电离方程式和离子反应方程式的书写专题练习
出题人:邹阳
一、写出下列电解质的电离方程式。
(1) H2SO4(11) KClO3
(2)CH3COOH (12) Al2（SO4）3
(3) H2CO3(13) Al（OH）3
(4) H2O (14)KAl(SO4)2
(5)Ba(OH)2(15)（NH4）2Fe(SO4)2
(6)NH3.H2O (16) BaSO4
(7) Na2SO4(11) HClO
(8)NaHCO3(18)KMnO4
(9) NaHSO4(溶液) (19) NH4NO3
(10) NaHSO4(熔融) （20）KH2PO4
二、先写出下列化学方程式，再改写成相应的离子方程式。
(1)氢氧化钠和稀硫酸
(2) 氢氧化钡与稀硫酸
(3)氢氧化铁和稀盐酸
(4)氢氧化钠和氯化镁
(5)氢氧化钡与硫酸钠
(6)硝酸银和氯化钠
(7)实验室制备二氧化碳
(8)铁和稀硫酸
(9) 醋酸钠与稀盐酸
(10)铁与硫酸铜溶液
（11）磁性氧化铁与稀盐酸
（12）二氧化碳通入澄清石灰水
（13）二氧化碳通入石灰乳中
（14）小苏打与氢氧化钠
（15）氯化铵加入热的氢氧化钠溶液中
（16）实验室制氢氧化铁胶体
（17）硫酸铜与氢氧化钡
（18）小苏打溶液中加醋酸溶液
（19）钠与水的反应
（20）碳酸钡与盐酸反应
（21）碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应
(22)三氯化铁溶液中滴入氨水
（23）用醋酸溶解大理石
（24）纯碱溶液与澄清石灰水
（25）碳酸氢钙与过量氢氧化钠
（26）氢氧化钠与过量碳酸氢钙
（27）过量的锌与三氯化铁
（28）硫酸氢钠与氢氧化钡按物质的量2:1反应
（29）硫酸氢钠与氢氧化钡按物质的量1:1反应
（30）过量二氧化碳通入澄清石灰水中
（31）铝与氢氧化钠反应
（32）钠投入硫酸铜溶液中
（33）钠投入氯化铵溶液中
三、根据给出的化学方程式写出对应的离子方程式并表示电子转移的方向和数目
(1) MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3) SO2+ Cl2+2H2O==2 HCl+ H2SO4
(4)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（5）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（6）2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2KHSO4 + 2MnSO4 + H2SO4
（7）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
（8）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
（9）2KMnO4 + 16HCl（浓）=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
a.写出离子反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
(10) 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O