第一轮复习化学教案
第十一章烃的衍生物
一、考纲要求
1.理解官能团的涵义。能根据官能团辨认同系物和列举异构体；
2.以一些典型的烃类衍生物(乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酯、脂肪酸、油脂等)为例，了解官能团在化合物中的作用，结合同系物原理，掌握各主要官能团的性质和主要化学反应；
3.通过对典型的烃类衍生物的学习，了解其重要工业用途及生活中常见有机物的性质和用途；
4.了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途，理解由单体进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理；
5.通过烃及烃的衍生物的化学反应，掌握有机反应的主要类型；
6.综合应用各类化合物的不同性质进行区别、鉴定、分离、提纯、推导未知物的结构简式。结合多种化合物的化学反应，合成指定结构简式的产物。
二、知识结构
(一)根据结构掌握和运用各类有机化合物的分子组成通式。 学习有机化学的关键是认识有机化合物的结构，根据内在的物质结构去掌握有关的各种表象 和问题。在掌握和运用各类有机物的分子组成通式时，也是如此。
分子中碳原子个数为n 的链状烷烃的结构和其中碳、氢原子个数可表示如下：
由此确定烷烃的分子组成通式为C n H 2n+2。而且当分子中碳原子个数为n 个，其中氢原子个数的最大数为2n+2，是氢原子个数上限值。除了链状烷烃之外的各类有机物分子组成通式中，氢原子的个数都不大于此数值。若给出的有机物分子中，氢原子和碳原子的个数比大于
2
2
2 n 时，此分子组成肯定不正确。
以链状烷烃分子结构和分子组成通式(C n H 2n+2)为基础进行分析和比较：在结构中 ， 若增加
一个双键，就要少2个氢原子；若增加一个CC叁键，要少4个氢原子，在结构中出现一个
环状结构，也要少2个氢原子。所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式为C
n H
2n
，炔烃和二烯
烃的分子组成通式为C
n H
2n-2
。苯和苯的同系物结构中有苯环结构，苯的结构用凯库勒式表示
为，可看成是具有3个C C双键和1个环状结构，分子中碳原子个数为n时，氢原子个数
应是在2n+1的基础上减去2×4，得到苯和苯的同系物分子组成通式为C
n H
2n-6
(n≥6)，其他各
类烃的分子组成通式，也可用同样的方法进行确定。
烃的衍生物中，卤代烃是饱和链烃基和卤素相结合，根据卤代烃的结构，分子组成通式为
C n H
2n+2-m
xm，若其中的烃基不是烷烃基时，氢原子个数在此基础上，按前面所述根据不饱和
键和环状结构的数量而减少，烃的含氧衍生物中，分子中碳原子个数为n个，每出现1个
C O时，也同样减少2个氢原子，单纯氧原子的个数多少，并不影响氢原子的个
数，比如，1个碳原子与氢原子相连，或是与1个羟基相连，氢原子个数都是1。
因此，在醇的分子组成通式中，饱和一元醇和醚是C
n H
2n+2
O多元醇就是C
n
H
2n+2
O
m
，苯酚及其
同系物、芳香醇是C
n H
2n-6
O，醛酮的分子结构中存在C O键，分子组成通式为C
n
H
2n
O，羰
酸或酯就是C
n H
2n
O
2
。若醛、酮、羰酸和酯的分子结构中烃基也出现碳碳不饱和键和
环状结构时，仍要在原烃的衍生物分子组成通式中，相应减少一定个数的氢原子。如某醛分
子式为C
3H
6
O，符合通式C
n
H
2n
O，可确定为丙醛，分子组成为C
3
H
4
O，与C
3
H
6
O相比较少2个氢
原子，可知C
3H
4
O为丙烯醛，若将结构中的C O键换成C C双键时，分子式为C
3
H
6
O的有机
物还可以是丙烯醇，从而可进一步确定：具有相同碳原子个数的醛、酮和烯醇互
为同分异构体。
从上面的叙述和分析过程中，认识到：“分子结构是学好有机化学的关键”，对于“各类有机物的分子组成通式的掌握不应靠单纯的记忆，也不宜完全依赖数学中的单一数字推导，如苯
的同系物看成由苯基和烷基结合而成，苯基为C
6H
5
；烷基设为C
m
H
2m+1
，两者结合后化学式为
C m+6H
2m+6
，即C
m+6
H
2(m+6)-6
，设m+6＝n时，才最终得到苯和苯的同系物分子组成通式为C
n
H
2n-6
，
这一推导过程明显过于呆滞，不利于对各类有机物分子组成通式的掌握，也不便于应用。
(二)通过分析、比较、综合、归纳掌握同分异构现象及其有关的知识内容。
在有机物中，经常出现由于分子中各原子的可能排列顺序和方式的变化，形成分子式虽然相同，但结构不同的化合物，而出现同分异构现象，这些具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。这就是有机物种类繁多的原因所在。同分异构体的概念中，有两个突出的要点：一是同分异构体间的共性，即“分子式相同”或是“分子组成相同”；另一是同分异构体间的差异，即“结构不同”且两个要点必须同时具备。现将一些存在“相同”和“相异”的概念比较
将同分异构体和同系物两概念相比较时，同分异构体概念中强调“分子式相同”，所以分子量必相等，而同系物强调“分子组成上相差一个或几个CH
2
原子团，所以分子量必不等。因此，在互为同分异构体的各物质中，不可能存在互为同系物的物质，在互为同系物的各物质中，也不可能存在同分异构现象。
根据分子组成判断各同分异构体的结构和总数，是有机化学学习的重点内容之一。同分异构现象可分为3类：
(1)碳链异构(或称碳骨架异构)：如乙苯和二甲苯，丁酸和异丁酸。
(2)相同官能团的位置异构：如1—丁烯和2—丁烯。
(3)官能团的种类异构：如丙醛和丙酮，乙醇和甲醚。
在有机化学的学习过程中，分别对各类有机物的主要性质，尤其是化学性质，有了比较系统的掌握之后，应注意，各类物质性质的横向比较，认识不同类的相关有机物在性质上的异同 。这本身也是对各种有机物性质的分析和归纳，见前面知识结构内容。 (四)定量认识有机物之间的相互反应。
在学习有机物的化学性质、制备和检验时，都要涉及有关的反应，对待反应的化学方程式， 除了明确反应物，生成物的组成和结构以及反应条件等定性内容之外，还必须同时明确各 物质之间的定量关系，不断强化理解学习的定量意识，现通过一些具体反应，举例说明如下： (1)在烷烃和芳香烃与卤素(X 2)的一卤取代反应中，被取代的H 原子和卤素单质及生成的卤代烃物质的量之比为1∶1∶1。
(2)在不饱和烃与氢气或卤素的加成反应中， C C 双键与氢气或卤素单质的量之比
都是1∶1，若是CC 叁键，则为1∶2
(3)当醇与金属钠反应时，醇羟基和反应消耗的Na 及生成氢气物质的量之比为2∶2∶1。若醇羟基换成酚羟基或羰基，与金属钠反应时，也有同样的量关系。
(4)当醇被氧化成醛或酮时，反应中被氧化的醇羟基和消耗的O
2与生成C O 双键、H 2O 物质的量之比为2∶1；2∶2；若将氧化剂O 2换成CuO ，上述量关系 为1∶1∶1∶1。
(5)在银镜反应中，醛基和消耗的［Ag(NH 3)2］+
与生成的羟基，析出Ag 物质的量之比为1∶2∶1∶2。
在醛和新制的Cu(OH)2悬浊液反应时，醛基、Cu(OH)2和生成的羰基、Cu 2O 物质的量之比为1∶2∶2∶1。
(6)在有机物(CxHyOz)完全燃烧的反应中，有机物和消耗的氧气、与生成的CO 2、H 2O 物质的量之比为：
1∶(X+4Y
-2Z
)∶X ∶2Y
。
(五)正确利用新信息迁移题，培养分析问题，解决问题的能力。 新信息迁移题，其特点是在题中联系社会实践和科学发展给予一定量的新的问题情境或有关信息，结合教材中所学知识而构成的一类新题型。在解题过程中，可体会到一些科学、社会的发展与化学学科间的重要性质，接触并学习一些新知识，从而提高自身的科学素养和文化素质，同时达到培养自学能力、信息接受和处理能力、问题的分析和解决能力。
在解新信息迁移题时，首先是全面地、认真地分析题中给予的信息内容、要点和规律，然后迁移到教材中有关的知识内容上，解决题中要求的问题。 四、能力训练 (一)选择题
1.现有一系列稠环芳香烃，按如下特点排列：
A.C n H 2n-6
B.C 4n-6H 2n+6
C.C 2n+4H 6n+6
D.C 6n+4H 2n+6
2.分别燃烧下列各组物质中的两种化合物，所得CO 2和H 2O 的物质的量之比相同的有( )
A.乙烯、丁二烯
B.乙醇、乙醚
C.苯和苯酚
D.醋酸、葡萄糖
3.下列有机物各1 mol ，完全燃烧需氧气最多的是( ) A.C 3H 6 B.C 3H 8O C.C 3H 6O 2 D.C 4H 8O 2
4.对于结构简式为：
的维生素A ，有如下各种说法：①维生素A 是一种醇，②1摩维生素A 在催化剂作用下，可与5 摩H 2加成，③维生素A 的分子中有苯环结构，④维生素A 具有环己烷的结构，⑤维生素A 的分子 式为C 20H 30O ，⑥维生素A 有异戊二烯的结构单元。上述各说法中正确的是 A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②③④ D.①②⑤⑥ 5.在灼热铜丝网的作用下，1-丙醇跟空气中氧气反应生成一种化合物。与该化合物互为同分异构体的有( )
其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是( ) A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④
7.白黎芦醇 广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄酒)中，它可能
具有抗癌性。能够使1 mol 该化合物起反应的Br 2和H 2的最大用量分别为
( )
A.1mol,1mol
B.3.5mol,7mol
C.3.5mol,6mol
D.6mol,7mol
8.邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为 当与物质A 的溶液反应生成化
学式为C 7H 5O 3Na 的盐，A 可以是下列中的( )
A.NaCl
B.Na 2SO 4
C.NaOH
D.NaHCO 3
9.根据柠醛的结构简式为
A.它可以使KMnO 4酸性溶液褪色。
B.它可以使溴水褪色
C.它可以与银氨溶液发生银镜反应
D.它的催化加氢反应产物的分子式为C 10H 20O
10.下列各组物质，只用一种试剂就可鉴别的是( )
A.CH 4、CH 2CH 2、CHCH 、CH 2CH —CH CH 2
B.CH 3OH 、HCOOH 、CH 3CHO 、CH 3COOH
C.HCOOCH 3、CH 3CHO 、C 6H 5OH 、C 2H 5OH
11.若1摩气态烃能跟2摩HCl 加成，而加成产物又可以和6摩Cl 2完全取代，则该烃是 ( ) A.2—甲基丙烯 B.乙炔 C.1，3—丁二烯 D.丙炔
12.歪状化合物COOCH 2 是一种重要的有机试剂，它可由有机化工原料R 和其它无机原料 COOCH 2
发生加成、水解、氧化、酯化反应制 得，R 是( ) A.1-丁烯 B.乙炔 C.1，3-丁二烯 D.乙烯 13.1995年3月20日在日本东京地铁发生了震惊世界的“沙林毒气袭击事件”，造成11人死亡，5500多人中毒，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，它的化学
(二)非选择题
13.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而 获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH 3)3分子中的一个B —C 键，使之与HBr 发生取代反应：
B(CH 3)3+HBr ????→?微米的激光
3.10B(CH 3)2Br+CH 4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B —C 键，并与HBr 发生二元取代反应。 (1)试写出二元取代的化学方程式： 。
(2)现用5.6gB(CH 3)3和9.72gHBr 正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少?
14.A 、B 都是芳香族化合物，1molA 水解得到1molB 和1mol 醋酸。A 、B 的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO 2和H 2O 。且B 分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A 溶液具有酸性，不能使FeCl 3溶液显色。 (1)A 、B 的相对分子质量之差为 。 (2)1个B 分子中应该有 个氧原子。 (3)A 的分子式是 。 (4)B 可能的三种结构简式是 。
15.有机物E 和F 可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的分子量相等，可用以下方法合成
请写出：有机物的名称A 、B 化学方程式： A+D →E B+G →F X 反应的类型及条件：类型 条件 E 和F 的相互关系属 (多选扣分)
①同系物 ②同分异构体 ③同一种物质 ④同一类物质
16.通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：
右图是9个化合物的转变关系。
(1)化合物①是 ，它跟氯气发生反应的条件是 。 (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是 ，名称是 。 (3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方 程式是 。
参考答案
(一)选择题
1.D
2.BC
3.D
4.D
5.AB
6.AB
7.D
8.D
9.D 10.BC 11.D 12.D 13.C (二)填空题
13.(1)B(CH 3)3+2HBr ??
??→?微米的激光
96B(CH 3)Br 2+2CH 4 (2)n B (CH 3)3＝566
.5＝0.1(mol) n HBr ＝8172
.9＝0.12(mol)
设生成B(CH 3)2Br 为a mol,B(CH 3)Br 2为b mol ，则： ???=+=+12.021.0b a b a 解得???==mol b mol a 02.008.0 ∴ n B (CH 3)2Br ∶n B (CH 3)Br 2=4∶1 14.(1)42 (2)3 (3)C 9H 8O 4
X：取代光照。②④
高考化学工艺流程题答题规律大总结！ 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
专题39 烃的衍生物 （满分60分时间25分钟） 姓名：班级：得分： 1．【2014年高考北京卷第10题】下列说法正确的是（） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 【答案】A 考点：本题主要是考查常见有机物的结构和性质 2．【2015山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（） A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B
考点：本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。3．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 【答案】C 【解析】 试题分析：A、根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B错误；C、由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1 mol 化合物X最多能与3 molNaOH反应，D错误。答案选C。 【考点定位】本题主要是考查有机物的结构与性质判断 【名师点晴】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间 构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。注意知识的迁移应用。
专题：烃的衍生物 1.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是 A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应 C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 D. Y分子中所有原子不可能共平面 2.对甲苯丙烯酸的结构如图 下列说法错误的是 A.对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2 B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化 C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面 D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同 3.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（） A．分子式为C16H18O9 B．能与NaHCO3反应
C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应 4.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（） A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等 B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等 C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应 D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个 5.下列叙述中，正确的是（） A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似 B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol Ag C．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应 6.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（） A．8种B．9种C．12种D．13种 7.完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（） A．C2H4B．C2H4O C．C2H6D．C2H6O 8.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确
20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排
列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）
As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为
高考化学选择题答题方法与知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高三化学选择题备考策略与方法指导 2
13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3 环境问题污染物 酸雨SO 2 (主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO 2及H 2 O、CH 4 等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与 变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯 乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的 降水而非pH＜7的降水；CO 2 既不会导致 酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温 室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯 水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原 理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 3
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
2021年高考化学一轮复习 专题08 烃的衍生物教案 乙醇 a 、物理性质 无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂 b 、分子结构 分子式 C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 官能团：羟基 —OH c 、化学性质（1）与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ （2）氧化反应 【氧化反应的概念】在有机反应中，通常将失去H 原子或得到氧原子的反应称为氧化反应； 【还原反应的概念】在有机反应中，通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。 C X H Y O Z +（X+Y/4—Z/2）O 2 XCO 2+Y/2H 2O ； a 燃烧：C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O b 与氧气的缓慢氧化： 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ； 催化剂（Cu 、Ag ） 氧化规律： A 、RCH 2OH RCHO B 、（R 1）2CHOH R 1C=O C 、（R 1）3COH （不能发生氧化） D 、与羟基相连的C 上要有氢原子，无氢则不能发生氧化。 （3）乙醇与氢卤酸反应制溴乙烷 R-OH ＋HX R-X ＋H 2O （4）乙醇的脱水反应： （1）消去反应——分子内脱水 注意：①分子中至少有两个C 原子，如CH 3OH 就不能发生消去反应； ②羟基所连C 原子的相邻C 上要有H 原子，否则不能发生消去反应。 CH 3CH 2OHCH 2 = CH 2 + H 2O （2）取代反应—－分子间脱水： 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 浓硫酸 140℃ C C H H H H H O H 点燃
2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请
高考化学选择题总结 题型一考查氧化还原反应的规律 帮助 对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。 步骤1：认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。 (1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。 (2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。 步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应 (1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋ (2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ 步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。 题型二考查氧化还原反应的本质 帮助 物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。 步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。 步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确 题型三考查离子方程式的书写 帮助 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。 步骤一：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。 步骤二：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。 步骤三：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质
《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 反应物浓度 结构和组 2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3、为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 仪器 4、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 6、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 7、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
烃的衍生物 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（天津理综·13）下列实验方法合理的是A A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3 溶液和NaHCO 3 溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等3．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 4．（宁夏理综·9）下列说法错误 ．．的是D A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6 、C 2 H 4 的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 5．（四川理综·12)胡椒粉是植物挥发油的成分之一.它的结构式为HO -CH 2CH＝CH 2 ，下列叙述中不正确 ．．．的是B A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应 B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应 C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物 D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．(重庆理综·11）食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是D A．步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 8．(广东理基·23）有关天然产物水解叙述不正确 ．．．的是D A．油脂水解可得丙三醇 B．可用碘检验淀粉是否水解完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 9．（广东理基·28)下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
奥赛辅导讲义 【竞赛要求】 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的基本性质及相互转化。异构现象。 【知识梳理】 一、卤代烃 （一）卤代烃的化学反应 卤代烃是烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。 卤代烃分子结构中含有C—X键，由于卤素的电负性比碳大，碳卤键中电子云偏向卤素，使碳原子带部分正电荷，卤素易以X－的形式被取代，这种取代称为亲核取代反应（简写为SN）。活泼金属也可以与卤代烃反应，生成金属有机化合物。由于碳卤键的极性，使β碳原子上的氢原子与卤素原子一起脱去，发生消除反应而形成碳碳重键。另外卤代烃还可被多种试剂还原生成烃。卤代烃的化学反应如下： 1、亲核取代反应 （1）水解反应 RX + H2O ROH + HX 卤代烷水解是可逆反应，而且反应速度很慢。为了提高产率和增加反应速度，常常将卤代烷与氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液共热，使水解能顺利进行。 RX + H2O ROH + NaX （2）氰解反应 RX + NaCN RCN + NaX 氰基经水解可以生成为羧基（–COOH），可以制备羧酸及其衍生物。也是增长碳链的一种方法。如由乙烯来制备丙酸： CH2═CH2 CH3CH2Cl CH3CH2CN CH3CH2COOH （3）氨解反应 RX + NH3 RNH2 （4）醇解反应 RX + NaOEt ROEt + NaX （5）与硝酸银的醇溶液反应
RX + AgNO3 RONO2 + AgX↓ 此反应常用于各类卤代烃的鉴别。 不同卤代烃与硝酸银的醇溶液的反应活性不同，叔卤代烷 > 仲卤代烷 > 伯卤代烷。另外烯丙基卤和苄基卤也很活泼，同叔卤代烷一样，与硝酸银的反应速度很快，加入试剂可立即反应，仲卤代烷次之，伯卤代烷加热才能反应。 2、消除反应 卤代烷与氢氧化钾的醇溶液共热，分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃，这种反应称为消除反应，以E表示。 RCH2CH2Br + NaOH RCH═CH2 + NaBr + H2O 不同结构的卤代烷的消除反应速度不同，3oR-X > 2oR-X > 1oR-X 。 不对称卤代烷在发生消除反应时，可得到两种产物。如： RCH═CHCH3 （主要产物） RCH2CHXCH3 + NaOH RCH2CH═CH2 （次要产物） 札依采夫规则：被消除的β– H主要来自含氢较少的碳原子上。 （二）亲核取代反应机理 两类典型的亲核取代反应，一类是反应速度只与卤代烃的浓度有关，而与进攻试剂的浓度无关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为一级反应，也叫单分子反应，全称是单分子亲核取代反应，以SN1表示。 另一类是反应速度不仅与卤代烃的浓度有关，也与进攻试剂的浓度有关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为二级反应，也叫双分子反应，全称为双分子亲核取代反应，以SN2表示。 1、单分子亲核取代反应（SN1） 叔丁基溴在碱性溶液中的水解反应速度，只与叔丁基溴的浓度有关，而与进攻试剂无关，它属于单分子亲核取代反应。 (CH3)3CBr + OH－ (CH3)3COH + Br－ υ = k
○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、
2018年高考理综化学选择题第七题常识类知 识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物