第一章 卤素
第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22
??→?+点燃
2、2
2
CuCl
Cl
Cu ??→?+点燃
3、3
2
FeCl
2Cl 3Fe 2??→?+点燃
4、HCl 2Cl
H 2
2????→?+点燃（光照）
5、3
2
PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃
6、5
23
PCl
Cl
PCl →+
7、HClO HCl O H Cl
22
+→+
8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222
222++→+）（）（
9、HClO 2CaCO
O H CO ClO Ca 3
222+↓→++）（
10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222
++→+ 11、↑++?→?+?
2
22
2Cl
O H 2MnCl
MnO HCl 4
12、O H 8Cl
5KCl 2MnCl
2HCl 16KMnO
222
2
4
+↑++→+（浓）
13、2O HCl 2HClO 2+??
→?见光
第二节 氯化氢
14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 4
4
2（浓） 15、↑+?→?+?
HCl SO
Na NaCl NaHSO
4
24
16、↑+?→?+?
HCl 2SO Na SO H NaCl 24
24
2（浓）（14、15结合）
17、3
3
HNO
AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、3
3
NaNO
AgCl AgNO NaCl +↓→+
19、3
3
KNO AgCl AgNO KCl +↓→+
20、↑++→+2
22
3CO
O H CaCl
CaCO
HCl 2
第三节 氧化还原反应
21、O H Cu H CuO 22+?→?
+?
22、O H 2NO
4CO
HNO
4C 22
2
3
+↑+↑→+
23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 423
42
33++?→?+?
）（（极稀）
24、4
24
3324
SO
H 15PO
H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++
25、O H 3KCl Cl
3HCl 6KClO
22
3
+↑→+（浓）
26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 423
42
33++?→?+?
）（（极稀）
27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 24
23
423424
243722+++→++）（）（
28、↑+↑+→++2
223
CO
3N S K S C 3KNO
2
第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22
Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+
33、22
I KCl 2Cl
KI 2+→+
34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、3
3
NaNO
AgBr AgNO NaBr +↓→+
36、3
3
KNO
AgI AgNO
KI +↓→+
37、2Br Ag 2AgBr 2+??
→?光照
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔 38、22CO O C →+ 39、↑+→+22
H MgCl HCl 2Mg
第二节 气体摩尔体积 40、22H ZnCl
HCl 2Zn +→+
第三节 物质的量浓度 41、O H 2SO
Na SO H NaOH 224
24
2+→+
第四节 反应热
42、kJ 5.393CO O C 2
2+??→?+（气）（气）（固）点燃
43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222
2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 2
2-+?→?+?
（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、S Cu S Cu 22?→?+?
47、FeS S Fe ?→?
+?
48、S H H S 22?→?
+?
49、2CS C S ??
→?+高温
50、22SO O S ??
→?+点燃
51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 324
22++?→?
+?
第二节 硫的氢化物和氧化物
52、↓+?→?
?
S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+??
→?+点燃
足） 54、↓+??
→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃
不足） 55、↓+??→?+S 3O H 2SO
S H 222
2点燃
56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22
58、4
224
SO H CuS S H CuSO +↓→+
59、HAc 2PbS S H PbAc
22
+↓→+
60、O H NaHS NaOH S H 22+→+
61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+
62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl
2S FeCl
2S H 2
3
2++↓→+ 64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 24
4
2（稀）
65、3
222
SO
H O H SO
?+
66、3
O V 22
SO
2O SO 25
2?
??→←+
67、4
223
SO
H O H SO
→+
68、↑++→+2
2424
23
2SO
O H SO
Na SO
H SO
Na
69、O H SO Na NaOH 2SO 23
22+→+
70、3
2CaSO
CaO SO →+
71、O H CaSO OH Ca 2SO 23
22+↓→+）（
72、2
323
2HSO Ca O H CaSO
SO ）（→++ 73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+ 74、4
222
2SO
H HCl 2O H 2Cl
SO +→++
75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++ 76、4
24
24
4
22SO
H 2SO
K MnSO
KMnO 2O H 2SO 5++→++
第三节 硫酸的工业制法 77、↑+??→?+2
3222
SO
8O Fe 2O 11FeS 4高温
78、3
O V 22
SO
2O SO
252?
??→←+
79、4
23
2SO
H SO
O H →+
第四节 硫酸 硫酸盐
80、O H 2SO
2CO SO H 2C 22
2
42+↑+↑?→?+?
（浓）
81、O H 2SO 3SO H 2S 22
4
2+↑?→?+?（浓）
82、O H 2SO
PO H SO H P 22
4
34
2+↑+?→?+?
（浓）
83、O H 2SO S SO H S H 22
422++?→?+?
（浓） 84、O H 2SO
CuSO SO H 2Cu 22
44
2+↑+?→?+?
（浓）
85、HCl 2BaSO SO
H BaCl 4
4
22
+↓→+ 86、NaCl 2BaSO
SO
Na BaCl 4
422
+↓→+
87、NaCl 2BaCO
CO
Na BaCl 3
3
22
+↓→+
88、↑++→+2
22
3
CO
O H BaCl HCl 2BaCO
89、↑++→+2
2233
3CO O H NO Ba HNO 2BaCO
）（
90、↑++→+2
223232CO
O H S Na SO
H CO Na
91、4
223
2SO
H 2O SO
H 2→+ 92、4
223
2SO
Na 2O SO Na 2→+
93、4
23
CaSO
2O CaSO
2→+
94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 222
34242+↑+?→?+?
）（（浓）
95、O H SO
Na SO Br SO H 2NaBr 224
22
242++↑+?→?+?
（浓）
96、↑+?→?+?
HCl 2SO Na SO H NaCl 24
24
2（浓）
97、O H 11C 12O H C 2SO
H 1122114
2+??
?→?浓 第四章 碱金属
第一节 钠
98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+ 100、NaCl 2Cl
Na 22
??→?+点燃
101、S Na S Na 22??
→?+研磨
102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2
103、↑++→++24
22
4
2H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（
第二节 钠的氧化物
104、NaOH 2O H O Na 22→+
105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3
22
2CO
Na CO
O Na →+
107、23
22
22O CO
Na 2CO
2O Na 2+→+
108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+
109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 22
3
2+↑+→+
111、O H CO NaCl HCl NaHCO 22
3+↑+→+ 112、O H CO
CO
Na NaHCO 222
3
23+↑+?→??
113、O H CO
Na NaOH NaHCO 23
23
+?→?+?
114、O H 2CO
Na CaCO OH Ca NaHCO 223
232
3
++↓→+（少量））（
115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 23
23
++↓→+（足量））（
116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3
232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO
CaCl
CO
Na 3
232+↓→+ 118、O H 2CO
2CaCl
HCl 2HCO Ca 22
223+↑+→+）（
119、O H 2CO
Na CaCO NaOH 2HCO Ca 23
23
23++↓→+）（
120、O H SO
NaCl HCl NaHSO
22
3
+↑+→+
第三节 碱金属元素
121、O Li 2O Li 422??→?+点燃
122、22KO O K ??
→?+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）
124、MH 2H M 22→+
125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2
第五章 物质结构 元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章 氮和磷
第二节 氮气
126、232N Mg N Mg 3??
→?+点燃
127、322NH 2H N 催化剂
高温高压
???→←+
128、NO 2O N 22??
→?+放电
129、22NO 2O NO 2→+ 130、422
O N NO 2? 131、NO HNO
2O H NO
33
22+→+
132、3
22HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3
222
HNO
4O H 2O NO
4→++
第三节 氨 铵盐 134、Cl NH HCl NH 43
→+ 135、343
3NO NH HNO
NH
→+
136、O H 6NO 4O 5NH 4223
+??→?+?
催化剂
137、O H N O NH
222
3
+??→?+点燃
（纯） 138、O H 2CaCl
NH 2OH Ca Cl NH 22
3
24++↑?→?+?
）（
139、↑+↑?→?
?
HCl NH Cl NH 3
4（固）
140、Cl NH HCl NH
43
→+
141、↑++↑?→??
2
23
3
4CO
O H NH
HCO
NH
142、O H 2SO
Na NH
2NaOH 2SO NH 24
23
4
2
4++↑?→?+?
）（
第四节 硝酸
143、O H 2O NO
4HNO
4222
3
++↑??→?光或热
144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22
2
33+↑+→+）（（浓）
145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 322
33+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO
4CO
HNO 4C 22
2
3
+↑+↑→+
146、↑+?→?+?
3
44
23
HNO
NaHSO SO H NaNO
（浓）
147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh
Pt 2
3++??→?+-（气）（气）（气）气）高温高压
148、kJ 113NO 2O NO 22
2+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 33
22++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO
2NaOH 2NO
NO 22
2
+→++
第六节 磷 磷酸 151、3
2
PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃
152、5
2PCl
2Cl
5P 2??→?+点燃
153、3
252HPO O H O P ??
→?+冷水
154、43252PO H 2O H 3O P ??
→?+热水
155、↓+?→?+?
4
4
34
2243CaSO
3PO H 2SO H 3PO Ca （浓））（
156、↓+?→?+?4
24242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca ）（（浓））（
157、2
4243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 化学 第二册
第一章 硅
第二节 硅及其重要的化合物
158、2
2SiO O Si ?→?
+?
159、↑+→++23
22H 2SiO Na O H NaOH 2Si
160、↑+??→?+CO 2Si C 2SiO 2
高温
161、3
2
CaSiO
CaO SiO
??→?+高温
162、O H SiO
Na NaOH 2SiO 23
22
+→+
163、O H 2SiF
HF 4SiO
24
2
+→+
164、NaCl 2SiO
H O H HCl 2SiO Na 4
423
2+↓→++
165、O H SiO H SiO
H 23
24
4+???→?干燥空气
166、3
23222
32CO
Na SiO
H O H CO
SiO
Na +↓→++
第三节 硅酸盐工业简述 167、↑+??→?+2
3
22
3
2CO
SiO
Na SiO
CO Na 高温
168、↑+??→?+2
3
2
3CO
CaSiO
SiO
CaCO
高温
第二章 镁 铝
第二节 镁和铝的性质
169、MgO 2O Mg 22??
→?+点燃
170、322O Al 2O 3Al 4?→?
+? 171、↑+→++22
2H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2
172、2
2
MgCl
Cl
Mg ??→?+点燃
173、3
2
AlCl
2Cl
3Al 2??→?+点燃
174、232N Mg N Mg 3??
→?+点燃
175、32S Al S 3Al 2??
→?+点燃
176、Cu MgSO
CuSO
Mg 4
4
+→+
177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23
323+→+）（）（ 178、↑+??→?+22
2H OH Mg O H 2Mg ）（沸水
179、↑+??→?+?
23
2H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水
180、C MgO 2CO
Mg 22
+??→?+点燃
181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??
→?+高温
182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??
→?+高温
183、W O Al WO
Al 2323
+??→?+高温
184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??
→?+高温
第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?2
3
CO
MgO MgCO
煅烧
186、O H MgO OH Mg 22+?→?
?
）（ 187、2
2OH Mg O H MgO ）（缓慢
??→?+ 188、3
2
MgSiO
SiO MgO ??→?+高温
189、↓+→+2
2
22
OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?2
2
Cl
Mg MgCl
熔融电解
191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 23
32+→+
193、O H 3SO Al SO
H 3O Al 23
424
232+→+）（ 194、O H NaAlO
2NaOH 2O Al 22
32+→+
195、4
2
4323
3
42SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→?+
196、O H 3O Al OH Al 22323+?→??
）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 23
3+→+）（
198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 223
424
23
+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 22
3
+→+）（
第四节 硬水及其软化 200、2
322
3
HCO Ca O H CO
CaCO
）（→++ 201、O H CO
CaCO HCO Ca 22
3
23+↑+↓?→?
?
）（ 202、O H CO
MgCO HCO Mg 22
3
23+↑+↓?→?
?
）（ 203、O H 2CaCO
2OH Ca HCO Ca 23
223+↓→+）（）（
204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 22
3
223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4
2
24
CaSO OH Mg OH Ca MgSO +↓→+）（）（
206、4
23
3
24
SO
Na CaCO
CO
Na CaSO
+↓→+
第三章 铁
第一节 铁和铁的化合物
207、432O Fe O 2Fe 3??→?+点燃
208、FeS S Fe ?→?
+?
209、3
2
FeCl
2Cl
3Fe 2?→?+?
210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??
→?+高温
（气） 211、↑+→+22
H FeCl
HCl 2Fe
212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl
HCl 2FeO 22
+→+
214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 23
32+→+
215、4
22
4
SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（
216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl
3
3
+↓→+）（ 217、3
222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+?→?
?
）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323
+?→??
）（ 220、O H 2FeCl
HCl 2OH Fe 22
2+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 23
3
+→+）（
222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+
225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 23
33+↑+→+）（（稀） 第二节 炼铁和炼钢
226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +??
→?+高温
227、↑+??→?2
3
CO
CaO CaCO
高温
228、FeO 2O Fe 22??
→?+高温
229、2
SiO Fe 2FeO 2Si +??
→?+高温
230、MnO Fe FeO Mn +??
→?+高温
231、CO Fe FeO C +??
→?+高温
232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+??
→?+高温
233、2
43PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温
+??→?++ 第四章 烃
第二节 甲烷
234、↑+??
→?+?4
3
2CaO
3CH
CO Na NaOH COONa CH
235、O H 2CO
O 2CH 22
24
+??→?+点燃
236、HCl Cl CH Cl
CH
32
4
+?→?+光
237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2
223+?→?+光
238、HCl CHCl
Cl
Cl CH 3
22
2+?→?+光
239、HCl CCl
Cl
CHCl 4
2
3+?→?+光
240、24
H 2C CH
+??→?高温
第四节 乙烯 241、O H CH
CH OH CH
CH 22
2
C
1702
3
+↑=??→?--。
浓硫酸
242、Br CH Br CH Br CH CH 2222
2
-→+= 243、3
3
222CH
CH
H
CH CH -??→?+=?催化剂
244、Cl CH CH
HCl CH
CH
23
2
2-→+=
245、O H 2CO 2O 3CH CH 22
22
2
+??→?+=点燃
246、OH CH
CH
O H CH
CH
2
3
22
2--??→?+=一定条件催化剂
247、一定条件
催化剂
??→?=2
2
CH
nCH
n 2
2
]CH
CH
[-
第五节 烯烃 248、???→?=一定条件
2
2
CH nCH n 2
]CH
CH [-
249、2
22
2
CH
CH CH CH
Br Br CH
CH CH CH --=→-+=-=
250、2
2
22CH
CH CH CH
Br Br CH
CH CH CH -=-→-+=-=
251、???→?=-=一定条件
22CH CH CH nCH n 2
2
]CH
CH CH CH
[-=-
252、???→?=-=一定条件
2
2CH
C CH nCH
n 2
2
]CH
C CH CH
[-=-
第六节 乙炔 253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC
2
22
）（ 254、O H 2CO 4O 5CH CH 222
2+??
→?+≡点燃
255、CH CH Br CH CH 2=→+≡
256、CH CH Br CH 2-→+=
257、2
2
2CH
CH H CH CH =??→?+≡?
催化剂 258、3
3
2
2
2
CH
CH
H
CH
CH
-??→?+=?催化剂
259、CHCl CH l HC CH CH 2
=??→?+≡?
催化剂
第七节 苯 芳香烃
260
?→
?+Fe
2Br HBr
+
261
2
C
60SO H 2
4
2NO
HO 。
浓???→?-+O
H 2+
3
CH
Br
Br
Br
Br
3
CH
3
CH
Br Br
Br
Br
Br
Br
Br
Br
262
H
3???→
?-+C
80~C 703.
.H SO HO O
H 2+
263
?
??→
?+催化剂
2
H
3264、
3???→
?-
+4
2SO
H 2
NO
HO 3浓O
H 32+2
NO
2
NO
O 2
265、
3
→
-+H SO HO
33O
H 32+HO 3H
SO 3H
SO 3
第八节 石油和石油产品概述
266、1681883416H C H C H C +?→?
?
267、84104188H C H C H C +?→?? 268、634
104H C CH H C +?→?
?
269、6242104H C H C H C +?→?
? 第五章 烃的衍生物
补充课程 卤代烃
270、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH
223+??
→?+? 271、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O
H 232+??
→?+?
272、O H NaBr CH
CH
NaOH Br CH CH 22
2
23++↑=?→?+?
醇
273、Cl CH CH H CHCl CH
2322
???→?+=一定条件
274、???→?=一定条件
CHCl nCH
2[]n 2
CHCl
CH
-
第一节 乙醇
275、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 276、↑+→+225252H Mg )O H C (OH H C 2Mg 277、↑+→+235252H 3Al )O H C (2OH H C 6Al 2
278、CuO 2O Cu 22?→?
+?
279、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+
280、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu
252+?→?+?（278、279结合）
281、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+
282、O H CH CH OH CH CH 22
2
C
170SO H 234
2+↑=??
?→?。
浓 283、O H CH
CH
O CH
CH OH CH CH 223
223C
140SO H 234
2+----??
?→?。
浓
284、O H 3CO 2O 3O H C 22
262+??
→?+点燃
285、乙烯水化制乙醇：OH CH CH O H CH
CH
23P
T 22
2
、一定催化剂
??→?+=
286、卤代烃水解制乙醇：NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232+??
→?+?
第二节 苯酚
287、
2Br
288、
+
-2
NO
HO 3O
2
289、
+
-H SO HO 33
O
2
290
→
O
H 2
291→
+O H CO
22
3
NaHCO
292
→
3
2CO
3
NaHCO
293、
2
→Na 2
↑
2H
294
??→
?+催化剂
2
Cl
295
高温、加压
催化剂
??→
?O
2
第三节 醛
296、OH CH CH H CHO CH 23Ni
23?
?→?+
297、3423
3
NO NH AgOH O H NH
AgNO
+↓→?+
298、O H 2OH )NH (Ag O H NH
2AgOH 22323
+→?+↓
299、O H NH
3Ag 2COONH CH OH )NH (Ag 2CHO CH 23
4
3233++↓+??→?+热水浴
300、4
24
NaSO
)OH (Cu NaOH 2CuSO
+↓→+
301、COOH CH O H 2O Cu )OH (Cu CHO CH 232223++↓?→?
+?
302、OH CH H HCHO 3Ni
2?
?→?+
303、O H 2NH
7Ag 4HCO
NH OH )NH (Ag 4HCHO 23
3
423++↓+??→?+热水浴
304沸水浴浓盐酸
??→
?O
2
307、链状式：
]OHCH
H C [2
36O
nH 2+沸水浴
浓盐酸??→
?+nHCHO OH H nC 56
308、乙炔水化法制乙醛：CHO CH O H CH CH 32??→?+≡催化剂
309、乙烯氧化法制乙醛：CHO CH 2O CH
CH
23P
T 22
2
、一定催化剂
??→?+=
310、2—丙醇氧化制丙酮： O
H 2CH
C CH
2O CH
CH CH
223
3
23
3
+--??→?+--?
催化剂
OH O
第四节 乙酸
311、O H H COOC CH H C HO COOH CH 252
3SO
H 5234
2+??
?→←-+?
浓 312、O H COOCH
CH CH
HO COOH CH 23
3SO
H 3
34
2+???→←-+?
浓
银氨溶液制备
n
313、
?
???→
←+4
2SO
H 3COOH CH 2浓 OH
CH
OH CH
2
2-- 2
323CH
COO CH CH
COO CH --O
H 22+
314、COOH CH 2O CHO CH 2323??→?+催化剂
315、丁烷氧化法制乙酸：O H 2COOH CH 4O 5CH CH CH CH 223P
T 23
223+??→?+、一定催化剂
第五节 酯
316、O H H OSO CH CH OH CH CH H SO HO 2323SO
H 2334
2+??
?→←+-?
浓 317、O H ONO
CH CH OH CH CH NO
HO 22
23SO
H 232
42+???→←+-?
浓
318、523SO
H 252
3H C HO COOH CH O H H COOC
CH 42-+???→←+?
浓
319、
?
??
?→←+4
2SO
H 3COOH CH 3浓O
H 32+ OH CH
OH CH
OH
CH
2
2
--- 2
332
3COO CH CH COO CH CH
COO CH ---
320、
?
??
?→←+4
2SO
H 3317COOH H C 3浓O
H 32+OH CH
OH CH
OH
CH
2
2
--- 2
331733172
3317CH
COO H C CH COO H C CH
COO H C ---
321、
?
??
?→←+42SO
H 3517COOH H C 3浓O
H 32+OH CH
OH CH
OH
CH
2
2
--- 2
351735172
3517COO H C CH COO H C CH
COO H C ---
322、
?
??
?→←+42SO
H 3115COOH H C 3浓O
H 32+OH
CH
OH CH
OH
CH
2
2
--- 2
31
1531152
3115COO H
C CH COO H C CH
COO H C ---
第六节 油脂
323、
P
T 2
H
3、一定催化剂
??→?+ 2
331733172
3317CH
COO H C CH COO H C CH
COO H C --- 2
351735172
3517COO H C CH
COO H C CH
COO H C --- 324、
+???→←+?
COOH H C 3O H 33517SO
H 24
2浓 OH
CH
OH
CH
OH CH
2
2
--- 2
351735172
3517COO H C CH COO H C CH
COO H C ---
325、 +→+COONa
H C 3NaOH 33517 OH
CH
OH
CH OH CH
2
2
---2
351735172
3517COO H C CH COO H C CH
COO H C ---
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。
高中常用重要化学方程式大全 高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买
高中化学方程式大全 我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式，但还是有难度的，下面是整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢。 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆
炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
【高中化学方程式大全】 一．物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三．几个氧化还原反应 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
初中部分 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2
MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 一章 卤素 氯气 节 2Na Cl 2 点燃 2 NaCl Cu Cl 2 点燃 CuCl 2 2Fe 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 H 2 Cl 2 点燃（光照） 2HCl 2P 3Cl 2 点燃 点燃 2PCl 3 PCl 3 Cl 2 PCl 5 Cl 2 H 2O HCl HClO 2Ca （ OH ） 2 2Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O Ca （ClO ）2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O 1、 2 、 3、 4、 5、 6、 7 、 8 、 9 、 10、 第 第 12、 2KMnO 4 16HCl （浓） 2MnCl 2 2KCl 5Cl 2 8H 2O 13 、 2HClO 见光 2HCl O 2 第二 节 氯化氢 14、 NaCl H 2SO （4 浓） NaHSO 4 HCl 15、 NaHSO 4 NaCl Na 2SO 4 HCl 16 、 2NaCl H 2SO （4 浓） Na 2SO 4 2HCl （ 14、 15 结合） 17HCl AgNO 3 AgCl HNO 3 11、 4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 2
30、 H 2 Br 2 2HBr 31、 H 2 I 2 2HI 32、 2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2 33 、 2KI Cl 2 2KCl I 2 34 、 2KI Br 2 2KBr I 2 35 、 NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 3 36 、 KI AgNO 3 AgI KNO 3 37 、 2AgBr 光照 2Ag Br 2 第二 章 摩尔 反应热 第节 摩尔 18、 NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 3 19、 KCl AgNO 3 AgCl KNO 3 20、 2HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2O CO 2 第三节 氧化还原反应 21、 CuO H 2 Cu H 2O 22、 C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O 23、 4Zn 10HNO （3 极稀） 4Zn （ NO 3）2 NH 4NO 3 3H 2O 24、 11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu 3P 6H 3PO 4 15H 2SO 4 25、 KClO 3 6HCl （浓） 3Cl 2 KCl 3H 2O 26、 4Mg 10HNO （3 极稀） 4Mg （ NO 3）2 NH 4NO 3 3H 2O 27、 K 2Cr 2O 7 6Fe 3O 4 31H 2SO 4 Cr （2 SO 4）3 9Fe （2 SO 4）3 K 2SO 4 28、 2KNO 3 3C S K 2S N 2 3CO 2 第四节 卤族元素 29、 H 2 F 2 2HF 31H 2O
氯气 氧化性 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 溶于水 7、HClO HCl O H Cl 22+→+（消毒，但是有毒，因此会用CIO 2代替） 与碱反应 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 制取氯气 10、↑++?→?+? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（实验室制取氯气） 11、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 次氯酸的性质 强氧化性——用于净水，漂白 12、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?+?HCl S O Na NaCl NaHS O 424 16、↑+?→?+? HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+
19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2（实验室制取二氧化碳） 卤族元素 21、HF F H 222→+ 22、HBr Br H 222→+（500摄氏度加热） 23、HI 2I H 22→+（高温持续加热，可逆反应） 24、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 25、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 26、22I KBr 2Br KI 2+→+ 27、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 28、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 29、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照 硫 30、S Cu S Cu 22?→?+? （硫跟变价金属反应，金属表现低价态） 32、S H H S 22?→?+? 33、2CS C S ??→?+高温 34、22S O O S ??→?+点燃 35、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++?→?+? 硫的氢化物和氧化物 36、↓+?→?? S H S H 22 37、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃 足） 38、↓+??→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）
高中化学方程式大全 一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu 2S (Cu 2 S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H + +NO 3– =Al 3+ +NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 2 2FeO (炼钢过程) Fe+I 2FeI 2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓ Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2 PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O