盐类的水解
夯实基础
一、盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐→中性→强强显中性
强酸弱碱盐→酸性
强碱弱酸盐→碱性谁强显谁性
弱酸弱碱盐→酸、碱、中都有可能
二、盐类水解
1、定义：在水溶液中，盐电离出的弱碱阳离子或弱酸酸根离子或其酸式根离子与
水电离产生的 OH-或H+结合生成对应弱电解质的反应。
2、实质：盐电离出的弱碱阳离子（或弱酸酸根离子或其酸式根离子）与水电离产生的OH-（或H+）结合生成对应的弱碱或弱酸，从而打破水的电离平衡的过程（酸碱中和的逆反应）。→可水解的盐促进水的电离。
3、条件：有弱根离子。
4、过程：
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
5、特点：
①可逆：水解反应是可逆反应。
②吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
③微弱：水解反应程度很微弱。
6、影响因素
①内因：盐本身的性质。组成盐的酸根离子对应的酸越弱，或阳离子对应的碱性越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
②外因：A、温度，升温促进水解；B、浓度，越稀越水解；C、外加电解质，具体分析。
7、水解规律：①条件：有弱才水解，无弱不水解；
②特点：越弱越水解，都弱双水解；
（常见弱酸酸性：CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3/HClO）
③结果：谁强显谁性，同强显中性。
8、水解方程式的书写
①单一离子，用“”，无“↑”、无“↓”
例：F-+H2O HF+OH-
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HS-+H2O H2S+OH-
▲多元弱酸酸根分步水解，且水解程度以第一步为主（CO32-、SO32-、S2-、PO43-）。
例：CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-
②彻底双水解，用“===”，打“↑”、“↓”
例：Al3++3HCO3- === Al(OH)3↓+3CO2↑
▲彻底双水解的情况：Al3+与CO32-/HCO3-、SO32-/HSO3-、S2-/HS-、AlO2-
Fe3+与CO32-/HCO3-、AlO2-
NH4+与SiO32-、AlO2-
练一练
1、将0.01mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 (溶液体积变化忽略不计)( C )
①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl
A．① >②>③>④ B．① >②>④>③ C．①＝② >③>④ D．①＝② >③＝④2、下列说法正确的是 ( B )。
A． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．制备AlCl3、FeCl3、CaCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 3、下列各式表示水解反应的是( B )。
A．HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-
B．HS-＋H2O H2S＋OH-
C．H2PO4-＋H2O HPO42-＋H3O＋
D．HCO3-＋OH-H2O＋CO32-
4、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是( C )
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
5、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列说法正确的是( B )。
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
6、常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( C )。
A．溶液中c(OH-)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-数目
D．溶液中c(CO32-)
7、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( B )。
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
8、能证明Na2SO3溶液中存在SO32－＋H2O HSO3-＋OH-水解平衡的事实是( C )。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加入少量NaOH溶液颜色加深
9、向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ A ）
A、减小、增大、减小
B、增大、减小、减小
C、减小、增大、增大
D、增大、减小、增大
10、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（ C ）
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D. NH4Cl 、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
三、盐类水解的应用
四、比较溶液中离子浓度的大小及三大守恒
1、三大守恒（（以Na2CO3为例）
（1）物料守恒：也就是元素守恒，在电解质溶液中，粒子的种类可能发生变化，但变化前后元素的原子个数守恒。
如：0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na与C元素满足关系：c(Na+) = 2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] = 0.2 mol/L
（2）电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
如：Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
(3)质子守恒：在电解质溶液中，由于电离、水解等的发生，往往存在质子（H+）的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。(电荷守和—物料守恒=质子守恒)
如：Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
思考：请写出NaHCO3、CH3COONa、NH4Cl、Na3PO4溶液的三大守恒式。
2、比较溶液中离子浓度的大小
（1）弱酸溶液中离子浓度的大小判断，多元弱酸第一步电离为主。
例：0.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是：
c(H＋)>c(HS―)>c(S2―)>c(OH―)
（2）能发生水解的单一正盐溶液，多元弱酸酸根第一步水解为主。
例：0.1mol/L的Na2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是：
c(Na＋)> c(S2―)> c(OH―) > c(HS―) > c(H＋)且c(S2―)> c(HS―) > c(H2S)
（3）能发生水解的单一酸式盐，一般水解程度>电离程度（HSO3―除外）
例：0.1mol/L的NaHS溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是：
c(Na＋)> c(HS―)> c(OH―) > c(H＋) > c(S2―) 且c(HS―) > c(H2S) > c(S2―)
（4）不同溶液中同一离子浓度大小的比较：考虑其他离子的影响
例：在相同物质的量浓度的下列溶液中: a. NH4Cl b. CH3COONH4 c NH4HSO4，
c(NH4+)由大到小的顺序是：c > a > b。
（5）混合溶液中各离子浓度大小的比较
①一般情况考虑分子的电离>相应离子的水解
例：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中,
c(NH4+) > c(Cl―) > c(OH―) > c(H＋)
②分子的电离<相应离子的水解
例：等物质的量浓度的NaCN与HCN的混合溶液中（pH>7）：
c(Na＋)> c(CN―) > c(OH―) > c(H＋)
③两种溶液混合后若发生化学反应，则先考虑化学反应，后考虑水解或电离问题。
例：将0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合，混合后的溶
质实际为：等量的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，又考虑电离程度>水解程度，故：c(Na＋)> c(CH3COO—) > c(Cl―) > c(H＋) > c(OH―)
练一练
11、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ C ）
A. c(OH-)＞c(H+)
B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
12、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( A )
A、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)
B、c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)
C、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)
D、c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)
13、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ D ）
A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－) = c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
14、PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是( B )
A、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋)
B、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―)
C、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋)
D、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)
15、0.2 mol/L的CH3COOK与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质
的量关系正确的是( B )。
A、c(CH3COO―)==c(Cl―)==c(H＋)>c(CH3COOH)
B、c(CH3COO―)==c(Cl―)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C、c(CH3COO―)>c(Cl―)>c(H＋)>c(CH3COOH)
D、c(CH3COO―)>c(Cl―)>c(CH3COOH)>c(H＋)
16、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( C )。A．c(HCOO-)＞c(Na+)
B．c(HCOO-)＜c(Na+)
C．c(HCOO-)＝c(Na+)
D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
17、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ D ）A．pH＞7，且c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)
18、将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ A ）。
A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)
B．c(HCO3-)等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)
19、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c (CH3COO-)＞c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( B )。
A. c (OH-) ＞ c (H+)
B. c (CH3COOH)＋c (CH3COO-)＝0.2 mol/L
C. c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)
D. c (CH3COO-)＋c (OH-)＝0.2 mol/L
20、将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( D )。
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)
高考对接
1、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 ( A )
A．抑制硫酸铁水解 B．防止硫酸铁分解
C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH
2、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S 或C)。其中正确的是( C )
A．c(Na＋)>c(HRO3)>c(H＋)>c(RO32-)>c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3)＋c(RO32-)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32-)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
3、下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（ D ）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关
4、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( A )
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl，溶液中c(NH4+)：
(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝2c(HCO3-)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
5、已知某温度下0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是( B ).
A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1≥c(B2－)
C．HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
6、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ B ）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
7、下列各离子浓度的大小比较中正确的是（ D ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2 mol?L－l NH4Cl 和0.l mol?L－l Na OH溶液等体积混合后：
c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
8、将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ B ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
9、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ D ）
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
10、25°C时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是( C )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
11、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( C )
①遇到苯酚显紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO42－、Fe2+
②pH＝13的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-
③加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、NO3-
④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO4-、Na＋、SO42-
⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42-、I－
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
12、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2O H2SO3+ OH- ①
HSO3- H+ + SO32-②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ C ）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
13、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ D ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
14、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ B ）
A、0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B．20 mL0.1 mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
15、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
A、实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）- c（A-）=
C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L
D、实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）= c（H+）
16、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ D ）
A、某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为：
14-a
B、某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：
c(Na+)> c(S2-))> c(OH-))> c(HS-))> c(H+)
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，
则反应后的混合液：c(R2-)+c(HR-) = c(Na+)
D、将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的
pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
17、常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ C ）
A、pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：
①＞③＞②
B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) = c（H+)
C、向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：
2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D、CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：
c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
18、下列叙述正确的是（ D ）
A、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO—) = 0.2mol?L-1
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+) = c(Cl—)
19、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ B ）
A、Na2S溶液：c(Na＋) > c(HS－) > c(OH－) >c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－) ＝ c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋) ＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
20、现有0.175 mol·L -1醋酸钠溶液500 mL (已知醋酸的电离常数K a = 1.75×10-5)。
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式： 。
（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 。 A.
溶液中c (Na ＋)
B.CH COO －的水
C.溶液的PH 与反
D.K 与反应时间t 的A ．冰醋酸 B ．纯碱固体 C ．醋酸钙固体 D ．氯化铵固体
（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有( )
A ．c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)＞c(Na +)
B ．c(Na +)+c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)
C ．c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)
D ．c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(Na +)
（5）欲配制0.175mol/L 醋酸钠溶液500mL ，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取_______g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL 溶液。 方案二：用体积均为250 mL 且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
（6）在室温下，0.175mol/L 醋酸钠溶液的pH 约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw ／Ka(CH 3COOH))。
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
3.3 盐类的水解（第1课时导学案） 连山高级中学高二化学备课组 班级________________ 姓名________________ 学号________________ 【学习目标】 知识与技能： 1.掌握盐溶液酸碱性的规律。 2.理解盐类水解的原理。 3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。 过程与方法： 1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。 2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。 3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。 情感态度与价值观： 1.体会实验探究在化学学习中的重要性。 2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。 3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。 4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。 【学习重点】 初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 【学习难点】 掌握盐类水解的实质和规律。 【旧知回顾】 溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。H 2 0的电离方程 式为________________________，CH 3 COOH的电离方程式为________________________， NH 3·H 2 0的电离方程式为________________________。【实验探究】 1.根据实验结果，填写下表
学案47盐类的水解 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。 知识点一盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2．实质 问题思考 1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？ 3．特点 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 问题思考 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？
知识点二水解反应方程式的书写 1．书写形式 盐＋水 盐中的离子＋水 2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________ ____________(主要)，____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) ________________________________________________________________________。 易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 问题思考 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是() A．HCOOH＋H2O－＋H3O＋ B．CO2＋H2O－3＋H＋ C．CO2－3＋H2O－3＋OH－ D．HS－＋H2O2－＋H3O＋ 知识点三影响盐类水解的因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 问题思考 4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？ 5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
第三章物质在水溶液中的行为 第二节弱电解质的电离盐类的水解 第2课时盐类的水解 一、教材分析 本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。 （一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后 承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。 启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系 盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。 （2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。 （3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法 （1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。 （2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。 （3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观 你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。 三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。 四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
集体备课教案高2020级化学组
教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；
教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命！ 某日上午10点左右，家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时，不慎被蜜蜂蜇伤， 当时她并未在意，以为 没什么大碍。 回家后，李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊，家人急 忙拨打急救电话，医生 对症处理，经过治疗， 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛？ 探究2：盐溶液是否一定 呈中性？ 【演示探究】实验内 容：室温下，用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐，既不会电 离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出 不同的酸碱性？这就是 我们今天要解决的问 题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同， 则情况可能不同，我们 就先以CH 3 OONa溶液（显 碱性）为例来分析。在 溶液中，存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O，所以 存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋ ＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象，分 析得出结论： 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考，回答：只能来自 离子之间的反应，溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反 应，所以 设置问题情境，激发学 习兴趣，轻松进入学习 状态。 ， 吸引学生注意，培养学 生的观察、分析能力。 问题情景，引入新课， 过渡自然 不断地设置台阶，由学 生熟悉的旧知识入手， 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析，最 后找到本质原因——盐 类水解。
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)
《盐类水解及其应用》 一、课堂例题 1、(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 取①④时刻溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是() A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S O32-+H2O HS O3-+OH- B.④的pH与①不同，是由于S O32-浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的K W值相等 2、（15山东．10）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（） A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 3、（14山东．12）下列有关溶液组成的描述合理的是（） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 4、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)(2018·全国卷Ⅱ，11B)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1 N A() (2)(2018·江苏卷，6B)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体() (3)(2017·天津卷，4B)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液可制备无水AlCl3() (4)(2016·全国卷Ⅰ，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释() 5、(2020山东模拟考·14)25°C时，向10 mL 0.10 mol·L-1的一元弱酸 HA (K a=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液， 溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. a点时，c(HA) + c(OH—) = c(Na+) + c(H+) B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C. b点时，c(Na+) = c(HA) + c(A—) + c(OH—) D. V =10mL 时，c(Na+) > c(A—) > c(H+) > c(HA) 5、(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
《盐类的水解》学案 考纲要求：1、了解盐类水解的原理 2、了解影响盐类水解程度的主要因素 一、盐类水解的概念及实质 1.概念 ______________________________________________________________________ 2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化 二、盐类水解的特点 （1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。 （2）________________ 水解可水的电离。 （3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。三、水解反应方程式的书写 ⑴多元弱酸的正盐（如NazS）： ________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ - 四、盐类水解的规律： 1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。如NaCl、K2SO4等。（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐： 如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性 ②强酸弱碱盐： 如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。 NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。（3）越弱越水解 比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________
高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 盐类的水解（导学案四） 【考纲要求】 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。 【回归课本】 重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容 一．盐的水解 将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。 1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？ 2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？ 3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？ 4.比较溶液中离子浓度的大小关系 【结论】： 1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。 2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。 3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。 4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较 二、盐类水解的规律 例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱： NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3 【结论】：盐类水解的规律: 练习： 1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是() A.黄色不变 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变 2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色() A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变 3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH 由小到大排列正确的是() A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤ C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤ 4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 三、盐类水解应用 请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实： （1）使用明矾净水： （2）用热的纯碱溶液洗去油污: （3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体: （4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，: （5）泡沫灭火器原理: （6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用： （7）焊接时用NH4Cl溶液除锈： （8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性： （9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体： （10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中： （11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为： （12）课本P60 习题9、10、11 高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用 1. 盐类的水解及其应用 2. 溶液中的守恒原理及应用 （一）盐的水解实质 ②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也 即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离 出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。 （三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。 HA — H +A —Q /T+H E O TA +OHT -Q 温度（T ） T t —a t Tt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t 増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1 水解程度,h 1 注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程. 水解 盐+水=■酸+碱 中和 （四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性 （五） 盐类水解的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ ???电离程度：HCOOH>CH￡OOH>HCO 「 ???水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J — pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa. 思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ?CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？ H E O AB H + + OH - + + B n ' + A n+ n I A （OH ） ①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ?—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。 思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况： “无弱不水解”，对水的电离无影响 盐类的水解（第一课时） 【考纲要求】 1. 了解盐类水解的原理。 2. 影响盐类水解程度的主要因素。 3. 盐类水解的应用。 【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生 成 的反应。 2. 实质： 弱酸阴离子（结合 ） 生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律 规律： 有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。 [巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、 HCl ，pH 由大到小的顺序为（用化学式表示）： 二、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。 a ． 多元弱酸盐水解： b ． 多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。 NH4Cl AlCl3 NaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的因素 思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下： 条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度 升高温度 通H2O 加HCl 1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。 2．外因： (1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。 (2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。 (3)发生化学反应： ①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。 ②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。 [巩固练习]3.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、 ____________。(填“正向”、“逆向”或“不移动”) 【触摸高考】 1.判断正误 （1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大 （2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6 （3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 （4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同 （5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是() A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 第三节《盐类的水解》导学案第一课时 【学习目标】 1. 理解什么是盐类的水解。 2. 了解盐类发生水解的条件 3. 了解盐类水解的本质 4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。 【学习重难点】 ①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。 ②水解离子方程式的书写 一、【旧知回顾】 1、盐可以看成是反应除水之外的产物。根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类： 强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。 2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。 3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式 在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释： 二、【学习新知】自主学习 【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一） 1 2、根据实验可以得到什么结论？ 3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？ 合作探究 一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸 盐）形成溶液后，结合实验结果 小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二） 1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应 2、盐类的水解发生的条件： 3、盐类水解可看成反应的逆反应。 4、合作交流：总结盐类的水解实质： 二、学以致用 1、判断正误： ⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程 ⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动 ⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小 ⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的 ⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应 2、常温下PH=9的NaOH 和CH 3 COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？ 3 4、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸） 课堂练习 1、在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO- B、CO32- C、Fe3+ D、SO42- 2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（） ① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO4 3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 5. 在Na 2 S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定 6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（） A、S2-+2H2O H2S+2OH- B、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- C、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O 7、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 8、盐类水解的过程中正确的说法是（） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应 9、 (1) 溶液浓度均为0.1mol/L的10种溶液： ① HNO3；② H2SO4；③ CH3COOH；④ Ba(OH)2； ⑤ KOH；⑥ CH3COONa；⑦ NaCl；⑧ NH4Cl 其pH由大到小顺序___________ _______ (2) 浓度相同的五种溶液： ① H2CO3；② Na2CO3；③NaHCO3；④ NH4HCO3；⑤ (NH4)2CO3， 其中c(CO 3 2-)由大到小的排序为：_______________________________________ 第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式) 盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： （NaOH—NaClO—Na2CO3—NaHCO3—NaAc—Na2SO4—(NH4)2SO4—NaHSO4） 例2、相同条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种稀溶液的PH值相同,则它们的摩尔浓度由大到小的关系是（） C A.①②③ B.③①② C.②①③ D.③②① 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例3：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO 3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）B A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b 3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理思考1：泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理。 双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。 4、判断溶液中离子能否大量共存。 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。 思考2：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。 、用盐溶液来代替酸碱例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。思考3：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。6、在实际生产和生活中的运用。（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。 思考4：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？ ②配制Al2(SO4)3怎么做，配制Na2SiO3溶液时呢？ （2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。 思考5：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？ （3）选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 （4）试剂瓶的选用： 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？例4：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 B A．①⑥ B。①②③④⑥ C。①②③⑥ D。①②③④ （5）除杂：例5：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）AD A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁（6）化肥的使用—— 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高二（1）班 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等 本节课将用到 黑板，粉笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO—+ Na+ + H2O H++ OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计 教师活动学生活动设计意图 【引言】在酸溶液中， [H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在碱溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中，是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？ 【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用实验来检验思考回答： 部分学生：是中性 部分学生：不一定是中性， 也可能呈碱性或酸性， 设置问题情境，激发学习兴 趣，轻松进入学习状态。 ，盐类的水解(导学案四)
高三复习-盐类水解专题.16.doc
盐类的水解(学案)
3.3《盐类的水解》导学案 第一课时
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
盐类水解的应用
公开课盐类的水解-教学设计
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