第一次作业
[单选题]误差是衡量 C ：准确度
[单选题]偏差是衡量 A ：精密度
[论述题] 测得W 的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t 0.05, 2=4.30）
20.41%; 1.3%33
0.02%;0.0115%i i x x d x d S S ∑∑========
)%049.041.20(±=μ
[单选题]根据分析天平的称量误差（±0.0002g ）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是 B ：试样重量应≥0.2g
[单选题]定量分析中精密度和准确度的关系是 B ：精密度是保证准确度的前提
[单选题]可以减少偶然误差的方法是 D ：增加平行测定次数
[单选题]下面结果应以几位有效数字报出 D ：2位
[多选题]可以减免分析测试中系统误差的方法是 A ：进行仪器校正C ：作空白试验
[单选题]计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为 A ：38.66
[单选题]用NaOH 滴定HAc ，以酚酞指示剂滴到pH=9，会引起 A ：正误差
[单选题]偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是 C ：标准偏差 和总体平均值μ
[论述题]
二.什么是精密度?精密度用什么来量度? 精密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度.
[论述题] 一.什么是准确度?准确度用什么来量度? 一.准确度是测定结果与真值相符合的程度,用误差来量度.
第二次作业
[论述题]
称2.000g 含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na 2AsO 3－NaNO 2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na 3AsO 3－NaNO 2对Mn 的滴定度T 。
ml g T NaNO AsO Na 0005500.036
.20%56.0000.2233=?=
- [单选题]有限次测量结果的偶然误差是服从 B ：t 分布
[单选题]若已知一组测量数据的总体标准偏差 ，要检验该组数据是否符合正态分布，则应 D ： u 检验
[单选题]有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 B ： F 检验
[单选题]在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意义是 D ：在此区间内包括总体平均值μ的把握有95% [单选题]欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用 B ：先用F 检验，后用t 检验
[单选题]将0.0089gBaSO4，其下列换算因数中，表达应为 B ：0.588
[单选题]常量分析的试样质量范围是 C ：＞0.1g
[多选题]标定HCl 溶液的基准物质是 A ：基准Na2CO3 C ：硼砂
[多选题]标定NaOH 溶液的基准物质是 B ：二水合草酸（H2C2O4?2H2O ） C ：邻苯二甲酸氢钾
[单选题]用含有水份的基准Na2CO3标定HCl 溶液浓度时，将使结果 A ：偏高
[论述题]
二.什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有那些?.已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液.标准溶液的配制方法有直接法和间接法(标定法).一.什么是基准物质?作为基准物质的条件是什么? 一.可以直接配制和标定标准溶液的物质就是基准物质.基准物质必须满足以下条件:1.有确定的组成;2.纯度高(大于99.9%);3.性质稳定;4.试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,无副反应.
第三次作业
[论述题]
称取含Na 3PO 4－Na 2B 4O 7?10H 2O （A ）试样1.000g ，溶解后，通过氢型强酸型阳离子交换树脂RH 收集流出液，以甲基红指示剂，用0.1000mol/L NaOH 滴定，耗去30.00毫升。随后加入足量甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH 滴定，耗去40.00毫升。求原混合试样Na 3PO 4%(M=164)和Na 2B 4O 7?10H 2O%(M=381)。问为何用甲基红为指示剂？
20.401001000
000.10.16400.301000.0%43=????=
PO Na 因为这时产物是H 3BO 3和H 2PO 4-,其pH 在4.4-6.2之间，故选甲基红 O H HPO OH PO H NaOH BO H O B Na 2244233742,
4~4~1+=+---
因
52.91001000
000.1381)301.0401.0(41%=????-?=A [单选题]H3PO4的pKa1－pKa3分别为2.12，7.20，12.36，其中pKb3是 C ：11.88
[单选题]二乙三胺五乙酸（H5L ）的pKa1~pKa5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中的Na2H3L 组分浓度最大的pH 值是
A ：3.62
[单选题]0.10mol/L 的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH 关系是 A ：pH1=pH2
[单选题]H2A 的pKa1=2.0，pKa2=5.0。溶液中当[H2A]=[A2－] 时的pH 值是 B ：3.5
[多选题]浓度为cmol/L 的NaOH 溶液的质子条件是 A ：[OH －]=[H+]+[Na+] C ：[OH －]=[H ＋]+c
[单选题]浓度为0.010mol/L 氨基乙酸（pKa1=2.35， pKa2=9.60）溶液的pH 值是 C ：5.9
[单选题]100ml 0.10mol/LHCl 溶液pH 由1.0增到4.44时，需加固体NaAc 的克数（忽略体积变化）是 C ：
1.23
[单选题]六次甲基四胺（pKb=8.83）配成缓冲溶液的pH 缓冲范围是 B ：4~6
[单选题]强酸滴定弱碱应选用的指示剂是 C ：甲基红
[多选题]下面0.10mol/L 的酸不能用NaOH 作直接滴定分析 B ：H3BO3(pKa=9.22) C ：NH4NO3（pKb=4.74） D ：H2O2(pKa=12)
二．什么是酸的分布分数？酸在溶液中达到离解平衡时，某个组分的平衡浓度与酸的分析浓度的比值就是该组分的分布分数．
[论述题] 一．什么是质子条件？一．酸给出质子等于碱所获得质子的平衡关系式就是质子条件． 第四次作业
[单选题] 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH 3)=104.7，4.2)(10=oH zn α，5.0)(10=H y α，则在此条件下，lgK ‘MY 为（已知lgK MY =16.5） （ ）D ：11.3
[论述题]移取25.00mlpH为1.0的Bi3+、Pb2+试液，用0.02000mol/L EDTA滴定Bi3+，耗去15.00
毫升EDTA，今欲在此液中继续滴Pb2+，问应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至5.0?
解：Bi3+滴定后，溶液中总H+为
0.1× 25.00+0.02000× 15.00=3.1 mmol
加入六次甲基四胺（A）后，A与H+反应成HA,为维持溶液的pH为5.0, 六次甲基四胺必须过量，总须
六次甲基四胺的量为：
CV=[HA]V/δHA=3.1/10-5/10-5+10-5.13=5.4 mmol
故六次甲基四胺的质量m＝5.4× 140.1/1000=0.76g
[单选题]EDTA的酸效应曲线是指D：lgαY（H）－pH曲线
[多选题]当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若αM（L）=1表示 A：与L没有副反应D：[M′]=[M]
[单选题]用EDTA直接滴定有色金属离子，终点呈现的颜色是 D：上述A与B的混合颜色
[单选题]铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的络合物显红色 C：6.3~11.6
[单选题]用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是 A：偏高
[单选题]在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY（H）?=6.6，lgαPb（Ac）=2.0，在计量点时，溶液中pP ?值应 B：6.2
[单选题]已知lgKZnY=16.5和下表数据 A：pH≈4
[单选题]在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法 B：控制酸度法
[单选题]用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH=5，用以调节酸度的缓冲溶液应选 C：六次甲基四胺缓冲液
[论述题]二.什么是滴定突跃?.在计量点前后终点误差为正负0.1%的范围内,被测物质量的变化.如酸碱
滴定中表现为pH的变化，络合滴定中表现为pM的变化等．
[论述题]一.什么是副反应系数?.在络合滴定中,金属离子或配体的副反应系数等于该金属离子或配体的除参与主反应以外的总浓度与其平衡浓度的比值.
第五次作业
[单选题]以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2 溶液，耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。每毫升Fe2 溶液含铁（mg）（M(Fe)=55.85）D：3.351
[论述题]一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后，依次加入1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加入1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用0.01250mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再加入1毫升淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好退去。耗去溶液7.25毫升，求其中溶解氧的含量（以mg/L计）（忽略样品处理时
加入试剂对体积的影响）。（M O2=32.0）
)/(25.7100
10000.32)25.701250.0(412L mg O ???= [单选题]在含有Fe3+ 和Fe2+离子的溶液中，欲使Fe3+/ Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响） C ：邻二氮菲溶液
[单选题]已知 V ， 氧化Br －的最高pH 值是（忽略离子强度的影响） C ：pH ＜4.4
[单选题]以20毫升0.10mol/L Fe3+的HCl 液与40毫升0.050mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时系的电位为（已知:在1mol/L HCl 溶液中 A ：0.14V
[单选题]若两电对的电子转称移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于 D ：0.27V
[单选题]（1）用0.1mol/L KMnO4溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液。 C ：（1）=（2）
[单选题]用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结果 B ：偏低
[单选题]某含MnO 矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时MnO 歧化为MnO 和MnO2，滤MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，用nMnO:nFe2+为 C ：3:10
[单选题]在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液，宜采用如下何种方法 D ：将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒
[单选题]在硫酸―磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O3溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V ，则对此滴定量最适用的指示剂是 B ：二苯胺磺酸钠(0.84V)
[论述题] 二.碘量法的主要的误差来源是什么?碘量法的主要误差来源于碘的挥发和碘负离子被空气中的氧氧化．
[论述题] 一.什么是条件电极电势?在特定的条件下,当电对的氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L 时，校正了离子强度和副反应系数时该电对的实际的电位．
第六次作业
[论述题] 计算BaSO 4在pH=10.0，含有0.01mol/L EDTA 溶液中溶解度（pKsp(BaSO 4)=9.96，lgK BaY =7.86，pH=10时，lg αY(H)=0.45）。 S=4.1?10-3mol/L
[单选题]晶形沉淀的沉淀条件是 C ：稀、搅、慢、热、陈
[论述题] 一.简述沉淀的类型和沉淀的条件.沉淀的类型可分为晶形沉淀和无定形沉淀两种.前者的沉淀条件可以简述为:稀,热,搅.慢,陈.后者可以简述为:热,浓,搅.电解质,不必陈化.
[单选题]沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是 B ：物质的极性
[单选题]沉淀的类型与聚焦速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是 D ：相对过饱和度
[单选题]晶核的形成有两种情况，一种是均相成核作用，一种是异相成核作用，当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是
B ：多
[单选题]在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是 C ：热的电解质溶液
[单选题]下列说法违反无定形沉淀条件的是 C ：在沉淀后放置陈化
[单选题]在沉淀形成过程中，待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 B ：混晶
[单选题]在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若按盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是 D ：Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少
[单选题]将0.50mol/LBa2+和0.10mol/LNa:2SO4等体积混合时，加动物胶凝取（pKa1=2.0，pKa2=9.0），这时沉淀酸度应选择 C ：pH ＞9
[单选题]用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 C ：吸附及沉淀杂质
[论述题] 二.沉淀玷污的原因有那些?沉淀玷污的原因有表面吸附,形成混晶,吸留和包藏,后沉淀等. 第七次作业
[论述题]为测定有机胺的摩尔质量，常将其转变成1:1的苦味酸胺的加合物，现称取加合物0.0500克，溶于乙醇中制成1升溶液，以1cm 的比色皿，在最大吸收波长380nm 处测得吸光度为0.750，求有机胺的摩尔质量（M （苦味酸）=229，ε=1.0×104L/mol.cm ） 解：)/(105.71
100.1750.054L m ol b A C -?=??==ε )/(7.6661050.70500.05mol g M =?=
-苦味酸 )/(7.4372297.666mol g M =-=有机胺
[单选题]紫外及可见吸收光谱由 C ：价电子跃迁产生
[单选题]可见光电子光谱法中可选用的光源是 D ：钨灯
[单选题]在光度分析中，选择参比溶液的原则是 C ：根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择
[单选题]下列说法中，不引起偏离朗伯一比耳定律的是 C ：检测器的光灵敏范围
[单选题]影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是 B ：入射光的波长
[多选题]测纯金属钴中的锰时，是在酸性溶液中，将Mn2+以KIO4氧化成MnO －4光度测定，若用纯金属锰标准溶液在同样条件下做工作曲线，那么，工作曲线的参比溶液为 C ：含锰的试剂溶液 D ：蒸馏水
[单选题]用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为 C ：60%
[单选题]若分光光度计的仪器测量误差△T=0.01，当测得透光率T=70%，则其测量引起的相对误差为 B ：4%
[单选题]在A=abc 方程式中，当c 以g/L 表示，b 以cm 表示，a 称为 B ：吸光系数
[单选题]已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022μgCu/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则吸光系数（L/g?cm ） A ：45.5
[论述题]
一.简述分光光度计的主要的仪器部件. 由以下五部分组成:光源,单色器,比色皿,光电转换器和显示器(微检流计)组成.
[论述题] 二.分光光度法选择参比溶液的原则和方法是什么?.选择参比溶液的原则是:根据被测试液和加入试剂的性质选择.1.当试液和试剂均无色时,可以选蒸馏水为参比;2.当试液有色而试剂无色时,可选不加试剂的试液空白做参比;3.当试液无色而试剂有色时,可选不加试液的试剂空白作参比;4. 显色剂和试液均有颜色，可将一份试液加入适当掩蔽剂，将被测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作用，而显色剂及其它试剂均按试液测定方法加入，以此作为参比溶液，这样就可以消除显色剂和一些共存组分的干扰。
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
计量经济学练习册 计量经济学教研室 二〇〇九年九月
第一章 导 论 一、名词解释 1、截面数据 2、时间序列数据 3、虚变量数据 4、内生变量与外生变量 二、单项选择题 1、同一统计指标按时间顺序记录的数据序列称为 （ ）A 、横截面数据 B 、虚变量数据 C 、时间序列数据 D 、平行数据 2、样本数据的质量问题，可以概括为完整性、准确性、可比性和 （ ） A 、时效性 B 、一致性 C 、广泛性 D 、系统性 3、有人采用全国大中型煤炭企业的截面数据，估计生产函数模型，然后用该模型预测未来 煤炭行业的产出量，这是违反了数据的哪一条原则。 （ ） A 、一致性 B 、准确性 C 、可比性 D 、完整性 4、判断模型参数估计量的符号、大小、相互之间关系的合理性属于什么检验？ （ ） A 、经济意义检验 B 、统计检验 C 、计量经济学检验 D 、模型的预测检验 5、对下列模型进行经济意义检验，哪一个模型通常被认为没有实际价值？ （ ） A 、i C （消费）5000.8i I =+（收入） B 、di Q （商品需求）100.8i I =+（收入）0.9i P +（价格） C 、si Q （商品供给）200.75i P =+（价格） D 、i Y （产出量）0.6 0.65i K =（资本）0.4 i L （劳动） 6、设M 为货币需求量，Y 为收入水平，r 为利率，流动性偏好函数为012M Y r βββμ=+++， 1?β和2 ?β分别为1β、2β的估计值，根据经济理论有 （ ） A 、1 ?β 应为正值，2 ?β应为负值 B 、1?β应为正值，2 ?β应为正值 C 、1?β应为负值，2?β应为负值 D 、1?β应为负值，2?β应为正值 三、填空题 1、在经济变量之间的关系中， 、 最重要，是计量经济分析的重点。 2、从观察单位和时点的角度看，经济数据可分为 、
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
西南大学 数学与统计学院 《 概率论与数理统计 》课程试题 【A 】卷 阅卷须知：阅卷用红色墨水笔书写，得分用阿拉伯数字写在每小题题号前，用正分表示，不得分则在题号前写0；大题得分登录在对应的分数框内；统一命题的课程应集体阅卷，流水作业；阅卷后要进行复核，发现漏评、漏记或总分统计错误应及时更正；对评定分数或统分记录进行修改时，修改人必须签名。 一、选择题（每题只有一个最合题意的选项，每题2分，共10×2＝20分）。 1、对于任意二事件A 和B ，与B B A = 不等价的是（ ）。 （A ）、B A ? （B ）、A B ? （C ）、φ=B A （D ）、φ=B A 2、设A 、B 为两个事件，且1)(0<
4、设随机变量X 服从正态分布),(2 σμN ，则随σ的增大，概率)|(|σμ<-X P 将（ ）。 （A ）、单调增大 （B ）、单调减小 （C ）、保持不变 （D ）、增减不定 5．设()ηξ,的联合概率密度为：()???≤+=其他0 1,221y x y x f π， 则ξ与η为( )的随机变量。 (A) 、独立同分布 (B) 、不独立同分布 (C) 、独立不同分布 (D) 、不独立也不同分布 6、设)(x Φ为标准正态分布函数，?? ?=不发生 事件，发生事件，A A X i 01，100,,1 =i ，且P(A)=0.8， X 1，X 2，…，X 100相互独立。令∑== 1001 i i X Y ，则由中心极限定理知Y 的分布函数F （y ）近似于（ ）。 （A ）、)(y Φ B ．)4 80 ( -Φy C ．)8016(+Φy D ．)804(+Φy 7、设两个相互独立的随机变量X ，Y ，)1,0(~,)2,1(~N Y N X ，则Z=2X-Y+3仍服从 正态分布，且有（ ）。 （A ）、 )9,5(~N Z （B ）、)7,5(~N Z （C ）、)18,5(~N Z （（D ）、以上都不正确 8、设总体X 服从正态分布),(N 2 σμ，其中μ，2 σ均未知，X 1，X 2， …,X n 为其样本， n ≥2,则下列说法中正确的是( ) （A ）、∑=-n i i X n 1 2 )(1μ是统计量 （B ）、 ∑=σn 1 i 2 i 2X n 是统计量 （C ）、 ∑=μ--σn 1 i 2i 2)X (1n 是统计量 （D ）、 ∑=n i i X n 1 1是统计量
湖南大学分析化学专业考研 我校在20世纪50年代末建立分析化学专业，60年代开始在有机分析试剂与稀有金属分析方面的研究上取得成果。70年代开始了以离子敏化学传感器为特点的化学传感器研究工作，其中“氟离子电极研究”获1978年全国科学大会奖励。到80年代，该学科点于92年获机械部批准成立“湖南大学化学计量和化学传感技术部门开放研究实验室”，2000年“化学计量学与化学、生物传感技术实验室”获准为教育部重点实验，2001年建成“化学生物传感与计量学国家重点实验室。” 与国内同类学科相比，该学科具有显著的研究特色与较高的理论和实验技术水平，在研究的深度与广度上均有优势。研究成果突出，研究论文数量与质量居国内同类学科前列，整体水平为国际先进或领先水平。1996-2000年共发表论文620篇，其中248篇为sci收录，申请及获准专利9项。曾获1987年国家自然科学三等奖和1993年国家自然科学四等将。学科带头人在学科领域内有较大的学术影响，多人次担任国际国内重要学术期刊顾问、编委，多人次应邀在国际学术会议作主要大会报告。学科带头人俞汝勤、姚守拙相继当选为中国科学院院士，曾与其他院士共同发起召开本学科首届香山科学讨论会。该学科已获准设立长江学者奖励计划特聘教授岗位并已聘请相应教授。 该学科在化学计量学、生命科学中的新分析技术、化学与生物传感器研究方向一开展了范围广泛的系统研究，承担完成了一大批国家级和部省级基础与应用基础研究课题，取得了一系列处于国际领先或先进水平的研究成果。近年，在纳米和单分子水平生化分析方面开拓了新的学科生长点并取得许多成果，逐步形成了具有自己特色的四个稳定的研究方向： 化学计量学方向，首次在国际上提出有关黑、白、灰分析体系分类理论，对分析化学计量学近年来发展的多元校正和多元分辨方法的分类和发展及新型仪器的构建上产生较深远的影响，并针对不同的分析体系根据现代分析分析化学仪器响应数据的特点，发展了有关化学计量学解析新方法及新算法三十余种，解决了黑色和灰色分析体系中的实际分析难题，为环境监测、中草药分析等实际应用提供了一套全新的解析手段和方法，为高维分析仪器的智能化提供了新理论和新方法。该学科已成为我国化学计量学重要研究基地。 生命科学中的新分析技术方向，系统开展了压电液相振荡化学传感新领域，成为80年代国际上首先在此领域实现突破，使压电晶体在液相中稳定振荡从而卓有成效地用于化学与生物测量的两个研究集体之一，并找出了在液相实现振荡的关键条件与改善振频性能的有效途径。提出了完整的压电晶体液相振荡性能定量关系式。在此基础上，系统地开展压电液相振荡传感、表面声波生物检测技术在生命科学中的应用研究。 纳米和单分子水平生化分析方向，以纳米技术和生物技术的结合为出发点，发展和应用新的纳米技术和纳米材料，在分子、细胞和亚细胞水平上研究生物分子的行为和相互作用机理，为人类疾病的机理研究和诊断提供高灵敏度分析技术和方法。
大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名： 题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题
1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）
六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺 二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
绪论 一．社会主义核心价值观： 富强、民主、文明、和谐（国家层面） 自由、平等、公正、法治（社会层面） 爱国、敬业、诚信、友善（公民层面） 二．社会主义核心价值体系的基本内容？ 答：1. 马克思主义指导思想。 2. 中国特色社会主义共同理想。 3. 以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神。 4. 社会主义荣辱观。 第一章追求远大理想，坚定崇高信念 一．理想的含义与特征 P17-18 理想是人们在实践中形成的、有实现可能性的、对未来社会和自身发展的向往和追求，是人们的世界观、人生观和价值观在奋斗目标上的集中体现。 理想具有时代性（受时代条件制约，随时代的发展而发展）、阶级性（所处阶级关系与地位不同，形成的理想也不同）、超越性、现实性、预见性（理想源于现实又超越现实。理想是人们一定社会实践的产物，同时它又超越了今天的实践；理想必须通过人们的实践活动才能实现，同时又指明了进一步实践的方向。实践产生理想，理想指引实践） 二．信念的含义与特征 P18-19 信念是认知、情感和意志的有机统一体，是人们在一定的认识基础上确立的对某种思想或事物坚信不疑并身体力行的心理态度和精神状态。 信念具有层次性和多样性。 三．在实现中国梦的实践中放飞青春理想 P34-35 立志当高远，立志做大事，立志须躬行。 第二章弘扬中国精神，共筑精神家园 一．民族精神 是指一个民族在长期共同生活和社会实践中形成的，为民族大多数成员认同的价值取向、思维方式、道德规范、精神气质的总和。 二．民族精神的基本内容 P42-44 以爱国主义为核心的团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息伟大精神。 三．爱国主义的科学内涵和基本要求 P44-45 爱国主义体现了人们对自己祖国的深厚感情，反映了个人对祖国的依存关系，是人们对自己故土家园以及民族和文化的归属感、认同感、尊严感和荣誉感的统一。 基本要求：爱祖国的大好河山、爱自己的骨肉同胞、爱祖国的灿烂文化。 心系国家的前途与命运，把国家和人民的利益摆在首位。 四．爱国主义的时代价值 1.爱国主义是维护祖国统一和民族团结的纽带； 2.爱国主义是实现中华民族伟大复兴的动力； 3.爱国主义是实现人生价值的力量源泉。 五．做忠诚的爱国者 P52-57 1.推进祖国统一：坚持一个中国原则，推进两岸交流合作，促进两岸同胞团结奋斗，反对台独分裂图谋
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
1.正确【判断】良好的沟通能力对于创业者是必不可少的，而换位思考是提升沟通能力重要的一点。 2.错误【判断】高瞻远瞩的学者智慧是创业的灵魂。 3.错误【判断】校园创业的时候，班级是可利用的最好的资源，因此最好和班上的二十多个学生一起创业。 4.正确【判断】“听多数人的意见，少数人商量，一个人决策”的创业机制设计是正确的。 5.错误【判断】好的商业机会要看社会发展的大趋势，所以在创业的时候最好要追风口，去追社会最热门的事情做，这样成功的几率会大一些，而且能将风险最小化。 6.错误【判断】识别商机首先要确认需求是否真实存在，且有没有被满足。如果需求已被其他企业的产品所满足，就意味着必须另寻商机。 7.错误【判断】在一般的商业当中，很难从高频的业务切到低频的业务。 8.正确【判断】价值的创造要围绕价值需求来进行 9.错误【判断】产品开发是用户需求挖掘的前提。 10.错误【判断】营销4P包括Produce（生产）、Price（价格）、Place（渠道）、Promotion（促销）。 11.错误【判断】商业计划书具有确定性，一旦确立后就不能更改迭代。 12.错误【判断】初始注册近越多越好，资金越大说明实力越强。 13.正确【判断】专业的创业孵化器可以为创业公司提供办公场地、办公设施、融资顾问、人力顾问、财务税收等支持。让创业则会专心打磨产品、经营企业、实现业绩增长。 14.错误【判断】创业者在选择投资人时，应该以价格作为主要的评估维度，谁给的估值最高、钱最多、机构名气更大，就应该和谁合作。 C【单选】很多伟大的创业者，他们都有一个共同的特征，就是能够像帆船一样，借逆风之力行驶，这种本事叫作（）的力量。 A情商 B智商 C逆商 D三商 AB【多选】在早期创业团队核心合作伙伴人数的选择上，建议大于1小于等于3的原因是， A因为只有一个人称不上团队，无法作出比较科学的决策。 B在创业早期，很多决策要快，如果人数太多，无法快速地作出决策。 C因为人少的话，每个人获得的股权占比较高。 D因为人多会带来经济上的负担。 D【单选】当我们看到了社会需求，经济需求，同时要（），才能将机会真正转化为行动。 A看机会和现有资源是否匹配 B有良好的渠道获取资源 C有能力将资源和机会结合起来 D以上三项 ACD【多选】商业模式的核心三点为（）
考研择校择专业分析化学专业院校排 名 排名学校名称星级重点学科博士点 1 北京大学5★3 1 2 武汉大学5★ 3 1 3 南京大学5★3 1 4 清华大学5★3 1 5 厦门大学5★3 1 6 中国科学技术大学5★3 1 7 浙江大学5★3 1 8 吉林大学4★3 1 9 南开大学4★3 1 10 复旦大学4★3 1 11 湖南大学4★3 1 12 中山大学4★0 1 13 东北大学4★0 1 14 四川大学4★0 1 15 兰州大学4★0 1 16 山东大学4★0 1 17 华东师范大学4★0 1 18 陕西师范大学4★0 1 19 福州大学4★0 1 20 同济大学4★0 1 老师整理了几个节约时间的准则：一是要早做决定，趁早备考;二是要有计划，按计划前进;三是要跟时间赛跑，争分夺秒。总之，考研是一场“时间战”，谁懂得抓紧时间，利用好时间，谁就是最后的胜利者。 1.制定详细周密的学习计划。 这里所说的计划，不仅仅包括总的复习计划，还应该包括月计划、周计划，甚至是日计划。努力做到这一点是十分困难的，但却是非常必要的。我们要把学习计划精确到每一天，这样才能利用好每一天的时间。当然，总复习计划是从备考的第一天就应该指定的;月计划可以在每一轮复习开始之前，制定未来三个月的学习计划。以此类推，具体到周计划就是要在每个月的月初安排一月四周的学习进程。那么，具体到每一天，可以在每周的星期一安排好周一到周五的学习内容，或者是在每一天晚上做好第二天的学习计划。并且，要在每一天睡觉之前检查一下是否完成当日的学习任务，时时刻刻督促自己按时完成计划。 方法一：规划进度。分别制定总计划、月计划、周计划、日计划学习时间表，并把它们贴在最显眼的地方，时刻提醒自己按计划进行。 方法二：互相监督。和身边的同学一起安排计划复习，互相监督，共同进步。 方法三：定期考核。定期对自己复习情况进行考察，灵活运用笔试、背诵等多种形式。 2.分配好各门课程的复习时间。
大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)
西南大学附中2018—2019学年度下期期末考试 高二历史试题 （全卷共100分，考试时间90分钟） 第Ⅰ卷 本卷共48小题，每小题1分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.商代国家体制有内服与外服之分，外服以异姓方国居多；西周时期，大规模分封宗室子弟和 功臣。商周政制变化反映的历史趋势是 A. 部落血缘色彩增强 B. 国家政权的强化 C. 财产地域观念淡化 D. 神权政治的瓦解 2.对下表信息理解正确的是 A. 亲商势力全都被武力安置在成周 B. 成周的建成消除了殷商贵族的反抗 C. 成周对周王朝具有重要战略意义 D. 成周被分封给商贵族作为祭祀之地 3.《尚书?康诰》记载，周公在建成东都洛阳后，对四方诸侯说：“惟乃丕显考文王，克明德慎 罚，不敢侮鳏寡，……闻于上帝。天乃大命文王，殪戎殷（用兵伐殷）。”这体现了西周时期 A. 接受了儒家的民本思想 B. 周王对诸侯的控制力增强 C. 倡导敬德保民维护统治 D. 政治中心东迁使局势不稳4.《礼记?大学》记载：“所谓治国必先齐其家者，其家不可教而能教人者，无之。故君子不出 家而成教于国。”简而言之，父为“家君”，君为“国父”，“君父同伦”。由此可知（） A. 家庭与国家在组织结构上具有共性 B. 分封制是家国同构产生的制度根源 C. 血缘纽带是中国古代政治制度基础 D. 国人追求社会的稳定和家族的和睦 5.周朝史官是由周王任命的世袭官职，从事档案管理工作。春秋前期，史官流向诸侯国；中晚 期以后，逐渐流入卿大夫家，并导致了家史的兴起。这一变化反映了 A. 旧有社会秩序的破坏 B. 周朝文化影响范围的扩大 C. 新兴的士阶层的崛起 D. 文化知识在民间得到普及 6.春秋中期，楚国灭掉其北邻若干小国后设县统治，由贵族担任县尹、县公，国君可随时对其 任免调遣。晋、秦等国也相继推行县制。这表明当时 A. 三国率先实现君主集权 B. 对地方的管理得到加强 C. 法家思想受到推崇 D. 官僚政治基本确立 7.春秋战国时期出现了富民思想，如儒家的“藏富于民”和“轻徭薄赋”，墨家的“节用利民”，法 家的“以政裕民”等。富民思想的出现从根本上体现 A. 民本思想的盛行 B. 各家思想的交融 C. 诸侯争霸的需要 D. 小农经济的影响 8.战国后期，荀子访问秦国归来，称赞秦国官吏“肃然”“恭俭”“敦敬”“忠信”，可谓“古之吏也”； 称赞秦国士大夫“出于其门，入于公门，出于公门，归于其家”，可谓“古之士大夫也”。这种状况的出现，主要是由于秦国 A. 遵循古礼 B. 推行德政 C. 体制创新 D. 人才荟萃 9.爵位制是中国古代社会的政治等级制度。先秦时期，爵位往往是政治权力的标志；秦以后的 爵位不再具备行政职能，主要用来确定皇亲、功臣世袭的政治名位和经济权力。这一变化 A. 表明宗法制已退出历史舞台 B. 是适应新形势而调整的结果 C. 反映政治权力与经济利益的分离 D. 激化了统治者之间的矛盾 10.对于汉初恢复分封制度，传统观点认为是刘邦鉴于秦朝单纯实行郡县制导致孤立而亡的教训； 后来有研究者认为，其主要原因是基于楚汉战争时已分封诸王的事实；还有学者提出，刘邦深受传统宗法观念的影响是其重要因素。据此可知，关于汉初恢复分封制的认识 A. 都基于汉初巩固政权需要 B. 缺少与周代分封制的对比 C. 后期的观点更具有全面性 D. 研究视角的差异影响结论
大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案 Revised by Liu Jing on January 12, 2021
合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分） 1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。 2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致 ____________________________，这种现象称为_________________。 3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周 期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。 4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最 低的是____________。 5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。 6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而 成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。 7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是 ________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶 1. 下列不属于状态函数的是： 2. A . U B . Q C . S D . p 3. 若升高温度后，反应的K 升高，则在此温度下此反应： 4. A . Δr G m >0 B . Δr S m >0 C . Δr H m >0 D . Δr U m >0 5. 在298K ，下列反应中r H m 与r G m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s ) 8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq ) 9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )
有机化学测试卷（A ） 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. 8. 对氨基苯磺酸 9. 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 3 + H 2O OH －SN 1历程 + 9. 10. 11. 12. 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 CH = C H 2 HBr Mg
5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A、C 6H 5 COCH 3 B、C 2 H 5 OH C、 CH 3CH 2 COCH 2 CH 3 D、CH 3 COCH 2 CH 3 6. 与HNO 2作用没有N 2 生成的是( ) A、H 2NCONH 2 B、CH 3 CH（NH 2 ）COOH C、C 6H 5 NHCH 3 D、C 6 H 5 NH 2 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A、CCl 3COOH B、CH 3 COOH C、 CH 2 ClCOOH D、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共6分） 苯胺、苄胺、苄醇和苄溴 五. 从指定的原料合成下列化合物。（任选2题，每题7分，共14分） 1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成： 2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成： 5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成： 六. 推断结构。（8分） 2-（N，N-二乙基氨基）-1-苯丙酮是医治厌食症的药物，可以通过以下路线合成，写出英文字母所代表的中间体或试剂： 参考答案及评分标准（A） 一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.（Z）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯 2. 3. (S)－环氧丙烷 4. 3，3-二甲基环己基甲醛 5. OH CHO 6. O NH2 2-phenylacetamide7. α－萘酚 8. NH2 HO3S 9. 4－环丙基苯甲酸 10. O 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2 分，共48分） 1. 2. 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.