福建省三明一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
3．下列叙述不正确的是（）
A B C D
放电
闪电时会发生反应：
N2+O2═2NO 利用丁达尔效应证明烧
杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变
黑，因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落，证
明Al2O3的熔点比Al高
A．A B．B C．C D．D
4．（下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料
5．下列关于16O和18O说法正确的是（）
A．16O2与18O2互为同素异形体
B．16O与18O是氧元素的两种核素
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O核外电子排布方式不同
6．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾作净水荆B．液氨用作制冷剂
C．铝制容器运输浓硫酸D．生石灰作干燥剂
7．下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2﹣半径比F﹣的小
C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
8．下列实验能达到目的是（）
A．用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液
B．用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质
C．用澄清石灰水鉴别Na2CO2溶液和NaHCO3溶液
D．用NaOH除去Mg中混有的少量Al
9．下列有关金属认识正确的是（）
A．金属单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂
B．活动性强的金属均可从盐溶液中置换出活动性弱的金属
C．碱性氧化物都是金属氧化物
D．合金均比纯金属的熔点高、硬度大
10．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（）
A．露置空气中，两者浓度均降低
B．常温下，两者均能使铁、铝钝化
C．一定条件下，两者均能与铜反应
D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2
11．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、Na+、NO3﹣、Br ﹣ D．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
12．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42﹣
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ 13．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（）
A．收集到NO B．收集到NO2
C．收集到O2D．收集不到任何气体
14．下列实验合理的是（）
A．
证明非金性Cl＞C＞Si B．
吸收氨气并防止倒吸
C．
制备并收集少量NO2气体D．
制备CO2
15．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N A
B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A
C．常温常压下，22.4LNH3约含有N A个NH3分子
D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A 16．常温下，下列不发生反应的一组物质是（）
①铜与浓硫酸
②二氧化硅与NaOH溶液
③铜与浓硝酸
④石英与纯碱
⑤铁与液氯
⑥一氧化氮与氧气
⑦硅与氧气
⑧H2S与SO2．
A．①②③⑥B．②③⑥⑧C．①④⑤⑦D．①②③⑦
17．下列除杂方案错误的是（）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A CO（g）CO2（g）NaOH溶液，浓H2SO4洗气
B NH4Cl（aq） Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水，浓H2SO4洗气
D Na2CO3（s） NaHCO3（s）﹣﹣灼烧
A．A B．B C．C D．D
18．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH﹣+H+═H2O
B．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓19．下列过程中，没有明显实验现象的是（）
A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
20．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）
①中试剂①中现象解释
A Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀S O32﹣与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸
D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
21．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）
A．（a﹣b）mol B．（a+b）mol C．（a﹣b）mol D．b mol
22．如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．原子半径：M＞Z＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
23．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）
A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
24．下列说法在一定条件下可以实现的是（）
①非金属置换金属的反应
②弱酸反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④有单质参加的非氧化还原反应．
A．①②③④B．②④C．①②③D．①③④
25．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+．不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
二、解答题（共6小题，满分50分）
26．（8分）写出下列化学方程式或离子方程式．
（1）浓硫酸与红热的木炭反应的化学方程式
（2）实验室用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO2气体反应的化学方程式
（3）SO2与H2S混合的化学方程式
（4）镁条在CO2中燃烧的化学方程式
（5）实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝的离子方程式
（6）二氧化硅与氢氟酸（HF）反应的化学方程式
（7）黑色氧化铜在高温下转化为红色的氧化亚铜的化学方程式
（8）往硅酸钠（Na2SiO3）溶液中通入少量CO2的离子方程式．
27．（11分）（1）S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能离子半径熔点酸性
Si S O2﹣Na+N aCl Si H2SO4HClO4
（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、
D、E用所对应的元素符号表示）
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
②B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．
③甲是由B、C组成的化合物，与AC2互为等电子体，则甲的化学式为．
④ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为．
28．（5分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A 与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式，并任写一种C的主要用途．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D能溶于强酸的原因（仅写出电离方程式即可）：．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关
系：．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为．
29．（11分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为．（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式
为．
30．（7分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）步骤④的离子反应方程式为．
（2）溴微溶于水，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大．分离出液溴的实验室方法为．
（3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有．
（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，原因
是．
（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原
理．
31．（8分）（2014秋?三元区校级期中）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是．液体石蜡鼓泡瓶的作用是．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．
③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作
用：、．
（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．
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福建省三明一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．
【专题】化学应用．
【分析】A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量；
C．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；
D．Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；
【解答】解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；
B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；
D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点．
2．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
【考点】金属冶炼的一般原理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．工业制钠是电解熔融NaCl来制取；
B．工业制铁是CO还原铁矿石来制取；
C．工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；：
D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来制取；
【解答】解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；
B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2，故B正确；
C．工业制镁是电解熔融氧化镁：MgCl 2Mg+Cl2↑，故C错误；
D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O 34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态
下不导电，故D错误；
故选：B．
【点评】本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成．
3．下列叙述不正确的是（）
A B C D
放电
闪电时会发生反应：
N2+O2═2NO 利用丁达尔效应证明烧
杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变
黑，因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落，证
明Al2O3的熔点比Al高
A．A B．B C．C D．D
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO；
B．丁达尔效应是胶体的特性；
C．因为浓硫酸有脱水性，故蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑；
D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3．
【解答】解；A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体的特性，故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体，故B正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；
D．Al的熔点比较低，加热时易熔化，加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大．
4．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料
【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】A．浓硫酸不能干燥碱性气体；
B．硝酸具有强的氧化性能够氧化铜；
C．碳酸钠碱性太强，腐蚀胃；
D．三氧化二铁为红棕色固体粉末．
【解答】解：A．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性能够氧化铜，所以除去铜表面的铜锈，不能用硝酸，故B错误；
C．碳酸钠碱性太强，腐蚀胃，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．三氧化二铁为红棕色固体粉末，常用于生产红色油漆和涂料，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物的性质，明确浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大．
5．下列关于16O和18O说法正确的是（）
A．16O2与18O2互为同素异形体
B．16O与18O是氧元素的两种核素
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．16O与18O核外电子排布方式不同
【考点】同位素及其应用．
【分析】16O和18O是互为同位素的两个原子，它们都是氧元素的核素，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质（从化学性质的角度看），它们的核外电子排布相同，所以它们形成的单质的化学性质相同，16O与18O间的相互转化是原子核中的中子数发生改变，这是核反应，不是化学变化，据此分析选择即可．
【解答】解：A、16O和18O是互为同位素的两个原子，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，故A错误；
B、16O和18O它们都是氧元素的核素，故B正确；
C、16O与18O间的相互转化是原子核中的中子数发生改变，这是核反应，不是化学变化，故C错误；
D、16O和18O是互为同位素的两个原子，它们都是氧元素的核素，它们具有相同的电子式，它们的核外电子排布相同，故D错误，
故选B．
【点评】本题主要考查的是核素的概念，同素异形体的概念等，明确氧元素的两种核素间的关系（质子数相同，中子数不同）是解题关键．
6．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾作净水荆B．液氨用作制冷剂
C．铝制容器运输浓硫酸D．生石灰作干燥剂
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；
B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；
C．铝能被浓硫酸氧化发生钝化，属于化学变化，故C错误；
D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
7．下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2﹣半径比F﹣的小
C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；
B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；
C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．
D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
【解答】解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；
B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2﹣半径比F﹣的大，故B错误；
C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；
D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
8．下列实验能达到目的是（）
A．用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液
B．用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质
C．用澄清石灰水鉴别Na2CO2溶液和NaHCO3溶液
D．用NaOH除去Mg中混有的少量Al
【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】实验评价题．
【分析】A．溶液与胶体均具有均一、稳定的特点；
B．Na2SO3变质混有Na2SO4，二者均与氯化钡反应生成白色沉淀；
C．Na2CO2溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀；
D．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能．
【解答】解：A．溶液与胶体均具有均一、稳定的特点，则用肉眼观察不能区别溶液、胶体，故A 错误；
B．Na2SO3变质混有Na2SO4，二者均与氯化钡反应生成白色沉淀，则用BaCl2溶液不能鉴别Na2SO3是否变质，还需要盐酸，故B错误；
C．Na2CO2溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则用NaOH除去Mg中混有的少量Al，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及性质差异分析鉴别、除杂为解答的关键，注意实验的评价性分析，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
9．下列有关金属认识正确的是（）
A．金属单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂
B．活动性强的金属均可从盐溶液中置换出活动性弱的金属
C．碱性氧化物都是金属氧化物
D．合金均比纯金属的熔点高、硬度大
【考点】金属与合金在性能上的主要差异；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】A．金属离子可失去电子也可得到电子；
B．活动性强的金属可能和水反应；
C．碱性氧化物都是金属氧化物；
D．合金的硬度大、熔点低．
【解答】解：A．金属离子可失去电子也可得到电子，如二价铁离子，故A错误；
B．钠和盐溶液的反应实质是先和盐中的水的反应，不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故B错误；
C．碱性氧化物都是金属氧化物，故C正确；
D．合金的硬度比其成分都大、熔点比其成分都低，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查金属与合金在性能上的主要差异、碱性氧化物等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
10．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（）
A．露置空气中，两者浓度均降低
B．常温下，两者均能使铁、铝钝化
C．一定条件下，两者均能与铜反应
D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2
【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题．
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；
C．二者都具有强氧化性，在加热条件下浓硫酸与铜发生氧化还原反应，浓硝酸易与铜发生氧化还原反应，故C正确；
D．浓硫酸中硫元素化合价为+6价，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，不能氧化二氧化硫，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，难度不大，注意相关物质的性质的积累，把握浓硫酸与浓硝酸氧化性的区别．
11．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、Na+、NO3﹣、Br ﹣ D．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，pH=13，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH﹣不反应，可大量共存，以此解答该题．
【解答】解：A．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；
B．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故B错误；
C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Cu2+有颜色，不符合题目要求，且在碱性条件下不能大量共存，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
12．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42﹣
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A．与氨水生成的白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子；
B．该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子；
C．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；
D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子．
【解答】解：A．加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3+，故A错误；
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl﹣，故B错误；
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故C错误；
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4+，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确离子检验时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
13．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（）
A．收集到NO B．收集到NO2
C．收集到O2D．收集不到任何气体
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】氮族元素．
【分析】浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O，如果用排水法收集在水中4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反应，收集不
到任何气体，据此分析解答；
【解答】解：浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O，如果用排水法收集在水中3NO2+H2O═2HNO3+NO①，
2NO+O2=2NO2②，将①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反应，收集不到任何气体，即选项D正确，
故选D．
【点评】本题主要考查了硝酸的热稳定性，掌握氮的氧化物的性质是解答的关键，题目难度不大．14．下列实验合理的是（）
A．
证明非金性Cl＞C＞Si B．
吸收氨气并防止倒吸
C．
制备并收集少量NO2气体D．
制备CO2
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物；
B．氨气不溶于四氯化碳；
C．二氧化氮不能用排水法收集；
D．反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备．
【解答】解：A．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物，且盐酸易挥发，不能排除HCl
的影响，故A错误；
B．氨气不溶于四氯化碳，氨水与水不直接接触，可防止倒吸，故B正确；
C．二氧化氮易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，故C错误；
D．过氧化钠与水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及性质比较、气体的制备等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验可行性的评价，难度不大．
15．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N A
B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A
C．常温常压下，22.4LNH3约含有N A个NH3分子
D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．甲烷分子中含有4个碳氢键，4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢共价键；B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算出6.4g混合物中含有的分子数；
C．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
【解答】解：A．4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氢共价键，含有共价键的数目为N A，故A正确；
B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故B错误；
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；
D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，需要明确可逆反应特点．
16．常温下，下列不发生反应的一组物质是（）
①铜与浓硫酸
②二氧化硅与NaOH溶液
③铜与浓硝酸
④石英与纯碱
⑤铁与液氯
⑥一氧化氮与氧气
⑦硅与氧气
⑧H2S与SO2．
A．①②③⑥B．②③⑥⑧C．①④⑤⑦D．①②③⑦
【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应；
②二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；
③铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
④石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳；
⑤铁与液氯不反应；
⑥一氧化氮与氧气生成二氧化氮；
⑦硅与氧气常温下不反应；
⑧H2S与SO2常温下反应生成S单质．
【解答】解：①常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应，
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故选；
②二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故不选；
③铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故不选；
④石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑，故选；
⑤铁与液氯不反应，2Fe+3Cl22FeCl3，故选；
⑥一氧化氮与氧气生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，故不选；
⑦硅与氧气常温下不反应，故选；
⑧H2S与SO2常温下反应生成S单质，2H2S+SO2=3S+2H2O，故不选；
故选C．
【点评】本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，有些反应常温下不能反应，但在点燃或高温下反应，题目难度不大．
17．下列除杂方案错误的是（）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A CO（g）CO2（g）NaOH溶液，浓H2SO4洗气
B NH4Cl（aq） Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水，浓H2SO4洗气
D Na2CO3（s） NaHCO3（s）﹣﹣灼烧
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】实验评价题．
【分析】A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；
C．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠．
【解答】解：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A 正确；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；
C．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故C正确；D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．
18．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH﹣+H+═H2O
B．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．难溶物写化学式；
B．电荷不守恒；
C．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；
D．该反应中生成偏铝酸盐．
【解答】解：A．难溶物写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A错误；B．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
D．该反应中生成偏铝酸盐，离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物都要写为化学式，要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，易错选项是D，注意该反应中反应物的量，反应物的量不同其方程式不同，为易错点．
19．下列过程中，没有明显实验现象的是（）
A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子．
【解答】解：A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；
B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C 选；
D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；
故选：B．
【点评】本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大．
20．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）
①中试剂①中现象解释
A Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀S O32﹣与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸
D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．二氧化硫和亚硫酸钡溶液反应生成硫酸钡；
B．品红溶液具有漂白性；
C．酸能使紫色石蕊试液变红色；
D．二氧化硫被强氧化性物质氧化．
【解答】解：A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应而有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，所以解释错误，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；
D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、还原性和氧化性，但二氧化硫的漂白性不稳定，且不能漂白酸碱指示剂，为易错点．
21．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）
A．（a﹣b）mol B．（a+b）mol C．（a﹣b）mol D．b mol
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即
Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，据此进行计算．
【解答】解：根据电子转移守恒，铁的物质的量与盐酸反应生成H2的物质的量相等，即：n（Fe）=n（H2）=bmol；
其余的铁与Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，发生反应为：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，
则参加该反应的氧化铁的物质的量为：×（a﹣b）mol=（a﹣b）mol，
故选A．
【点评】本题考查混合物有关计算，题目难度中等，明确反应原理为解题关键，注意利用总反应方程式解答，试题有利于考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
22．如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．原子半径：M＞Z＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】由元素在短周期的位置可知，X为He，Y为氟，M为Cl，Z为硫．
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．化合价绝对值与原子最外层电子数之和为8，满足8电子稳定结构．
【解答】解：由元素在短周期的位置可知，X为He，Y为氟，M为Cl，Z为硫．
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞S，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞Cl＞F，故B
错误；
C．非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故C错误；
D．SCl2分子中各元素化合价绝对值与原子最外层电子数之和均为8，满足8电子稳定结构，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．
23．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）
A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
福建省三明市第一中学全反射单元测试题 一、全反射 选择题 1．如图,有一截面是直角三角形的棱镜ABC ，∠A =30o.它对红光的折射率为1n .对紫光的折射率为2n .在距AC 边d 处有一与AC 平行的光屏．现有由以上两种色光组成的很细的光束垂直AB 边射入棱镜.1 v 、2v 分别为红光、紫光在棱镜中的传播速度,则（ ） A ．两种光一定在AC 面发生全反射，不能从AC 面射出 B ．1221::v v n n = C ．若两种光都能从AC 面射出，在光屏MN 上两光点间的距离为2 12 22122d n n ?? ?- ?--?? D ．若两种光都能从AC 面射出，在光屏MN 上两光点间的距离为2 1222144d n n ?? ?- ?--?? 2．如图所示，一光束包含两种不同频率的单色光，从空气射向两面平行的玻璃砖上表面，玻璃砖下表面有反射层，光束经两次折射和一次反射后，从玻璃砖上表面分为a 、b 两束单色光射出。下列说法正确的是（ ） A ．a 光的频率小于b 光的频率 B ．光束a 在空气中的波长较大 C ．出射光束a 、b 一定相互平行 D ．a 、b 两色光从同种玻璃射向空气时，a 光发生全反射的临界角大 3．如图所示，口径较大、充满水的薄壁圆柱形浅玻璃缸底有一发光小球，则（ ） A ．小球必须位于缸底中心才能从侧面看到小球 B ．小球所发的光能从水面任何区域射出 C ．小球所发的光从水中进入空气后频率变大
D．小球所发的光从水中进入空气后传播速度变大 4．如图所示，圆心为O、半径为R的半圆形玻璃砖置于水平桌面上，光线从P点垂直界面入射后，恰好在玻璃砖圆形表面发生全反射；当入射角60 θ=?时，光线从玻璃砖圆形表面出射后恰好与入射光平行。已知真空中的光速为c，则（） A．玻璃砖的折射率为1.5 B．OP之间的距离为 2 2 R C．光在玻璃砖内的传播速度为 3 3 c D．光从玻璃到空气的临界角为30° 5．中国古人对许多自然现象有深刻认识，唐人张志和在《玄真子．涛之灵》中写道：“雨色映日而为虹”，从物理学的角度看，虹时太阳光经过雨滴的两次折射和一次反射形成的，右图是彩虹成因的简化示意图，其中a、b时两种不同频率的单色光，则两光 A．在同种玻璃种传播，a光的传播速度一定大于b光 B．以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b光侧移量大 C．分别照射同一光电管，若b光能引起光电效应，a光一定也能 D．以相同的入射角从水中射入空气，在空气张只能看到一种光时，一定是a光 6．频率不同的两束单色光1和2以相同的入射角从同一点射入一厚玻璃板后，其光路如图所示，下列说法正确的是（）
一、第六章圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，一个竖直放置半径为R的光滑圆管，圆管内径很小，有一小球在圆管内做圆周运动，下列叙述中正确的是（） A．小球在最高点时速度v gR B．小球在最高点时速度v由零逐渐增大，圆管壁对小球的弹力先逐渐减小，后逐渐增大C．当小球在水平直径上方运动时，小球对圆管内壁一定有压力 D．当小球在水平直径下方运动时，小球对圆管外壁一定有压力 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 A．小球恰好通过最高点时，小球在最高点的速度为零，选项A错误； < B．在最高点时，若v gR 2 v -= mg N m R 可知速度越大，管壁对球的作用力越小； > 若v gR 2 v N mg m += R 可知速度越大，管壁对球的弹力越大。 选项B正确； C．当小球在水平直径上方运动，恰好通过最高点时，小球对圆管内外壁均无作用力，选项C错误； D．当小球在水平直径下方运动时，小球受竖直向下的重力，要有指向圆心的向心力，则小球对圆管外壁一定有压力作用，选项D正确。 故选BD。 2．如图所示，在水平圆盘上沿半径方向放置用细线相连的质量均为m的A、B两个物块（可视为质点）。A和B距轴心O的距离分别为r A＝R，r B＝2R，且A、B与转盘之间的最大静摩擦力都是f m，两物块A和B随着圆盘转动时，始终与圆盘保持相对静止。则在圆盘转动的角速度从0缓慢增大的过程中，下列说法正确的是（）
A ． B 所受合力一直等于A 所受合力 B ．A 受到的摩擦力一直指向圆心 C ．B 受到的摩擦力先增大后不变 D ．A 、B 两物块与圆盘保持相对静止的最大角速度ωm ＝ 2m f mR 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】 当圆盘角速度比较小时，由静摩擦力提供向心力。两个物块的角速度相等，由2F m r ω=可知半径大的物块B 所受的合力大，需要的向心力增加快，最先达到最大静摩擦力，之后保持不变。当B 的摩擦力达到最大静摩擦力之后，细线开始提供拉力，根据 2 m 2T f m R ω+=? 2A T f m R ω+= 可知随着角速度增大，细线的拉力T 增大，A 的摩擦力A f 将减小到零然后反向增大，当A 的摩擦力反向增大到最大，即A m =f f -时，解得 m 2f mR ω= 角速度再继续增大，整体会发生滑动。 由以上分析，可知AB 错误，CD 正确。 故选CD 。 3．如图所示，一个边长满足3:4:5的斜面体沿半径方向固定在一水平转盘上，一木块静止在斜面上，斜面和木块之间的动摩擦系数μ=0.5。若木块能保持在离转盘中心的水平距离为40cm 处相对转盘不动，g =10m/s 2，则转盘转动角速度ω的可能值为（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）（ ）
考试资料
一、选择题1. 一辆汽车正在水平公路上转弯，沿曲线由 M 向 N 行驶，速度逐渐减小。下列图中画出的汽车所受合力 F 的方向可能正确的是( ) A. B. C. D. 二、多选题 2. 如图，物块从某一高度下落到一竖直弹簧上端，然后将弹簧压缩到最短的过程中，不 计空气阻力，下列说法正确的是( ) A. 物块的机械能守恒 B. 弹簧的弹性势能一直增大 C. 物块的重力势能与弹簧的弹性势能之和先增大后减小 D. 物块的动能与弹簧的弹性势能之和一直增大 3. 一快艇从离岸边100 m 远的河中保持艇身垂直河岸向岸 边行驶．已知快艇在静水中的速度—时间图像如图甲所 示，流水的速度—时间图像如图乙所示，则( ) A. 快艇的运动轨迹一定为直线 B. 快艇的运动轨迹一定为曲线 C. 快艇到达岸边所用的时间为20 s D. 快艇到达岸边经过的位移为100 m 4. 如图所示，水平地面上一辆汽车正通过一根跨过定滑轮不可伸长的绳子提升竖 井中的重物，不计绳重及滑轮的摩擦，在汽车向右以V 0匀速前进的过程中，以 下说法中正确的是( ) A. 当绳与水平方向成θ角时，重物上升的速度为 v cos θ B. 当绳与水平方向成θ角时，重物上升的速度为v 0cosθ C. 汽车的输出功率将保持恒定 D. 被提起重物的动能不断增大 三、计算题 5. 如图所示，长度均为 L 的三根轻杆构成一个正三角形支架，固定质量为 2m 的小球 A ，质量为 m 的小球 B ， 支架悬挂在 O 点，可绕过 O 点并与支架所在平面相垂直的固定轴无摩擦转动。开始时 OB 与地面相垂直， 放手后开始运动．
Festivals Around the World (Unit1, Module 3) Vocabulary Revision Tha nksgiving Day Thanksg iving Day is the most truly American of the national Holidays in the United States and is most closely connected with the earliest history of the country. In 1620, the settlers, or Pilgrims(朝圣者), sailed to America on the Mayflower, seeking a place where they could have freedom of worship(信仰自由). After a stormy two-month voyage they landed at in an icy November, what is now Plymouth, Massachusetts. During their first winter, over half of the settlers died of starvation or epidemics(流行病). Those who survived began sowing in the first spring. All summer long they waited f or the harvests with great anxiety, knowing that their lives and the future existence of the colony depended on the coming harvest. Finally the fields produced a yield（产出，产量）rich beyond expectations. And therefore it was decided that a day of thanksgiving be fixed to the Lord and the local Indians who had helpe d them. Years later, President of the United States proclaimed（宣布）the fourth Thursday of November as Thanksgiving Day every year. The pattern of the Thanksgiving celebration has never changed through the years. The big family dinner is planned months ahead. On the dinner table, people will find apples, oranges, chestnuts, walnuts and grapes. There will be plum pudding, mince pie, other varieties of food and cranberry juice and squash. The best and most attractive among them are ro ast turkey and pumpkin pie. They have been the most traditional and favorite food on Thanksgiving Day throughout the years. Thanksgiving today is, in every sense, a national annual holiday on w hich Americans of all faiths and backgrounds join in to express their thanks for the year’s bounty（恩典,恩赐）and respectfully ask for continued blessings. 1. The origins of Thanksgivi ng Day. Question: I n which paragraphs can we find the information about the origins of Thanksgiving Day? Exercises: 1) The settlers ________ in search of a place where they could have freedom of worship. A. set about B. set down C. set off D. set up
福建省三明市第一中学2018-2019学年新高一衔接 班语文试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、选择题 1. 下面的词语，从词性上看，分类正确的一组 是：（） ①管理②治理③昨天④推测⑤汉语⑥应该⑦清楚⑧宽阔⑨减少⑩懒惰A．①②⑤/③⑥⑦⑧/④⑨/⑩ B．③⑤/①②④⑥⑨/⑦⑧⑩ C．①③⑤⑦/②④⑥⑧/⑨⑩ D．①②⑤⑥⑨/③⑦⑧/④⑩ 2. 判断下列加点词的词性（） 1) 我在北京。 2) 游击队员们战斗在华北平原。 3) 海燕在高傲地飞翔。 4) 我们在党的关怀下成长。 A．动词副词介词介词B．动词副词副词介词 C．介词动词副词介词D．动词介词副词介词 3. 对划线的词性分析不正确的一项是：（） A．云霞升起来了。（助词） B．他抑制不住工作的热情。（助词） C．这是很清楚的。（副词） D．我在房间里读书。（动词） 4. 下列短语归类有错的一项是：（） A．并列：听说读写思想感情光荣而艰巨轻松愉快 B．偏正：新的语法大操场上跟我们学非常激动 C．动宾：复习短语洗热水擦干净送我一首小诗 D．补充：热起来做下去疼得发紫读两遍 5. 选出与“愚公移山”同类结构的一项：（） A．大江两岸B．温故知新C．学习计划D．襟怀坦白
6. 下列句子中用主谓短语作谓语的是（） A．我觉得苏州园林是我国各地园林的 标本。 B．冰凉的河水呛得我好难受。 C．苏州园林布局幽雅。D．人人都过幸福生活是我们美好的心愿。 7. 结构上全是动宾短语的一组是：（） A．纯洁高尚全面衡量热烈响应热切希望 B．分析成分巩固胜利战胜敌人散发香气 C．灿烂异彩重放光明热情鼓励放射光芒 D．感觉良好完全彻底修饰限制搭配适当 8. 选出对下边句子成分分析正确的一项（） 十几年来，延安机场上送行的情景时时出现在眼前。 A．这个句子的主语中心语是“情景”，谓语中心语是“出现”，宾语是“在眼前”。 B．这个句子的主语中心语是“延安机场”，谓语中心语是“出现”，补语是“在眼前”。 C．这个句子的主语中心语是“情景”，谓语中心语是“出现”，补语是“在眼前”。 D．这个句子的主语是“十几年来”，谓语是“延安机场送行的情景常常出现在眼前”。 9. 选出对下边复句类型判断正确的一项（） 她不是“苟活到现在的我”的学生，是为了中国而死的中国的青年。 A．并列复句B．选择复句C．转折复句D．因果复句 10. 选出没有语病的一句（） A．在同学的帮助下，我改正并认识了自己的错误。 B．同学的帮助，使我认识并改正了自己的错误。 C．在同学的帮助下，使我认识并改正了自己的错误。 D．同学的帮助，使我改正并认识了自己的错误。 11. 下面加点字注音完全正确的一项是（） A．竦峙（shì）崎岖（qū）莽莽榛榛 （zhēn）浅草才能没马蹄（mò） B．磬石（pán）崔巍（wēi）千山万壑 （hè）著我旧时裳（zhù） C．山麓（lù）峰峦（luán）山崩地裂 （bēng）金樽清酒斗十千（dóu）
福建省三明第一中学2020-2021学年高一上学期第 一次月考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知集合，，则（） A．AüB B．BüA C．D． 2. 下列说法正确的是（） A．N中最小的数是1 B．若，则 C．若，，则最小值是2 D．的实数解组成的集合中含有2个元素 3. 下列关于空集的叙述：①；②；③.正确的个数为（） A．B．C．D． 4. 已知U={2，3，4，5，6，7}，M={3，4，5，7}，N={2，4，5，6}，则 （） A．4，6 B． C．D． 5. 下列命题为真命题的是（） A．若，则B．若，则 C．若，则D．若，则 6. 设，.则“”是“”的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件
7. 已知正实数满足.则的最小值为（）A．B．C． D． 8. 已知，关于的一元二次不等式的解集为 （） A．，或B． C．，或D． 9. 设恒成立，则实数的最大值为（） A．2 B．4 C．8 D．16 10. 已知，且A中至少有一个奇数，则这样的集合A共有（）A．11个B．12个C．15个D．16个 二、多选题 11. 下列命题中，真命题的是（） A．的充要条件是 B．，是的充分条件 C．命题“，使得”的否定是“都有”D．“”是“”的充分不必要条件 12. 对任意A，，记，并称为集合A，B的对称差.例如，若，，则，下列命题中，为真命题的是（） A．若A，且，则 B．若A，且，则 C．若A，且，则 D．存在A，，使得
福建省三明第一中学2021-2022高二英语上学期第一次月考试题 （考试时长：120分钟；满分：150分） 本试卷由四个部分组成，其中第一、二部分和第三部分的第一节为选择题，第三部分的第二节和第四部分为非选择题。 考生注意：答题时，请将答案写在专用答题卡上。选择题答案请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑；非选择题答案请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内规范作答，凡是答题不规范一律无效。 第一部分听力理解（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 (共 5 小题；每小题 1.5分，满分 7.5 分) 听下面 5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When will the man probably go to the doctor? A. This afternoon. B. This evening. C. Tomorrow morning. 2. What are the speakers mainly talking about? A. Jason’s future. B. Their opinions of Jason. C. The education Jason received. 3. What will the woman do today? A. Visit a doctor. B. Do an experiment. C. Attend a lecture. 4. Where is the man’s envelop e now? A. At the front desk. B. In his own room. C. At the post office. 5. What did Alice ask the man to do? A. Borrow some magazines for her. B. Give some magazines back to her. C. Return some magazines to the library. 第二节 (共 15 小题；每小题 1.5 分，满分 22.5 分) 听下面 5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中
三明一中2020—2021学年第一次月考 高三化学试卷 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 第I卷 一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油 C．氯乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝”的主要成分是蛋白质 2．关于有机化学实验说法正确的是 A．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色 B．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应 C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化 D．采用分液的方法分离甘油与水 3．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是 ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯 ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水 ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜 A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤ 4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟芳香烃X的质量相等。则X的分子式是 A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20 5．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 A．CH4、C2H4B．CH4、C3H4C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6 6．反应后没有颜色变化的是 A．苯酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水 C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液 7．二溴苯有三种同分异构体,其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个氯原子取代后,只能得到一
2020年福建省三明市直属教师招聘条件及报考人数 在应聘教师岗位的过程中，第一时间了解教师招聘考试信息内容，找到合适于自身的岗位，根据教师招聘信息内容提前做好相关准备，才能为考上教师提供前提保障。以下是福建教师招聘考试网为同学们整理的2020年福建省三明市直属教师招聘条件及报考人数，希望能对大家有所帮助！ 一、报考条件及要求 （一）报考条件 1.具有中华人民共和国国籍； 2.遵守中华人民共和国宪法、法律、法规； 3.遵守纪律、品行端正，具备良好的职业道德； 4.具备招聘岗位所需的学历、专业、教师资格及岗位要求的其他条件； 5.适应招聘岗位所要求的身体条件； 6.年龄18周岁以上、35周岁以下(1984年3月16日至2002年3月16日期间出生，下同)，部分岗位对年龄有特殊要求的，以具体招聘岗位中要求的年龄为准。 （二）不得报考或取消聘用资格的情形 1.曾因犯罪受过刑事处罚或曾被开除公职的人员； 2.受党纪政纪处分期间或者未满影响期限以及涉嫌违纪违法正在接受有关部门调查尚未作出结论的人员; 3.在各级公务员或事业单位招考中因违纪违规行为被记入诚信档案且记录期限未满的人员； 4.聘用后即构成应回避关系的人员；
5.被列为失信被执行人且尚未履行义务的人员； 6.福建省在编教师、普通高等院校在读非应届毕业生、现役军人、以及法律、政策规定不得聘用为事业单位工作人员的其他人员。 （三）具体要求 1.岗位要求的“全日制普通高校学历”，是指报考者通过参加国家统一招生考试，录取于经教育部批准的具有普通高等教育招生资格且执行国家普通高等教育统一招生计划的高等院校，并按教学计划完成学业后所取得的国家承认的学历。报考者填报的专业、学历（学位）层次须存在对应关系，并与报考岗位所需专业，学历（学位）层次相匹配，与本人毕业证书上的专业名称、学历（学位）层次相一致。 留学归国人员、香港或澳门地区学习人员，需提供教育部留学服务中心出具的《国外学历学位认证书》、《香港、澳门特别行政区学历学位认证书》或福建省人事行政部门出具的《留学回国人员身份认定审核表》、《港澳地区学习人员身份认定审核表》。通过国内院校与国外院校联合办学而取得国内学历、学位的应聘人员，应由国内院校出具相关证明；取得国外学历学位的，需提供教育部留学服务中心出具的《联合办学学历学位评估意见书》或《联合办学学历学位认证书》。 2.本次招聘按照《福建省机关事业单位招考专业指导目录(2019年)》(以下简称《专业指导目录》)进行专业条件的设置和审核，报考者可以通过三明市教育信息网查询。专业条件设置为“××类”的岗位，报考者所学专业应与《专业指导目录》中“××类”所列的某一专业一致；专业条件设置为具体专业名称的岗位，报考者所学专业与所列专业一致者方可报考；取得双学历(位)的报考人员可以选择符合招聘岗位专业条件的任一学历(位)报考(有学位要求的，其学历、学位均须与招聘岗位要求的专业条件对应)；报考者专业的确认，以毕业证书所署的专业名称为准。 3.报考者的学历应在中国高等教育学生信息网(简称学信网)上可查询认证；有学位要求的，应在中国学位与研究生教育信息网(简称学位网)上可查询认证。根据《关于在全省高校毕业生中试行“双学位”“双专业”教育的意见》(闽教高〔2009〕9号)，经修读达到毕业条件并获得“双学位”、“双专业”证书的报考者，其“双学位”、“双专业”所对应的学历学位，应在福建省教育厅门户网站上“便捷查询”栏目的“双学位双专业”可查询认证。学历认证材料，应在面试前资格复核时与其他材料一并提交招聘单位审核。 4.报考者的学历(学位)、资格条件或相关资历要求的计算，截止时间为2020年3月16日，通过考试但未取得证书的，须在面试前资格复核时，提供由相关部门出具的成绩单及是
三明一中2018-2019学年上学期第二次月考 高一数学试卷 （考试时间：120分钟满分：100分） 第I 卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把答案填在答题卷相应的位置上． 1．已知集合{}4,3,2,1=A ,{}6,5,2,1=B ,则= B A A ．{}2,1B ．{}4,3 C ．{} 6,5D ．?2．设2log 3=a ，3log 2.0=b ，2.05 =c ，则A ．c b a <2016-2017学年福建省三明市清流一中高三(上)期中物理试卷
2016-2017学年福建省三明市清流一中高三（上）期中物理试卷 一、选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对得不全的得3分，有选错的得0分． 1．在赤道平面内绕地球做匀速圆周运动的三颗卫星m1、m2、m3，它们的轨道半径分别为r1、r2、r3，且r1＞r2＞r3，其中m2为同步卫星，若三颗卫星在运动过程中受到的向心力大小相等，则（） A．相同的时间内，m1通过的路程最大 B．三颗卫星中，m3的质量最大 C．三颗卫星中，m3的速度最大 D．m1绕地球运动的周期小于24小时 2．如图所示，一水平方向足够长的传送带以v l=1m/s的速度沿顺时针方向运动，传送带右端有一与传送带等高的光滑水平面．物块以v2=2m/s的速度水平向左滑上传送带后，对物块的运动，下列判断正确的是（） A．最终从传送带左端滑落 B．将以1m/s的速度返回光滑水平面 C．先向左匀减速后向右一直匀加速并回到光滑水平面 D．若增大v l，物块向左运动的位移将减小 3．如图所示，墙上有两个钉子a和b，它们的连线与水平方向的夹角为37°，两者的高度差为L．一条不可伸长的轻质细绳一端固定于a点，另一端跨过光滑钉子b悬挂一质量为m1的重物．在绳ab段中点c有一固定细绳套．若细绳套上悬挂质量为m2的钩码，平衡后绳的 ac段正好水平，则重物和钩码的质量比为（） A．B．2 C．D． 4．如图所示，质量为2kg和3kg的A、B两物体叠放在水平地面上，劲度系数为25N/m的水平轻弹簧一端固定于墙壁，另一端与A物体相连且处于原长状态．A与B之间、B与地面之间的动摩擦因数均为0.5．设A、B之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2．现用一水平推力F作用于物体B上使B缓慢地向墙壁移动，当移动0.2m时，水平推力F的大小为（）
三明一中2020-2021学年上学期第二次月考 高一数学试卷 （考试时间：120分钟满分：150分） 第Ⅰ卷 一、单项选择题：（本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的．） 1．已知集合{}1A x x =<∣，{} 31x B x =<∣，则下列选项正确的是（ ） A ．{} 1A B x x ?=>∣ B ．A B R ?= C ．{} 0A B x x ?=<∣ D ．=A B φ? 2．设角α的始边为x 轴非负半轴，则“角α的终边在第二、三象限”是“cos 0α<”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 3．若方程2log 5x x =-的解所在的区间是（ ） A ．()1,2 B ．()2,3 C ．()3,4 D ．()4,5 4．函数()()log 01|| a x f x x a x = <<的图象大致为（ ） A B C D 5．已知1tan 3α=-，则2cos sin cos ααα -+的值为（ ） A ．3- B ．34- C ．43 - D ． 3 4 6．设0.3 45a ??= ???，0.2 54b ?? = ???，125log 4 c =，则a ，b ，c 的大小关系为（ ） A ．b c a >> B ．a b c >> C ．c b a >> D ．b a c >> 7．中国的5G 技术领先世界，5G 技术的数学原理之一便是著名的香农公式：2log 1S C W N ? ? =+ ??? ． 它表示：
在受噪声干扰的信道中，最大信息传递速度C 取决于信道带宽W 、信道内信号的平均功率S 、信道内部的高斯噪声功率N 的大小，其中叫做信噪比．当信噪比较大时，公式中真数中的1可以忽略不计．按，照香农公式，若不改变带宽W ，而将信噪比S N 从1000提升至8000，则C 大约增加了()lg 20.3010≈（ ） A ．10% B ．30% C ．60% D ．90% 8．已知函数() 22log log a a y x x =-+对任意10, 2x ?? ∈ ??? 时都有意义，则实数a 的范围是（ ） A ． 11322a ≤< B ． 11322a << C ．1 12 a << D ．11322 a ≤≤ 二、多选题：本题共2小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有多个选项符合题目要 求，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分． 9．已知函数()sin f x x =，下列说法中正确的是（ ） A ．()f x 既是偶函数，又是周期函数 B ．()f x 的最大值为 2 C ．()y f x =的图象关于直线2 x π = D ．()y f x =的图象关于(),0π中心对称 10．实数a ，b 满足2510a b ==，则下列关系式不正确的有（ ） A ． 111a b += B ． 212a b += C ． 12 2a b += D ． 1212 a b += 11．设0a >，0b >，则下列不等式中一定成立的是（ ） A ．a b ++ ≥ B ． 2ab a b ≥+C 22 a b ≥+ D ．()114a b a b ??++≥ ?? ? 12．已知()()()52 log 1,1 22,1 x x f x x x ?-
福建省三明市第一中学2020-2021学年高一（上） 第一次月考物理试题. 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 2018年2月4日晚，我国台湾省花莲县1小时内发生12起地震，其中7起达到4级以上。如图所示，一架执行救援任务的直升机悬停在灾区某地正上方，救生员抱着伤病员，缆绳正在将他们拉上直升机，则下列说法正确的是（） A．伤病员抬头看感觉直升机正在上升 B．直升机驾驶员感觉地面上的树木向后运动 C．救生员向下看感觉地面正在上升 D．直升机驾驶员看救生员抱着伤病员感觉他们正在上升 2. 北京已成功申办2022年冬奥会．如图所示为部分冬奥会项目．下列关于这些冬奥会项目的研究中，可以将运动员看作质点的是 A．研究速度滑冰运动员滑冰的快慢 B．研究自由滑雪运动员的空中姿态 C．研究单板滑雪运动员的空中转体 D．研究花样滑冰运动员的花样动作 3. 下图是我校往届校运会同学竞赛照片，本月我校将举行第51届田径运动会，希望2020级高一新生积极报名参加并在此届校运会中赛出风格赛出水平。
下列有关运会会的各种说法中正确的是（） A．跳远冠军小张的成绩是5.30m，这是他跳跃过程中的路程 B．在200m短跑决赛中，小李同学在第一道，他跑完全程的位移大小为200m C．小俞同学在100短跑决赛中，最后1秒的瞬时速度达到8m/s，小俞取得冠军同学们为其欢呼 D．在10点45分小谢同学参加3000m对决，比赛开始后他在11分59秒末冲到终点，创造个人最好成绩，以上用时概念指的是时刻。 4. 下列关于物体运动的说法，正确的是（） A．物体速度为零，其加速度也一定为零 B．物体具有加速度时，它的速度可能不会改变 C．物体加速度方向不变时，速度方向可以改变 D．速度变化量增大时，物体的速度变化一定加快 5. 如图所示，x-t图像和v-t图像中，给出的四条图线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况，关于它们的物理意义，下列描述正确的是（） A．图线1表示物体做曲线运动 B．x-t图像中t1时刻物体1的速度小于物体2的速度 C．v-t图像中0至t3时间内物体4的平均速度大于物体3的平均速度 D．v-t图像中，t4时刻物体4开始反向运动
福建省三明第一中学2019-2020学年高一（下）期 中阶段考试物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 关于曲线运动，下列说法中错误的是（） A．匀变速运动不可能是曲线运动 B．曲线运动一定是变速运动 C．匀速圆周运动是变速运动 D．做曲线运动的物体受到的合力肯定不为零 2. 若已知物体运动初速度v0的方向及该物体受到的恒定合外力F的方向，则 图中所画物体运动的轨迹可能正确的是（） A．B．C．D． 3. 洗衣机的甩干筒在转动时有一衣物附在筒壁上，如图，则此时（） A．衣物受到重力、筒壁的弹力和摩擦力、向心力的作用 B．衣物随筒壁做圆周运动的向心力是由于摩擦的作用 C．筒壁的弹力随筒的转速增大而增大 D．筒壁对衣物的摩擦力随转速增大而增大 4. 如图所示的皮带传动装置中，轮A和B固定在同一轴上，A、B、C分别是三个轮边缘的质点，且R A=R C=2R B，则三质点的向心加速度之比a A∶a B∶a C等于 （） A．1∶2∶4B．2∶1∶2
C．4∶2∶1D．4∶1∶4 5. 长度为L=0.5m的轻质细杆OA，A端有一质量为m=3kg的小球,如图所示,小球以O点为圆心在竖直平面内做圆周运动，通过最高点时小球的速率为2m/s，g取10m/s2，则此时小球受到轻质细杆的力为 A．24N的拉力B．24N的支持力 C．6N的支持力D．6N的拉力 6. 从高空中水平方向匀速飞行的飞机上，每隔1分钟投一包货物，则空中下落的许多包货物和飞机的连线是（） A．倾斜直线B．平滑曲线C．竖直直线D．抛物线 7. 关于不共线的两个运动的合成，下列说法正确的是（） A．两个直线运动的合运动一定是直线运动 B．两个匀速直线运动的合成一定是直线运动 C．匀速直线运动和匀加速直线运动的合成一定是直线运动 D．两个初速度为零的匀加速直线运动的运动不一定是匀加速直线运动 8. 如图所示，利用倾角为的传送带把一个质量为m的木箱匀速传送L距离，这时木箱升高h，木箱和传送带始终保持相对静止。关于此过程，下列说法正确的是（） A．木箱克服摩擦力做功mgh B．摩擦力对木箱做功为零 C．摩擦力对木箱做功为，其中为动摩擦因数 D．摩擦力对木箱做功为mgh 二、多选题
2019年三明重点高中排名,三明所有高中学校分数线排名榜 2019年三明重点高中排名,三明所有高中学校分数线排名榜 每年三明中考前，很多家长都关心三明所有的中考学校名单及排名,那么2019年三明中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年三明重点高中排名,三明所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望三明的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年三明高中学校排名 排名学校名称人气所在市类型1建宁一中1598三明市省级示范高中2大田一中1577三明市省级示范高中3大田五中1427三明市省级示范高中4三明市第九中学1233三明市省级示范高中5三明市第二中学1204三明市省级示范高中6尤溪第一中学1159三明市省级示范高中7三明市第一中学1143三明市省级示范高中8福建省将乐县第一中学1128三明市省级示范高中9福建省沙县第一中学1109三明市省级示范高中10福建省尤溪第一中学1106三明市省级示范高中11永安市第一中学1105三明市省级示范高中12福建省宁化第六中学1096三明市省级示范高中13永安市第三中学1096三明市省级示范高中14明溪县第一中学1093三明市省级示范高中15福建省宁化第二中学1092三明市省级示范高中16清流县第一中学1087三明市省级示范高中17泰宁县第一中学1081三明市省级示范高中18福建省宁化第一中学1066三明市省级示范高中2019年鹰潭重点高中排名,鹰潭所有高中学校分数线排名榜 每年鹰潭中考前，很多家长都关心鹰潭所有的中考学校名单及排名,那么2019年鹰潭中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年鹰潭重点高中排名,鹰潭所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望鹰潭的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。
福建省三明市市区三校2019届高三联考试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1. 设1z i =+（i 是虚数单位），则 22 z z += （ ） A ．1i -- B ．1i -+ C ．1i - D ．1i +科 的方程是 （ ） A ．9 π = x B ．6 π = x C ．3 π = x D ．2 π = x 3. 在发生某公共卫生事件期间，有专业机构认为该事件在一段时间没有发生在规模群体感染的标志为“连续10天，每天新增疑似病例不超过7人”。根据过去10天甲、乙、丙、丁四地新增疑似病例数据，一定符合该标志的是 （ ） A. 甲地：总体均值为3，中位数为4 B. 乙地：总体均值为1，总体方差大于0 C. 丙地：中位数为2，众数为3 D . 丁地：总体均值为2，总体方差为3 4. 设椭圆22221x y m n +=（0m >，0n >） 的右焦点与抛物线2 8y x =的焦点相同，离心率为12 ，则此椭圆的方程为 （ ） A. 2211216x y += B . 2211612 x y += C. 2214864x y += D. 2216448x y += 5. 在等比数列{}n a 中，已知1673=a a ，则64a a 的值为 （ ） A ．16 B ．24 C ．48 D ．128 6．函数f （x ） =x x 2 ln -的零点所在的大致区间是 （ ） A ．（1, 2） B ．（2，e ） C ．（e ，3） D ．（e ，+∞） 7. 已知椭圆22 221(0)x y a b a b +=>>的左焦点分别为12,F F ，过1F 作倾斜角为030的直线与椭 圆的一个交点P ，且2PF x ⊥轴，则此椭圆的离心率e 为 （ ） A B ．2 D ．3 8. 610 (1(1+ 展开式中的常数项为 （ ） A ．1 B ．46 C ．4245 D ．4246 9. 若12,e e 是夹角为 3 π 的单位向量，且122a e e =+,1232b e e =-+，则a b ?= （ ） A.1 B. 4- C . 72- D. 7 2 10. 考察正方体6个面的中心，甲从这6个点中任意选两个点连成 直线，乙也从这6个点中任意选两个点连成直线，则所得的两条直线相互平行但不重合的概率等于 （ ） ? A ? ? ? ? ? B C D E F
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
福建省2021年上学期三明一中高三生物第一次月考试题答 案 一．选择题（每小题1.5分，共45分） 1-5 CACDD 6-10 BBBCC 11-15 CDABC 16-20 DBBAC 21-25 DDBCD 26-30 DAABD 二．非选择题（共55分） 31. （13分） （1）降低自由水含量，从而减缓代谢，减少有机物消耗（3分） （2）减少；细胞进行呼吸消耗有机物，不能进行光合作用制造有机物（3分） （3）不能；质壁分离与复原的材料是活细胞，龙胆紫不能使其着色(或经龙胆紫染色的细胞已是死细胞，不能进行质壁分离与复原) （3分） 32. （14分） （1）脱氧核苷酸；4 （2）氨基酸；；主要承担者 （3）6；7 33. （10分） （1）同位素标记（2分）； （2）细胞膜；胞吐；细胞膜的流动性（2分） （3）核糖体；氨基和羧基 （4）核仁与核糖体的形成有关（2分）
34. （10分） （1）线粒体内膜，叶绿体基质；（2分） （2）植株在染病后，根系减弱或停止了无机离子和水分的吸收，使地上叶片光合作用和蒸腾作用减弱或停止，缺乏养分和水分逐渐死亡（4分） （3）实验思路：将若干长势相同的哈密瓜幼苗均分为三组，分别栽培在加入等量且适宜浓度的完全培养液、缺镁培养液、缺钾培养液的培养缸中；在其他相同且适宜的条件下培养一段时间，观察幼苗的生长发育状况（4分） 35. （8分） （Ca2+） （1）PCR；CaCl 2 （2）染色体DNA；转化 （3）限制；DNA连接；标记基因 （4）抗原-抗体杂交