高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3-1沉淀溶解平衡
与溶度积课时练鲁科版选修4
1．下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.①②③④⑤
【答案】A
【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强和泡沫灭火器原理,是利用的盐类的水解,①⑤错;误服钡盐用Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡可以是利用的沉淀溶解平衡原理,A对。故答案A。
2．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的
Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达到平衡时[Mn2+]=[Cu2+]
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,[Mn2+]变大
D.该反应的平衡常数K=
【答案】B
【解析】MnS和CuS是同类型物质,沉淀转化反应向溶度积更小
的方向进行,因此Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A项正确;该反应达到平衡时[Mn2+]、[Cu2+]保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,[Mn2+]变大,C项正确;
该反应的平衡常数K===,D项正确。故答案B。
3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解
【答案】B
【解析】反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。故答案B。
4．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,则下列说法正确的是()
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有
c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出