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2015中考化学第一轮复习(超全,含14中考题)

2015中考化学第一轮复习(超全,含14中考题)
2015中考化学第一轮复习(超全,含14中考题)

第1讲 空气 氧气

考点1:空气 1.空气的成分与用

空气的成分 体积分数 主要用途

氮气 _78%_ ①制_化肥_和硝酸的原料 ②性质稳定,用作_保护气_ 氧气

_21%_

供给呼吸和_支持燃烧_ _稀有气体_

0.94%

①性质稳定,用作保护气

②通电时发出不同颜色的光,

可制成_电光源_

二氧化碳 _0.03%_ 植物_光合作用_的原料

其他气体和杂质 0.03%

2.空气中氧气含量的测定 (1)实验装置如下图所示:

(2)实验原理:红磷燃烧消耗集气瓶中的_氧气_,生成固体_五氧化二磷_,使得集气瓶内气体减少,压强_减小_,烧杯中的水就会流入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积就是空气中_氧气_的体积。

(3)实验现象:红磷燃烧放出热量产生大量的_白烟_,冷却后打开止水夹,水沿导管进入集气瓶液面以上容积的_1/5_。

(4)实验结论:①氧气有_助燃_性;②氧气约占空气体积的_1/5_;③空气中还有4/5体积_不支持燃烧_也_不溶_于水的气体。

(5)化学方程式:_4P +5O 2=====点燃

2P 2O 5_。

(6)误差分析:

①进入集气瓶的水小于1/5的原因:

a._装置漏气_;

b._红磷过少_;

c._没有冷却到室温就打开止水夹读数_等。 ②进入集气瓶的水大于1/5的原因:

a._止水夹没夹紧_;

b._燃烧匙伸入集气瓶速度过慢_等。

3.空气的污染与防治

空气的污染物排放到空气中的有害气体(_一氧化碳_、_二氧化硫_、_二氧化氮等

_)和_粉尘_

污染物的来源_化石燃料的燃烧_、_工厂排放的废气_、植被破坏引起的沙尘等空气污染造成的危害

严重损害人体健康,影响农作物生长,破坏生态环境,其中_全球气

候变暖_、_臭氧层破坏_和_酸雨_等都与空气污染有关防治污染的措施

加强_大气质量_的监测,使用_清洁能源_,积极_植树、造林、种草

_等,以保护空气

考点2:氧气的性质及用途

1.氧气的物理性质

物质色、态、味密度溶解性

氧气(O2) _无色、无味气体_ _比空气略大_ _不易溶于水_

2.氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较_活泼_的气体,具有_氧化_性。在点燃的条件下能与木炭、硫、铁等物质发生反应,同时放出热量。

氧气与几种常见物质反应的比较表

物质反应现象化学方程式注意事项

木炭①发出_白光_

②放出热量

C+O2=====

点燃

CO2

盛有木炭的燃烧匙应由_

上_而_下_缓慢伸入瓶中

①发出_蓝紫_色火焰

②生成有_刺激性_气味的

气体

S+O2=====

点燃

SO2

硫的用量不能过多,防止

对空气造成污染,实验应

在通风橱中进行;集气瓶

底需盛装少量_水_或_氢

氧化钠_溶液

磷①产生黄色火焰

②产生大量白烟

③放出热量

4P+5O2=====

点燃

2P2O5

产生的白烟是_五氧化二

磷固体_

铁丝

①_剧烈燃烧_

②_火星四射_

③放出热量

④生成_黑色固体_

3Fe+2O2=====

点燃

Fe3O4

把铁丝绕成螺旋状,在铁

丝的末端系一根火柴以_

引燃_铁丝;集气瓶底部先

_铺一层细沙_或_加少量

水_

3.氧气的重要用途是①_支持燃烧_;②_供给呼吸_。考点3:氧气的制法

1.氧气的实验室制法 (1)反应原理:

药品 化学方程式

高锰酸钾 2KMnO 4=====△

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

氯酸钾 2KClO 3=====MnO 2

△2KCl +3O 2↑ 过氧化氢溶液 2H 2O 2=====MnO 22H 2O +O 2↑

(2)发生装置:

加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,选择_A _装置;用过氧化氢制取氧气,选择_B _装置。 (3)收集装置:

因为氧气_不易溶于水_,故可用_排水法_收集,如图A ; 因为氧气_密度比空气大_,故可用_向上排空气法_收集,如图B 。 (4)验满方法:

排水法:_当有气泡从集气瓶口向外冒出时_,说明已满。

向上排空气法:把带火星的木条靠近_集气瓶口_,如果木条_复燃_,说明已满,否则未满,继续收集。

(5)检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内气体是氧气。 (6)加热固体制取氧气:

①实验装置:

②实验步骤:a.查:检查.装置的气密性;

b.装:把药品装.入试管内,使之平铺在试管底部;

c.定:把试管固定.在铁架台上;

d.点:点.酒精灯加热;

e.收:收.集气体(用向上排空气法或排水法);

f.离:把导气管撤离.水槽;

g.熄:熄.灭酒精灯。

简记为:茶庄定点收利息(每个字母代表一个步骤:a.查b.装c.定d.点e.收f.离g.熄)。

③注意事项:

a.试管口应略向下倾斜,防止药品中_湿存水分受热后冷凝倒流炸裂试管_。

b.用高锰酸钾制取氧气时,试管口要放一团棉花,防止_高锰酸钾粉末进入导管_。

c.药品要平铺在试管底部,使其_均匀受热_。

d.固定试管时铁夹应夹在试管的中上部,距试管口约_1/3_处。

e.伸入试管内的导管应略露出胶塞少许即可,以便于_气体导出_。

f.先给试管均匀预热,再集中在药品部位加热。以防止试管_受热不均匀而炸裂_。

g.用排水法集气时,当气泡_连续且均匀_从导管口放出时再收集,否则收集的气体混有空气。

h.实验结束,应先移_导气管_,后移_酒精灯_,以防止_水倒流造成试管炸裂_。

i.制备出的氧气收集满后,集气瓶应盖上玻璃片_正立_放在桌面上。

2.氧气的工业制法

工业制取氧气的方法为_分离液态空气_法,利用液氮和液氧的_沸点_不同,采用_蒸馏_的方法,_液氮_随温度的升高先汽化,而制得_液氧_,它属于_物理_变化。

3.催化剂与催化作用

在化学反应里能_改变_其他物质的化学反应速率,而本身的_质量_和_化学性质_在反应

前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫做触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫_催化作用_。

【例1】(2014,衡阳)下列关于氧气的说法中,不正确的是( ) A .液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 B .氧气约占空气总体积的1

5

C .实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气

D .氧气可用于医疗急救

[答案]A 解析:氧气没有可燃性,氧气只有助燃性,A 错;空气中氧气约占其体积的1

5,

B 正确;实验室可加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,也可用过氧化氢溶液制取氧气,

C 正确;氧气可供呼吸,故可用于医疗急救,

D 正确。

【例2】如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是( )

A .红磷的量不足会影响实验结论

B .装置不漏气是实验成功的重要因素之一

C .将红磷改成碳也能得到正确的实验结论

D .钟罩内气体压强减小会导致水面上升 [答案]C 解析:红磷燃烧消耗容器内的氧气,生成固体五氧化二磷,导致容器内气体减少,压强随之减小,液面会上升;若用碳替代红磷,碳燃烧生成二氧化碳气体,容器内的气体总量不变,压强也不变,液面不会上升。

【例3】(2014,苏州)下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是( ) A .铁丝在氧气中燃烧:火星四射,生成红色固体

B .硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体

C .镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,只生成一种黑色固体

D .红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾

[答案]B 解析:铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,A 错;镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,C 错;红磷在空气中燃烧,发出黄白色火焰,生成大量的白烟,D 错;只有B 是正确的,故选B 。

【例4】(2014,广州)实验室用如图所示装置制取氧气,下列实验操作正确的是(

)

A .加热前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中

B .先将导管口移入集气瓶,再开始加热

C .收集满O 2后,将集气瓶移出水槽,然后盖上玻璃片

D .停止加热时,先熄灭酒精灯,再移出导气管

[答案]A 解析:加热前,应将集气瓶注满水,用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中,A 正确;加热后,等气泡连续均匀冒出时再将导管口移入集气瓶中,B 错;收集满O 2后,应在水中盖好玻璃片,再将集气瓶移出水槽,C 错;加热停止时,先移出导气管,再熄灭酒精灯,D 错,故选A 。

【例5】(2014,山西)下面是同学们构建的关于氧气的部分知识网络,请你回答:

??

???H 2O 2

KMnO 4KClO 3制法

氧气

性质

????

?燃烧(Ⅰ)???

??S 、Fe 等

CO 、CH 4等缓慢氧化(Ⅱ)????

?Fe 等

C 6

H 12

O 6

(1)实验室制取氧气的一个化学方程式

______________________________________。 (2)硫在氧气中燃烧的现象是________。

Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是(写一条)__。 (3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系________。

[答案](1)2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O +O 2↑(合理即可) (2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) (3)正:CH 4燃烧,提供能量 反:铁生锈,浪费金属资源(合理即可) 解析:(1)三种方案都能够用于实验室制取氧气。(2)物质的燃烧和缓慢氧化的共同点:都是氧化反应,都放出热量。(3)事物都有两面性,如正:燃料燃烧,可为我们提供能量;反:铁生锈,浪费金属资源等。

第2讲 水 氢气 包头考情分析

考试内容

考试要求

考 试 纲 要 水

水的组成,水对人类生活的重要作用

B 硬水与软水的区别

A 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方

B 氢气

A 2012~2014年包头中考试题分析

考查内容 水的组成

水对人类生活的重要作用 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水

的常用方法 年份

题型

题号

分值

2014 填空题 9(1) 1 2013 选择题 3 2

2014 填空题 13 4 2013 填空题 13 3 2012

填空题 17 4 2015年包头中考命题预测

本讲内容主要以选择填空题为主,主要考查水的组成、净化、保护水资源、以及有关水的社会生活热点和生产生活实际相结合的知

识。

2012~2014年包头中考真题再现

1.(2014,包头)实验室现有两包样品,各取少量分别溶于水得甲、乙两种溶液,它们中的溶质是由KNO 3、Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NaNO 3、NaOH 、Na 2SO 4中的一种或几种组成,为了确定其组成,某同学进行了如图所示的实验。(假设每步反应都恰好完全反应)

试推断:

(1)A 是_Fe (OH )3_,溶液甲中一定不含的溶质是_NaOH 、KNO 3_。

(2)若溶液甲中不只一种溶质,则溶液乙的溶质有_4_种可能的组成。(填数字) (3)若溶液丁是纯净的NaCl 溶液,则向溶液丙中只要加入_BaCl 2_溶液即可。

2.(2014,包头)一包固体物质A 由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成,为探究其组成,取适量样品进行如下实验:

根据上述实验推断:

固体A中一定含有_碳酸钙_;一定不含有_氯化铁_;原固体物质A有_5_种可能的组成。

为进一步探究固体A的组成,向滤液C中通入二氧化碳,看到有白色沉淀产生,则固体A中一定还含有_氢氧化钠、氯化钡_。

考点1:爱护水资源

1.人类拥有的水资源:地球上水的储量是_很大_的,但可供利用的_淡水_资源是_有限_的。

2.爱护水资源一方面要_节约用水_,另一方面要_防止水体污染_。

3.水污染的来源。

(1)_工业废水的任意排放_;(2)_生活污水的任意排放_;(3)_不合理施用农药和化肥_。

4.防止水污染的主要措施:①工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放;②农业上_提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药_;③生活污水逐步实现_集中处理和排放_。

考点2:水的净化

1.水的净化。

(1)常用的净水方法,按净化程度由高到低的顺序是_蒸馏_、_吸附_、_过滤_、_沉淀_等,综合利用几种操作,净水效果更好。

(2)利用_明矾_溶于水生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降可达到净水的目的。

(3)自来水厂的净水过程:取水→反应沉淀池→_过滤_池→_活性炭吸附_池→清水池→投药消毒→用户。其中,只有_消毒_为化学变化。

2.过滤与蒸馏。

(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。

①过滤装置与仪器。

仪器:铁架台(带铁圈)、_漏斗_、玻璃棒、_烧杯_、滤纸等。

实验装置(见右图)。

②过滤操作要点归纳:“一贴,二低,三靠”。

一贴:制作过滤器时,滤纸要紧贴在_漏斗内壁_,中间不留_气泡_。

二低:a._液面低于滤纸边缘_;b._滤纸低于漏斗的边缘_。

三靠:a.盛待过滤液的烧杯口要紧靠_玻璃棒_上;b.玻璃棒轻靠在_三层_滤纸的一边;c.漏斗的_下端管口_要紧靠在承接器(烧杯)的内壁。

(2)蒸馏:利用_液体的沸点_不同,将其分离。加热时,烧瓶底部要垫上_石棉网_;冷凝管中冷水流向是_下_进_上_出,为防止烧瓶内出现_暴沸_,要加入少量沸石或碎瓷片。

3.硬水及软水。

(1)定义:①硬水是指_含有较多可溶性钙、镁化合物_的水;②软水是指_不含可溶性钙、镁化合物或可溶性钙、镁化合物较少_的水。

(2)硬水的危害:①硬水洗衣服既浪费肥皂,又不易洗净,时间长了还会使衣物变硬_;

②锅炉用硬水,易使炉内易结水垢,不仅浪费燃料,而且易使炉内管道变形、损坏,严重时可引起爆炸_。

(3)鉴别方法:①用_肥皂水_,产生_泡沫_较多,_浮渣_较少的为软水,反之为硬水。②加热蒸发产生_白色垢状物_的为硬水,反之为软水。

(4)硬水软化:①生活中常用_煮沸_的方法。②实验室中用_蒸馏_的方法。

考点3:水的组成

1.实验装置如下图所示:

2.实验现象:接通_直流_电源后,电极上有_气泡_产生,一段时间后,与正极相连的试管(或玻璃管)内气体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为_1∶2_。

3.检验气体:正极产生的气体用_带火星的木条_检验,发现_木条复燃_,说明是氧气;

负极产生的气体接近火焰时,气体_能够燃烧_,火焰呈_淡蓝色_,说明是氢气。

4.实验结论:水在直流电的作用下,发生化学反应生成_氢气_和_氧气_,反应方程式为_2H 2O 2=====通电

2H 2↑+O 2↑_;说明水是由_氢元素_和_氧元素_组成的,同时验证了在化学反应中分子_可以再分_,而原子_不可再分_。

5.误差分析:在实验操作中两试管收集的气体体积比往往小于1∶2,这是因为:(1)_氧气在水中溶解性比氢气稍大_;(2)_氧气氧化性很强,有时在电极上就与电极发生了氧化反应_。

6.注意事项:(1)电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了_增强水的导电性_,它们本身并未参加反应。(2)电解水时_电_能转化为_化学_能。

考点4:氢气

1.物理性质:氢气是一种_无_色、_无_臭、_难_溶于水的气体,密度比空气的_小_(相同条件下密度_最小_的气体)。

2.化学性质: (1)可燃性:

①纯净的氢气在空气中_安静_地燃烧,产生_淡蓝色_火焰,放出大量热并生成_水_。化学方程式为_2H 2+O 2=====点燃

2H 2O _。

②不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生_爆炸_。点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的_纯度_,以防止发生爆炸。

(2)还原性:H 2可以还原某些金属氧化物,如在加热条件下与CuO 反应_H 2+CuO=====△

Cu +H 2O _。

3.验纯的方法:收集一小试管氢气,用_拇指堵住_试管口,使试管口稍向_下_倾斜,接近酒精灯火焰,再移开拇指_点火_。若听到_尖锐的爆鸣_声,则表明氢气不纯,需要再收集检验。若声音_很小_或听到轻微的“_噗_”声,说明氢气已纯净。

4.用途:

(1)利用氢气密度最小的性质可用于填充_探空气球_,但出于安全考虑,目前多用_氦气_

来代替氢气。

(2)氢气是理想的可再生能源。这是由于其燃烧放热_多_(又称_高能_燃料),燃烧物是_水_、不污染环境且可以不断地以_水_为原料来制取。

5.当前发展氢能源所面临的主要问题有:_高效、经济的制氢方法;贮存、运输氢气的安全问题_等。

6.氢气的实验室制法。

(1)反应原理:_Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑_。

(2)发生装置:_固液常温_型。

(3)收集方法:_排水法_和_向下排空气_法。

【例1】(2014,重庆)“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。下列关于水的认识不正确的是()

A.电解水可得到氢气和氧气

B.经过自来水厂处理的水是纯水

C.我国人均可利用淡水资源十分短缺

D.水经过“三态”变化实现在自然界中的循环

[答案]B解析:电解水可得到氢气和氧气,A正确;经过自来水厂处理过的水不是纯水,其中还溶有可溶性的钙、镁化合物,B错;我国人均可利用的淡水资源十分短缺,C正确;水经过“三态”变化实现在自然界中的循环,D正确。故选B。

【例2】(2014,菏泽)水是生命之源,也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是() A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子

B.用肥皂水不可以区分硬水和软水

C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,可供人们生活用水

D.水体有一定的自净能力,部分工业污水可直接排放

[答案]C解析:电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的,A错;用肥皂水可以区分硬水和软水,B错;水虽然有一定的自净能力,但其自净能力是有限的,工

业污水直接排放会导致水的污染,D错。只有C正确,故选C。

【例3】(2013,兰州)兰州城市形象标志(如右图)运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。黄河与兰州因缘际会,既是地理的交汇,也是文明的碰撞。下列对黄河水的认识,正确的是()

A.可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水

B.大量使用农药、化肥,不会造成黄河水污染

C.黄河穿城而过,因而兰州人无需节约用水

D.在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中,净化程度最高的是蒸馏

[答案]D解析:肥皂水可以鉴定黄河水是硬水还是软水,而明矾是一种絮凝剂,其主要作用是吸附杂质,并不能区分硬水、软水,故A错误。大量使用农药、化肥是水污染的来源之一,故B错误。我国许多地区已出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面,为了人类和社会经济的可持续发展,也应节约用水,故C错误。在净水方法中,净化程度由低到高的顺序依次是沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏,故D正确。

【例4】(2014,滨州)水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。

(1)下列各种水中,属于纯净物的是________(填字母);

A.汽水B.矿泉水

C.蒸馏水D.经过净化处理的自来水

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,因此人们常采用________的方法将硬水软化;

(3)小刚为了净化收集到的雨水,自制了一个如图所示的简易净水器,其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是__;

(4)自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程:

(

表示氯原子,

表示氧原子,表示

氢原子)该反应中化合价发生变化的元素为__。

[答案](1)C (2)煮沸 (3)过滤 (4)氯(或Cl) 解析:(1)汽水、矿泉水经过净化处理的自来水都是混合物,其中都溶有可溶性的化合物,只有蒸馏水是纯净物 (2)加热煮沸可将水中可溶性的Ca 2+

和Mg 2+

转化成难溶性的钙、镁化合物使水软化。 (3)如图所示的装臵中小卵

石,石英砂和膨松棉起过滤的作用 (4)Cl 2中的Cl 为0价,而HCl 中的Cl 为-1价,HClO 中的Cl 为+1价,其他元素的化合价都没变。

【例5】(2013,厦门)有关水的实验装置如图所示。

(1)图1为简易净水装置,其中活性炭的作用是_________;图2为蒸馏装置,海水分别经图2与图1装置单独处理后,所得水质成分的区别是__________。

(2)图3为简易水电解器,电解水的化学方程式为_________,A 管产生的气体是__。 (3)双氧水发生分解反应的化学方程式为________。水和双氧水都含有相同的元素,但化学性质不同,原因是_________。

[答案](1)吸附 纯净物与混合物的区别 (2)2H 2O =====通电

2H 2↑+O 2 氧气 (3)2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O +O 2↑ 分子结构不同 解析:(1)活性炭具有吸附性,可吸附水中的杂质;图2是蒸馏装臵,可得到比较纯净的水,图1装臵主要是过滤和吸附,所得到的水中会

含有氯化钠等可溶性杂质,因此二者的区别可看作纯净物与混合物的区别。(2)水通电分解生成氢气和氧气,据此可写出反应的化学方程式,A 管与电源的正极相连,产生的气体是氧气。(3)双氧水(H 2O 2)在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气,据此可写出反应的化学方程式;根据水和双氧水的化学式可知,两种物质含有相同的元素,但分子结构不同,因此化学性质不同。

第3讲 碳和碳的氧化物 2012~2014年包头中考真题再现

1.(2014,包头)下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是( C )

选项 实验目的

所用试剂或方法 A 检验生石灰中是否含有杂质石灰石 水或稀盐酸 B 除去BaCl 2溶液中的Ba(OH)2 加适量的稀硫酸后过滤

C 鉴别NH 4Cl 溶液和KCl 溶液 NaOH 溶液 D

分离C 和CuO 的固体混合物

加水溶解后过滤

2.(2013,包头)请回答下列问题:

(1)从Na 、O 、C 、H 、Ca 五种元素中选择适当元素,写出符合下列要求的各物质的化学式: 最简单的有机物_CH 4_;具有还原性的有毒气体_CO _;改良酸性土壤的碱_Ca (OH )2_;小苏打_NaHCO 3_。

考点1:碳单质的性质和用途

1.透明的_金刚石_、灰色的_石墨_和足球状的C 60都是由碳元素组成的单质,但是由于它们的_碳原子排列方式_不同,因此它们的性质存在着明显差异。

2.常见碳单质的物理性质及用途。 碳单质 物理性质

用途 金刚石

_无_色透明、正八面体形状的固体,

天然存在的最_硬_的物质 ①_钻石_

②_玻璃刀头_

石墨

_深灰_色的有金属光泽而不透明的细

鳞片状固体,质_软_有_滑腻_感,具

有优良的_导电_性能

可用于_铅笔芯_、石墨_电极_、_润滑

_剂 C 60

以单质形式存在的碳,形似_足球_

有可能广泛应用于超导材料等领域

3.其他碳单质。

(1)木炭:具有_疏松多孔_的结构,因此它具有_吸附_能力。可用来吸附一些食品和工业产品里的色素和有异味的物质。

(2)活性炭:吸附作用较木炭强,可用于防毒面具的_滤毒_罐,制糖工业的脱色剂,城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时也要用到活性炭。

考点2:单质碳的化学性质

1.稳定性。常温下,碳的化学性质_不活泼_。 2.可燃性。

①燃烧充分时:C +O 2=====点燃

CO 2;

②燃烧不充分时:_2C +O 2=====点燃

2CO _。说明了相同反应物在不同条件下生成物可能不同(相同点是均放出热量)。

3.还原性。

①与CuO 反应:_C +2CuO=====高温2Cu +CO 2↑_;

②与Fe 2O 3反应:_3C +2Fe 2O 3=====高温4Fe +3CO 2↑_;(焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来)

③与CO 2反应:_C +CO 2=====高温

2CO _。

含氧化合物里的氧被夺去的反应叫_还原反应_;上述反应体现了碳的_还原_性,利用此性质常用于_冶金_工业。

4.碳还原氧化铜的实验。

实验时会观察到试管内的黑色粉末逐渐变成_红_色,澄清的石灰水_变浑浊_;实验时酒精灯上加网罩的目的是_使火焰集中并提高温度_;实验完毕后,要先把导管从直立试管中撤出,然后再熄灭酒精灯,其原因是_防止直立试管内的液体倒流回试管内,使其破裂_;然后再等到试管冷却后才能把其内部的粉末倒在纸上观察,其目的是_防止生成的铜再被空气中的

氧气氧化成氧化铜_。

考点3:实验室制取气体的思路与方法

1.选择适当的反应,包括_反应物_和_反应条件_。

2.选择合适的实验装置:

(1)发生装置的选择依据:由反应物的_状态_和反应_条件_来确定。

①固体和固体药品混合加热型(装臵如图)

使用这类装置应注意:

a.试管口应稍向_下_倾斜;b.用排水集气法收集气体,实验完毕后,应将_导气管从水槽中取出_,然后再_熄灭酒精灯_。

②液体和固体(或液体和液体)反应不需加热型(装臵如图A及变形装臵图B)

使用这类装置应注意:若使用长颈漏斗,长颈漏斗导管下端应插入_液体药品的液面下_。

(2)实验室制取气体的收集装置。

依据气体的物理性质(是否_溶解于水_、密度_比空气大还是小_)和化学性质(是否与_水、空气_发生反应)来选择。

①常用的气体收集装置(如下图)。

Ⅰ.气体难溶于水且不与水反应,可用_排水法_收集,即图_A_。(纯净不干燥)

Ⅱ.气体的密度大于空气(或相对分子质量大于29),可用_向上排空气法_收集,如图_B_。(干燥不纯净)

Ⅲ.气体的密度小于空气(或相对分子质量小于29),可用_向下排空气法_收集,如图_C_。

(干燥不纯净)

②如下图所示密封收集气体装置。

Ⅰ.A 、B 装置可用于排空气法收集气体。A 装置收集密度比空气大的气体时,气体应从_b _端进入,收集密度比空气小的气体时,气体从_a _端进入;图B 装置气体进出口顺序与之_相反_。

Ⅱ.C 装置用于排水法收集气体。应先在瓶中_注满水_,气体从_a _端进入。用排水法测量反应放出的气体体积时,气体从装满水的容器的_短导管或b _端导入,排出的水经_长或a _导管流入量筒(量筒中收集的水的体积就是生成的气体的体积)。

3.验证所制得的气体。化学方程式为__。 4.二氧化碳的工业制取。

工业上常用煅烧_石灰石_的方法制取CO 2,化学方程式为 CaCO 3=====高温

CaO +CO 2↑ 。 5.二氧化碳的实验室制取。

(1)反应原理:实验室制取CO 2的药品常用_大理石_或_石灰石_与_稀盐酸_,化学方程式为_CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O +CO 2↑_。

(2)实验装置:实验室制取气体的装置包括_发生_装置和_收集_装置。制CO 2应选择与用_过氧化氢_制氧气相同的发生装置,收集装置一般用_向上排空气_法,只能选择该方法收集的原因是_CO 2密度比空气大且能溶于水_。

(3)检验CO 2的方法:_通入澄清石灰水中,变浑浊_。化学方程式为__。 (4)验满的方法: 把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明已满 。

(5)干燥方法:通常使用_浓硫酸_对CO 2进行干燥,不能使用_NaOH _、_碱石灰_进行干燥。

考点4:碳循环及温室效应

1.自然界中产生CO 2的途径有_化石燃料的燃烧及动植物的呼吸作用等_,消耗CO 2的途径有_绿色植物的光合作用及海水的吸收_。

2.温室效应的危害: 可能导致两极的冰川融化,使海平面升高,淹没部分沿海城市,

以及使土地沙漠化、农业减产。

3.防止温室效应进一步增强的措施:_减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林;在日常生活中每一个人都应该传播“低碳”理念,倡导“低碳”生活等_。

考点5:一氧化碳和二氧化碳的对比

一氧化碳二氧化碳物理性质

色、味、态__无_色、_无_味、气体__无色、__无味、气体密度密度比空气__略小_ 密度比空气__大

溶解性__难溶于水__能溶于水

化学性质

可燃性__可燃,燃烧时火焰呈__蓝_

色,化学方程式为__2CO+

O2=====

点燃

2CO2_

一般情况下,不__燃烧__也不

__支持燃烧_

还原性

有还原性,这一点性质与__

碳或氢气相似。化学方程式为

__CO+CuO=====

Cu+

CO2_、__Fe2O3+3CO=====

高温

2Fe+3CO2_

无还原性,有较弱的氧化性,

能与碳反应,化学方程式为

__C+CO2=====

高温

2CO,该反应

__吸(填“放”或“吸”)热

与水反应不能与水反应

能与水反应,化学方程式为

__CO2+H2O===H2CO3_;生成的碳酸不稳定,易分解,化

学方程式为__H2CO3===H2O

+CO2↑_

与石灰水

等可溶性碱反应不发生反应

能使澄清石灰水变浑浊,化学

方程式为_CO2+

Ca(OH)2===CaCO3↓+

H2O_,与氢氧化钠反应化学

方程式为__CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O

毒性

有剧毒,它极易与血液中的__

血红蛋白_结合,从而使_血红

蛋白不能再与氧气结合,造成生物体内__缺氧_,严重时危

及生命

没有毒性,但不能__供给呼吸,因此人群密集的地方应该

注意_通风换气

主要用途

用作__气体燃料_和__冶金_

工业的还原剂

固体CO 2俗称_干冰,易升华

吸热,可作__制冷剂_或用于_人工降雨;灭火;作气体肥料

对环境的影响

污染空气

造成__温室效应 CO 与CO 2均由_碳_与_氧_元素组成,其化学性质_不相同_(填“相同”或“不相同”),是因为_其分子构成不同_。

【例1】下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法,错误的是( ) A .璀璨夺目的钻石是由碳元素组成的

B .长期未用难以开启的铁锁可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂

C .铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的

D .活性炭可作防毒面具的滤毒剂

[答案]C 解析:钻石是由金刚石制成的,金刚石是由碳元素组成的单质;由于石墨具有滑腻感,因此可做润滑剂;铅笔芯不含铅,是由石墨和粘土混合制成的;活性炭作滤毒剂是利用其吸附性。

【例2】(2013,广州)下列关于碳及其氧化物的说法,正确的是( ) A .CO 和CO 2都可将氧化铜还原为铜

中考化学与综合题有关的压轴题及答案(1)

一、中考初中化学综合题 1.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)化合反应发生后,生成物肯定不会是_____(填“单质”或“化合物”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是 _____。 A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应 C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成:_____。 (4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。 ①A装置的作用是_____。 ②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。 ③B装置中反应的化学方程式为_____。 (5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数_____。 【答案】单质 D 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性,挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳,防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2↑ 5.85% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质,生成不可能是单质。 (2)A、p点所示溶液的pH大于7,所以溶液为碱性,正确; B、n点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,说明酸碱恰好完全中和,正确; C、m点所示溶液的pH小于7,说明氢氧化钠不足,盐酸有剩余,溶液中的溶质为NaCl和HCl,正确; D、实验过程中,开始时溶液显酸性,随着滴入溶液体积的增加,溶液逐渐变为碱性,该图中pH是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸

2015成都中考化学真题及答案

成都市二○一五年高中阶段教育学校统一招生考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Ca-40 第一卷(选择题,共42 分) 一、选择题(本题包括14 个小题,每小题3 分,共42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列变化属于化学变化的是 A、酒精挥发 B、石蜡融化 C、粮食酿酒 D、水凝成冰 2、空气的组成成分中,体积分数最大的是 A、O2 B、N2 C、CO2 D、稀有气体 3、不属于新能源开发和利用的是 A、火力发电 B、风力发电 C、氢燃料客车 D、太阳能电池路灯 4、通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是 A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水 5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,有关该实验的说法错误的是 A、二氧化锰是反应物 B、与高锰酸钾制取氧气装置相同 C、可用向上排空气法收集 D、 可用带火星的木炭检验氧气 6、对下列现象或事实的解释错误的是 7、下列说法正确的是 A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一 B、可燃物温度达到着火点即可燃 C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭 D、不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火 8、下列有关化肥和农药的说法错误的是 A、氯化钾可用作钾肥 B、化肥能有效提高农作物产量 C、农药施用后,不会通过农 作物转移到人体D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 9、下图是某化学反应的微观示意图()

有关说法不正确的是 A、甲中的一个分子有桑原子构成 B、化学反应的实质是原子的重新组合 C、该反应可能是水的电解 D、该反应前后元素的化合价不变 12、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法错误的是 A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 13、按右图进行实验,有关说法及分析不正确的是

2015年广州市中考化学真题及答案(word版含答案)

秘密★启用前 2015年广州市初中毕业生学业考试 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分;第一部分1至4页,第二部分5至8页,共8页,满分100分。考试时间80分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;同时填写考点考场号、座位号,再用2B 铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题的答案用2B 铅笔把答题卡上选择题答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;答案不能写在试题上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动后的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 5.全卷共三大题29小题,请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第一部分选择题(共40分) 一、 选择题(本题包括20小题,每2分,共40分) 1、下列关于空气的说法正确的是( ) A. 空气的主要成分是氮气和氧气 B. 空气中的氮气体积分数约为21% C. 空气中的PM2.5含量高说明空气质量好 D. 洁净的空气是纯净物 2、下列变化中属于化学变化的是( ) A. 把湿的衣服晒干 B. 把水壶内水垢用食醋洗去 C. 把石蜡加热熔化 D. 把棉线织成布 3、铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是( ) A .混合物、氧化物、盐 B .单质、混合物、盐 C .盐、氧化物、纯净物 D .混合物、盐、化合物 4、是某原子的结构示意图,下列关于该原子的描述正确的是( ) A .容易得到电子 B .属于非金属原子 C .核电荷数为11 D .最外层电子数为11 5、下图表示广州市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分),下列说法错误的是( ) A .煤中主要含有碳元素,还含有氢、硫等元素,煤是清洁燃料

中考化学压轴题大全及答案解析

2015中考化学压轴题大全 一、解答题(共30小题) 1.(2014?岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论: ①用pH试纸测试,溶液的pH为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成. 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满) _________、_________、_________、_________ . 2.(2014?徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算: (1)生成NaOH的质量. (2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数. 3.(2014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空: (1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ; (2)氯化钠中钠元素的质量分数是_________(精确到0.1%); (3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________ g. ? 主要成分: NaCl、H2O 体积:500mL 含量:0.9% 密度:1g/cm3 4.(2014?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格). 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中. 【学生板演】该反应的化学方程式_________ . 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_________. 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_________. (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案测溶液pH 滴加Na CO3溶液滴加BaCl2溶液 2 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生产生白色沉淀

(完整版)中考化学压轴题大全,推荐文档

主要成分: NaCl 、 H 2O 体积:500mL 含量:0.9% 密度: 1g/cm 3 2015 中考化学压轴题大全 一、解答题(共 30 小题) 1.(2014?岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由 H 2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、Na 2CO 3、KCl 、HCl 、MgCl 2 等七种化 合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论: ①用 pH 试纸测试,溶液的 pH 为 1; ②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成. 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满) 、 、 、 . 2.(2014?徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑,若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 40g ,请计算: (1) 生成 NaOH 的质量. (2) 反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数. 3.(2014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空: (1) 氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ; (2) 氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到 0.1%); (3) 该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g . 4.(2014?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格). 【演示实验】将一定量的稀 H 2SO 4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中. 【学生板演】该反应的化学方程式 . 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有 Na 2SO 4 猜想二:有 Na 2SO 4 和 H 2SO 4 猜想三:有 Na 2SO 4 和 NaOH 猜想四:有 Na 2SO 4、H 2SO 4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 . 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴 CuSO 4 溶液,无明显变化,溶液中一定没有 . (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaC12 溶液、Na 2CO 3 溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na 2CO 3 溶液 滴加 BaCl 2 溶液

山东省济宁市2015年中考化学真题试题(含答案)

济宁市二零一五年高中阶段学校招生考试 化学试题 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共6页,考试用时60分钟,共50分。 2.答题前,考生务必先核对条形码上的姓名,准考证号和座号,然后用0.5毫米的黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答第Ⅰ卷时,必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号,如需改动,必须先用橡皮擦干净,再改涂其他答案。 4.答第Ⅱ卷时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,务必在题号所指示的答题区域内作答。 5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题共16分) 可能用到的相对原子质量: H-12 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(下列各题只有一个正确选项,其中,1-4小题各1分,5-10小题各2分,本答题共计16分) 1.日常生活中的下列做法,不能用化学变化做出解释的是 A.食盐做调味品和防腐剂 B.苹果催熟香蕉、柿子等水果 C.汽油洗除衣物上少量油污 D.洁厕灵清除卫生器具顽渍 2.“茉莉的香气清新淡雅,能够使人心情放松;檀木的香气持久醇厚,能缓解紧张焦虑的情 绪······。”从微观角度分析,语句中隐含的分子性质有 ①分子的质量很小②分子之间有间隔 ③分子是不断运动的④不同分子性质不同 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 3.我国自2015年1月1日起,对地级及以上城市执行空气质量监测新标准。监测数据包括可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)、SO2、NO2、O3和CO等6项指标,某同学对SO2、NO2、O3和CO 四种物质的认识,不正确 ...的是 A.O3属于单质 B.SO2、NO2和CO都属于氧化物

2018年中考化学压轴题(必备)

2018年xx化学压轴题(必备) 科学安排、合理利用,在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高,为了复习工作能够科学有效,为了做好中考复习工作全面迎接中考,下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018,西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源,下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同,工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018,株洲)人类每时每刻都离不开空气,通过治理,株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气 3.(2018,山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水,供给水生生物呼吸

D.汽车尾气随意排放,与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018,襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩,霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨,草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气,玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天,窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018,兰州)某市5月26日的空气质量日报如下:项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水

中考化学压轴题型满分攻略

中考化学压轴题型满分攻略 我们常说的压轴题,就是试卷每道大题的最后几题。其实,压轴题并不一定是最难的,但也是学生最容易丢分的。为了避免在中考中压轴题失分,下面简单分析一下中考压轴题型复习方法。 一、选择压轴题 常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。 图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。极有可能考金属与酸的反应,需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题,理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。 图表题一般考察质量守恒定律,一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质,重点是原子守恒和质量守恒。解题的时候一定要牢记三个公式:1、密闭容器中,M 前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。 技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目,平均值法和极值法由于可以确定数值的范围,因此常用于求某种物质可能是什么的问题,找出这几种方法对应的典型例题做一下,一道就可以。理解不同方法的思路,知道什么样的题用什么样的方法来解,就能搞定这1分了。 信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了,这个需要学生平时多多培养。另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯,比如把有用的信息、数据用横线划下来,这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。 二、推断压轴题 常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。 文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题,从题干中提取出有用的信息是重点。 实验推断题要想做出来,需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。 框图推断题作为最难的一种推断,学生要么满分,要么0分,差距比较大。框图题的难点在于涉及到的反应较多,同时已知条件隐藏的也比较深,突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中,需要学生对这些知识有极强的敏感度。那要想拿到这7分,就一定要把我们学过的一些性质较为特殊的物质(比如红色固体有哪些?黑色固体有哪些?)、常考的反应方程式(比如CO还原金属氧化物、金属之间的置换反应等)、特殊的实验现象(比如有大量白烟生成、黑色固体变红、红色固体变黑等)掌握牢固,最好自己做做总结,比如高温条件的反应有哪些、固液反应生成气体的反应有哪些等等。当然还有一些解题规律,比如很多箭头都指向一种物质,那么这种物质很有可能是CO2或H2O。只要能利用上面总结的这些特殊物质和特殊反应,在题目中找到突破口,然后利用正推或者倒推的方法一步一步推导,推断题就迎刃而解啦。 三、实验压轴题 综合型实验,探究型实验。 综合性实验主要考察实验中的压强变化和仪器的连接、仪器或者试剂的作用问题。涉及到的实验一般与上学期学的基础实验相关,考察的知识点也依然是上课强调的那些实验题的常考考点,但是考察的范围会比较广,可能一道题涉及到的实验会很多,也就是综合型的考察。本题难度不会太大,主要需要注意的是语言的叙述一定要严谨,一些原因、现象之类的语言不能自己随意发挥,要记住最标准的答案,否则很容易造成会做但是不得分的情况。 探究性实验如果说还不是很难的话,探究型实验题算得上是实验题中得分率最低的题了,很多学生拜倒在探究型实验题的石榴裙下,无法自拔…对于探究性实验题,重中之重是

2015年天津市中考化学试题及答案

2015年市初中毕业生学业考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意) 1.下列变化属于化学变化的是 A.粮食酿酒B.湿衣晾干C.酒精挥发D.冰雪融化 2.地壳中含量最多的元素是 A.O B.Si C.A1 D.Fe 3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 A.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油 4.下列物质属于纯净物的是 A.食醋B.液氮C.空气D.石油 5.一些食物的近似pH如下: 食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 ┃ 6.3~6.6 7.6~8.0 其中显碱性的食物是 A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清 6.下列图示实验操作中,正确的是 A B C D 7.下列化合物中氮元素的化合价最高的是 A.NH3B.NO C.NO2 D.HNO3 8.下图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。下列说确的是 A.该反应生成两种物质 B.该反应是复分解反应 C.化学反应前后原子的种类不变 D.分子在化学变化中是不可分的 9.下列说确的是 A.木炭燃烧后生成红色固体 B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 10.下列有关燃烧和灭火的说确的是 A.可燃物只有在空气中才能燃烧 B.通过降低可燃物的着火点可以灭火 C.空气中混有可燃性气体,遇明火时可能发生爆炸 D.任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳

中考化学压轴题专题综合题的经典综合题附答案

一、中考初中化学综合题 1.轻质碳酸钙,又称沉淀碳酸钙,即高纯度的碳酸钙,它密度小、白度高、摩擦系数小,是制造牙膏的原料之一,常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石(主要成分为CaCO3)为原料,按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯: 根据上述信息,试回答下列问题: ⑴石灰石的用途非常广泛,下列有关说法正确的是_____(单项选择)。 ①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是 ⑵上述流程所涉及的物质中,可用作干燥剂的物质是_____。 ⑶上述流程的步骤③中,还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙,其反应原理的化学方程式为_____。 ⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程,其目的是_____。 ⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品,按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算: 上述实验中,小颖最终制得轻质碳酸钙的质量?_____(结果精确到0.1g) 【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g 【解析】 【分析】 【详解】 ⑴用于制造玻璃的是碳酸钠,故选C; ⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙,上述流程所涉及的物质中,可用作干燥剂的物质是生

石灰; ⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙,其反应原理的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ⑷工业上的石灰石含有其他杂质,制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程,其目的是除去石灰石中的杂质。 (5)设生成碳酸钙的质量为x 2233 Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH 106100 212g10.6%x 100106 = x212g10.6% ? ? ↓ x=21.2g。 2.过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。 一.过氧化镁的性质 (1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为____)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。 过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________。 (2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应热量__________(填“放出”或“吸收”)。 二.过氧化镁的制备 下图是利用碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。 (资料)①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热 (3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。 (4)用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。

2015年河南中考化学真题及答案

2015年河南中考化学真题及答案 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Ti:48 Cu:64 一、选择题(本题包括12个小题,每小题1分,共12分) 下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。 1.下列各项中,属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( ) A.SO2浓度 B.O2浓度 C.N2浓度 D.H2O浓度 2.下列资源的利用过程中,一定发生了化学变化的是( ) A.风力发电 B.石油蒸馏得到汽油等 C.海水晒盐 D.煤分解得到煤焦油等 3.生活中的下列物品,其制作材料属于合金的是( ) A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.涤纶风衣 4.下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是( ) A.木炭 B.铁丝 C.镁条 D.红磷 5.2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是( ) A.冰水共存物属于纯净物 B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1 6.下列图示的实验操作正确的是( ) 7.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是( ) A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C.CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机化合物 D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料 8.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )

A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 9.工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 10.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是( ) (提示:BaSO4、BaCO3难溶于水) A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④ 11.下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是( ) 温度/℃20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO331.6 45.8 63.9 85.5 A.20 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B.两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间 C.40 ℃时,5 g KCl中加10 g水可得33.3%的溶液 D.50 ℃时,10 g KNO3中加20 g水,充分溶解后再降温到30 ℃,有KNO3固体析出 12.现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( ) A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分) 13.“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是;面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生反应,最终变成(化学式为C6H12O6)。 14.下表是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为;氟原子的核外电子数为;等质量的氧气和氟气中,所含原子数较少的是。 8 O 氧9 F 氟 10 Ne

2020中考化学冲刺训练 经典压轴题和答案

1、过氧化氢溶液会自然分解,使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g,加入适量二氧化锰,生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ⑴久置后,该溶液中溶质的质量分数。 ⑵该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量(最后 结果保留一位小数)。 2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应): 烧杯①烧杯 ② 烧 杯 ③ 烧杯 ④ 烧杯 ⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50

(1)表中X的值为; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。(友情提示:石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应) m CO2 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤,所得到的溶液质量是多少?

4、某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表: 第次加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求:(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克? 5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6

山西省2015年中考化学试题(word版含答案)

2015山西中考理综试题(化学部分) 第I 卷 选择题 可能用到的相对原子质量: H------1 C------12 O------16 Cl------35.5 Ca-------40 一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1.下列生活中的变化,属于物理变化的是( ) A.香水挥发 B.蜡烛燃烧 C.食物变质 D.铁钉生锈 2.下列食物中富含蛋白质的是( ) A.米饭馒头 B.红烧鲤鱼 C.凉拌黄瓜 D.红薯粉条 3.下列物质放入水中,不能形成溶液的是( ) A.蔗糖 B.植物油 D.食盐 D.食用纯碱 4.小李学习了水的有关知识后,自制了如右图所示的简易净水器,下列说 法正确的是( ) A.该净水器中的活性炭起吸附作用 B.该净水器可以降低自来水的硬度 C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏水 5.人类生存离不开空气,下列说法错误的是( ) A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中体积分数最大的氮气 C.氧气能支持燃烧、供给呼吸 D.露天焚烧垃圾不会造成空气污染 6.生活中处处蕴含着化学知识,下列说法正确的是( ) A.家用电器着火,立即用水泼灭 B.碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多 C.发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾” D.生铁和钢都是钛合金,在用途上没有区别 7.下列粒子结构示意图中,表示阳粒子的是( ) 8.探究Mg 、Fe 、Cu 三种金属活动性顺序,下列试剂的选择方案不可行的是( ) A.Mg 、Cu 、4FeSO 溶液 B 、Mg 、Fe 、Cu 、稀硫酸 C.Fe 、Cu 、4MgSO 溶液 D 、Fe 、4MgSO 溶液、4CuSO 溶液 9.物质的结构决定性质,下列有关说法错误的是( ) A.过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同 B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中含有H + C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH + D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同

2020年中考化学压轴题专题复习:质量守恒定律

2020年中考化学压轴题专题复习:质量守恒定律 一、选择题 1.(2019?无锡)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质甲乙丙丁 反应前质量/g2******* 反应后质量/g0x y10 下列叙述错误的是() A.参加反应的甲与丁的质量比为4:1 B.x+y=75 C.y≤20时,该反应一定是化合反应 D.x的取值范围:0≤x≤30 【答案】D 【解答】解:A.由表格中的数据可知,参加反应的甲的质量为(20﹣0)g =20g,参加反应的丁的质量为:(15g﹣10g)=5g,则:参加反应的甲与丁的质量比为20:5=4:1,正确; B.由质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不变,所以20+30+20+15=0+x+y+10,则:x+y=75,正确;

C.甲和丁是反应物,若y≤20时,则丙或不参与反应,或属于反应物,则只有乙是生成物,符合“多变一”的特征,属于化合反应,正确; D.若反应中丙的质量不变,则x=30+25=55;若丙的质量减少,则则x>55;若丙的质量增加,则x<55,错误。 故选:D。 2.(2019?德阳)80gFe2O3和CuO的固体混合物,在高温条件下与足量的CO 充分反应后,得到金属的质量可能是() A.50g B.60g C.70g D.80g 【答案】B 【解答】解:80g氧化铁中铁元素质量是56g,80g氧化铜中铜元素质量是64g,在高温条件下与足量的CO充分反应后,得到金属的质量大于56g,小于64g,可能是60g。 故选:B。 3.(2019?张家界)我国科学家成功研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应,反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是()

中考化学压轴题(附解析)

中考化学压轴题(附解析) 【一】选择题(每题只有1个选项符合题意。共20个小题,每题1分,共20分) 1.空气成分中,体积分数最大的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.地壳中含量最多的金属元素是 A.硅 B.氧 C.铝 D.铁 3.以下物质中,属于氧化物的是 A.H2O B.KClO3 C.NaCl D.H2SO4 4.喝牛奶可以补钙,这里的钙指的是 A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 5.以下物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是 A.红磷 B.木炭 C.甲烷 D.铁丝 6.以下物质放入水中,能形成溶液的是 A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油 7.以下图标中,与消防安全无关的是 A B C D 8.碳、氢两种元素的本质区别是 A.质子数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同 9.以下气体中,有毒的是 A.N2 B.O2 C.CO D.CO2 10.以下微粒中,能够保持氢气化学性质的是 A.H B.H2 C.H+ D.H2O 11.化学反应前后肯定发生变化的是 A.原子数目 B.原子质量 C.物质种类 D.元素种类 12.以下实验操作中,正确的选项是 A.倾倒液体 B.检查气密性 C.加热液体 D.称量固体 13.以下化学用语中,正确的选项是 A.2个氧分子:2O B.一氧化碳:Co

C.3个钠离子:3Na+ D.氧化钠:NaO 14.以下操作中,能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是 A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 15.以下事故处理方法中,不正确的选项是 A.电器着火,立即用水扑灭 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风 D.图书馆内图书着火,用液态二氧化碳灭火器扑灭 16.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。以下有关该实验的说法中,正确的选项是 A.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气 D.实验时,只取用极少量红磷,可减少污染且不影响实验结果 17.AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。AgNO3固体受热分解时,放出一种有刺激性气味的气体,它可能是 A.SO2 B.NH3 C.NO2 D.N2 18.以下关于物质的性质和用途说法中,不正确的选项是 A.碳具有还原性,用于冶炼金属 B.氧气具有可燃性,用于火箭发射 C.氮气常温下化学性质稳定,用于食品防腐 D.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光,用于制成各种灯具 19.以下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。以下说法中,不正确的选项是 :白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃ 图1 图2 图3 A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B.图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

2015年成都市中考化学试题_含答案

省市2015年中考化学试卷 一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于化学变化的是() A.酒精挥发B.石蜡熔化C.粮食酿酒D.水凝成冰2.空气的组成成分中,体积分数最大的是() A. O2B. N2C. CO2D.稀有气体3.不属于新能源开发和利用的是() A. 火力发电B. 风力发电 C. 氢燃料客车D. 太阳能电池路灯 4.通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是() A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.氯化钠溶液D.澄清石灰水5.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,有关该实验的说法错误的是() A.二氧化锰是反应物 B.与高锰酸钾制取氧气装置相同 C.可用向上排空气法收集 D.可用带火星的木炭检验氧气 A. A B. B C. C D. D 7.下列说确的是() A.燃烧是人类最早利用的化学反应之一 B.可燃物温度达到着火点即可燃烧 C.图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭 D.不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火 8.下列有关化肥和农药的说法错误的是() A.氯化钾可用作钾肥 B.化肥能有效提高农作物产量 C.农药施用后,不会通过农作物转移到人体 D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 9.如图是某化学反应的微观示意图(“”与“”代表不同种元素的原子) 有关说法不正确的是() A.甲中的一个分子有三个原子构成 B.化学反应的实质是原子的重新组合 C.该反应可能是水的电解 D.该反应前后元素的化合价不变 10、两种微粒的结构示意图是和,其中相同的是 A、电子数 B、质子数 C、电子层数 D、所带电荷数 11.下列属于置换反应的是() A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2011中考化学计算压轴题(最新)

2011中考化学计算压轴题 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体 物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳 酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留 物为22.8g。求: (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得 到气体SO2和4.0g固体CuO 。 (1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10% 的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式) (2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为。 4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入 废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。 求:①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含 氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。 求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述 井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程 在露℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液? 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体 的质量为4.4g,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中,科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时,便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(0.56L),会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题: (1)乙醇中含有________种元素。 (2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。 (3)李明饮用了3大杯上述啤酒后,其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高

中考化学压轴题专题推断题的经典综合题含答案(1)

一、中考初中化学推断题 1.A~F是初中化学常见物质,它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出),其中A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C;通常情况下,C是一种无色气体,可用于生成汽水;E俗称纯碱,D、F都是常见的碱。 (1)A的化学式是_________。 (2)B→D的反应类型是_______________。 (3)D的一种用途是_________。 (4)C与F反应生成E的化学方程式为__________________。 【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C;通常情况下,C是一种无色气体,可用于生成汽水,碳酸钙是大理石的主要成分,碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,二氧化碳是一种无色气体,可用于生成汽水,所以A是碳酸钙,B是氧化钙,C是二氧化碳;B(氧化钙)能转化D,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,所以D可能是氢氧化钙,C(二氧化碳)能与E相互转化,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,E可能是碳酸钠;D(氢氧化钙)与E(碳酸钠)能生成A(碳酸钙)和F,氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠,所以F可能是氢氧化钠,将猜想代入框图,猜想成立。 【详解】 根据以上分析可知: (1)A的化学式是CaCO3; (2)B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是由两种物质生成一种物质,反应类型是化合反应; (3)D是氢氧化钙,可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等; (4)C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【点睛】 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2.垃圾回收,分类的关键确定垃圾的成分,是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收

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