[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题
1．对v (B)＝Δc (B )
Δt ＝Δn (B )V Δt
的剖析
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。[来源:https://www.doczj.com/doc/7212083698.html,]
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。 2．“四大影响因素”的深度剖析
浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 (2)压强：
压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大
注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。
题组一 对化学反应速率的综合考查
1．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L －
1 H 2O 2溶液发生催化分解。不同时刻
测得生成O 2
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A ．0～6 min 的平均反应速率： v (H 2O 2)≈3.3×10－
2 mol·L －
1·min －
1
B ．6～10 min 的平均反应速率： v (H 2O 2)<3.3×10－
2 mol·L －
1·min －
1
C ．反应到6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol·L －
1
D ．反应到6 min 时，H 2O 2分解了50% 答案 C
解析 2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑
A 项，6 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝22.4 mL ×10－
3 L·mL －
122.4 L·mol
－1
＝1×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，所以0～6 min 时，v (H 2O 2)＝2×10－
3 mol 0.01 L ×6 min
≈3.3×10
－
2
mol·L －1·min －1，正确；B 项，6～10 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝(29.9－22.4)×10－
3 L 22.
4 L·mol －
1
≈0.335×10－
3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝0.335×10－
3 mol ×2＝0.67×10－
3 mol,6～
10 min 时，v (H 2O 2)＝0.67×10－
3 mol 0.01 L ×
4 min
≈1.68×10－2 mol·L －1·min －1<3.3×10－2 mol·L －1·min －
1，正
确；C 项，反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－
3 mol ，剩余n (H 2O 2)＝0.40 mol·L －
1×0.01 L
－2×10－3 mol ＝2×10－3 mol ，c (H 2O 2)＝2×10－
3 mol 0.01 L
＝0.20 mol·L －
1，错误；D 项，反应至6 min
时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－
3 mol ，n (H 2O 2)总＝4×10－
3 mol ，所以H 2O 2分解了50%，正确。
2．Ⅰ.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为__________________________________。 (2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)10 s 后的某一时刻(t 1)改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)。
A ．t 1时刻，增大了X 的浓度
B ．t 1时刻，升高了体系温度
C ．t 1时刻，缩小了容器体积
D ．t 1时刻，使用了催化剂 Ⅱ.已知：反应a A(g)＋b B(g)
c C(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A 、
B ，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s 内v (C)＝0.05 mol·L －
1·s －
1，则该反应的化学方程式为____________
________________________________________________________________________。[来源:学科网]
(2)请在图中将生成物C 的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v (A)＝0.3 mol·L －
1·s －
1；
乙：v (B)＝0.12 mol·L －
1·s －
1
丙：v (C)＝9.6 mol·L －
1·min －
1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。 答案 Ⅰ.(1)0.079 mol·L －
1·s －
1 (2)X(g)＋Y(g)===2Z(g) (3)CD
Ⅱ.(1)3A(g)＋B(g)2C(g)
(2)
(3)乙＞甲＞丙
解析 Ⅰ . (1)分析图像知Δc (Z)＝1.58 mol 2 L ＝0.79 mol·L －1，v (Z)＝0.79 mol·L －1
10 s
＝0.079 mol·L
－1
·s －
1。(2)由各物质转化的量：X 为0.79 mol ，Y 为0.79 mol ，Z 为1.58 mol ，可知方程式中各
物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。(3)由图像可知，
外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X 的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A 、B 错误；由(2)中的反应方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C 正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 正确。
Ⅱ.(1)前4 s 内，Δc (A)＝0.8 mol·L －
1－0.5 mol·L －
1＝0.3 mol·L －
1，v (A)＝0.3 mol·L －
1÷4 s ＝0.075
mol·L －
1·s －
1；v (A)∶v (C)＝a ∶c ＝(0.075 mol·L －
1·s －
1)∶(0.05 mol·L －
1·s －
1)＝3∶2，由图像知，
在12 s 时Δc (A)∶Δc (B)＝(0.6 mol·L －
1)∶(0.2 mol·L －
1)＝3∶1＝a ∶b ，则a 、b 、c 三者的比例
为3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。
(2)生成物C 的浓度从0开始增加，到12 s 时达到最大，Δc (A)∶Δc (C)＝a ∶c ＝3∶2，所以Δc (C)＝2×0.6 mol·L －
1÷3＝0.4 mol·L －
1。
(3)丙容器中v (C)＝9.6 mol·L
－1
·min
－1
＝0.16 mol·L
－1
·s
－1
，则甲容器中
v (A )a ＝v (A )
3
＝0.3 mol·L －
1·s －
13＝0.1 mol·L －1·s －1，乙容器中v (B )b ＝v (B )1＝0.12 mol·L －
1·s －
11
＝0.12 mol·L －1·s －
1，
丙容器中v (C )c ＝v (C )2＝0.16 mol·L －1·s －1
2＝0.08 mol·L －1·s －
1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率
由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。
1．化学反应速率计算的常见错误 (1)不注意容器的容积。 (2)漏写单位或单位写错。 (3)忽略有效数字。
2．比较化学反应速率大小的注意事项
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。
(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋
d D(g)，比较不同时间段内v (A )a 与v (B )b 的大小，若v (A )a ＞v (B )
b ，则用A 表示的反应速率比用B
表示的大。
题组二 “控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用
3．(2013·安徽理综，28)某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。光照下，草酸(H 2C 2O 4)能将其中的
Cr 2O 2－
7转化为Cr 3
＋
。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH
表中不要留空格60
测得实验①和②溶液中的Cr 2O 2－
7浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t 1时间段反应速率v (Cr 3＋
)＝________mol·L
－1
·min －
1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe 2＋
起催化作用；
假设二：________； 假设三：________； ……
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O 、Al 2(SO 4)3等。溶液中Cr 2O 2－
7的浓度可用仪器测定]
答案
(2)CO2
(3)溶液pH对该反应的速率有影响2(c0－c1)
t1
(4)Al3＋起催化作用SO2－4起催化作用
(本题属于开放性试题，合理答案均可)
解析首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。
(1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100 mL，所以加入草酸和水的体积之和应为40 mL，两者的具体体积没有要求，只需与②中数据不同即可。(2)此反应中铬的化合价由＋6价变为＋3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为＋3价，反应后只能变为＋4价，即生成CO2。(3)通过图像可以明显看到，实验①的反应速率比实验②的快，故pH越小，反应速率越快，说明溶液pH对该反应的速率有影响；在0～t1时间段，Cr2O2－7的浓度改变了(c0－c1) mol·L－1，其反应速率为(c0－c1)/t1 mol·L－1·min －1，所以v(Cr3＋)＝2(c0－c1)/t1mol·L－1·min－1。(4)铁明矾中除结晶水外，共有三种离子，均可能起催化作用，除Fe2＋外，还有Al3＋和SO2－4。(5)要想验证假设一正确，必须确定Al3＋和SO2－4不起催化作用，所以可选择K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，为了确保Al3＋和SO2－4的浓度与原来的相同，所以取和铁明矾相同物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O。
4．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
(1)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)________。
(2)
表中x ＝________ mL ，理由是_____________________________________________。 (3)已知50 ℃时，浓度c (H 2C 2O 4)随反应时间t 的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25 ℃时c (H 2C 2O 4)随t 的变化曲线示意图。
答案 (1)≥2.5
(2)2.0 保证其他条件不变，只改变反应物H 2C 2O 4的浓度，从而才能达到对照实验目的 (3)如下图
解析 (1)2MnO －
4＋6H ＋
＋5H 2C 2O 4===2Mn 2＋
＋10CO 2↑＋8H 2O ，根据上述方程式判断，
H 2C 2O 4与KMnO 4初始的物质的量需满足n (H 2C 2O 4)∶n (KMnO 4)≥2.5。
(2)根据表中提供的数据可知，应控制，KMnO 4的浓度不变，调节H 2C 2O 4的浓度，所以x ＝2.0(即总体积保持13.0 mL 不变)。
(3)温度低，反应速率慢，反应达到平衡时，所用时间较长。
控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的作用和目的。尤其是在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，
由于外界影响因素较多，故要弄清某个因素的影响需控制其他因素相同或不变时再进行实验。因此，控制变量思想在这部分体现的较为充分，在近几年高考题中也考查较多，且多以探究性实验题的形式出现。
考点二 全面突破化学平衡
1．化学平衡状态判断的“两类标志”及“一角度”
判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志有： (1)绝对标志
(2)相对标志
①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度(气体的总质量气体的总体积)、气体的平均相对分子质量(气体的总质量
气体的总物质的量)不变时，要具体
分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。 (3)一角度
从微观的角度分析，如反应N 2(g )＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平
衡状态：
①断裂1 mol N ≡N 键的同时生成1 mol N ≡N 键； ②断裂1 mol N ≡N 键的同时生成3 mol H —H 键； ③断裂1 mol N ≡N 键的同时断裂6 mol N —H 键； ④生成1 mol N ≡N 键的同时生成6 mol N —H 键。 2．化学平衡状态移动判断的方法和规律 (1)化学平衡移动
(2)两类方法
①通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
a．若外界条件改变，引起v正>v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；
b．若外界条件改变，引起v正 c．若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。 ②通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。 a．若Q>K平衡逆向移动； b．若Q＝K平衡不移动； c．若Q (3)外界条件对平衡移动影响的规律——勒夏特列原理 ①温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 ②浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 ③压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 (4)不能用勒夏特列原理解释的问题 ①若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H 2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。 ②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。 ③当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。 题组一多角度、全方位突破化学平衡状态标志的判定 1．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比 (1)能说明2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________________________。 (2)能说明I 2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ________________________________________________________________________。 (3)能说明2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)能说明C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是 ________________________________________________________________________。 (5)能说明A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________________________。 答案 (1)①③④ (2)⑤ (3)①③④⑤ (4)①②③④ (5)②④ 2．若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ 答案 (1)②③④ (2)⑤ (3)②③④⑤ (4)②③④ (5)②④ 3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。判断该分解反应已经达到化 学平衡的是( ) A ．2v (NH 3)＝v (CO 2) B ．密闭容器中c (NH 3)∶c (CO 2)＝2∶1 C ．密闭容器中混合气体的密度不变 D ．密闭容器中氨气的体积分数不变 答案 C 解析 该反应为有固体参与的非等体反应，且容器容积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D 项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH 3、CO 2的体积分数始终为定 值(NH 3为23，CO 2为1 3 )。 化学平衡标志判断“三关注” 关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成。 题组二 化学平衡状态移动方向及结果的判定 4．在一定条件下，可逆反应2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0达到平衡，当分别改变下列条件 时，请填空： (1)保持容器容积不变，通入一定量NO 2，则达到平衡时NO 2的百分含量________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持容器容积不变，通入一定量N 2O 4，则达到平衡时NO 2的百分含量________________。 (2)保持压强不变，通入一定量NO 2，则达到平衡时NO 2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N 2O 4，则达到平衡时NO 2的百分含量__________。 (3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO 2的转化率__________；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO 2的转化率______。 答案(1)减小减小(2)不变不变(3)不变减小 解析(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则增加了NO2的浓度，所以平衡正向移动，且NO2转化率比原来大，NO2的含量减小；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则增加了N2O4的浓度，所以平衡逆向移动，但其进行的程度比原来的N2O4的转化率要小，所以NO2的含量减小。(2)保持压强不变，通入一定量NO2或N2O4，不影响平衡，所以NO2的含量不变。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，此过程中各物质的物质的量浓度都没有发生改变，所以平衡不移动，NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则相当于减小压强，所以平衡向生成NO2的方向移动，所以NO2的转化率会减小。5．(2013·重庆理综，7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g) ①b＜f②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的有() A．4个B．3个C．2个D．1个 答案 A 解析由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b 消耗1.5 mol E，所以E的转化率为1.5 1＋1.5 ×100%＝60%，②正确。该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS>0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。 6．(2014·江苏，15改编)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 下列说法正确的是( ) A ．该反应的正方应为吸热反应 B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行 答案 D 解析 A 项，根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20 mol ，温度在387 ?时，达到平衡时CH 3OCH 3的物质的量为0.080 mol ，而温度在207 ?时，达到平衡时CH 3OCH 3的物质的量为0.090 mol ，说明该反应的正反应为放热反应，错误；B 项，由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故CH 3OH 的体积分数一样大，错误；C 项，容器Ⅰ的温度高，反应速率快，达到平衡所需时间短，错误；D 项，容器Ⅰ中的K ＝0.0802 0.0402＝4，而此时的Q ＝0.15×0.100.152≈0.67，因此Q 对于反应物或生成物只有一种的可逆反应而言，在改变物质浓度而引起化学平衡移动时应遵循或应用下列方法进行分析： (1)在温度、容积不变的容器中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题： 对于a A(g) b B(g)＋ c C(g)或b B(g)＋c C(g) a A(g)，当T 、V 不变时，加入A 、B 、C 气 体，相当于给体系增大压强，但平衡移动的最终结果是由浓度决定。 (2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题： 对于a A(g) b B(g)＋ c C(g)或b B(g)＋c C(g) a A(g)，当T 、p 不变时，加入A 气体，平 衡移动的最终结果与原平衡等效，相当于平衡不移动；而加入B 或C ，则平衡的移动由浓度决定。 考点三 全面突破化学平衡常数及转化率 1．化学平衡常数的全面突破 (1)数学表达式：对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)来说，K ＝c p (C )·c q (D ) c m (A )·c n (B ) 。 注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。如： CaCO 3(s) CaO(s)＋CO 2(g) K ＝c (CO 2) Cr 2O 2－ 7(aq)＋H 2O(l) 2CrO 2－ 4(aq)＋2H ＋ (aq) K ＝c 2(CrO 2－4)·c 2(H ＋ )c (Cr 2O 2－ 7) 但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。如： C 2H 5OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2O K ＝c (CH 3COOC 2H 5)·c (H 2O )c (C 2H 5OH )·c (CH 3COOH ) C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) K ＝c (CO )·c (H 2)c (H 2O ) ②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如： N 2O 4(g)2NO 2(g) K ＝c 2 (NO 2)c (N 2O 4) 1 2N 2O 4 (g)NO 2(g) K ′＝c (NO 2) c 1 2(N 2O 4)＝K 2NO 2(g)N 2O 4(g) K ″＝c (N 2O 4)c 2(NO 2)＝1K 因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。 (2)平衡常数的意义 ①平衡常数可表示反应进行的程度。K 越大，反应进行的程度越大，K ＞105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。 ②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。 (3)浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q )。当Q ＝K 时，该反应达到平衡状态；Q ＜K 时，该反应向正反应方向进行；Q ＞K 时，该反应向逆反应方向进行。 2．转化率的全面突破 (1)转化率的计算公式 α(A)＝Δn (A )n (A )×100%＝Δc (A )c (A )×100%。 (2)转化率的变化分析： 在一恒容密闭容器中通入a mol A 、b mol B 发生反应a A(g)＋b B(g) c C(g)，达到平衡后， 改变下列条件，分析转化率的变化情况(用“增大”、“减小”或“不变”表示) ①再通入b mol B ，α(A)增大，α(B)减小。 ②再通入a mol A 、b mol B ， 若a ＋b ＞c ，α(A)增大、α(B)增大； 若a ＋b ＝c ，α(A)不变、α(B)不变； 若a ＋b ＜c ，α(A)减小、α(B)减小。 1．(2014·四川理综，7)在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 下列说法正确的是( ) A ．实验①中，若5 min 时测得n (M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×10－ 2 mol·L － 1·min － 1 B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0 C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60% D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 答案 C 解析 A 项，根据方程式可知在 5 min 内反应生成的n (N)等于生成的n (M)，则v (N)＝0.050 mol 10 L ×5 min ＝1×10－3 mol·L －1·min － 1，该项错误；B 项，根据表格中数据可知平衡时c (X)＝ 0.002 mol·L －1、c (Y)＝0.032 mol·L －1、c (N)＝c (M)＝0.008 mol·L － 1，则平衡常数K ＝c (M )·c (N )c (X )·c (Y ) ＝ 0.008×0.008 0.002×0.032 ＝1.0，该项错误；C 项，因该反应在800 ?时平衡常数为1.0，设反应中转化的 X 的物质的量为x ，则有(0.20－x )×(0.30－x )＝x ·x ，故x ＝0.12 mol ，X 的转化率为0.12 mol 0.20 mol × 100%＝60%，该项正确；假设在900 ?时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验④中的数据可知b ＝0.060，由①中数据可知在700 ?时平衡常数约为2.6，结合800 ?时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b <0.060，该项错误。 2．(2014·山东理综，29)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO 3(s)＋ClNO(g) K 1 ΔH 1<0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g) K 2 ΔH 2<0(Ⅱ) (1)4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO 3(s)＋2NO(g)＋Cl 2(g)的平衡常数K ＝________________(用 K 1、K 2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和0.1 mol Cl 2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min 内v (ClNO)＝7.5×10－ 3 mol·L － 1·min －1 ，则平衡后n (Cl 2)＝________ mol ，NO 的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应 (Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K 2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K 2减小，可采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (3)实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。含0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO 2恰好完全反应得1 L 溶液A ，溶液B 为 0.1 mol·L － 1的 CH 3COONa 溶液，则两溶液中c (NO －3)、c (NO －2)和c (CH 3COO － )由大到小的顺序为 ________________________________________________________________________。 (已知HNO 2的电离常数K a ＝7.1×10－ 4 mol·L － 1，CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.7×10－ 5 mol·L －1 ) 可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是________。 a ．向溶液A 中加适量水 b ．向溶液A 中加适量NaOH c ．向溶液B 中加适量水 d ．向溶液B 中加适量NaOH 答案 (1)K 21/K 2 (2)2.5×10－ 2 75% > 不变 升高温度 (3)c (NO －3)>c (NO －2)>c (CH 3COO － ) bc 解析 (1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故该反应 的平衡常数K ＝K 21 K 2。 (2)由题给数据可知，n (ClNO)＝7.5×10－ 3mol·L － 1·min － 1×10 min ×2 L ＝0.15 mol 。 2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g) 起始物质的量/mol 0.2 0.1 0 错误! 0.15 0.075 0.15 平衡物质的量/mol 0.05 0.025 0.15 故n (Cl 2)＝0.025 mol ； NO 的转化率α1＝0.15 mol 0.2 mol ×100%＝75%。 其他条件保持不变，由恒容条件(2 L)改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，NO 的转化率增大，即α2>α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒 压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。 (3)由反应方程式计算可知：c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COONa)＝0.1 mol·L－1；由电离平衡常数可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则c(NO－3)>c(NO－2)>c(CH3COO－)。 由越弱越水解可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性弱，pH A a．向溶液A中加适量水，其水解程度虽然增大，但pH A减小，不符合题意。 b．向溶液A中加适量NaOH，能使其碱性增强，pH A增大，符合题意。 c．向溶液B中加适量水，其水解程度虽然增大，但pH B减小，符合题意。 d．向溶液B中加适量NaOH，能使其碱性增强，pH B增大，不符合题意。 考点四看图识图借图破解 1．图像类型 (1)浓度—时间 如A(g)＋B(g)AB(g) (2)含量—时间—温度(压强) (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数) (3)恒压(或恒温)线 (c表示反应物的平衡浓度，α表示反应物的转化率) 图①，若p1＞p2＞p3 则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0； 图②，若T1＞T2，则正反应为放热反应。 2．分析方法 (1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。 (2)看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。 (3)看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。 (4)注意终点。例如，在浓度—时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 (5)先拐先平。例如，在转化率—时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。 (6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 3．绘图要领 一标：标原点，标横、纵坐标的物理量及单位。 二比：比照原图像，画出新图像，并标明。 题组一识别图像、联系规律、判断正误 1．(2014·安徽理综，10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是() 答案 A 解析 A 项，从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡 常数减小，正确；B 项，依据化学反应速率的计算公式：v (NO 2)＝(1.0－0.4)mol·L － 1 3 s ＝0.2 mol·L －1 ·s － 1，单位不对，错误；C 项，催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂， 平衡不移动，错误；D 项，增大c (O 2)，平衡逆向移动，NO 2的转化率降低，错误。 2． 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( ) (注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1＜c 2) 答案 A 解析分析实验数据可看出，相同时间间隔内，N2O物质的量浓度变化值相同，可得出结论：N2O的分解速率与其物质的量浓度无关，故A项正确，B项错误；分析数据可知： 0．100 mol·L－1→0.050 mol·L－1时间为50 min， 0．080 mol·L－1→0.040 mol·L－1时间为40 min， 0．060 mol·L－1→0.030 mol·L－1时间为30 min， 0．040 mol·L－1→0.020 mol·L－1时间为20 min， 0．020 mol·L－1→0.010 mol·L－1时间为10 min，所以随着N2O物质的量浓度的增大，半衰期增大，故C项错误；转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，D项错误。 题组二辨别图表、提取信息、综合应用 3．2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂N 2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志是________。 A．在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol CO B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化 ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线； ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有________、________。(写出2个) (2)改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 该反应在______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 (3)已知反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，现将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到 6 ①实验1条件下平衡常数K ＝________(保留小数点后二位)。 ②实验3中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则a 、b 必须满足的关系是____________。 ③该反应的ΔH ________0(填“＜”或“＞”)；若在900 ℃时，另做一组实验，在此容器中加入10 mol CO,5 mol H 2O,2 mol CO 2,5 mol H 2，则此时v 正______v 逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。 答案 (1)①CD ② ③增大压强 向容器中再充入CO 气体(答案合理即可) (2)高温 (3)①2.67 ②a ＜b ③＜ ＜ 解析 (1)①该反应为气体分子数减小的放热反应。 A 项，均指正反应速率， B 项，密度始终不变，A 、B 均不能作为标志；②扩大体积，反应物、生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小更多；③要提高反应速率和NO 的转化率可通入CO 或缩小体积。 (2)该反应为熵增的吸热反应，若要使ΔG ＝ΔH －T ΔS ＜0，必须采取高温条件。 (3)① CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) 起始(mol·L － 1) 2 1 0 0 平衡(mol·L － 1) 1.2 0.2 0.8 0.8 K ＝0.8×0.81.2×0.2 ＝2.67 ②若a ＝b ，转化率相同，起始量越小，转化率越大，所以a ＜b 。 ③实验2中，若CO 、H 2O 起始量为4、2，则H 2的平衡量为0.8，小于实验1中H 2的平衡量，说明升温平衡左移，ΔH 应小于0， K 900＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )＝0.2×0.20.8×0.3＝16 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大 课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物 2019年高考化学总复习资料 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶１混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式 一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++ 《化学反应速率》专题复习 例1.（化学反应速率的概念、化学反应速率的计算—“三段式”法） 1.1.在体积为2L的容器中，化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，下列说法正确的是（B） A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B.物质C的物质的量增加了0.8 mol C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1 D.2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【解析】物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。 1.2.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（D） A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)＝1.2mol·L-1·s-1 C.v(D)＝0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)＝0.1mol·L-1·s-1 【解析】本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L-1·min-1；D项中对应的v(A)＝3mol·L-1·min-1。 例2.（理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响） 2.1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是（A） A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快 B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快 2.2.（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（D） A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【解析】加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确。增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确。若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1，C正确。若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，D错误。 2.3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则6s末NO的浓度为（C） A.1.2mol·L-1 B.大于1.2mol·L-1 C.小于1.2mol·L-1 D.不能确定 【解析】本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2mol·L－1，由于随着反应进行，反应物的浓 课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于 高三化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶 性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质 和 另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的 反 反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 三者的关 系： 缓慢氧化 会引起自燃，两者都 是氧化反应 专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 2013年普通高等学校招生全国统一测 试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【分析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是() 高考化学复习之全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采 专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（） 备战高考化学压轴题专题复习——化学反应的速率与限度的推断题综合含详细 答案 一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析） 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 （1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)； A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变 C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变 E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂 （2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项); A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度 C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂 （3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 【答案】AC BD 大于 【解析】 【分析】 (1)根据化学平衡状态的特征解答； (2)增大浓度或升高温度或加催化剂可加快反应速率来解答； (3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，结合化学键分析解答。 【详解】 (1)A．平衡时应有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)时，反应没有达到平衡状态，故A错误； B．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，可以判定反应达到平衡状态，故B正确； C．只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2：1，始终保持不变，不能判定反应是否达平衡状态，故C错误； D．密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确； 2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 课时跟踪检测（二十六）以气体制备为主体的实验探究1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，A项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。 2．气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染，有的还不能控制反应的开始和结束，没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置，装置中无机试剂任选，下列说法正确的是() A．通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞，用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，看Ⅴ中导管口有没有气泡，松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B．如果Ⅶ中发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，去掉Ⅳ，同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C．如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气，现象可能是产生大量白雾，也可能是产生大量白烟 D．Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析：选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，由于手的温度低，不能看到相应的现象，A不正 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2 2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境 班级姓名学号 【专题目标】 1．使学生了解化学在社会生活中的应用，如：环境、能源、医药、材料等 1．进一步强化差不多解题技能，提高学生综合运用知识的能力。 【经典题型】 题型一：化学与环境 【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏咨询题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，爱护地球上的生物。氟利昂〔如CCl2F2〕可在光的作用下能够分解，产生Cl原子，Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用〔臭氧的分子式为O3〕。有关反应为：O3hv O2 +O；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2 依照以上表达，回答以下咨询题： （1）在上述臭氧被氧化的反应过程中，Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂 （2）O3和O2是 A 同分异构体 B 同系物 C 氧的同素异形体 D 氧的同位素 【点拨】这是96年的高考题，它是一道与环境相结合的题目。这道题目要求同学们在分析了臭氧层被破坏的反应机理后，回答以下咨询题。〔1〕臭氧被氧化的反应过程中，Cl原子只显现在反应过程中，而在反应的始末都没有，因此Cl原子应是催化剂。答案应选D。〔2〕O3和O2是由同种元素组成的不同单质，因此应互称为氧的同素异形体。答案应选C。 【规律总结】 环境咨询题是当今社会的热点、焦点咨询题，这就要求我们的学生多关怀我们的家园，多关怀整个人类的生存和进展，并能够去摸索这些咨询题产生的缘故与解决的方法。从而提高自身的综合素养。当今的环境咨询题要紧包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。 【巩固】 1、上海环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质 题型二：化学与能源 【例2】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO3和NaCO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO + 2CO32-→ 4CO2 + 4e 阴极反应式：————————————————————，总电极反应式：——————————————————。 【点拨】这是2000年的高考题，它以一种燃料电池的工作原理为背景来命题，要紧考查化学能如何转变成电能。这道题目中所提及的电池同学们并不熟悉，那么，要解决它就要求同学们必须具有扎实的电化学知识和将所学知识与现实咨询题综合起来分析的能力。由于阴极是得电子的反应，因此在阴极的电子的是O2，O2+CO2+4e=CO32-。将阴、阳两极的反应式叠加可得总反应式：2CO+O2=2CO2 。 【规律总结】2013年高考试题(化学)
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