诚信声明
本人郑重声明：
所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。
本声明的法律结果由本人独自承担。
作者签名：
年月日
摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。
关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法
目录
1 绪论 (1)
1.1 果汁饮料的概念 (1)
1.2 果汁饮料的发展 (1)
1.3 对果汁饮料中维生素C测定意义 (1)
2. 实验部分.......................................................................... 错误！未定义书签。
2.1实验原理 (3)
2.2实验仪器与试剂 (3)
2.3 实验步骤 (4)
2.4数据处理 (5)
3.结果与分析 (7)
3.1数据变动原因 (7)
3.2不同方法对比实验 (7)
3.3酸碱性对维生素C测定的影响.......................................................................
3.4含量影响因素...................................................................................................
4.结论........................................................................................................ 参考文献 (11)
致谢 (12)
果汁饮料中维生素C含量的测定
1 绪论
1.1 果汁饮料的概念
果汁饮料是一种以水果为主要原料，经过如压榨、离心、萃取等得到的汁液产品。果汁(浆)及果汁饮料(品)类也可以细分为果汁、果浆、浓缩果浆、果肉饮料、果汁饮料、果粒果汁饮料、水果饮料浓浆、水果饮料等9种类型，其大都采用打浆工艺将水果或水果的可食部分加工制成未发酵但能发酵的浆液或在浓缩果浆中加入果浆在浓缩时失去的天然水分等量的水，制成的具有原水果果肉的色泽、风味和可溶性固形物含量的制品。
各种不同水果的果汁含有不同的维生素等营养，而被视为是一种对健康有益的饮料，但其缺乏水果所有的纤维素和过高的糖分有时被视为其缺点。
1.2 果汁饮料的发展
我国的果汁饮料发展始于上世纪70年代，在80年代处于缓步发展时期，进入90年代有了较快发展，在果汁饮料的品种上，打破了传统的单一桔子型格局，向着品种多样化的方向发展。诸如苹果汁，椰子汁，鲜橙汁等；在品种结构方面有浓缩汁、100％纯果汁、混合汁等；在果汁包装方面，也日趋多样化，有玻璃瓶包装、纸塑复合软包装、金属易拉罐包装等。随着人们生活水平的不断提高，果汁饮料在人们生活中越来越受到青睐，2007年，销售总量首次超越碳酸饮料，仅次于纯净水。从现在看，果汁饮料发展前景非常广阔，具备了非常好的投资优势。
1.3对果汁饮料中维生素C测定的意义
在果汁饮料不断发展的这几十年，已经深受人们的喜爱。人们对果汁的需求也日益不断的扩大，不仅因为它的口感好喝，而且里面所含的营养物质也是人们生活中所必需的，可以一定程度上保证人们的膳食平衡。虽然果汁饮料不断的被人们所喜爱，然而它的营养成分和水果不能相提并论。果汁饮料中所含的主要营养成分就是维生素C，捣碎和压榨的过程使水果中的易氧化的维生素C被破坏掉了。然维生素C是人体必须的微量营养元素，具有调节人体生命活动的作用。现在人们对果汁饮料的依赖，从而慢慢导致维生素C摄取量的
缺失，也是对身体健康的一种损坏。摒弃人们对果汁饮料一种错误的传统观念，所以，对
果汁饮料中维生素C的测定，具有重要意义。
2 实验部分
2.1实验原理
2.1.1 维生素C
维生素C是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故维生素C又称抗坏血酸，属水溶性维生素。维生素C在空气中稳定，但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，生成脱氢抗坏血酸；在碱性条件下易分解，见光加速分解；在弱酸条件中较稳定。
2.1.2 滴定原理
维生素C（C6H8O6, E=0.18），分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，抗坏血酸分子中的烯二醇基被I2完全氧化后，则I2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。
由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。维生素C在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中反应强烈，故该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。
I2标准溶液采用间接配制法获得，用Na2S203标准溶液标定，反应如下：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2.2实验仪器与试剂
表1 实验仪器
仪器规格生产厂家
天平0.1mg 上海奔普仪器科技有限公司碱式滴定管50ml
碘量瓶250ml 上海高培玻璃仪器有限公司
移液管20ml
锥形瓶250ml
棕色瓶250ml
表2 实验试剂
试剂规格
果汁试样
K2Cr2O7基准试剂
Na2S2O30.02mol·L-1
I20.01mol·L-1
KI 20%
HCI 6mol·L-1
HAc 2mol·L-1
淀粉指示剂0.5%
Na2CO3固体
2.3 实验步骤
2.3.1 0.02mol·L-1 Na2S2O3标准溶液的配制
称取5g Na2S2O3·5H2O,溶于1000ml新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入0.2gNa2CO3使溶液呈碱性，以防止Na2S2O3的分解，保存于棕色瓶中，待用。
2.3.2 K2Cr2O7标准溶液的配制
准确称取基准试剂K2Cr2O7 0.26—0.28g于小烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，移入200ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2.3.3 0.02mol·L-1 Na2S2O3标准溶液的标定
用移液管吸取上述标准溶液20.00ml于250碘量瓶中，加8ml 6mol·L-1 HCI,5-8ml 20%KI溶液，盖上表面皿，在暗处放5分钟后，加100ml水，立即以用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，再加入2ml0.5%淀粉溶液，继续滴至溶液呈亮绿色为终点，平行滴定3次。
标准溶液的配制与标定
2.3.4 I
2
标准溶液的配制
（1）I
2
称取1.3gI 2和2.0gKI 置于小烧杯中，加少量水，搅拌至I2全部溶解，转入250ml 棕色瓶中，加水至250ml ，混合均匀。
（2）0.05 mol ·L -1I 2标准溶液的标定
准确移取20.00ml Na 2S 2O 3溶液标准于250ml 锥形瓶中，加50ml 蒸馏水、0.5%淀粉指示剂5ml ，用I 2滴定至稳定的蓝色，30S 不褪色即为终点，平行标定三次。
2.3.5 0.5%淀粉溶液的配制
称取1g 淀粉于小烧杯中，加少许水调成浆，搅拌下加到200ml 沸水中，冷却后备用 2.3.6 2 mol ·L -1
HAc 溶液的配制
取6.4ml 冰醋酸（1.05g/ml ）,加水稀释到500ml ，待用。 2.3.7 维生素C 含量的测定
取20ml 维生素C 果汁，置250ml 锥形瓶中，加100ml 新煮沸过的冷蒸馏水，加入10ml 2mol ·L-1HAc 和5ml0.5%淀粉指示剂，立即用I 2标准溶液滴定至稳定的蓝色，30S 内不褪色即为终点。平行测定三份。
2.4数据处理
表3 227K Cr O c （mol/L ）的测定
平衡零点 0.0000g
称量物K 2Cr 2O 7 称量物重（g ） 试样重（g ） 称量瓶+试样重 10.6438 0.2712
倒出第一份试样后重
10.3726
227K Cr O c （mol/L ）
4.61×10-3
表4 0.02 mol ·L -1
Na 2S 2O 3标准溶液的标定
项目\次数
1 2 3 Na 2S 2O 3的体积的终读数 （ml ）最初的读数 净用量
28.58 0 28.58 28.69 0 28.69 28.78 0 28.78 223Na S O c （mol/L ） 0.01936
0.01928 0.01922
223Na S O c （mol/L ）平均
值
0.01929
绝对偏差 0.00007 0.00001 0.00007
平均偏差 5.0×10-5
相对平均偏差
0.2592%
Na 2S 2O 3标准溶液C 计算公式：
表5 I 2标准溶液的标定
项目\次数 1 2 3 I 2体积的终读数 （ml ）最初读数
净用量
10.16 0 10.16 10.12 0 10.12 10.10 0 10.10 2I C （mol/L ） 0.01900
0.01906 0.01909
2I C （mol/L ）平均值
0.01905 绝对偏差 0.00005
0.00001 0.00004
平均偏差 3.33×10-5
相对平均偏差
0.17%
碘标溶液浓度计算:
22322322
a a 1×2N S O N S O I I c v C v ?=
表5碘量法测得Vc 含量数据处理
项目\次数 1 2 3 I 2体积的终读数 （ml ）最初读数 净用量 3.21 0 3.21 3.27 0 3.27 3.24 0 3.24 Vc%(mg/ml) 0.5387 0.5488 0.5438 Vc%(mg/ml)平均值 0.5438 绝对偏差 0.0051 0.0050 0.0000 平均偏差 3.37×10-3
相对平均偏差
0.6197%
根据滴定所消耗体积，按以下公式计算
22××176.12
%20
I I c v Vc
3结果与分析
3.1 数据变动原因
用直接碘量法测维生素C含量时，存在一定的系统误差，使数据出现一定的波动；由
的体积消耗减少。
于维生素C的强还原性，极易被氧化而使其含量减少，从而使I
2
3.2 不同方法对比实验
本次实验对果汁中维生素C的含量测定采用两种方法，比较直接碘量法和间接碘量法的结果，在同一实验条件下用间接碘量法获得的维生素C含量较大，且相对平均偏差也小得多。原因是：采用间接碘量法，减少了维生素C溶液与空气接触时间，并避免了碘的挥发对实验结果造成的影响。
3.3 酸碱性对维生素C测定的影响
抗坏血酸分子中的二烯醇基与I2的氧化反应，在碱性或酸性条件下均可进行，但在酸性介质中抗坏血酸表现稳定，且无副反应，所以反应在稀酸环境中进行更好。不过PH值不能太低。PH值太低，溶液中一些强还原性物质能与维生素C作用；PH值太高，空气中氧能与维生素C发生氧化还原反应，这些都使测定结果偏低，并且精密度不高。实验表明PH值应控制在3-5为宜。
3.4 含量影响因素
由于还原型维生素C的不稳定性，很容易被空气中的氧所氧化，因此，在测定果汁中的还原型维生素C含量时，应尽量缩短样品处理时间，获得检测液后，立即进行分析测试，不要放置过久，以便减少还原型维生素C的氧化损失，保证测定结果的稳定性，避免测定结果偏低。实验中获得的维生素C含量并不高，因为由于样品不足，该果汁是经过稀释的，故含量比新鲜果汁少得多。
4 结论
果汁饮料中含有人类所需的维生素C，还原糖，钾，钠等微量元素。其中主要的营养成分是维生素C。本次测定的方法是用实验室中常用的碘量法对维生素C的测定。这种方法简单，高效，能够较准确的测量出果汁中维生素C的含量。维生素C在人类生命活动中起到重要作用，所以对果汁中维生素C的测定，有利于人们对果汁饮料的充分认知。通过对果汁饮料中维生素C的研究，其含量远远低于水果中的维生素C。然而越来越多的人为了口感喜爱上了果汁饮料，希望通过本次试验研究，能够给那些用果汁饮料代替水果的人们，带来一些思想的转变。
参考文献
致谢
感谢苏文莉老师对毕业项目进行指导。感谢您在忙碌的教学工作中挤出时间来审查、修改我的论文。导师渊博的专业知识，严谨的治学态度，精益求精的工作作风，诲人不倦的高尚师德，严以律己、宽以待人的崇高风范，朴实无华、平易近人的人格魅力对我影响深远。不仅使我树立了远大的学术目标、掌握了基本的研究方法，还使我明白了许多待人接物与为人处世的道理。
感谢我的母校，大学三年，是知识丰富了我的思想，使我的思想有了进一步的提升。
感谢江苏食品职业技术学院学院的所有专业老师，还有教过我的所有老师们，你们严谨细致、一丝不苟的作风一直是我工作、学习中的榜样;他们循循善诱的教导和不拘一格的思路给予我无尽的启迪。
最后，感谢论文答辩委员会的各位老师！
作者姓名王晓青
2013年5月10日
水果中维生素C含量的 测定 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
实验：水果中维生素C含量的测定 一、实验目的 1.了解基准物质维生素C的化学性质及其应用。 2.掌握维生素C标准溶液的配制，标定过程。 3.掌握碘水滴定维生素C的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。 4.掌握定量转移操作的基本要点。 二、实验原理 维生素C具有强还原性。在酸性溶液中，它可将碘单质还原为电离子。利用这一反应，可以通过实验测定果汁中维生素C的含量。 用医用维生素C片配制一定浓度（a mg/L）的维生素C标准溶液。向一定体积的维生素C标准溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水呈蓝色且半分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积（V1）。 在相同体积的果汁中，用淀粉溶液作指示剂，滴加相同浓度的碘水，记录溶液显蓝色且半分钟内不褪色时消耗碘水的体积(V2)。根据两次反应消耗碘水的体积比值，可粗略测定出水果中维生素C的含量。 维生素C的含量=(V2/V1)a 三、主要试剂和仪器 1.维生素C药片 2.果汁或蔬菜汁 3.碘水 mol/L 4.淀粉溶液
溶液 L 四、实验步骤 1.维生素C标准溶液的配制 将5片100mg的维生素C药片投入到盛有50ml蒸馏水的烧杯中，边搅拌边用玻璃棒的顶部压维生素C药片，以加速维生素C药片的溶解。当维生素C药片全部溶解后，把溶液转移到250ml容量瓶中，并稀释至刻度。 2.果汁或蔬菜汁的准备 取50ml橙汁，过滤备用；或取50g卷心菜，在研钵中捣烂，家 50ml蒸馏水，充分搅拌，取出用纱布过滤，滤液备用。 3.维生素C药片中维生素C含量的测定 移取20ml维生素C标准溶液注入250 ml锥形瓶中，加入1ml mol/L HCl，调节溶液的酸度。加入1-2 ml 淀粉溶液，用 mol/L碘水滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色，记录消耗碘水的体积。重复上述操作一次，取两次的平均值。 4.果汁或蔬菜汁中维生素C含量的测定 移取20 ml橙汁(或蔬菜汁)注入250 ml锥形瓶中，加入1ml mol/L HCl，调节溶液的酸度。加入1-2 ml 淀粉溶液，用 mol/L碘水滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色，记录消耗碘水的体积。重复上述操作一次，取两次的平均值。 5.计算蔬菜或水果中维生素C的含量
创新性实验 ---苹果中维C含量的测定
前言： 苹果，又名柰、频婆、天然子，苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。苹果酸甜可口，营养丰富，是老幼皆宜的水果之一。它的营养价值和医疗价值都很高。每100g鲜苹果肉中含糖类15g，蛋白质0.2g，脂肪0.1g，粗纤维0.1g，钾110mg，钙0.11mg，磷11mg，铁0.3mg，胡萝卜素0.08mg，维生素B1为0.01mg，维生素B2为0.01mg，尼克酸0.1mg，还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。中医认为苹果有生津、润肺；除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。欧洲人说：“一天吃一个苹果，医生远离你”。加拿大人研究表明，在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用，吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。所以，有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。 维生素是是我们经常听到的一个词语，我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素同我们的健康是密切相关的，维生素C 是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。维生素C（又称抗坏血酸）普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C 将导致坏血病，维生素C还能防止传染性疾病，甚至癌症。所以，食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。
苹果中含有Vc，不过含量比较低，每100克苹果中Vc的平均含量为4毫克。 维生素C含量的测定方法很多。一般方法有碘量法，2，6-二氯靛酚滴定法;2，4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。 维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。若采用2，6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。 而碘滴定法仅需常规滴定设备,条件易于满足。因此,在满足测定范围和测定精度要求的前提下,应尽可能选择不需要昂贵仪器设备条件、简单易行的方法。pH控制在3-5比较适合。 本次实验用的是直接碘量法测定维生素C。 在本次实验中，通过查找资料、设计实验、操作实施，等过程，预期达到如下目的： 1、掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。 2、掌握维生素C的提取方法。 3、实践各种溶液的配制及其标定操作。 4、通过计算，了解同类但不同品种水果在微量物质的含量上 是否存在显著差异。
诚信声明 本人郑重声明： 所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。 本声明的法律结果由本人独自承担。 作者签名： 年月日
摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。 关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法
目录 1 绪论 (1) 1.1 果汁饮料的概念 (1) 1.2 果汁饮料的发展 (1) 1.3 对果汁饮料中维生素C测定意义 (1) 2. 实验部分.......................................................................... 错误！未定义书签。 2.1实验原理 (3) 2.2实验仪器与试剂 (3) 2.3 实验步骤 (4) 2.4数据处理 (5) 3.结果与分析 (7) 3.1数据变动原因 (7) 3.2不同方法对比实验 (7) 3.3酸碱性对维生素C测定的影响....................................................................... 3.4含量影响因素................................................................................................... 4.结论........................................................................................................ 参考文献 (11) 致谢 (12)
紫外分光光度计法 测定几种常见果蔬中维生素C的含量 摘要：利用维生素Ｃ对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，用紫外分光光度法测定５种常见果蔬中维生素Ｃ的含量。最大吸收波长为243nm，标准曲线方程为A=0.00537c，相关系数为R^2＝0.99539。9种果蔬中维生素Ｃ含量［ｍｇ·（１００ｇ）－１］分别为：青尖椒111.8、上海青104.2、韭菜82.5、小白菜78.9、西芹59.70、胡萝卜49.8、西兰花28、茄子26.4、山药14.9。该方法简单、快速，结果令人满意。 1.前言 维生素Ｃ又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素。能预防牙龈出血及萎缩、提高人体免疫力，对坏血病、动脉硬化、贫血等有一定疗效。天然存在的抗坏血酸有L型和D型2种，后者无生物活性。维生素C 是呈无色无臭的片状晶体，易溶于水，不溶于有机溶剂。在酸性环境中稳定，遇空气中氧、热、光、碱性物质，特别是由氧化酶及痕量铜、铁等金属离子存在时，可促进其氧化破坏。氧化酶一般在蔬菜中含量较多，故蔬菜储存过程中都有不同程度流失。但在某些果实中含有的生物类黄酮，能保护其稳定性。 维生素Ｃ的测定方法主要有紫外分光光度法、红外光谱法、2,6－二氯靛酚滴定法、高效液相色谱法、钼蓝比色法、原子吸收法、碘量法、电位滴定法、荧光光度法、毛细管电泳法、流动注射化学发光法[2-12]等。其中原子吸收法、高效液相色谱法和荧光光度法仪器相对昂贵；碘量法和电位滴定法操作步骤较繁琐，而且受其它还原性物质、样品色素颜色和测定时间的影响；紫外分光光度法是根据维生素Ｃ对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，于243nm处测定样品液与碱处理样品液两者吸光度之差，通过标准曲线方程，即可计算样品中维
实验十一、维生素C 含量的测定 一、实验目的 1、掌握碘标准溶液的配制方法与标定原理。 2、掌握直接碘量法测定维生素C 的原理、方法及其操作。 二、实验原理 用I 2标准溶液可以直接测定维生素C 等一些还原性的物质。维生素C 分子中含有还原性的二烯醇基，能被I 2定量氧化成二酮基，反应式如下： C O C C C C CH 2OH O OH OH H OH H + I 2C O C C C C CH 2OH O OH H H O O + 2HI 由于反应速率较快，可以直接用I 2标准溶液滴定。通过消耗I 2溶液的体积及其浓度即可计算试样中维生素C 的含量。直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C 的含量。 等物质的量关系:n(Vc )==n(I 2) 即：3 10)(176 %(2 -?=?I C cV V m 试样） ∴ Vc %= 试样） ()(176.02 m cV I 三、仪器和试剂 (1)仪器 分析天平，250ml 锥形瓶，100ml 量筒，10ml 量筒，酸式滴定管，滴定基管架，25ml 移液管。 (2)试剂 医药维生素C 药片，HAc(2 mol/L )，淀粉(0.5%)，Na 2S 2O 3标准溶液(0.1 mol/L )，I 2标准溶液(0.1 mol/L )。
三、实验步骤 1. 0.05 mol·L -1 I 2标准溶液的配制与标定 将3.3g I 2与5g KI 置于研钵中，在通风柜中加入少量水（切不可多加！）研磨，待I 2全部溶解后，将溶液转入棕色瓶中，加水稀释至250mL ，摇匀。 用移液管移取25.00mL Na 2S 2O 3 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加50mL 水、5mL0.5%淀粉溶液，用I 2标准溶液滴定至稳定的蓝色，30s 内不褪色即为终点。平行标定三次。 2. 维生素C 含量的测定 准确称取约0.2g 维生素C 片（研成粉末即用），置于250mL 锥形瓶中，加入新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL 、10mL 2mol·L-1 HAc 和5mL0.5%淀粉指定剂，立即用I 2标准溶液滴定至溶液显稳定的蓝色, 30s 内不褪色即为终点。平行滴定3次，计算维生素C 的含量。 四、实验数据记录与处理 试样1 试样2 试样3 维生素C 的质量/g 滴定前液面读数/ml 滴定后液面读数/ml 滴定消耗I 2溶液的体积/ml 维生素C 的含量% 维生素C 的平均含量% 计算公式： %1001000 )()()()(68668622??= O H C O H C I I W M V c C 维生素 式中ｃ——I 2标准溶液的浓度(mol/L)； Ｖ——滴定时所用I 2标准溶液的体积(ml)； Ｍ(Ｃ6Ｈ8Ｏ6)——维生素Ｃ的摩尔质量(g/mol)； Ｗ(Ｃ6Ｈ8Ｏ6)——称取维生素Ｃ的质量(g)。
维生素C不同的测定方法及各种方法优缺点比较 目前研究维生素C测定方法的报道较多,有关维生素C的测定方法如荧光法、2，6-二氯靛酚滴定法、2，4-二硝基苯肼法、光度分析法、化学发光法、电化学分析法及色谱法等,各种方法对实际样品的测定均有满意的效果. 为了解国内VC含量测定方法及其应用方面的现状及发展态势.方法以"维生素C 或抗坏血酸和测定"为检索词对1994～2002年中国期刊网全文数据库(CNKI)中的理工A、B和医药卫生专辑进行篇名检索,对所得有关维生素C含量测定的文献数据分别以年代、作者区域、载刊等级、样品类型、测定方法等进行计量分析.结果核心期刊载刊文献占文献总量的45.06％,其中光度法占65.69％,电化法占18.63％,色谱法占12.75％;复杂被测样品文献占文献总量的45.06％,其中光度法占60.92％,色谱法占19.54％,电化法占10.34％.结论目前国内维生素C含量测定仍以光度法为主流,但近年来色谱法,特别是HPLC法上升趋势尤为明显. 一．荧光法 1．原理 样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后，与邻苯二胺（OPDA）反应生成具有荧光的喹喔啉（quinoxaline）,其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正比，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。 脱氢抗坏血酸与硼酸可形成复合物而不与OPDA反应，以此排除样品中荧光杂质所产生的干扰。本方法的最小检出限为0.022 g/ml。 2．适用范围 本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定 3. 注意事项 3.1 大多数植物组织内含有一种能破坏抗坏血酸的氧化酶，因此，抗坏血酸的测定应采用新鲜样品并尽快用偏磷酸-醋酸提取液将样品制成匀浆以保存维生C。 3.2 某些果胶含量高的样品不易过滤，可采用抽滤的方法，也可先离心，再取上清液过滤。 3.3活性炭可将抗坏血酸氧化为脱氢抗坏血酸，但它也有吸附抗坏血酸的作用，故活性炭用量应适当与准确，所以，应用天平称量。我们的实验结果证明，用2g活性炭能使测定样品中还原型抗坏血酸完全氧化为脱氢型，其吸附影响不明显。 二、2，6-二氯靛酚滴定法（还原型VC）
研究性学习成果 关于果汁中VC的含量 浙江澄潭中学高一（x）班 指导教师： xxx 组长： xxx 小组成员： xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx 课题研究的时间：2008年12月到2009年4月
关于果汁中Vc含量的研究 新昌澄潭中学xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx 摘要：随着人们生活水平的提高。人们对营养摄取的要求也越来越高。水果中富含Vc。但也有一些同学影响着水果中Vc的含量。比如，一些水果为了防虫害日晒。在生长过程中常用纸袋包裹起来，结果造成维生素C含量减少；夏季水果丰收，储藏于冷库，冬天出售时，水果的维生素C含量也会减少；现代家庭一般都有冰箱，许多人喜欢买大量水果放入。但水果存放的时间越长，维生素C损失就越多。 关键词：Vc含量果汁 一：研究背景 随着人们的生活水平提高，有些同学养成了天天吃水果的习惯，但同学们对于哪些水果营养丰富，Vc含量较多还不是很清楚。因此我们想测出各种水果及果汁饮料中Vc含量，知道较好的水果品种和果汁饮料品牌。 二：研究过程 从2008年12月起，到2009年4为止，历时5个月，我们利用研究性学习时间和其他课余时间对果汁中Vc含量进行了初步研究。除采用文献研究法和访谈法以外，我们还进行了实验法。 实验1： 实验目的：测量果汁中Vc的含量。 实验器材：碘滴定液（0.05mol/L），淀粉指试液。 实验原理：将样品加冷水与稀醋酸使溶解，加淀粉指示液，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒内不褪色，读出碘滴定液使用量，计算Vc的含量。 实验步骤：取样品20g精密称量，加冷水100ml与稀醋酸10ml使其溶解，加淀粉指试液1ml，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒内不褪色，并将滴定结果用空白试验校正，记录消耗的碘滴定液的体积数（ml），每1ml碘滴定液（0.05mol/L） 相当于8.806mg的C 6H 8 O 6 。 实验记录：
探究果蔬中维生素C的含量 兖州区第中学
探究果蔬中维生素C的含量 课时：一课时 教材分析： 本节课的主要内容是探究果蔬中维生素C的含量，教材通过探究实验的操作，锻炼了学生动手实验的能力，回顾探究实验的一般步骤，熟练实验仪器的操作方法；更重要的是让学生认识鉴别果蔬中维生素C的方法，并粗略了解不同果蔬中维生素C含量的不同，从而进一步认识维生素的作用及合理膳食的重要性，引导学生健康的饮食习惯。 学情分析： 经过上节课的学习，学生对果蔬中的营养又了一定的了解，知道果蔬中含有维生素，但对于含有什么维生素不太清楚，所以对于维生素的作用就更不清楚了。而且有些学生存在不良的饮食习惯（如不爱吃青菜），需要通过本节课的学习加以认识。七年级的学生经过一学期的学习，已经对实验的操作不陌生了，只是在实验操作中，存在不规范，方法技巧不足等方面的问题，需要教师认真指导，加强规范。 教学目标： 知识目标： 1.通过实验认识粗略鉴别维生素C的方法 2.举例说明维生素的种类、来源及缺乏症 3.知道合理膳食的重要性 能力目标 1.通过探究实验能够粗略鉴别出不同果蔬中的维生素C的含量 2.在实验中练习规范使用实验仪器 3.通过实验培养学生协调合作能力和创新意识 4.引导学生正确处理实验中的结果数据 情感、态度和价值观 1.通过讨论事例，让学生认识合理膳食的重要性，从而引导他们养成健康的饮食习惯 2.实验中引导学生协调合作意识 教学策略： 从坏血病的故事入手，引入新课；通过探究实验的一般步骤，层层展开。在该实验中通过组间分工合作，既避免了操作的偶然性，又有效节约了课堂时间；通过设置重复组，取平均值的方法，确保了实验结论的准确性；得出了不同果蔬中维生素的含量不同的结论。又通过拓展实验，把所学知识应用于生活，解决实际问题。利用事例讨论引出维生素的作用，采用问题导学，使学生以自主学习的方式，了解维生素的作用，并引导学生合理膳食。 教学准备： 1.教学课件：PPT课件、多媒体设备 2.实验器具和材料：新鲜果蔬（橙子、梨、辣椒、油菜等）、研钵、铁架台、试管、烧杯、量筒、滴管、0.01％高锰酸钾溶液、、试管架、漏斗
实验一紫外分光光度法测定维生素C片中的V C含量 一、实验目的 1、了解紫外分光光度计的主要结构及工作原理。 2、掌握紫外分光光度计的操作方法及紫外定性定量分析方法 3．掌握紫外分光光度法测定水中维生素C含量的原理与分析条件的选择。 二、实验原理 维生素C是人体重要的维生素之一，它影响胶元蛋白的形成，参与人体多种氧化-还原反应,并且有解毒作用。人体不能自身制造Vc，所以人体必须不断地从食物中摄入Vc，通常还需储藏能维持一个月左右的Vc。缺乏时会产生坏血病，故又称抗坏血酸。 维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。分子结构中具有二烯醇结构，其结构如下： 它易溶于水，微溶于乙醇，不溶于氯仿或乙醚。分子中的二烯醇基具极强的还原性，性质活泼，易被氧化为二酮基而成为脱氢抗坏血酸。维生素 C分子结构中有共轭双键，固在紫外光区有较强的吸收。 根据维生素C 在稀盐酸溶液中，Vc吸收曲线比较稳定，在最大吸收波长处，其吸收值A的大小与维生素C的浓度c的大小成正比，符合郎伯—比尔定律：
A=εbc 其中A为吸收度；c为试样中维生素C的浓度，mol·L-1；b为吸收池厚度，cm；ε为摩尔吸收系数，L·mol-1·cm-1。若在最大吸收波长下，首先绘制出维生素C 在最大吸收波长下的标准曲线，然后在相同条件下测定出吸光度A，由测得的吸光度A在标准曲线上查得浓度,换算为药品中含量(mg/片)。。 三、实验仪器与试剂 1．仪器TU1810型紫外分光光度计。电子天平1台，研钵1个，50mL容量瓶7只和500mL容量瓶1只 , 10mL移液管2支，100 mL、1000 mL烧杯2只。 2．试剂维生素C标准品(抗坏血酸)，市售维生素C含片（100mg/片），冰醋酸，蒸馏水。 四、实验步骤 1. 配制维生素C标准贮备液500mL(浓度约为1.5×10-4m ol/L): 称取约0.0132g维生素C标准品于100mL的烧杯中，用超声波助溶后定容于500mL容量瓶中，摇匀，配成贮备液。 2. 配制标准系列： 分别吸取上述贮备液1.00、2.00、4.00、8.00、16.00mL于50mL容量瓶中，用蒸馏水定容。 3. 确定最大吸收 以蒸馏水为参比，在320～220nm范围内测出维生素C的吸收光谱，并确定最大吸收波长。 4. 绘制标准曲线 λ处分别测出吸光度，并绘制以蒸馏水为参比，用上述标准系列溶液在 max 标准曲线。 5．样品测定 取3片Vc片剂研细,准确称取0.02g于100mL烧杯中,以去离子水稀释至 λ处测吸光度。 500mL。移取样品溶液5.00mL于50mL容量瓶中,定容。在 max 五、实验结果和讨论
实验3 食品中维生素C含量的测定（2，6-二氯酚靛酚滴定法） 一、实验原理 维生素C又称抗坏血酸，还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。 2，6-二氯酚靛酚的钠盐水溶液呈蓝色，在酸性溶液中呈玫瑰红色，当其被还原时就变为无色，因此，可用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。当抗坏血酸完全被氧化后，稍多加一点染料，使滴定液呈淡红色，即为终点。如无其他杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量成正比。 二、试剂和器材 偏磷酸醋酸溶液：取15g（用时研细）溶于40mL醋酸及20mL水的混合液中，然后用水稀释至500mL，过滤后储入试剂瓶中。 标准2，6-二氯酚靛酚溶液：取0.25g2，6-二氯酚靛酚溶于700mL蒸馏水中（用力 搅动），加入300mL磷酸缓冲液（预先配制9.078g/L KH 2PO 4 -11.867g/L Na 2HPO 4 ·2H 2 O水溶液，用时以KH 2 PO 4 ：Na 2 HPO 4 ·2H 2 O=4：6的比率将其混合，pH 值为6.9-7.0），翌日过滤，滤液储于棕色瓶中，临用时，以抗坏血酸溶液标定。 标准维生素C溶液：以少量偏磷酸醋酸溶液溶解0.1g维生素C于100mL容量瓶中，再以该液稀释至刻度。 2，6-二氯酚靛酚液的标定：在3个100mL锥形瓶中，各置5mL偏磷酸醋酸液，再各加2mL标准维生素C溶液，摇匀。用上面所制的标准2，6-二氯酚靛酚液滴定，呈玫瑰红色保持30s不褪色为止。记下所用2，6-二氯酚靛酚溶液体积平均值，再以同样方法做一空白实验，取7mL偏磷酸醋酸液加水若干毫升（相当于以上所用的2，6-二氯酚靛酚溶液的低定量），仍用2，6-二氯酚靛酚溶液滴定。将第一次滴定的量减去空白实验的量，即为标准维生素的反应量，求出1mL 2，6-二氯酚靛酚对应于维生素C的质量（mg）。 研钵、容量瓶、剪刀、锥形瓶、微量滴定管 三、实验步骤 1、用自来水冲洗果蔬样品，再以蒸馏水清洗，用纱布或吸水纸吸干表面水分，然后
实 验 报 告 姓名： 班级： 同组人： 自评成绩： 项目： 直接碘量法测定维生素C 的含量 课程： 学号： 一、实验目的 1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。 2. 了解维生素C 的测定原理及条件。 二、实验原理 维生素C 又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I 2定量氧化成二酮基，所以可用直接碘量法测定其含量。反应方程式如下： O HO OH O C H OH CH 2OH + I 2O O C H HO CH 2OH + 2HI O O 在中性或碱性条件下，维生素C 易被空气中的O 2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。 注意事项： 1. I 2具有挥发性，取完后应立即盖好瓶塞。 2. 维生素C 易被空气氧化而引入误差，所以不要3份同时移取。 3. 滴定近终点时应充分振摇，并放慢滴定速度。 三、仪器和药品 仪器：分析天平，酸式滴定管(25mL ，棕色)，吸量管(2mL)，量筒(15mL 、5mL)，碘量瓶(250mL)。 试剂：维生素C 注射液(20mL : 2.5g)，I 2标准溶液(0.05mol/L)，醋酸（2mol/L ），丙酮，淀粉指示剂（1%）。 四、内容及步骤 精密量取维生素C 注射液1.6mL(约相当于维生素C0.2g)，置于250mL 碘量瓶中，加新煮沸并放冷至室温的蒸馏水15mL 与丙酮2mL ，摇匀，放置5min ，加2mol/L 醋酸4mL 与淀粉指示剂1mL ，用I 2标准溶液(0.05mol/L)滴定，至溶液显蓝色并持续30s 不褪色，即为终点。记录所消耗的I 2标准溶液的体积。平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。 五、实验结果记录与计算
实验三碘量法测定维生素 C 含量 一.实验目的 1. 学习滴定分析法的基本原理 2. 学习对蔬菜和食品中 Vc 含量进行测定的方法 二.实验原理 1. “滴定” (titration是将已知准确浓度的溶液——标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的过程。待“滴定”进行到化学反应按计量关系完全作用为止,然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质含量的分析方法称为滴定分析法。 2. 先使用铜盐与过量的 KI 进行反应生成 CuI2 3.CuI2 不稳定随即分解为 Cu2I2 和游离的碘 4. 生成的碘和维生素 C 反应 , 直到溶液里的 VC 被碘全部氧化为止。 剩余的微量碘与淀粉指示剂生成蓝色。 三.实验试剂 (1 0.01 mol/L 硫酸铜(CuSO4 5H2O (2 30% KI 溶液; (3 1%可溶性淀粉指示剂(m/V (4偏磷酸 -醋酸溶液 四.实验操作步骤 1. 称取 40g 菜花(可分 2-3次研磨 ,加少量石英砂及少量偏磷酸 -醋酸研成匀浆,加偏磷酸 -醋酸定容到 100ml ,颠倒混匀(两个组
做一份 ; 2. 倒入 4个 10ml 离心管中,两两配平后, 8000rpm 离心 5min (每组两个离心管 ; 3. 将上清倒入干净的三角瓶中,待用(此为样品液 ; 4. 吸取 5ml 偏磷酸 -醋酸 , 加 10mL30%KI溶液。再加 10滴淀粉指示剂溶液。随即用标准硫酸铜溶液 (0.01mol/L进行滴定, 边滴定边振摇,直至显示出蓝色(或红棕色 ,且稳定 3sec 不退,记录滴定量 V0(此为空白对照,注意:会很快变色,要逐滴加入 ; 5. 精确吸取 5mL 样品溶液于 100mL 三角瓶中,加 10mL30%KI溶液。再加 10滴淀粉指示剂溶液。随即用标准硫酸铜溶液 (0.01mol/L进行滴定。边滴定边振摇, 直至显示出蓝色 (或红棕色 , 且稳定 3sec 不退,记录滴定量 V1(此为样品值。 6 .计算: L-抗坏血酸含量 (mg/每份 =V ×c V:(V1-V0标准硫酸铜毫升数 c :0.88, 即 1ml0.01mol/l标准硫酸铜溶液相当于 0.88mg 抗坏血酸。五.实验结果 计算 L-抗坏血酸含量 =(mg/100g 实验数据:空白试验消耗的标准硫酸铜 V0=0.1ml 样品溶液消耗的标准硫酸铜 V1=1.2ml L-抗坏血酸含量 =(V1-V0 *C*20*100/40 =(1.2-0.1ml*0.88mg/ml*20*100/40 =48.4(mg/100mg 六.结果讨论
水果中维生素C含量的测定 佛山三中高中部陈荣智招树满何衍健 指导老师丘晓琳 0 引言 维生素C的功效早已被人们广泛接受，从营养补充剂、维生素C糖果、到涂在脸上的含有维生素C的保养品，全都标榜着能让你更白皙、更健康。德国营养研究会建议，每人每天应摄取50~100mg的维生素C，才能刚好让血中的维生素C浓度达到饱和，如果摄取超过此范围，身体也无法多吸收，等于浪费。而30mg的维生素C是人体1天摄取维生素C的最少值，如果低于30mg，身体就会缺乏维生素C，使部份机能无法正常运作，长期下来，甚至出现坏血 症。当下，人们讲究“食疗”，倡导“天然”，认为从天然产物摄取维生素C 更安全、更能适应人体的需要。故，我们必须思考“吃什么，怎样吃”的问题。基于这点，本课题对普遍认为含维生素C较多的水果中的维生素C的含量以及对处理过的水果（如加热）中维生素C含量进行了测定，以求得从天然产物中摄取维生素C的较佳方案。 1 维生素C简介 1.1.1维生素C的结构及性质 维生素C （Vitamin C ，Ascorbic Acid，分子式： C6H8O6 ；分子量：176.12u；分子结构如左图）又叫抗坏血 酸，是一种水溶性维生素，水溶液呈酸性，在溶液中会氧化 分解。 1.1.2维生素C主要生理功能 1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合； 2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。 3、改善铁、钙和叶酸的利用。 4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。 5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。； 6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。 1.1.3维生素C的药物作用 近代研究表明VC对人体健康至关重要： 1．坏血病。血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组
抗坏血酸（维生素C）的测定方法（1） 在测定维生素C的国标方法中，荧光法为测定食物中维生素C含量的第一标准方法，2、4－二硝基苯肼法作为第二法。 一、荧光法 1．原理 样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后，与邻苯二胺（OPDA）反应生成具有荧光的喹喔啉（quinoxaline）,其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正比，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。 脱氢抗坏血酸与硼酸可形成复合物而不与OPDA反应，以此排除样品中荧光杂质所产生的干扰。本方法的最小检出限为0.022 g/ml。 2．适用范围 GB12392-90 本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定 3．仪器 3．1．实验室常用设备。 3．2．荧光分光光度计或具有350nm及430nm波长的荧光计。 3．3．打碎机。 4．试剂 本实验用水均为蒸馏水，试剂不加说明均为分析纯试剂。 （1）偏磷酸－乙酸液：称取15g偏磷酸，加入40ml冰乙酸及250ml水，搅拌，放置过夜使之逐渐溶解，加水至500ml。4℃冰箱可保存7～10天。 （2）0.15 mol/L硫酸：取10ml硫酸，小心加入水中，再加水稀释至1200ml。 （3）偏磷酸－乙酸－硫酸液：以0.15mol/L硫酸液为稀释液，其余同4.1.配制。 （4）50％乙酸钠溶液：称取500g乙酸钠（CH3COONa·3H2O），加水至1000ml。 （5）硼酸-乙酸钠溶液：称取3g硼酸，溶于100ml乙酸钠溶液（4.4）中。临用前配制。（6）邻苯二胺溶液：称取20mg邻苯二胺，于临用前用水稀释至100ml。 （7） 0.04%百里酚蓝指示剂溶液：称取0.1g百里酚蓝，加0.02mol/L氢氧化钠溶液，在玻璃研钵中研磨至溶解，氢氧化钠的用量约为10.75ml，磨溶后用水稀释至250ml。 变色范围：pH=1.2 红色 pH=2.8 黄色 pH＞4.0 兰色 （8）活性炭的活化：加200g炭粉于1L 1+9盐酸中，加热回流1~2h，过滤，用水洗至滤液中无铁离子为止，置于110~120℃烘箱中干燥，备用。 （9）标准 抗坏血酸标准溶液（1mg/ml）：准确称取50mg抗坏血酸，用溶液（4.1）溶于50ml容量瓶中，并稀释至刻度。 抗坏血酸标准使用液（100μg/ml）: 取10ml抗坏血酸标准液，用偏磷酸-乙酸溶液稀释至100ml。定容前试pH值，如其pH＞2.2时，则应用溶液（4.3）稀释。 标准曲线的制备：取下述"标准"溶液（抗坏血酸含量10μg/ml）0.5、1.0、1.5和2.0ml 标准系列，取双份分别置于10ml带盖试管中，再用水补充至2.0ml。 5.操作步骤 5.1 样品制备 全部实验过程应避光。 称取100g鲜样，加100g偏磷酸-乙酸溶液，倒入打碎机内打成匀浆，用百里酚蓝指示剂调试匀浆酸碱度。如呈红色，即可用偏磷酸-乙酸溶液稀释，若呈黄色或兰色，则用偏磷
维生素C 的鉴别试验、含量测定 041410122王磊 实验目的： 分析维生素c 性质，并分析其鉴别和含量测定方法。 药物简介： 生素C 即L-抗坏血酸：一般动物都可以利用体内葡萄糖代谢途径来合成维生素C 。但人类、猿猴、天竺鼠及一些鸟类、鱼类无法自行合成维生素C ，需通过食物来供应身体所需。因此，维生素C 是一种必需的营养素。维生素Ｃ极易受到热、光和氧的破坏。 一、维生素C 的性状检测 本品为白色结晶或结晶性粉末；无臭，味酸；久置色渐变微黄；水溶液显酸性反应。本品在水中易溶，在乙醇中微溶，在三氯甲烷或乙醚中不溶。 熔点：本品的熔点为190~192℃，熔融时同时分解。 比旋度：取本品，精密称定，加水溶解并定量稀释制成每1ml 中约含0.10g 的溶液，在25℃时，依法测定，比旋度为+20.5°至+21.5°。 二、维生素C 的鉴别试验 （1）方法 取本品0.2g ，加水10ml 溶解后，取溶液5ml ，加硝酸银试液0.5ml ，即生成金属银的黑色沉淀。 （2）方法 取本品0.2g ，加水10ml 溶解后，取溶液5ml ，加二氯靛酚钠试液1～2滴，试液的颜色即消失。 实验原理： 1.与硝酸银反应的原理 维生素C 与硝酸银发生氧化还原反应，产生黑色金属银沉淀。 3 3 2.与2,6-二氯靛酚反应的原理 2,6-二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中呈玫瑰红色，在碱性介质中显蓝色，与维生素C 反应后生成还原型无色的酚亚胺。反应式如下: 6 5 43 21 O OH HO O C OH H CH 2OH
O H Cl Cl N O O H Cl Cl H OH 三、维生素C 的杂质检查 杂质检查项目包括溶液的澄清度与颜色、炽灼残渣、铁、 铜、重金属、细菌内毒素。 1.溶液的澄清度与颜色 方法：取维生素C 供试品3.0g ，加水15ml ，振摇使溶解，溶液应澄清无色；如显色，将溶液经4号垂熔玻璃漏斗滤过，取滤液，照紫外-可见分光光度法，在420nm 的波长处测定吸光度，不得过0.03。 维生素C 及其制剂在贮存过程中易氧化变色，且颜色随贮存时间的延长而逐渐加深。《中国药典》规定采用测定吸光度的办法控制有色杂质的限量。 2.铁盐、铜盐的检查 方法：（1）铁的检查（原子分光光度法） 供试品溶液的配制：取本品5.0g 两份，分别置25ml 量瓶中，一份中加0.1mol/L 硝酸溶液溶解并稀释至刻度，摇匀，作为供试品溶液(B)； 对照溶液的配制：另一份中加标准铁溶液（精密称取硫酸铁铵863mg ，置1000ml 量瓶中，加1mol/L 硫酸溶液25ml ，加水稀释至刻度，摇匀，精密量取10ml ，置100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀）1.0ml ，加0.1mol/L 硝酸溶液溶解并稀释至刻度，摇匀，作为对照溶液(A)。测定方法及判定标准：照原子吸收分光光度法，在248.3nm 的波长处分别测定，应符合规定[若对照溶液(A)和供试品溶液(B)测得吸光度分别为a 和b ，则要求b ﹤（a-b ）]。 （2）铜的检测方法与铁相同。 由于微量的铁盐和铜盐会加速维生素C 的氧化、分解，《中国药典》规定采用原子吸收分光光度法进行铁盐和铜盐的检查。 四、维生素C 的含量测定(碘量法) 1.方法 取本品约0.2g ，精密称定，加新沸过的冷水100ml 与稀醋酸10ml 使溶解，加淀
维生素C含量的测定 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
食品保鲜技术课程实验报告 专业： 年级： 姓名： 学号： 指导教师： 年月
维生素C含量的测定 一、实验目的与原理 维生素C又称抗坏血酸，分子式C6H8O6还原型维生素C是新鲜果蔬营养成分的重要部分。 （一）二氯酚靛酚法：天然的抗坏血酸有还原型和脱氢型两种，还原型抗坏血酸分子结构中有烯醇（COH=COH）存在，故为一种极敏感的还原剂，它可失去两个氢原子而氧化为脱氢型抗坏血酸。染料2,6—二氯酚靛酚钠 （C12H6O2NCl2Na）作为氧化剂，可以氧化抗坏血酸而其体身亦被还原成无色的衍生物。2,6—二氯酚靛酚钠盐易溶于水，其碱性或中性水溶液呈蓝色，在酸性溶液中呈桃红色，这个变化用来鉴别滴定的终点。由于抗坏血酸在许多因素影响下都易发生变化，因此，取样品时应尽量减少操作时间，并避免与铜、铁等金属接触以防止氧化。 （二）碘量法：抗坏血酸具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量。化学反应式如下： KIO 3+5KI+3H 2 SO 4 =3K 2 SO 4 +3I 2 +3H 2 O 二、仪器和用品 1、实验材料 果蔬样品、维生素C标准溶液，1%草酸溶液、2,6-二氯靛酚溶液、10%KI溶 液，淀粉液、标准 3 KIO溶液
2、仪器 滴定管、容量瓶、移液管、烧杯、研钵、漏斗、分析天平容量瓶，滴管 三、实验步骤 1.试剂制备与标定 ①标准抗坏血酸溶液：精确称取抗坏血酸20mg ，用1％草酸溶解于100ml 容量瓶中，用1%草酸定容。用移液管移取5ml 到50ml 容量瓶中，并加1％草酸定容。 ②2,6—二氯酚靛酚溶液配制及标定：称取2,6—二氯酚靛酚即2,6—二氯吲哚酚纳50mg ，溶于200ml 热水中（热水中溶解52mgNaHCO 3），冷却后加水50ml ，过滤后盛于棕色药瓶内，避光保存。 标定：吸取标准抗坏血酸溶液5ml ，加1％草酸5ml 、20ml 蒸馏水，以2,6—二氯酚靛酚染料溶液滴定，至桃红色15秒不褪即为终点。滴定的溶液的体积相当于维生素C ，计算出每一毫升染料溶液能氧化的抗坏血酸毫克数。 ③待测液的制备：取10g 磨碎的样品液，加1％草酸溶液稀释后无损地移入100ml 容量瓶，加1％草酸溶液定容至2500ml ，过滤，备用。 2.样品Vc 的测定 （1）二氯酚靛酚滴定法 样品10g 研成浆状定容至100ml 容量瓶 20g 1%草酸1%草酸液 过滤 250ml 容量瓶，草酸定 200ml 锥形瓶 移取10ml 20ml 蒸馏水 2,6—二氯酚靛酚 滴至终点（淡红色，15s 内不褪去）
饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验原理】 1.维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C 6H 8 O 6 。Vc具有还原性，可被I 2 定量氧化，因 而可用I 2 标准溶液直接测定。其滴定反应式如下： C 6H 8 O 6 ＋I 2 = C 6 H 6 O 6 ＋2HI 用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。 2.I 2 标准溶液的标定（间接碘量法） 碘标准溶液可选用As 2O 3 直接标定，由于As 2 O 3 是有毒性物质，本实验选用Na 2 S 2 O 3 标定碘。而Na 2S 2 O 3 不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用K 2 Cr 2 O 7 来标定。故 I 2标准溶液的标定方法为：先用K 2 Cr 2 O 7 标定Na 2 S 2 O 3 的浓度，再用Na 2 S 2 O 3 标定I 2 标准 溶液的浓度。 ①用K 2Cr 2 O 7 做基准物质，间接碘量法标定Na 2 S 2 O 3 溶液的浓度。其过程为：K 2 Cr 2 O 7 与KI先反应析出I 2，析出的I 2 再用标准的Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，从而求得Na 2 S 2 O 3 的浓 度。这个标定Na 2S 2 O 3 的方法为间接碘量法。 标定Na 2S 2 O 3 溶液时有：6I－＋Cr 2 O 7 2－＋14H＋ = 2Cr3＋＋3I 2 ＋7H 2 O； 2S 2 O 3 2－＋I 2 = S 4 O 6 2－＋2I－ 根据以上反应方程式可知Na 2S 2 O 3 标定时的计量系数比为： K 2C 2 O 7 :Na 2 S 2 O 3 = 1:6。 ②用标准的Na 2S 2 O 3 溶液标定I 2 标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液 突变成蓝色，则滴定终点到达。 碘量法的基本反应式：2S 2O 3 2－＋I 2 = S 4 O 6 2－＋2I－ 根据以上原理可知各物质的定量关系比为： Vc ：I 2：Na 2 S 2 O 3 ：K 2 C 2 O 7 = 1 ：1 ：2 ：1/3 【实验内容】 测定不同饮料（统一鲜橙多，汇源橙汁）中维生素C的含量。 【实验用品】 1.实验试剂 （1）市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料 溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量： 25mg/100ml，换算成摩尔浓度约为1.42×10-3mol/L（汇源橙汁含量与其近似）。由于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍，因此配制I 2 标准溶液的浓度大概为1.42×10-2mol/L，标定好后，再稀释10倍，测 定维生素C的含量。根据各物质的定量关系比：Vc：I 2：Na 2 S 2 O 3 ：K 2 C 2 O 7 = 1：1：2： 1/3，计算出所需溶液的浓度，再根据各物质的相对摩尔质量，计算出配制一定体积 的该浓度的溶液所需的称量质量。由于K 2C 2 O 7 是基准物质，需准确称量，其他药品 用托盘天平粗称即可。 (2)K 2Cr 2 O 7 标准溶液（约为1/3的2.83×10-2 mol/L）：用电子分析天平准确称 取0.34—0.35克的K 2Cr 2 O 7 基准物质，置于烧杯中加入适量蒸馏水，待其全部溶解 后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀，备用。 (3)I 2溶液（约为2.83×10-2 mol/L，控制滴定体积在25ml内）：称取1.8g I 2 ， 置于研钵中加少量水，充分研磨。待I 2 全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250mL，摇匀，放置暗处保存。
创新型设计方案 （碘量法测西红柿中Vc含量）
西红柿中Vc含量的测定（直接碘量法） 卫凌松化学学院高分子材料与工程专业6班学号：33080619 【前言】 西红柿简介： （Solanum lycopersicum）是茄科茄属番茄亚属的多年生草本植物，又叫西红柿、洋柿子。番茄原产于中美洲和南美洲，中国各地均普遍栽培，夏秋季出产较多。现作为食用蔬果在全世界范围内广泛种植，通常认为是一种营养丰富的食品。 每100克番茄的营养成分 能量11千卡，维生素B60.06毫克，蛋白质0.9克，脂肪0.2克，碳水化合物3.3克 叶酸5.6微克，膳食纤维1.9克，维生素A63微克，胡萝卜素37 5微克，硫胺素0.02毫克 核黄素0.01毫克，烟酸0.49毫克，维生素C14毫克，维生素E0. 42毫克，钙4毫克磷24毫克 钾179毫克，钠9.7毫克，碘2.5微克，镁12毫克，铁0.2毫克，锌0.12毫克，铜0.04毫克 锰0.06 毫克 【食疗作用】
1．促进消化西红柿中的柠檬酸、苹果酸和糖类，有促进消化作用，番茄素对多种细菌有抑制作用，同时也具有帮助消化的功能。 2．保护皮肤弹性，促进骨骼发育西红柿中含有胡萝卜素，可保护皮肤弹性，促进骨骼钙化，还可以防治小儿佝偻病，夜盲症和眼干燥症。 3．防治心血管疾病胆固醇产生的生物盐可与西红柿纤维相联结，通过消化系统排出体外，并由于人体需要生物盐分解肠内脂肪，而人体需要用胆固醇补充生物盐，使血中胆固醇含量减少，起到防治动脉粥样硬化作用；西红柿的维生素B还可保护血管，防治高血压。 4．抗癌，防衰老西红柿内含有谷胱甘肽的一种物质，这种物质在体内含量上升时，癌症发病率则明显下降。此外，这种物质可抑制酪氨酸酶的活性，使人沉着的色素减退消失，雀斑减少，起到美容作用。 5．抗疲劳，护肝西红柿中所含的维生素B1有利于大脑发育，缓解脑细胞疲劳；所含的氯化汞，对肝脏疾病有辅助治疗作用。 【植物学分类】 被子植物门，双子叶植物纲，茄目，茄科，茄属，番茄亚属 维生素C简介：