上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考
试题苏教版
（满分：150分考试时间：120分钟）
相对原子质量：K-39 O-16 C-12 S-32 H-1 Cr-52 Na-23 Cl-35.5
Al-27 Cu-64 Br-80
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有
A. Fe3+
B. Fe2+
C. Na+
D. Ca2+
2、关于石油和石油化工的说法错误的是
A．石油的主要成分是碳氢化合物
B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C. 石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷
D. 石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料
3、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A．FeCl3 B. Cu(NO)3 C. Na2SO3 D.NaAlO2
4、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃分子式可以是
A．C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D.C6H14
5、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电
C. CO2、SiO2都是第IVA族的最高价氧化物，则他们的物理性质相似
D. Al2O3、Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6、有关下列说法正确的是
A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
B. 若两种元素形成的离子M2-和N+电子层结构相同，则离子半径M2->N+
C. 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D. 由两种元素组成的化合物，若含离子键，就没有共价键
7、钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一部反应为：
TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是
A．TiO2是氧化剂 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. Cl2发生氧化反应
D.当2molC参加反应时，转移电子数目为2mol
8、铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·XH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关溶液的叙述正确的是
A．该溶液呈中性
B. 该溶液中：2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(SO42-)+c(OH-)
C. 在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得残留固体为氧化铝和氧化铁
D. 向该溶液中加入氢氧化钡溶液，当SO42-完全沉淀是，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀
9、短周期元素X和Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
A．X和Y可能位于同一周期或相邻周期
B. X和Y可能位于同一主族或相邻主族
C. X和Y可能形成离子晶体XY
D. X和Y可能形成原子晶体XY2
10、某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，该烃不可能是
A．2-甲基-2-丁烯
B. 3-甲基-1-丁烯
C. 2,3-二甲基-1-丁烯
D. 2-甲基-1,3-丁二烯
11、下列物质的转化在给定条件下能实行的是
A．①③⑤B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
12、某元素原子核外的电子排布式为1s2…（n-1）d10ns2np2，下列对该元素的判断错误的是A．一定不是短周期元素
B. 可能属于过渡元素
C. 一定位于元素周期表的第14列上
D. 一定不是非金属元素
13、已知氧化性：Cl2 >IO3- > Fe3+ >I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是
A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I-
B. 向Fe2+溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液呈红色
C. 向淀粉碘化钾试纸上滴加白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3-
D. 往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生产
14、Fe 2O 3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末a 克，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a 的数值为 A ．7.41 B ．3.59 C ．3.21 D ．2.46
15、向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体 积关系如右图。原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为
A ．c
d a b --
B ．a
b c
d --
C ．c)3(d a)
2(b --
D ．
a)
2(b c)
3(d --
16、短周期元素X 原子核外的电子处于n 个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子
数为（2n 2
－1）。有关X 的说法中不正确的是 A ．X 元素气态氢化物的水溶液呈酸性 B ．X 能形成化学式为NaXO 3的含氧酸钠盐
C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D ．X 元素常见单质的化学式为X 2
17、向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等浓度NH 4Al(SO 4)2溶液x mL ，叙述错误的是
A ．x =5时，溶液中有Ba 2＋、OH －、AlO 2－，且OH －> AlO 2－
B ．x =7.5时，溶液中有NH 4＋、AlO 2－，且NH 4＋=AlO 2－
C ．x =10时，溶液中有SO 42－、NH 4＋，且H ＋> OH －
D ．x =15时，溶液中有SO 42－、NH 4＋、Al 3＋，且NH 4＋> Al 3＋
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18、对于CH
3
H C
C H
C
C
CF 3
分子结构的下列叙述正确的是
A ．6个碳原子有可能都在一条直线上 B. 6个碳原子不可能都在一条直线上 C. 6个碳原子有可能都在同一平面上 D. 6个碳原子不可能都在同一平面上
A ．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B. 氢化物的沸点H 2D C. 单质与稀盐酸反应的速率A D. C 2+与A + 的核外电子数相等 20、下列说法正确的是 A ．凡是没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 B. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C. 凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D. 置换反应一定是氧化还原反应 21、已知2Al ＋2NaOH ＋2H 2O →2NaAlO 2＋3H 2。该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数） A ．每生成0.3 mol H 2，被还原的水分子数目为0.6 N A B ．当有2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为0.3 N A C ．每生成6.72 L 的H 2，溶液中AlO 2-的数目就增加0.2 N A D ．溶液中每增加0.1 mol 的AlO 2-，Na + 的数目就增加0.1 N A 22、含MgCl 2、AlCl 3均为n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量。加入NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH 见右表） n(沉淀) n(沉淀) n(沉淀) 第II 卷（共84分） 四、（本题共8分） 化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题： 23、空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子 式 ，该分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子。 24、海水中含量最多的四种元素，除了O 、H 外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序 （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是 键。 25、就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是 最小的金属，其相 邻元素R 的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R 的最高价氧化物对应水化物与NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 26、关于人体内含量最多的元素M 和最硬非金属单质的组成元素N 的说法中，正确的是 a ．M 和N 组成的物质中，M 显负价，故M 的非金属性强于N b ．M 的氢化物的熔沸点必定比N 的氢化物的熔沸点高 c ．M 原子的核外电子云形状种类比N 原子的核外电子云形状种类要多 d ．M 原子的核外未成对电子数和N 原子的核外未成对电子数目相等 五、（本题共8分） 铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染： 完成下列填空： 27、含Cr 2O 72- 离子的废水在酸性条件下用Fe 3O 4处理，反应的离子方程式如下： Cr 2O 72- + Fe 3O 4 + H + → Cr 3+ + Fe 3+ + H 2O 配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。 28、向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH 升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式 、 。 29、回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K 2Cr 2O 7。纯净的K 2Cr 2O 7常用于准确测定Na 2S 2O 3溶液的物质的量浓度，方法如下： ① Cr 2O 72- +6I - + 14H + →3I 2 + 2Cr 3+ + 7H 2O ② 2S 2O 32- + I 2→S 4O 62- + 2I - 准确称取纯净的K 2Cr 2O 7 0.1225g ，配成溶液，用Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗Na 2S 2O 3溶液25.00mL 。则Na 2S 2O 3溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。 六、（本题共8分） 工业上冶炼冰铜（m Cu 2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。 完成下列填空： 30、气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。A (Cu 2O, Cu) B Al 高温 粗铜 4·5H 2O 粗 a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水 31、用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检 验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。 实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。 32、泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。 33、装置中镁带的作用是。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色 固体a，a是 (填名称)。沙子能否换成水？ (填“能”或“不能”)。 七、（本题12分） 无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。 实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3+ 3H2。 完成下列填空： 34、写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_____________________________。 35、 C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒 精灯。 36、用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。 a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡气压 d. 冷凝回流 E瓶的作用是______________________________________________________。 37、F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。 a. 吸收HCl b. 吸收Cl2 c. 吸收CO2 d. 吸收H2O 38、（1）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入 HCl气体的目的是_______________________________________。 （2）若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)n Cl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。 39、有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变， 也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_________________________。 八、（本题12分） 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下： Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下： 40、氯酸钠的作用是；滤渣的主要成分是（写化学式）。 41、调节反应A后溶液的pH范围应为。可以选择的试剂是（填序号）。 a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜 42、反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是。（写化学式） 43、过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？。 44、将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。 ①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为。 ②若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程。 ③若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明。 45、碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤 如下： ①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO。 请对上述测定方案作出评价。。 九、（本题8分） 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值： 46、通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。 47、推测x值与原子半径的关系是________________________________。 48、分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。 49、经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一 般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。 50、预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。 十、（本题12分） 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下 根据要求填空： 51、B装置有三种功能：①_________________；②____________；③ ________________________。 52、设 (Cl2)/ (CH4) =，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值的取值范围为 ___________。 53、D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。 54、E装置的作用是_______________（填编号）。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 55、在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出 置换出黑色小颗粒的化学方程式。 56、E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）。 A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4 十一、（本题16分） 铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： 57、将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得 到16.240 g磁性氧化铁。 （1）钢样中含铁________g。 （2）生成的CO2在标准状况下体积为________mL。 58、向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充 分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。 59、铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH=0 的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：（1）反应后溶液中溶质的成分与物质的量。 （2）原带锈铁片中铁锈的质量分数。 上海市吴淞中学高二第一学期第二次月考 化学试卷答案 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 上海市吴淞中学高二第一学期第二次月考 化学试卷答案 第II卷（共84分） 四、（本题共8分） 五、（本题共8分） 27、 1 Cr 2O 72- + 6 Fe 3O 4 + 6 2 H + → 2 Cr 3+ + 18 Fe 3+ + 3__H 2O 28、Cr(OH)3+OH -→CrO -+2H 2O 、 CrO - +2H 2O →Cr(OH)3+HCO 3- 。 29、 0.1000 （保留四位有效数字）。 六、（本题共8分） 30、 cd 31、硫氰化钾 ，取少量溶液，滴加高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去说明有亚铁离子存在。 32、泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 3Cu 2O+2Al →6Cu+Al 2O 3 。 33、 燃烧放出大量热（或依然剂） ，氯酸钾 。不能(填“能”或“不能”)。 七、（本题12分） 34、 写出B （写强热，产物为硫酸钠） 35 、浓硫酸。 B 。 6e 高温 八、（本题12分） 40、将亚铁离子氧化成铁离子， Fe(OH)3。 41、____3.2-4.2 。__d___。 42、CuO。 43、取最后一次洗涤液，加硝酸银和硝酸，无沉淀则洗净（合理即给分）。 44、① Cu2++CO32-→Cu CO3。 ② _ CO32-+ H2O ==OH-+ HCO3-_，Cu2+_+ OH-==Cu(OH)2 。 ③碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。 45、③和④顺序对换。 九、（本题8分） 十一、（本题16分） 57、（1）钢样中含铁_11.76__g。 （2）生成的CO2在标准状况下体积为__78.4__mL。 58、向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充 分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。 c Fe3+=0.15mol/L 59、铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH=0 的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：（1）反应后溶液中溶质的成分与物质的量。 （2）原带锈铁片中铁锈的质量分数。 （1）硝酸亚铁，0.27mol （2）0.1 2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错 误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反 一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2（n ≥1） ⑴氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （n ≥2） ⑴氧化反应 乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 点燃 光照 光照 光照 光照 浓硫酸 170℃ 点燃 催化剂 △ 一定条件 图1 乙烯的制取 浓硫酸 140℃ 与氯化氢加成： H 2 C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑶聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑） 烯烃通式：C n H 2n-2 （n ≥2） ⑴氧化反应 乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl ⑶聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH n 4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6（n ≥6） 2－CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br —CH C CH=CH 一定条件 2500℃~3000℃ 电炉 一定条件 北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol (★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂 上海中学高二期末数学试卷 2021.01 一. 填空题 1. 若复数 3i 12i a ++（a ∈R ，i 是虚数单位）是纯虚数，则实数a 的值为 2. 函数()i i n n f x -=?（n ∈N ，i 是虚数单位）的值域可用集合表示为 3. 已知方程22 3212x y λλ +=---+表示焦点在y 轴上的椭圆，则λ的取值范围是 4. 已知双曲线22 221x y a b -=（0a >，0b >）的一条渐近线方程为y =，它的一个焦点 在抛物线224y x =的准线上，则双曲线的方程为 5. 若点(3,1)是抛物线2y px =（0p >）的一条弦的中点，且弦的斜率为2，则p = 6. 把参数方程sin cos sin cos x y θθ θθ=-??=+? （θ为参数，θ∈R ）化成普通方程是 7. 已知F 是抛物线2y x =的焦点，A 、B 是该抛物线上的两点，||||3AF BF +=，则AB 的中点到y 轴的距离是 8. 已知复数z 满足条件||1z =，那么|i |z +的最大值为 9. 若曲线2||1y x =+与直线y kx b =+没有公共点，则实数k 、b 分别应满足的条件是 10. 已知1F 、2F 为双曲线22:1C x y -=的左、右焦点，点P 在C 上，1260F PF ∠=?， 则12||||PF PF ?= 11. 已知双曲线22 22:1x y C a b -=（0a >，0b >）的右焦点为F ，过点F 向双曲线的一条 渐近线引垂线，垂足为M ，交另一条渐近线于点N ，若73FM FN =，则双曲线的渐近 线方程为 12. 直线l 与抛物线24y x =交于A 、B 两点，O 为坐标原点，直线OA 、OB 的斜率之积 为1-，以线段AB l 交于P 、Q 两点，(6,0)M ， 则22||||MP MQ +的最小值为 二. 选择题 1. 已知椭圆2222122x y a b +=（0a b >>）与双曲线22 221x y a b -=有相同的焦点，则椭圆的离 心率为（ ） A. B. 1 2 C. D. 宾川四中2015-2016学年高二年级上学期 11月月考化学试卷 注意事项： 1．考试时间90分钟，总分100分。 2．请将正确答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3．交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Mg-24 第I卷（选择题共48分） 一、单选题：（共16题，每题3分，共48分） 1．已知K sp(CaCO3)= 2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混 合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为 A.2.8×10-2mol·L-1 B.1.4×10-5mol·L-1 C.2.8×10-5mol·L-1 D.5.6×10-5mol·L-1 2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S) B.c(Ba2+)=c(S)=[K sp(BaSO4)]1/2 C.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)=K sp(BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)≠K sp(BaSO4) 3．将①H+，②Cl－，③Al3+，④S2-，⑤K+，⑥OH－，⑦CH3COO－，⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水 的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.②⑥⑦ D.②⑤⑧ 4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ② NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH:②<①<③<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④ C.c(N):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<② 5．在某温度下，可逆反应:m A(g)+ n B(g) p C(g)+ q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正 确的是 A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随压强的改变而改变 高二化学第一次月考试卷 考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是() A．0 B．2 C．5 D．8 2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是() A．15 B．33 C．35 D．51 3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 6.下列说法错误的是() A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 9.下列说法中正确的是() A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是() A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A．s能级的能量总是小于p能级的能量 辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 2016-2017上海中学高二第一学期开学测试 II. Grammar and Vocabulary Section A Direction: Beneath each of the following sentences there are four choices marked A, B, C and D. Choose the other answer that best completes the sentence. 25.Excuse me,would you please tell me . A.when the sports meet is taken place B.when is the sports meet going to be held C.when is the sports meet to begin D.when the sports meet is to take place 26.Time flies like an arrow,and time lost . A.never has returned B.never returned C.never returns D.is never returning 27.If the factory the river,there will be no fish in it soon. A.left polluting B.leaving polluting C.is left polluting D.leaves to pollute 28.What really flatters a man is you think him worth flattering. A.that B.whether C.what D.how 29.Time tries friends fire tries gold. A.when B.as C.like D.what 30.I have pleasure in introducing to you the man without generosity your club would cease to exist. A.whose B.that C.which D.this 31.Learning is a natural pleasure,inborn and instinctive, of the essential pleasures of the human race. A.which B.one C.each D.any 32.In the past decade ,geologists have come loser than ever to the age of the earth. A.calculate B.calculating C.be calculating D.have calculated 33.He insisted on Dr.Turner instead of Mr.Turner. A.his being called B.him to be called C.his calling D.him to call 34.There something wrong with the engine of the car,we had to go to the park by taxi. A.having been B.being C.is D.was 35.A person who begins a job that he isn’t going to like it or is sure that he is going to fail is exhibiting a weakness which can only hold back his success. A.convinces B.convince C.convinced D.convincing 36.Optimism and pessimism are both powerful forces ,and each of us must choose we want to shape our outlook and our expectations. A.what B.which C.that D.when 37.There is no doubt that it is around the family and the home all the greatest virtues of human society are created,strengthened, and maintained. A.that B.where C.which D.with 38.As we go into the new century,we need to be ready to go with the winds of trust,conscience and intuition, we are open to the unexpected and are alert and are adaptable,life will become a wonderful journey. 2018-2019学年高二化学11月月考试题 (I) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1．已知2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12 O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1 2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是( ) A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0 B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0 C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0 D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <0 4．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 2 5．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( ) A ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1 B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．v (C)＝0.06 mol·L －1·s －1 6．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中， 高二3月月考 化学试题 时量： 90分钟总分：100分 第I卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应 上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版） 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[ 常温常压（ 1 个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l ，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( ) 浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-12 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分） 1．下列有关催化剂的说法正确的是() A．温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率 C．食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小 D．升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变 2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是() A．通入大量O2B．增大容器体积C．移去部分SO2D．降低体系温度 3．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)?2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是() A．①②③④B．①③C．②④D．①③④ 4．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min 内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为() A．甲容器内反应速率快B．乙甲容器内反应速率快 C．甲乙两容器内反应速率相等D．无法比较 5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是() 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲 6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)?2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列 几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s 时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中 正确的是() A．①③B．①④C．②③D．③④ 7．溶液中的反应X＋Y?2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是() A．反应进行到5 min时实验③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡 C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应 8．可逆反应NO2(g)＋SO2(g)?NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是 A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 扶余市第一中学2018--2019学年度下学期月考试题 高二化学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 （提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分） 第I卷（60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 B: 11 Na: 23 N:14 C:12 S:32 一、选择题（共25小题，1-15题，每题2分，16-25题，每题3分，共60分。每题只有1 个选项符合题意） 1. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D． BF3 2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 3. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( ) A. B. C. D. 4．下列有关化学用语的说法不正确的是 ( ) A. B. C. D. 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（） A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（） A. H2O、SO2 B. BeCl2、CO2 C. H2O、NH3 D. NH3、CH2O 7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( ) A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( ) 学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（） A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率， 化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备 ? 2SO + H 2O → H 2SO 2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→ 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：高二化学3月月考试题(含解析)
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