆开看形式，各种守恒要注意，量多量少有差异。 【溶液中的离子能否大量共存问题】 例题3、（2004全国理综新课程卷6题）在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）。A． [Al (OH)4]- B．HCO3- C．Cl- D．SO42- 【变式】题目条件改为：①“PH=13”，能大量存在的离子有哪些？答案为（） ②水电离出的[H＋]或[OH—]为1ⅹ10-9mol·L-1的含Ba2+离子的溶液中，答案为（）。 例题4、下列各组离子中，因发生氧化还原反应不能共存的是（）A Na＋ HCO3— OH— SO42－ B NH4＋ Cu2＋ SO42－Cl- C I- NO3- SO42－H+ D K+ Al3+ CO32- Cl- E K+ NO3- SO42－Al3+ 【变式】题目条件改为：①无色透明溶液中能大量共存的是（） ②有大量OH—存在的情况下，能够共存的是（） 【离子共存中隐含条件】 ①溶液无色透明，则肯定没有有色离子；②溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出、能溶解氢氧化铝等；③强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子；④强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 【方法总结】复分解常规特好记，沉淀气体弱电解质；氧化还原双水解，分析题时要牢记；附加条件勿忘记，无论明暗需提取。 巩固提升 1. (2005江苏卷第9题) 下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH— H2O + NH3↑ C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— == H2O D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2++ 2NO↑+ H2O 2.若在加入铝粉能放出氢气的液体中分别加入下列各组离子，一定能共存的是( ) A Na＋NH4＋NO3- CO32- B Na＋Mg2＋Br—HCO3－ C Na＋ K+ NO3- Cl- D K+ Al3+ Fe 2+ NO3— 3.有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可排除的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除的存在。 （3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除的存在。 （4）取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可证明的存在，又排除的存在。 （5）将（3）所得的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定有的离子是；肯定不存在的离子是；还不能确定是否存在的离子是。 课堂小结 本节核心知识点是离子共存和离子反应方程式书写及正误判断。
离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】
1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
第二章第二节离子反应离子方程式 姓名班级 【学习目标】 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件 【学习过程】 一、知识回顾 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 复习提问：什么是电解质？ 二、课堂学习研讨 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。 新授：离子反应及其发生的条件 演示实验2－1（课本第31页） 引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。 写出反应2的化学方程式： 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：
当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 离子方程式的定义 怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步： （1）写出反应的化学方程式： （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为： （3）删去方程式两边不参与反应的离子： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习： 分别写出下列反应的离子方程式： 硝酸钡溶液和硫酸钠反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： 锌跟稀盐酸反应： ） 演示实验2－2（P 32 向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。 我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。 写出该反应的化学方程式： 写出该反应的离子方程式：
湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电
盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？
离子方程式 考点一离子反应与离子方程式 [考试标准] 知识条目必考要求加试要求 １．电解质和非电解质的概念aａ 2.强、弱电解质的概念a a ３.几种典型的弱电解质a a 4．离子反应的本质及发生的条件b b 5．离子方程式bｂ (一)电解质及其电离 1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 2.电解质和非电解质 （１)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 3.强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。 4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA:除ＬiOH外其余都是强碱。 ⅡＡ：除Mg(ＯH）2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢＡ：Ａl(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO３、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA:强酸：ＨNO3中强（或弱)酸：HNO２、H3PO4。 ⅥA：强酸:Ｈ2SO4弱酸:H2SO3、Ｈ2S。 ⅦA:强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:HF、HＣlO等。 过渡元素中常见的弱碱:Fe(ＯH)3、Fe(OH）2、Cｕ（OH）2、Zｎ(ＯH)２等。 注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(二)离子反应 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 ①生成难溶的物质; ②生成难电离的物质； ③生成易挥发的物质； ④发生氧化还原反应。 （3)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 2.离子方程式 (1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。正误辨析 正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” （1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AｇCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质( ） (3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质( ) (４)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ） (5）Na2Ｏ固体与水反应:O2-+H2Ｏ===２ＯＨ－( ） （6)醋酸溶液与水垢中的CａＣO３反应:ＣaCO3+2H+==＝Ｃa2+＋H２Ｏ＋CＯ2↑（ )（7)Ｆe（OH)3和稀硫酸的反应:OH-+H+＝==Ｈ2O( ) (8）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba２＋＋SO错误!=＝=ＢaSO４↓( ) 答案 (1)×(２)× (3）√ (４）√(５)× (6）× (7)×（8）× 题组一准确判断概念 1.(2016·金华十校9月调研模拟)下列说法正确的是( ) A.金属能导电，所以金属是电解质 B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质 Ｄ.SO2、NH3的水溶液能导电,所以SＯ2、NＨ3均是电解质 答案 C
第二节离子反应 【高考新动向】 考纲梳理 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 【考纲全景透析】 一、电解质 1、电解质、非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。 2. 强电解质与弱电解质： 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能_完全电离的电解 质 在水溶液中只能部分电 离的电解质 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电 解质分子 电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、 NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐： BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、 H2S、H2CO3等弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O 及小部分盐： (CH3COO)2Pb等 3.电解质的电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。 2.电离方程式的书写： （1）强电解质完全电离，用“=”表示，如： NaHSO4＝Na++H++SO42- 弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+， （2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，
而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐的电离 如溶液中： 二、离子反应 1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。 2.离子方程式的书写 （1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) ①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ ④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。 （2）意义: 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 来表示。 3．离子反应的发生条件 （1）发生复分解反应 ①生成沉淀。如Al(OH)3、BaSO4等 ②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等 （2）发生氧化还原反应 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质 原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。 【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，“改”是关键: 1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH—=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：
江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案 专题二第一单元离子反应离子方程式 （本专题共2课时） 第一课时电解质和非电解质 【学习目标】 1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。 3．使学生能正确书写简单的离子方程式。 4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。 【知识体系】 电解质和非电解质 1、电解质： 凡是在或在状态下能够导电的叫做电解质。 非电解质：在和在状态下都不能的化合物叫做非电解质。 注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电， 但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 本身能电离，是电解质。 ⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一 个条件即可。对于一些难溶物质（如BaSO4），由于溶解度太小，很难测出溶液的 导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它 们是难溶的电解质。 ⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即 “溶解于水或熔化状态”。其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的 熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。另外溶液也必须是物 质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。 ⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单 质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。 2、强电解质与弱电解质： 强电解质：在能的电解质。 弱电解质：在只有的电解质。 ⑴离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。 ⑵强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电离，存在电离平衡。 ⑶电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些盐（如CaCO3、AgCl、BaSO4等）均为难溶性盐，其非常小，但溶解的部分完全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解质，如NH3·H2O、PbAc2等溶解度非常大，但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱电解质。
离子反应（第一课时）学案 【学习目标】 1、理解电离、电解质和非电解质的概念；懂得区分电解质与非电解质； 2、从电离角度理解酸、碱、盐的本质； 3、准确书写酸、碱、盐电离方程式； 4、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。 【学习重点难点】： 电离及电解质的概念，电解质判断，电离方程式的书写。 【温故知新】 上一节的学习中，我们知道物质可以分为和，纯净物又可以分为和，当按化合物当按性质来分时，可分为为、、、等。 【实验探究】 演示实验：一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、酒精溶液是否能导电？并思考原因是什么？ 温馨提示： 1.详细记录实验现象 2.测不同物质时铜片均需用蒸馏水洗涤，并用滤纸擦干。 完成实验探究后填写下表： 【问题探究】 1、NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中→离子不能自由移动→不导电 2、NaCl溶液能够导电的原因是： 3、熔融NaCl能否导电呢?原因是： 4、酒精溶液不能导电的原因：
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 （1）定义： （2）电离条件： 2、电解质 （1）定义：在水溶液熔融状态下能够导电的 （2）类别： （3）导电条件： （4）导电的本质： 3、非电解质 （1）定义：在水溶液熔融状态下能够导电的 （2）类别： 巩固训练：根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 ② MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质。 ③ CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 ④ BaSO4难溶于水，是非电解质。 ⑤液态HCl不能导电, HCl不是电解质。 ⑥CaO溶于水能导电, 不是本身发生电离,但它是电解质。 判断物质是否为电解质或非电解质的启示： 4、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 【问题探究】：书写电离方程式应注意什么问题？ 书写电离方程式诀窍：
第二节离子反应（第1课时） 导学案抚顺二中王金杰 【三维目标】 一、知识与技能 1、掌握电解质的概念； 2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式； 3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过分组实验探究离子反应的定义。 三、情感、态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 【教学重点】电解质的概念 【教学难点】探究酸碱盐的定义 【课前预习区】： 1、什么叫电离？电离方程式如何书写？ 2、什么是电解质？什么是非电解质？ 【课堂互动区】 【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？ 铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K 2SO 4 溶液、熔化的CaO 一、酸碱盐的电离 分析NaCl的电离 1、电离 表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式 H 2SO 4 Ba(OH) 2 K 2CO 3 电离方程式的书写注意事项： 【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义
酸 碱 盐 【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 1、电解质： 2、非电解质： 【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念 【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO 4 【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？ 【分组实验】探究实验2-1 【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。 1、定义： 【巩固练习】 1．下列说法正确的是？ ①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO 2溶于水能导电，所以SO 2 是电解质 ⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（） A．Na 2S B．Ba(OH) 2 C．KMnO 4 D．KCl 3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。
高中离子反应精选学案 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 离子反应（2） 编写：胡冰审核：陈日义 班级：学号：姓名：【学习目标】 1.使学生进一步了解离子反应和离子方程式的含义； 2.使学生掌握离子反应的有关应用。 【课前预习】 1.下列物质中： ⑴ CH 3 COOH ⑵ HCl? ⑶ NaOH ⑷ HNO 3⑸ Cu(OH) 2 ⑹ AgCl ⑺ Na 2CO 3 ⑻ C 2H 5 OH? ⑼ H 2 O ⑽ Fe ⑾ SO 2? ⑿石墨 ①属于强电解质的是，②属于弱电解质的 是，③属于非电解质是，④在溶液中主要以离子形式存在的是。 2. 离子方程式的意义： 3.离子方程式书写注意事项： (1) (2) (3) (4) 知识点四：离子方程式和化学方程式的区别： 化学方程式表示的是： 离子方程式表示的是： 例1：能用H+ + OH-＝ H 2 O表示的是 （） A．NaOH溶液和CO 2的反应B．Ba(OH) 2 溶液和稀H 2 SO 4 的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H 2SO 4 的反应 例2：下列离子方程式中，错误的是（） A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO 42- ＝ BaSO 4 ↓+ H 2 O
B．纯碱溶液和硝酸反应 CO 32- + 2H+＝ H 2 O + CO 2 ↑ C．硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH 4+ + OH- ＝ NH 3 ·H 2 O D．醋酸溶液与氨水反应 CH 3COOH + NH 3 ·H 2 O = NH 4 + + CH 3 COO_ + H 2 O 例3：下列离子方程式中正确的是 （）A．向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H+ = CO 2 ↑+ H 2 O B．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+ C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H 2O ＝ Na+ + OH- + H 2 ↑ D．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热产生氨气 NH 4+ + OH- 加热NH 3 ↑+ H 2 O 知识点五：离子共存问题 凡在溶液中能相互间发生反应的离子在溶液中均不能大量共存。 例1：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （） A．Na+、Ba2+、Cl、SO 42-B． Ca2+、HCO 3 、C1、K+ C．Mg2+、Ag+、NO 3、Cl D． H+、Cl 、Na+、CO 3 2 例2：下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( ) A. 在pH＝1溶液中：NH 4 ＋、K＋、ClO—、Cl— B. 有SO 4 2—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、K＋、I— C. 在无色的强碱性溶液中：NH 4 ＋、Ba2＋、Fe2＋、Br— D. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO 4 2-、Fe3+ 【课堂练习】 1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO 42-、HCO 3 B．Cu2+、K+、SO 4 2-、NO 3 C．Na+、 K+、Cl、 NO 3D．Fe3+、K+、SO 4 2-、Cl 2．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO 42-＝BaSO 4 ↓表示的是 （） A．BaCl 2+K 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2KCl B．BaCO 3+H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+CO 2 ↑+H 2 O C．Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+2HNO 3 D．Ba(OH) 2+ 2KHSO 4 = BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2H 2 O
第二章化学物质及其变化 第二节离子反应（第2课时） 【环节一：自主复习】 1、概念回顾： 电解质： 非电解质： 2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。 3、写出化学式 常见难溶物： 难溶氯化物____________________；难溶硫酸盐； 难溶碳酸盐____________________；难溶氢氧化物 可溶性强酸、强碱 四大强碱______________________；三大强酸 4、请写出粗盐（含NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐等）提纯实验中，除去可溶性离子发生的反应的化学方程式： 除去Mg2+： 除去Ca2+： 除去SO42-： 情境导入：粗盐提纯过程，除去可溶性杂质离子的过程涉及间的反应 【环节二：明确目标】 1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。 2、通过实验事实，认识离子反应及互换型离子反应发生条件。将实验探究与讨论交流密切结合，通过对比、归纳、分析、综合,加深离子反应概念及其反应条件的理解。培养务实求真、勇于探索的科学态度。 3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。 4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。 ※学习重点、难点：离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写。
【环节三：任务合作】 任务一：从微观粒子的角度分析离子反应的概念、发生条件以及实质 （温馨提示：请分组合作，科学规范并迅速完成实验，每个小组6个成员，一人完成一组实验，共四组实验，两名同学负责记录现象，实验结束后，组内进行交流讨论） 启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。 总结：离子反应 ①概念：有参加的反应 ②复分解型离子反应的发生条件： ③实质：混合液离子种类以及浓度 ④表示方式：
离子反应的本质 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 一、自学探究活动 讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 3 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】 1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根
离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O 、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH 、HCN 、H2S 等；弱碱：NH3·H2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl 、CaCO3、FeS 、BaSO4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难 溶物则不能共存，如-OH 与+ 2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物 质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、- 2S 、-3HCO 、-23CO 、-3HSO 、- 23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与+4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-272O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子如，+2Fe 、-I 、S2-（HS-）、 -23SO (-3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。 【评价】 一、选择题 1．能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。 A ．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B ．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D ．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O 2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A ．H+、Ba2+、NO ３－、OH － B ．Mg2+、Na+、Cl －、OH － C ．Na+、H+、NO3－、CO32－ D ．Cu2+、Fe3+、Cl －、SO42－ 3．下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。 A ．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B ．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C ．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+ + 2OH －+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ D ．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl －+ Ag+ = AgCl ↓
离子反应（第二课时）学案 【学习目标】 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 【复习回顾】 电解质的概念： 强电解质的概念： 物质类别： 弱电解质的概念： 物质类别： 【实验探究】 向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象 混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子 CuSO4+ NaCl CuSO4+ BaCl2 思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？ 【新课学习】 二、离子反应及其发生的条件 1.离子反应：有参加或生成的化学反应。 2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度 3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或 4.离子方程式：用来表示反应的式子 5.离子方程式的书写步骤 书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例 ①写写出正确的化学反应方程式 ②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、 _________、______________）改写成离子形式 ③删把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查检查方程式两端各元素的_______________和 _______________是否相等 注意事项： 化学方程式离子方程式 B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O K O H + HNO3 == KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 写出下列反应的离子方程式： 6.离子方程式的意义： 可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。 【课堂反馈】 1．下列离子反应不能发生的是（） A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合 2．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓